中考化学第一轮复习专辑参考答案

第一篇：中考化学第一轮复习专辑参考答案

中考化学第一轮复习专辑参考答案

绪言实验基本操作

一、选择題

1.D 2.D.3.A.4.D 5.D 6.B.7.C 8.A 9.C 10.A 11.C12.B 13.D 14.D 15.C

二、填空题

16.最少量,1-2,盖满试管底部,指定,放回原瓶,随意丢弃或带出实验室17.引流,搅拌防止液体局部过热而飞溅,18.②①④③19.①质软或较小②银白色③比水小④较低20.①会使试液倒流腐蚀橡胶乳头②由于受热不均会导致试管破裂③试管口部的水倒流至温度较高的试管底部造成试管破裂④酒精灯不易点燃21.①两手紧握试管外壁如果导管口有气泡排出,证明气密性良好②防止生成的水倒流回试管底而炸裂试管③绿色粉沫变成黑色,试管内壁有水滴生成,生成的无色气体使石灰水变浑浊④验证反应是否有二氧化碳生成,变浑浊⑤绿色粉末完全变为黑色,管口无气泡排出;将导管移出烧杯,熄灭酒精灯;防止水倒流而炸裂试管⑥该反应的方程式:Cu2(OH)2CO32O+CO2↑22.溶解、过搅拌防止液体局部过热而飞溅，漏斗、烧杯、蒸发皿.23.取一集气瓶装满水,盖好毛玻璃片,拿进仓库,将瓶中的水倒掉,再盖好毛玻璃片,拿到仓库外.空气氧

一、选择题

1.D 2.C 3.D 4.AD 5.D 6.D 7.C 8.C 9.B

10.B 11.擦干净并绕成螺旋状以增大铁丝与氧气的接

触面积、铺一层细沙或放少量水、防止熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂21.供给呼吸、氧气能支持燃烧13.氧、氮 14.①白磷不燃烧、温度未能达到白磷着火点；②白磷燃烧，产生黄色火焰、白磷周围有氧气，温度也达到了其着火点；③白磷不燃烧、白磷周围没有氧气④可燃物燃烧需同时具备两个条件:一是与氧气接触,二是温度达到着火点.15.D 16.A.氯酸钾B.二氧化锰C.氯化钾D.氧气E.红磷F.五氧化二磷17.①A燃烧匙B水槽②磷、产生大量白烟③冷却后水面上升占整个钟罩容积的五分之一④偏小、偏小⑤难溶与水，不燃烧也不支持燃烧18.①用酒精灯焰心加热——应用酒精灯外焰

加热；铁夹夹在试管的中部——铁夹应夹在距管口1/3或者1/4处；试管口略向上倾斜——试管口应略向下倾斜；导气管伸入试管中过长——导气管应略突出橡皮塞或与之相平②

CAEBFDHG.③集气瓶未装满水；气泡未连续冒出就开始收集；将集气瓶离开水面后，再盖毛玻

片；装置漏气④能，高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，作为氯酸钾分解的催化剂加快了氯酸钾的分解速率⑤（1）溶解（2）过滤,漏斗、蒸发皿，引流。⑥6、3、2、5、1、4、19、（1）3.25g（2）12% 20、2% 分子原子

一、选择题

1.C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.A 7.C 8.A 9.A 10.C 11.B 12.A 13.B 14.D 15.C 16.C 17.C 18.B 19.C 20.B 21.C 22.B 23.C 24.B 25.B 26.CD 27.C

三、填空题

28．3，44 29.C9H8O4 30.①④ 31.27 32.碳33.分子不断运动34.32% 35.硫,H2S,SO2或SO3 36.①11:14 ②2:1③14:11 37.0.93% 38.①滴管,用于吸取和滴加少量液体②便于观察酚酞试液颜色的变化③滴有酚酞的滤纸条从试管口向试管底依次变红;分子在不断的运动,浓氨水有挥发性,浓氨水显碱性39.(1)① ③(2)④⑦⑧⑨,④⑦⑨(3)②⑤⑥⑩(4)⑩ 40.分子,原子,离子.氧分子;铜原子;钠离子,氯离子.41.①80 ②N:H:O=7:1:12 ③35% ④52.5千克 ⑤51.4千克42.31.5%43.98% 44.75%45.4.2吨

第二篇：2018年中考化学复习试题(第一轮)

2018年中考化学复习试题（第一轮）

中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了2018年中考化学复习试题。

一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分.请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选、均不给分)

1.正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性.铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是()

