理论化学化学反应动力学部分考试题及答案 2[全文5篇]

第一篇：理论化学化学反应动力学部分考试题及答案 2

理论化学化学反应动力学部分考试题（共50分）

一、选择题（每题2分，共20分）

1、下列属于化学反应动力学研究范畴的是（4）

A、反应物浓度随时间的变化；B、从静态的角度出发研究过程的始态和终态；

C、一定的温度压力下求平衡转化率；D、温度对化学反应活性的影响；

（1）A和B；（2）B和C；（3）C和D；（4）A和D；

2、宏观反应动力学阶段中的主要成就（2）

A、Arrhenius定理的提出；B、碰撞理论的建立；

C、质量作用定理的建立；D、过渡态理论的建立；

（1）A和B；（2）A和C；（3）B和C；（4）C和D；

3、在开放反应体系中。体系中欲测的物理量(如浓度)（1）

（1）随空间而变化，但在某一位置处不随时间位置而变化；

（2）不随空间位置而变化，但在某一位置处随时间而改变；

（3）不随空间位置而变化，在某一位置处也不随时间而改变；

（4）既随空间位置而变化，在某一位置处又随时间而改变；

4、下列属于复杂反应特征的是（3）

（1）反应速率方程复杂的反应；（2）化学计量方程复杂的反应；

（3）由两种或两种以上的基元反应构成；（4）以上都是；

5、有关反应级数和反应分子数的描述，下列说法正确的是（2）

（1）反应级数只能为正整数；而反应分子数可以为非整数；

（2）反应级数可以为非整数；而反应分子数只能为正整数；

（3）反应级数和反应分子数均只能为正整数；

（4）反应级数和反应分子数均可为非整数；

6、反应速率与反应动力学方程的定义分别是（4）

A、反应速率与各组元浓度的某种函数关系式，B、各组元浓度和反应温度之间的函数关系；

C、反应速率与反应时间的某种函数关系式；D、各组元浓度和反应时间之间的函数关系；

（1）（A）和（B）；（2）（B）和（C）；（３）（C）和（D）；（４）（Ａ）和（Ｄ）； ７、平行反应和连续反应的总包反应的速率分别取决于（3）

A、反应速率常数最小的反应步骤和反应速率常数最大的反应步骤；

B、反应速率常数最大的反应步骤和反应速率常数最小的反应步骤；

C、反应活化能最小的反应步骤和反应活化能最大的反应步骤；

D、反应活化能最大的反应步骤和反应活化能最小的反应步骤；

（１）（Ａ）和（B）；（2）（Ａ）和（C）；（3）（B）和（C）；（4）（B）和（D）

8、有关直链和支链反应，下列描术中正确的是（3）

（A）凡是反应前后自由价保持恒定的链反应称为直链反应；

（B）凡是反应前后自由价发生变化的链反应称为直链反应；

（C）凡是反应前后自由价减少的链反应称为支链反应；

（D）凡是反应前后自由价增加的链反应称为支链反应；

（1）（A）和（C）；（2）（B）和（C）；（3）（A）和（D）；（4）（B）和（D）；

9、能完全由微观结构和运动形式来给出反应速率方程式的是（4）

（1）质量作用定理；（2）Arrhenius定理；（3）碰撞理论；（4）过渡态理论；

10、在液相反应中，通常下列哪些反应的速率取决于分子的扩散速率（2）

A、溶液中自由基的复合反应；B、浓硫酸催化乙酸与乙醇的酯化反应；

C、水溶液中的离子反应；D、在液相中反应活化大于40 kJ·mol-1的许多在机反应；

（1）A和B；（2）A和C；（3）B和C；（4）B和D；

二、填空题（每空1分，共10分）

1、在多相催化反应，反应物和产物的内外扩散为（物理）过程;反应物分子在催化剂表面的（化学）吸附，表面（化学）反应以及产物的（脱附），属于（化学）过程．

2、在液相反应中，惰性溶剂是指不直接参加（化学）反应，而仅给反应物分子提供（碰撞）背景及（物理）环境作用的那些溶剂。

3、链反应的传递物都是价键（不）饱和的（自由原子/或自由基）。

