第一篇：火电厂化学试卷及答案
电厂化学考试试卷
一、单项选择题(请在每小题的4个备选答案中，选出一个最佳答案)
1、化学反应的速率是(D)
A 用化学反应中生成物数量的增加来表示
B 用化学反应中反应物数量的减少来表示
C 用单位时间内反应物或生成物数量的变化来表示
D 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
2、火力发电厂的生产过程是把燃料的化学能转变为（A）
A 电能B 内能C 机械能D 热能
3、制煤样的过程为（D）
A 掺和﹑过筛﹑破碎﹑缩分B过筛﹑掺和﹑破碎﹑缩分D破碎﹑过筛﹑缩分﹑掺和D 破碎﹑过筛﹑掺和﹑缩分
4、对电厂影响最大的溶解气体是（A）
A 氧气二氧化碳B 氧气氮气C氢气二氧化碳D 氮气氢气
5、离子交换树脂按孔型可分为（C）
A 阳离子交换树脂和阴离子交换树脂B 强型树脂和弱型树脂
C 凝胶型树脂和大孔型树脂D 酸性树脂和碱性树脂
6、强酸性阳树脂在稀溶液中对阳离子的选择性顺序为(B)
AH+＞ Fe3+ ＞ Al3+ ＞ Ca2+ ＞ Mg2+ ＞ K+ ＞ NH4+ ＞ Na+
BFe3+ ＞ Al3+ ＞ Ca2+ ＞ Mg2+ ＞ K+ ＞ NH4+ ＞ Na+ ＞ H+
CAl3+ ＞ Fe3+ ＞ Ca2+ ＞ Mg2+ ＞ K+ ＞ NH4+ ＞ Na+ ＞ H+
DAl3+ ＞Fe3+ ＞Ca2+ ＞ Mg2+＞ H+＞ K+ ＞ NH4+ ＞ Na+
7、反渗透的操作压力（P）与渗透压（∏）的关系是（C）
AP = ∏BP ＜ ∏CP ＞ ∏DP ≧ ∏
8、高压及高参数锅炉进行化学除氧常用的药品是（B）
A 亚硫酸钠B 联氨C 氨水D苯肼
9、汽包锅炉的蒸汽污染来源是（B）
A补给水与凝结水带入的杂质B电化学腐蚀带来的杂质
C 加药处理的药品带入的杂质D水滴携带与溶解携带引入的杂质
10、下列哪种化学清洗药品去除硅的化合物能力最强（B）
A盐酸B氢氟酸C柠檬酸D乙二胺四乙酸（EDTA）
11、水从上向下流经阴床后，被交换下来的各种阴离子在床中的分布顺序为（A）
ASO42-﹑ Cl-﹑ OH-﹑ HCO33-BSO42-﹑OH-﹑Cl-﹑HCO33-
CCl-﹑HCO33-﹑OH-﹑ HSiO3-DSO42-﹑ Cl-﹑ OH-﹑NO3-
12、标准煤的发热量为（B）KJ/Kg
A20934B29271C25120D27845
二、单项选择题(请在每小题的3个备选答案中，选出一个最佳答案)
1、阳离子交换器能除去水中（C）。
A、阴离子；B、阳离子；C、Ca2+，Mg2+；
2、反渗透的操作压力（P）与渗透压（∏）的关系是（C）
AP = ∏BP ＜ ∏CP ＞ ∏
3、天然水中的杂质有（C）。
A、泥沙、藻类、可溶性物质和胶体B、泥沙、藻类、可溶性盐类和胶体
C、悬浮物、可溶性物质和胶体
4、减缓发电机冷却水对铜导线的腐蚀，应控制其PH值在（A）左右。
A、7.5； B、8.5； C、6.85、未经任何处理的天然水称为（A）。
A、原水；B、补给水；C、自来水
6、强碱性OH树脂失效时，会出现（B）。
A、PH值下降，SiO2上升，电导离上升；
B、PH值下降，SiO2上升，电导率先略微下降后上升；
C、PH值下降，SiO2下降，电导率先略微下降后上升；
7、沉淀的颗粒粗大，过滤效果（A）。
A、好；B、不好；C、无影响
8、碱性水的特征是（A）。
A、碱度＞硬度；B、碱度＝硬度；C、碱度＜硬度；
9、采用逆流再生的阳离子交换器，再生后再生程度最差的是（C）交换剂
A、下层B、中层C、上层
10、在火力发电厂中采用石灰处理的目的主要是降低水中的（C）。
A、硬度；B、碱度；C、浊度
三、填空题
1、硬度的种类可分为 碳酸盐硬度 和 非碳酸盐硬度。
2、水的预处理步骤可分为： 水的自然沉淀，水的混凝处理，水的沉淀澄清。在水的预处理过程中除去的是 浮沉物，液态杂志。
3、凝结水处理系统的组成： 锅炉补给水系统，化学除盐系统，酸碱系统。
4、锅炉系统设备应力腐蚀的种类有： 应力腐蚀破裂，腐蚀疲劳，孔蚀。
5、饱和蒸汽溶解携带的特点： 选择性，与锅炉压力无关。
6、锅炉化学清洗时在清洗液中加入缓蚀剂的目的是： 为保证清洗时金属腐蚀速度在允许范围内防止。
7、冷却水系统的类型有： 直流式冷却水，循环式冷却水。
8、离子交换装置按运行方式的不同可分为： 固定床 和 连续床。
9、为了有利于除硅阴树脂必须是_强__碱性，再生剂采用_NaOH浓度为2%-3%_。
10、离子交换树脂，根据其单体的种类分为_丙烯酸_系酚醛和_环氧_系。
11、给水加氨的目的是中和水中的_酸性_，提高给水_PH值_。
12、物质通常有三种聚集状态，即_气态_、_液态_和_固态_。在一定条件下，这三种状态又可以互相转化。
13、火力发电厂按照产品性质分为_凝汽式锅炉 和 热电厂。
14、水在火力发电厂的生产过程中，主要担负着：_能量转换_ 和_冷却 的作用。
15、澄清池按其工作原理可分为 泥渣循环式 澄清池和 水力循环式 澄清池。
16、树脂的颗粒越小，交换速度越__ 快____。
17、蒸汽被污染主要是水滴携带和 溶解携带 引起的。
四、是非题（对划“√”，错划“×”）
1、煤样的缩制是指破碎和缩分的全过程。（×）
2、弱酸和弱碱生成的盐易发生水解。（√）
3、化学清洗能使锅炉受热面清洁因此对锅炉的化学清洗次数可以不做限制。（×）
4、锅炉停炉后的联氨保护其主要目的是防止锅炉结垢。（×）
5、逆流再生工艺主要特点是树脂层的交换能力得以充分利用，故可提高再生剂
利用率，并节约再生用酸、碱、盐的耗量。（√）
6、离子交换树脂在水中的酸碱性决定于树脂的离解能力。（×）
7、鼓风除碳器的作用是使水中的CO2随吹过的空气排入大气。（√）
8、钠离子交换器可以除去水中的硬度和碱度。(×)
9、COD可以近似衡量水中有机物的含量。（√）
10、离子交换树脂的选择性会影响树脂的交换和再生过程。（√）
五、简答题
1、如何使胶体脱稳？
答：1）投加少量高分子聚合物2）投加带高价离子的电解质
3）投加带相反电荷的胶体
2、逆流再生比顺流再生有哪些优点？
答：1）底层树脂再生程度高2）再生剂的利用效率高
3）下层树脂再生彻底将保证出水水质
3.什么是锅内加药处理？
答：针对水沟形成的原因和过程采用向水中投加药剂的方法，把能形成水垢的物质转变为可用排污法排掉的泥渣，以防止或减缓水垢形成同时对防止锅炉金属腐蚀也有一些意义。
4、水滴携带与溶解携带的定义
答：1）指从汽包中送出的饱和蒸汽常夹带一部分炉水水滴，这时炉水中杂质就从水溶液的状态进入蒸汽的现象。
2）指饱和蒸汽因溶解作用而携带炉水中某种物质的现象
5、新建锅炉化学清洗的目的答：锅炉在制造贮运和安装过程中会遗留下许多腐蚀，氧化物及焊渣，沙子，尘土，水泥油脂等，这些杂物在锅炉投运前不除去将会使汽水品质不合格，延长机组启动时间，阻碍炉管传热，造成热式损坏，还会堵塞炉管，加速传热面沉淀物的累积，使介质浓缩加剧造成事故。
6、离子交换器反洗的目的是什么？
答：使交换剂层松动，清除由于过滤作用而截留在交换剂上层的悬浮物交换剂碎末，滞留于交换剂层中的五、计算题本
1.某发电厂发1KW﹒h电用低位发热量Qnet，ar = 22267KJ/KG的煤0.72Kg。试计
算该发电厂的标准煤耗（注：标准煤的发热量为29271KJ/Kg）。每1Kw*h的耗热量：Q=Qnet。ar。β=22267×0.72=16032.24KJBb=Q/Qnet。ar=16032.24/29271=0.5489 Kg/Kw*h
第二篇：2010年江苏省宿迁市中考化学试卷及答案
2010年宿迁市化学中考试卷
可能用到的相对原子质量：H：1
O：16
C：12
N：14
Cl：35．5
K：39 第Ⅰ卷(选择题，共30分)
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意)1．宿迁是酒乡，处处美酒飘香„„，“飘香“说明
（）
A．分子很小
B．分子由原子构成 C．分子在不停运动
D．分子间有间隔
2．下列材料不是通过人工化学方法制得的是
（）
A．秦砖汉瓦
B．棉花、鸭绒
C．塑料
D．玻璃钢
3．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是
（）
A．农具上铁锈不及时除去
B．切过酸菜的菜刀不及时清洗
C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方
D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处
4．富含蛋白质和维生素的一组食物是
（）
A．面包、可乐
B．牛奶、烤牛排
C．鸡蛋、鲜橙汁
D．巧克力、汉堡
5．星期天，小田和爸爸到农田里看小麦的长势，发现麦苗叶色发黄，他建议爸爸使用
（）
A．CO(NH2)B．Ca(H2PO4)2
C．K2SO
4D．Ca(OH)2
6．由于乙炔(C2H2)中含碳量高，它在空气中燃烧会产生黑烟，下列物质在空气中燃烧也会产生黑烟的是
（）
A．CH4
B．H2
C．C6H6
D．C2H5OH 7．据报道，今年年初我国许多地方实施大面积人工降雨，其中使用了液氮作增雨剂．根据你现有的知识推测下列说法中正确的是
（）A．液氮是一种溶液
B．液氮作增雨剂降雨是物理变化
C．降落的雨滴中将含有大量的液氮
D．使用液氮会污染环境，应严格控制使用 8．上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是
（）．．．
A．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋是复合材料
B．“东方之冠”屋面采用太阳能光伏系统让整个建筑照明用电自给自足
C．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 9．下列各组物质的鉴别方法不正确的是
（）．．．
A．用灼烧的方法鉴别奶粉和淀粉
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用稀盐酸鉴别真假黄金
D．用石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸
10．有媒体报道：我国每年300万吨地沟油返回餐桌，不少油炸食物都是用地沟油加工出来的．这些油炸食物经长时间煎炸后所产生的大量丙烯酰胺(化学式C3H5NO)等有毒物质，会损害人体健康．下列有关丙烯酰胺的说法不正确的是
