质量守恒定律教学设计思路

第一篇：质量守恒定律教学设计思路

《质量守恒定律》教学设计

新课程标准认为，课堂教学是一个开放、生成的教学过程。在教学中，能否将教师的预设与学生的生成有效地结合起来，实现和谐统一，是衡量课堂教学效果好坏的重要指标。本着课堂中“预设与生成”的统一性原则，笔者下面将展现一节自己在执教“质量守恒定律”教学内容时的探究式课堂教学实录。

一．教学设计思路：

通过前面的学习，学生已经定性认识了一些化学变化，如加热高锰酸钾，镁带燃烧等，但是在化学变化前后，物质的质量会有什么变化呢？在这一问题的驱动下，把学生对化学变化的定性认识上升到定量认识，引出本节课的课题，并以具体的化学变化为例，给学生提供相关的按照“提出问题→猜想假设→制定方案→进行实验→得出结论→反思交流”的科学探究过程实施教学，在得出质量守恒定律后，通过给学生展示质量守恒定律的发现史，给学生渗透情感态度价值观的教育，并在最后阐述理解质量守恒定律要注意的要点和解释化学变化中质量为什么会守恒的原因。

二．教学目标与重难点： 1 教学目标。

1.1知识与技能目标

知道质量守恒定律的内容，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系；能用微观的观点说明质量守恒的本质原因；

1.2过程与方法目标

让学生初步认识科学探究的步骤和方法，学生通过对科学探究过程的体验，观察能力、逻辑推理和分析归纳能力都能得到应有的提高； 1.3情感态度价值观目标

树立“透过现象认识事物本质”的辩证唯物主义观点。教学重难点。

2.1 重点：质量守恒定律的涵义及微观解释。2.2 难点：学生制订方案和探究实验。三．教学过程：

[提出问题]学习化学主要是以研究化学变化为主。通过前面的学习，同学们能不能讲讲你们学过哪些化学变化？

[学生发言]学生兴高采烈地举手发言。学生1：加热碳酸氢铵、镁带燃烧；学生2：加热高锰酸钾、蜡烛燃烧；学生3：铜丝加热变黑；…….（学生边讲，教师边在黑板上板书）

[教师过渡]同学们举出了许多化学变化的例子，非常好。其实，只要是生成了新物质的变化都是化学变化。那么在化学变化前后，物质的质量会有什么变化呢？围绕这一问题，我们这节课将着重从量的方面认识和研究化学变化，讨论在化学变化中物质的质量关系。

[提出问题]在化学变化前后，物质的质量到底是如何变化的呢？请同学们看黑板。就黑板上所写的几个化学变化，请同学们猜猜在化学变化前后，固体质量分别是如何变化的？

[学生猜想]学生1：我认为“加热碳酸氢铵”和“蜡烛燃烧”两个变化前后固体质量都变小了，因为它们最后都会没了；学生2：我认为“镁带燃烧”变化前后固体质量也小了，因为它反应后生成了粉末状的固体，质量较轻；学生3：我认为“加热高锰酸钾固体“后质量变小了，因为在反应中有氧气生成；铜丝加热后固体质量可能变大，因为它在反应中“吸”了空气中的氧气。

[教师过渡]同学们的猜想到底对不对呢，我想通过本节课的学习，同学们肯定会有一个准确的认识。下面我们将以具体的化学变化为例，按照提出问题、制定计划、进行实验、得出结论的探究程序展开探究。

[提出问题]要探究这种关系，我们必须要用到什么仪器？ [学生回答]学生齐声回答：托盘天平。

[提出问题]要探究上述的质量关系，该如何用天平来具体称量呢？

[制定方案]下面请同学们利用老师给你们提供的相关仪器和试剂，四人一组展开讨论，分别就两个实验制定实验方案。（提供的仪器：锥形瓶、带有胶头滴管的橡皮塞、小试管、气球、橡皮筋、托盘天平、镊子、烧杯；提供的试剂：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、大理石、稀盐酸、澄清石灰水）

