2012届安乡一中高三化学寒假作业4

第一篇：2012届安乡一中高三化学寒假作业4

没有激流就称不上勇进，没有山峰则谈不上攀登。

2012届安乡一中高三化学寒假作业(四)

完成时间： 1月21日（腊月二十八）

1．在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是()

A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1

2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()

①H2SO3 + I2 + H2O ＝ 2HI + H2SO4②2FeCl3 + 2HI ＝ 2FeCl2 + 2HCl + I2 ③3FeCl2 + 4HNO3 ＝ 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

2+-B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO 2+-C．Fe＞I＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe＞H2SO3＞I

3．已知反应：⑴ Cl2 +2KBr = 2KCl + Br2⑵ KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O ⑶ 2KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是()

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序是：KBrO3 ＞ KClO3＞ Cl2 ＞Br2

C．反应⑵中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．⑶中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

4．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是()

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

5．已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()

A．10molB．11molC．12molD．13mol

6． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是()．．．

A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是氧化产物D．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移

7．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，反应的离子方程式是。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因

为，反应的离子方程式是。

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排

列为。

8．高温下，向1mol灼热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2mol氢气，同时生成金属铜

和一种有刺激性气味的气体。

（1）写出该反应的化学反应方程式________________________________________。

（2）该反应中被氧化的元素是_________________，被还原的元素是__________。

（3）每生成1molH2，氧化剂与还原剂之间转移的电子的物质的量是________mol。

第二篇：2012届安乡一中高三化学寒假作业2

成功＝艰苦劳动＋正确方法＋少说空话

2012届安乡一中高三化学寒假作业(二)

完成时间： 1月19日（腊月二十六）

1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

①18g D2O含有的电子数为10NA②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA⑥0.1molOH－含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥

2．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3.用X射线研究固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()

A.32B.65C.120D.150

3．用98%的浓H2SO4（1.84gcm3）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是()

① 玻璃棒② 胶头滴管③ 100mL容量瓶④ 托盘天平⑤ 50mL烧杯⑥10mL量筒 ⑦ 100mL量筒⑧ 移液管⑨ 滴定管

A.⑥③⑧⑤①②B.⑥⑤③①⑨②C.④⑤③②①⑨D.⑥⑤①③②

4．VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液

Fe3+物质的量浓度为()

A.250w/48vB.250w/72vC.125w/36vD.125w/72v

5．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()

A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4

C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同体积、相同密度的CO和C2H4

6．向铜片中加入某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下氢气2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g。

（1）求溶解的铜的质量。

（2）求原硫酸的物质的量浓度。

V2mL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中

第三篇：2012届安乡一中高三化学寒假作业5

宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。

2012届安乡一中高三化学寒假作业(五)

完成时间： 1月25日（正月初三）

1．下列反应的离子方程式正确的是()

A．漂白粉溶液中通入少量的SO2气体Ca2++2ClO—+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

B．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：

NH4+HSO3＋2OH＝SO3+ NH3↑ + 2H2O

 C．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO3 4+－－2－

D．向NH4HCO3溶液中滴加等物质的量的NaOH溶液：NH4 + OH3↑+H2O

2．能和Al反应放出氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是()

A．Na、Al3+、SO42、Cl—

C．NH4+、K+、Cl—、SO42

—+B．Fe3+、K+、SO42—、NO3— D．SO32—、K+、S2—、Cl— 2—3．某溶液中大量存在的四种离子NO3、SO4、H、M，其物质的量之比为：+

n(NO3—)∶n(SO42—)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为()

① Fe2+② Mg2+③ Cl—④ Ba2+

A．①②④ B．③ C．②

4．下列反应的离子方程式正确的是()