（）．．．
A．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为3：5：1：l
C．相对分子质量为奇数
D．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水 11．下列说法不正确的是
（）．．．
A．粗盐经过“溶解、过滤、结晶”提纯，得到的是纯净氯化钠
B．海水“晒盐”的原理是蒸发溶剂结晶法
C．铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用
D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水 12．下列实验现象的描述，不正确的是
（）．．．
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热
D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色物质生成
13．将一定质量的镁粉放入含有硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，则下列判断正确的是
（）A．镁粉一定过量
B．滤液中溶质只含硝酸镁
C．镁粉可能反应完了
D．向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生 14．根据下图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
（）
A．B物质的溶解度受温度变化影响较大
B．曲线A和C的交点表示A、C两物质在t1℃时溶解度相同
C．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃时，溶质质量分数都不变
D．t1℃时，将35 g B物质加入100 g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和溶液 15．图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是
（）
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二、填空、简答题(本题包括3小题，共22分)16．(5分)用“＞”或“＜”或“=”填空：
(1)人体含钙量________人体含锌量．
(2)H2O2中氧元素的化合价__________O3中氧元素的化合价．
(3)电解水实验中，正极产生气体体积_________负极产生气体体积．
(4)一个水分子中含电子数________一个甲烷分子中含电子数．
(5)葡萄糖(C6H12O6)溶液中氢、氧元素质量比________水中氢、氧元素质量比．
17．(8分)“倡导低碳生活”是2010年4月22日世界地球目的主题，能源与环境已成为人们关注的焦点．(1)这里所说的“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关．这种气体物质是______．(2)下列物质中：①煤；②石油；③天然气；④氢气；⑤乙醇等，其中属于最清洁燃料的是_________(填序号，下同)，属于化合物的是________．
(3)火箭推进器中发生的化学反应为：N2H4+2NO高温2N2+2x．由此推断x的化学式为____________．
(4)我国两会也提出了“低碳经济”引领未来发展，请结合生活实际谈谈你将如何改变生活细节，为环保事业做出自己的努力．(至少举两实例)：________；_________．
(5)“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照一定比例反应，生成有机物．若二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是________，生成该产物的化学方程式________．
A．甲醇(CH4O)
B．乙醇(C2H6O)
C．甲酸(CH2O2)
D．乙酸(C2H4O2)18．(9分)现有铁、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氧化铁、硫酸铜溶液五种物质，它们之间相互反应情况如下图，“——”连接的两种物质能反应．请回答下列问题：
(1)在“方框”内填出相应物质的化学式．
(2)写出有硫酸铜溶液参加反应的化学方程式并在括号中注明基本反应类型： ___________________________（）___________________________（）
三、实验、探究题(本题包括2小题，共20分)19．(10分)今年初三学生参加了化学实验技能考查，下列是某校为“二氧化碳制法和性质”准备的常用仪器和药品． 仪器：
药品：浓盐酸、稀盐酸、石灰石、碳酸钠、澄清石灰水 【考场片段】
(1)马小哈：第一步选择仪器________(填仪器编号)组装好发生装置；第二步向组装好的装置中加入药品，反应剧烈，迅速停止．
你认为马小哈所取的固体药品是_______，操作中缺少的主要步骤是______．
(2)马小虎：将制的气体通入足量的澄清石灰水，始终未见浑浊．
你认为马小虎取的酸溶液可能是________．
【归纳总结】
实验室制取CO2可选择上述药品中的________；收集CO2的常用方法是_______． 【拓展延伸】
(3)某小组的同学查阅资料得知：“神七”宇宙飞船中宇航员呼出的CO2和水蒸气均能与氧再生装置中的固体物质超氧化钾(KO2)反应产生O2，其反应原理为：
4KO2+2H2O====4KOH+3O2 ↑；4KO2+2CO2===2K2CO3+3O为了探究KO2能否与CO2反应产生O2，他们进行了如下实验： 说明：B装置可除去CO2中混有的少量HCl气体
①经检验，E中集气瓶内收集的气体为O2，检验O2的方法是________．
②实验观察到D中变浑浊，可能的原因是(只写一个)____________________ ．
③某同学认为，在上述实验装置B和C之间应该增加一个干燥装置才能证明KO2能
与CO2反应产生O2，你认为他的观点是________(填“正确”或“错误”)的，请说明
理由：____________________________________________________． 20．(10分)学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
(1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．
乙同学认为甲同学推理不合理，理由是__________________________________．
(2)乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如下图：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是_____________．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_______．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有_______(填离子符号)．
(3)丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请
你分析变质的原因(用化学方程式表示)___________________________ ．
(4)丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是
（）
A．无色酚酞试液
B．FeClC．BaCl2
D．KNO3
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
21．(8分)某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有草木灰69 g，逐滴加入溶质质量分数为7．3％的稀盐酸至恰好完全反应(假设草木灰除K2CO3外，其他物质均不溶于水，也不与稀盐酸反应)，生成标准状况下(0℃，l atm)的CO21．12 L．试通过计算回答下列问题：
(1)设标准状况下，44 g CO2气体的体积为22．4 L，则1．12 L CO2气体的质量是
_________g．
(2)加入稀盐酸的质量是_________g．
(3)求草木灰中K2CO3的质量分数(写出解题过程)．
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．C
5．A
6．C
7．B
8．A
9．D 10．D 11．A 12．B 13．C 14．B 15．C 16．(1)＞
(2)＜
(3)＜
(4)=(5)= 17．(1)CO
2(2)④
⑤
(3)H2O
(4)随手关灯，节约用纸，减少化石燃料的使用(其他合理答案也可)(5)C
CO2+H2===CH2O2
18．(1)
(2)CuSO4+Fe===Cu+FeSO4(置换反应)CuSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓(复分解反应)19．(1)②③④
碳酸钠
检验装置的气密性
(2)浓盐酸
石灰石、稀盐酸 向上排空气法
(3)①用带火星的木条
②CO2在装置C中没有被完全吸收
③正确
因为H2O和KO2也能反应产生O
220．(1)固体氢氧化钠溶于水放热
(2)①放热
酸碱恰好完全中和
②减小
③Na+、H+
(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(4)CD
21．(1)2．2(2)50(3)解：设69 g草木灰中含K2CO3的质量为x． K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2 ↑ 138
x
2．2 g 13844
x=6．9 g x2.2g该草木灰中含K2CO3的质量分数为
6.9g100001000 69g答：该草木灰中含K2CO3的质量分数为10％．