A.元素符号不同 B.原子质量不同

C.原子的质子数不同 D.原子的电子数不同

考点：元素的概念.2.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是()

颜色 红 橙 绿 蓝 紫

pH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14

A.由红变紫 B.由蓝变绿 C.由绿变橙 D.由蓝变紫

考点：溶液的酸碱性与pH值的关系.3.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此.下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是()

A.有酸味的物质 B.只有氢才是酸不可缺少的元素

C.一切酸中都含有氧 D.与碱作用时失去原有性质的物质

考点：酸的化学性质.4.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种，为探究其成分，某同学设计并完成了如图 所示的实验，下列判断正确的是()

A.营养液中可能含有硝酸钙 B.营养液中一定没有硝酸钾

C.营养液章一定含有碳酸钾 D.营养液中可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成

考点：物质的鉴别、推断;盐的化学性质

二、简答题(本题有9小题20空壳，每空格3分，共60分)

5.(6分)某科考小组在云南乌蒙山区发现了一种矿石，敲开表层发现里面有许多金黄发亮的晶体物质，酷似黄金，经检测其成分有黄铁矿(主要是FeS2).使回答：

(1)在FeS2中，硫元素的化合价为﹣1价，则铁元素的化合价为.(2)这种矿石中蕴藏这海洋生物化石，这可为 提供有力的证据.【答案 】(1)+2;(2)地壳变动.【解析】

6.(6分)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应该选用如图中的(选填字母)，部分同学完成实验后，在清洗试管时，手上沾上高锰酸钾而变成棕黄色，老师告诉他们面高锰酸钾具有强氧化性，可以用维生素C溶液除去，根据上述信息，推测维生素C具有(选填氧化性或还原性)

考点：氧气的制取装置;氧气的收集方法

7.(6分)药品分类存放是实验室管理的基本要求，某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：

药品柜编号 ① ② ③ ④ ⑤

药品 氢氧化钠

氢氧化钙 盐酸

硫酸 二氧化锰

氧化铜 氯化钠

硫酸铜 锌粒

铜片

(1)若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写.(2)上述柜子中的有些物质间能发生置换反应，请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生的置换反应的化学方程式.【答案】(1)氧化物;(2)Zn+2HCl═ZnCl2+H2.【解析】

8.(6分)为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动.(1)老师准备了糯米、鲜猪肉、植物油、调味品等原谅以及粽叶，在各种原料中富含糖类的是.(2)粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐.于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了 不溶于稀硝酸的白色沉淀，你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由..考点：生命活动与六大营养素;盐的化学性质.三、实验探究题(本题有5小题1 5空格，每空格2分，共30分)

9.(6分)在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的?针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案惊醒探究，实验时，观察 到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的.(1)分析上述实验，你认为同学们建立的建设是.(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响.于是他们又进行了对照试验，请你在答题卷的虚线框中用图示 的形式将图乙的对照试验补充完整.(3)还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的?他认为还要补充一个铁锈与水反应的 实验，你觉得有没有必要?.(3)因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水反应的实验.考点：酸的化学性质.10.(4分)在按书本装置测定空气中氧气含量的实验时，当装置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反应，从而导致测量结果偏小.有老师对该实验进行了改进，装置如图所示，在一容器中倒入刚拆封的暖宝宝黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上烧杯，随后白磷自然，利用这一装置可更准确地测定空气中氧气的体积分数.(1)黑色粉末的主要成分是什么?对此同学们做出了以下两种猜想：

猜想一：该粉末可能是木炭粉;

猜想二：该粉末可能是铁粉.根据学过的科学知识，有同学认为猜想一肯定是错误的，你认为他的理由是

(2)通过实验证明加入的黑色粉末是铁粉.加入铁粉后使测定结果更加准确，原因是

【答案】(1)木炭粉和氧气燃烧生成二氧化碳气体，会影响实验结果;(2)铁粉能进一步和烧杯中氧气反应.四、分析计算题(本题有4小题，35题6分，36题7分，37题9分，38题8分，共30分)

11.(6分)近年来，因建设PX项目而引发的争议时有发生，PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物.PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，毒性略高于酒精.请回答下列有关问题：

(1)对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中 代表碳原子.代表氢原子.试根 据分子模型写出对二甲苯的化学式.(2)计算对二甲苯中各元素的质量比.(3)PX项目之所以会引发各种争议，源于人们对它认识的局限性.结合题干信息，在下列各种观点中，选出你认同的一种观点(选填字母).A.PX是一种重要的化工原料，应该大力发展P X项目

