第一篇：高三化学 1_7 化学平衡教学设计
化学平衡
〖复习目标〗
（1）了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。（2）理解化学平衡的定义,能判断可逆反应是否达到化学平衡状态。（3）理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。（4）理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。（5）能正确分析化学平衡图像问题。
〖教学重点〗浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响 〖教学难点〗化学平衡图像的分析。〖教学过程〗
考点一 化学反应的方向、化学平衡状态 【知识精讲】
1、化学反应进行的方向
在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向的判据为： △G=△H—T△S＜0 反应能自发进行 △G=△H—T△S==0反应达到平衡状态 △G=△H—T△S＞0反应不能自发进行
2、化学平衡状态
（1）可逆反应
在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应中使用“”。
（2）化学平衡状态的概念
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。（3）化学平衡状态的特征
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②等：V（正）==V（逆）≠0
③动：化学平衡是动态平衡。虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。
④定：反应物和生成物的浓度保持一定。⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。
3、化学平衡状态的判断（标志）（1）本质标志
v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。（2）等价标志
①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。例如：N2＋3H2②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。例如：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。
2NH3。
④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。⑤对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如
2NO2(g)
4O(g)。
⑥体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
【方法精讲】
1、“四象限法”判断化学反应的方向
在二维平面内建立坐标系，第Ⅰ象限的符号为“＋、＋”，第Ⅱ象限的符号为“＋、—”，第Ⅲ象限的符号为“—、—”，第Ⅳ象限的符号为“—、＋”。借肋于数学坐标系四个象限的符号，联系焓变与熵变对反应方向的共同影响，可以从热力学的角度快速判断化学反应的方向。反应放热和熵增加都有利于反应自发进行。该判据指出的是化学反应自发进行的趋势。
Ⅱ
＋、—
2、判断—、— Ⅲ —、＋
Ⅳ
化学平衡状＋、＋
x Ⅰ y
△S＞0
△H＜0
所有温度下均可自发进行 △S＜0 △H＜0
低温下反应自发进行
△S＞0 △H＞0
高温下反应自发进行
△S＜0 △H＞0
所有温度下反应均不能自发进行
态的方法——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应 的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
【注意】以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：
a．恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)
I2(g)＋H2(g)。
b．全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。
c．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
【典例精讲】
【例1】下列说法正确的是（）
A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解
B．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大 C．水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应 D．室温下水结成冰是自发过程 【答案】B 【解析】A、碳酸铵分解是吸热反应，是体系的混乱程度增大的反应。要根据焓判据和熵判据共同来断反应能否自发分解。错误。B、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大。正确。C、水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发过程，不是自发反应。错误。D、室温下水不能结成冰，这是个非自发过程。错误 【例2】在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定
A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 【答案】A 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。①中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。②中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此②中的关系始终是成立，不正确。颜色深浅和浓度有关系，所以混合气体的颜色不再改变可以说明反应达到平衡状态，③正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终不变，④不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是： 质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可以说明反应达到平衡状态，⑤正确。根据方程式可知如果开始从NO2建立平衡状态，则混合气体中NO与O2的物质的量之比始终保持2:1恒定，不能说明反应达到平衡状态，⑥错误； NO2和NO分别是反应物和生成物，因此混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定可以说明反应达到平衡状态，⑦正确，答案选A
【考题精练】
