_硫酸_教学设计方案

第一篇：_硫酸_教学设计方案

_硫酸_教学设计方案.txt24生活如海，宽容作舟，泛舟于海，方知海之宽阔；生活如山，宽容为径，循径登山，方知山之高大；生活如歌，宽容是曲，和曲而歌，方知歌之动听。本文由草原々孤狼贡献

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优秀课例评析

EDU CA T I ONAL PRA CT ICE & R ESEA RCH 《硫酸》 教学设计方案

李昭敏

(沧州市第一中学, 河北 沧州 061000)摘 要: 以实验为基础的探究式教学方法是培养创新能力的重要途径, 本文以一节高中化学课为 例, 展示了为培养学生实验设计能力、敏锐的观察力和求实的科学品质而进行的教学方案设计。关键词: 高中化学;教学方案;实验探究法 中图分类号: G63318 文献标识码: A 文章编号: 1009-010X(2004)06-0061-02 用和教师的主导作用。【板书】 硫酸的化学性质:

二、浓硫酸的特性: 物质。【结论】 浓硫酸具有吸水性。【板书】 吸水性。一个蘸有澄清石灰水的小烧杯。让学生观察、叙述实验现象。【讨论】 + +

一、教学目标

使学生掌握硫酸的性质, 理解稀硫酸和浓硫酸的性质差 异及其原因;通过实验, 培养学生实验设计能力、敏锐的观察 量变引起质变、现象到本质的辩证唯物主义观点教育。

二、本节课重点、难点 浓硫酸的强氧化性。

三、本节课教学方法:

四、教学过程

一、酸的通性: H 2 SO 4 = 2H + + SO 24 能力及严谨求实的科学品质, 同时, 对学生进行内因与外因、【讲解】 浓硫酸中水较少, 硫酸主要以分子的形式存在。【提问】 浓硫酸有什么性质? 和稀硫酸有什么不同? 【点评】 这样引入的目的, 在于探明稀、浓硫酸存在性质

差异的原因, 而且为学生体会量变引起质变, 内因是物质变 化的根据等辩证唯物主义观点打下基础。

以实验为基础的探究式的教学方法。

【复习】 盛有浓硫酸的洗气瓶, 浓硫酸可干燥 H2、2 等 CO 【引入】 硫酸是实验室常用的三大强酸之一, 除了具有酸 【板书】 第三节 硫酸 观察有无变化。

性之外, 它还有什么性质呢? 这是这节课我们要探讨的内容。【展示】 装有浓硫酸的试剂瓶, 让学生观察;打开瓶盖, 再 【学生归纳】 硫酸的物理性质。易溶于水, 溶解时放出大量的热。

【实验】 小烧杯中加蔗糖(C 12H 22O 11), 滴几滴水, 再加入 98% 的浓硫酸, 搅拌。“黑面包” 在 生成的瞬间, 于其上方倒置

【板书】 物理性质: 无色油状液体, 密度大于水, 难挥发, 【复习】 稀硫酸的化学性质—— 酸的通性

【现象】 蔗糖变黑;烧杯变得很热;体积膨胀, 形成黑色疏

松物质;同时伴有刺激性气味;烧杯内壁变得模糊。(1)蔗糖变黑, 为什么? 说明了什么?(2)体积膨胀, 为什么?(3)出现刺激性气味, 生成了什么物质? 让学生总结酸的通性, 并以稀硫酸为例写出化学方程式 及离子方程式, 最后讨论: 酸的通性的实质是什么? 【总结】 酸的通性是因为酸都能够电离出 H , 是 H 性 质的表现。硫酸是强电解质, 在水分子的作用下, 电离成为 H 和 SO + 24。

(4)烧杯内壁变得模糊, 为什么? 又说明了什么? 【点评】 这样处理, 通过电离理论认识酸的通性的实质,(5)从化合价角度看, 反应过程中哪些元素的化合价变(6)通过上述分析, 又发现浓硫酸还具有什么性质? 旧知识赋予其新内容, 充分体现出理论对元素化合物教学的化了? 如何变化的? 指导作用, 也为探讨稀、浓硫酸性质差异的原因作好铺垫。这

个过程由教师设计、学生完成, 体现出教学中学生的主体作

【引导】 从蔗糖和浓硫酸的化学式出发, 让学生明确: 蔗 61 200416 糖变黑是浓硫酸使之脱水炭化, 产生的刺激性气体二氧化硫 来自硫酸。【归纳】 浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑, 表现了它的脱水 性。浓硫酸又与部分碳发生了氧化还原反应, 反应中有刺激 性气味气体二氧化硫生成, 硫酸的化合价从 + 6 价变为 + 4 价, 做了氧化剂;碳则被氧化为二氧化碳。二氧化硫、二氧化 碳逸出时, 使固体体积膨胀, 得到了疏松多孔的炭(人们形象 地称之为 “黑面包”该实验则被称为 , “黑面包” 实验), 也使内 壁蘸有澄清石灰水的小烧杯变得模糊。【结论】 浓硫酸不仅具有吸水性、脱水性, 还具有强氧化 性, 且其强氧化性表现在+ 6 价的硫上。【板书】1 脱水性。C 12H 22O 11 2 + 4-2 的小烧杯中, 再观察。最后, 写出反应的化学方程式, 并标出 电子转移的方向和数目。【板书】 Cu+ 2H 2 SO 4(浓)△

CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O 【结论】 浓硫酸具有强氧化性, 且表现在+ 6 价的硫上。【提问】 试管内除了蓝色的硫酸铜溶液外, 还有什么物 质? 该问题留作课下研究性课题。【点评】 学生经过设计、操作、分析实验, 既培养了实验设 计能力、思维的发散能力, 又培养了严谨求实的科学品质。同 时, 学生在探索的过程中留下悬而未解的问题, 可激励他们 继续探索、不断研究。也使学生感受到, 实验是研究化学的基 本方法。最终, 使本节课的重点、难点在学生自己的活动中得 以解决。【说明】 加热时, 可与绝大多数金属反应, 但不产生氢气;常温下, 浓硫酸能使铝、铁等金属钝化。【讨论】 上不慎沾上浓硫酸如何处理? 使皮肤灼伤。11 为什么说浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀性? 皮肤(1)人体细胞失水(吸水性), 浓硫酸吸水时放出大量热,(2)破坏有机组织(脱水性、强氧化性)(点评: 河北沧州一中高级教师 尹爱梅)