三、简答题（共6分）

1、基元化学物理反应（3分）

答：基元化学物理反应是指微观上由粒子(分子、原子、离子或原子团)相互作用一步完成的反应。原则上，对基元化学物理反应应该用量子理论进行处理。

2、液相分子反应的定义及它过程的三个步骤是什么？（3分）

答：液相分子反应是指中性的化学粒子(包括自由基)的反应。由于溶液中溶剂的存在，液相分子反应可视为由下列步骤所构成。

(1)扩散接触。反应物分子通过扩散，穿过周围的溶剂分子后，彼此接近。

(2)接触作用反应。反应物分子在一次相遇中在笼中停留有限的时间，发生反应

(3)产物生成后扩散离去。反应生成的产物从笼中挤出，向周围扩散。

四综合题（14分）

1、请描述链反应与一般反应的区别（6分）

答：(1)一般分子反应仅依赖于反应物的浓度和反应的温度，而其他因素的影响相对比较小。

链反应除了上述浓度、温度影响之外，其他因素的影响也很大，特别是添加物等的影响。（2分）

(2)一般分子反应的活化能，比链引发反应过程的活化能要低，但比链传播过程的活化能要高很多。（2分）

(3)对同类、同系列的链反应，其活化能与反应热Qp存在简单的线性关系。而一般的分子反应就不存在这种关系。（2分）

1、反应

(C2H5)3N+C2H5I

和(C2H5)4N+I-(1)

(CH3CO)2O+ 2C2H5OH

选用C6H14，C6H5-Cl2CH3COOC2H5+H2O(2)和 C6H5-NO2三种溶剂作为上述2个反应的介质，请回答：

（1）请就化合物的极性来预测上述2个反应中其相应的反应物、活化络合物和产物的极性大小，以此讨论溶剂极性对这2个反应的影响规律。（4分）

（2）请根据上面讨论的结果，给反应（1）和（2）在这三种溶剂中的反应速率常数k的大小排序（4分）？

答：（1）：对反应（1）是反应物的极性小，产物的极性大，活化络合物的极性比反应物的要大。如果在极性溶剂中反应，则溶剂与反应物的极性之差，比溶剂与活化络合物的极性之差要大，那么极性溶剂将会加速反应的进行；而对反应（2）则是反应物的极性大，产物的极性小，活化络合物的极性比反应物的要小。在极性大的溶剂中，则溶剂与反应物的极性之差，比溶剂与活化络合物的极性之差要小，那么极性溶剂将会降低反应的速率。

（2）: 对反应（1），其k的排序是：k（C6H14）< k（C6H5-Cl）< k（C6H5-NO2）;而对反应（2），其k的排序是：k（C6H5-NO2）< k（C6H5-Cl）< k（C6H14）。

（3）

第二篇：《化学反应动力学》教学大纲

《化学动力学》教学大纲

一、课程基本信息

课程编号： CHE34200L 中文名称：化学动力学 英文名称：Chemical Kinetics 课程类别：专业选修课 适用专业：化学及化学生物类 开课学期：秋 总 学 时：34学时 总 学 分：2 预修课程(编号)：物理化学2-1（CHE24501L）

物理化学2-2（CHE24502L）

并修课程(编号)：

课程简介：化学反应反应动力学是物理化学的重要组成部分。随着科学技术的不断发展，人们对化学反应动力学的认识日益深化，化学反应动力学的内容得到明显的加强和扩展。至今，化学反应动力学已经成为物理化学中更高层次的独立分支学科。

化学动力学研究的对象包括化学反应进行的条件对化学反应过程速率的影响；化学反应的历程；物质的结构与化学反应能力之间的关系。化学反应动力学最终要回答如下问题：化学反应的内因与外因的对化学反应的速率及过程是如何影响的；揭示化学反应过程的宏观与微观机理；建立总包反应和基元反应的定量理论等。

在对化学反应进行动力学研究时，总是从动态的观点出发，由宏观的、唯象的研究进而到微观的分子水平的研究，因而将化学动力学区分为宏观反应动力学和微观反应动力学两个领域，但二者并非互不相关，而是相辅相成的。