1．一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内三种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 【答案】D 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A、根据化学方程式可知，单位时间内生成nmolA2的同时，一定消耗2nmolAB，因此不能说明正逆反应速率相等，A不正确；B、该反应是可逆反应，容器内三种气体AB、A2、B2一定同时共存，因此不能说明正逆反应速率相等，B不正确；C、AB的消耗速率等于2倍A2的生成速率，这说明A2的消耗速率与生成速率不相等，即这么反应速率不相等，因此反应没有达到平衡状态，C不正确；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化可以说明正逆反应速率相等，因此D正确，答案选D。
2．石灰石的分解反应为：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)其△H（298K）==178.2kJ·mol
—１，△S（298K）==169.6J·mol·K
—1—1试根据以上数据判断该反应在常温下是否自发进行？其分解温度是多少？ 【答案】常温下该反应不能自发进行；高于778℃时反应可自发进行 【解析】∵△H—Ｔ△S＝178.2kJ·mol=128kJ·mol＞0 ∴298K时，反应不能自发进行。即常温下该反应不能自发进行。
由于该反应是吸热的熵增加反应，升高温度可使△H—Ｔ△S＜0，假设反应焓变和熵变不随温度变化而变化，据△H—Ｔ△S＜0可知，Ｔ＞△H/△S ==178.2kJ·mol/10××169.6kJ·mol·K=1051K，即温度高于778℃时反应可自发进行。—
3—
1—1
—１—1
—１
—298Ｋ×10××169.6kJ·mol·K
—3—1—1考点二 化学平衡移动、化学平衡常数 【知识精讲】
1、影响化学平衡移动的外界条件
（1）浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（2）压强：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积减小的方向移动。减小压强，会使平衡向气体体积增大的方向移动。
（3）温度：在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（4）催化剂：催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此不影响化学平衡，但可大大地缩短反应达到平衡所需的时间。
2、勒夏特列原理（1）内容
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。（2）适用范围
该原理适用于化学平衡、溶解平衡，电离平衡、水解平衡等动态平衡。研究问题：平衡移动问题
3、化学平衡常数
（1）概念：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与生成物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。（2）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)在一定温度下达到平衡:（3）理解化学平衡常数的意义
①
pC(g)+qD(g)，②化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。a.若反应方向改变，则平衡常数改变。
b.若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
4、常见的化学平衡图像 以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+n＞p+q且△H＞0为例
⑴v—t图像
（2）c——t图像
（3）c——p(T)图像
4、化学平衡的相关计算（1）明确三个关系：
①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
（2）计算方法：三段式法
化学平衡计算模式：对以下反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。
mA(g)＋ nB(g)pC(g)＋qD(g)
0
0 起始(mol)a 变化(mol)mx
b nx
px
qx qx平衡(mol)a－mx b－nx px
【方法精讲】
1、化学平衡移动的几种特殊情况
（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。
（2）对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。（3）“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
充入惰性气体原平衡体系―――――→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。②恒温、恒压条件
（4）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
2、化学平衡图像基本分析方法
（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
（2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
（5）先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
（6）定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
3、平衡常数的应用
7（1）根据平衡常数判断可逆反应进行的程度
平衡常数越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，平衡后生成物的浓度越大，反应物的浓度越大。
（2）利用K与Qc的关系判断反应所处状态
对于可逆反应mA(g)+nB(g)
cp(C)cq(D)pC(g)+qD(g), Qcm(式中浓度是任意时
c(A)cn(B)刻的浓度)。根据Qc与K的关系可以判断可逆反应所处的状态。Qc=K 反应达到平衡状态 Qc＜K 反应向正反应方向移动 Qc＞K 反应向逆反应方向移动
【典例精讲】
【例1】反应CO2(g)+2NH3(g)正确的是（）A．加入催化剂，平衡常数不变
B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小 C．增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 【答案】A 【解析】A．平衡常数只与温度有关系，则加入催化剂，平衡常数不变，A正确；B．减小容器体积，压强增大，正、逆反应速率均增大，B错误；C．尿素是固体，增大CO(NH2)2的量，平衡不移动，所以CO2的转化率不变，C错误；D．正反应是放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，D错误，答案选A。
【例2】温度为t ℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示： ①H2(g)＋I2(g)②2H2(g)＋2I2(g)
