九年级化学第一轮复习教案

第一篇：九年级化学第一轮复习教案

第一轮复习教案

第一单元 走进化学世界

复习目标：

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？

（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？

（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

二、药品的取用

（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？

（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？

三、物质的加热

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？

（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？

（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

四、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？

（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元 我们周围的空气

复习目标：

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

二、实验探究空气中氧气的体积分数

（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？

（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？

六、化合反应

氧化物

什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物

七、探究S、Fe的燃烧有关问题

（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？集气瓶内为什么要装少量的水？还可用什么溶液效果更好？

（2）Fe燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？伸入时应注意什么问题？集气瓶底内为什么也要放些水？

八、分解反应

什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？

九、探究氧气的实验室制法

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？

（3）用KMnO4制取氧气时，棉花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？

十、探究碳和铁的燃烧

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？

（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？

十一、本单元的化学方程式：

（1）碳、硫、磷、铁分别与氧气反应的化学方程式？

（2）实验室制取氧气的三个反应的化学方程式？

第三单元

构成物质的奥秘

复习目标：

一、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？

二、探究分子的性质

分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？

三、原子的构成

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？ 记住一些常见元素的名称和符号

四、知道元素的简单分类

元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？

五、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？形成“化学过程中元素不变”的观念。

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？

第四单元

自然界的水

复习目标：

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？

三、水的净化

（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？

（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？

（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？

（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？

四、水污染：水污染的主要来源是什么？应如何防治？

五、节约用水：认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

六、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

七、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

当 M（有机物）= M（H）+M（C），不含有O元素；＞ M（H）+M（C），含有O元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

（1）标示的含氮量即实际含氮量（不纯），根据化学式计算含氮量即理论含氮量（纯），则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%（2）判断广告其真实性：若“标示的含氮量”大于“理论含氮量”，则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元 化学方程式

复习目标：

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

（1）知道质量守恒的微观原因？

（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式

（1）查化学式---根据化合价；（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算

（1）化学方程式的配平必须要查；（2）比例式必须要列；

（3）设答必须要完整；（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元

碳和碳的氧化物

复习目标：

一、认识物质的多样性

（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？

二、初步学习实验室制取CO2

（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？

（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？

（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？

四、温室效应：知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？

（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？

六、知道CO的主要性质及其用途

1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？

七、本单元间联系的化学方程式（11个）要熟练掌握。

第七单元

燃料及其利用

复习目标：

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件

（3）爆炸发生的条件；

（4）防火灭火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列举实例）

二、实验探究燃烧的条件

（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；

具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的；

具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的 有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？

六、本单元有关的反应化学方程式要熟记

第八单元 金属和金属材料

复习目标：

一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。

二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用

从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、认识加入其他元素可以改良金属的特性

举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。

四、知道生铁和钢等重要的合金

生铁和钢的主要区别是什么？”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。

五、知道常见金属与氧气反应

从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。

六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象

（1）回忆金属活动性顺序表

（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？

（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？

（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？

七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律：（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？

（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：

Zn、Fe与CuSO4反应，置换时---金属先强后弱，所以Zn先与CuSO4反应；Fe与Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反应，置换时---盐先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应

八、知道一些常见金属的矿物

有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。

九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法

（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？

只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；

只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少

同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。

（2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？

十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）

（1）炼铁的原理；（2）方程式；（3）实验：步骤，现象，尾气处理；

十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性

（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？

（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？

第九单元 溶液

复习目标：

一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）

三、能说出一些常见的乳化现象

（1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生产和生活中的重要意义

（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液

五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的 蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？

六、探究NaC、NH4NO3、NaOH 溶解时的温度变化

为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？

七、了解饱和溶液

（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？

（2）一瓶接近饱和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。

八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？

（1）什么叫溶解度？“20℃，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么？

（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B两条交于一点，交点的含义是什么？

（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？

九、知道气体溶解度及其影响因素

7（1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？

（2）20℃，O2的溶解度为0.031表示什么意义？

十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？

（1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？

（2）如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？

（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？

十一、初步学会配制一定质量分数的溶液

（1）需要哪些仪器？主要步骤？

（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？

十二、能进行溶质质量分数的简单的计算

（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%；

（2）稀释：溶质质量不变

M浓 *C浓% = M稀 *C稀% 或

M浓 *C浓% =（M浓 + M水）*C稀%

（3）与方程式的综合计算

反应后溶液质量 = 反应前各物质的总质量-生成气体质量-生成沉淀质量

第十单元 酸和碱

复习目标：

一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？

二、认识酸碱的腐蚀性

（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；

（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？

三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？

四、实验探究酸的重要性质和用途

（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？（2）盐酸的用途有哪些？

（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？

（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？

五、实验探究碱的主要性质和用途

8（1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗称，Ca（OH）2的用途？使用NaOH应注意什么？

六、学会通过实验探究NaOH和Ca（OH）2的化学性质？

（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？

七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？

（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？

八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性

（1）如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？

九、熟练掌握本单元的化学方程式。重点在反应规律。

第十一单元 盐 化肥

复习目标：

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。

二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？

三、如何检验CO32-？常见的沉淀有哪些？

四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象

（1）复分解反应在什么条件下可以发生？

（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？ 五、知道一些常见化肥的名称和作用

（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？

（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？

六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？

第十二单元 化学与生活

复习目标：

一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。

（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？

（2）氨基酸在体内的作用是什么？（3）淀粉的代谢过程。

二、知道某些物质（CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等对人体健康的作用 人体缺乏Ca、Fe、Zn元素对人体分别有什么影响？

四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献

五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。

六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会发展的密切关系。

七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？

八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

第二篇：化学第一轮复习教案6

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初三化学第一轮复习教学案 第六单元

知识回顾：

（一、常见物质的物理性质比较）

1、氧气是无色无味，密度比空气____，____溶于水，液氧是____色的。氢气是无色无味，密度____，____溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气____，____溶于水。____是CO2固体。一氧化碳是无色无味，密度比空气____，____溶于水。

2、金刚石是天然存在____的物质，石墨是____的矿物之一，活性炭、木炭具有的____性，焦炭用于____，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的____。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：____________。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：____________。（二、常见物质的化学性质比较）

1、H2和O2的现象是：发出____的火焰。CO和O2的现象是：发出____的火焰。

2、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

① 可燃性 H2 + O2— 可燃性气体点燃前一定要检验____ CO + O2— H2的爆炸极限为____________ C + O2—（氧气充足）C+ O2—（氧气不足）

②还原性 H2 + CuO— 黑色粉末变成____，同时有____出现

C + CuO— 黑色粉末变成____，同时产生____________的气体

CO + CuO— 黑色粉末变成____，产生____________的气体

3、CO2 ①既不能燃烧，也不能支持一般物质燃烧。

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②与水反应： CO2 + H2O—（紫色石蕊变____色）③与石灰水反应： CO2 + Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）④与灼热的碳反应：CO2 + C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，____是氧化剂）

（三、物质的制备、除杂、检验、鉴别）3．制法

1、①原理：实验室制CO2的原料是：____________。不能用浓盐酸（原因是______________________），不能用稀硫酸（原因是___________________________。CaCO3 + HCl—。

②装置：

③收集：

④检验：

工业： 5．用途：

典型例题

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1.化学世界里,形成物质种类最多的是()A.氧的化合物 B.碳的化合物 C.硫的化合物 D.氮的化合物