建议教材： 许越，《化学反应动力学》，北京：化学工业出版社，2005。

参 考 书：

[1]傅献采，物理化学（下册），南京大学出版社，第四版

[2] 臧雅茹，化学反应动力学，南开大学出版社，1995

二、课程教育目标

化学动力学是化学的基础理论之一，在学习物理化学的基础上开设的一门专业选修课。一方面在学生学过物理化学的基础上，深化化学反应动力学的理论，从唯象规律开始，在基元反应的层次上讲明化学反应动力学的理论，观点，方法。另一方面对学生已有的物理化学动力学的基础知识进行加深和拓宽。以求学生在以后的科学研究和教学等工作中，有正确的思维方法和研究手段。

三、教学内容与要求

1.绪论（4学时）

介绍当前化学反应动力学应研究的内容，基本术语以及经典反应动力学的基本定理

2.基元反应动力学（5学时）

分子碰撞理论, 双分子碰撞频率硬球碰撞模型，反应速率常数的求算;过渡状态理论,势能面，由过渡态理论计算反应速率，E≠0

c、Eb、E0、△rHm、△≠0

rSm与 Ea和指前因子A之间的关系；单分子反应理论；

3.化学反应动力学的实验方法（4学时）

介绍典型的实验方法以及几种典型的复杂反应处理方法

4.链反应动力学（6学时）

链反应的特征与机理；无扩散的链反应；直链反应和支链反应实例

5.光化学反应动力学（6学时）

光化学概述，介绍光物理过程及光化学过程，光化学基本定律，量子产率，影响光化学反应的因素和光化学的实验方法

6.催化反应动力学（9学时）

催化与催化作用，催化反应的基本特征，均相催化的Herzfeld-Laidler 机理，酸碱催化反应，络合催化反应，酶催化反应

四、作业

教材各章课后习题。

五、考核方式

闭卷+平时练习。

六、成绩评定

闭卷×70% +平时练习×30%。

执笔人：乔艳红

第三篇：(一)化验员考试题理论部分 (及答案

化验员考试试题（理论知识部分）

姓名：所学专业：分数：

一、选择题（每题1分，共计50分）

1、34×10有效数字是（A）位。

A、2B、3C、4D、52、（）pH=5.26中的有效数字是（B）位。

A、0B、2C、3D、43、比较两组测定结果的精密度（B）。

甲组：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％

乙组：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％

A、甲、乙两组相同B、甲组比乙组高C、乙组比甲组高D、无法判别

4、分析某药物的纯度时，称取样品0.3580g，下列分析结果记录正确的为(C)

A、36％B、36.4％C、36.41％D、36.412％

5、实验测得右灰石中CaO含量为27.50%，若真实值为27.30％，则（27.50％-27.30%）/27.30%=0.73％为(B)

A、绝对误差B、相对误差C、绝对偏差D、标准偏差

6、酸碱滴定法进行滴定，消耗溶液体积结果记录应保留(A)

A、小数点后2位B、小数点后4位C、二位有效数字D、四位有效数字

7、用称量绝对误差为0.1mg的天平称出的50mg(以克为单位表示的质量)，正确表示结果为(C)

A、0.5000B、0.500C、0.0500D、0.05008、下列数据中具有三位有效数字的有(A)

A、0.350B、1.412×103C、0.1020D、PKa=4.749、80、下列气体中，既有毒性又具可燃性的是（C）

Ａ Ｏ２Ｂ Ｎ２Ｃ ＣＯＤ ＣＯ２

10、下列论述中错误的是（C）

A、方法误差属于系统误差B、系统误差包括操作误差

C、系统误差呈现正态分布D、系统误差具有单向性

11、、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（D）

A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校准D、进行多次平行测定

12、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（B）

A、对照试验B、空白试验C、平行试验D、预试验

13、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26％、31.28％，其 1 －3

A、32%B、32.4%C、32.42%D、32.420%

16、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（A）。

A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次

B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出

C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次

D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切

17、滴定分析中，若试剂含少量待测组分，可用于消除误差的方法是（B）

A、仪器校正B、空白试验C、对照分析

18、某产品杂质含量标准规定不应大于0.033，分析4次得到如下结果：0.034、0.033、0.036、0.035，则该产品为（B）

A、合格产品B、不合格产品

19、NaHCO3纯度的技术指标为≥99.0%，下列测定结果哪个不符合标准要求？（C）

A、99.05%B、99.01%C、98.94%D、98.95%

20、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为（C）

A15mLB15.0mLC15.00mLD15.000mL21、某标准滴定溶液的浓度为0.5010 moL•L，它的有效数字是（B）

A5位B4位C3位D2位

22、物质的量单位是（C）

A、gB、kgC、molD、mol /L23、（C）是质量常用的法定计量单位。

A、吨B、公斤C、千克D、压强

24、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（A）

A、HCl（AR）B、HCl（GR）C、HCl（LR）D、HCl（CP）

25、干燥器中的变色硅胶有效时的颜色是(A)