第三篇：2014年揭阳一模化学试卷和答案
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揭阳市2014年高中毕业班高考第一次模拟考试
理 科 综 合化学部分
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Mg 24Cu 6
430．（16分）在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：
新课标第一网系列资料
由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：
乙醇酸的合成：
（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物，该反应的反应类型是；（3）生成物质A的化学方程式是；（4）已知乳酸的结构简式为，请写出乳酸与反应的化学方程式
（不用写反应条件）：
；（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体出其中一种的结构简式。31．（16分）捕碳技术(主要指捕获CO2)NH3和
(NH4)2CO3CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)+ H22(g)(NH4)2CO3(aq)△H1 反应Ⅱ：NH3(l)+ H2(g)NH4HCO3(aq)△H2 反应III：(NH4)232(g)2NH4HCO3(aq)△H
3请回答下列问题：
（1）△H1与△3H3。
（2)23捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1、T2、T3、T4、T5的条件下，(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。则： ①△H3(填“＞”、“=”或“＜”)。
②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是。③反应III在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。
（3）利用反应III捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出1个）。
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。
A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2 32．（16 分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：加NaClO
（1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有。（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是
NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ① 蒸发结晶；②；③ 洗涤；④ 干燥。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行
了下列实验：① 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶体，静置片刻。；③ 加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为mol／L（用含字母的代数式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
－－
Ⅱ．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42、Cl 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置 中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中cpH与电解时间t
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式；（2）电极f上发生的电极反应为
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c状态，应进行的操作是。
（化学部分，4小题，共64分）
30．（16分）（1）C9H7NO2（2分）羧基（2分）（2）CH3CH2OH（或乙醇）（2分）取代反应（2分）
△
（3）ClCH2COOH＋2NaOH 2COONa＋NaCl＋H2O（3分）（4）（3分）
（5）（或间、对位）（2分）31．（16分）（1）2△H2—△H1（3分）（2）①＜（3分）
②T3时，化学反应到达平衡状态。由于正反应是放热反应，当温度高于T3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。（3分）③（3分）如右图
（3）降低温度（或增加CO2浓度或压强)（2分）（4）BD（2分，选对1个得1分，错选1个得0分）32．（16分）（1）漂液比H2O2的价格低得多。（2Fe2+＋ClO－＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O（3（2）使除Mg2+淀，以便过滤除去。（2分）（3）Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）2
（2分，写3个且全对得2分，只写其中2纯碱（2分）（4）MgCO3 ＋H 2OMg（OH）2↓+ CO2↑（5）坩埚（2分）33．（16分）
I．(1)烧杯(2分)（2）趁热过滤（2 －
（3）2ClO2 + 8H+ + 10I=== Cl2 + 5I2+ 4H2O（Ⅱ．（1）2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑ + 2H2SO4－－
（2）4OH－4e=2H2O + O2↑（2分）（3）向丙烧杯中加入2.25g水（3
第四篇：上海化学会考考试07-09年_试卷及答案.
上海化学学科学业水平考试07年_试卷及答案（考试时间90分钟，满分100分）07 班级_____________姓名_____________得分______________ 相对原子质量：H-
1、C-
12、O-
16、N-
14、S-
32、Cl-35.5、K-
39、Na-
23、Cu-64、Fe-56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分）1．下列物质属于有机物的是（）
A．明矾 B．干冰 C．苏打 D．尿素 2．下列物质属于纯净物的是（）
A．碱石灰 B．生石灰 C．汽油 D．铝热剂 3．下列物质属于电解质的是（）
A．SO2 B．C2H5OH C．Na D．H2SO4 4．下列物质中，只含共价键的是（）
A．K2O B．NaOH C．C6H12O6 D．KCl 5．下列变化属于物理变化的是（）
A．漂粉精露置在空气中变质 B．用四氯化碳萃取溴水中的溴
C．银白色的钠块在空气中很快失去光泽 D．食物腐败 6．我国最新装备的歼-10战斗机利用现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用。该Po(钋原子核外电子数是（）
A．209
B．125 C．8
4D．42 7．若要精确配制100 mL 0.10 mol/L NaOH溶液，则最好选用容量瓶的规格是（）
A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．1000 mL 8．下列物质的水溶液显碱性的是（）
A．FeCl3 B．CH3COONa C．KNO3 D．Al2(SO43 9．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是
（）
A．O2 B． Cl2 C．H2 D． CO2 10．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 11．下列反应中，能说明烯烃结构的不饱和性质的是（）A．水解反应 B．取代反应 C．加成反应 D．消去反应 12．检验氨气可选用（）
A．湿润的蓝色石蕊试纸
B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸
D．湿润的红色石蕊试纸 13．下列物质的化学式可以称为分子式的是（）A．NaCl B．Cu C．CO2 D．Na2CO3·10H2O 14．下列说法正确的是（）
A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2 g C．1 mol OH-的质量是17 g D．1 mol SO2气体所占的体积约为22.4 L 15．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Al3+、Cu2+、Cl－、NO3-B．Na+、Fe2+、AlO2－、OH－ C．K+、NH4+、SO32-、CO32-D．Na+、K+、HCO3-、S2－ 16．在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是（）
A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应
C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变 17．下列利用化学知识处理生活中问题的方法中，不会危及人体健康的是（）
A．用白醋清除暖水瓶中的水垢 B．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品
C．用工业用盐腌制肉类食品 D．将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜 18．实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是（）
