2 离子反应 教学设计 教案

第一篇：2 离子反应 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

知识与技能

1.了解电解质、非电解质的概念。

2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.正确书写电解质的电离方程式。过程与方法

培养学生探究问题、分析问题、归纳问题的能力。情感、态度与价值观

通过观看微观动画和分析，培养学生通过现象认识物质本质的能力。

2.教学重点/难点

重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。难点：电解质、非电解质的判断。

3.教学用具

多媒体

4.标签

离子反应

教学过程

[问题设疑］下列物质中哪些能导电？为什么？

盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu。

学生思考，回答问题。

能导电的是：盐酸，NaOH溶液，石墨、NaCl溶液、熔融NaCl、Cu。不能导电的是：氯化钠固体、蔗糖溶液、酒精溶液。

石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子。盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子。NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电是由于没有自由移动的离子存在。[引述] 师：上面的知识点大家都掌握得不错。再看两个小问题。问题一：初中对化合物进行了怎样分类?分类依据是什么? 分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物质的组成和性质的不同。

问题二：根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类? 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质。（引出电解质和非电解质的概念）

ppt播放：

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 电解质和非电解质

电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物； 导电的原因：存在自由移动的离子

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如：NH3、CO2、蔗糖、酒精等。[板书］

一、电解质和非电解质

1、在水溶液中、熔融状态

2、化合物 注意：

（1）电解质和非电解质都是化合物。

（2）电解质应是一定条件下本身转变为自由移动的离子而导电的化合物。练习与思考：

1、判断下列说法的正误 ①金属铜能够导电，所以铜是电解质。

②氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质。③ K2SO4溶液能导电，所以K2SO4溶液是电解质。④BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质。

⑤NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质，而是非电解质。

学生听看问题，思考问题；某某学生回答。（启发学生从概念中发现问题）

2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？（让学生进一步掌握、了解所学习的概念。）

①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖

⑩液态CO2 ⑾CuSO4·5H2O 答案：电解质：②④⑧⑾

非电解质：⑨⑩

能导电：①⑤⑦⑧

[讲述] 从上面的解析以及大家的练习中我们可以了解到，电解质的主要类型。[板书]

二、电解质的类型：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物。

说明：离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。

PPT播放：重点、易错点强调。（帮助学生理清电解质与非电解质的概念）（1）电解质和非电解质均指化合物而言。除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的。

（2）溶解或熔融二个条件满足一个条件即可，不是两个条件同时具备。（3）在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。

（4）电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。（5）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液导电性的强弱只取决于溶液中离子浓度及离子电荷数的多少。[探究] 为什么氯化钠固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？让我们透过现象来看本质吧！

当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停地做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

NaCl在熔融状态下能导电的原因：NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电。当熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

[板书]

三、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。

[板书]

四、电离方程式：用来表示电解质电离的式子。[投影并分析]

NaCl ＝ Na+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-

NaOH ＝ Na+ +OH-

电离方程式书写原则： 例如：Na2SO4 = 2Na++ SO42-a、正确书写离子符号； b、遵守质量守恒和电荷守恒； c、原子团不能拆开。如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等；

d、在水溶液里，强酸的酸式酸根可拆，如HSO4-要拆成SO42-、H+；弱酸的酸式酸根不能拆，如HCO3-、HSO3-等不拆。练习：请写出下列三组物质的电离方程式。第一组： HCl、Ba(OH)

2、K2SO4;第二组： H2SO4、NaOH、NaCl;第三组： HNO3、KOH、NH4Cl.从电离的角度分析归纳酸碱盐的定义：（从电离的角度，我们可以对酸碱盐的本质有一个新的认识。）[板书]

五、酸、碱、盐

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；

电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

[设疑]：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42-NaHSO4是不是酸呢？

思考并回答问题。（引导学生进一步认识酸、碱、盐的概念，巩固学生的知识点。）

Cu2(OH)2CO3属于碱吗？

[讲述] ：学习完今天我们所学的重点，现在我们做几道题来巩固一下所学内容。1.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是