2HI(g)4HI(g)
－
1CO（NH2）2（s）+H2 O（g）△H<0，达到平衡时，下列说法下列说法正确的是（）
A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L·min
B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同 C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同
D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动
－1
－1 8 【答案】A 【解析】
H2(g)＋I2(g)－1
2HI(g)初始浓度(mol·L)0.100 0.100 0平衡浓度(mol·L)0.020 0.020 0.160 转化浓度(mol·L)0.080 0.080 0.160 所以，v(HI)＝0.160 mol·L
－1－1－1
÷20 min＝0.008 mol·L
－1
·min
－1，A正确；K①＝c2c2c＝64，而K②＝
2c
422
cc2
＝K①＝64＝4 096，故选项B错；两个
22化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D错。【例3】下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是
（）
A．除去CuCl2溶液中的Fe，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体 B．对于反应H2(g)+I2(g)变深
C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH)>1×10mol／L 【答案】B 【解析】A、Fe 在水溶液中存在水解平衡：Fe + 3H2O 3+
3+－
3＋
2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色
Fe(OH)3+ 3H，向其中加入CuO、+Cu(OH)2等固体，氢离子与CuO、Cu(OH)2反应生成铜离子和水，氢离子浓度减小，水解平衡正向移动，Fe转化为氢氧化铁沉淀而除去，能用勒沙特列原理解释，错误；B、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后气体物质的量不变的反应，增大平衡体系的压强（压3＋缩体积），平衡不移动，体系颜色变深的原因是体积缩小而使碘蒸气的浓度增大，不能用勒沙特列原理解释，正确；C、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag(aq)+ Cl(aq)，+
-饱和NaCl溶液中氯离子浓度较大，平衡逆向移动，AgCl的溶解度降低，能用勒沙特列原理解释，错误；D、在Na2CO3溶液中碳酸根与水电离出的氢离子结合生成碳酸氢根，氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，由水电离出的c(OH)>1×10mol／L，能用勒沙特列原理解释，错误。
【例4】某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)
B(g)+3C(g)达到平衡
－
-7时，A、B和C的物质的量分别为6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正确的是（）
A．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量减少 B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动 C．充入1mol A，C的体积分数增加 D．充入1 mol氦(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动 【答案】D 【解析】
试题分析：该反应是一个体积增大的反应，在恒温恒压条件下，反应混合物成比例，得等效平衡；A．将A、B、C各减少1 mol，与原平衡是等效平衡，C的百分含量不变，A错误；B、充入A、B、C各2 mol，平衡将向逆反应方向移动，B错误；C、充入1mol A，C的体积分数不变，C错误；D、充入1 mol氦(He与容器中气体不反应)，恒温恒压条件下体积增大，平衡将向正反应方向移，D正确；答案选D。
【考题精练】
1．下列有关颜色变化错误的是（）
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色
C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅
【答案】B 【解析】A．K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O7（橙色）＋H2O
2－
2CrO4（黄色）＋2H，则在2－＋4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，中和氢离子，平衡向正反应方向进行，则溶液颜色从橙色变成黄色，A正确；B．氯化钴溶液中存在平衡CoCl4（蓝色）+6H2OCo（H2O）6（粉红色）+4Cl△H＜0，正方应是放热反应，则在试管中加入少量2+
-2-氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成蓝色，B错误；C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，铁离子氧化碘离子，则溶液颜色变浅，C正确；D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），压强增大，有利于N2O4生成，则从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅，D正确，答案选B。2．加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O
5N2O3+O2，②N2O
3N2O+O2；在2L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（）
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2 【答案】B 【解析】设平衡时N2O5的浓度减小x，则
N2O5
N2O3+O2，N2O3
N2O+O2；
开始（mol/L）4 x 0 x 转化（mol/L）x x x平衡（mol/L）4-x x x 3.4/2=1.7 9/2=4.5 所以4.5-x=x-1.7，所以x=3.1mol/L，则t℃时反应①的平衡常数1.7×4.5/(4-3.1)=8.5，答案选B
3．一定条件下反应，现有三个容积可变恒压密闭绝热（与外界没有能量变换）容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN2和3molH2，在Ⅱ中充入1molNH3，在Ⅲ中充入2 molNH3，500℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中N2物质的量关系为n(Ⅰ·N2)= 2n(Ⅱ·N2)B．容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中的N2的转化率与容器Ⅱ中NH3的转化率之和小于1 D．容器Ⅰ、Ⅲ中正反应速率相同 【答案】C 【解析】
