乙醇的教学设计

第一篇：乙醇的教学设计

乙醇的教学设计

引入：通过一瓶洗发水引入，展示乙醇作为干洗剂的应用。

问题1.乙醇存在于很多洗涤剂中，它是不是具有洗涤功能？ 活动探究1.在手用圆珠笔画出印记，用棉签蘸取酒精洗掉笔印

问题2.在清洗过程中，感受到了什么？仔细观察这种物质，观察到哪些性质？推断这种物质的名称。

学生讨论

问题3.我们还能在哪里见到这种物质？ 展示：药酒、料酒、碘酒等图片。

问题4：通过这些你又认识到乙醇的哪些性质？

在此基础上让学生总结乙醇的物理性质。

过渡：生活中，酒是人们生活中的必需品，少量饮酒有利健康，但是饮酒过度后有不同的表现，思考饮酒过度后会有什么行为，为什么会有这些行为？

PPT展示血液中乙醇的含量与人的行为关系的图表，解释乙醇在体内发生的化学变化过程。

问题5.乙醛到底是什么物质？该反应在实验室中能实现吗？

活动探究2.指导学生做乙醇催化氧化的实验，注意铜丝的变化；闻反应前后气味的变化，让学生体会反应后生成了新物质；铜是催化剂

学生活动：书写化学方程式

比较乙醇乙醛分子式的差别

观察乙醇乙醛的结构式，球棍模型 分析化学键的断裂 过渡：饮酒过度有害健康，还会对别人的生命安全造成威胁，尤其是酒后驾车。

问题6.如何检验酒后驾车？

展示酒精探测仪，并让学生进行模拟表演。问题7.除了催化氧化，乙醇还能发生什么反应？ 学生活动：书写乙醇燃烧的化学方程式

指出乙醇燃烧的产物，提醒学生关注乙醇的能源价值及作为能源的优点 过渡到乙醇汽油的问题上，并指出乙醇汽油的使用现在还存在一些障碍，如乙醇一般由粮食制成，成本较高。中国地少人多，先得解决粮食问题。况且2007年我国已全面叫停粮食乙醇的开发。

学生思考讨论：利用乙醇解决能源问题的方法:使用秸秆、木薯这样的农作物来生产乙醇。

老师讲解：除了这些应用，乙醇在工业上也有很重要的应用，如用乙醇制备的乙醇钠，是合成药物的重要原料。

问题8.怎么将乙醇转变为乙醇钠呢？ 演示实验，钠与乙醇的反应

提示：观察钠投入乙醇后的位置，观看钠块的大小 实验后指导学生将该反应与水和钠反应进行现象比较 学生活动：书写化学方程式：钠与水(通过水和钠的反应迁移理解乙醇和钠的反应)

钠与乙醇 总结：乙醇的化学性质，PPT

展示这些反应，引导学生发现反应基本上都集中在氢氧的特殊部位，给出羟基的定义。

小结

第二篇：乙醇教学设计

乙醇教学设计

孙慧茹

（一）教材分析：

1．本节课在教材的地位和作用

乙醇是现行高中化学教材第二册第六章“烃的衍生物”的第二节课，是继卤代烃之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。

2．教学目标

根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标 ： 掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。（2）能力目标：

①培养学生科学的思维能力。

②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。

3．教学重点、难点

（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性； ②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。

（二）教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。

3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。

（三）教学辅助手段 1.说实验：

① 乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。

② 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。

2.说现代化教学手段: 乙醇主要化学性质可用以下三个方程式作代表：

（1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑

（2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O（3）CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O 以上三个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。

（四）教学程序

引入课题：

富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”

[讲述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？

通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热情。

1．乙醇的分子结构的探究：

投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，(意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫）。继续引导学生将乙烷（C2H6）与乙醇进行比较，根据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式：

通过观察讨论让学生判断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。

继续探究，投影练习：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有 1 mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5 mol H2，根据这个实验数据，你可以得出结论了吗？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生判断出乙醇的结构式为（A）式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。（以上是对学生的书写，概括、观察等各项能力进行训练，达到掌握知识，开发智力，培养能力的目的。）

2．分析乙醇的物理性质 ：

首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。最后通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案，帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。（以上是通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯，同时激发学生的爱国热情。）

3．分析乙醇的化学性质 ：

结构决定着化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C-O键，O-H键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。

（1）与活泼金属Na反应 ：

首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后请同学们写出反应方程式，讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与乙醇的反应。

