第一篇：广东省会考化学复习资料(知识点总结)
一、元素化合物： 卤族元素 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照（1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
氧族元素 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32－ 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉NH3的空间结构 三角锥形溶于水显碱性的气体 NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸火柴盒侧面的涂料 红磷 碳族制造光导纤维的原料 SiO2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）碱金属Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝
咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红 3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 AlMgFe金属 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)
3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 有色物质 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）气体小结 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7 溶于水显碱性的气体 NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）
与酸碱和水反应小结 金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)
3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3 其它 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸浓 氨水（挥发）常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 5 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）
二、有机化学： 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝 2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）4 能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯）5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170℃）6 能发生酯化反应的是 醇和酸 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6 8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维 10 常用来造纸的原料 纤维素 11 常用来制葡萄糖的是 淀粉 12 能发生皂化反应的是 油脂 13 水解生成氨基酸的是 蛋白质 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖15 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)17 能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 19 能还原成醇的是 醛 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量 22 通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液 23 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖 25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯 26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于环境消毒的 苯酚 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羟基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2 30 写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化
加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚 32 加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚
能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 34 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2
三、化学实验： 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和浓HNO3制NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3 6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)
四、物质结构： 原子核内无中子的原子 氢（H）2 形成化合物种类最多的元素 碳 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大气中含量最多的元素 N 5 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）CO 6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg 7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF 8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl 9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO 10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2
五、俗名总结： 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打 乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃 9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2?12H2O 明矾 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰
第二篇：人教版初中生物会考复习资料知识点
人教版初中生物会考复习资料（申请精华）
第一单元：生物和生物圈
1、生物具有的共同特征：植物的营养：绝大多数通过光合作用制造有机物；动物的营养：从外界获取现成的营养。
2）生物能进行呼吸。
3）生物能排出身体内的废物。
动物排出废物的方式：出汗、呼出气体、排尿。
植物排出废物的方式：落叶。