2.由二氧化碳的化学式你能获得哪些信息？

3.一个密闭容器中的气体仅含碳元素和氧元素，该气体可能由什么物质组成？

4.现在有下列实验仪器：①大试管②烧杯③酒精灯④集气瓶⑤长颈漏斗⑥带导管的双孔塞⑦导气管⑧玻璃片⑨铁架台⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有（填序号）____________。

5..质量相同的Na2CO3、MgCO3、CaCO3, 分别加入足量的盐酸，产生二氧化碳的量：（）

A．Na2CO3多

B．MgCO3多 C．CaCO3多 D．一样多 【达标训练】：

1．2004年，美国科学通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法不正确的是()由莲山课件提供http://www.xiexiebang.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.xiexiebang.com/ 资源全部免费

A． B． C． 硫化羰不可用来作灭火剂 相同条件下硫化羰的密度比空气大

硫化羰在空气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2

D．硫化羰是酸性氧化物

2.3g木炭和5g氧气在密闭的容器中充分反应,下列叙述正确的是()A.产物全是CO B.产物全是CO2 C.产物是CO和CO2的混合物 D.木炭过量, 产物是CO 3.()A.若空气中的CO2高达10%时,人很快就会死亡

B.二氧化碳通入石蕊试液中, 石蕊试液使新生成的碳酸变红 C.干冰用于人工降雨是利用了它的物理性质

D.CO2木条熄灭而O2使其燃烧得更旺,是由于O2有可燃性, CO2无可燃性

.4.镁粉与碳酸钙的混合物在敞口容器中灼烧充分反应后,称得反应前后固体总下列

说

法

正

确的是

质量不变,则此混合物中镁粉和碳酸钙的质量比为()A.5:7

B.6:25

C.1:5 D.33:50 由莲山课件提供http://www.xiexiebang.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.xiexiebang.com/ 资源全部免费

5.某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依此通过浓H2SO4和NaOH溶液，发现H2SO4和NaOH溶液的质量都有增加，则该气体的成分不可能()A．CH4 B.CO、N2 C.H2、CO D.CO、CH4

6.不能区别O2和CO2二种无色气体的方法是()A.用稀盐酸检验 B.用澄清石灰水检验 C.用紫色石蕊试液检验 D.用燃着的木条检验

7.由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后,氧化铜由黑色变为亮红色,剩余气体依此通过白色的无水硫酸铜和澄清石灰水后,前者显蓝色,后者变浑浊,则M的组成是()A.一定是氢气与一氧化碳的混合气体 B一定是氢气与二氧化碳的混合气体 C.可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体 D.可能是一氧化碳与氢气的混合气体

【能力提高】：

1.意大利有一屠狗洞,游客牵着小狗进入洞内,小狗常晕倒在地,而人蹲下时感到头晕,站起来后却很快恢复正常„后来一些科学家通过观察和实验,确定是由于洞内二氧化碳含量较高,导致上述现象的发生,从而破除迷信传说

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(1)据此可知二氧化碳的性质:.(2)若你亲临现场,你准备采取那些措施,证明人洞中二氧化碳的含量比洞外高?

(3)若要较准确测出洞中二氧化碳的体积分数,请简述你的实验方案

2.用实验证明二氧化碳具有下述性质(1)二氧化碳的密度比空气大.(2)二氧化碳能溶于水.3.左图是收集,干燥某气体,并对它吸收处理的正确装置,由图示中实验装置推测出该气体的两点物理性质

(1)(2)

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第三篇：高三化学第一轮复习

高三化学第一轮复习

一、第一轮复习的总体思路：

1、善待课本，巩固双基，降低重心、挖掘隐形关系

2、善于总结，把握知识网络，认真对待课堂

3、讲究方法，立足实效、归纳技巧

4、重视化学实验及化学计算复习，加强对实验过程的理解

二、学生存在的主要问题

1、知识遗忘严重

2、基础知识有待于进一步夯实

3、解题方法单一，计算准确率低

4、学习态度不端正

5、解题步骤有待于规范

6、实验探究的方法和技能有待于全面发展

三、应对策略

1、熟记知识框架，也就是目录

2、挑选重点段落阅读课本

3、一边做题，一边反馈到课本的知识点上

4、根据已经反馈出的知识点再读课本，补全以前没有注意到的知识

5、再做题，并且总结最重要的知识点

四、具体做法

1、板块复习，列出相应的知识框架，对相应的知识概念必须了解清楚。

化学是理科中的文科，记的东西散、多，然而化学的特殊性又在于把细化、简单的东西灵活运用。所以，你要对基础知识一个不漏，碰到相关的题，一看就能至少有八分把握要考什么，这样化学基本就没什么问题了！

2、第一轮复习最重要的就是要注重基础，每一本课本，包括配套的练习册都要去反复看一下，不要做别的事了，更不要去做难题目，这样反而会打击自己。

3、不会的知识点弄懂，自己试着把每一块的内容总结一下，一定是自己总结，可以看书总结，但不要看辅导书替你总结的。第一轮不要怕浪费时间，要把基础打好。

4一定要做板块笔记，把知识分板块

5每个知识点都要看

6、老师写的题要记下，一定要有笔记本

7、基础，虽然是老生常谈，但你基础都没搞清楚的话，我保证你到后期会抓狂的如果觉得自己基础掌握不好的话就看下以前的课本以及你做的笔记，与此同时学校会发一些练习，必须按时完成。

8、化学方程式很重要必须要牢记，不然的话你到后面几轮复习会很吃力的。

第四篇：九年级思想品德教案第一轮系统复习

九年级思想品德教案第一轮系统复习

第一单元

承担责任

服务社会

一、学习目标：

1.知道责任产生于社会关系中的相互承诺，理解承担责任的代价和不承担责任的后果，努力做一个负责任的公民。

2.懂得人因不同的身份而负有不同的责任，增强责任意识。

3.能够积极参与社会公益活动，服务社会，逐步树立为人民服务的奉献精神。

二、基础知识要点回顾：

1.责任的含义。

2.有承诺就有责任。

3.责任的来源。

4.身份不同，责任不同。我们要扮演好自己的社会角色，担负起自己应承担的责任。

5.承担责任的代价。

6.承担责任的意义。

7.不承担责任的后果。

8.怎样做一个负责任的好公民。

三、易错易混点讲解

1.责任与义务：责任与义务在一定范围内是一致的，责任更强调必须，义务更强调应该。一般来说，凡是与职务有关的，都因其更强调必须性强调性而叫做责任。反之，与职务无关的，则因其强调应该性、道德性而都归于义务。

2.责任的来源中，分配、任命与职业学生容易搞混，注意帮助学生区别。

3.学会在不同的责任面前进行选择，分清责任的主次和轻重缓急，学会统筹兼顾。

四、重点、易考点：（教师讲解明确）

1.身份不同，责任不同。我们要扮演好自己的社会角色，担负起自己应承担的责任。2.承担责任的代价与意义。3.不承担责任的后果。4.如何做一个负责任的好公民。

五、容易结合的社会热点：（教师讲解明确）1.感动中国2012获奖人物事迹。2.食品安全事件。等等。

中国的食品安全问题事件有哪些？

苏丹红鸭蛋、孔雀绿鱼虾、三聚氰胺奶粉及牛奶、甲醛奶糖、带花黄瓜、爆炸西瓜、“染色紫菜”、台湾塑化剂有毒食品，到期面包回炉再造热卖、漂白大米、面粉增白等等

六、典型题目训练：（学生讨论发言，教师点评引导）

1.鞍钢集团矿业公司一名普通职工郭明义，被称为雷锋传人。他16年捐出工资总额的一半参加希望工程，资助特困学生180多人；20载累计献血6万多毫升，相当于自身血量的10倍。郭明义说：“每做一件好事，就有一股幸福感涌上心头。”