（2）氧化反应 ：

首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化剂（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同时生成水。教师演示实验，并引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式，让学生掌握反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的,减轻的学生的负担。（3）消去反应：

首先引导学生回忆：乙烯的实验室制备原理和消去反应概念，并写出反应的化学方程式。教师提问：如果温度不同，反应产物是否相同？共同回忆，得出结论：温度不同，产物不同，170 oC时生成CH2=CH2和水，140 oC时，生成CH3CH2-O-CH2CH3和水，当温度超过180 oC以上时开始炭化，反应产物就相对复杂。最后，由教师引导学生归纳得出小结。同一反应物，反应条件不同，产物就有可能不同。

在化工生产实践中，我们一定要本着严谨的科学态度，根据生产需要，控制好反应条件，使反应按着我们需要的方向进行。归纳小结

乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。从结构上看：都涉及到-OH。

从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。

从反应条件看：不同条件、产物不同。

4.板书设计： 乙 醇

一、乙醇的结构：

分子式：C2H6O

结构简式：CH3CH2OH

官能团：-OH

二、乙醇的化学性质：

1、取代反应：2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑

2、氧化反应：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O

3、消去反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

第三篇：乙醇 教学设计

§3-3生活中两种常见的有机物

第一课时：乙醇教学设计

一．教学目标

1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表 象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。

2． 通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。二．教学重点

乙醇的结构和化学性质 三．教学难点

乙醇发生催化氧化反应的机理 四．教学方法

采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识 五．教学用具

多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。六．教学过程

第一课时

乙醇 【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入

【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。【板书】第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇

【板书】

（一）乙醇的物理性质

【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质

【讨论】

【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等

【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明 【实验】

1、乙醇与金属钠反应

取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。

【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。

【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。

【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。

【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—OH)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—OH，像我们以前学习过的-X-NO2等都是官能团。

【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的H写出该反应的化学方程式。【板书】2CH3CH2OH+2Na ==2CH3CH2ONa+H2↑ 【讲解】

①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。③综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。

【练习】写出乙醇和Mg反应的化学方程式。

2CH3CH2OH + Ca ==(CH3CH2O)2Ca+H2↑

【过渡】作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。

2、乙醇的氧化反应

(1)乙醇的燃烧反应 【科普】乙醇汽油

【投影】铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？

【实验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。）现象： 铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。【板书】方程式：2Cu+O2=====2CuO（由红→黑）

CuO+CH3CH2OH ==CH3CHO+Cu+H2O（由黑→红）【师】Cu在反应过程中起什么作用？

【生】催化剂。因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。【板书】(2)、乙醇的催化氧化：

【讨论】乙醇催化氧化的断键、成键位置。以及醇发生催化氧化的条件。【推进】与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。【活动】判断酒后驾车的方法。观看救驾肇事视频。【小结】

七．板书设计

第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇

（一）.乙醇的物理性质

（二）.乙醇的结构

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

（三）.化学性质

1、与Na反应

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

2、乙醇的氧化反应

(1)、乙醇的燃烧反应：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O(2)、乙醇的催化氧化

（四）乙醇的的用途

第四篇：乙醇教学设计

一、教材分析 1．教材地位及作用

在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物。乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础,因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。

2．教学目标分析

（1）知识与技能目标

通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

（2）过程与方法目标

通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。

（3）情感态度与价值观目标

让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。

3．重点、难点分析

（1）本节课的重点： 官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。

（2）本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。

二、教学方法分析本节采用实验探究教学模式

提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动。三 教学过程 【背景动画】以生活中酒文化导入新课。【展示】取一瓶无水乙醇，引导学生观察。

【讨论交流】引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，有机溶剂，特殊的香味等。

【讲解】乙醇在生活和工业等方面有很多的用途，乙醇分子的结构和性质怎样？ 【板书】 1.乙醇的组成和结构

化学式：C2H6O（教师用实验数据说明：1mol乙醇与标准状况下的氧气3mol完全反应，生产3mol水和标准状况下的二氧化碳2mol）【学生猜想】结构式：

【教师总结】 结构式： 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：O—H（羟基）【板书】官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。

【讲述】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基取代；也可以看成是水分子中氢原子被乙基取代。

【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。动手拆插乙醇分子模型，引导学生认真观察乙醇分子结构模型。