[学生讨论]老师深入学生之中，参与讨论，并给予适当的指导。[学生交流]学生1：我们小组讨论的实验方案是针对变化（1）。具体操作是先称出一只烧杯的质量，然后向其中加入氢氧化钠溶液，再称出“烧杯+氢氧化钠溶液“的总质量，用M（烧杯+氢氧化钠溶液）—M（烧杯），得出氢氧化钠溶液的质量。用同样的方法再称出硫酸铜溶液的质量。最后将两种溶液混合，称出“烧杯+两种生成物”的质量，再用M（烧杯+两种生成物）—M（烧杯），得出两种生成物的质量，并与M（氢氧化钠溶液）+M（硫酸铜溶液）之和相比较。

学生2：我们小组讨论的实验方案也是针对变化（1）。具体操作是先在锥形瓶内加入一定量的氢氧化钠溶液，橡皮塞上的胶头滴管内吸取硫酸铜溶液，再把橡皮塞塞在锥形瓶上，称量总质量为M1；然后挤压胶头，使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应，反应完全后，再次称量总质量为M2，比较M1和M2大小。（教师肯定这位学生的想法，与学生1比较，减少了称量的次数，操作简便）

学生3：我们小组讨论的实验方案是针对变化（2）。具体操作是先在锥形瓶内加入一定量的稀盐酸，并放置在左盘，同时用镊子夹取一定量的大理石放在左盘上，称量总质量为M1；然后把大理石放入瓶中，反应完全后，再次称量总质量为M2，比较M1和M2大小。

学生4：我认为学生3的方法不正确，因为这样操作，产生的二氧化碳气体会跑到空气中去，那么反应后称得的质量不包括气体的质量。要阻止气体逸出，可以用橡皮塞塞住瓶口再称量，但必须要注意在反应前也要橡皮塞放在左盘一起称量。（教师肯定这位学生的思维非常缜密）

学生5：我们小组讨论的实验方案也是针对变化（2）。具体操作是先在锥形瓶内加入一定量的大理石固体，橡皮塞上的胶头滴管内吸取稀盐酸，再把橡皮塞塞在锥形瓶上，称量总质量为M1；然后挤压胶头，使稀盐酸与大理石混合反应，反应完全后，再次称量总质量为M2，比较M1和M2大小。

[演示实验]教师根据学生4提出的修正方案进行演示实验：在锥形瓶内加入一定量的稀盐酸，再将大理石放入瓶中，并迅速盖上橡皮塞。一段时间后，橡皮塞冲出。

[提出问题]学生4的实验方案可行吗？

[学生回答]学生1：不可行。因为用塞子塞紧瓶口，随着反应产生的气体不断增多，会使瓶内气压增大，最后使瓶塞冲出，这样仍不能阻止气体外逸。

学生2：我认为该实验方案还有一个不科学的地方，就是将大理石一放入装有盐酸的瓶中就会产生气体，而这时不管你塞瓶塞有多迅速，总会有一定的二氧化碳气体外逸了。

[提出问题]同学们真聪明。那么如果要避免上述情况发生，该怎么办呢？ [学生回答]学生1：可以用气球代替瓶塞，把气球套在瓶口。

学生2：可以用澄清石灰水来将反应产生的二氧化碳气体吸收掉，从而阻止由于瓶内气压过大而把塞子冲出。

[提出问题]这两位同学的想法非常好。通过上述的分析，我们认识到了前面同学们就变化（2）提出的实验方案存在一定缺陷。在这两位同学的想法指导下，同学们现在能否提出比较完善的实验方案呢？

[总结方案]在教师的指导下，学生制订了如下的实验方案： 针对变化（2）的实验方案：

方案1：调节天平平衡。先在锥形瓶内加入一定量的稀盐酸，把大理石固体放入气球中，然后小心地将气球套在瓶口上，使大理石挂在瓶外，不掉入瓶中，称量总质量为M1；然后再将大理石放入瓶中，使其与稀盐酸混合反应，反应完全后，再次称量总质量为M2，比较M1和M2大小。

方案2：调节天平平衡。先在锥形瓶内加入一定量的澄清石灰水，橡皮塞上的胶头滴管内吸取稀盐酸，并把装有大理石的小试管放入瓶中，称量总质量为M1；然后挤压胶头，使稀盐酸与大理石混合反应，反应完全后，再次称量总质量为M2，比较M1和M2大小。