4）生物能对外界刺激做出反应。例：斑马发现敌害后迅速奔逃。含羞草对刺激的反应。
5）生物能生长和繁殖。
6）除病毒以外，生物都是由细胞构成的。
2、生物圈的范围：大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面。
3、生物圈为生物的生存提供的基本条件：营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度和一定的生存空间。
4、影响生物的生存的环境因素：
非生物因素：光、温度、水分等；生物因素：影响某种生物生活的其他生物。
例：七星瓢虫捕食蚜虫，是捕食关系。稻田里杂草和水稻争夺阳光，属竞争关系。蚂蚁、蜜蜂家庭成员之间分工合作。
5、探究：光对鼠妇生活的影响
1）提出问题：光会影响鼠妇的生活吗？
2）作出假设：光会影响鼠妇的生活。
3）制定计划：检验假设是否正确，需通过实验进行探究。
实验方案的要求：需设计对照实验，光照是这个探究实验中的唯一变量。其他条件都相同。
4）实施计划
5）得出结论
6）表达、交流
6、生物对环境的适应和影响：
1）生物对环境的适应举例：荒漠中的骆驼，尿液非常少。骆驼刺地下根比地上部分长很多。寒冷海域中的海豹，胸部皮下脂肪厚，旗形树等。
2）生物对环境的影响：蚯蚓在土壤中活动，可以使土壤疏松，其粪便增加土壤的肥力；沙地植物防风固沙等都属于生物影响环境。
7、生态系统的概念和组成概念：在一定地域内生物与环境所形成的统一整体叫做生态系统。
组成：包括生物部分和非生物部分。生物部分包括生产者、消费者和分解者。非生物部分包括阳光、水、空气、温度等
8、食物链和食物网：
生产者和消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系，这样就形成了食物链。一个生态系统中往往有很多条食物链，它们往往彼此交错连接，这样就形成了食物网。
第二单元
9、光学显微镜各个部件的名称和作用
镜座—稳定镜身。
镜柱—支持镜柱以上的部件。
镜臂—握镜的部位。
载物台—放置玻片标本的地方。中央有通光孔，两旁各有一个压片夹。
镜筒—上端安装目镜，下端有转换器。
转换器—可以转动的圆盘，上面安装物镜。
粗准焦螺旋—转动时，可以大幅度升降镜筒。
细准焦螺旋—转动时，镜筒升降幅度较小，可以使物像更清晰。
目镜和物镜—目镜是用眼观察的镜头；物镜是接近物体的镜头。
遮光器—上面有大小不等的圆孔，叫光圈。用不同的光圈对准通光孔，可以调节光线的强弱。
反光镜—一面是平面镜（光线强时用），一面是凹面镜（光线弱时用）。转动反光镜可以使光线经过通光孔反射上来。
物像的放大的倍数是目镜的放大倍数乘以物镜的放大倍数。
10、利用显微镜观察装片
①
从目镜内看到的物像是倒像。例：在显微镜视野中看到一个“d”，那么在透明纸上写的是“p”。
②
目镜放大倍数╳物镜放大倍数=显微镜的放大倍数
11、细胞的基本结构和功能
①细胞膜—具有保护细胞内部的作用，还能控制细胞内外物质的进出。
②细胞质—细胞质内含有许多与各种生命活动有关的微细结构。活细胞的细胞质具有流动性，有利于细胞与外界环境之间进行物质交换。
③细胞核—在生物遗传中具有重要作用。细胞核内含有与生物的遗传有密切关系的物质——遗传物质。
12、植物细胞和动物细胞的区别
植物细胞除了和动物细胞一样含有细胞膜、细胞质、细胞核以外，一般还具有细胞壁、叶绿体和液泡。
13、洋葱表皮细胞装片的制作和观察
制作步骤：（1）先在洁净的载玻片中央滴一滴清水。（2）把洋葱鳞片叶向外折断，用镊子从鳞片叶的内面撕下一小块透明的薄膜。（3）把撕下的薄膜放在载玻片中央的水滴中，用解剖针轻轻地把它展平。（4）用镊子夹住一块盖玻片一侧的边缘，将它的另一侧先接触水滴，然后轻轻地放平，盖在薄膜上。注意不要在盖玻片下留下气泡。（5）经碘液染色后。（6）把制好的洋葱表皮细胞装片放在低倍显微镜下观察
14、口腔上皮细胞装片的制作和观察
（1）用滴管在洁净的载玻片中央滴一滴生理盐水。（2）用凉开水把口漱净，用牙签从口腔腮壁处轻轻刮几下，（3）把牙签上附着的一些碎屑放在载玻片的生理盐水滴中涂几下。（4）盖上盖玻片，注意不要留下气泡。（5）经碘液染色后。（6）把制好的口腔上皮细胞装片放在低倍显微镜下观察。
15、细胞膜的功能
细胞膜能够让有用的物质进入细胞，把其他物质挡在细胞外面，同时，还能把细胞内产生的废物排到细胞外。
16、线粒体和叶绿体在能量转换方面的作用
（1）线粒体和叶绿体是细胞里的能量转换器
（2）叶绿体：叶绿体将光能转变成化学能，储存在它所制造的有机物中。
（3）线粒体：将有机物中的化学能释放出来，供细胞利用。
17、细胞核在生物遗传中的作用
细胞的控制中心是细胞核。细胞核中有染色体，染色体中有DNA，DNA上有遗传信息。这些信息其实就是指导和控制细胞中物质和能量变化的一系列指令。
18、细胞通过分裂产生新细胞
细胞分裂就是一个细胞分成两个细胞。分裂时，细胞核先由一个分成两个，随后，细胞质分成两份，每份各含有一个细胞核。最后，在原来的细胞的中央，形成新的细胞膜，植物细胞还形成新的细胞壁。于是，一个细胞就分裂成为两个细胞。
19、细胞分化形成组织
细胞分化产生了不同的细胞群，每个细胞群都是由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起形成的，这样的细胞群叫做组织。
20、说明人体的结构层次
细胞→组织→器官→系统→人体
21、说明植物体的结构层次
细胞→组织→器官→植物体
22、绿色开花植物的六大器官
①根、②茎、③叶，（属于营养器官）
④花、⑤果实、⑥种子，（属于生殖器官）。
23、只有一个细胞的生物体
酵母菌、草履虫、衣藻、眼虫、变形虫等都是一个细胞的生物体，能独立生活，有一切生理活动。
24、病毒的形态结构和生命活动的特点
形态结构：多种多样的，病毒的结构简单，由蛋白质的外壳和内部的遗传物质组成，没有细胞结构。
生命活动：病毒只能寄生在活细胞里，25、关注病毒与生物圈中其他生物的关系，特别是与人类的关系
由病毒引起的流行性感冒，肝炎等，严重危害人体的健康；艾滋病也是由病毒引起的；口蹄疫，鸡瘟以及众多的植物病毒，给农牧业生产造成巨大损失。
人们一方面设法治疗和预防病毒性疾病，一方面利用病毒为人类造福。接种牛痘疫苗预防天花，口服疫苗预防脊髓灰质炎（又叫小儿麻痹症），口蹄疫，鸡瘟等动物病毒也可以通过接种疫苗的方法进行防治，这些疫苗就是经过人工处理的减毒病毒。
第三单元
27、区分常见的藻类、苔藓和蕨类植物。
藻类植物：大都生活在水中，能进行光合作用，无根、茎、叶的分化。
常见的藻类植物：水绵、衣藻、海带、紫菜。
苔藓植物：大都生活在潮湿的陆地环境中，一般具茎、叶，根为假根。
常见的苔藓植物：葫芦藓、墙藓。
蕨类植物：大都生活中潮湿环境中，具根、茎、叶。
常见蕨类植物：肾蕨、卷柏、贯众、胎生狗脊、满江红。
28、实验：观察种子的结构
（1）观察菜豆种子的结构：
① 取一粒浸软的菜豆种子，观察它的外形。
②
剥去种子最外面的一层种皮，分开合拢着的两片子叶。
③ 用放大镜仔细观察子叶、胚根、胚芽、胚轴，看看它们各有什么。
（2）观察玉米种子的结构：
①
取一粒浸软的玉米种子，观察它的外形。
②
用刀片将这粒玉米种子从中央纵向剖开。
③
在剖面上滴一滴碘液，再用放大镜仔细观察被染成蓝色的胚乳以及未被染成蓝色的果皮和种皮、胚根、胚芽、胚轴和子叶，看看它们各有什么特点。
29、区分常见的裸子植物和被子植物
裸子植物：种子是裸露的，外面没有果皮包被。
常见的裸子植物：松、杉、柏、银杏、苏铁等等。
被子植物：种子外面有果皮包被。
常见的被子植物：桃、大豆、水稻、玫瑰等等。
29．探究种子萌发的条件：
见七年级上册P90页
30、种子的主要结构（菜豆种子和玉米种子的异同点）
相同点
不同点
菜豆种子
有种皮和胚
无胚乳，营养物质贮藏在子叶里。子叶两片。
玉米种子
有种皮和胚
有胚乳，营养物质贮藏在胚乳里。子叶一片。
31、种子萌发的条件
自身条件：种子必须是完整的，而且胚必须是活的。
外界条件：水分、空气和适宜的温度。
32、植株生长需要的营养物质
水分、无机盐（其中需要量最多的是含氮的、含磷的、含钾的无机盐）、有机物。
33、桃花的结构
花柄、萼片、花瓣、雌蕊（柱头、花柱、子房）、雄蕊（花药、花丝）。