①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba+ 2OH+ 2 H+ SO4

= BaSO4↓ + 2H2O ②将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH+ ClO-

⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+ H+ = HCO3-

A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨

5．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：

_____。

（3）在一定条件下，RO3n--和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+＝ R-+3I2

+3H2O中R元素的化合价为

第四篇：2014年高三化学寒假作业

仙源学校高三化学寒假作业

满分100分 时间 90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32I-127Cu-6

418小题，每题3分，共54分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）－A.CO2的电子式B.Cl的结构示意图C.乙烯的结构简式 C2H4D.质量数为37的氯原子17 37Cl 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，22.4L SO3含NA个分子 B.含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2NA C.23gNa与足量氧气完全反应，转移的电子数为NA －1 3+－D.在200mL 5mol·L AlCl3溶液中，Al数目为NA，等于Cl数目的1/3 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．H2O2和酸性FeC12溶液反应：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O B．向稀Fe（NO3）2溶液中加人稀盐酸：Fe2+2H+NO3=Fe3+NO↑+H2O C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2O D．氢氧化钡溶液跟硫酸反应：Ba+OH+H+SO4下列叙述不正确的是（）．．．2+－+2-2=H2O+BaSO4 A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e4OH D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl-2e=Cl2 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）3＋＋－－A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH4、C1、SCN －+2+2＋－B.含有大量HCO3的溶液：NH4、Ca、Mg、I +2+2－－C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4、Fe、SO4、NO3 －+2+－2－D.含有大量ClO的溶液：H、Mg、I、SO4 有A、B、C、D四种金属，将A与B投入到等浓度的盐酸中，B比A反应激烈．将A与D用A逐渐溶解，D上有气泡生成．将铜浸入D的盐溶液中，无C的盐溶液中，有金属C析出．根据上面的描述，A、B、C、D的活动）A．A>B>C>DB．B>A>D>CC．C>D>A>BD．B>A>C>D

将0．4gNaOH和1．06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L稀盐酸。下CO2的物质的量的关系的是（）

1----

8.已知部分短周期元素的原子半径及主要化合价，据此信息判断以下叙述正确的是（）

A.氢化物的沸点为H2T＜H2R

B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.M与T形成的化合物具有两性

2＋2－D.L与R的核外电子数相等

9.如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）

A.非金属性：Y＞Z＞M

B.Z、M、Y的氢化物中，M的氢化物还原性最强

C.X、Y、Z、M的单质中，Z单质的熔、沸点最高

D.Y、M、Z的最高价氧化物的水化物中，Y的最高价氧化物的水化物酸性最强

10.已知可逆反应aA+bB

cC中，A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

（）

A．该反应在T1；T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

11.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A.HCl和NaOH反应中的中和热△H＝－

57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)

2反应的中和热△H＝－114.6 kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；△H＝＋566.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0下列叙述正确的是（）

A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的H增大

13.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）

A．金属性：Y>ZB.氢化物的沸点：XW

C．离子的还原性：XWD.原子及离子半径：ZYX

14.用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（）

A．NaCl溶液完全电解后，要恢复到电解前状态，应加入适量的浓盐酸

B．Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值升高

C．电解CuSO4溶液，阳极反应式：2H2O+O2+4e====4OH

D．电解足量CuCl2溶液时，当阳极上产生2．24 L气体时（标准状况）阴极增重12．8 g

（5）在10 L的密闭容器中，通入2 mol的FC2气体和3 mol的C气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0．21 mol／L，则平衡时FC2的转化率为。

20.（8分）如图，用a、b两惰性电极电解200mL硫酸铜溶液，通电一段时

间后，当a电极的质量不再增加时，取出洗净干燥后，发现质量增加了0.64g，回答下列问题

（1）a为极 a b

（2）写出b极上发生的电极反应式

（3）反应前硫酸铜溶液的物质的量浓度为

反应后溶液的pH值为

21.（13分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：

（1）A是

（2）反应①的化学方程式为

反应③的离子方程式为

反应④的离子方程式为

（3）工业上制取漂白粉是将B通入到中而不是通入到NaOH浓溶液中或澄清的石灰水中，写出工业制取漂白粉的化学方程式

22.（12分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)=

该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数

K=

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。

a.平衡常数b.HI的平衡浓度

c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应过程中溶液

中的水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。

A.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3

(3)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

-1 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=-572kJ·mol

某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为

第五篇：高三年级化学寒假作业答案参考

高三年级化学寒假作业答案参考

(一)1.C 2.D 3.C 4.(1)饱和碳酸氢钠溶液除去CO2混有的HCl(2)干燥CO2;C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜(3)C;CO2 +C=2CO(4)E中黑色固体变红;CO+CuO=Cu+ CO2(5)DE;②