针对变化（1）的实验方案： 调节天平平衡。先在锥形瓶内加入一定量的氢氧化钠溶液，橡皮塞上的胶头滴管内吸取硫酸铜溶液，再把橡皮塞塞在锥形瓶上，称量总质量为M1；然后挤压胶头，使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应，反应完全后，再次称量总质量为M2，比较M1和M2大小。

[学生实验]学生分组实验，1、2、3、4组的学生利用变化（1）探究变化前后物质的总质量关系；5、6、7、8组的学生利用方案1探究变化（2）前后的物质总质量关系；9、10、11、12组的学生利用方案2探究变化（2）前后的物质总质量关系。

[交流结果] 1、2、3、4组的学生发现变化前后物质的总质量相等；5、6、7、8组的学生发现变化前后物质的总质量变小；9、10、12组的学生发现变化前后物质的总质量相等；11组的学生发现变化前后物质的总质量变小。

[教师讲述] 1、2、3、4组的实验结果告诉我们变化（1）前后物质的总质量相等；而变化（2）前后物质的总质量有的相等，有的变小。同学们认可哪种结论？

[学生回答]变化（2）前后物质的总质量也应该相等。

[提出问题]为什么5、6、7、8、11组的学生发现变化前后物质的总质量变小呢？

[学生回答]学生1：可能是反应过程中装置不密封，漏气了；学生2：也可能是称量的误差所造成的；（教师接着再问：还有其它原因吗？）

[教师指导]指导学生观察5、6、7、8组的实验，发现气球较大的小组，天平指针向右偏的程度较大，气球较小的小组，天平指针向右偏的程度较小。

[提出问题]上述现象说明，物质总质量偏小与气球的大小有一定关系。你能结合相关的物理知识对其作出解释吗？

[学生回答]我认为可能是气球越大，产生的浮力越大，从而导致物质的总质量变小了。若加入的反应物量较少，气球没有胀大，物质的总质量应该是相等。[教师讲述]这位学生的思维真敏捷。上述实验告诉我们同学们在平时做实验时要多动脑筋，多思考，要从不同角度去分析实验现象。

[提出问题]综合对大多数同学的实验结果和少数同学的实验结果误差分析，同学们认为在化学变化前后物质的总质量是什么关系？

[得出结论]相等。

[展

示]在化学变化中参加反应的反应物质量总和等于反应后所有生成物的质量总和，这就是法国化学家拉瓦锡经过精确的定量实验法得出的结论，人们把这一个规律叫做质量守恒定律。

[介

绍]介绍质量守恒定律的发现史和拉瓦锡的生平及事迹（多媒体展示），并介绍定量研究法的重要性。（给学生渗透情感态度价值观的教育，让学生认识到定量研究法的重要性。

[提出问题]同学们在理解质量守恒定律时要注意哪些问题呢？ [学生回答]注意点1：质量守恒定律针对的“化学变化”；注意点2：一定要是参加化学反应的物质；注意点3：是指所有反应物的质量总和与所有生成物的质量总和相等，而不是指某种物质。

[提出问题]在平时的学习中，同学们要多问自己一些为什么。那么为什么在物质发生化学变化时遵守质量守恒定律呢？你能用物质是由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？

[展示动画]播放水电解的微观动画。[提出问题]请大家注意观察，这是哪个化学变化的微观过程？你能用简短的语言描述这个微观动画的过程吗？

[学生回答]是“水电解”的微观动画。该过程其实就是2个水分子先分解成4个氢原子和2个氧原子，然后4个氢原子在结合成2个氢分子，2个氧原子再结合成1个氧分子。

[提出问题]在这个变化过程中，发生变化的是什么？没有变化的是什么？A：分子种类；B：原子种类；C：原子数目。

[学生回答]发生变化的是A，没有变化的B、C。

[展示框图]微观与宏观的对应关系：化学变化中原子种类不变；化学变化中原子数目不变；化学变化中原子数目不变、原子种类都不变→化学变化中反应物和生成物的总质量不变。

[回到课前]结合本节课所学的知识，我们下面来看看同学们在课的开始对一些化学变化前后固体物质质量变化的猜想是否正确？

[学生回答]在教师的指导下，学生运用质量守恒定律对“加热碳酸氢铵”、“镁带燃烧”、“蜡烛燃烧”等化学变化前后的物质质量变化进行分析。

[提出问题]一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量了么！”你认为福尔摩斯的这种算法合理吗？