在郭明义的带动下和感召下，鞍山市成立了“郭明义爱心团队”，吸引了5800多名鞍钢干部职工和普通市民加入。如今，郭明义精神已经走出鞍山，走向全国。（1）、郭明义承担了什么责任？付出了什么代价？得到了什么回报？

（2）、我们应怎样向郭明义学习，把模范人物的高尚行为转化为自己的行动？

2.今年，“瘦肉精”、“健美猪”、“皮革奶”、“染色馒头”等食品安全问题成为人们关注的焦点。把 “瘦肉精”添加到饲料中，可以增加动物的瘦肉量。但食用含有 “瘦肉精”的肉会对人体产生危害，常见有恶心、头晕、四肢无力、手颤等中毒症状，特别是对心脏病、高血压患者危害更大。“皮革奶”是将皮革下脚料溶解后制成蛋白粉混到牛奶里，提高牛奶的蛋白含量。阅读材料，根据所学知识回答问题：

（1）你认为应该由谁来对受害者负责？并从法律和道德的角度简要说明理由。

（2）怎样做一个负责任的人？

（学生以小组为单位交流讨论并选派代表发言，教师点评引导。）

附：参考答案：

1.（1）关爱他人、服务社会，付出时间、精力和金钱，获得良好的自我感觉、他人的赞许、获得新的知识和技能等。（2）①我们要树立责任意识，增强社会责任感，做一个负责任的公民。②积极参与社会公益活动，服务社会。③培养回报社会的意识，从小事做起，力所能及地去关心需要帮助的人。④青少年肩负着铸造民族辉煌的重任，我们要努力学习，顽强拼搏，努力实现中华民族伟大复兴。

2.（1）①应该由生产者（或销售者）负责。

②法律方面：A、违反了《消费者权益保护法》，侵犯消费者安全权、知情权和公平交易权。B、侵犯了公民的生命健康权。

道德方面：A、他们生产或销售的产品，造成伤害，就要勇于承认，并承担相应责任。B、诚信是中华民族的传统美德，对人守信、对事负责是诚信的基本要求。

（2）①慎重许诺、坚决履行诺言，勇于承认并承担过错。

②自觉承担责任，学会反思自己的责任，做责任的主人。

七、巩固练习:（学生思考、讨论、发言）

1.2010年8月7日晚，王伟带领25名官兵冒雨冲入泥石流现场。没有任何工具，王伟和救援官兵徒手掀开瓦砾，他与战友营救20多个小时，让23条生命逃离了死神的威胁，而自己怀孕2个月的妻子和岳父母一家四口人却遇难，被浑浊的泥石流无情吞噬。材料告诉我们（）

①承担责任必然要付出代价，要学会推脱责任 ②在社会生活中，每个人都因不同的角色承担不同的责任③维护集体利益，就必须放弃个人利益④奉献精神是社会责任感的集中体现

A、①③

B、①②

C、②③

D、②④

2.来自安徽颍上县的姑娘刘丽，在厦门靠帮助别人洗脚挣钱，却省吃俭用资助贫困学生完成学业，被网友称为“中国最美的洗脚妹”。2011年2月，刘丽获选“2010年感动中国十大人物”。这说明（）

①承担责任，一定会赢得他人的赞誉和认可

②在我国，权利与义务具有一致性 ③不同身份承担相同的责任

④勇担责任，帮助他人，能使生命价值得以延伸

A、①②

B、②④

C、①④

D、③④

3.年献血总量是15个成年人血液的总和，20年扶贫帮困累计捐资50万。他是国际红十字人道主义宣传员王文清。他说：“我愿一生勇举红十字的火炬，不是照亮自己，而是照亮世界、照亮世上最痛苦最需要帮助的人。”王文清的言行表明他（）

①承担了对社会的责任

②具有关爱他人、服务社会的亲社会意识

③热心公益，服务社会

④不惜一切代价追求个人名利 A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②④

4、当大桥的施工钢架发生险情时，正值生理期的她跃入河中，救起奄奄一息的修桥工人；17岁时捡到弃婴，她毅然选择“妈妈”角色，给予孩子“活宝”亲情寄托„„这位云南姑娘铁飞燕被网友称为“最美90后女孩”。铁飞燕之所以受到网友的赞赏，是因为（）①她所实施的行为是善良、正义的行为

②她服务社会、关爱他人，具有高度的社会责任感和亲社会的意识

③珍爱他人的生命胜过珍爱自己，表现出个人英雄主义

④她承担责任不言代价与回报 A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④

5、从汶川地震现场到北京奥运会赛场内外，从青海玉树的救援到上海世博会、广州亚运会的微笑服务，无数的青年和社会公众在扶贫开发、社会建设、环境保护、大型赛会、抢险救援、海外服务等领域为社会提供了无数的志愿服务。这些志愿者参与志愿活动（）①是积极承担责任的表现，体现了强烈的社会责任感

②是为了获得更多的荣誉和利益 ③在承担责任中提升生命的价值

④既有利于锻炼实践能力，又有利于和谐社会的构建 A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④

6.九年级（1）班的学生小亮在同学小强的请求下，答应为他到网吧玩游戏的事保密。你认为小亮对自己作出的承诺（）A、应该信守，因为只有守信才能保持住友情 B、应该信守，因为承诺一旦作出，就必须兑现

C、不应该信守，因为小强的行为是错误的 D、不应该信守，因为丧诺无需承担责任

7、有人对世界100名各领域中的杰出人士作了问卷调查，其中61人承认：他们所从事的职业并不是他们最喜欢的，至少不是心目中最理想的，之所以取得辉煌业绩，除了聪颖和勤奋之外，是责任感创造了奇迹。这份调查说明了

（）

A、获取成功与兴趣爱好、智力因素没有必然联系 B、从事自己最感兴趣的职业，一定能取得成功 C、无论何种岗位，只要有了责任感就能成就一番事业

D、凡应该做的事，不管是否自愿，只要尽责尽力，同样可以做得很出色

8、林肯说过：“每一个人都应该有这样的信心：人所能负的责任，我必能负；人所不能负的责任，我亦能负。如此，你才能磨炼自己，求得更高的知识而进入更高的境界。” 这说明了（）A．如果不能自觉承担相应的责任，对自己负责，你就无法真正长大成人

B．别人能负的责任，我们一定能负，别人不能负的我也不能 C．负责就一定能获得更高的知识，一定可以成才

D．大事可以负责，小事就不必了

9、在学习生活中，有一部分同学成了“明天一族”：该读的书明天再读，该交的作业明天再交，该做的事明天再做，花明天的钱、大量超前消费；„„这部分同学（）A.正确理解了承担责任的代价，作出了最合理的选择 B.不能够明确自己的角色，没有承担起相应的责任