【过渡】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？

【讨论交流】在乙醇分子中存在：C—C键，C—O键，O—H键，C—H键。【学生活动】探究实验：教材实验3-2

【提示】在实验前，请学生通过学习钠的性质预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，然后再动手实验、观察、记录、检验生成的气体并总结实验现象。【展示问题】1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？ 2：实验中生成了什么气体？怎样检验？

3：什么事实可以证明断键的位置是—H键而不是C—H键或C—C键？（金属钠保存在 煤油里）

4：对比钠与水反应的实验现象，完成教材第69页表格。由学生解释实验现象，讨论交流共同完成上述问题。

【学生活动】完成乙醇与钠反应的化学方程式并指出该反应的类型 【板书】2.化学性质（1）与钠反应【质疑】1上述实验说明乙醇分子中的O—H键易断裂，那C—HH、C—C键能否断裂？如果可以，请举例。燃烧属于什么反应类型？由学生回答并补（2）氧化反应①燃烧方程式略【过渡】 【学生活动】探究实验2：教材实验3-3。【展示问题】：实验中的现象有哪些？

铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？ 由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应？教师引导学生讨论并得出结论 【讲述】在这个反应中，铜丝起催化剂的作用，乙醇被空气中的氧气氧化成一种新的有机物——乙醛。乙醛是一种有刺激性气味的液体。【板书】（3）催化氧化反应方程式 【播放短片】交警检查司机是否酒后驾车的短片

【讲解】交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾当其遇到乙醇时橙色变成绿色，由此可判断司机饮酒超过规定标准。有兴趣的同学可以课后查找资料，进一步了解其中的化学原理。

【知识运用】 甲醇 1-丙醇 2-丙醇的催化氧化 【板书】连接羟基的碳原子上有两个氢，该醇氧化成醛。

连接羟基的碳原子上有两个氢，该醇氧化酮。

连接羟基的碳原子上有两个氢，该醇不氧化。

【总结】乙醇不仅能燃烧和发生催化氧化，还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。

【小结】本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们掌握这些知识，更重要的是要求我们要善于从化学的角度看待生活中的一些问题，并能用实事求是的态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。【课后活动】：1.除了做调味剂和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途？ 2.查阅相关资料，谈谈酒后驾车的危害有哪些？

中学化学课堂教学设计

课 题

重要的有机物—乙醇 学 校 绵阳师范学院 院

系

化学与化学工程学院

专

业

化 学

姓

名

张 翼

联系方式 ***

2015年 6 月

第五篇：乙醇教学设计

乙醇教学设计

1、学情分析

①在初中化学《燃料及其应用》学生已经学习了化石燃料以及乙醇的一些基础知识，对乙醇有了简单的认识和了解，但是没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。

②在本节课之前，学生刚刚学完了甲烷、乙烯、苯的结构与性质，学生已经知道了烃类化合物以及同分异构现象等知识，初步学会判断同分异构体并了解有机物的成键特征，为本节课乙醇结构式探究打下了知识基础。

③已经做过金属钠与水的反应实验，清楚钠的储存方式、正确取用方法，并有一定的实验操作技能，为本节课实验探究活动打下了基础。

④处于高一时期的学生，他们身心都处在快速发展的时期，求知欲强，好胜也心强、兴趣广泛；但是尚未形成稳定的情绪、态度以及价值观，并且自我认识能力不足，思维活跃但不够深刻，需要老师不断的对新知识进行讲解，以及实验的演示，才能使学生理解透彻，印象深刻。

2、教法分析

教学活动是教与学的双边活动，在教学活动过程中，遵循以教师为主导，以学生为主体，以实验探究为主线的教学新理念。因此在教法上，我将采用以“假想－探索－验证”这样探究性学习的教学为主，（综合）讲授法、实验讨论法、问题解决法。多媒体助学法等教学方法为辅进行本节课的教学。3学法分析

学生在教师的指导下，将通过听课法，实验探究法、对比与类比法、假设归纳法等方法学习本节课的主要内容。

六、教学过程

环节一 情境设置 新课导入

【教师活动】同学们最近的天气忽雨忽晴，忽冷忽热，因此在上课之前，老师想给大家做一个小体检，这项体检也将是你们在毕业之前要求做一次全面的体检中的一项。现在你们桌上有三瓶无色透明液体，但是我告诉大家，它们不是同一种物质。现在就请同学们分辨一下这三种物质，还要说出你是怎么辨别出来的。【学生活动】打开瓶盖，闻。回答：一瓶是酒，因为有特殊的酒香味，一瓶是醋酸，因为闻着有股酸味，而一瓶唯有味道，应该是水。【设计意图】通过闻，感知乙醇具有易挥发的性质。涉及到学生以后体检内容，加强学生学习乙醇的积极性和主动性