[学生交流]学生个个兴趣昂然，积极地参与讨论。

[学生回答]学生1：我认为不正确，因为烟丝燃烧要消耗空气中的氧气，根据质量守恒定律，M（烟丝）+ M（氧气）= M（烟）+ M（烟灰）。他忽略了氧气的质量。

学生2：我认为烟丝燃烧还可能会生成一定量的气体，根据质量守恒定律，M（烟丝）+ M（氧气）= M（烟）+ M（烟灰）+ M（气体）。

[提出问题]同学们的想法很正确，那么福尔摩斯的这种算法有没有成立的可能性呢？

[学生回答]有，当M（氧气）= M（气体）时，M（烟丝）= M（烟）+ M（烟灰）。但当M（氧气）> M（气体）时，M（烟丝）< M（烟）+ M（烟灰）；当M（氧气）< M（气体）时，M（烟丝）>M（烟）+ M（烟灰）。

[学生小结]通过本节课的学习，你学到了什么？

[学生回答]学生1：通过本节课的学习，我认识了质量守恒定律，而且理解了在化学变化前后物质的总质量为什么会守恒。

学生2：我认识到了质量守恒定律的发现是一个漫长的过程，今后我要把科学家们那种勇于探索、精益求精的精神带到我的学习中去。

……

[课堂小结]本节课通过对两个实验的探究结果分析，我们得出了质量守恒定律的概念，通过一系列问题的解决，提出了理解该定律要注意相关的三个要点，而且还从微观的角度解释了化学变化中质量守恒的原因。在探究过程中，老师对同学们的评价是表现积极，敢于发表自己的意见和想法，敢于质疑。

第二篇：质量守恒定律教学设计

课题1质量守恒定律（2课时）

教学目标 1．知识与技能

(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2．过程与方法

(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。3．情感态度与价值观

(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。教学重点

质量守恒定律的内容及应用。教学难点

1．质量守恒定律的理解。

2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。教学方法

提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解。教具准备

1．教师用具：托盘天平(带砝码)、锥形瓶、红磷、火柴、细沙、气球、玻璃管、单孔塞。2．学生用具：(1)托盘天平，烧杯、锥形瓶、橡胶塞、小试管；(2)硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸。教学过程

第一课时

[创设问题情境]从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P+O

2P2O5，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢? [学生猜想、讨论] [回答] 学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。

[教师]同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢?大于、等于，还是小于?我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。[活动与探究] 1．红磷燃烧前后质量总和如何变化? 2．铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。[说明]教师演示实验一；学生实验分组进行，两人一组，进行实验二。[注意事项] 1．称量时天平应注意调平；

2．红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子；

3．红磷燃烧这个实验中，玻璃管烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气； 4．在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。[学生实验，教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正] [由学生陈述实验结果，不同意见进行补充] [实验一]在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。

[不同意见]我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。

[实验二]在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。

[教师总结]通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质 量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。[板书]第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律

[设问]有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢? [板书]

一、质量守恒定律

[学生回答](可分别叫多个学生进行陈述)参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

[总结并板书]1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

[思考]现有一反应A+B→C，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为多少克? [学生思考并讨论] [答案]生成C的质量为12g，因为A还剩余3g，可见参见反应的A的质量为7g，B无剩 余，可见5gB全部参加反应，根据质量守恒守恒定律，生成C的质量为7+5＝12g。[强调]质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物，一定注意“参加”二字的真正含义。[介绍]质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一，它把对化学的学习由生成何种物质(即质的研究)引向生成多少物质(即量的研究)，具有非常重要的意义。那么质量守恒定律是谁发现的，又是如何发现的呢?请阅读课本资料。[学生阅读] [补充介绍]质量守恒定律的发现经过了非常漫长的过程，很多科学家曾经致力于这方面的研究，拉瓦锡是其中之一。他在前人研究的基础上，做了同样的实验，得到了同样的结论，这一定律才获得公认。到了20世纪，这一定律得到充分发展，和能量守恒定律合称为质能守恒定律。