浓硫酸 △

12C + 11H 2O CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ + 2H 2O 【点评】 “黑面包” 由于 实验集中体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性, 其现象也新奇独特。而教材上只分析了 它的强氧化性, 但在教学中发现, 演示这个实验时, 学生不仅 对蔗糖变黑感兴趣, 对黑色物质的膨胀更为关注。此时, 正是 激发他们探索欲望的好时机。利用这个机会, 让他们对这个 实验做进一步的探究, 就能用这个实验把浓硫酸的三大特性 全部引出来。为了增强学生对反应中产生了二氧化碳、二氧化硫的认

识, 对实验稍加改进: 在教材实验的基础上, 增加了一个内壁 蘸有澄清石灰水的小烧杯。应, 生成什么产物? 【提问】 稀硫酸和铜不反应, 浓硫酸呢? 为什么? 如果反 【引导】 根据氧化还原反应规律: 浓硫酸起氧化作用, 化 合价降低, 可能生成 S、、, Cu 做还原剂, 可能生成Cu。产 S S 物中可能有: SO

2、、S CuSO4、、、2 S 等。CuO CuS Cu 【提问】 生成物中若有 SO 2 , 如何检验?

如何确定是否有 S、CuSO 4 生成? 【说明】、2 S 均为黑色难溶于水, 也难溶于硫酸的 CuS Cu 固体。【实验】 学生设计实验, 选择仪器、药品, 组装仪器, 进行 实验以确定产物。教师先展示学生组装的不同实验装置, 让学生点评, 确 + 2 定出比较合理的装置后, 学生进行实验。【提问】 观察到了什么现象? 推断产生了什么物质? 【指导】 让学生将反应后试管中的物质缓缓倒入盛有水 31 强氧化性。2H 2 SO 4(浓)+ C 皮肤上沾上浓硫酸时, 要用干布迅速拭去, 再用水冲洗。方案。21 某工厂欲用 Cu 和浓 H 2 SO 4 为原料制取胆矾, 请设计

可引导学生从铜与浓、稀硫酸反应情况, 原料利用率及 环保等角度思考。【点评】 通过所学知识与实际应用的巧妙结合, 既复习了 本节课的主要内容: 浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性, 又 加深了学生对本节课的重点和难点内容: 浓硫酸的强氧化性 他们的学习兴趣。

的认识。同时, 又让学生感到自己学有所用, 从而大大提高了

【小结】 硫酸不仅是实验室常用的化学试剂, 也是重要的 化工原料。这节课在实验的基础上更加深刻地认识了硫酸, 它既有酸性, 又有一定的特性—— 吸水性、脱水性和强氧化 性。通过对硫酸的学习, 使学生体会到实验是研究化学的基 本手段, 科学理论对学习化学的指导作用以及实事求是是探 究化学问题的最基本的思想。62 1

第二篇：硫酸教案

第四章第4节硫酸

第一课时 王其梅

教材分析：

班级：高一（1）

从酸的通性出发引导学生明确浓硫酸也具有酸的通性。

浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有自身的一些化学特性：吸水性、脱水性和强氧化性。其中浓硫酸的强氧化性是重点和难点。教材通过实验，引导学生观察实验，分析发生的实质，进而掌握浓硫酸强氧化性的实质。在学生掌握浓硫酸的性质后，教材以图表的形式展现了浓硫酸在生活和生产中的应用，以激发学生努力学习学情分析：

本节教材内容是位于硫及硫的氧化物之后，而且学生在初中的时候已经过稀硫酸的化学性质，已了解浓硫酸有很强的吸水性，本机可主要是在原有的基础上更生一层的来了解浓硫酸的性质帮助学生来了解硫酸浓度对它性质的影响，更加全面的了解他在化学学科中的地位及在工农业生产上的应用。设计思路：

教学目标：

1、知识与技能

巩固稀硫酸的性质，掌握浓硫酸的特性及强氧化性。

培养学生用新概念重新认识理解旧知识的能力，培养学生观察现象及总结的能力

2、过程与方法

通过复习稀硫酸的性质，分析浓硫酸可能有的性质，并用实验验证，激发学生的学习兴趣，探索新知识的欲望。

3、情感态度与价值观

通过浓稀硫酸的性质教学，使学生学懂得“通过现象看本质”。

教学重点：

浓硫酸的特性（吸水、脱水、强氧化性）教学难点：

浓硫酸的强氧化性

教学设计过程：

清华学子刘海洋伤熊事件：

2002年清华大学机电系学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园里德5只烧伤，其中一只熊已双目失明，刘海洋在这一事件中的所作所为引起了大众的强烈不满。试问浓硫酸到底