34、果实和种子的形成子房发育成果实，子房壁发育成果皮，子房里面的胚珠发育成种子，胚珠里面的受精卵发育成胚。
35、根适于吸水的特点
根吸水的部位主要是根尖的成熟区。成熟区生有大量的根毛。
36、导管的功能
运输水分和无机盐。
37、光合作用的条件、原料、产物
条件：光能、叶绿体 原料：二氧化碳、水 产物：有机物、氧气
38、植物的呼吸作用
植物细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要；这个过程，叫做植物的呼吸作用。呼吸作用主要是在线粒体内进行的。
第四单元
39说明人类起源于森林古猿
现代类人猿和人类的共同祖先是森林古猿。
40男性和女性生殖系统的结构和功能（书P9）
睾丸是男性产生精子和分泌雄性激素的生殖器官。
卵巢是女性产生卵细胞和分泌雌性激素的生殖器官。
41青春期的身体变化
（1）身高突增，神经系统以及心脏和肺等器官功能也明显增强。
（2）
性器官迅速发育：男孩出现遗精，女孩会来月经。
42人体需要的主要营养物质
六类营养物质：糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐和维生素。
人体内三大主要营养物质：糖类、脂肪、蛋白质。
43人体缺乏维生素引起的主要病症
缺乏维生素A：皮肤干燥、夜盲症（夜晚看不清东西）、干眼症等。
缺乏维生素B1：神经炎、脚气病（维生素B1缺乏症）、消化不良、食欲不振等。
缺乏维生素C：坏血病、抵抗力下降等。
缺乏维生素D：佝偻病、骨质疏松症等。
维生素D可以促进磷、钙的吸收和骨质发育。
44人体消化系统的组成。（书P32图、P34解读曲线图）
消化系统是由消化道和消化腺组成的。
消化道是一条长长的管道。消化腺可分为两类：
有的是位于消化道外的大消化腺，如肝脏，有的是分布在消化道壁内的小腺体，如肠腺。
45食物的消化和营养物质的吸收过程
食物中的淀粉、脂肪和蛋白质都是分子大、结构复杂的有机物，进入消化系统后，逐步分解成简单的物质才能被人体吸收，这个过程叫做消化。消化主要是通过多种消化酶的作用而进行的，除口腔中的唾液淀粉酶以外，胃、小肠等器官中还有许多种消化酶。
淀粉
麦芽糖
葡萄糖；
脂肪
甘油和脂肪酸
蛋白质
氨基酸
食物在消化道内经过消化，最终分解成葡萄糖，氨基酸等能够被人体吸收的营养物质。小肠是人体吸收营养物质的主要器官，各种营养物质在小肠等处被吸收后，随着内壁血管中的血液运往全身。胃能吸收水、无机盐和酒精。大肠吸收少量水、无机盐和部分维生素。
口腔
糖类开始消化的地方
唾液淀粉酶
胃
蛋白质开始消化的地方
胃蛋白酶
小肠
糖类、蛋白质、脂肪都能消化
消化糖类、脂肪、蛋白质的酶
46关注食品安全
1、应当关注食品包装上有关营养成分，是否有添加剂，生产日期，保质期，生产厂家和厂家地址等内容。
2、根据生产日期和保质期推算有没有过期。
3、购买蔬菜时，要看蔬菜的颜色是否新鲜，用手摸一摸是否硬挺，购买鱼肉时，看颜色是否有光泽，闻闻气味，买肉时还要看是否盖有检疫部门的印章。
47人体呼吸系统的组成呼吸系统由呼吸道和肺组成的。（书P43）
呼吸系统中的鼻、咽、喉、气管、支气管，是气体进出肺的通道，叫做呼吸道。
鼻是呼吸道的起始位置，喉是呼吸的通道，也是发声的器官。肺是呼吸系统的主要器官。
47．肺泡与血液的气体交换：
呼出的气体中，氧气的含量减少，二氧化碳的含量增加。这种变化是怎样发生的呢？
吸入的气体，顺着支气管在肺叶里的各级分支，到达支气管最细的分支末端形成的肺泡。肺泡外面包绕着丰富的毛细血管。肺泡壁和毛细血管壁都是一层扁平的上皮细胞，当你吸气时，许许多多肺泡都像小气球似地鼓了起来，空气中的氧气透过肺泡壁和毛细血管壁进入血液；同时，血液中的二氧化碳也透过这毛细血管壁和肺泡壁进入肺泡，然后随着呼气的过程排出体外。
48血液的成分和功能
血液是由血浆和血细胞组成的。
（1）血浆（形态）：血液分层后，上层淡黄色的透明液体。
（功能）：运载血细胞，运输维持人体生命活动所需的物质和体内产生的废物等。
（2）血细胞：包括红细胞、白细胞和血小板。
A．红细胞：（形态）血液分层后，红细胞在下层，呈红色。成熟的红细胞无细胞核。
（特性）它在氧含量高的地方容易与氧结合在氧含量低的地方容易与氧分离。
（功能）：有运输氧的功能。
B．白细胞：（形态）：有细胞核，成圆球状。功能：防御和保护作用
特性：白细胞能穿过毛细血管壁，集中到病菌入侵部位，将病菌包围，吞噬
C．血小板：形态：形状不规则，无细胞核。功能：止血和加速凝血的作用。
49三种血管的结构和功能
血管种类
概念和功能
管壁
动脉
把血液从心脏输送到身体各部分去的血管
管壁厚，弹性大，管内血液流速快
静脉
把血液从身体各部分输送到心脏去的血管
管壁薄，弹性小，管内血液流慢
毛细血管
连通于最少的动脉与静脉之间的血管，它是血液和细胞间物质交换的场所
管壁薄，由一层上皮细胞构成，管内血液流速最慢
50心脏的结构和功能（P68图）
心脏壁主要由心肌构成，心脏有左心房、右心房和左心室、右心室四个腔，只有同侧的心房和心室相通（P69图）主动脉连左心室，肺动脉连右心室，同侧的心房和心室之间，以及心室和动脉之间都有瓣膜，这些瓣膜单向开放的，只能沿一定的方向流动，而不能倒流。
51人体的体循环和肺循环（P70图）
体循环：血液由左心室流入主动脉、再流经全身的动脉、毛细血管，静脉最后汇集到上、下腔静脉，流回右心房的循环经过体循环，鲜红的动脉血变成暗红的静脉血。
肺循环：血液由右心室流入肺动脉，再流经肺部的毛细血管网，最后由肺静脉流回左心房的循环，经过肺循环，暗红的静脉血又变成了鲜红的动脉血。
52区别动脉血和静脉血
动脉血：含氧丰富，颜色鲜红。
静脉血：含氧较少，颜色暗红。
53输血、血型和无偿献血
输血是时候，应以输入同型血为原则。（P76表）
血型
可接受的血型
可输给的血型
A
A、O
A、AB
B
B、O
B、AB
AB
A、B、AB、O
AB
O
O
A、B、AB、O
一次失血﹥1200~1500毫升
发生生命危险
﹥800~1000毫升
出现头晕、心跳、眼前发黑和出冷汗
﹥400毫升
丧失的血浆成分和血细胞短期内会恢复正常
从1998年起，我国实行无偿献血制度，提倡18~55周岁的健康公民自愿献血。健康成年人每次献血200~300毫升不会影响身体。
54人体泌尿系统的组成泌尿系统由肾脏、输尿管、膀胱和尿道组成。
肾脏是形成尿液的器官。
输尿管、膀胱和尿管是排尿的通道，而膀胱还有暂时贮存尿液的作用。（书P80）
55尿液的形成和排出过程。（P81图）（P82图）
尿液的形成：肾是形成尿液的器官。尿液的形成主要经过滤过和重吸收两个连续过程。尿液的形成主要与肾单位有关系。肾单位中的肾小球和紧贴着它的肾小囊壁起滤过作用。当血液
流经肾小球和肾小囊壁时，除血细胞和大分子的蛋白质外，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等物质都可以经肾小球过滤到肾小囊中。肾小囊中的液体称为原尿。人体每天形成的原尿大约150升。
当原尿流经肾小管时，全部葡萄糖、大部分的水和部分无机盐等被肾小管重新吸收，并且进入包绕在肾小管外面的毛细血管中，送回到血液里，而剩下的水和无机盐、尿素等就形成了尿液。人体每天排出的尿液约为1.5升。
尿的排出：肾脏中形成的尿液经输尿管流入膀胱暂时储存，当膀胱内的尿液储存到一定量人就会产生尿意，进行排尿，尿液经尿道排出体外。排尿不仅可以排出废物，还对调节体内水和无机盐的平衡，维持组织细胞的正常生理功能有作用。
56.眼球的结构和视觉的形成:
眼球的结构:
(图)与视觉形成有关的主要结构是:角膜、虹膜、晶状体、玻璃体、视网膜。
视觉的形成：外界物体反射来的光线，经角膜、瞳孔、晶状体和玻璃体，并经过晶状体等的折射，最终落在视网膜上形成一个物像。视网膜上有对光线敏感的细胞，这些细胞将图像信息通过视觉神经传给大脑皮层的视觉中枢，就形成了视觉。
57.神经系统的组成和功能：
大脑
中枢神经系统
脑
小脑
脑干
神经系统的组成脊髓
周围神经系统
脑神经
脊神经
神经系统的功能
：受刺激后产生兴奋，并传导兴奋。
58.神经调节的基本方式和反射弧的结构：
神经调节的基本方式是反射。反射的结构基础是反射弧。
反射：人体通过神经系统，对外界或内部的各种刺激所发生的有规律的反应。