A、蓝色B、红色C、黄色D、绿色

26、直接法配制标准溶液必须使用（A）

A、基准试剂B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂

27、下列仪器中，使用前需用所装溶液润冲的是(B)

A、容量瓶B、滴定管C、移液管D、锥形瓶

28、标定盐酸标准溶液的基准物质是（A）

A无水碳酸钠B、硼砂C、草酸D、邻苯二钾酸氢钾E、氧化锌

29、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（C）

A、化学计量点B、理论变色点C、滴定终点D、以上说法都可以

30、往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（D）。

A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应

31、用25ml吸管移出溶液的准确体积应记录为（C）

A、25mlB、25.0mlC、25.00 mlD、25.000ml

132、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（D）

A、苯酚B、氯化氨C、醋酸钠D、草酸

33、下列氧化物有剧毒的是（B）

A、Al2O3B、As2O3C、SiO2D、ZnO

34在1mol/LHAc的溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法（D）

A、加水B、加NaAcC、加NaOHD、0.1mol/LHCl

35使用碱式滴定管正确的操作是（B）

A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁

C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁

36、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是(A)

A、Na2CO3B、Na2SO4C、NH4ClD、NaCl37、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（D）

A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角烧瓶

38、欲配制1000毫升0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH（[M（NaOH）=40g/mol]）(B)

A、40克B、4克C、0.4克D、0.04克

39、标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是(A)

A、邻苯二甲酸氢钾B、无水Na2CO3C、NaOHD、HCl40、下列哪组试剂可将SO42-和CO32-离子区分开来(C)

A、AgNO3B、BaCl2C、BaCl2和HClD、氨水

41、若C(H2SO4)=0.1000 mol/L，则C(1/2 H2SO4)为(B)

A、0.1000mol/LB、0.2000mol/LC、0.4000mol/LD、0.5000mol/L42、常温下，下列哪种溶液能盛放在铁制或铝制容器中的是(A)

A、浓硫酸B、稀硝酸C、稀硝酸D、硫酸铜溶液43、0.1mol/L的下列溶液的PH值最小的是(B)

A、(NH4)2 SO4B、H2SO4C、NH3·H2OD、NaOH44、下列物质中，物质的量最多的是(C)

A、0.5 mol氮气一B、32 g氧气C、100 g硫酸D、3.01×1023个铁原子

45、下面不宜加热的仪器是(D)。

A、试管B、坩埚C、蒸发皿 D、移液管

46、实验室安全守则中规定，严格任何（B或C）入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。

A、食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器

47、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（B）冲洗，再用水冲洗。

A、0、3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0、3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液

48、在实验中量取25.00 mol溶液，可以使用的仪器是(C)

A、量筒B、烧杯C、移液管D、量杯

49、干燥玻璃器皿的方法有（A B C）

A、晾干B、将外壁擦干后，用小火烤干C、烘箱烘干D、用布或软纸擦干

50、化验室用水稀释硫酸的正确方法是（C）

A、将水缓慢加入硫酸中，并不断搅拌。

B、将水和硫酸缓慢加入另一个容器中，并不断搅拌。

C、将硫酸倒入水中，搅拌均匀。

D、将硫酸沿敞口容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌。

二、填空题（每题1分，共计10分）

1、数据2.60×10-

6、pH值为10.26、含量99.25%有效数字分别为3位、2位和4位。

2、一般标准溶液常温下保存时间不超过新制备。

34、用25 mL的移液管移出溶液的体积应记录为ml；用误差为0.1mg的天平称取3g样品应记录为。5、6、84g氮气的物质的量是(氮气的分子量为28.00)，40g氢氧化钠的物质的量是(氢氧化钠的分子量为40.00)。