（B）

A、金属铁

B、干冰

C、酒精

D、BaSO4 2.下列物质中导电性最差的是(高考题)

（D）

A、熔融氢氧化钠

B、石墨棒

C、盐酸

D、固体氢氧化钠

3、下列电离方程式书写正确的是

（A）

A、KNO3= K+ + NO3-

B、H2SO4 = H2++ SO42-

C、Al2(SO4)3 =Al3+ + SO42-

D、H+ + NO3-= HNO3

4、下列电离方程式书写错误的是

（A、D、E）

A、KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-B、NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-C、(NH4)2SO4 =2NH4 ++ SO42-D、NaOH = Na+ + H+ + O2-E、NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-

课堂小结

回顾一下本节课的内容，学习了电解质和非电解质的概念，了解了酸碱盐在水液中的电离，要能正确书写电离方程式。请同学们下去后认真复习本节课的内容。

课后习题

作业：

1、课本：P33-34第1、3和4题。

2、本节课的练习册。

板书

第二节

离子反应

第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、电解质和非电解质

1、在水溶液中、熔融状态

2、化合物

二、电解质的类型：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物

三、电离

四、电离方程式 NaCl ＝ Na+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-NaOH ＝ Na+ +OH-

五、酸、碱、盐

第二篇：《离子反应》教学设计

《离子反应》教学设计

（选自人教版高中必修一第一章第二节）

班级：2019级化学专业本科班 姓名：蔡昕颖

一、教材分析

本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。

二、教学目标分析

1.知识与技能

（1）理解强弱电解质的定义并会判断；

（2）了解离子反应的定义和实质；

（3）能正解书写离子方程式

2.过程与方法

（1）通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；

（2）通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。

3.情感态度与价值观

（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；

（2）通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。

三、教法分析

本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。

四、教学重点难点

重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型。

难点：电离，用物质结构解释电离。

五、教学设计过程

六、板书设计

离子反应——电解质的电离

概念：电解质

非电解质

电离

电离方程式

七、教学反思

本节课教学按照新课标的要求，以学生为课堂的主体，教师作为引导者来进行教学。通过引导法和实验探究以及运用多媒体，使得学生自主思考问题、解决问题，培养其严谨的科学态度和探究的科学精神。也进一步提高和巩固了学生动手操作实验的能力。同时让学生明白探索物质可以通过化学实验来进行，以提高学生对于实验的热情。

第三篇：离子反应教学设计

2017-2018年高一化学组内听评课教学设计

授课入:林平慧

时间:2017.10.30 课题:第2课时

离子反应及其发生的条件

学习目标

1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式

3.能进行离子方程式正误判断。教学设计

本节课采用学生发现，寻找问题，列出所要解决的知识点，然后进行系统化的指导，并进行一定的总结，将知识点进行深化和理解，达到教而会的目的。并发挥学生的主体地位。

教学过程：

一、离子反应

1.定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

试问1：C+O2是离子反应吗？

KClO3分解是离子反应吗？

2、离子反应发生的条件 实验2-1

没有明显变化

有白色沉淀生成没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、K+、SO42-

反应的实质是：Cl-、Na+没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4 试分析：

Na2CO3+HCl

HCl+NaOH 离子反应的条件：

① 离子 形成沉淀

②离子形成气体

③离子形成水

练习

2、判断下列物质之间能否进行离子反应 KNO3 +

NaCl

Na2CO

3+ H2SOMgO +

HCl

BaCl

2+ H2SO4

二、离子方程式 1.定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式 怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？ 2。书写步骤“四字诀”。

写

正确书写反应的化学方程式

改

把易容与水，易电离的物质改成离子的形式

删

删去方程式两边不参加反应的离子

查

检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 书写离子方程式过程：硫酸铜与氢氧化钠的反应的离子方程式 写CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

【特别提醒】(1)应该改写成离子形式的物质。易溶于水且易电离的物质,常见的物质有： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。①难溶的物质：Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl 等。

②难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)和水。③气体：CO2、SO2等。④单质：H2、Na等。

⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。

练习3.写下列离子方程式 • • • • 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

铁与稀盐酸反应

氢氧化铁和盐酸

稀盐酸和碳酸钙反应

小结：介绍本节的三个知识点，加强练习。课后作业：绩优学案

第四篇：离子反应教学设计

离子反应教学设计

教学目标

1、知识与技能： 1）2）3）4）

2、构建离子反应的概念，了解离子方程式的意义：表示反应的实质、表示一类反应。

使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

能判断离子反应的发生并能逐步写出简单的离子方程式。能根据离子方程式写出化学方程式

过程与方法

体现溶液中反应的分析、离子反应概念构建的过程及研究的思维方法。

教学重难点：

离子反应和离子反应方程式的书写方法。教学过程：

【复习提问】上节课我们学习了电解质及其电离，请同学回忆一下什么是电解质？

【学生】思考回答：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物

CuSO4、NaCl、BaSO4是不是电解质？它们在水溶液中以什么形式存在？ 【学生】是，因为它们在水溶液中能导电

【教师】由于电解质在水溶液中以离子形式存在，所以电解质在溶液中的反应实质是粒子之间的反应，我们这节课就一起来学习一下离子反应及其发生条件。我们先来看几个实验，请大家观察实验现象，并写出化学方程式： ① 向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml稀KCl溶液 ② 向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml BaCl2溶液

③ 向加油酚酞的试管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至红色消失 ④ 向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至无气体冒出 ⑤ 将铁钉加入稀硫酸中

【学生】观察实验现象，写出化学方程式。

Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤

【教师】分析实验1 Na2SO4溶液与KCl溶液并没有发生反应只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合 分析实验2 说明了Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。而Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。

【结论】

BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质： Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓

【教师】同学们能试着用老师这种方法分析下面剩下的几个反应吗？ 【学生】积极思考并大胆尝试

【教师】同学们对这些反应的分析都做得很好。从对这些反应的分析中，我们可以看到这些反应的实质都是离子参加反应，在反应中，虽然有单质铁参加反应，单质铁不是离子，但还是有离子H+参加反应，我们称这类反应也为离子反应，请同学们给离子反应下个定义：

【学生】讨论如何定义离子反应

【板书】

1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）【教师】离子反应有何特点：

【学生】找特点：反应物是以离子形式存在并参加反应，有沉淀、气体、水、等新物质生产。

【板书】离子反应特点：

1）反应是在溶液中进行的。2）反应物是以离子形式存在并参加反应 3）有沉淀、气体、水等新物质生成

【教师】同学们，我们刚刚归纳出了BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质，我们称这样的方程为离子方程式，请同学们给他下定义。

【学生】积极讨论并发言 【板书】

2、离子方程式

1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式 2）特点：①表示了反应的实质 ②更简明

【讲授】我们以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应为例一起来看一下该如何书写离子方程式。①写出正确书写化学方程式，BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl

②将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删掉不参加反应的离子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓

④检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

【提问】请同学们用四个动词来概括离子方程式的书写步骤 【PPt】“写”-----基础，“拆”-----关键，“删”------途径，“查”-----保证

【板书】

3、离子方程式的书别步骤

1）“写”-----基础：写出正确书写化学方程式 2）“拆”-----关键：按电解质电离实际写成离子形式。3）“删”------途径：删掉不参加反应的离子

4）“查”-----保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

【小结】四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。那么那些物质易电离呢？ 【练习】写出下列反应的离子方程式 ①把硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中 ②把硫酸钾溶液滴加到硝酸钡溶液中 ③把硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液混合 SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓ 【练习讲解】

【提问】这三个离子方程式有什么特点？

【小结】虽然化学方程式不一样，当离子方程式相同，说明离子方程式不仅可以表示某一个化学具体的化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。这个以就是离子方程式的意义。【板书】