如：膝跳反射、缩手反射等简单反射，以及望梅止渴、谈梅分泌唾液等复杂反射。
望梅止渴等与语言文字有关的反射是复杂反射也是人类所特有的。
反射弧的结构：感受器
→ 传入神经
→ 神经中枢
→ 传出神经
→ 效应器
59.人体内几种激素的作用：
（1）生长激素的作用：
侏儒症患者幼年时期生长激素分泌不足所引起的身材矮小。
巨人症患者幼年时期生长激素分泌过多所引起的身材过高。
（2）甲状腺激素：
缺碘会引起地方性甲状腺肿。
幼年缺碘会引起呆小症。
（3）胰岛素（胰岛分泌）
胰岛素分泌不足会引起糖尿病。
59．技能训练：[设计对照实验]
见上年级下册课本P109页
60.人类活动对生物的影响：
（1）乱砍滥伐，开垦草原，使生态环境遭受严重破坏，水土流失加重，还会引起沙尘暴。
（2）空气污染会形成酸雨。
（3）水污染会破坏水域生态系统。
（4）外来物种入侵会严重危害本地生物。
（5）人类活动也会改善生态环境。
第五单元
61.水生动物适应水中生活的特点：
鱼所以能够在水中生活，有两个特点至关重要：一是靠鳍游泳获取食物和防御敌害，二是用鳃在水中呼吸。
62.哺乳动物的主要特征：
体表被毛；牙齿有门齿、犬齿、臼齿的分化；体腔那有膈；用肺呼吸；心脏有完整分隔的四腔；体温恒定；大脑发达；多为胎生、哺乳。
63.变温动物和恒温的区别：
哺乳类和鸟类可以通过自身的调节而维持体温的恒定，它们都是恒温动物。其他动物的体温随周围环境的变化而改变，属于变温动物。
64.陆地动物适应陆地环境的形态结构特征：
（1）陆地气候相对干燥；与此相适应，陆地生活的动物一般具有防止水分散失的结构。比如爬行动物具有角质的鳞或甲，昆虫具有外骨骼。
（2）陆地动物不受水的浮力作用，一般都具有支持躯体和运动的器官。
（3）除蚯蚓等动物外，陆地生活的动物一般具有能在空气中呼吸的。位于身体内部的各种呼吸器官，比如气管和肺。
（4）陆地生活的动物还普遍具有发达的感觉器官和神经系统，能够对多变的环境及时作出反应。
65.骨胳肌的结构和特性：
结构：肌腱：骨骼肌两端较细呈乳白色的部分
肌腹：中间较粗的部分
特性：肌肉无论受到哪种刺激（包括由神经传来的兴奋）都会发生收缩，停止刺激，肌肉舒张。
66.区分动物的先天性行为和学习行为：
（1）先天性行为：是动物生来就有的，由动物体的遗传物质所决定的行为。如蜜蜂采蜜，失去幼仔的母鸡抚育小猫。
（2）学习行为：是在遗传因素的基础上，通过环境因素的作用，由生活经验和学习而获得的行为，称学习行为，如鹦鹉学舌，小狗算数，猴做花样表演。
67.动物在自然界中的作用：
（1）在生态平衡中心重要作用
（2）促进生态系统物质循环
（3）帮助植物传粉，传播种子
68.细菌的形态结构和生殖方式
（1）细菌的形态：球状、杆状、螺旋状
鞭毛
莢膜
细胞壁
有
细胞膜
（2）细菌的结构
细胞质
DNA区域
成形细胞核
没有
叶绿体
（3）细菌的生殖方式：①细菌靠分裂进行生殖，由一个细菌分裂成两个细菌。
②在环境适宜的时候，不到半小时，细菌就能分裂一次。
③有些细菌在生长发育后期，个体缩小细胞壁增厚，形成芽孢。
④芽孢是细菌的休眠体，对不良环境有较强的抵抗力。
⑤芽孢小而轻可随风飘散各处，落在适当环境中不能萌发成细菌。
69.细菌的营养方式：异养型：
多数细菌只能利用现成有机物生活，并将有机物分解为简单无机物。
70.霉菌和蘑菇的营养方式：利用现成有机物，从中获得生命活动所需要的物质和能量。
71.细菌和真菌的区别：
细菌：个体微小，体内没有成形细胞核
通过分裂的方式繁殖后代
细胞内没有叶绿体
真菌：既有个体微小的种类，也有个体较大的种类，细胞内有真正的细胞核，能产生孢子，孢子能够发育成新个体。
72.细菌和真菌在物质循环中的作用
① 作为分解者参与物质循环：细菌和真菌把动植物遗体分解成CO2，水，无机盐
②
引起动植物和人患病
③
与动植物共生：地衣（真菌和藻类共生）
根瘤（根瘤菌与植物共生）
72．技能训练：[评价实验方案]
见八年级上册课本P69页
第六单元
73、植物的主要类群：藻类植物、苔藓植物、蕨类植物、裸子植物、被子植物。
动物的主要类群：原生动物、腔肠动物、扁形动物、线形动物、环节动物、软体动物、棘皮动物、节肢动物、鱼类、两栖类、爬行类、鸟类、哺乳类。
74、根据生物之间的相似程度，把生物分成不同等级的分类单位，它们从大到小依次是界、门、纲、目、科、属、种。
75、生物多样性的内涵包括三个层次：生物种类的多样性、基因的多样性、生态系统的多样性。我国是裸子植物最丰富的国家，被称为“裸子植物的故乡”。我国苔藓植物、蕨类植物和种子植物居世界第三位。
76、保护生物的栖息环境，保护生态系统的多样性，是保护生物多样性的根本措施，建立自然保护区是保护生物多样性最为有效的措施。
第七单元 生物圈中生命的延续和发展
第一章
生物的生殖和发育
一、植物的无性生殖和有性生殖
1．有性生殖：有两性生殖细胞结合成受精卵，由受精卵发育成新个体的生殖方式。
2．无性生殖：不经过两性生殖细胞结合，由母体直接产生新个体的生殖方式。
3．无性生殖常见的方式有扦插和嫁接：
甘薯、葡萄、菊、月季的哉培，常用扦插的方法：
苹果、梨、桃等很多果树都是利用嫁接来繁育优良品种；（嫁接时应当使接穗与砧木的形成层紧密结合）。
嫁接时，接上去的芽或枝叫做接穗，被接的植物叫做砧木。
4、组织培养：是利用无性繁殖原理，使植物组织在人工控制的条件下，通过细胞的增殖和分化，快速发育成新植株的高新技术手段。（利用茎尖、根尖、花药、花粉等）
二、昆虫的生殖和发育
1、变态发育：在受精卵发育成新个体的过程中，昆虫的幼体和成体的形态结构和生活习性具有一定的差异。
2、完全变态：家蚕、蜜蜂、菜粉蝶、蝇、蚊等昆虫的发育经过卵、幼虫、蛹、成虫四个时期，这样的发育称为完全变态。
3、不完全变态：蝗虫、蟋蟀、蝼蛄、螳螂的发育过程要经过卵、若虫、成虫三个时期，这样的发育称为不完全变态。
三、两栖动物的生殖和发育过程
1、青蛙发育过程：雄蛙鸣叫→雌雄蛙抱对→蛙的卵块（体外受精）→蝌蚪→青蛙
2、青蛙发育的四个时期：受精卵、蝌蚪、幼蛙、成蛙。
3、青蛙的幼体生活在水中，用鳃呼吸，成体生活在陆地，也能生活在水中，用肺呼吸，兼用皮肤辅助呼吸。
导致两栖动物分布范围和种类少的原因是：两栖动物的生殖和幼体发育必须生活在水中，幼体经变态发育才能上路。
4、环境变化对两栖动物繁衍的影响：导致两栖动物生殖和繁育能力下降。出现畸形蛙的原因：水受到污染。
四、鸟类的生殖和发育过程
1、卵壳：保护作用、和外界进行气体交换
卵壳膜：保护作用
卵白：保护作用，提供营养
卵黄：提供主要的营养物质
胚盘：最终发育成雏鸡
2、鸟类的生殖和发育过程：求偶、交配、筑巢、产卵、孵卵、育雏。
第二章 生物的遗传和变异
一、基因控制生物的性状
1、遗传是指亲子间的相似性，变异是指亲子间和子代间的差异。生物的遗传和变异是通过生殖和发育而实现的；
2、遗传学中把生物所表现的形态结构、生理特征（人的ABO血型）和行为方式（如各种先天性的行为）统称为性状。
人体常见的遗传性状：耳垂、舌头、眼皮、鼻尖、大拇指、酒窝。
3、同一性状的不同表现形式，如番茄果实的红色或黄色、家兔毛的黑色或白色、人的双眼皮或单眼皮等。遗传学家把同一性状的不同表现形式称为相对性状。
4、把同一种生物的某个基因，用生物技术的方法转入到另一种生物的基因组中，培育出的转基因生物，就有可能表现出转入基因所控制的性状。
5、染色体、DNA和基因的关系
染色体是遗传物质的主要载体，基因是位于染色体上，能够控制生物性状的DNA片断。在生物的体细胞（除生殖细胞外的细胞中）中，染色体成对存在于细胞核中，它上面含有起遗传作用的主要物质即DNA（如人的体细胞23对染色体就包含46个DAN分子），DAN上又有许多决定生物性状的基本功能单位，这些小单位称为基因。基因也是成对存在的。
6.关注转基因技术给人类带来的影响。如通过转基因的方法，能够培育出高产、优质、抗病的新品种。请你举一两个例子。
二、生殖过程中染色体的变化
体细胞中染色体是成对存在，在形成精子和卵细胞的细胞分裂过程中，染色体都要减少一半。而且不是任意的一半，是每对染色体中各有一条进入精子和卵细胞。
三、基因在亲子代间的传递
亲代的基因通过生殖活动传给子代的。子代体细胞中的每一对染色体，都是一条来自父亲，一条来自母亲。由于基因在染色体上，因此，后代就具有了父母双方的遗传物质。