7、乙醇浓度单位为w/v或v/v），分子间脱水产物为

8、醋酸分子间脱水生成910、称量误差分为、三、判断题（每题1分，共计10分）

1、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入干燥器中予以冷却。（×）

2、配制NaOH标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。（√）

3、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。（√）

4、分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。（×）

5、在记录原始数据的时候，如果发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。（×）

6、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂可用来指示滴定终点。（×）

7、在酸性溶液中H浓度就等于酸的浓度。（√）

8、、化学试剂取出后，未用完的剩余部分化学试剂一定再放回原瓶，以免污染原瓶试剂。（×）

9、化学试剂开启易挥发液体的瓶塞时，瓶口不能对着眼睛，以防瓶塞启开后，瓶内蒸气喷出伤害眼睛。（√）

10、同一实验可以使用两台天平和砝码（）+

四、计算题（２０分、每小题10分）

１、配置1mg/ml钙标准溶液1L，定容时过量1ml对最终结果的影响有多大？

答：配置出的钙标准溶液浓度为：1000/(1000+1)=0.999mg/ml,故定容时过量1ml

对最终结果的影响是配置的钙标准溶液比实际少0.001mg/ml。

２、配置0.1mol/L的盐酸标准溶液10L，所用的盐酸质量百分含量为37%，密度

1.19g/mL，理论上所需体积为多少毫升？

解：设所需体积为Vml，利用盐酸物质量守恒原理，有等式：

10L×0.1mol/L=Vml×1.19×37%÷36.5解方程有V=82.9ml。

答：理论上所需体积为82.9毫升。

五、简答题（10分每小题5分）

１、列举你所了解的分析室用玻璃器皿、洗涤方法及怎样判断洗涤干净？

答：分析室用玻璃器皿按名称分类有量器（量杯、量筒、移液管、滴定管、烧杯）、容器（容量瓶、下口瓶、广口瓶）、三角瓶（锥形瓶、碘量瓶）、分离器皿（漏斗）、工具（玻璃棒、试管）等；基本操作有清洗、称量、移液、滴定、计算、记录、误差分析。

2、简述天平的使用

一、天平的分类、性能和选用

1、按天平的构造原理：机械式天平（杠杆天平）和 电子天平

2、按最大称量值：大称量天平、微量天平、超微量天平

二、正确选用天平：

1、按称量要求的精度及最大称量工作特点

2、不能使天平超载，以免损坏天平

三、砝码的使用和保养要点：

1、不得用手直接拿取，必须用镊子夹取砝码。

2、不要使用合金钢镊子，以免划伤砝码；砝码表面应保持清洁，可以用软毛刷刷去尘土。如有污染物可用绸布蘸无水乙醇擦净。

四、天平使用规则：

1、同一实验应使用同一台天平和砝码

2、称量前后应检查天平是否完好，并保持清洁

3、天平载重不得超过最大负荷，被称物应放在干燥器中后称量

4、被称物放在秤盘中央，开门取放物体时休止天平、转动天平砝码动作缓慢均匀

5、称量完毕及时取出所称物品，指数盘转到0位，关好天平，拔下电源插头。

第四篇：化学动力学学习心得

化学动力学学习心得

姓名：xx

学号：xx 1 什么是化学动力学

人类的生产实践离不开能量,几千年来使用的主要是化学能,即通过化学变化取得能量。人类从发明钻木取火就开始认识到化学能带来的好处。火药的发明使化学能与社会生活的关系更加密切欲取得化学能,必须使物质起化学变化,变化的速率越快获得能量的效率就越高。十九世纪中叶由于蒸汽机的发展,对钢铁和煤的需求急剧上升,矿主们已不能满足火药的效变,天才的诺贝尔发明了炸药。炸药的反应速率之快超出人们的想像，所以人类社会的要求是与化学反应的速率问题不可分的。化学动力学正是研究化学反应的速度的科学。化学动力学作为物理化学学科的一个分支已有很久的历史,并概括为研究化学反应的机理与速率的科学。化学动力学的发展经历了从现象的观察到理论的分析,从宏观的测量到微观的探索,因而它又分为宏观化学动力学和微观反应动力学,后者又称分子反应动力学。