【教师活动】非常正确，此三种物质是我们生活中最常见的物质了，水是常见的无机物，而其他两种是常见的有机物溶液，在接下来的时间里，我们将要先后学习者两种有机物。我们知道酒是人们最喜爱的一种饮品，那么同学们知道酒的主要成分是什么吗？ 【学生活动】是酒精，学名乙醇。

【教师活动】非常棒，说明同学们生活经验很丰富对生活很了解。今天我们就 一起学习乙醇这种我们常见的有机物。通常在学习某一物质时，我们首先是观察并学习其物理性质,我们主要通过颜色、状态、气味、熔沸点、溶解性、密度等方面进行学习的.在深入学习乙醇的性质之前，我们一起来回忆并学习一下我们最常见的乙醇的物理性质吧。的差别；在分析中给予提示，引导学生顺利的进行实验探究活动。【学生活动】实验探究： 药品及仪器：金属钠、无水乙醇、酚酞、小试管、滴管、小烧杯、带橡皮塞的尖嘴导管、澄清石灰水、酒精灯、火柴；

实验步骤：将干燥的小试管中加入适量的无水乙醇，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上带有尖嘴导管的橡皮塞，用小试管倒扣在尖嘴导管上，收集并验纯气体。然后在尖嘴导管口点燃气体，观察气体火焰颜色，将一干燥小烧杯罩在火焰上，观察烧杯的变化；迅速倒转烧杯，向烧杯中导入适量澄清石灰水，震荡，观察现象。

实验现象：钠沉以无水乙醇液面下，不断溶解产生气泡，没有溶成小球； 收集气体，移近火焰发出响亮的爆鸣声，点燃气体，有淡蓝色的火焰，干燥的小烧杯壁上有水珠，加入澄清石灰水没有明显变化。

思考与交流：讨论乙醇与钠反应生成的物质。并类比水与钠反应现象以及回想老师刚才的分析，写出乙醇正确的结构式，并写出乙醇与钠的反应方程式。【教师活动】投影金属钠与无水乙醇反应机理的动画模拟视频。并展示乙醇的球棍模型。

【设计意图】通过实验，仔细观察并记录丰富的实验现象，体会实验带来的乐

趣的，在实验过程中学会思考，比较。同时通过同学间的讨论分析反应产生的物质，得出乙醇的结构式。乙醇结构的球棍模型空间位置清晰明了，能使学生加深对乙醇空间结构式的印象。

环节三 新课深入 导出新概念

【教师活动】我们将乙醇与乙烷相比，乙醇可以看成是-OH取代了乙烷上的一个H而得到。我们称像这样：烃分子中的一个原子被其他原子或原子团所取代而产生的一系列化合物称为烃的衍生物。我们以前学习的哪些是听的衍生物呢？ 【学生活动】一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、硝基苯等均是烃的衍生物。【教师活动】乙烷因为被-OH取代生成了乙醇，使得乙醇表现出不同于烷烃的性质，像这样当烃分子的氢原子被原子或原子团取代后物质的一些性质都发生了很大的变化，可以说这些原子或原子团对烃的衍生物性质起了决定性的作用。在化学上，我们将决定有机化合物的化学性质的原子或原子团称为官能团。乙醇的官能团是—OH称为“羟基”。卤原子（—X）硝基（—NO2）等都是官能团，烯烃分子中的碳碳双键也是官能团。【设计意图】由乙醇结构式的分析导出烃类衍生物的概念，让学生学会从个体到一般的学习方法。

【教师活动】比较乙醇与钠以及水与钠的反应剧烈程度，我们可以得出什么结论？ 【学生活动】乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

【教师活动】非常正确，因为乙醇分子与水分子相比，羟基连接的是CH3CH2—（乙基）不同于水的结构，说明了乙基影响了羟基氢的活性，使得羟基不易电离出氢，导致化学活性降低。【设计意图】使学生学会观察实验现象，并通过两个实验现象学会比较分析存在现象差异的根本原因。

会从结构式分析物质的性质。学会从结构的差异分析性质