B.在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目

C.化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目

考点：化学式的书写及意义;元素质量比的计算;新材料的开发与社 会发展的密切关系.12.(9分)某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶管道疏通剂(部分说明如图).疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛 发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH +2H2O═2NaAlO2+3H2.请回答下列 有关问题：(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是.(2)按照使用说明，该同学对疏通剂作了进一步研究.先向烧杯中加入206 g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：(计算结果保留1位小数)

①生成氢气的体积.(氢气=0.09g/L)

②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数.【答案】(1)能和水反应.(2)66.7L;16.5%

这篇2018年中考化学复习试题的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。

第三篇：高三化学第一轮复习

高三化学第一轮复习

一、第一轮复习的总体思路：

1、善待课本，巩固双基，降低重心、挖掘隐形关系

2、善于总结，把握知识网络，认真对待课堂

3、讲究方法，立足实效、归纳技巧

4、重视化学实验及化学计算复习，加强对实验过程的理解

二、学生存在的主要问题

1、知识遗忘严重

2、基础知识有待于进一步夯实

3、解题方法单一，计算准确率低

4、学习态度不端正

5、解题步骤有待于规范

6、实验探究的方法和技能有待于全面发展

三、应对策略

1、熟记知识框架，也就是目录

2、挑选重点段落阅读课本

3、一边做题，一边反馈到课本的知识点上

4、根据已经反馈出的知识点再读课本，补全以前没有注意到的知识

5、再做题，并且总结最重要的知识点

四、具体做法

1、板块复习，列出相应的知识框架，对相应的知识概念必须了解清楚。

化学是理科中的文科，记的东西散、多，然而化学的特殊性又在于把细化、简单的东西灵活运用。所以，你要对基础知识一个不漏，碰到相关的题，一看就能至少有八分把握要考什么，这样化学基本就没什么问题了！

2、第一轮复习最重要的就是要注重基础，每一本课本，包括配套的练习册都要去反复看一下，不要做别的事了，更不要去做难题目，这样反而会打击自己。

3、不会的知识点弄懂，自己试着把每一块的内容总结一下，一定是自己总结，可以看书总结，但不要看辅导书替你总结的。第一轮不要怕浪费时间，要把基础打好。

4一定要做板块笔记，把知识分板块

5每个知识点都要看

6、老师写的题要记下，一定要有笔记本

7、基础，虽然是老生常谈，但你基础都没搞清楚的话，我保证你到后期会抓狂的如果觉得自己基础掌握不好的话就看下以前的课本以及你做的笔记，与此同时学校会发一些练习，必须按时完成。

8、化学方程式很重要必须要牢记，不然的话你到后面几轮复习会很吃力的。

第四篇：九年级化学第一轮复习教案

第一轮复习教案

第一单元 走进化学世界

复习目标：

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？

（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？

（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

二、药品的取用

（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？

（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？

三、物质的加热

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？

（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？

（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

四、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？

（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元 我们周围的空气

复习目标：

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

二、实验探究空气中氧气的体积分数

（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？

（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？

六、化合反应

氧化物

什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物

七、探究S、Fe的燃烧有关问题

（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？集气瓶内为什么要装少量的水？还可用什么溶液效果更好？

（2）Fe燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？伸入时应注意什么问题？集气瓶底内为什么也要放些水？

八、分解反应

什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？

九、探究氧气的实验室制法

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？

（3）用KMnO4制取氧气时，棉花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？

十、探究碳和铁的燃烧

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？

（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？

十一、本单元的化学方程式：

（1）碳、硫、磷、铁分别与氧气反应的化学方程式？

（2）实验室制取氧气的三个反应的化学方程式？

第三单元

构成物质的奥秘

复习目标：

一、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？

二、探究分子的性质

分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？

三、原子的构成

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？ 记住一些常见元素的名称和符号

四、知道元素的简单分类

元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？

五、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？形成“化学过程中元素不变”的观念。

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？

第四单元

自然界的水

复习目标：

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？

三、水的净化

（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？

（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？

（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？

（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？

四、水污染：水污染的主要来源是什么？应如何防治？

五、节约用水：认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

六、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

七、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

当 M（有机物）= M（H）+M（C），不含有O元素；＞ M（H）+M（C），含有O元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

（1）标示的含氮量即实际含氮量（不纯），根据化学式计算含氮量即理论含氮量（纯），则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%（2）判断广告其真实性：若“标示的含氮量”大于“理论含氮量”，则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元 化学方程式