四、基因的显性和隐性
1、相对性状有显性和隐性之分。例如，豌豆的高和矮，高是显性性状，矮是隐性性状，杂交的后代只表现高不表现矮。
2、在相对性状的遗传中，表现为隐性性状的，其基因组成只有dd（用英文字母的大、小写分别表示显性基因和隐性基因）一种；表现为显性性状的，其基因组成有DD和Dd两种。
3、基因组成是Dd的，虽然d控制的性状不表现，但d（隐性基因）并没有受D（显性基因的影响，还会遗传下去。
五、人的性别遗传
1、人类的性别，一般是由性染色体决定的。性染色体有X染色体和Y分配色体，一对性染色体为XX时为女性，一对性染色体为XY时为男性。
2、女性排出一个含X染色体的卵细胞。精子的性染色体有两种，一种是含X染色体的，一种是含Y染色体的。它们与卵细胞结合的机会均等。因此生男生女机会均等。
六、区分遗传的变遗和不遗传的变异
1、遗传的变异是由于遗传物质发生改变引起的变异。变异一旦发生，就能够遗传下去。（如：正常绵羊变异为短腿安康羊，正常夫妇生下先天愚型病子女等）
2、不遗传的变异是生物在不同环境条件下产生的变异。遗传物质没有发生变化。（如：小麦在不同的土壤里，颗粒饱满的情况不同，同卵双生的兄弟分别在农村和城市生活皮肤不同）
第三章
生物的进化
一、了解生物进化的主要历程和总趋势
1、植物进化的历程
原始藻类¬→原始藓类→原始蕨类→原始种子植物（先裸子植物后被子植物）
2、动物进化的历程
原始单细胞动物→原始无脊椎动物（腔肠、扁形、线形、环节、软体、节肢）→古代的鱼类→两栖类→爬行类→鸟类、哺乳类
3、生物进化的总体趋势，是由简单到复杂、由低等到高等、由水生到陆生。
三、生物进化的原因
1、关于生物进化的原因，人们进行长期的探索，提出了各种解释，其中被人们普遍接受的是达尔文的自然选择学说。
2、达尔文认为，在自然界中，生物个体都有遗传和变异的特性，只有那些具有有利变异的个体，在生存斗争中才容易生存下来，并将这些变异遗传给下一代，而且有不利变异的个体则容易被淘汰。
根本原因是达尔文的自然选择学说。自然界中的生物，通过激烈的生存斗争，适应者生存下来，不适应者被淘汰掉，这就是自然选择。生物通过遗传、变异和自然选择，不断进化。
第八单元
90、传染病流行的三个基本环节
传染病流行必须同时具备以下三个环节：
（1）传染源
指能够散播病原体的人或动物；
（2）传播途径
如空气传播、饮食传播、生物媒介传播等；
（3）易感人群
指对某种传染病缺乏免疫力而容易感染该病的人群。
91、特异性免疫与非特异性免疫的具体实例的识别
皮肤、粘膜、体液中的杀菌物质和吞噬细胞等对人体的保护作用都属于非特异性免疫；患天花的人不会再得天花病，就属于特异性免疫。
92、安全用药常识
（1）安全用药是指根据病情需要，在选择药物的品种、剂量和服用时间等方面都恰到好处，充分发挥药物的最佳效果，尽量避免药物对人体所产生的不良反应或危害。
（2）药物可以分为处方药和非处方药。非处方药简称为OTC，适于消费者容易自我诊断、自我治疗的小伤小病。
（3）使用任何药物之前，都应该仔细阅读使用说明，了解药物的主要成分、适应症、用法和用量、药品规格、注意事项、生产日期和有效期等，以确保用药安全。
93、健康的定义
（1）健康不仅仅是没有疾病,是指一种身体上、心理上和社会适应方面的良好状态。
（2）健康的生活不仅需要加强体育锻炼，搞好个人卫生,还要保持愉快的心情，积极向上的心态，同时还应当学会与人相处，维持良好的人际关系。
（3）心情愉快是儿童青少年心理健康的核心。良好的情绪和适度的情绪反应,表示儿童青少年的身心处于积极的健康状态.（4）生活方式还与健康有着密切的关系。
第三篇：高中会考化学知识点
知识的历史犹如一只伟大的复音曲，在这只曲子里依依次响起各民族的声音。下面小编给大家分享一些高中会考化学知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高中会考化学知识1
物理性质
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
高中会考化学知识2
结构
1、半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
高中会考化学知识3
基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25.氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
高中会考化学知识4
基本理论
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 ==2KMnO4 +H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+。
26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。单质分子中一定不含有极性键。共价化合物中一定不含有离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
高中会考化学知识5
化学性质
1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③ S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤ AlO2-离子方程式：AlO2-+H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
6、既能与酸又能与碱反应的物质
① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水剧烈反应产生O2。
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
16、可导致酸雨的主要气体：SO2;NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类;
导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;
导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃;
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。
17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。
19、被称做地球保护伞的气体：O3。
20、用做自来水消毒的气体：Cl2
高中会考化学知识点
第四篇：高中会考化学知识点总结（小编推荐）
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)
2、Al(OH)
3、Fe(OH)
2、Fe(OH)
3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：
①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
C、CO、H2还原CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/ V(B)== n(A)/ n(B)== N(A)/ N(B)c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M
2⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω)/ M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管
14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色
④与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ ⑤溶液显黄色或棕黄色
⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O