有什么样的性质？在这一节课中，我们就一起来探讨硫酸的性质。

【板书】4.4.2硫酸

在这之前请大家参看书上100页的“思考与交流”：

1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，他们在组成上有什么特点？请用电离的方程式表示

2、这些特点与酸的通性有什么关系？完成下列反应的离子方程式。

反应方程式：

离子方程式：

酸的通性：

（1）能使指示剂变色

（2）与活泼的金属反应生成盐和氢气（3）与碱反应生成盐和水

（4）与碱性氧化物反应生成盐

（5）与某些盐反应（要求符合复分解反应的条件）

3、在实验室里面为什么要用稀硫酸与活泼的金属反应制氢气，而不用浓硫酸呢？

这就要求我们进一步的了解浓硫酸的性质

在初中的时候我们已经学过浓硫酸的物理性质，现在我们大家一起来回忆一下：

【板书】

一、浓硫酸的物理性质

无色油状液体，比水重能与水任意比互溶，稀释时放出大量热，沸点高，难挥发 【设问】在化学上我们通常用浓硫酸来做为干燥剂，这是为什么呢？ 【板书】浓硫酸的特性

这均与酸电离出来的氢离子有关

1、吸水性

（由于浓硫酸具有很强的吸水性，能将物质中的水分子吸收，自身被稀释。）

如：

取少量的CuSO4·H2O于培养皿中，并向其中加入适量的浓硫酸，试想我们将会看见什么样的现象？

现象：蓝色逐渐褪去，变为白色

注意：浓硫酸虽然有很强的吸水水性，因此常用作干燥剂，但是浓硫酸是一种典型的酸所以不能用浓硫酸来干燥碱性的气体（如：氨气）

【过渡】浓硫酸作为一种强酸，若不小心溅在了皮肤上，应该怎样处理？

（先用抹布蘸，然后用清水冲洗，再涂上小苏打）

（要求对此处理方法做出解释）

展示一张皮肤被浓硫酸烧伤的图片 【设问】 问什么被浓硫酸烧伤的皮肤是黑色的呢？ 【学生】 思考交流

【教师】 由于浓硫酸具有很强的的脱水性

【板书】

2、脱水性

由于我们皮肤主要是蛋白质，是有机物，浓硫酸就会将我们皮肤里的H和O按照水的组成脱出来，而我们的皮肤里的氢、氧元素被脱出来了，剩下的是碳，因此我们才会看见被浓硫酸腐蚀过的皮肤才是黑色的。

如：

将浓硫酸蘸在纸条或者是木条上，由于他们主要含纤维，是有机物，因此我们也将会看见木条和纸条发黑，这也是因为浓硫酸的脱水性的原因

下面我们来看一下将浓硫酸加入到装有蔗糖（有机物）里会发生什么样的现象？

（边播放视频边讲解）

现象：蔗糖逐渐变黑，体积不断膨胀，并能问到有刺激性气味，用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫 【设问】为什么会有这样的现象产生？（变黑、膨胀、由刺激性气味的气体且烧杯壁发烫）

发黑：肯定是和前面一样，是蔗糖里的氢、氧元素被脱出来了，剩下的是碳。

发热：浓硫酸自身被稀释，而浓硫酸的稀释过程就是一个发热反应。

膨胀呢？

刺激的气味是怎样产生的呢？

（带着这样的问题，我们一起来学习浓硫酸的另外一个特性，也就是导致为什么实验室里面不用浓硫酸来制氢气，而是用稀硫酸的原因。）【过渡】 我们知道稀硫酸与铜在通常状况下是不反应的，试想我们若是将浓硫酸与铜放在一起将会发生一个什么样的现象呢？下面我们就一起来观看这样一个实验。【学生】 观看实验，了解浓硫酸的特性 【教师】 边播放实验视频，边讲解

现象：品红褪色，石蕊变红 【板书】

3、强氧化性

加热

Cu +2H2SO4(浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O（双线桥）

强调浓硫酸在上述反应过程中“既表现出强氧化性又表现出酸性”

注意： 由于浓硫酸具有强氧化性，因此，在通常情况下浓硫酸与金属反应的产物之一，就

是二氧化硫。所以实验室制氢气不能选用浓硫酸。

但是，由于在常温浓硫酸是铁、铝钝化，因此冷的浓硫酸可以用铁制或铝制的容 器来储存和运输浓硫酸。

【设问】浓硫酸能与金属反应，有二氧化硫生成，试问浓硫酸是否能与非金属发生反应，若能反应，产物又应该是什么呢？ 【提示】在刚才的黑面包试验中，我们能很明显的看到，蔗糖经脱水后得到的碳在不断的膨胀形成疏松的黑面包。他是否就像我们家你面发酵面粉一样呢？

加热 【教师】C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（双线桥）

浓硫酸除了能与碳反应以外，还能氧化S、P等非金属单质。

【小结】本节课主要学习了浓硫酸的吸水、脱水及强氧化性，重点要求同学们掌握它的强氧化性。

【教师】 现要求同学们根据浓硫酸的性质来确定它在我们的生产生活中的作用，【板书】

三、浓硫酸的用途

1、干燥剂

2、脱水剂

重要用途

3、强氧化剂

4、除此之外还可以用于制农药、医药、炸药、化肥、蓄电池、试剂等

板书设计：

一、浓硫酸的物理性质

二、浓硫酸的特性

1、吸水性

2、脱水性

3、强氧化性

三、浓硫酸的用途

与非金属单质反应：C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 与金属单质反应：Cu +2H2SO4(浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O

第三篇：硫酸说课稿

《硫酸》第一课时说课稿

何维军

一、说教材

1．教材内容的内容地位和作用：

本节内容是高级中学化学(必修)课本第一册第六章第三节的，包括硫酸的性质和用途。

本课内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。这是因为：硫酸是化学工业中最重要的产品之一，它在工业上和实验室里都具有十分广泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件。因此，必须要使学生切实学好。2．教学目标

根据课程标准的要求和教材的特点及学生的实际，我制定了如下教学目标： ①知识目标：

a．使学生掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性 b．使学生了解硫酸的用途 ②能力目标

培养学生的观察能力、思维能力、自学能力 ③德育目标

通过掌握浓硫酸和稀硫酸性质的差异使学生进一步理解量变引起质变的规律。帮助学生树立起辩证唯物主义世界观。3．教学重、难点：

本节课内容是建立在初中《常见的酸—硫酸》基础之上的。由于稀硫酸和浓硫酸的吸水性、脱水性等知识学生在初中已学过，而浓硫酸的强氧化性不仅是硫酸特性之一，而且反应机理也较稀硫酸复杂。所以，我认为浓硫酸的强氧化性即是本节的重点，也是本节的难点。二．学生现状分析：