复习目标：

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

（1）知道质量守恒的微观原因？

（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式

（1）查化学式---根据化合价；（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算

（1）化学方程式的配平必须要查；（2）比例式必须要列；

（3）设答必须要完整；（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元

碳和碳的氧化物

复习目标：

一、认识物质的多样性

（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？

二、初步学习实验室制取CO2

（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？

（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？

（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？

四、温室效应：知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？

（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？

六、知道CO的主要性质及其用途

1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？

七、本单元间联系的化学方程式（11个）要熟练掌握。

第七单元

燃料及其利用

复习目标：

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件

（3）爆炸发生的条件；

（4）防火灭火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列举实例）

二、实验探究燃烧的条件

（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；

具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的；

具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的 有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？

六、本单元有关的反应化学方程式要熟记

第八单元 金属和金属材料

复习目标：

一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。

二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用

从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、认识加入其他元素可以改良金属的特性

举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。

四、知道生铁和钢等重要的合金

生铁和钢的主要区别是什么？”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。

五、知道常见金属与氧气反应

从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。

六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象

（1）回忆金属活动性顺序表

（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？

（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？

（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？

七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律：（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？

（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：

Zn、Fe与CuSO4反应，置换时---金属先强后弱，所以Zn先与CuSO4反应；Fe与Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反应，置换时---盐先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应

八、知道一些常见金属的矿物

有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。

九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法

（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？

只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；

只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少

同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。

（2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？

十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）

（1）炼铁的原理；（2）方程式；（3）实验：步骤，现象，尾气处理；

十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性

（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？

（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？

第九单元 溶液

复习目标：

一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）

三、能说出一些常见的乳化现象

（1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生产和生活中的重要意义

（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液

五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的 蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？

六、探究NaC、NH4NO3、NaOH 溶解时的温度变化

为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？

七、了解饱和溶液

（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？

（2）一瓶接近饱和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。

八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？

（1）什么叫溶解度？“20℃，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么？

（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B两条交于一点，交点的含义是什么？

（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？

九、知道气体溶解度及其影响因素

7（1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？

（2）20℃，O2的溶解度为0.031表示什么意义？

十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？

（1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？

（2）如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？

（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？

十一、初步学会配制一定质量分数的溶液

（1）需要哪些仪器？主要步骤？

（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？

十二、能进行溶质质量分数的简单的计算

（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%；

（2）稀释：溶质质量不变

M浓 *C浓% = M稀 *C稀% 或

M浓 *C浓% =（M浓 + M水）*C稀%

（3）与方程式的综合计算

反应后溶液质量 = 反应前各物质的总质量-生成气体质量-生成沉淀质量

第十单元 酸和碱

复习目标：

一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？

二、认识酸碱的腐蚀性

（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；

（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？

三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？

四、实验探究酸的重要性质和用途

（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？（2）盐酸的用途有哪些？

（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？

（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？

五、实验探究碱的主要性质和用途

8（1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗称，Ca（OH）2的用途？使用NaOH应注意什么？

六、学会通过实验探究NaOH和Ca（OH）2的化学性质？

（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？

七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？

（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？

八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性

（1）如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？

九、熟练掌握本单元的化学方程式。重点在反应规律。

第十一单元 盐 化肥

复习目标：

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。

二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？

三、如何检验CO32-？常见的沉淀有哪些？

四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象

（1）复分解反应在什么条件下可以发生？

（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？ 五、知道一些常见化肥的名称和作用

（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？

（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？

六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？

第十二单元 化学与生活

复习目标：

一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。

（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？

（2）氨基酸在体内的作用是什么？（3）淀粉的代谢过程。

二、知道某些物质（CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等对人体健康的作用 人体缺乏Ca、Fe、Zn元素对人体分别有什么影响？

四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献

五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。

六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会发展的密切关系。

七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？

八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

第五篇：化学第一轮复习教案6

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初三化学第一轮复习教学案 第六单元

知识回顾：

（一、常见物质的物理性质比较）

1、氧气是无色无味，密度比空气____，____溶于水，液氧是____色的。氢气是无色无味，密度____，____溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气____，____溶于水。____是CO2固体。一氧化碳是无色无味，密度比空气____，____溶于水。

2、金刚石是天然存在____的物质，石墨是____的矿物之一，活性炭、木炭具有的____性，焦炭用于____，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的____。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：____________。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：____________。（二、常见物质的化学性质比较）

1、H2和O2的现象是：发出____的火焰。CO和O2的现象是：发出____的火焰。

2、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

① 可燃性 H2 + O2— 可燃性气体点燃前一定要检验____ CO + O2— H2的爆炸极限为____________ C + O2—（氧气充足）C+ O2—（氧气不足）