A．CH4 B．NH3 C．O2 D．H2 19．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+ 2H+ → CO2↑ + H2O
B．铁跟氯化铜溶液反应: Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+
C．氨水跟盐酸反应： OH-+ H+ → H2O
D．氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + OH-+ H+ + SO42-→ BaSO4↓+ H2O 20．下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（）
A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的 D．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强 21．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（）
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．该装置能够将化学能转化为电能 22．下列各组物质的溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 A．KOH和Al2(SO43 B．稀H2SO4和 BaCl2（）C．NaHCO3和Na2CO3 D．NaOH和NaHSO4 23．我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊(Tl是重要成分之一，已知铊与铝是同主族元素,关于铊的性质推断可能错误的是（）A．铊是银白色、质软的金属 B．铊不能形成气态氢化物
C．铊与稀硝酸反应生成Tl(NO33 D．Tl(OH3是两性氢氧化物 24．右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是（）
A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2
C．配制200 mL4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 25．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全
溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c（氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+> Fe2+）。则下列说法正确的是（）A．残余固体全部是铜 B．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+离子 C．残余固体可能为铁和铜的混合物 D．最后得到的溶液可能含有Fe3+离子 二．（本题共20分）26．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的放电反应为： □Zn+□K2FeO4+□H2O→□Zn(OH2+□Fe(OH3+□KOH ⑴ 请配平该化学方程式。⑵ 该反应中氧化剂是_____________。⑶ 若反应中转移0.6 mol电子，则消耗Zn的物质的量为_____________mol。27．下表标出的是元素周期表的一部分元素。
根据上表回答下列问题（用元素符号填写）(注：以下问题回答范围均限于①～⑧元素 ⑴ ⑦元素的气态氢化物的电子式为___________，与④的氢化物相比较，________的氢化物更稳定。⑵ ①～⑧的元素中原子半径最大的是____________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______________，气态氢化物水溶液呈碱性的是___________________。⑶ ⑧元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是___________________________；该水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_____________________。⑷ 如图，将潮湿的由⑤元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是______________。a．浓硫酸 b．NaOH溶液 c．KI溶液 d．饱和食盐水 28.某一元醇的分子式为C5H12O，它的其中一种结构用文字表述为：
请在方框中写出这种一元醇的结构简式。该物质与乙醇的关系为________________（填写编号）。
a．同位素 b．同系物 c．同分异构体 d．同素异形体 29．有机物A、B、C、D、E、F有如下图转化关系。其中F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，F还对水果有催熟作用。请回答下列问题： ⑴ 有机物D的俗名为_________________________。⑵ 反应⑤的化学方程式为_______________________________，其反应类型是_______。⑶ Br2与有机
物F加成的反应历程，一种看法是：Br2分子在极性物质环境下破裂为溴正离子(记为Br+和溴负离子(Br-，加成反应的第一步是Br+ 首先和F分子的一端结合，而后才是Br-加到F分子的另一端。有人为了证明上述过程，曾在有NaCl、NaI的
水溶液中进行了Br2和F的反应，他用化学或光谱方法很快检测到三种有机物生成，因而肯定了上述反应过程是正确的。试写出这三种有机物的结构简式：______________、_______________、______________。三．（本题共16分）30．根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白： ⑴ 从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写_____________________。
A．电子天平B．试管夹 C．酒精灯
D．蒸发皿 E．坩埚 F．石棉网 除上述仪器外，还需要的仪器是______________、_______________（任意填写二种）。⑵ 某学生实验后得到以下表数据：
加热前质量
加热后质量
m1(容器
m2(容器+晶体
m3(容器+无水硫酸铜
5.400 g
7.900 g
7.100 g①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_________________（精确到0.1）。②该学生测定结果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母______________。a．没有进行恒重操作 b．加热后在干燥器中冷却至室温后称量 c．加热固体到白色后，露置在空气中冷却d．加热过程中晶体有少量溅失 31．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。
表-1 产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳 质量分数(% 12 24 12 16 20 10 6加热聚丙烯废塑料得到的产物如右上表-1： ⑴ 试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。A中残留物①(①留②(②留③(③留聚乙炔 写出反应②的化学方程式__________________________________。⑵ 试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是__________________，其一氯代物有______种。⑶ 锥形瓶C中观察到的现象是________________________________________。⑷ 某研究性学习小组的同学为了测定用A中残留物制取的CaC2试样的纯度，从下图中选用适当的实验装置进行实验。
则所选用装置是__________（填写编号），连接顺序应是(填各接口的字母__________。四．（本题共14分）32．某烃蒸气密度为2.59 g/L（已折算成标准状况），燃烧0.725 g该烃产生1.12 L(标准状况二
氧化碳和1.125 g水，求： ⑴ 该烃的相对分子质量。⑵ 该烃的分子式及可能的结构简式。33．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下表数据（所用盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L）实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 盐酸的体积 50.0 mL 50.0 mL 50.0 mL m(混合物 9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO2(标准状况 2.24 L 3.36 L 3.36 L ⑴ 若要使混合物恰好与盐酸完全反应，则需混合物多少摩尔？ ⑵ 若需计算混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比，应该选择上表中实验______（填实验编号）的数据；此混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比是_________。⑶ 计算混合物中NaHCO3的质量百分含量（精确到0.1）。参考答案及评分标准 一．选择题（本题共50分，每小题2分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D B D C B C B B C B C D C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C A A A B B B B A D C A 二．（本题共20分）26．（1）3，2，8，3，2，4（2分）；（2）K2FeO4（1分）；（3）0.3（2分）。27．（1）（1分），N（1分）；