(二)1.B 2.D 3.D 4.D 5.B 6.解：根据题意发生如下反应：

①Cu+2H2SO4(浓)Cu SO4+SO2uarr;+2H2O ②Zn+H2SO4===Zn SO4+H2uarr;③Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu 由于n(H2)= =0.1 mol 所以反应②中溶解的Zn为0.1 mol，固体减少，质量为6.5 g，那么在反应③中固体减少质量为1 g Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu

△m 1 mol

g n(Cu SO4)=1 mol

g ⑴因此，溶解的Cu为1 mol，即m(Cu)=64 g ⑵硫酸的总物质的量为n(H2SO4)=2 mol+0.1 mol=2.1 mol there4;c(H2SO4)= =17.5 mol/L(三)1.D 2.D 3.A 4.C 5.A 6.2Mg+CO2 2MgO+C 3Al+6HCl=2AlCl3+3H2uarr;2F2+2H2O=4HF+O2 其他合理写法也可。

(四)1.B 2.A 3.B 4.A 5.B 6.A 7.(1)I-被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色;2I-+Cl2=I2+2Cl-;(2)I2被SO2还原成I-，I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4;(3)SO2、I-、Cl-。

8.⑴ Cu2S+2H2O 2H2+2Cu+SO2 ⑵ S Cu、H ⑶ 3

5.(1)2H++SO +Ba2++2OH-BaSO4darr;+2H2O(2)Ba2++SOBaSO4darr;(3)+5(六)1.C 2.A 3.C 4.A 5.A 6.(1)F(或G)，F中长导管水面上升，停止加热后水面下降(若填G则是A加热后G中导管口有气泡冒出，)。(2)硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续。

(3)除去气体中的HCl;干燥气体;吸收装置D中反应剩余的CO2。

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2uarr;Na2O+CO2=Na2CO3(5)78%(七)1.B 2.C 3.C 4.D 5.(1)NaOH溶液吸收CO2气体，使罐内气体压强小于大气压;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)过量的NaOH和罐身材料Al反应产生H2，使罐内气压增大;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2O 6.(1)Na︰Al=5︰1(2)X=1.42g(八)1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.(1)Fe2O3;Al;Al2O3;AlCl3(2)2Al+ 2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2uarr;;3Fe+4H2O Fe3O4+3H2(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20;2 Fe3++Fe=3 Fe2+

(2)2KCl+2H2O 2KOH+Cl2uarr;+H2uarr;(3)Al3++3ClO-+3H2O===Al(OH)3darr;+3HClO?(十)1.A 2.D 3.D 4.C 5.A 6.0.11、0.05、0.06。7.(1)0.2NA或1.024×1023

(2)Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O(3)C、浓H2SO4(4)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2H2O+2NH3uarr;(十一)1.B 2.A 3.B 4.A 5.D 6.B 7.(1)N;Si;S;Ca(2)K;F;Ar(3);(4)K;F(5)Na;可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱;Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2。

(十二)1.C2.A 3.B 4.D5.C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2kJ mol-1 6.(1)第三周期第VIIA族(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6 kJ mol-1(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3darr;(4)H2O(十三)1.C2.A 3.D4.C 5.(1)负;Zn-2e-=Zn2+(2)2H2O+2Cl-H2uarr;+Cl2uarr;+2OH-(不写条件不给分)(3)左;有气泡产生，溶液呈红色。

(十四)1.A2.B 3.C 4.(1)A(g)+3B(g)2C(g)放热(2)C(3)0.4(4)0.4 高三年级化学寒假作业答案就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高三化学寒假作业栏目！