②还原性 H2 + CuO— 黑色粉末变成____，同时有____出现

C + CuO— 黑色粉末变成____，同时产生____________的气体

CO + CuO— 黑色粉末变成____，产生____________的气体

3、CO2 ①既不能燃烧，也不能支持一般物质燃烧。

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②与水反应： CO2 + H2O—（紫色石蕊变____色）③与石灰水反应： CO2 + Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）④与灼热的碳反应：CO2 + C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，____是氧化剂）

（三、物质的制备、除杂、检验、鉴别）3．制法

1、①原理：实验室制CO2的原料是：____________。不能用浓盐酸（原因是______________________），不能用稀硫酸（原因是___________________________。CaCO3 + HCl—。

②装置：

③收集：

④检验：

工业： 5．用途：

典型例题

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1.化学世界里,形成物质种类最多的是()A.氧的化合物 B.碳的化合物 C.硫的化合物 D.氮的化合物

2.由二氧化碳的化学式你能获得哪些信息？

3.一个密闭容器中的气体仅含碳元素和氧元素，该气体可能由什么物质组成？

4.现在有下列实验仪器：①大试管②烧杯③酒精灯④集气瓶⑤长颈漏斗⑥带导管的双孔塞⑦导气管⑧玻璃片⑨铁架台⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有（填序号）____________。

5..质量相同的Na2CO3、MgCO3、CaCO3, 分别加入足量的盐酸，产生二氧化碳的量：（）

A．Na2CO3多

B．MgCO3多 C．CaCO3多 D．一样多 【达标训练】：

1．2004年，美国科学通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法不正确的是()由莲山课件提供http://www.xiexiebang.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.xiexiebang.com/ 资源全部免费

A． B． C． 硫化羰不可用来作灭火剂 相同条件下硫化羰的密度比空气大

硫化羰在空气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2

D．硫化羰是酸性氧化物

2.3g木炭和5g氧气在密闭的容器中充分反应,下列叙述正确的是()A.产物全是CO B.产物全是CO2 C.产物是CO和CO2的混合物 D.木炭过量, 产物是CO 3.()A.若空气中的CO2高达10%时,人很快就会死亡

B.二氧化碳通入石蕊试液中, 石蕊试液使新生成的碳酸变红 C.干冰用于人工降雨是利用了它的物理性质

D.CO2木条熄灭而O2使其燃烧得更旺,是由于O2有可燃性, CO2无可燃性

.4.镁粉与碳酸钙的混合物在敞口容器中灼烧充分反应后,称得反应前后固体总下列

说

法

正

确的是

质量不变,则此混合物中镁粉和碳酸钙的质量比为()A.5:7

B.6:25

C.1:5 D.33:50 由莲山课件提供http://www.xiexiebang.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.xiexiebang.com/ 资源全部免费

5.某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依此通过浓H2SO4和NaOH溶液，发现H2SO4和NaOH溶液的质量都有增加，则该气体的成分不可能()A．CH4 B.CO、N2 C.H2、CO D.CO、CH4

6.不能区别O2和CO2二种无色气体的方法是()A.用稀盐酸检验 B.用澄清石灰水检验 C.用紫色石蕊试液检验 D.用燃着的木条检验

7.由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后,氧化铜由黑色变为亮红色,剩余气体依此通过白色的无水硫酸铜和澄清石灰水后,前者显蓝色,后者变浑浊,则M的组成是()A.一定是氢气与一氧化碳的混合气体 B一定是氢气与二氧化碳的混合气体 C.可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体 D.可能是一氧化碳与氢气的混合气体

【能力提高】：

1.意大利有一屠狗洞,游客牵着小狗进入洞内,小狗常晕倒在地,而人蹲下时感到头晕,站起来后却很快恢复正常„后来一些科学家通过观察和实验,确定是由于洞内二氧化碳含量较高,导致上述现象的发生,从而破除迷信传说

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(1)据此可知二氧化碳的性质:.(2)若你亲临现场,你准备采取那些措施,证明人洞中二氧化碳的含量比洞外高?

(3)若要较准确测出洞中二氧化碳的体积分数,请简述你的实验方案

2.用实验证明二氧化碳具有下述性质(1)二氧化碳的密度比空气大.(2)二氧化碳能溶于水.3.左图是收集,干燥某气体,并对它吸收处理的正确装置,由图示中实验装置推测出该气体的两点物理性质

(1)(2)

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