C.未能做到合理消费、理性消费

D.有强烈的时间观念和理财观念，能科学安排时间，做到合理理财

（学生以小组为单位思考讨论发言，教师点评明确，并解答学生疑惑）附答案：DBACD CDAB

（八）课后作业：

巩固本节课复习要点 2012年CCTV“感动中国”获奖人物事迹 1.朱光亚 中国两弹元勋 863计划领导人

朱光亚，男，生于1924年，逝于2011年，享年87岁，湖北武汉人，著名科学家。

朱光亚青年时期求学美国密执安大学，从事核物理学的学习和研究，25岁获物理学博士学位。1950年春，从美国回到祖国北京，投身建设新中国的热潮。他先后在北京大学、东北人民大学(现吉林大学)、中科院物理研究所等地教授物理学并组织筹建物理学研究所。1956年，朱光亚参与筹建近代物理研究室，为中国培养了第一批原子能专业人才。20世纪50年代末，中国开始完全依靠自己的力量发展核事业，朱光亚被任命为中国核武器研制的科学技术领导人。他负责并组织领导中国原子弹、氢弹的研究、设计、制造与试验研究，地下核试验的攻关，高技术研究发展计划的制定与实施，国防科学技术研究发展及军备控制问题研究等工作，为中国核科学技术事业的发展作出了重大贡献。在国防科技领域，朱光亚还指导了中国第一座核电站一一秦山30万千瓦核电站的筹建及技术研究开发工作，潜艇核动力、核材料技术的研究发展，国防科技与武器装备发展战略研究，国防关键技术报告制定，国家安全重大基础研究等重大工作。20世纪80年代中期，他还参与了 “863”计划（国家高技术研究发展计划）的制定和实施。朱光亚为我国核事业的教育、试验、发展提出了许多战略性、前瞻性和创新性的重要思想和建议，为迎接世界新军事变革的挑战，实现我国国防科技和武器装备的跨越式发展作出了重大贡献。

2.胡忠 谢晓君夫妇 坚守在雪域高原上的支教者 两人均为四川藏区福利学校志愿者，教师。

在去藏区支教前，胡忠、谢晓君夫妇都是成都中学的老师。2000年，胡忠在晚报上看了一篇关于甘孜州康定县塔公乡一所孤儿学校急需老师的报道，动了支教的年头。他带着妻子到当地考察后，两人为当地的艰苦状况震惊。胡忠下定了决心，妻子支持他的决定。这时候，他们的女儿刚刚出生不久。孤儿学校处在海拔3800米的康定县塔公乡，是一所福利性质的民办公助寄宿制学校。这里是甘孜州13个县的汉、藏、彝、羌四个民族143名孤儿的校园，也是他们完全意义上的家。胡忠以志愿者身份来到塔公乡，300多元生活补助是他每月的报酬。2003年，在丈夫的召唤下，妻子带着三岁的女儿也来到这里支教。谢晓君音乐学院弹得一手好钢琴，可学校最需要的却不是音乐老师。生物老师、数学老师、图书管理员和生活老师，三年时间里，谢晓君尝试了四种角色位置，顶替离开了的志愿者和支教老师。2006年，8月，一座位置更偏远、条件更艰苦的学校“木雅祖庆”创办了，她主动前往当起了藏族娃娃们的老师、家长甚至是保姆。今年2月，她甚至把工作关系转到康定县，并表示“一辈子呆在这儿。” 3.吴孟超 人民医学家

吴孟超，男，90岁，中国科学院院士、国家科技奖获得者，中国肝脏医学奠基人。第二军医大学东方肝胆外科医院院长。吴孟超是世界上90岁高龄仍然工作在手术台前的唯一一位医生。他不仅是一位优秀的肝脏科临床医生，更是一位杰出的医学研究者，我国肝脏外科医学奠基人。抗日战争时期，身居海外的吴孟超响应党的号召，历尽千辛万苦回到了国内。从同济医学院毕业，走上外科医生的路。50年代，他投入肝脏外科的研究，和两位同事组成了三人“攻关小组”。在艰苦的科研环境下，用做乒乓球的赛璐珞当灌注材料，做成肝脏标本，并创造了肝脏解剖的 “五 叶四段” 理论。1960年3月1日，他成功进行了中国首例肝癌切除手术。1975年，他为患者切除了重18公斤，体积为63×48.5×40厘米的肿瘤，是至今为止国际文献报道的最大的被切掉的血管瘤。直到2011年，这个病人仍然健康地活着。50年间，吴孟超推动中国的中国的肝脏医学从无到有，从有到精。1999年，他推动建立了中国的肝胆外科专科医院，并成为国内最大，国际唯一的肝胆外科疾病诊疗和研究中心。现在一年收治的病人超过10000名，一年的手术量达到4000例。2009年，吴孟超牵头的“国家肝癌科学中心”经国家批准在上海建立。经过几十年的努力，在中国多发的疾病肝癌术后五年生存率，由上世纪六七十年代的16%，上升到今天的53%，肝癌对国人的伤害力得到了有效地扼制。国际肝胆胰协会前主席威廉姆斯评价说：吴教授对肝癌的基础研究和临床工作，在国际上处于领先地位，他的成就令全球同行所瞩目和敬佩。一个好医生，眼里看的是病，心里装的是人。吴孟超正是这样一位好医生。吴孟超总是设身处地为病人着想。他要求医生用最简单、最便宜、最有效的方法为病人治疗。吴孟超手术时，用的麻醉药和消炎药都是最普通的，缝合创面切口从不用专门的器械，他说：“用器械咔嚓一声 1000多元，我用手缝合分文不要。”吴孟超一生爱国爱党，他说:“我这一生有三条路走对了:回国、参军、入党。” 2006年1月9日，在北京人民大会堂召开的国家科学技术大会上，吴孟超获得国家最高科学技术奖。84岁的吴孟超又一次热血沸腾：“要让中国肝胆外科站到世界最前沿！”

4.刘伟 身残志坚的精彩人生

刘伟，无臂钢琴师，23岁。“我的人生中只有两条路，要么赶紧死，要么精彩地活着。”这是无臂钢琴师刘伟的励志名言，这个小伙子的独特经历和强大的内心世界让很多人记住了他的名字。刘伟出生在北京普通人家，10岁时因一场可怕的事故而被截去双臂。12岁的他在康复医院的水疗池学会了游泳，两年后在全国残疾人游泳锦标赛上夺得两枚金牌；16岁他学习打字；19岁学习钢琴，一年后就达到相当于用手弹钢琴的专业7级水平；22岁挑战吉尼斯世界纪录，一分钟打出了233个字母，成为世界用脚打字最快的人；23岁他登上了维也纳金色大厅舞台，让世界见证了中国男孩的奇迹。当袖管两空的刘伟走上舞台时，所有人都知道他要表演什么，但没人能想象他究竟要怎样用双脚弹奏钢琴。而当他坐到特制的琴凳上之后，优美的旋律从他脚下流出，十个脚趾在琴键上灵活地跳跃着，全场陷入了一片安静。在刘伟表演结束之后，所有观众都起身鼓掌。刘伟的身后，站立着他的伟大的母亲。一个普普通通的家庭妇女，识字不多，但是懂得一个最基本的道理：这个世界没有什么可以依赖，除了他自己。刘伟没有让母亲失望。近日，刘伟的自述《活着已值得庆祝》出版。根据他的真实故事创作、由他和倪萍民生大议(微博)主演的电影《最长的拥抱》已经杀青，倪萍说：“我要买十本送给那些有胳膊的人看。”