三、离子反应

1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）

离子反应特点：

1）反应是在溶液中进行的。

2）反应物是以离子形式存在并参加反应 3）有沉淀、气体、水等新物质生成

2、离子方程式

1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式 2）特点：①表示了反应的实质

②更简明

3、离子方程式的书别步骤

1）“写”-----基础：写出正确书写化学方程式 2）“拆”-----关键：按电解质电离实际写成离子形式。3）“删”------途径：删掉不参加反应的离子

4）“查”-----保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

第五篇：离子反应教学设计

离子反应教学设计

一、设计思想

化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨,以科学探究活动为手段,以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念,而离子反应是中学化学的重要理论,起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用,既是对义务教育阶段化学重要内容的复习,又为化学必修课程的学习,乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位,是整个高中化学教学的重点之一,概念多且抽象难懂,为避免枯燥,从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析,层层深入,引导学生了解有关概念。

1、教材分析

课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法,根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用,减轻了学生的负担,但对学生准确理解知识也带来了一定的难度,如离子方程式中弱酸的处理问题等等。

2、学情分析

学生刚刚进入高中,自纠学习的能力不是很强,乐于机械接受,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式,使学生确实成为教学的主体,引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。

二、教学目标

根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为:

知识与技能目标:

1、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。

3、能利用离子反应检验Cl-、SO42-、CO32-等常见离子。

4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。

过程与方法目标:通过观察实验现象,学会探究、分析化学反应的实质,培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实,使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。

情感态度与价值观目标:通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

三、教学重点与难点

离子反应是高中重要的理论之一,也是对化学反应本质的重要理解,根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。

教学重点:

1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。

2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点:知道哪些物质是易溶、易电离的物质,并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

四、教学方法

实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。

以实验为基础,以理论为指导,让学生的眼(观察)、手(实验)、口(讨论)、脑(思考)处于多功能协同动作的状态,来达到牢固掌握知识,启迪思维,培养综合能力的目的。

五、教学程序的设计与安排

1、导入:酸、碱、盐在水溶液可以发生电离,以离子形式存在,那么将不同的溶液混合后,溶液中的离子仍然存在吗?下面我们通过实验来探究这个问题。

2、实验探究:

完成实验〔2-1〕为便于观察、分析、讨论,因为该实验无危险性,且操作比较简单,采取分组进行实验。

[实验操作1]:向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液,观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结:

表一:

小结:通过表格可以看出混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-均无变化,没有发生反应。

[实验操作2]:向盛有5ml CUSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液,观察现象,并填表小结。小结:通过表格及分析,我们认为混合后Ba2+和SO42-相结合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42-,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。

[探究实验]:学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+、SO42-和Cl-。(教师要鼓励学生设计实验,并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验,不要在原试管中直接滴加)并分组进行实验操作,汇报实验结果。

3、总结出相关概念:从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化: 反应前 反应后Cu2+ SO42-BaSO4 +Cu2++Cl-

Ba2+ Cl-

这种有离子参加的反应叫离子反应,并从而引出CUSO4 与BaCl2反应的实质是Ba2++SO42-=BaSO4 ,得出离子方程式的概念。

4、知识延伸:首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤(教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐);然后再通过学生完成〔实验2-2〕并填表:

填表后全班交流,并总结出离子方程式与化学方程式的区别,离子方程式可以表示一类化学反应,从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法;最后,通过学生完成〔实验2-3〕并填表:

实验

反应前溶液中的离子

反应后溶液中的离子

生成的物质

离子方程式

Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

Na2CO3溶液中加HCl

NaOH溶液中先加酚酞,再加HCl

填表后全班交流,总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水,并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。

5、思考与交流:离子反应的应用。

设计实验:1)如何分离KCl和FeCl3的混合溶液?2)如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-?3)如何鉴定溶液中是否存在Cl-或SO42-?

6、知识反馈:1)初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应,是离子反应的写出离子方程式。2)教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题,对普遍存在的问题加以纠正并强调,检测达标情况,及时反馈,进行调控。

7、归纳总结:归纳总结本节内容,构筑知识框架,培养学生综合分析能力。

8、布置作业:34页第6题、第9题和第10题

七、教学反思

本节课的内容主要是概念的教学,通过学生的讨论互动、实验探究,提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力,提高了教学效率,培养了学生应用知识、解决问题的能

力,达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛,相对开放的探究环境,培养了学生的求知欲,激发了学生的求知热情,开拓了学生的思维空间。