本节课的教学对象是高一的学生，他们具备了一定的分析能力和探究意识，他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在初中时他们已经学了硫酸的基本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。在高中他们又学了氧化还原反应、物质结构、元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述和完善。

三、说教法

关于浓硫酸脱水性、氧化性的教学，我采用实验、讨论、归纳与阅读、讲解相结合的教学方法。首先要做好几个演示实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象。做实验时，要求学生仔细观察，并分析为什么会发生这种现象和从中说明了什么问题，能作出什么结论。在演示浓H2SO4跟铜反应时，着重根据实验现象分析实验产物，从而写出反应的化学方程式，引导学生从硫的化合价入手，应用氧化还原电子转移的观点去分析浓硫酸的强氧化性。在加热时，浓硫酸还能与一些非金属和绝大多数金属起反应。通过讨论，从而得出结论：在有浓硫酸参加的氧化还原反应中，浓硫酸是氧化剂，它发生还原反应。

四、说学法

1．引导学生掌握观察实验现象的方法。例如：在讲到浓硫酸的氧化性时，让学生观察实验现象，得到实验结论，根据反应产生的气体能使紫色石蕊试液变红和能使品红溶液褪色，推知这种气体是二氧化硫，由此说明浓硫酸跟金属反应一般不放出H2，再观察稀释后的溶液为蓝色，推知反应后还生成了硫酸铜，从而写出反应的化学方程式。结合反应时浓硫酸中硫元素和铜元素的化合价变化情况，总结出浓硫酸具有强氧化性和浓硫酸是氧化剂的结论。

2．让学生上讲台做实验，目的是强化学生实验的基本操作，锻炼学生的心理素质，提高学生的观察兴趣，增加实验现象的能见度。但有少数实验，由于药品的腐蚀性，使学生产生恐惧心理，影响实验效果，如：在本课时学习了浓硫酸的强氧化性、强腐蚀性后，有些学生对使用浓硫酸有些害怕，不敢动手实验，这时我们一方面要加强引导，另一方面让个别实验能力强的学生上台示范，以消除学生的思想顾虑，激发学生积极参与实验的兴趣，为学生实验七的顺利进行打下基础。3．适当安排时间让学生自学，在课堂教学中要让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性、积极性才能提高，如在学习常温下浓硫酸能使铝、铁“钝化”性质时，引导学生带着疑问进行阅读、解疑；在学习硫酸的用途时，诱导学生自己设疑，通过讨论“解疑”，进一步进行“质疑”。

4．帮助学生抓住关键，掌握重点。学习元素化合物知识要抓住结构—性质—用途这条主线，其中性质是中心，物质的性质决定了它的用途，学习硫酸的用途要联系硫酸的性质，如实验室用强酸制取弱酸，高沸点酸制取低沸点酸，稳定性酸制取不稳定性酸，所以浓硫酸是一种常见的试剂。另外要牢记浓硫酸的特性。

五、说课堂教学程序。

怎样组织教学来实现我的教学目标呢？我将我的教学过程设计为五个环节：旧知回顾巧搭桥梁；实验演示探求新知、系统总结承前启后、达标测评、布置作业五个环节。

第一环节：旧知回顾巧搭桥梁

为了顺利实施本节教学目标，为学生接受新知识创造条件，我首先提问：稀硫酸具有什么性质呢？学生肯定会回答具有酸性，进而问学生：为什么H2SO4的+水溶液会表现酸性呢？（因为H2SO4会在水溶液中电离生成H。）进而让学生回答H2SO4还可以和什么物质发生反应，得出酸的通性。在学生回答基础上，老师小结指出：我们已经知道硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新课。这样，既在知识上为学习新课做好了准备，又把学生的注意力吸引到新课上来，从而为整节课的教学活动打下良好的基础。第二环节：实验演示探求新知

1.归纳浓硫酸的物理性质：首先展示一瓶浓硫酸，让学生观察，在观察的基础上，结合课本，探究出浓硫酸的物理特性。然后，提问回答。学生自我感知，识记比较深刻。

2.在讲浓硫酸特性时，依照目标(2)、(3)的具体特点及学生实际，为突出重点、突破难点，我计划分三步走。第一步：旧知新析创条件

引导学生回忆稀硫酸的化学性质，以稀硫酸和活泼金属反应能放出氢气而与不活泼金属不反应为例进行分析。得出：稀硫酸在反应中主要体现酸性，它起氧化性的原因是氢离子得到电子，而硫酸根离子并没有发生变化，不表现氧化性。为后面讨论浓硫酸具有强氧化性的原因搭好了桥。同时指出：硫酸和其它事物一样，既具有矛盾的普遍性(酸的通性)，又具有矛盾的特殊性(浓硫酸特性)。既渗透了辩证唯物主义观点的教育，又顺利实现知识点的过渡，引入浓硫酸。第二步：演示实验得感知

①．为了复习和巩固浓硫酸的吸水性和脱水性，做好三个演示实验，即[实验6-

3、实验6-

4、实验6-5]。从分析实验现象入手，认识反应本质。提出：浓H2SO4与纸屑、棉花、木屑、蔗糖作用，为什么都变成了黑色？使学生理解它们都是由碳、氢、氧组成的有机物，如蔗糖的化学式是C12H22O11，浓H2SO4按水的组成比脱去它们中的氢、氧元素，从而碳化生成“C”。这就是浓H2SO4具有脱水性的原因。②．为说明浓硫酸的强氧化性，首先过渡稀硫酸与不活泼金属不反应，那么浓硫酸与不活泼金属能不能反应呢？下面我们做这样一个实验。演示[实验6-5]铜与浓硫酸在加热条件下的反应，然后组织学生讨论，为什么浓硫酸在加热条件下能跟铜片反应呢？引导学生从实验现象推测反应产物。从放出的气体能使蓝色石蕊试液变红，使品红褪色，可知这种气体是二氧化硫。反应后的水溶液显蓝色，说明反应后还生成了硫酸铜。这些直接观察感知到的实验现象又为后面分析归纳浓酸的强氧化性铺好了路。既提供了直观的条件和依据，又激发出学生探求知识的兴趣。