（2）Na（1分），Cl（1分），N（1分）（3）AlO2-+H+ + H2O Al(OH3 Al3+ + 3OH-（2分），Al(OH3 + OH-→AlO2-+ 2H2O（2分）（4）a b c（1分）28．（1分），b（1分）29．（1）醋酸（或冰醋酸）（1分）；
（2）（2分），消去反应（1分）。（3）
（1分，三个正确给一分，若有写错不给分）三．（本题共16分）30．（1）A C E（1分），玻璃棒、干燥器、研钵、坩埚钳、泥三角、三脚架等（2分）；（2）4.2（2分），偏低（1分），a、c（2分，只要有一个正确给1分，全部正确给2分）31．（4）④③②（1分），ECDB（1分）。四．（本题共14分）32．（1）58（2分）；（2）C4H10（2分），（2分）。33．（1）0.15 mol（2分）。（2）Ⅰ（2分）；1∶1（2分）。（3）45.7%（2分）。上海化学学科学业水平考试08年_试卷及答案（考试时间90分钟，满分100分）08 班级_____________姓名_____________得分______________ 相对原子质量：H－
1、C－
12、O－
16、Na－
23、S－
32、Cl－35.5、Br－80。一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分）1．下列物质属于纯净物的是（）
A．铝热剂 B．生铁 C．干冰 D．氯水 2．下列变化属于物理变化的是（）A．石油分馏 B．石油裂化 C．煤干
馏 D．石碱风化 3．25℃时，下列液体的pH大于7的是（）
A．蒸馏水 B．人的胃液 C．醋酸钠溶液 D．蔗糖溶液 4．化学符号“"左上角的数
字”35“表示（）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 5．配制0.1 mol/L碳酸钠溶液100 mL，不需要用到的仪器是（）A．100 mL量筒 B．电子天平C．100 mL容量瓶 D．胶头滴管 6．用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 7．下列物质中含有氯离子的是（）A．氯气 B．氯化钠 C．氯化氢 D．液氯 8．常温下，能盛放在铁制容器中的物质是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸 9．结构简式为CH3CH2OH的物质不能归属于（）A．有机物 B．烃的衍生物 C．醇类 D．氧化物 10．实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是（）A．氯气 B．氢气 C．氢氧化钠 D．氯化氢 11．关于有机物的叙述错误的是（）A．分子式为C6H8O B．含有羟基 C．含有甲基 D．含有苯环结构 12．在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、Al3+、SO42－、OH－ B．Ca2+、Na+、Cl－、NO3－ C．Na+、NH4+、NO3－、OH－ D．Na+、H+、CO32－、Cl－ 13．下列物质不能与乙醛发生反应的是（）A．氢气 B．银氨溶液 C．新制氢氧化铜 D．铜 14．下列固体混合物能用加热升华的方法分离的是（）A．I2和NaCl B．Fe和C C．KCl和KNO3 D．NH4Cl和I2 15．下列离子方程式中正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H+ →Fe3+ ＋H2↑ B．氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋Br－→Cl－＋Br2 C．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ ＋Cl－→AgCl↓ D．硫酸与氢氧化钡溶液混合：OH－＋H+ →H2O 16．关于C(s＋H2O(g→CO(g＋H2(g－131.3 kJ的叙述正确的是（）A．通过该反应，每生成1 mol CO气体放出131.3 kJ热量 B．通过该反应，每生成1 mol CO气体吸收131.3 kJ热量 C．通过该反应，每生成1 g CO气体放出131.3 kJ热量 D．通过该反应，每生成1 g CO气体吸收131.3 kJ热量 17．关于漂粉精的叙述错误的是（）A．可用于水的消毒杀菌 B．有效成分是次氯酸钙 C．是难溶于水的固体 D．可由氯气跟消石灰反应制得 18．与”海水晒盐“相仿的实验操作是（）A．蒸馏
B．萃取 C．蒸发 D．分液 19．铜－锌原电池中，关于锌电极的叙述正确的是（）A．锌电极得到电子 B．锌电极质量不变 C．电子流入锌电极 D．锌电极为负极 20．与互为同分异构体的是（）A． B． C． D． 21．下列是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡原理的相关知识后，联系化工生产实际所发表的看法，其中错误的是（）A．化学反应速率理论可指导如何利用有限原料多出产品 B．化学反应速率理论可指导如何在一定时间内快出产品 C．化学平衡理论可指导如何将原料尽可能多地转化为产品 D．化学反应速率和化学平衡理论可以指导化工生产提高经济效益 22．关于H2O2说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（）A．摩尔质量为34 g/mol B．每个H2O2分子含2NA个氧原子 C．2 mol H2O2含2 g氢元素 D．H2O2分子中H、O原子个数比为1:16 23．某密闭容器中，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应并达到平衡： A(g＋3B(g2C(g＋Q（Q＞0）在其它条件不变的情况下，改变一个条件，下列判断正确的是（）A．升高温度，C的浓度增大 B．充入A气体，B的浓度减小 C．加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率
D．增大压强，平衡向逆反应方向移动 24．工业合成氨的简易流程如下：
通过循环Ⅰ可利用的气态物质是（）A．催化剂 B．只有N2 C．只有H2 D．N2和H2 25．下列有关化学实验的叙述正确的是（）
A．为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好 B．成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失败的 C．即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差 D．为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录 二．填空题（共40分）26．请根据元素周期表的相关知识，回答下列问题：（1）锂元素位于第_________周期、第_________族。（2）写出钠的最高价氧化物的水化物和氯的最高价氧化物的水化物（HClO4）相互反应的化学方程式：________________________________________________________（3）写出氟元素的气态氢化物的电子式________________，该气态氢化物中存在的化学键属_______________键，其热稳定性__________（填”强“或”弱“）于同周期ⅤA族元素的气态氢化物。（4）阅读下表： 元素性质 元素 ① ② ③ ④ 原子半径（nm）0.152 0.099 0.186 0.064 最高正价 ＋1 ＋7 ＋1 最低负价 －1 －1 请分析锂、氟、钠、氯四种短周期元素与表中编号①②③④之间的对应关系，推断②是__________元素，画出元素③的原子结构示意图________________________。27．请根据电解质溶液的相关知识，回答下列问题：（1）现有下列6种物质：①氯化氢、②苯、③冰醋酸、④葡萄糖、⑤氯化钾、⑥氯气，其中属于非电解质的是____________（填编号）；熔融状态能导电的是___________（填编号），它的电离方程式是：_________________________________________。（2）25℃时，0.01 mol/L盐酸的pH为____________，向其中滴加几滴甲基橙试液后，溶液显____________色。0.01 mol/L醋酸溶液中c(H＋_______0.01mol/L（填”＞“、”＜“或”＝“），写出醋酸的电离方程式：_______________________________________。（3）室温下，物质的量浓度分别为c1、c2的硫酸、盐酸溶液，若两种溶液中氢离子浓度相同，则c1_________c2（填”＞“、”＜“或”＝“）。28．某同学将铜片加入浓硫酸中，加热后发生反应，探究反应产生的气体产物中是否含有二氧化硫和水蒸气。（1）写出铜跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ______________________________________________，其中氧化剂是____________。（2）在上述实验中，铜和浓硫酸应放置在下列_____（填”A“、”B“或”C“）中进行反应。A B C（3）将上述反应装置和下列检验装置连接，检验气体产物，连接顺序为（填连接端点的序号）：a→______→______→______。（4）酸雨是指pH小于____________的降水。由二氧化硫形成的酸雨中含一种强酸，该酸是______________，这种酸雨形成过程中的氧化剂是_________（填化学式）。29．一些与人们生活密切相关的有机物的转换关系如下图所示： 其中C是食醋的主要成分。请结合相关有机化学知识，回答下列问题：（1）C中所含官能团的名称是____________，A的结构简式为_____________________，工业上生产A所需的矿物资源是_______________。（2）早在4000年前，我们的祖先就用粮食____________的方法获得了含B的饮料。碘溶于B形成的溶液在日常生活中可用于_____________________________________。（3）上图中反应①的反应类型是____________________________；写出反应②的化学方程式：_________________________________________________________________（4）实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答： 试管①中加入沸石的目的是