[教师]了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们再从微观方面来研究一下为什么在 化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看投影。

第二课时

[投影]展示氢气与氧气反应的微观示意图过程，从分子、原子角度进行分析。[思考]从投影所展示的分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守质量守恒定律? [学生思考、讨论] [回答]从刚才投影所展示氢气与氧气反应的实验的微观示意图过程，可知：在化学反应前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以说所有的化学反应都遵守质量守恒定律。

[教师总结]大家回答得很好。从微观示意图展示过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂，原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。

[板书]2．微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增 减，原子的质量没有改变。

[教师]到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢?我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。[活动与探究](分组进行实验)1．蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律? 2．碳酸钠粉末与稀盐酸反应的反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等? [学生实验]„„ [陈述实验结果] 1．蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。

2．碳酸钠粉末与稀盐酸反应也不遵守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。[教师]讨论一下这是为什么呢?为什么会出现生成物的质量小于反应物的质量呢? [学生讨论]„„

[回答]1．在蜡烛燃烧这个实验中，生成物二氧化碳和水都是气体，挥发到了空气中，所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况。

2．在碳酸钠粉末和稀盐酸反应这个实验中，因为反应生成二氧化碳气体，而实验装置未密闭，所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况。[追问]这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢? [回答]遵守。只要改进实验装置，就会出现正确的结果。[追问]如何改进实验装置呢? [回答]1可以在密闭的容器中进行，比如红磷燃烧的装置。[教师]我这里有一改进的蜡烛燃烧的装置，大家请看。[课后思考]改进装置的具体措施

[小结]本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。

[学习体会]通过本节课的学习，你有什么体会呢?请你谈谈。

[回答]1．任何一个定律的发现都不是凭空想象的，而是以实验为基础得出来的。2．我很喜欢这种边操作，边观察，边思索的学习方式，它可以激发我们的学习兴趣，使我们得到更多的锻炼，真是受益匪浅。3．进行科学研究时，若想得到很精确的结果，就必须改进实验装置，采取更为精确的装置进行实验。

4．日常生活中遇到一些问题若也能及时思考并想办法进行实验，相信我们都会有一些惊 人的发现。

[总结]大家谈了各自不同方面不同程度的体会，这很好。大家这种强烈的求知欲令我非 常佩服，希望大家继续发扬这种风格，在化学的海洋中徜徉。[布置作业]习题1、2、3 板书设计

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即 ①原子的种类没有改变； ②原子的数目没有增减； ③原子的质量没有改变。

第三篇：质量守恒定律教学设计

教学设计

活动1:提出问题

【复习引课】 前面已经学习了许多化学变化,如,磷与氧气反应生成五氧化二磷,镁与氧气反应生成氧化镁等等.化学变化的本质是什么 有新物质生成.对于这些化学变化,我们已经研究了质的方面变化(即物质种类的变化),还初步了解变化过程中能量的变化.在做小蜡烛燃烧的探究实验时发现,蜡烛燃烧一会儿,质量变小了.为什么变小 难道物质从这个世界上消失了 真的消失了吗 类似的化学变化中物质的量的方面(即质量)是否变化呢 由此提出了新的问题,即化学反应前后参加反应的各种物质的总质量与生成的各种物质总质量是否有变化 让我们一起走进新课题,来共同研究化学反应前后的物质总质量是否变化的问题.【切入课题】 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律(1)【活动探究】化学反应前后参加反应的物质的总质量与生成的物质总质量是否有变化 我们必须通过事实来说明问题,下列提供四个实验方案,请用实验的方法来探究这一问题.活动2:实验探究

【实验探究】 根据下列几个实验方案进行问题探究.(分A,B两大组,若干小组.A组做方案一,二,B组做方案三,四)方案一 磷燃烧前后质量测定

向空气压缩点火仪中,放入一粒火柴头大小的白磷,塞上塞子.将其放在天平左盘上,用砝码平衡,记录质量.然后,取下,快速施压,将白磷引燃,观察现象,反应冷却后,重新放到天平上,观察天平是否平衡.方案二 氯化铁与氢氧化钠反应前后质量测定