第三步：讨论归纳明实质

在前述实验基础上，指导学生阅读P．131有关内容。同时，展示思考讨论题(投影)：(1)浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？(2)为什么常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸？(3)浓、稀硫酸与金属反应有何不同？(4)浓硫酸具有强氧化性的实质是什么？引导学生比较、分析、讨论、归纳之后，写出浓硫酸与铜、碳反应的化学方程式。情景的创设和兴趣的激发，学生必将带着强烈的求知欲投入其中。教师不失时机地借助化学方程式加以点拨、评析，归纳出浓硫酸的强氧化性及其实质是由于在浓硫酸中+6价的硫氧化性比+1价的氢强，硫易得电子被还原成二氧化硫等物质。为使学生认识更全面。再投影小结要点：(1)浓硫酸与金属反应不放出氢气；(2)与不活泼金属反应被还原成二氧化硫；(3)受热时氧化性尤为突出。至此，完成目标(2)、(3)所定任务。由于前面已搭好了桥、铺好了路，此处又有教师的层层诱导，学生掌握住目标(2)、(3)自然是顺水推舟，教学难点顺利突破。

最后，指导学生自学硫酸的用途：物质的组成、结构、性质、用途之间是相互联系、相辅相成的。在理解物质性质的基础上讨论物质的用途自然是水到渠成。所以直接让学生阅读课本P．131中段内容，归纳出硫酸的用途。然后，提问回答。到此，初步实现教学目标。

第三环节：系统总结承前启后

为使教学目标在学生心中得到进一步深化，改教师总结为提问回答本节应知应会的知识点，同时对学生进行安全教育。结合浓硫酸的特性，在使用时规范操作，既不能伤己，又不能害人。

第四环节：达标测评

为进一步落实目标，巩固新知，达到融汇贯通，熟练应用并反馈教学效果，展示达标测评题(投影)。要求人人达标，发现问题，及时补救。缩短了反馈时间，把矛盾消灭在课堂上，提高了课堂效率。附：达标测评题： 1．选择题：

(1)在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 [ ] A．盐酸

B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液(2)浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反应，因为它是 [ ] A．强氧化剂 B．不挥发性酸

C．强酸

D．脱水剂(3)下列物质久置在敞口的容器中，质量会增加的是 [ ] A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．碳酸钠晶体 D．氯化钠(4)在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是 [ ] A．SO2、H2S、O2

B．CO、H2、Cl2 C、HBr、H2、Cl2

D．HCl、CO2、N2 2．下列现象反应了硫酸的哪些性质？

(1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑。(2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。(3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。

(4)把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生二氧化硫。

第五环节：布置作业

布置作业虽不是目标教学的必要环节，但结合大纲、考纲要求，单有课堂训练达标是不够的。为使作业起到：①．及时巩固新知、强化识记；②．结合新知解答化学实际问题、提高应用能力；③．培养自学能力等三个方面的作用，使各层次段的学生都有“并不遥远的目标可以实现”的任务，我布置以下作业： ①．课本P．134第四题；

②．请同学们自己设计一个实验验证非金属C和浓硫酸发生反应的产物？ ③．预习本节第二部分

在本课时的学习中，学生认识到量变引起质变的规律，在教师的启发引导下，有目的地观察，自觉主动地获得知识，形成能力，在学习中学会学习，学生能在增长知识的同时，逐步学会分析问题，解决问题的方法，达到教书育人的目的。这样学生学的快乐，学的自然，学有所获。

五、板书设计： 第三节硫酸

一．硫酸

㈠ 稀硫酸具有酸的通性： H2SO4=SO42-+2H+ ㈡浓硫酸的性质： 1.物理性质 2.特性 ⑴吸水性 ⑵脱水性 ⑶强氧化性

Cu+2 H2SO4= Cu SO4+SO2↑+2H2O C+2 H2SO4= SO2↑+CO2↑+2H2O ㈢硫酸的用途

第四篇：氨,硝酸 ,硫酸经典教学设计

人教版高中化学必修1第四章第四节

《氨 硝酸 硫酸》

（第一课时 硫酸和硝酸的氧化性）教学设计

【教学目标】 知识与技能

1．掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。

2.了解硫酸、硝酸的用途。过程与方法：

通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。

情感态度与价值观：

1.使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。

2.通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

教学重点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。教学难点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学用具：多媒体电教平台。教学课时：2课时（第1课时）教学过程：

［引入新课］1.从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。

2.从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。[分析]共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋ HCl==H＋＋Cl-

H2SO4==2H＋＋SO42-

[讨论]实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？

从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。

[结论]浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。

Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子 ［板书］

一、浓硫酸的特性

1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)2.脱水性(实验：蔗糖)C12H22O11(浓硫酸)== 12C＋11H2O 3.氧化性

(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。

［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？

［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？

(思考1、2的答案)2H2SO4(浓)氧化剂＋Cu还原剂==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑

［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？

(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应 C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。［小结］浓硫酸的性质：

(1)吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)。(2)脱水性(实验：蔗糖)。(3)氧化性。

①常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化。

②受热的条件下，与大多数金属反应(除Pt、Au)。③受热的条件下，与某些非金属反应(S、C)。［板书］

二、硝酸的强氧化性

4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ［思考］

1.从以上两道方程式，对比浓HNO3和稀HNO3的氧化性。2.若往热的浓HNO3中加入铜片，生成的气体是什么？

［练习1］为什么盛装冷的浓H2SO4的铁、铝的容器不能用水冲洗？

［练习2］在选择气体的干燥剂时候应该考虑哪些因素？下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是()。A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.N2 ［练习3］如何区分稀硫酸和浓硫酸？ ［小结］①H2SO4的性质：