14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色
④与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ ⑤溶液显黄色或棕黄色
⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O
14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色
④与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ ⑤溶液显黄色或棕黄色
⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O
8、钠的原子结构及性质
结构∶钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理∶性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
化学性质∶与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl
化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
存在∶自然界中只能以化合态存在
保存∶煤油，使之隔绝空气和水
用途∶制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源
9、钠的氧化物比较
氧化钠 过氧化钠
化学式∶Na2O Na2O2
氧元素的化合价∶—2 —1
色、态∶白色，固态 淡黄色，固态
与水反应方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性∶无 有
用途∶制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3 NaHCO3
俗名∶纯碱，苏打，面碱 小苏打
色、态∶白色，固态，粉末 白色，固态，晶体
水溶性 ＞ 碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)
热稳定性∶不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应
与氯化钙溶液
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反应
用途∶重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等
11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag
②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等
③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
②化学性质：Al—3e-==Al3+
a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱∶2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)
a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 ③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色
④与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ ⑤溶液显黄色或棕黄色
⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物 Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展
1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展
2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展
3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途
物理性质∶深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味,在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学性质∶能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如∶氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2
18、二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3 可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
19、硫酸
①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热
②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态
组成性质∶浓硫酸 稀硫酸
电离情况∶H2SO4==2H++SO42-主要微粒∶H2SO4 H+、SO42-、(H2O)颜色、状态∶无色粘稠油状液体 无色液体
③性质,四大特性,酸的通性 浓硫酸的三大特性
a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水
c、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
20、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H2 2NH3 ②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 H b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H c、化学性质：
①与水反应：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟
d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、铵盐
a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等
b、物理性质：都是晶体，都易溶于水
c、化学性质：
①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。
d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
21、硝酸
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸
②化学性质：
a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水
b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等
22、元素周期表和元素周期律
①原子组成：
原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数 核外电子 相对原子质量==质量数
②原子表示方法：
A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素
③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数
带正电微粒：电子数==质子数—电荷数