_____________________。为便于控制加热温度并使试管①受热均匀，实验采用_________________加热方式。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管②中加入_________________溶液。实验结束后，发现试管②中的液体分两层，乙酸乙酯在____ __层（填”上“或”下“），请设计实验证明该层是乙酸乙酯：_________________________________________________________________________ 三．计算题（共10分）30．已知，6.5 g某气态烃在标准状况下的体积是5.6 L。（1）求该烃的摩尔质量。（2）写出该烃的结构简式。（3）若6.5 g该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗的Br2是多少克？ 31．某同学用0.1082 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表： 实验序号 待测盐酸溶液体积（mL）滴定管读数 消耗标准NaOH溶液的体积（mL）初读数 末读数 1 20.00 0.00 19.90 19.90 2 20.00 0.05（1）请根据右图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格。（2）列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）。（3）该同学欲测量一个玻璃容器的容积，他先量取20.00 mL 3.820 mol/L的H2SO4溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器。待混合均匀后，从中取出25.00 mL溶液置于锥形瓶中，用0.1082 mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60 mL。请计算该玻璃容器的容积。参考答案及评分标准 一．选择题（每小题2分，共50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A C D A B B B D D A B D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A C B C C D C A A B D C 二．填空题（共40分）题号 答案 分值 26（1）二（或2）1分 IA 1分（2）NaOH＋HClO4→NaClO4＋H2O 2分（3）1分 共价 1分 强 1分（4）氯 1分 1分 27（1）②④ 2分 ⑤ 1分 KCl→K＋＋Cl－ 1分（2）2 1分 红 1分 ＜ 1分 CH3COOHCH3COO－＋H+ 1分（3）＜ 1分 28（1）3分（化学方程式2分、电子转移1分）浓H2SO4 1分（2）C 1分（3）b、c、d 2分（4）5.6 1分 H2SO4 1分 O2 1分 29（1）羧基 1分 CH2＝CH2 1分 石油 1分（2）发酵 1分 伤口消毒（合理即可）1分（3）加聚反应 1分 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O 1分（4）防止暴沸 1分 水浴 1分 饱和碳酸钠 1分 上 1分 反应后，往试管②中滴入少量饱和碳酸钠溶液，若发现饱和碳酸钠溶液
穿过上层液体，溶入下层液体，则证明乙酸乙酯在上层。1分（合理即可）三．计算题（共10分）题号 答案 分值 30（1）1分（2）设该烃的分子式为CxHy。12x＋y＝26，经讨论得合理解。结构简式为：CH≡CH。1分（3）CH≡CH＋2Br2→CHBr2－CHBr2 设反应中消耗的Br2是x g。，x＝80（g）2分 31（1）19.90 1分 19.85 1分（2）2分（3）H2SO4＋2NaOH→Na2SO4＋2H2O 设该玻璃容器的体积为V mL V＝1562（mL）＝1.562（L）2分上海化学学科学业水平考试09年_试卷及答案（考试时间90分钟，满分100分）09 班级_____________姓名_____________得分______________ 相对原子质量： H－
1、C－
12、N－
14、O－
16、Na－
23、S－
32、Cl－35.5、Fe－
56、Ba－137。一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分）1.2009年6月1日《中华人民共和国食品安全法》正式实施。下列措施不影响食品安全的是 A.用福尔马林作食品防腐剂 B.用二氧化硫漂白银耳 C.往牛奶中添加三聚氰胺 D.用小苏打焙制糕点 2.考古时常用14C来测定文物的历史年代，14C原子核内中子数为（）A.6 B.7 C.8 D.14 3.O3可用于自来水消毒，它和O2互为（）A.同位素 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同系物 4.2010年上海世博会的主题是”城市，让生活更美好“。在以下措施中：①使用清洁能源、②减少使用塑料袋、③使用能够吸附噪音的纳米建材、④生活垃圾分类回收，有助于改善城市生活质量的是（）A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②③④ 5.下列变化中属于物理变化的是（）A.胆矾受热变成白色粉末 B.酸雨腐蚀大理石建筑 C.生铁在潮湿的空气中生锈 D.固体碘升华 6.浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（）A.脱水性 B.吸水性 C.酸性 D.不挥发性 7.下列物质属于有机物的是（）A.碳铵 B.氨水 C.尿素 D.硝酸钾 8.下列表示方法错误的是（）A.氮分子的电子式： B.Cl-的离子结构示意图： C.甲烷分子的比例模型： D.乙烯分子的球棍模型： 9.下列化学反应中属于氮的固定的是（）A.N2＋O22NO B.2NO＋O2→2NO2 C.3NO2＋H2O→2HNO3＋NO D.4NH3＋5O24NO＋6H2O 10.在配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用下列仪器中的（）A.B.C.D.11.某烷烃的结构简式为，其正确的系统命名是（）A.2－乙基丁烷 B.3－乙基丁烷 C.3－甲基戊烷 D.己烷 12.能够大量共存的离子组合是（）A.H＋、SO42－、NO3－、Ba2＋ B.K
＋、Cl－、CO32－、Na＋ C.Cu2＋、NO3－、OH－、Na＋ D.K＋、SO42－、HCO3－、H＋ 13.在0.1 mol/L NH4Cl溶液中，离子浓度最大的是（）A.Cl－ B.NH4＋ C.H＋ D.OH－ 14.下列物质属于共价化合物的是（）A.H2 B.NaCl C.NH4Cl D.HCl 15.属于吸热反应的是（）A.乙醇燃烧 B.碳酸钙分解 C.氢氧化钠溶液与盐酸反应 D.生石灰与水混合 16.不符合工业生产实际的是（）A.电解饱和食盐水生产烧碱和氯气 B.以氯气和消石灰为原料生产漂粉精 C.以硫铁矿或硫磺为原料生产硫酸 D.钠在氯气中燃烧生产氯化钠 17.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋→H2O＋CO2↑ B.醋酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH-→H2O C.铁与硝酸银溶液反应：Fe＋Ag＋→Fe2＋＋Ag D.氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O→3NH4＋＋Al(OH3↓ 18.室温下，pH＝2的醋酸加水稀释到原体积的两倍，稀释后溶液的pH为（）A.1 B.1～2 C.2～3 D.3 19.有关实验现象的描述错误的是（）A.氯气使湿润的KI-淀粉试纸变红 B.氢气在空气中燃烧时火焰呈浅蓝色 C.铜在氯气中燃烧生成棕色的烟 D.品红溶液遇二氧化硫褪色 20.铜－锌原电池如右图所示，下列叙述正确的是（）A.氢离子在负极得电子 B.锌为负极，发生氧化反应 C.铜片上无气泡产生 D.电子从铜片经金属导线流向锌片 21.能用右图所示装置实施的气体制取方案是（）A.用氯化钠和浓硫酸为原料制取HCl B.用氯酸钾和二氧化锰为原料制取O2 C.用铁和盐酸为原料制取H2 D.用氯化铵和消石灰为原料制取NH3 22.锌粒与2 mol/L的硫酸反应，下列措施不能增大该化学反应速率的是（）A.用锌粉代替锌粒 B.向该硫酸溶液中加入等体积的水 C.改用热的2 mol/L硫酸溶液 D.改用3 mol/L硫酸溶液 23.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A.14 g乙烯含NA个碳原子 B.标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子 C.1 L pH＝1的稀硫酸中有0.1NA个氢离子 D.25℃、101 kPa时，含NA个氢分子的气体样品体积大于22.4 L 24.实验室保存化学试剂，选用容器不当的是（）铜片 氢氧化钠溶液 氯化钙固体 氯水广口瓶细口瓶细口瓶棕色细口瓶 A.B.C.D.25.在容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g＋3H2(g2NH3(g，一定能作为该反应已达到化学平衡状态的依据是（）A.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 B.H2的生成速率为