A、Ⅰ中反应正向进行，放出热量，Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，Ⅰ中温度高，所以容器Ⅰ中N2的物质的量比容器Ⅱ中的多，错误；B、Ⅰ中反应正向进行，放出热量，Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，Ⅰ中温度高，平衡常数Ⅰ小于Ⅱ；C、Ⅰ中温度高，N2的转化率减小，容器Ⅱ温度低，NH3的转化率减小，所以容器Ⅰ中的N2的转化率与容器Ⅱ中NH3的转化率之和小于1，正确；D、器Ⅰ中反应正向进行，放出热量，容器Ⅲ中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则Ⅰ、Ⅲ中正反应速率不相同，错误。4．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)
cC(g)。反应过程中，物质A的含量(A％)和C的含量(C％)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
【答案】B 【解析】根据图像可知：在温度是T1时物质A的含量(A％)和C的含量(C％)相同，但是还在发生变化，所以反应未处于平衡状态，在温度T3时，由于物质A％的平衡含量逐渐升高，C％的平衡含量逐渐降低，说明平衡发生了移动，是处于平衡状态，错误；B．由于在温度T2时A％的平衡含量最高，C％的平衡含量最低，所以该反应在T2温度时达到过化学平衡，正确；C．由于升高温度，A％的平衡含量增大，说明升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，错误；D．由于升高温度，A％的平衡含量增大，C％的平衡含量逐渐降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，错误。
第二篇：化学平衡教学设计
《化学平衡》教学设计
一、设计思想
药物制剂专业课程标准提出：“无机化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法和基本技能，加深对科学本质的认识，为今后从事药物制剂学科的科学研究工作奠定理论基础”，这就要求教师注重教学中“引导-探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及创新意识等综合素质的人才。
化学平衡属于无机化学体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把我号知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析
化学平衡观点的建立很重要，教材精心设计知识台阶，结合生产实际、通过举例的方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是今后学习四大平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡及氧化还原反应平衡）的理论基础和核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键可。化学平衡特点及平多重平衡规则是本节教材的重点和难点。
三、学情分析
学生在接触化学平衡前对化学反应速率已经有了一定的认识，但要理解化学平衡这一抽象概念及多重平衡规则，教师需要采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。
四、教学目标、内容、重难点、方法、及课时分配
1.教学目标 知识目标：（1）使学生建立化学平衡的概念
（2）使学生理解化学平衡的特征
（3）掌握化学平衡常数的表示及多重平衡规则 能力目标：（1）通过回忆比较已学知识，掌握新知识
（2）培养学生探究问题、分析问题及解决问题的能力 情感目标：（1）培养学生严谨的学习态度和积极思考习惯
（2）结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育 2.教学内容
（1）可逆反应
（2）化学平衡
（3）平衡常数及多重平衡 3.教学重点、难点
（1）化学平衡的建立及其特点
（2）化学平衡常数的表示及多重平衡规则 4.教学方法
在讲授法基础上创设情境引发思考，讨论交流并进行归纳。5.课时分配
15-20分钟
五、教学过程
第三篇：化学平衡教学设计
化学平衡教学设计
彭红霞
一、教材分析：
化学平衡是高中化学教材的重要理论之一,是学习电离平衡、盐类的水解、卤化烃的水解、酯的水解的基础,对很多知识的学习起着重要的指导作用。化学平衡是一个重要的化学概念。但是,化学平衡概念比较抽象,化学平衡观点的建立也具有一定难度。因此,能否使学生建立起清晰的化学平衡的观点是本节教学成功的关键。
二、化学平衡教学设计
(1)建立化学平衡的观点。
(2)理解化学平衡的特征。
(3)培养学生根据实验事实,分析解决问题的能力。
(4)结合教学,对学生进行内因与外因、现象与本质等辩证唯物主义观点的教育。
三、教学过程:
（一）讨论请同学们讨论以下几个问题:
1.在饱和蔗糖溶液中,加入蔗糖还会溶解吗?是不是溶解停止了?并设计一个实验加以证明。(使学生明确:(1)当溶液达到饱和状态时,溶解和结晶仍在进行,但蔗糖的溶解速率和结晶速率相等,处于溶解平衡状态。(2)溶解平衡状态是在该条件下蔗糖的溶解量达到最大值)动画模拟日常生活中接触到的当水箱进水的速度与出水的速度相等时,水箱中的水位保持不变,处于平衡状态。(强化溶解平衡是动态平衡)
2.这个溶解平衡状态是如何逐渐建立的?引导学生分析:蔗糖从溶解开始到平衡状态的过程中蔗糖浓度的变化情况,并要求学生画出v-t图。(帮助学生从化学反应角度建立和理解溶解平衡状态的概念)
3.当蔗糖达到溶解平衡状态时,如果改变外界条件(如加入水或加热)会出现什么情况?(理解动态平衡是相对的)
（二）提出学习的课题———化学平衡
讨论在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O2,加入V2O5并加热。若隔一段时间后做同位素示踪检测,在哪些物质中存在18O原子?经过足够长的时间,最终能否得到2molSO3?为什么?(从定量的角度使学生进一步理解可逆反应的特点:(1)在正反应进行的同时逆反应也在进行;(2)可逆反应不能进行到底。)讲解因此,对一个可逆反应来说,不仅涉及反应进行的快慢问题,还涉及反应进行到什么程度的问题。前一个问题是化学反应速率问题,而后一个问题是化学平衡问题。
（三）学生讨论
1.反应开始时,反应物CO、H2O(g)的浓度和生成物CO2、H2的浓度如何?正反应和逆反应的反应速率如何?(v、v都用同一物质来表示)
2.随着反应的进行,反应物和生成物的浓度怎样变化?正、逆反应的速率怎样变化?画出正、逆反应的速率随时间变化图形(v-t图),如图2的示。
3.当v正=v逆时,反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生变化?为什么?