5.杨善洲 一生奉献给人民的好书记

杨善洲，男，享年84岁，原任保山地委书记。杨善洲从事革命工作近40年，曾担任保山地委领导。两袖清风，清廉履职，忘我工作，一心为民。1988年退休后，他主动放弃进省城安享晚年的机会，扎根大亮山，义务植树造林，一干就是22个春秋，带领大家植树造林5.6万亩，林场林木覆盖率达97%以上。杨善洲把昔日的荒山秃岭变成了今朝生机勃勃的绿色天地，使当地恶劣的自然环境得到明显改善。不仅如此，他还带领群众修建了18公里的林区公路，架设了4公里余的输电线路，使深居大亮山的村寨农户，通电通路。2010年5月5日，杨善洲同志把保山市委、市政府为他颁发的20万元特别贡献奖中的10万元捐赠给保山第一中学，另外10万元捐赠给大亮山林场。他去世前，还将价值3亿元的林场无偿上缴给国家。

6.阿里木，男，40岁，新疆维吾尔人。

阿里木1989年在新疆石河子参军入伍。退伍后，在当地供销社工作，1997年供销社破产后，阿里木离开新疆走南闯北，2002年来到贵州省毕节市，以烤羊肉串为生。他在毕节看见很多穷孩子上不起学。阿里木深知缺乏教育给人生带来的晦暗。从2006年起，阿里木决定用烤羊肉串挣来的钱在毕节学院设立“阿里木奖学金”，专门资助贫困学生。8年来，阿里木卖出30多万串羊肉串攒下的10多万元，全部捐献出来资助了上百名贫困学生。很多网友被他的故事所感动，亲切地称他为：烤羊肉串的“慈善家”。

7.张平宜 跨越海峡的希望之翼

张平宜，女，52岁，台湾云林县人，中华希望之翼服务协会执行长。

张平宜曾经是台湾《中国时报》资深记者，2000年，为了采访大陆麻风康复村的现状，她多方询问后，来到了四川省西部一个叫大营盘的小村庄。2002年，她履行自己的承诺，为村庄的小学兴建了崭新的教室。2003年起2011年，她辞去百万年薪的工作，在海峡对岸开办“中华希望之翼服务协会”，致力于大营盘麻风病人的子女教育.为了筹建建校的资金，她在台湾写文章募款，到处演讲、卖书，带着医生丈夫每月给的1万元新台币零花钱坐出租车，去试图说服潜在的资助者。她带着积攒起来的善款，回到大营盘，当上了新教学楼的“监工”。11年来，在四川凉山彝族自治州越西县，张平宜将一个供麻风村子女上学的教学点，一点点地建成为完善正规的学校，2005年至今已培养百余毕业生。为了给孩子们找出路，她又让在青岛开办工厂的弟弟，为想要外出打工的学生们提供职业技术培训。

8.孟佩杰 汉族 照顾养母12年的孝女 孟佩杰，女，20岁，山西师范大学学生。

孟佩杰有着一个不幸的童年：5岁时父亲去世，母亲重病，无奈将她送人领养，不久生母去世；5岁的孟佩杰由养母刘芳英照顾，三年后养母刘芳英因病瘫痪，不久后，养父不堪生活压力离家出走，此后杳无音讯。8岁的孟佩杰开始为生计而操劳，承担起侍奉瘫痪养母的重任。每个月俩人就靠养母微薄的病退工资生活，每天在上学之余要买菜做饭，替养母洗漱梳头、换洗尿布、为全身涂抹褥疮药膏。孟佩杰一直悉心照料养母刘芳英，不离不弃。2009年，孟佩杰被距离家乡百公里外的山西师范大学临汾学院录取，不放心养母的她决定“带着母亲上大学”，在学校附近租了房子，继续悉心照料着养母。十二年，4000多日子，孟佩杰不仅仅在生活上照顾了养母刘芳英，更重要的一点是，她的存在让刘芳英渐渐找回了生活下去的责任和勇气。

9.吴菊萍 最美妈妈

吴菊萍，女，31岁，现浙江嘉兴人，中国共产党党员。

2011年7月2日下午1点半，在杭州滨江区的一住宅小区，一个2岁女童突然从10楼坠落，在楼下的吴菊萍奋不顾身地冲过去用双手接住了孩子，目前小女孩已经好转，吴菊萍手臂骨折，受伤严重，被网友称为“最美妈妈”。2011年9月12日，吴菊萍和坠楼女孩妞妞约好，回家过中秋团圆。吴菊萍自己有一个刚刚7个月大的儿子，在救人前她健康活泼的儿子还没有断奶。由于吴菊萍治疗时要服大量药物，她不得不给孩子断了奶。2011年9月20日，在第三届全国道德模范评选中荣获全国见义勇为模范称号。

10.刘金国：两袖清风、一心为公的领导干部

刘金国，男，56岁，公安部副部长、纪委书记、督察长。他工作岗位、环境、职位多次变化，但清正廉洁、一尘不染、一心为公的本色没有丝毫改变。刘金国担任领导职务几十年，亲手审批过近20万个“农转非”指标，可自己的亲属，却无一跳出“农门”；他经常深入基层调研，但从不提前打招呼，吃饭除了在机关食堂就是路边小店；从不接受各种宴请，从不接受任何礼品，哪怕是一瓶酒、一盒茶叶；经常出席重要场合，却没有一件名牌衣服；配有工作用车，家属从未用过。刘金国遇到重大突发事件都亲临一线指挥。在“5·12”汶川特大地震救援中，担任公安部前线总指挥，紧急调集、指挥全国2万多名公安专业救援力量，从废墟中搜救出被埋压人员8335人。2010年7月16日大连新港输油管线爆炸火灾事故发生后，他带专家第一时间赶到现场，面对数十个储量巨大油罐随时爆炸的危险，临危不惧，果断决策，科学组织，连续在火场最前沿指挥7个多小时，直至大火被成功扑灭。石油化工火灾的灭火救援是世界性难题，15个小时扑灭了10万吨油罐大火，专家称为世界奇迹。刘金国不论在什么岗位、分管什么工作，样样干得优秀。2011年，根据公安部党委部署，直接组织指挥打击侵犯知识产权和制售伪劣商品犯罪“亮剑”行动，全国共破案近3万起，打掉制假售假等犯罪团伙6700余个；具体组织指挥网上追逃专项督察“清网行动”，全国公安机关抓逃率超过84%，抓获涉嫌故意杀人在逃人员1万多名、潜逃10年以上在逃人员2万多名。他嫉恶如仇，严肃查处了一批违纪违法人员，公安部纪委监察局被评为全国纪检监察系统先进集体。刘金国曾获得全国公安系统“一级英雄模范”、河北省“优秀人民公仆”、“优秀共产党员”、“廉政公仆”等荣誉称号。2010年，被国务院记个人一等功。

2012年CCTV“感动中国”获奖人物——颁奖词 在今年(2011)的评选活动中，朱光亚、刘金国、杨善洲、吴孟超、张平宜、胡忠、谢晓君、吴菊萍、孟佩杰、刘伟、阿里木获得了“感动中国人物”称号，节衣缩食资助众多儿童上学的白方礼老人获得《感动中国》特别致敬。