带负电微粒：电子数==质子数+电荷数
⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表结构
短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)元 周期(7个横行)长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)素
不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)周期(18个纵行，16个族)∶ 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)副族(7个)(ⅠB—ⅦB)0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价 ⑧元素周期律：
从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr(自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)判断金属性强弱的四条依据：
a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强
c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性＞正极）
判断非金属性强弱的三条依据：
a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强
c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)
注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据
⑨化学键：原子之间强烈的相互作用
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。
非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键
极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键
注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn(表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2(等体积)===2ClF 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+SiO2===SiC+2CO
第五篇：高中政治会考知识点及总结
一。政治模块
1.国体及本质:我国是一个人民民主专政的社会主义国家本质是人民当家作主。2.民主的特点:1)人民民主的广泛性2)人民民主的真实性
3.公民的权利和义务：选举权和被选举权；2)政治自由3)监督权.公民的义务有：维护国家统一和民族团结；遵守宪法和法律；维护国家安全、荣誉和利益；服兵役和参加民兵组织。4.公民的政治参与:民主选举, 民主决策, 民主管理, 民主监督
5.政府的职能: 1）保障人民民主和维护国家长治久安的职能2）组织社会主义经济建设的职能 3）组织社会主义文化建设的职能4）提供社会公共服务的职能 6.政府的宗旨: 为人民服务
b 7.政府的原则: 对人民负责。坚持为人民服务的工作态度，树立了求真务实的工作作风，坚持从群众中来到群众中去的工作方法。
8.人民代表大会的职权: 立法权, 决定权, 任免权, 监督权 9.人民代表大会的特点:民主集中制 10.党的宗旨：全心全意为人民服务。
11.党的地位:中国共产党是中国特色社会主义事业的领导核心。12.党的执政方式: 1）科学执政2）民主执政3）依法执政(核心)13.处理民族关系的基本原则: 民族平等, 民族团结, 民族共同繁荣 14.民族区域自治制度的核心：自治权 15.宗教政策:宗教信仰自由
16.国际关系: 国家利益是国际关系的决定性因素，维护国家利益是主权国家对外活动的出发点和落脚点。国家间的共同利益是国家合作的基础，而利益的对立是引起国家冲突的根源。17.国际竞争的实质: 以经济和科技实力为基础的综合国力的较量 18.我国外交政策: 我国奉行独立自主的和平的外交政策
.我国外交政策的宗旨：维护世界和平，促进共同发展
19.外交政策的基本点：1)基本目标是维护我国的独立和主权，促进世界的和平与发展；2)基本立场是独立自主；3)基本准则是和平共处五项原则（互相尊重主权完整和领土完整，互不侵犯，互不干涉内政，平等互利，和平共处）
20.政协的职能: 1）政治协商2）参政议政3）民主监督
21.公民道德基本规范：爱国守法，明礼诚信，团结友善，勤俭自强，敬业奉献 22.我国根本的政治制度（政体）：人民代表大会制度 23.中国特色社会主义理论包括：邓小平理论，“三个代表”重要思想，科学发展观
二。
经济模块
1。
我国的基本经济制度是: 以公有制为主体,多种所有制经济共同发展
2。
分配方式: 1)按劳分配 2)按个体劳动者劳动成果分配 3)按生产要素分配
3。
财政的作用(依东城模拟最后一题):1)有利于促进社会公平改善人民生活
2)有利于促进,资源合理配置
3)有利于促进国民经济持续平稳运行
4。
消费的反作用:1)消费是生产的最终目的和动力2)消费对生产的调整和升级起倒向作用,一个新的消费热点的出现能带动一个产业的出现和增长3)消费为生产创造出新的动力,能提高劳动力的质量,提高劳动者生产的积极性
5。
消费类型: 1)钱货两清消费2)贷款消费3)租赁消费 6。
影响消费的因素:1)居民收入2)物价水平
7。
宏观调控的目标:1)促进经济增长2)增加就业3)稳定物价4)保持国际收支平衡 8。
就业观,择业观(依东城综合练习,海淀模拟)9。
经济全球化的表现:1)贸易全球化2)资本全球化3)生产全球化
10。
经济全球化的实质: 经济全球化的实质是以发达资本主义国家为主导的。发达国家具有经济和科技上的优势，掌握着推动经济全球化趋势的现代信息技术，主导着世界市场的发展，左右着国际经济的“游戏规则”。这种经济全球化使世界经济发展更加不平衡，两极分化更加严重。一边是发达国家财富的不断积累，一边是发展中国家贫困的不断加剧。
11。
经济全球化的影响: 1）影响：经济全球化使世界各国的经济联系在一起，这在促进各国经济合作的同时，也使得一个国家的经济波动可能殃及他国，甚至影响全世界，加剧了全球经济的不稳定性，尤其对发展中国家的经济安全构成了极大的威胁。2）基本态度：经济全球化是一把“双刃剑”，既是机遇，又是挑战。在经济全球化趋势面前，任何国家都无法置身事外。我们应当抓住机遇，积极参与，趋利避害，防范风险，勇敢地迎接挑战。三.哲学模块(原理 → 方法论)
一、辩证唯物论（第一课、第二课）
1、物质和意识的辨证关系
原理：物质决定意识，意识对物质具有反作用。正确的意识对物质具有促进作用。
方法论：①一切从实际出发
②重视意识的作用，树立正确的意识。
2、规律的客观性和人的主观能动性的辨证关系
原理：规律是客观的，它发生作用不以人的意志为转移，规律制约人的主观能动性的发挥。另一方面，人具有主观能动性，能够认识和利用规律。
方法论：发挥主观能动性要尊重客观规律，按规律办事。另一方面，要充分发挥人的主观能动性，认识和利用规律，改变规律发生作用的条件，变害为利。
二、唯物辩证法（第二、三、四课）
（一）联系的观点
1、联系的普遍性
原理：世界上的一切事物都处于普遍联系之中，其中没有任何一个事物是孤立存在的，整个世界就是一个普遍联系的统一整体。
方法论：坚持用联系的观点看问题，认识和把握事物的真实联系，具体分析事物之间的联系。
2、因果联系
原理：事物之间的因果联系既是先行后续的关系，又是引起和被引起的关系；原因总是伴随一定的结果，结果总是由一定的原因引起的；任何事物都处于因果联系的连接之中，因果联系是普遍存在的，它不以人的意志为转移。
方法论：①承认因果联系的普遍性和客观性，是人们正确认识事物，进行科学研究的前提
②正确把握事物的因果联系，才能提高人们实践活动的自觉性和预见性。