2化学动力学发展历史

百年来化学动力学历经的三大发展阶段:宏观反应动力学阶段、元反应动力学阶段和微观反应动力学阶段。这三大阶段也体现了化学动力学研究领域和研究方法及技术手段的变化发展历程。2.1宏观反应动力学阶段

化学动力学作为一门独立的学科,它的发展历史始于质量作用定律的建立。宏观反应动力学阶段是研究发展的初始阶段,大体上是从19世纪后半叶到20世纪初,主要特点是改变宏观条件,如温度、压力、浓度等来研究对总反应速率的影响,其间有3次诺贝尔化学奖颁给了与此相关的化学家。这一阶段的主要标志是质量作用定律的确立和阿伦尼乌斯公式的提出。2.2元反应动力学阶段

元反应动力学阶段始于20世纪初至20世纪50年代前后,这是宏观反应动力学向微观反应动力学过渡的重要阶段。其主要贡献是反应速率理论的提出、链反应的发现、快速化学反应的研究、同位素示踪法在化学动力学研究上的广泛应用以及新研究方法和新实验技术的形成,由此促使化学动力学的发展趋于成熟。在此阶段有3次诺贝尔化学奖颁给了对化学动力学发展做出贡献的化学家。2.3微观反应动力学阶段

微观反应动力学阶段是20世纪50年代以后化学动力学发展的又一新阶段。这一阶段最重要的特点是研究方法和技术手段的创新,特别是随着分子束技术和激光技术在研究中的应用而开创了分子反应动力学研究新领域,带来了众多的新成果。尤其是20世纪80年代以来,仅从1986年到2002年的10多年间就有7次诺贝尔化学奖颁给了与此相关的化学家,可见其前沿性和创新性。

3化学动力学研究方法

3.1唯象动力学研究方法

也称经典化学动力学研究方法，它是从化学动力学的原始实验数据──浓度c与时间t的关系──出发，经过分析获得某些反应动力学参数──反应速率常数 k、活化能Ea、指前因子A。用这些参数可以表征反应体系的速率特征，常用的关系式有：

式中r为反应速率；A、B、C、D为各物质的浓度；α、β、γ、δ称为相对于物质A、B、C、D的级数；R为气体常数；T 为热力学温度。

化学动力学参数是探讨反应机理的有效数据。20世纪前半叶，大量的研究工作都是对这些参数的测定、理论分析以及利用参数来研究反应机理。但是，反应机理的确认主要依赖于检出和分析反应中间物的能力。20世纪后期，自由基链式反应动力学研究的普遍开展，给化学动力学带来两个发展趋向：一是对元反应动力学的广泛研究；二是迫切要求建立检测活性中间物的方法，这个要求和电子学、激光技术的发展促进了快速反应动力学的发展。对暂态活性中间物检测的时间分辨率已从50年代的毫秒级变为皮秒级。3.2分子反应动力学研究方法

从微观的分子水平来看，一个元化学反应是具有一定量子态的反应物分子间的互相碰撞，进行原子重排，产生一定量子态的产物分子以至互相分离的单次反应碰撞行为。用过渡态理论解释，它是在反应体系的超势能面上一个代表体系的质点越过反应势垒的一次行为。原则上，如果能从量子化学理论计算出反应体系的正确的势能面，并应用力学定律计算具有代表性的点在其上的运动轨迹，就能计算反应速率和化学动力学的参数。但是，除了少数很简单的化学反应以外，量子化学的计算至今还不能得到反应体系的可靠的完整的势能面。因此，现行的反应速率理论(如双分子反应碰撞理论、过渡态理论)仍不得不借用经典统计力学的处理方法。这样的处理必须作出某种形式的平衡假设，因而使这些速率理论不适用于非常快的反应。尽管对平衡假设的适用性研究已经很多，但完全用非平衡态理论处理反应速率问题尚不成熟。在60年代，对化学反应进行分子水平的实验研究还难以做到。它应用现代物理化学的先进分析方法，在原子、分子的层次上研究不同状态下和不同分子体系中单分子的基元化学反应的动态结构，反应过程和反应机理。它从分子的微观层次出发研究基元反应过程的速率和机理，着重于从分子的内部运动和分子因碰撞而引起的相互作用来观察化学基元过程的动态学行为。中科院大连化学物理研究所分子反应动力学国家重点实验室在这方面研究有突出的贡献。结语及启发