1、感动中国2011获奖者 朱光亚

感动中国推选委员陈章良这样评价朱光亚：

纵览全局，心系祖国，中国核事业的领航人，保卫的是家，捍卫的是尊严，显示的是中华民族的铮铮傲骨！

推选委员阎肃说：

肃然起敬，卓越功勋，他代表的群英，使我们的民族——自强，自信，自力，自尊！

感动中国组委员会授予朱光亚的颁奖辞：

人生为一大事来。

他一生就做了一件事，但却是新中国血脉中，激烈奔涌的最雄壮力量。细推物理即是乐，不用浮名绊此生。遥远苍穹，他是最亮的星。

2、感动中国推选委员杜玉波这样评价胡忠、谢晓君：

他们的高原红，是阳光的沉淀，也是心中澎湃的热血在脸上的体现，这是我们这个时代最新鲜最健康的红润。这一票我要表达向他们的敬意和赞美。

推选委员于丹说：

这两位老师让我们知道：人最大的富庶在于爱和信念的坚持，他们用生命提携了孤儿的成长，在一个物质繁盛的时代里，他们仍然让世界相信：精神无敌。

感动中国组委员会授予胡忠、谢晓君的颁奖辞：

他们带上年幼的孩子，是为了更多的孩子。他们放下苍老的父母，是为了成为最好的父母。

不是绝情，是极致的深情；不是冲动，是不悔的抉择。

他们，是高原上怒放的并蒂雪莲。

3、感动中国推选委员胡占凡这样评价吴孟超：

吴孟超总以无尽赤忱善待病人，以赤子之爱对待肝胆外科事业。医者仁心，一个伟大的医者，不仅凭医术，更凭仁爱感动世人。吴孟超先生，是当之无愧的医学泰斗。

推选委员任卫新说：

吴老以九十高龄，与患者肝胆相照。作为医生，作为军人，他都是一座丰碑。

感动中国组委员会授予吴孟超的颁奖辞：

六十年前，他搭建了第一张手术台，到今天也没有离开。

手中一把刀，游刃肝胆，依然精准，心中一团火，守着誓言，从未熄灭。

他是不知疲倦的老马，要把病人一个一个驮过河。

4、感动中国2011获奖者 刘伟 感动中国推选委员易中天这样评价刘伟：

无臂钢琴师刘伟告诉我们:音乐首先是用心灵来演奏的。有美丽的心灵，就有美丽的世界。

推选委员陆小华说：

脚下风景无限，心中音乐如梦。刘伟，用事实告诉人们，努力就有可能。今天的中国，还有什么励志故事能赶上刘伟的钢琴声。

感动中国组委员会授予刘伟的颁奖辞：

当命运的绳索无情地缚住双臂，当别人的目光叹息生命的悲哀，他依然固执的为梦想插上翅膀，用双脚在琴键上写下：相信自己。那一段段轻盈的旋律，正是他努力飞翔的轨迹。

5、感动中国2011获奖者 杨善洲 感动中国推选委员孙伟这样评价杨善洲：

杨善洲的六十年告诉我们：大公无私、坚守信念、一生奉献依然是党员干部的根本。

推选委员陈淮说：

一个人能够给历史，给民族，给子孙留下些什么？杨善洲留下的是一片绿荫和一种精神！

感动中国组委员会授予杨善洲的颁奖辞：

绿了荒山，白了头发，他志在造福百姓；老骥伏枥，意气风发，他心向未来。清廉，自上任时起；奉献，直到最后一天。六十年里的一切作为，就是为了不辜负人民的期望。

6、感动中国2011获奖者 阿里木

感动中国推选委员崔永元这样评价阿里木：

阿里木的义举告诉我们，慈善没有门槛，哪怕一米见方的铁皮家当，你也可以为慈善扇风点火。阿里木，草根慈善，用人间烟火展现善良情怀。

推选委员陈菊红说：

传说贵州晴天很少，阿里木的行动给这里带来了照亮人内心世界的热烈的阳光。

下面我来宣读，感动中国组委员会授予阿里木的颁奖辞：

快乐的巴郎，在烟火缭绕的街市上，大声放歌。苦难没有冷了他的热心，声誉不能改变他的信念。

一个人最朴素的恻隐，在人群中激荡起向善的涟漪。

7、感动中国2011获奖者 张平宜

感动中国推选委员王晓晖这样评价张平宜：

一只希望的青鸟，飞过海峡，落在大山中被遗忘的角落。当人们看到久违的笑容和自信浮现在麻风村人的脸上，就会明白希望之翼的真正含义。推选委员彭长城说：

为了一个底层群体的生活和尊严，为了打破这个群体的宿命，她勇敢地去挑战去行动。她对人性的关怀和尊重，已到了捍卫的程度。

感动中国组委员会授予张平宜的颁奖辞：

蜀道难，蜀道难，台湾娘子上凉山。

跨越海峡，跨越偏见，跨越怀疑，她抱起麻风村孤单的孩子，把无助的眼神柔化成对世界的希望。

她看起来无比坚强，其实她的内心比谁都柔软。

8、感动中国2011获奖者 孟佩杰

感动中国推选委员丁俊杰这样评价孟佩杰：

孝顺，是中国人的传统美德。孟佩杰，付出的是孝心，赢得的是尊重，一个感动中国人的平凡女孩。

推选委员王振耀说：

童稚的年岁，她一力撑起几经风雨的家。她的存在，是养母生存的勇气，更是激起了千万人心中的涟漪。

下面我来宣读，感动中国组委员会授予孟佩杰的颁奖辞：

在贫困中，她任劳任怨，乐观开朗，用青春的朝气驱赶种种不幸；在艰难里，她无怨无悔，坚守清贫，让传统的孝道充满每个细节。

虽然艰辛填满四千多个日子，可她的笑容依然灿烂如花 9.“最美妈妈”吴菊萍 奋不顾身托住小生命

颁奖词：

危险裹挟生命呼啸而来，母性的天平容不得刹那摇摆。她挺身而出，接住生命，托住了幼吾幼及人之幼的传统美德。她并不比我们高大，但那一刻，已经让我们仰望。.忠诚卫士刘金国 两袖清风，一心为公 颁奖词：

贼有未曾经我缚，事无不可对人言。是盾，就矗立在危险前沿，寸步不退。是剑，就向邪恶扬眉出鞘，绝不姑息。烈火锻造的铁血将帅，两袖清风的忠诚卫士

九年级思想品德教案第一轮系统复习

（三）（一）课标要求：(教师明确)

1.感受身边的变化，了解中国共产党领导全国各族人民实行改革开放和发展社会主义市场经济给国家、社会带来的巨大变化。

2.知道马列主义、毛泽东思想、邓小平理论、三个代表及科学发展观是建设中国特色社会主义的指导思想。

（二）基础知识要点：(师生互动回顾)

1.百姓生活发生了巨大的变迁，我国人民实现了由贫穷到温饱、再由温饱到总体上小康的历史性跨越。

2.中国取得一切成就的背后支撑是中国日益增强的综合国力。

3.经济力和科技力是综合国力的决定性因素。

4.中国共产党在社会主义现代化建设中的地位和作用。

5.中国共产党先进性的表现。

6.指引当代中国发展进步的旗帜是什么？高举这一旗帜最根本的是什么？

7.中国特色社会主义理论体系的内容。

8.科学发展观的内涵。

（三）易错易混点：（教师讲解）

1.百姓生活发生了巨大的变迁，我国人民实现了由贫穷到温饱、再由温饱到总体上小康的历史性跨越。（注意：是总体上的小康）

2.中国共产党的地位作用和其先进性的表现学生容易搞混，注意点拨学生后者是前者的原因。

3.中国特色社会主义理论体系的内容中不包括毛泽东思想。

4.科学发展观的内涵中，第一要义和核心学生容易搞混，注意强调。

5.中国取得的成就并不能表明我国已经是发达国家，我国仍处于社会主义初级阶段。

（四）重点、易考点：（教师讲解明确）

1.列举我国建设新成就。

2.我国取得这些成就的原因有哪些？

3.我国取得的成就说明了什么?