在锥形瓶中加入约30ml氯化铁溶液,在橡皮塞上插一胶头滴管,管内吸有氢氧化钠溶液,用塞子把瓶口塞好,把整个装置放在天平的左盘上,在右盘加砝码平衡,记录称量数据,然后挤压滴管的胶头,使氢氧化钠溶液滴到氯化铁溶液里,观察现象,再将锥形瓶放在天平上,观察天平是否平衡.反应文字表达式: 氢氧化钠 + 氯化铁 → 氢氧化铁 + 氯化钠 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 铁与硫酸铜反应前后质量测定

在100ml烧杯中加入约30ml稀硫酸铜溶液,将几根细铁丝用砂纸打磨干净,将盛 有硫酸铜溶液的烧杯和铁丝一起放在托盘天平左盘上称量,记录所称质量,后将铁丝浸到硫酸铜溶液中,观察现象,待反应一段时间后溶液颜色不再改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁丝的烧杯放在托盘天平上,观察天平是否平衡.反应文字表达式: 铁 + 硫酸铜 → 硫酸亚铁 + 铜 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu 方案四 碳酸钠与氯化钡反应前后质量测定

在锥形瓶中加入约30ml碳酸钠溶液,在小试管中装有氯化钡溶液,用镊子把小试管放入锥形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整个装置放在天平的左盘上,在右盘加砝码平衡,记录称量数据,然后把烧瓶倒转,使两种溶液混合,观察现象,再称量,观察天平是否平衡.反应文字表达式是:碳酸钠 + 氯化钡 → 碳酸钡 + 氯化钠 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 针对所选实验方案,观察和探究如下问题:反应中有哪些现象 天平是否平衡 提醒:白磷取用方法;操作规范,注意安全;小组成员合作等.【实验】 学生进行实验探究,观察记录分析.活动3:发现规律 【交流】学生交流实验结果 A 组 B 组 实验方案 方案一 方案二 方案三 方案四 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 分析

【提问】 通过对上述4个方案研究,你能发现什么问题 能找出普遍性规律吗 【归纳】 参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律.【拓展视野】 质量守恒定律的发现史.早在300多年前,化学家们就对化学反应进行定量研究.1673年,英国化学家波义耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加热金属,结果发现反应后质量增加了.1777年,法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法,在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量的关系,得到的结论为:“参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.” 后来,人们用先进的测量仪器做了大量精度极高的实验,确认拉瓦锡的结论是正确的.因此,科学家一致承认了质量守恒定律.【讲述】 刚才所用的研究方法,就是定量实验研究法.化学家们用定量的研究方法研究化学变化,发现了许多重要规律.刚才你们就像科学家一样在做研究,并且取得了成果.若你们是生活300年前发现这一规律,那又将成为我们中华民族的骄傲.虽然,我们不可能回到几百年前,但我们可以抓住今天,通过努力学习,在将来为国家赢得更多荣誉.活动4:分析与解释

【问题】 化学反应前后物质的质量总和为什么相等呢 【课件演示铺垫】动画:水通电分解的微观模拟.【讨论】 学生讨论,思考.(提示可从水电解得到氢气和氧气微观分析入手)【归纳】:化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的分子分解为原子,原子重新组合为新的分子,从而生成了其他的物质.【讨论】 在化学反应中,反应前后,原子的种类,数目,原子的质量是否会变化 元素种类是否变化 物质种类是否变化 【结论】 在化学反应中,原子的种类,数目,质量都不变,元素的种类也不变,所以反应前后,反应物和生成物的总质量不变.物质的种类发生了改变,分子的种类发生了改变.五不变,两变.活动5:结论的再验证

【问题】 质量守恒定律对任何化学反应都有普遍性吗 是否有特殊性呢(学生预测)【实验探究】

方案五 碘与淀粉反应前后质量测定

把盛有少量碘酒的小试管放入盛有少量淀粉的锥形瓶中,塞上塞子,放在天平左盘上,右盘用砝码平衡.取下锥形瓶倒置,使碘酒中的碘与淀粉反应.一段时间后,再把锥形瓶放在天平上,观察是否平衡.方案六 碳酸钠与盐酸反应前后质量测定