N2消耗速率的三倍 C.单位时间消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2 D.混合气体的密度不再随时间改变 二．填空题（共40分）26.元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分： C N O F Si P S Cl Br I（1）元素周期表中每种元素的具体信息如右图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（至少写出两点）__________________________________________ __________________________________________________。（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_______________相同。处于同一列的N和P位于元素周期表的第__________族。（3）通过元素周期表，我们可以知道： ①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的结构式为_________________。②原子半径：r(P_________r(S（填”＞“、”＜“或”＝“）。③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（写化学式）。写出硝酸的电离方程式____________________________________________________ ④Cl的非金属性________（填”强于“、”弱于“或”等于“）Br的非金属性；海水提 溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出 电子转移的方向和数目。____________________________________________；该反应中还原剂是___________。⑤科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期 表的_____________（选填序号）。a.左下角区域 b.右上角区域 c.左上角区域 d.右下角区域 27.煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。（1）乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答： ①以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是______（选填序号）。a.水解 b.分馏 c.裂解 d.电解 ②有机物A俗称____________________，含有官能团的名称是____________________，实验室常用A与浓硫酸在____________℃条件下制取乙烯。③B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C的化学方程式________________________________________________（有机物用结构简式表示），该反应的反应类型为______________________。（2）煤的综合利用有煤的干馏、气化等。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。①焦炭可通过
以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如下框图所示）
写出由电石制取乙炔的化学方程式_________________________________。聚氯乙烯的结构简式为________________，随意丢弃聚氯乙烯制品会造成_____________________。
分别完全燃烧等质
量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量____________（填”前者多“、”后者多“或”一样多“）。
C2H4O中是否含有醛基可用_________________________（填试剂名称）来检验。②从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式_______________________________________________________，该反应中反应物溴应该选用_________________（填”溴水“或”液溴“）。③焦炉气具有可燃性，其主要成分是H2和_________________（该气体是最简单的烃）。28.M是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。（1）取M的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列3组实验，分别检出A、B、C三种离子。请完成下表中的空格： 组别 操作 实验现象 检出的离子 第1组 加入足量的NaOH溶液并加热 产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A：____________ 第2组 加入KSCN溶液溶液呈_________色 B：Fe3＋ 第3组 加入_______________和BaCl2溶液 有白色沉淀生成 C：SO42－（2）取9.640 g M配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧、称量得到的红棕色固体的质量数据如下表所示。第1次 第2次 第3次 第4次 质量（g）1.630 1.610 1.600 1.600 ①灼烧和称量时需用右图所示的仪器，它们的名称分别是： Ⅰ：____________、Ⅱ：____________。②查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3。根据上表数据，Fe2O3的准确质量为________________g。③另取9.640 g M配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，干燥，称得其质量为9.320 g。小组同学提出A、B、C三种离子的物质的量存在以下关系：n(A＋3 n(B＝2 n(C，他们依据的原理是_________________________________。④请分析整个实验过程，回答下表中的问题： 上述信息是否足够确定M的化学式（相关元素的相对原子质量均为已知）？
__________（请填”是“或”否“）若填”是“，请写
出所需用到量的名称和数据 若填”否“，请写出还缺少的量的名称 量的名称 题中原始数据及单位（3）将灼烧所得的氧化铁与铝粉按一定比例均匀混合，所得混合物叫做___________剂。该混合物在一定条件下可以发生剧烈的化学反应并放出大量热，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。三．计算题（共10分）29.PB管是一种性能优良的化学材料，可由烃A聚合而成。相同条件下，A的蒸气密度是氢气的28倍，A完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量比为22:9。求：（1）A的相对分子质
量。（2）A的分子式。30.在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96 g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02 g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到0.448 L二氧化碳。试求：（1）混合物中碳酸钠的物质的量。（2）混合物中硫酸钠的质量分数（保留两位小数）。（3）盐酸的物质的量浓度（保留两位小数）。参考答案及评分标准
一、单项选择题（每小题2分，共50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C C D D A C A A A C B A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D B D D C A B C B B C B
二、填空题（共40分）题号 答案 分值 说明 26（1）元素符号、元素名称、质子数（或原子序数、核电核数）、相对原子质量、外层电子排布（最外层电子数）2分 合理即可，每答出一点得1分，多答如有错误每答错一点扣一分，扣完2分即止（2）原子核外电子层数 1分 VA 1分（3）① －3 1分 1分 ② ＞ 1分 ③ HClO4 1分 HNO3→H＋＋NO3－ 1分 ④ 强于 1分 2分 化学方程式1分，电子转移1分 NaBr 1分 ⑤ b 1分 27（1）① c 1分 ② 酒精 1分 羟基 1分 170 1分 ③ CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 2分 酯化反应（或取代反应）1分（2）① CaC2＋2H2O→2Ca(OH2＋CH≡CH↑ 1分 1分 白色污染（或环境污染等）1分 合理即可 一样多 1分 银氨溶液（或新制氢氧化铜）1分 任答一种即可 ② ＋Br2＋HBr 1分 液溴 1分 ③ 甲烷（或CH4）1分 28（1）NH4＋ 1分 血红 1分 盐酸 1分（2）① 坩埚 1分 电子天平1分 ② 1.600 1分 ③ 化学式中各元素（原子团）的化合价的代数和为0（或化合物中正、负电荷总数相等；或化合物呈电中性）1分 ④ 是 1分 M的质量：9.640g；Fe2O3的质量：1.600g；BaSO4的质量：9.320g 1分 若前面答”否"，此题不得分（3）铝热 1分 2Al＋Fe2O3→2Fe＋
Al2O3 1分