4.中国共产党在社会主义现代化建设中的地位和作用。

5.中国共产党先进性的表现。

（五）容易结合的社会热点：（教师讲解明确）

1.一年内我国取得的新成就。

2.中国共产党成立90周年。

3.党和政府采取的一些民生措施等等。

（六）知识拓展：（教师总结讲述明确归纳）

1.国家取得的的巨大成就：①2010年中国经济总量超越日本，成为全球第二大积极实体②2011年9月和11月分别成功发射“天宫一号”和“神州八号”③2008年8月北京成功举办第29届奥运会；④成功举办上海世博会⑤“嫦娥二号”探月工程取得成功；等等。

2.我国取得巨大成就的原因P35（1）根本原因：开辟了中国特色社会主义道路，形成了中国特色社会主义理论体系。

（2）主要原因：①坚持中国共产党的正确领导，坚持走中国特色社会主义道路；②坚持以经济建设为中心，大力发展生产力；③坚持四项基本原则，坚持改革开放；④坚持计划生育、节约资源、保护环境等基本国策．实施科教兴国、人才强国、可持续发展等战略，深入贯彻落实科学发展观；⑤全国各族人民的自力更生，艰苦创业；⑥正确处理了改革、发展、稳定的关系等。

3.党领导人民实行改革开放、建设中国特色社会主义，全面建设小康社会。从党的奋斗历程中我们可得出哪些结论？

①坚持中国共产党的领导，是社会主义现代化建设顺利进行的根本保证。没有共产党就没有中国特色社会主义。

②党的先进性的表现（略）

4.党和政府重视解决民生问题体现了教材中的哪些观点？

①中国共产党始终坚持三个代表，代表中国最广大人民的根本利益。

②党的宗旨是全心全意为人民服务。

③社会主义的根本目的是实现全体人民的共同富裕。

④科学发展观的核心是以人为本。

5.请列举出党和政府为解决民生问题所采取的具体措施。

①废除农业税②两免一补③积极推行新型农村合作医疗制度④实行居民最低生活保障制度⑤实施下岗再就业工程⑥家电下乡⑦粮种补贴、农机补贴等等。

（七）典型题目训练：（学生讨论发言，教师点评引导）

2011年2月下旬以来，利比亚局势急剧动荡，武装分子袭击我机构和人员的事件时有发生。胡锦涛总书记、温家宝总理一直牵挂着在利比亚同胞的安危，在第一时间作出重要指示和批示，要求有关方面迅即采取切实有效措施，全力保障我人员生命财产安全。

外交部、商务部、国资委、民航局、公安部等相关部门全面动员，有关地方政府、航运公司、在利中资企业和驻外使领馆广泛参与。全国上下、各行各业，不计其数的人共同投入到这场情况复杂、规模空前、史无前例的撤离行动中。

此次撤侨行动首创了几个第一次：第一次海陆空联动；第一次大规模用民航飞机和雇用他国邮轮；第一次发明设计紧急旅行证件；第一次用摆渡方式。

3月6日，外交部今天召开发布会，宣布中国政府所掌握的并有回国意愿的35860名中国公民全部安全回国。

舆论普遍认为，各国撤离在利比亚人员的行动中，中国政府是反应最快的，成绩十分显著。阅读材料，联系所学知识，回答下列问题：

（1）**发生后，胡锦涛总书记、温家宝总理一直牵挂着我同胞的安危，在第一时间作出重要指示和批示，要求有关方面迅即采取切实有效措施。这说明了什么？

（2）中国政府在短短11天成功撤出35860名在利比亚的公民，说明了什么？

（3）假如你是一名撤离人员，当你踏上祖国大地时，你最深的感受是什么？

（学生以小组为单位交流讨论并选派代表发言，教师点评引导。）附：参考答案：

答：（1）①中国共产党的坚强领导，②党和政府心系民众的生命安危，践行“三个代表”重要思想。③党和政府全心全意为人民服务或坚持以人为本等。

（2）我国的经济实力和综合国力不断增强；我国的国际地位日益提高；我国政府应对突发性灾害的能力不断提高等。

（3）社会的稳定是发展的基础，祖国的强大是我们坚强的后盾，祖国万岁等。（答案具有开放性，言之有理即可）

（八）巩固练习:（学生思考、讨论、发言）

1.中国向遭遇地震海啸灾害的日本提供紧急援助，世博会在中国上海举办，第十六届亚运会在中国广州举行„„这些都表明（）

A.我国已跻身世界发达国家行列

B.经济全球化是当今世界的发展趋势

C.我国的综合国力大幅度提升，在国际事务中起着决定作用

D.我国国际地位日益提高，在国际舞台上发挥着重要作用

2.目前，我国新型农村社会养老保险试点启动已经一年，农民60岁之后可享受国家普惠式养老金。这意味着，农民在“种地不交税、上学不付费、看病不太贵”之后，又向“养老不犯愁”的新梦想迈出了坚实的一步。这项改革措施

①是坚持“三个代表”重要思想的体现

②可以彻底解决我国人口老龄化带来的问题 ③有利于提高和改善农民的生活水平

④有利于维护社会公平，促进和谐社会建设

A ①②④

B ①③④

C ①②③

D ②③④

3.2011年是中国共产党诞生90周年，在中国共产党的领导下，我们结束了半殖民地半封建社会的屈辱历史，人民当家作主站起来了；在中国共产党的领导下，特别是改革开放以来，我国国内生产总值和城镇居民人均可支配收入有了巨大的增长：

指标

年份 国内生产总值（亿元）358 城镇人均可支配收入（元）

1949 1978 2009 3645 3335353

不到100

240 17175 从上述材料我们可以得出________结论。

①中国共产党始终代表中国最广大人民的根本利益

②中国共产党是中国特色社会主义事业的领导核心

③改革开放是立国之本

④没有共产党就没有新中国

A.①③④

B.①②④

C.②③④

D.①②③

4.2004年至2010年间，中央一号文件连续7年聚焦“三农”问题。2011年的“一号文件”在锁定“三农”的同时，首次聚焦水利建设，并更加具体明确了对水利建设大幅增加投入。这

①体现了党和政府对“三农”问题的高度重视

②对我国农业农村发展具有重大的现实意义和长远的战略意义 ③重视水利建设为解决“三农”问题打下坚实的基础

④表明中国共产党始终代表中国最广大人民的根本利益

A．①②④

B．①③④

C．①②③

D．①②③④

（学生以小组为单位思考讨论发言，教师点评明确，并解答学生疑惑）

附答案：DBBD

（九）课后作业：

巩固本节课复习要点

第五篇：2011届高考化学第一轮专题复习教案10

专题8·化学平衡常数解题策略

化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。化学平衡常数的引入，对判断化学平衡移动方向带来了科学的依据。平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系，是反应限度的最根本的表现。平衡常数的使用，从定量的角度解决了平衡的移动。

一、化学平衡常数

在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。

化学平衡常数的计算公式为： 对于可逆反应：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋ qD（g）

K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq

二、化学平衡常数意义

1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。

（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。（2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。

（3）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。（4）K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。

（5）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减少。

2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。

3、由于水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L），因平衡常数已归并，书写时不必写出。

三、平衡常数与平衡移动的关系

1、平衡常数是反应进行程度的标志

一般认为K ＞105反应较完全，K＜105反应很难进行。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如：