近百年来,化学动力学进展的速度很快, 氢原子里德堡飞渡时间谱技术、改进的通用型分子束仪器以及理论化学动力学研究推动了有关基元化学反应过程的态-态动力学、多通道反应动力学以及反应动力学中的共振等研究，近年来,在近场光学技术基础上发展起来的扫描近场光学显微镜,突破了光学显微镜半波长的极限限制,分辨率达到10nm,可以分辨单个大分子。这一方面应归功于相邻学科基础理论和技术上的进展,另一方面也应归功于实验方法和检测手段的快速发展。理论和实验的紧密配合可以帮助科学家深入了解各种基元化学过程是如何发生的,而更精细的实验结果与更精准的理论研究的互动则是这一研究领域得以继续发展的强大动力。实践再一次证明:理论与实践的紧密结合是科学得以发展的必由之路。

第五篇：钳工理论考试题及答案

钳工理论试题

姓名：

得分：

一、填空题

1、万能角度尺可以测量（0°～320°）范围的任何角度。

2、一般手铰刀的刀齿在圆周上是（不均匀）分布的。

3、研磨的切削量很小，所以研磨余量不能（太大）。

4、合金结构钢牌号的前面两位数字表示平均含碳量为（万分之几）。

5、当配合过盈量较小时，可采用（套筒压入）方法压入轴承。

6、在钢件和铸铁件上加工同样直径的内螺纹时，其底孔直径（钢件比铸件稍大）。

7、圆板牙的排屑孔形成圆板牙的（前刀面）。

8、钻头（副后角）为零，靠近切削部分的棱边与孔壁的摩擦比较严重，容易发热和磨损。

9、为达到螺纹连接可靠和坚固的目的，要求纹牙间有一定的（摩擦力矩）。

10、蜗杆传动机构的装配，首先要保证蜗杆轴线与蜗轮轴心线（垂直）。

11、钳工在加工过程中“三按”指（按图纸）、（按工艺）、（按操作规程）。

12、金属材料变形有（弹性）变形和（塑性）变形两种。

13、国家标准规定，机械图样中的尺寸以（毫米）为单位。

14、三不伤害是指（不伤害自己）、（不伤害他人）、（不被他人伤害）。

15、润滑的作用主要是降低摩擦阻力、（降低能源消耗）、减少表面磨损、延长机械设备使用寿命。

二、选择题（每题2分，共30分）１、设备故障后操作工人应（A）

A．立即切断电源 B．通知段长 Ｃ．通知维修人员 D．自己处理

2、钻头上缠绕铁屑时，应及时停车，用（C）清除。A、手 B、工件 C、钩子 D、嘴吹

3、直径在8mm以下的钢铆钉，铆接时一般用（B）。A、热铆

B、冷铆

C、混合铆

4、维护设备的“四项要求”（C）

A．整理、整顿、润滑、安全 B．整齐、清洁、打磨、安全

C．整齐、清洁、润滑、安全 D．整顿、清洁、润滑、防火

5、下列不属于传动机构的是（B）。

A、螺纹传动

B、花键传动

C、离合器

6、机床夹具的组成元件一般没有（C）。

A、定位元件

B、夹紧元件

C、装配元件

7、一般划线精度能达到（C）。

A、0.025～0.05 mm B、0.1～0.3 mm C、0.25～0.5 mm D、0.25～0.8 mm

8、材料弯形后，外层受拉力（A）。

A、伸长

B、缩短

C、长度不变

9、假想用剖切平面将机件的某处（C），仅画出断面图形称为剖面。A、切开 B、剖切 C、切断 D、分离

10、拧紧成组螺母时，为使被连接件及螺杆受力均匀一致，必须按一定顺序分次逐步拧紧，其一般原则为（A）。

A、从中间向两边对称地扩展 B、从两边向中间对称地扩展 C、从两边向中间对角线地扩展

11、在矫正时，对于轴类、棒类工件的弯曲变形，应该采用（C）来矫正。A、延展法

B、弯形法

C、扭转法

12、台虎钳夹紧工件时，只允许（B）手柄。

A、用手锤敲击 B、用手扳 C、套上长管子扳 D、两人同时扳