三、计算题（共10分）题号 答案 分值 29（1）M＝2×28＝56 2分（2）设该烃分子式为CxH2x，12x + 2x＝58，x＝4，则分子式为C4H8。2分 30（1）n(Na2CO3＝＝0.02（mol）2分（2）w(Na2SO4%＝＝57.26% 2分（3）c(HCl＝＝1.34（mol/L）2分 第1页
第五篇：火电厂燃料运行专业试卷(含答案)
燃运运行专业试卷
一、填空（每空1分共20分）
1、干式输煤变的允许温升为______，电动机本身温度在____以上者为热态，或者停用____以上者为冷态。（120K，60℃，4小时）
2、＃
1、2迁车台具备迁车的条件是_______、________、________、________。（拨车机大臂抬起、迁车台对位销复位、涨轮器夹紧位、推车机原位）
3、斗轮机将尾车变幅至取料状态后，操作台______指示灯亮，否则不能_____。（尾车“通过位”，联锁启动悬臂皮带）
4、斗轮机停止工作后应将斗轮放在_____，无工作需要，绝对禁止将斗轮放在_____，甚至________。（煤堆上，水泥地面上，在＃7皮带栈桥上方停）
5、斗轮机变幅角度为_____，斗轮直径为_____，回转速度为________，变幅上升速度为______，行走低速度为_______。（±14°，5.4米，0.0343～0.12r/min，3.39M/min, 7M/min）
6、翻车机正常回转角度为______，拨车机牵引能力为________，迁车台最大载重量为________。（165°，4500T，100T）
二、判断题（每小题2分共10分）
1、一般情况下功率在200KW以上选择6KV电机。（√）
2、按柴油的凝固点，一般可分为0号、-10号、-20号、-35号轻柴油，我厂使用的是-10号轻柴油。（×）
3、油罐有动火检修工作时，在动火前须经24小时低压蒸汽吹扫与8小时以上机械通风处理，并测试无误。（√）
4、＃
1、2拨车机牵引速度设计为0.7m/s，挂钩速度为0.3m/s，空车运行速度为1.4m/s。（×）
5、斗轮机的轮斗每回转一次，单位回转角度内取料量是相等的。（×）
三、简答题（每小题6分共54分）
1、斗轮机取料煤量过大的危害？
答：1）煤量过大时，如果煤不干或者煤比较粘，容易造成沿线落煤管堵煤，也容易造成斗轮机落煤管堵煤。2）煤量过大时，容易造成滚轴筛、细木分离器或者碎煤机过载跳闸。3）煤量过大时，容易造成皮带因为落煤不正而跑偏。4）煤量过大时，容易造成一旦沿线有问题跳闸，＃3皮带无法重载启动（＃7皮带是水平的，无逆止器，联跳后惯性使通往＃3皮带的落煤管积很多煤）。
2、斗轮机轮斗粘煤定期什么时间清理？#2斗轮机从检修平台调至左二区，准备作业时，不能向右转的原因及处理方法？
答：轮斗粘煤定期在周一、周五白班进行清理。
不能向右转的原因主要是：由于轮斗调至检修平台过程中，回转左侧极限开关动作；而大臂向右回转后，限位开关未能自动复位。若限位开关正常再从以下几个方面查找原因：
1）回转变频器是否跳，复位。
2）控制回转的空气开关是否跳闸，重新合闸。
3）回转投入是否投入，投入。
4）回转热偶跳，复位。
3、碎煤机电机损坏的原因及预防措施？
答：原因：1）绝缘损坏；2）长期过载运行；3）风扇不吹风，电机运行时超温；4）碎煤机
堵煤后重载启动。
预防措施：1）开关保护动作后应联系检修人员检查处理，禁止复位后直接启动；2）运行前检查碎煤机、落煤管无粘煤；3）及时清理弃铁箱；4）当来煤湿度、粘度大时，应及时清理粘煤；5）运行中加强巡检监护，应注意检查各部位温度正常，机内应无异音，机体无振动，否则应立即停机；6）碎煤机发“超温超振”报警后应先到现场检查碎煤机是否堵煤，禁止不经核实直接再次启动碎煤机。
4、迁车台对位不准确的原因？
答：1）迁车台走行抱闸过紧或过松。
2）涡流制动过大或过小。
3）空气开关跳。
4）涡流制动器保险熔断。
5）迁车台减速、到位接近开关位移。
处理方法：因回转限位装在斗轮机落煤管下方，处理时应先通知程控员不得启动7PB皮带；然后，从#7栈桥皮带爬上，将安装在中心落料斗左侧极限开关人工复位。
4、翻车过程中遇有重车要在正在翻卸的列车后对位应采取什么安全措施？
答：1）接到重车对位通知应及时停止翻卸作业。
2）通知采样机对位过程禁止采样。
3）将翻车机本体内空车推出本体，4）通知迁车台操作人员将空车推至极限位置。
5）降下拨车机大臂将后一节重车退离翻车机一段距离，给重车进车一段缓冲区间，防止重车对位过程中将整列重车推入翻车机本体内。然后再将拨车机大臂升起放置原位。
5、输煤电气事故处理的主要任务有哪些？
1）尽快限制事故的发展，消除事故根源，并消除对人身、设备的威胁
2）迅速对已停电的系统和设备恢复供电，尤其是输煤变、直流电源、程控电源
3）迅速对已停电的其它设备恢复供电
6、如何减少斗轮机运行时的振动？
答：1）斗轮机快速调车时，快慢速切换会引起激烈振动，应将行走控制直接回零，待停车后再慢速调车。2）斗轮机取料时，如煤较硬会引起轻度振动，可根据实际情况选用深取少进或薄取多进的方法，避免振动。3）取料时轮斗挖到地面，会有较大振动，且易损伤轮斗，故应注意做好监护工作，控制取料深度，应高于地面0.5米以上。4）发现大石块大木块等杂物应先清除后再取煤。5）禁止取用已被汽车压实的硬煤。
7、在电气设备上工作，保证安全的组织措施有哪些？
答：工作票制度，工作许可制度，工作监护制度，工作间断、转移、终结制度。
8、一期上位机主菜单分别包括哪些选项？
答：输煤工艺流程，煤仓状态（1-10），煤仓状态（11-20），流程选择，电流监测，趋势曲线，参数设置，辅助设备，运行报表，系统电源诊断，切换至二期，系统登录，退出系统。
9、简述运行中皮带机电流表指示增大，晃动或超过额定值的原因及处理。
答：原因：1）系统皮带机出力超过额定出力。2）主尾滚筒粘煤或拉紧装置等异常。
3）液力偶合器安全塞冲脱，皮带机停止转动。
处理：1）运行中电流偏大时，应通知煤源设备值班员降低或调整出力。
2）运行中电流表不正常晃动，应通知现场值班员立即检查有关部位。
3）运行中电流突然低于空载电流，应紧急停机并查明原因。
4）运行中电流超限若超过启动时间规定，应立即停机。
5）通知现场值班员，检查并处理皮带机故障，若系设备故障则通知检修处理。
四、问答题（16分）
综合历年安全事故一期翻车机系统设备安全运行中注意事项？
答：1）操作中注意每个车翻卸过程中设备的动作情况是否正常，注意观察动作信号指示情况，这里所谓的信号是指操作台上的各信号指示灯。2）拨车机大臂下降前千万要注意大臂下方是否有闲杂人等站立、逗留、通过，防止发生人身伤害。3）牵重车前一定要观察轨道对准情况，因为一期翻车机轨道对准只有一个主令控制器的本体零位保护，而主令控制器因为灰尘等因素容易造成旋转不准确，出现轨道对不准。遇见此类情况应及时联系检修，千万不要盲目将本体点动至零位后继续翻卸，因为产生对不准的原因很可能是因为抱闸松动引起，如果不加重视，将可能出现上次二班发生的重车前组轮进翻车机时轨道对准，而后组轮子因为进的过程中抱闸松动而造成重车在翻车机平台轨道上脱轨现象。
4）拨车机行走至摘钩位置停止时需要根据自身经验加以判断，听见摘钩人员摘钩完毕警铃后，需确认重车是否已经停稳，重车停稳后方可进行下一步操作，重车停止位置不能太靠近翻车机，同时还要注意重车是否有溜车现象。因为如果停止过前很可能造成拨车机返回后大臂砸在车帮上，损害拨车机液压系统。
5）摘钩员摘钩响警铃后一定要注意拨车机牵引的重车是否与后一节重车脱钩，如未脱钩将造成前两年发生的本体重车连带后一重车翻卸而产生严重损坏重车线基础铁轨。
6）重车牵到本体时注意重车在本体是否正常到位，拨车机应停稳后再提重钩，提钩后注意拨车机是否与重车脱离，否则重车可能溜车，这样容易造成前两年出现的重车在翻车机本体内定位不准确，重车有一段位置在翻车机本体外倾翻造成轨道损坏。
7）拨车机提重钩后，不要因为赶时间，立即将靠板靠车，应查看拨车机确实已经与重车脱钩，因为如果提重钩后，拨车机带动重车继续前行将使靠着的靠板严重损坏。
8）车皮翻卸注意四个压车梁是否确实压车，只要任何一压车梁未压住都将造成该压车梁下方的车轮在本体掉道。
9）翻车机翻卸返回一定要延时3秒以上，否则容易造成本体减速器打齿。
10）拨车机联挂空车时应保证与空钩确已挂上，否则应将拨车机停止并将空钩扶正后方可重新挂钩，实在无法挂上时也应尽量使用低速缓缓地将空车推入迁车台，否则高速撞击将可能产生空车越过迁车台上止挡器造成空车在迁车台上脱轨。
11）拨车机推空车入迁车台后需等停稳后方可提空钩，提钩返回后一定要注意空车是否与拨车机脱钩，如果未脱钩返回抬臂将造成车钩损坏，如果迁车台人员稍微不注意，已经夹紧了车轮，未脱离的空车轮将严重损坏涨轮器。
12）空车入迁车台后，迁车台值班员应根据长期判断（寻找一个参照），确认空车在迁车台准确定位，空车在迁车台停稳后不要盲目涨轮，应待拨车机返回确认空车与拨车机脱离方可涨轮，否则将损坏涨轮器。
13）拨车机抬臂后迁车台方能迁车。
14）迁车台迁车过程中应查看空车是否有溜车现象，防止空车掉道。
15）推车机推车应保证对位销对位且信号正常并得到空车线摘钩员发出可以推车信号方能推车，不能完全依靠信号，否则容易造成空车在空车线掉道。迁车台轨道与空车线轨道对准后，应先对位销对位后，方能松开涨轮器，否则当对位销未对准，涨轮器松开，空车有可能向空车线溜车造成掉道
16）车皮短时间滞留翻车机本体时，靠板应靠车、压车梁压车，否则一但抱闸松动车皮将在翻车机掉道；半小时以上本体不能滞留车皮，因为长时间压车梁压车容易造成压车梁无法松
开，特别时寒冷冬季。
17）摘钩员进行卫生冲洗时应交代好严禁冲洗可能带电设备，否则可能造成设备接地活设备异动，＃2翻车机就曾发生过因为冲洗水进入本体就地控制箱造成本体自动倾翻。
18）卸车作业前应主动与摘钩员沟通好，对于闲杂人员进入翻车机卸车区域应及时制止，使其离开翻卸现场，否则有可能造成重大人身伤害，晚、零班时要经常提醒摘钩员保持好地精神状态，防止出现车轮压伤人地事故再次发生。
19）接到联办停止翻卸或排空信号后应立即停止翻车机作业，将设备停在原位，防止造成列捡人员伤害的可能，同时整列重车在未翻卸完毕，接到需要在剩下的重车后联挂重车时，应先将拨车机接重车将整列重车后退一段距离，使重车远离翻车机区域，在将拨车机返回放至原位，给即将对位的重车一定的溜车余地，同时严禁本体滞留车皮。
20）煤篦层需要清理积煤时，本体不能滞留车皮，防止翻车机突然抱闸松动造成人员伤害。
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