浓H2SO4：强氧化性、吸水性、脱水性。稀H2SO4：酸的通性。

②HNO3的性质：强氧化性。[作业设计]配套课时练习题

人教版高中化学必修1第四章第四节

《氨 硝酸 硫酸》

（第二课时 氨）教学设计

【教学目标】 知识与技能

1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。2.氨及铵盐的用途。过程与方法：

通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。

情感态度与价值观：

使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

教学重点：

氨的化学性质。教学难点： 氨气的制取。

教学用具：多媒体电教平台。教学课时：2课时（第2课时）教学过程： ［引入］“非典”期间医院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清洁剂。你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。明确本节学习目标。化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。

［板书］氨

［展示］一瓶氨气

［提问］在通常状况下，氨有哪些物理性质？

［板书］1.氨的物理性质观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的相对分子质量推断其在标准状态下的密度比空气小。通过观察氨气，学生独立归纳氨的物理性质。

［过渡设问］引导学生阅读第87页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。续上表教师活动学生活动设计意图 ［演示］实验4～9氨的溶解性喷泉实验观察。

要点：见课堂实验记录。观察实验现象，填写课堂实验记录1，并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验能力。

［提问］在喷泉实验中，烧瓶内酚酞溶液变红，表明氨水中有大

--量OH，但氨中不含氧元素，何以产生大量的OH？思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学反应，生成碱性物质。通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应的性质。

［板书］2.氨的化学性质(1)氨与水反应

［分析］氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质——

-水合氨，它能够部分电离出NH4+和OH。自学并讨论资料卡片内容，领悟，记忆。渗透由表及里，由现象到本质的观点。

［设问］氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水与液氨相同吗？回答：

①NH3、NH3〃H2O、NH4+、OH-、H2O。

②从物质分类、碱性、导电性方面回答。培养学生分析问题的能力。

［过渡设问］氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？ ［演示实验］氨与氯化氢反应。

要点：见课堂实验记录。依据氨水的碱性，推断氨可以与酸性物质反应。

观察实验现象，填写课堂实验记录2，并分析反应可能的产物。通过设问引出氨与酸反应的性质。

［板书］(2)氨与酸反应

NH3＋HCl=NH4Cl ［讲解］氨同样能跟其他酸化合生成铵盐，请写出氨与硝酸、硫酸的反应方程式。

［板书］

NH3＋HNO3==NH4NO3 2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4练习书写化学方程式，理解氨的化学性质。使学生巩固对氨和酸反应的认识。续上表教师活动学生活动设计意图

［过渡设问］氨与酸反应生成铵盐。铵盐有什么性质呢？ ［电脑辅助教学］学生思考图片上的问题 回答：

①铵盐易溶于水。②铵盐受热易分解。

③铵盐与碱共热产生NH3。归纳知识能力。［讨论］实验室可用哪些方法制备NH3？ ①制取氨的反应原理。

②如何检验氨是否收集满？能否用排水法收集氨？分组讨论，探究实验设计

回答： ①原理：

2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 或NH3〃H2O

NH3↑＋H2O ②用湿润的红色石蕊试剂检验。

［过渡］地球上大气的组成主要靠自然净化过程保持恒定。介绍氨循环。不拘泥于自然科学方法论的全部过程，灵活应用和设计化学实验，丰富学生的感性认识，为科学概括和发现问题的规律打下坚实基础。

［思考交流］氨的循环对维持生态平衡有哪些作用？分组发言。培养学生收集资料的能力及语言表达能力。

［作业布置］完成课后练习题。

第五篇：第四节 硫酸 教学设计_1

第四节 硫酸 教学设计

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宋体}DIV.myFav_1219715959717P.a{FoNT-SIZE:18pt;mARGIN:18.7pt0cm17.85pt;coLoR:black;LINE-HEIGHT:18.7pt;FoNT-FAmILy:Arial;TEXT-ALIGN:center}DIV.myFav_1219715959717LI.a{FoNT-SIZE:18pt;mARGIN:18.7pt0cm17.85pt;coLoR:black;LINE-HEIGHT:18.7pt;FoNT-FAmILy:Arial;TEXT-ALIGN:center}DIV.myFav_1219715959717DIV.a{FoNT-SIZE:18pt;mARGIN:18.7pt0cm17.85pt;coLoR:black;LINE-HEIGHT:18.7pt;FoNT-FAmILy:Arial;TEXT-ALIGN:center}DIV.myFav_1219715959717DIV.Section1{page:Section1}DIV.myFav_1219715959717oL{mARGIN-BoTTom:0cm}DIV.myFav_1219715959717UL{mARGIN-BoTTom:0cm}

一、教学流程图：

二、教案

课题 硫酸 授课人 向太平学校

教学目标

（一）知识目标：

使学生掌握浓硫酸的特性。

（二）能力目标： 学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

（三）情感目标：

对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。重点

浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。难点

浓硫酸的强氧化性 教学方法

启发——实验探究式教学法、多媒体辅助法 仪器、用品

浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、铜片、铝片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、烧杯、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、药匙、投影仪。教师活动 学生活动 设计意图 【引入】氧族元素中硫的正化合价常见的有＋

4、＋6两种价态。前面我们学习了So2中＋4价硫的性质，这节课我们要学习的是硫酸中＋6价硫的性质。H2So4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万吨。今天我们就来探究硫酸的性质。【板书】第三节

硫酸 回忆倾听。

明确上课内容，引起兴趣，激发爱国热情。

【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?