－N2(g)+ O2(g)△ 2NO(g)K = 1×10-30(298K)这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。

另外还有两点必须指出：

（1）平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：

2SO2(g)+ O2===2SO3(g)298K时k很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。（2）平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:N2 + O2K = 10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。

2、平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。

△ 2NO 一个化学反应是否达到平衡状态，它的标志就是各物质的浓度将不随时间改变，而且产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。如: 对任意一个可逆反应：mA+nB pC+qD,其平衡浓度的比值,总是符合下列关系 [C][D][A]mpqn[B] = Ｋ（是一个定值，称为化学平衡常数。）

若用Qc表示任意状态下，可逆反应中产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积与反应物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积之比，则这个比值称为浓度商。将浓度商和平衡常数作比较可得可逆反应所处的状态。

即 Qc = Kc 体系处于化学平衡

Qc＜Kc 反应正向进行 Qc＞Kc 反应逆向进行

可见只要知道一定温度下，某一反应的平衡常数，并且知道反应物及产物的浓度，就能判断该反应是平衡状态还是向某一方向进行。

【考点再现】

一、考查化学平衡常数表达式的书写

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，体系内所有反应物和生成物的浓度保持不变，所以生成物浓度幂（以其化学计量数为幂）之积与反应物浓度幂之积的比值就是一

个常数，叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。以反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）为例，K =

c(C)平衡c(D)平衡cmpq(A)平衡c(B)平衡n。1．由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体；稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。例如：

（1）CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）K =c（CO2）

Fe3O4（s）+4H2（g）K =c4(H2)/c4(H2O)2CrO4（l）+2H（l）K =

2－

+（2）3Fe（s）+4H2O（g）（3）Cr2O7（l）+H2O（l）2－

c(CrO4)c(H2c(Cr2O7)222)

（4）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）

K =c(CH3COOCH2CH3)c(H2O)c(CH3COOH)c(CH3CH2OH)

2．表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。例如：

（1）N2（g）+3H2（g）（2）2NH3（g）

2NH3（g）K1 =

c(NH3)c(N2)c(H2)32

N2（g）+3H2（g）K 2=

c(N2)c(H2)c(NH3)23（3）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）K 3=

c(NH3)c(N2)c(H2)12

1K2同一温度下，K1、K

2、K 3的数值都固定但相互之间不相等，显然，K1 =

二、考查化学平衡常数的意义，K 3=

K1。

1．在一定条件下，某可逆反应的K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。

2．当K>105或K<10－5时，该反应就基本进行完全，一般当成非可逆反应；而K在10－5～105之间的反应被认为是典型的可逆反应。

3．K值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。

三、考查化学平衡常数的影响因素

1．平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。

2．任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，K值不变。

3．其它条件不变时，若正反应是吸热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向正（或逆）反应方向移动，K增大（或减小）；若正反应是放热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向逆（或正）反应方向移动，K减小（或增加）；所以温度升高时平衡常数可能增大，也可能减小，但不会不变。

四、考查化学平衡常数的简单计算

例1．已知在800K时，反应：CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），若起始浓度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6mol/L，试求CO转化为CO2的转化率。

解析：本题考查平衡常数表达式、有关计算及应用。

先由第一次平衡时CO的转化率可求平衡时各物质的浓度：c（CO）=0.8mol/L，c（H2O）

例

2、现有反应：CO（气）＋ H2O（气）

CO2（气）＋ H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___l（填“大于”、“小于”、或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________

__________。

解析：化学平衡常数不随浓度或压强的改变而改变，只随温度的改变而改变。（1）对于CO（气）＋ H2O（气）

CO2（气）＋ H2（气），正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据平衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。

（2）

K c(CO)c(H)22c(CO)c(H2O)在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，则有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动。

若要使平衡正向移动，则有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使平衡正向移动。

测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1，并已知37℃时上述反应的平衡常数K＝220，那么，此时Hb•CO的浓度是Hb·O2的浓度的多少倍？

解析：根据平衡常数的概念和计算公式：

K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq 生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：

Kc(HbCO)c(O2)c(HbO2)c(CO)

－6

－

1－

2－1又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10mol·L和10mol·L，则：

Kc(HbCO)c(O2)c(HbO2)c(CO)c(HbCO)10c(HbO2)1026220

则有：c(HbCO)：c(HbO2)＝2.2% 答案：Hb•CO的浓度是Hb·O2的浓度的0.022倍

例4.在合成氨过程中，进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1：3，压强为160atm，从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数为25%。求：

（1）从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比是多少？

（2）从合成塔出来的气体的压强是多少？

解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据平衡常数的计算公式：

从合成塔出来的气体的压强是128atm。

例5.在一定温度下，将100mL氢气和氮气的混合气体充入密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，平均分子量为15.5，则达到平衡时氮气的转化率为多少？

解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：

N2 ＋ 3H2

2NH3 起始（L）

a

100－a

0 转化（L）

x 3x 2x平衡（L）a－x 100－a－3x 2x

则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有：

混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得： a＝40 mL 则：氮气的转化率为：10/40＝25% 答案：氮气的转化率为25%

【专题测试】

1、在某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）是（）

A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率增大 C.K随反应物浓度的改变而改变 D.K随温度的改变而改变

2、在一密闭容器中，aA（g）

bB（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达

pC（g）＋qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则：（）A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了 D.a＞b

3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（）

A.前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/（L·s）B.在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍 C.在平衡体系内含N2O40.25mol D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）+2Y（g）

2Z（g），反应达到平衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（）

A.10%

B、50%

C、60%

D、70%

5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（）

N2（g）＋3H2（g），A、1.125倍

B、1.25倍

C、1.375倍

D、1.50倍

6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），达平衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的平衡状态后，CO2的物质的量可能是（）

A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol

D、0.6mol

7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·（L·s）－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·（L·s）－1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1 其中正确的是（）A、①③

B、①④

C、②③

D、③④

8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应： 2R（g）＋5Q（g）4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）

A、2

B、3

C、4

D、5

9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是（）

A、5mol/L

B、10mol/L

C、8mol/L

D、6.7mol/L

10、已知下列反应的平衡常数：H2（g）＋S（s）

S（s）＋O2（g）

则反应H2（g）＋SO2（g）

H2S（g）K1 SO2（g）

K2

O2（g）＋H2S（g）的平衡常数是（）

A、K1＋ KB、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2

11、有可逆反应2A（g）＋2B（g）

2C（g）＋D（g）

（1）该反应的化学平衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正确的字母编号）

A、增大

B、减小

C、不变

其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）若该反应在恒温下进行并已达平衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa平衡发生了移动，但却发现平衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对平衡系统的普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

12、平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其平衡常数：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030 2H2O（g）K2＝2×1081 2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92（1）常温下NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）常温下水分解产生O2，此时平衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的大小顺序为： ＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。

13、可逆反应CO＋H2O问：

CO2＋H2在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，（1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？

14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：

（1）反应达到平衡时SO2的转化率；

（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。

15、在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下反应：2A（g）xB（g）＋C（g）。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g·L。求：

（1）平衡混合气体的平均相对分子质量；（2）A的平衡转化率；（3）x值

（4）相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。

－

113、61.7%，86.6% 14、96%，1.56%

15、（1）39.73

（2）A的转化率为32%

（2）x＝2

（4）反应前A的密度是平衡混合气体密度的1.16倍。