讲解一定条件下,正、逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再随时间的变化而变化的状态称为化学平衡状态。平衡状态也就是该可逆反应在该条件下反应进行的最大程度。
（四）剖析和理解化学平衡状态的特征并与溶解平衡比较
思考结合上述分析,请你给化学平衡状态下一个定义,并分析化学平衡状态具有哪些特征?(启发学生剖析化学平衡状态的定义,化学平衡研究的对象是谁?化学平衡状态的前提、核心、结果是什么)
学生分组讨论
(1)当一个可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变,这时反应是否停止了?(强调v正=v逆≠0,平衡是动态的而不是静止的)
(2)为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变?(强调动和静以及现象和本质的关系)
(3)化学平衡状态是不是永恒不变的?(强调化学平衡是有条件的,暂时的、相对的平衡;强调内因和外因的关系)板书化学平衡状态特征
(1)动:动态平衡;(2)等:v正=v逆;(3)定:各组分的浓度不再发生变化;(4)变:如果外界条件发生改变,原有的化学平衡状态将被破坏。
比较溶解平衡与化学平衡的建立有何异同?(增强学生的认知结构)
讨论小结化学平衡状态可以从正、逆两个方向建立,只要在相同条件下,按照一定的量配比,不管可逆反应从正反应开始,还是从逆反应开始达到的平衡状态是相同的。
（五）思考练习巩固和深化化学平衡概念 讨论
1.在一定条件下,密闭容器中进行如下的可逆反应:
请判断下列各情况是否说明该反应已经达到化学平衡状态:(1)反应物浓度等于生成物浓度。
(2)容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2。(3)单位时间生成nmolN2,同时生成3nmolH2。(4)反应混合体系的压强不随时间的变化而变化。(5)H2的生成速率等于NH3的生成速率。(6)容器内混合气体的密度不再变化。
2.若将0.008molCO、0.008molH2O(g)、xmolCO2和xmolH2通入容积为1L的密闭容器里,在催化剂存在的条件下加热到800℃达到的化学平衡状态,与在相同条件下通入0.01molCO和0.01molH2O(g)达到的化学平衡状态相同。则x等于多少?
四、课后记载
1.学生对化学平衡概念的建立还是比较好，但是对概念的理解运用解答题目就比较吃力，还待进一步理解巩固练习。
2.除了注重学生的基础知识基本技能的培养以外，还要注重培养学生的能力。
第四篇：化学平衡图像教学设计
化学平衡图像教学设计(800字)
第三节 化学平衡图像分析 教学设计
渤海石油第一中学 刘兰芳
【背景分析】
化学平衡图像将数字知识和化学平衡理论融为一体。有关化学平衡的图像试题涉及知识面广，灵活性大。题目大多注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查，是考查学生能力的常见题。考查的图像主要有三类；第一类，是化学平衡建立过程中有关量随时间的变化图像；第二类，是平衡移动原理的应用或它的逆向思维图像；第三类，是反应物或生成物物质的量（或浓度或质量分数）与时间关系的图像，此类图像既要考虑反应速率的大小，又要考虑化学平衡移动、反应物的转化。【学情分析】
学生已经具有一定的图像分析能力，但还未有系统的知识结构 【教学策略选择与设计】
首先复习基本要点，让学生对平衡图像有个知识回顾，然后系统复习图像分析的一般方法，最后给出示例具体分析，从而得出一般的分析方法。【教学资源与工具设计】
多媒体教学结合学生学案 【教学目标】
知识与技能： 理解化学平衡图像的意义，掌握化学平衡图像题的解法。过程与方法： 通过对“化学反应速率和化学平衡”的图像以及“化学反应的过程图
像”的分析，提高学生对图像信息进行综合处理和加工的能力。
情感态度与价值观： 通过同学之间对图像题的解题方法的讨论分析，体会同伴间互
助学习的必要性。
【重点和难点】
平衡图像解题思路、方法与技巧 【教学过程】
遇到图像曲线的题目，首先应看懂后观察曲线的形状和走向，弄清曲线所代表的是哪些量的关系，明确曲线的起点、终点、交点、折点及零点，用以分析其特点和变化趋
势，再结合题中给定的化学反应和数据，以便进行推理和判断。
一、解题思路（1）、看懂图象
面：图象形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势
点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线）定量图象中有关量的多少（2）、联想规律，作出判断
①______浓度、______压强、______温度、加_______都可以使速率增大。②增加反应物浓度，减少生成物浓度，向_____反应方向移动, 增大压强，向_______反应方向移动，升高温度，向_______反应方向移动。
二、典型的化学平衡图象
c v 1 2 浓度-时间图（c-t图）
速率-时间图（v-t图）
【典型的化学平衡图像题】
1、物质的量（或浓度）—时间图象
此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。
【例1】：某温度下，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的浓度随着时间变化的关系如图所示，则(1)该反应的化学方程式
为:_______________________________________，(2)A的转化率
为:______________________________________，【练1】
4321 【练1】：某温度下，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的浓度随着时间变化的关系如图所示，则(1)该反应的化学方程式
为:___________________________________，(2)求反应物的转化率为:____________________。
2、速率—时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变
对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。
【例2】：观察下列图像特点，并描述出改变平衡的条件分别是什么？
（1）下述图线的特点是：有一速率是____________改变的,另一速率是_________改变的。
这是改变____________引起化学平衡移动的特征。
1写出化学1)2)求反应物
A V B D（2）下述图线的特点是：正、逆速率都是_________改变的,且改变的_______不同。