【板书】

一、硫酸： 1．

稀硫酸具有酸的通性：

【提问】酸的通性表现在哪些方面？

【板书】1.1 与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2So4=2H++So42-

【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H+的价态未发生变化，是不是H+的价态一直不会变呢？ 【板书】1.2 与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）： 思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。

回忆、思考、讨论、回答：与碱中和、碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。

思考、讨论得出结论，回答：可以变，与活泼金属反应生成零价的氢气。

复习稀硫酸的化学性质。

复习氧化还原反应知识，为后面与浓硫酸的强氧化性比较埋下伏笔。

【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和So42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2So4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。

【展示、讨论】展示两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？

【板书】

2、纯硫酸的物理性质：

【探究归纳】常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84g／cm3，沸点为338℃，难挥发。能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。

【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？

回忆、倾听。

观察、讨论、上台探究、回答（1）拿起试剂瓶，感觉重的是浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。（2）摇动试剂瓶，呈油状、粘稠的是浓硫酸。（3）分别打开瓶盖，瓶口无酸雾的是浓硫酸，因为浓硫酸难挥发。倾听。

回忆、回答：将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

明白物质的存在形式决定性质。明确学习任务，激发学生继续学习的积极性。培养学生的观察能力，主动探究，激发学生兴趣。

激活旧知识，落实新知识。

【强调】稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸而骤然气化，结果就像水滴入灼热的油锅一样，带着酸液向四周飞溅，引起伤害事故。【投影】播放FLSAH动画。

倾听，领悟。

观看、领悟。

解释原因，强调实验安全。

用FLSAH动画，增加直观印象，活跃气氛。

【过渡】因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在，与稀硫酸的性质是有差异，到底它的差异表现在哪些方面呢？ 【板书】

3、浓硫酸的特性： 【演示实验】在试管中加入一些胆矾，再加入3－4ml浓硫酸，振荡。观察固体和溶液的颜色变化。【提问】生成的灰白色物质是什么？

【提问】回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？

【展示】长时间放置后的标本。最终蓝色物质呈白色。【投影】用FLASH动画模拟改进实验，加深对浓硫酸吸水性的认识。

【讲解】胆矾失去了结晶水，结晶水与浓硫酸分子形成了硫酸水合物。说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。【小结、板书】3.1 吸水性（干燥剂）

【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？

【设疑】为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥？欲知原因，我们继续学习。

倾听、讨论。

观察并描述现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。思考。

回忆、回答：蓝色五水硫酸铜加热失水成白色无水硫酸铜。分析比较说明浓硫酸体现了吸水性。观看，领会。

倾听，领会。

【引导学生归纳】通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、o2，N2、co、co2、cH4、So2、Hcl、c12等：

师生共同小结：不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等。

培养观察能力。

激疑。

回忆对比旧知识，明确内在联系。

用FLSAH动画模拟的原因：该实验所需时间较长，约为二天；浓硫酸未与硫酸铜晶体接触。更能说明浓硫酸只体现了吸水性。

明了浓硫酸的吸水性。

激发学生的求知欲，为后面浓硫酸强氧化性的学习埋下伏笔，留下悬念。

【投影、介绍】介绍某学生用硫酸残害北京动物园黑熊事件。展示材料和图片。

【设疑】为什么浓硫酸会对动物造成那么大的伤害的呢？ 【学生分组实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

【提示】皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含c、H、o等元素。

【分析】说明浓硫酸让有机物失水变成以黑色物质了。【提问】我们做了这么多实验，一定饿了，下面我们来做一个“黑面包”实验。请同学们想想生活中面包是如何制作的？与我们的实验有什么异同？ 倾听、讨论，惊奇。

讨论，迷惑不解。

学生上台实验后，各自回答：三种物质都发生了变化，生成了黑色的物质。

讨论，面包制作用面粉、水、加发酵粉（小苏打）后，加热。

引起学生兴趣，调动学生积极性。激疑、探索。

培养学生实验动手能力，探索能力。明了浓硫酸的脱水性。

激发学生兴趣，活跃气氛。

【实验6-4】学生分组。分别用稀硫酸、不加水用浓硫酸、加水后再加浓硫酸来进行对比探究实验，明确“黑面包”实验发生的条件。

【演示】演示“黑面包”实验：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。

动手，进行探究，归纳小结“黑面包”实验发生的条件。观察并描述：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的物质；有大量气体冒出；有刺激性气味的气体生成。培养学生探究分析实验发生的条件。培养观察能力与描述现象的能力。

【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出化学反应方程式。

通过试剂瓶的标签给出蔗糖的化学式：c12H12o22 【小结板书】3.2 脱水性（炭化）

【设疑】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果 我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？

思考、回答：黑色物质是碳单质。分析讨论写出化学方程式： c12H12o22

2c+11H2o

讨论并回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗，然后在患处涂上3%~5%的NaHco3。揭示反应本质。

从标签上学生获得有用信息。

加深浓硫酸具有脱水性的认识，学会处理偶发事故，消除恐惧心理。

【引导讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，一字之差，请分析比较。

【师生共同小结】①吸水性：是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水，形成一系列稳定的硫酸水合物，但是被干燥的物质本质未变。②脱水性：是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成（2:1）脱去，生成水分子。

【设疑】蔗糖碳化后，为什么能形成海绵状的碳，并有刺激性气味的气体产生？要解决这个问题，必须学习硫酸的另外一个非常重要的特性——强氧化性。

【过渡】稀硫酸具有弱的氧化性，能与活泼金属反应生成氢气。浓硫酸是否也能与金属反应呢？是否也生成氢气呢？启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。分析讨论，学生发言小结。作笔记。

回忆、思考。

分析、讨论、猜想。能与金属反应。因为微粒存在形式不一样，如有氧化性，肯定不一样。

培养学生概念间的比较能力，认清本质。

激发学生的求知欲。

培养对比分析能力。

【提问】铜能与稀硫酸反应吗？为什么？

【设问】铜能与浓硫酸反应吗？

【演示改进实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象。

推理并回答：不能。因为在金属活动顺序中铜排在氢的后面。猜想：不能。

观察、描述现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红，溶液褪色。溶液底部有灰黑色固体析出。冷却稀释后溶液呈蓝色。

激活旧知识。

激发好奇心。

培养观察能力、叙述能力。

【强调】生成的气体使品红溶液褪色后，应用碱液吸收尾气。【讲解】实验中的灰黑色物质是副产物cuS等，是铜过量的原因，因为时间的关系，这个问题留到我们学生实验时来进行细致的探究。