3、整体和部分的关系
原理：整体处于统帅的决定地位，部分从属于整体，整体的性能状态及其变化会影响到部分的性能状态及其变化；整体是由部分构成的，整体功能的形成离不开部分原有的功能，部分制约整体，甚至在一定条件下，关键部分的性能状态会对整体的性能状态起决定作用。
方法论：①要树立全局观念，办事情从整体着眼，寻求最优目标
②搞好局部，使整体功能得到最大发挥。
（二）发展的观点
4、发展的观点
原理：一切事物都处在永不停息的运动、变化和发展的过程中，整个世界就是一个无限变化和永恒发展着的物质世界；发展就是新事物代替旧事物的过程。
方法论：①坚持用发展的观点看问题
②要把事物如实地看成一个变化发展的过程③要明确事物处于怎样的阶段和地位④要与时俱进，培养创新精神，促进新事物的成长
5、内因和外因的辨证关系
原理：事物的发展都是内因和外因共同起作用的结果；内因是事物变化发展的根据；外因是条件；外因通过内因起作用。
方法论：坚持用内因和外因辨证关系的观点看问题，要重视内因的作用，同时也不能忽视外因。
6、量变和质变的辨证关系
原理：事物的变化发展都是量变和质变的统一；一切事物的发展都是首先从量变开始的，量变是质变的前提和必要准备；量变达到一定程度必然引起质变，质变是量变的必然结果；事物都是在量变和质变的两种状态中不断发展的。
方法论：①用量变引起质变的道理看问题
②要坚持适度原则
③要不失时机地促成飞跃
④要重视量的积累
⑤学会优化结构
7、事物发展是前进性和曲折性的统一
原理：事物发展的总趋势是前进的，而发展的道路是曲折的；任何事物的发展都是前进性和曲折性的统一；前途是光明的，道路是曲折的，在前进中有曲折，在曲折中前进，是一切新事物发展的途径。
方法论：坚持用事物发展是前进性和曲折性的统一的观点看问题，坚信前途是光明的，准备走曲折的道路。三）矛盾的观点
8、矛盾的普遍性
原理：矛盾存在于一切事物中，并且贯穿于每一事物的始终，即事事有矛盾，时时有矛盾。
方法论：要承认矛盾的普遍性和客观性，敢于承认和揭露矛盾；要善于全面分析矛盾，坚持两分法，防止片面性。
9、矛盾的特殊性
原理：不同事物的矛盾具有不同的特点；同一事物的矛盾在不同阶段各有不同的特点；矛盾双方各有其特点。
方法论：具体问题具体分析
10、矛盾普遍性与特殊性辨证关系
原理：二者是辨证统一的关系，是不可分割的；二者相互联结；在不同的场合可以相互转化。
方法论：①学会正确认识事物，掌握认识秩序
②学会科学的工作方法
11、主次矛盾关系
原理：主要矛盾是指在事物发展过程中处于支配地位，对事物发展起决定作用的矛盾，而次要矛盾则处于从属地位，不起决定作用；二者相互依赖、相互影响；在一定条件下相互转化。
方法论：要善于抓重点，集中主要力量解决主要矛盾；要学会统筹兼顾，恰当地处理次要矛盾。
12、主次方面关系
原理：主要方面是指在事物内部居于支配地位，起主导作用的方面，而次要方面则是处于被支配地位，不起主导作用的方面；二者是对立统一的
关系；既相互排斥，又相互依赖，在一定条件下相互转化。
方法论：看问题既要全面，又要善于分清主流和支流。
13、两点论和重点论的统一
原理：主次矛盾和主次方面的相互关系原理
方法论：坚持两点论和重点论的统一，两点是有重点的两点，重点是两点中的重点。
三、辩证唯物主义认识论（第五课、第八课）
14、实践和认识（理论）的辩证关系原理
原理：实践决定认识（理论），认识（理论）对实践有反作用，正确的认识、科学的理论对实践有指导作用。错误的认识、不科学的理论对实践有阻碍作用。
方法论：坚持实践第一的观点，重视科学理论的指导作用。坚持理论和实践相结合的原则。反对教条主义，反对思想僵化。
15、认识随实践的发展而不断深化、扩展、推移
原理：从深度上说，认识需要不断深化；从广度上说，认识应当不断扩展；从进程上说，认识必须向前推移。
方法论：反对思想僵化、认识固定化的观点，反对一切停止、悲观、无所作为的观点。
16、原理：认识的根本任务是从感性认识上升到理性认识。
方法论：透过事物的现象抓住事物的本质和规律。
四、人生观、价值观（第六、七、八课）
17、社会存在和社会意识辩证关系原理（历史唯物主义）
社会存在决定社会意识，社会意识对社会存在具有反作用。先进的革命的科学的社会意识对社会存在有巨大的促进作用，反之起阻碍作用。
18、价值观具有导向作用
原理内容：价值观对人们认识世界和改造世界具有导向作用，对人生选择、人生道路具有导向作用。
方法论：要求我们树立和坚持正确的价值观，发挥正确价值观的导向作用。
19、集体主义是新时期我国人民的正确价值取向
①它反映了社会主义公有制经济关系的客观要求，体现了全国人民的根本利益。②它正确地解决了个人利益和集体利益的关系。③它是我国人民全面建设小康社会的力量源泉。
方法论：①要正确处理个人与他人的关系。
②要顾全大局，反对小团体主义。
③要坚持集体主义，反对个人主义。
20、发展社会主义市场经济需要发挥集体主义的调节作用
①社会主义市场经济的性质和目的，要求在经济活动中坚持集体主义。②社会主义市场经济秩序的建立，需要发挥集体主义的调节作用。③社会主义市场经济发展中产生的矛盾，需要集体主义进行调节。
21、个人活动与社会发展的辨证关系
个人活动对社会发展产生能动的影响。当个人活动符合社会发展规律，符合人民群众的根本利益时，对社会发展起促进或推动作用；反之，起阻碍或破坏作用。社会条件和社会规律又制约着个人的活动。
22、人生的真正价值在于对社会的贡献
人生价值包括两个方面：一是个人对社会的责任和贡献，二是社会对个人的尊重和满足。人生的价值首先在于对社会的贡献。①它是社会存在和发展的基本保障。
②是人生价值的基本标志。
③是人生价值的可靠标志。衡量一个人的人生价值，既要看他在物质方面对社会的贡献，又要看他在精神、思想道德方面对社会的贡献。在一定条件下精神贡献可以转化为物质贡献。
方法论：发挥主观能动性，在为祖国繁荣、民族振兴中，不断实现和提高人生价值。
23、崇高的理想对人生、对社会有着重大的指导、促进作用
①崇高的理想是社会进步的助推器。
②崇高的理想是我国民族团结、共同奋斗的精神力量。③崇高的理想是人生的精神支柱。
方法论：把个人志向与社会主义、共产主义理想统一起来，将自己的一切同祖国、同人民、同人类的命运结合在一起。
24、人民群众是实践的主体，是历史的创造者（历史唯物主义）
①人民群众是物质财富的创造者。②人民群众是精神财富的创造者。
③人民群众是社会变革的决定力量。
方法论：必须树立群众观点，坚持群众路线。①相信群众 ②依靠群众
③为人民群众的利益而奋斗。
25、改造客观世界和改造主观世界的辨证关系
改造主观世界是为了更好地改造客观世界；改造客观世界的同时，也改造着自己的主观世界。
方法论：在改造客观世界的同时，要努力改造自己的主观世界。①改造自己的思想，树立科学的世界观、人生观、价值观。②改造自己的认识能力。
③改造主观世界和客观世界。四。文化模块
1。
文化对人的影响的特点：潜移默化，深远持久
2。文化在塑造人生方面具有：丰富人的精神世界，增强人的精神力量，促进人的全面发展的作用
3。中华文化的基本特征：源远流长，博大精深。
中华文化的基本特征是源远流长，博大精深的重要原因在于它特有包容性，即求同存异和兼容并蓄。
4。伟大的民族精神：以爱国主义为核心，团结统一，爱好和平，勤劳勇敢，自强不息。
发展中国特色社会主义，是新时期爱国主义的主题。
5。文化创新的途径：继承传统，推陈出新，面向世界，博采众长。6。社会实践是文化创新的源泉，动力 7。对待传统文化的正确态度：“取其精华，去其糟粕”，批判继承，古为今用 8。人们文化素养的核心和标志是：世界观，人生观，价值观
9。文化的含义：对于经济，政治而言人类全部精神活动及其产品。
10。文化对人的影响：文化影响人的交往行为和交往方式;文化影响人的时间活动，认识活动和思维方式。
11。公民基本道德规范：爱国守法，明礼诚信，团结友善，勤俭自强，敬业奉献
12。社会注意荣辱观是社会主义思想道德的集中体现，是社会主义核心价值体系的基础 13。社会主义思想道德建设，体现了先进文化的性质和前进方向，是文化发展的重要内容和
中心环节
14。社会主义核心价值体系的基本内容：马克思主义指导思想，中国特色社会主义共同理想，以爱国主义为核心的民族精神和以改革创新为核心的时代精神，社会主义荣辱观。
点击咨询 