这是改变__________和____________引起化学平衡移动的特征。若_______________或____________，都突越增大，若_______________或____________，都突越减小。
【练2】:对mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，引起平衡移动的因素可能是：
a._______________________ b.______________________ 则可判断出：△H 0 m+n p+q(填>、<、=)【练3】:对于反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)
达到平衡后，改变其中某一条件，反应速率变化图象如图所示，则t1时刻改变的因素可能是：
a._________________ b.______________________
3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。【例3】:对于反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，A的转化率和温度的关系、B的转化率和压强的关系分别如图所示，则可判断出：
T1____T2, 正反应____热
P1 ___P2 m+n___p+q A的转化率
【练4】:对于反应：mA(g)+ nB(g)?P1 ___P2m+n___p+q pC(g)+ qD(g)，A的百分含量和温度的关
系、C的百分含量和压强的关系分别如图所示，则可判断出：
A% ?T1____T2, 正反应____热?P1___P2 【例4 】:对于反应mA(g)+nB(g)t m+n p+q pC(g)+qD(g)，在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及
压强（p１和p２）下，反应物B的百分含量（B%）与反应时间（ｔ）的关系如图所示。
（1）判断压强高低：
P1_______P2，m+n_________p+q（2）判断温度高低：
T1_______T2，正反应_________热
4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图
B
该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率或百分含量，横坐标为温度或压强。
【例5 】对于反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）A的转化率和温度、压强的关系如图所示，则可判断出：
正反应_________热 m+n____________p+q（2）A的转化率和温度、压强的关系如图所示，则可判断出：
正反应_________热 m+n____________p+q A
三、归纳整理
7PaPa解答图像类题目的注意事项：（1）注意物质的转化率与其百分数相反。（2）注意图像的形状和走向是否符合给定反应。（3）注意图像是否过原点。
（4）注意坐标格的数据，也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数，或据此求反应速率。
（5）注意抓两个变量间的关系，判断图像正确与否，可加辅助线，常在横坐标上画垂直线为辅助线来判断图像是否合理。
板书设计
第三节 化学平衡图像分析
六、化学平衡图像分析
1、浓度—时间
2、速率—时间
3、转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)
4、转化率(或百分含量)-温度(或压强)6 7 荐上教版
九
年
级
化
学
教
案
全
套
荐人教版初中化学教案(很实用)荐化学
教
学
设
计
范
例
荐中学化学教学设计、案例与反思(3000字)荐初三化学教案
第五篇：高二化学化学平衡教案
高二化学化学平衡教案
教学目标
知识目标
使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议 化学平衡教材分析
本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲(2018年版)中，该部分没有要求。
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
化学平衡教法建议
教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。
教学可采取以下步骤：
1.以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。
(1)复习提问，工业上合成氨的化学方程式(2)明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调二同即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行;强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
(3)由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量;一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响化学平衡研究的问题。
2.从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。
如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。
通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征?让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态(此时化学反应进行到最大限度)。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。3.为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。
影响化学平衡的条件教材分析
本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。
压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。
教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
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