把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中.将小烧杯放在天平上用砝码平衡.取下小烧杯;使小试管中盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应.一段时间后,再把小烧杯和小试管放在天平上,观察是否平衡.该反应的文字表达式是:盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳

【实验】 学生进行实验探究,观察记录分析.活动6:规律的总结与再认识 【讨论】实验结果

1.方案五:天平保持平衡.说明这里面所发生的化学反应符合质量守恒定律.2.方案六:反应后,质量减轻了.【问题】实验2会出现质量减轻的这一现象,它符合质量守恒定律吗 【讨论】分析是否符合质量守恒定律,找出分析判断依据.【交流】学生交流观点.【归纳】任何化学反应都遵守质量守恒定律,若反应体系内与外界进行物质交换,则天平就可能不衡.注意表面现象与实质.【讨论】若空气点火仪漏气或反应后把塞拔下,敞口一会儿,再称量,质量就有可能发生变化.比较课本P90,P91中的两个实验装置的优劣(是否封闭及对实验有无影响).若P90图5-1中的气球反应后被拔下,天平是否平衡

【小结】任何化学反应都遵守质量守恒定律.无论是熟悉的还是不熟悉的化学反应,只要是化学反应,反应前后的总质量就守恒.活动7:运用与提高习题训练略

活动8:归纳与总结 【学生小结】

1.本节课我所学的知识有: 2.经过实验探究活动,我的收获及感受有: 3.对学习过程中存在的不足,我的点评及建议是: 【板书设计】略 【课堂作业】P96,3 【课外拓展】

1.列出日常生活中一些化学反应问题,并用质量守恒定律去分析.2.课外利用家中相关物品,设计实验验证质量守恒定律.3.预习下一节课“化学方程式”.4.你还有什么疑问或还有什么实验方案,请课外讨论,也可以和老师讨论交流.说明:仪器用品及多媒体投影内容略去.听课简评

这节课是本县对外开放周的教学示范课之一,由李家亮老师执教.该课充分体现了新课标的教学理念,教学活动有8个板块构成,8个板块联系紧密,递进自然,构建“教,做,研,学”合一的研究性学习的教学模式.教学活动由学生问题为出发点,以学生利用实验研究为载体,以引导学生分析归纳形成结论为落脚点,并以此来促进学生对知识的理解与掌握.教学活动真正突出了学生的主体地位,研究性学习既是学习内容,又是学习方法得到充分体现.在研究化学反应前后物质的总质量是否变化时,增加了多个实验,它跳出了教材,拓展了学生认识问题的空间,利于学生从普遍性中找出规律性的结论,同时也利于学生掌握研究问题的科学方法,更有利于学生对“任何化学反应都是遵守质量守恒定律”的认识.从教与学活动的结果来看,学生在研究性学习中的各方面能力都能得到锻炼和提高,学习化学的思想与方法也能有质的发展.

第四篇：《质量守恒定律》教学设计

一：课题分析

本节内容位于人教版九年级上册第五单元第一小节，在此之前学生们已经对化学学科中的元素符号 化学式 分子原子进行了初步的学习，而且在本节内容之后，学生们又将面临化学方程式的书写和化学方程式的计算这些知识的学习，所以本节内容在整个化学学科学习中起到承上启下的作用，对于学生来说这一节内容在整个化学学习中非常重要。根据教材特点和学生情况的分析我确定了我的教学目标

二：教学目标

知识目标：识记质量守恒定律内容，能够理解质量守恒定律的涵义和化学变化前后质量守恒的原因

能力目标：在探究活动中注重锻炼学生交流和表达能力，分析和观察能力。

情感目标：通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。

三：教学重难点

教学重点：通过实验探究建立质量守恒定律

教学难点：对质量守恒定律理解和正确的应用

四：教学策略

针对初中学生好奇、好动、好强的心理特点，以及随着这几年新课改的展开，学生有着一定的探究问题的能力，因此，在解决本节课通过实验探究建立质量守恒定律这个重点问题上，我主要采用创设情景和活动探究的教学方法，通过三个个实验探究和三个教学活动，指导学生在和谐、愉快的氛围中主动学习。教法始终服务于学法。本节教学学生有着较多的动眼观察、动手探究、动脑分析和动口表达的空间，他们在自主探究和合作交流中达到学会和会学的目的。