【展示】浓硫酸与铜反应后的溶液长时间冷却后的现象，观察。

【引导讨论】

1、铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？

2、根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？写出反应方程式。并指出氧化剂、还原剂。反应中的浓硫酸表现出什么性质？

3、稀硫酸与浓硫酸的氧化性有什么不同？

启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应来进行分析。

回答：有白色晶体析出。

分析思考并回答：

1、加热能反应。

2、能使品红溶液褪色，具加热溶液又呈红色说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。且长时间冷却后有白色晶体析出 证明生成的产物是硫酸铜。化学方程式：cu＋2H2So4

cuSo4＋So2↑＋2H2o，铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂，浓硫酸既表现出氧化性又体现出了酸性。

对比讨论出：稀硫酸的弱氧化性表现在它电离的H＋，而浓硫酸的强氧化性表现在硫酸分子中＋6价的硫上。注意环保。

为后面研究性学习提出问题，以有利于学生的可持继性发展。培养学生不仅要注意实验过程，也要注重结果。树立对化学现象与化学本质的辩证认识。

使学生深入认识浓、稀硫酸的氧化性不同的本质。【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？

【演示实验】把铝片放入盛有浓硫酸的试管 中，观察现象。加热观察。

【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而活泼的铝放入其中无明显现象呢？

【讲解】对。若加热就会发生反应。但是没加热就真的没发生反应吗？不是的，这是因为浓硫酸具有强氧化性，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。解释“钝化”现象。

【展示图片】运输浓硫酸的槽车图片。

【板书】浓硫酸与金属活动顺序氢以前的金属反应是否也生成氢气呢？为什么？ 推理并回答：能。

观察无明显现象。加热有气体产生。

陷入沉思，猜想：没加热。

倾听，领悟，形成正确认识。

推理并回答：不能。因为浓硫酸的强氧化性表现在＋6的硫上。

培养逻辑思维能力。激疑。

激发求知欲。

解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。理解性质决定用途。

培养推理综合运用知识的能力。

【小结、板书】3.3 强氧化性

3.3.1 氧化大多数金属反应（除Pt、Au不反应）kca ……Pb

cuHgAg。常温：反应（除Fe、Al钝化）。

不反应。

加热：反应，不放出H2。

反应，放出So2。归纳并总结。

学会总结，将知识及时总结成规律，便于识记。

【回忆设疑、过渡】在“黑面包”实验中，为什么体积会膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，如同一个“黑面包”，这又体现浓硫酸的什么性质呢？

【讲解、组织讨论】是的，“黑面包”实验中是发生了浓硫酸与“面包渣”碳的反应，请根据现象分析生成物是什么？写出反应方程式。【板书】3.3.2

氧化某些非金属单质（c、S）c＋2H2So4（浓）co2↑＋2So2↑＋2H2o 【组织讨论】通过刚才的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请利用氧化还原反应规律分析为什么浓硫酸作干燥剂时不能干燥H2S、HI、HBr气体？写出化学反应方程式。讨论、释疑：蔗糖加入浓硫酸炭化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，有大量气体产生，生成的刺激性气味的气体是浓硫酸被还原所生成的二氧化硫，碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳，因此会出现体积膨胀，疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。这体现了浓硫酸的氧化性。

推理、思考并回答：浓硫酸具有强氧化性，将碳氧化成二氧化碳，而本身被还原成二氧化硫，同时有水生成。

恍然大悟，讨论写出反应的化学方程式： H2S+H2So4（浓）=S↓＋So2↑＋2H2o 2HI+H2So4（浓）＝I2＋So2↑＋2H2o 回忆前面的实验现象，激发学生继续探索。培养分析解决问题的能力。

培养综合运用知识能力。

前后呼应，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。学会辩证的认识问题。

【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异，表现在什么地方？为什么不同？

【师生小结】稀硫酸——弱氧化性——可与活泼金属反应，生成H2——氧化性由H+体现；

浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成So2——氧化性由S体现。【讲述】硫酸是最重要的化工产品之一。掌握它的性质可以更好的认识它在工业生产和国防上的重要用途。讨论小结，得出结论。

倾听。

进一步理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。

渗透性质决定用途的思想。

【板书】4

硫酸的用途: 【指导阅读】阅读教材，了解硫酸的用途。

1．利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐。2．利用浓硫酸的吸水性，作吸水剂和干燥剂。3．利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。

4．利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。

阅读课文，归纳用途。培养自学能力。

【本节小结】这节课我们重点探究的浓硫酸的化学特性。因为量变导致质变，所以浓硫酸体现的以下与稀硫酸不同的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。回忆倾听、领悟。

学会小结，将课本由厚变薄。【作业】P13

4三、四

研究性学习：利用学生实验七中铜与浓硫酸的学生实验，对以下问题进行探究性学习：

⑴．铜（足量）与浓硫酸反应过程后，铜片上的黑色物质是什么？能否与浓盐酸反应？体现了浓硫酸的什么性质？ ⑵．反应完后，观察溶液的冷却过程，将你观察的现象记录下来，加以分析。试分析该实验反应步骤。

⑶．足量铜与浓硫酸反应完后，硫酸是否有剩余？为什么？为使现象更为明显，硫酸浓度多大最为适宜？课本演示实验能否进一步进行改进？如何改进。【板书设计】 第三节

硫酸

一、硫酸：

1、稀硫酸具有酸的通性：

①、与碱、碱性氧化物、指示剂作用： ②、与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）：

2、纯硫酸的物理性质：

3、浓硫酸的特性：

（1）、吸水性（干燥剂）：物理变化。（2）、脱水性（炭化）：c12H12o2212c+11H2o（3）、强氧化性：

①、氧化大多数金属反应（除Pt、Au不反应）: cu＋2H2So4cuSo4＋So2↑ ②、氧化某些非金属单质（c、S）等： c＋2H2So4co2↑＋2So2↑＋2H2o

4、硫酸的用途：