13、螺纹的防松装置，按其工作原理分为利用附加摩擦力防松和机械法防松两大类，其中弹簧垫圈防松属于（A）。

A、摩擦力防松

B、械法防松

C、以上答案都不是

14、带传动机构装配时，要保证两带轮相互位置的正确性，可用直尺或（B）进行测量。

A、角尺 B、拉线法 C、划线盘 D、光照法

15、标准麻花钻主要用于（B）。

A、扩孔 B、钻孔 C、铰孔 D、锪孔

三、判断题（每题1分，共20分）

1、齿轮传动有传动比恒定、传递功率大、结构紧凑等优点。（√）

2、生产经营单位的从业人员有依法获得安全生产保障的权利，并应当依法履行安全生产方面的义务。（√）

3、在装配工艺规程的编制过程中。一道装配工序可以包括几个工步，但一个工步绝不可能包括多道工序。（√）

4、圆柱销定位用于常拆卸的地方。（×）

5、为了使零件具有完全互换性，必须使各零件的几何尺寸完全一致。（×）

6、某一零件的实际尺寸正好等于其基本尺寸，则该尺寸必然合格。（×）

7、圆锉刀和方锉刀的尺寸规格，都是以锉身长度表示的。（√）

9、所有旋转件进行动平衡之前都要进行静平衡。（√）

10、事故发生后，必须按规定认真填写事故报告单，保证数字正确。（√）

11、装夹刀具或擦拭机床时不需要停车以节省时间。（×）

12、划线质量与平台的平整性有关。（√）

13、套丝前，圆杆直径太小会使螺纹太浅。（√）

8、仅发生滑动摩擦的轴承称为滑动轴承，仅发生滚动摩擦的轴承称为滚动轴承。（×）

14、相互配合的孔和轴，其基本尺寸必须相同。（√）

15、机床夹具按其通用化程度一般分为通用夹具、专用夹具、成组可调夹具和组合夹具等。（√）

16、内径千分尺的刻线方向与外径千分尺的刻线方向相反。（√）

17、当螺栓断在孔内时，可用直径比螺纹小径小0.5～1 mm的钻头钻去螺栓，再用丝锥攻出内螺纹。（√）

18、等分圆周可采用不等弦长等分圆周法。（√）19、5S就是整理、整顿、清洁、素养、安全五个项目。（×）

20、液压系统一般由动力部分、执行部分、控制部分和辅助装置组成。（√）

四、简述题（共30分）

1、钳工划线钻孔流程是什么?（5分）答：钳工划线钻孔流程是 ① 在工件上划线 ② 打样冲

③ 用小钻头进行试钻

④ 用图纸要求的钻头进行扩钻去毛刺。

2、钳工刀具材料应具备那些性能？（5分）答：钳工刀具材料应具备以下性能：

① 高硬度

② 高耐磨性

③ 足够的强度和韧性

④ 良好的工艺性

⑤ 高耐热性

⑥ 交好的导热性

3、我公司的主要关键设备有哪些？（5分，答对其中5个即给5分）

答：球磨机、真空搅拌机、脱模机、注浆台、水浴槽、组模台、喷油设备、内模吊具、校平切割机（双头切机）、喷砂机、养护窑、隧道窑、梭式窑、微波窑、水处理设备、机器人、模具、装载机、喷涂机

4、滚动轴承的装配步骤及注意事项？（15分）

答：①装配前：先将轴承与轴承配合的零件用汽油或煤油清洗干净，配合表面涂上润滑油（脂），测量轴与座孔的尺寸，避免过紧装入。

②装配时：必须保证滚动体不受压力，配合面不被擦伤。在用手锤压紧轴承时，为使轴承受力均匀，要用铜棒或软钢套筒垫压在轴承座圈上，不可用手锤直接敲打轴承。

A.当配合过盈量较大时，轴承装配可放上套环用压力法机械压入。

B.当过盈量过大时，装配时可采用热套法，用油浴或蒸汽加热法，温度不得超过+100℃。

C.轴承压到轴颈上时，要施力于内圈端面上。D.轴承压到座孔中时，要施力于外圈端面上。

E.轴承同时压到轴颈上或座孔中时，要同时施力于内、外圈端面上 ③装配后：轴承运转应灵活，无噪音，工作温度不超过70℃。