五：教学过程

1、情境创设，导入新课。

我用电视剧狄仁杰中的片段作为新课的导入，在这段视频中，狄仁杰遇到了两个困惑的问题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？通过这样一则小故事，将学生的思绪带进我们的课堂。让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量有没有什么变化呢？让学生产生疑问，分歧。并运用历史上科学家对于质量守恒的贡献讲述质量守恒定律的发展史，拉近学生和科学家之间的距离。

2、教师展示实验引入定律

演示天平上白磷在锥形瓶中的燃烧实验，提醒学生注意观察和总结实验现象，从而初步引出质量守恒定律的概念。

注重学生对于实验现象的观察，和学生一起总结实验现象得出结论

3、（三）动手实验、增强体验

（活动一）

分组实验：

第一大组：.BaCl2溶液、Na2CO3溶液

第二大组：CuSO4 溶液、NaOH溶液

第三大组：CuSO4 溶液和铁钉

第四大组：NaCl溶液和AgNO3溶液

及相应的仪器（引导启发学生设计用简单的方法测定反应前后的质量）

（活动二）

让学生自己设计出：

蜡烛的燃烧、碳酸钠固体与稀盐酸反应前后质量测定实验，并分组实验。

讨论交流：

1.你观察到了哪些实验现象？

2.以上两个实验的结果与你们的实验相同吗？是质量守恒定律以外的特例吗？为什么？

3.如果要使反应后天平的指针不偏移，那要如何改进实验？

小组分工----设计实验----进行实验----分析记录----讨论、交流----汇报实验结果。

同时通过实验，归纳总结出质量守恒定律的内容。质量守恒定律是化学反应的一条客观规律，通过没有气体参与和气体产生的实验进行探究、讨论交流进直观得出结论，没有设置太多的障碍也不是强加给学生。激发学生的学习热情，让学生初步学习探究方法，体验探究的过程。

通过学生自主活动构建知识体系，培养学生的实验能力，观察能力和创新能力，同时培养学生交流与合作的意识及归纳、总结概括知识的能力。也引出本节课的重点课题----质量守恒定律。

教师深入学生中间，指导和帮助学习上有困难的同学，通过教师与学生、学生与学生的相互交流，相互取长补短，达成共识。引导学生通过自主探究实验，汇报实验结果，顺理成章地得出质量守恒定律的内容，并让学生进行剖析质量守恒定律的内容，以加深对质量守恒定律的理解，使学生的认识由感性认识上升到理性认识。自然过渡到质量守恒定律的发现和发展，通过化学史的学习，激励学生要勇于实践和大胆的创新。让学生感受到：科学需要严谨和实事求是的精神，实践是检验真理的唯一标准。

（四）微观模拟

在探究出质量守恒定律后又引出疑问：为什么化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？这个问题困扰着学生，驱动学生主动的思考，使学生再次进入探索的情景中。为了启发学生的思维、理解质量守恒定律的实质，播放了水电解实验的微观的模拟过程。学生经过分析、抽象、概括等思维活动得出结论：“一切化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后，各物质的质量总和必然相等。

（五）学以致用

在这一阶段里，引导学生用所学的知识去解答一些实际问题，扩大知识的应用面，以此不断的拓展学生的思维，使他们把知识转化为能力。从而培养学生的分析问题和解决问题的能力。让学生切身感受到，化学来源于生活，又服务于生活。展示一则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你加盟吗？请谈一谈你的想法？

通过上述探究使学生充分认识到质量守恒定律是一切化学反应所遵循的普遍规律，潜移默化地培养“物质是永恒存在的”辩证观点。最后提出用什么式子，既能表示出反应物与生成物质之间量的关系又遵循质量守恒定律呢？进一步探究留下悬念？使学生带着问题走出课堂，他们会感到，学海无涯，越学越有乐趣。

（六）反思小结

在学生谈体会、谈收获的基础上，通过自我反思，找出本节课的优点和不足。只有认识到自身的不足，才更有利于进步和发展。课下和学生共同探讨，探索出更好的教学方法，和学生在相互学习的过程相互鼓励、共同进步。

第五篇：初三《质量守恒定律》教学设计