第一篇：九年级化学2014年毕业考试题大全
延安镇初级中学2014年毕业考试题化学
班级姓名考号计分考生注意：本试卷共五道大题，满分100分，考试时间90分钟。
可能要用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Cl-35.5Na-23Ca-40
一、选择题(每小题 2分，共 40分。每小题只有 1 个正确答案，请将正确答案序号填入答题卡答案栏的方框内。)
1.厨房中几种物质在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于物理变化的是（）
A.煤气：我燃烧了B.玻璃杯：我被摔坏了
C.菜刀：我生锈了D.食物：我腐烂了
2.下列做法不会环境问题的是()
A．用含硫煤作燃料B．汽车尾气的排放
C．废弃塑料就地焚烧D．开发太阳能、风能等新能源
3.下列符号表示氧原子的是（）
A.2OB.2O2C.2O2-D.0
24．给物质加热时，应使用酒精灯火焰的（）
A．焰心部分B．内焰部分C．外焰部分D．任何部分
5．被誉为“果中之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明()
A．分子体积很小B.分子质量很小
C.分子在不断运动D.分子中有间隔
6.下列图标与燃烧有关的是（）
A．B．C．D．
7.生活中处处有化学。下列物质的用途与其化学性质无关的是()。
A．用小苏打除去面粉发酵过程中产生的酸B．干冰用来人工降雨
C．生石灰用作干燥剂D．稀硫酸用来除铁锈
8.实验室制取CO2的实验中，下列做法可行的是()。
A．用镊子夹取块状石灰石固体B．鼻子凑到瓶口闻酸液的气味
C．用稀硫酸与块状石灰石反应制取CO2D．把用剩的酸液倒回原瓶
9.下列有关物质的分类错误的是（）
A.空气属于化合物B.水属于氧化物
C.氧气属于纯净物D.甲烷属于有机物
10.对于被困在火区的人员来说，下列做法不恰当的是()。
A．烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻B．一旦发现火情，立即打开所有门窗
C．有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进D．打电话报警、求救
11.下列化学符号能表示一种元素，表示一个原子，同时还能表示由该元素组成的一种单质的是
（）
A.HB.SC.N2D.H2O
12.下列物质在氧气中燃烧能产生大量白烟的是（）
A．木炭B.铁丝C.红磷D.甲烷
13.氮肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿。下列物质可用作氮肥的是（）
A.NH4NO3B.K2SO4C.NaHCO3D.Ca(H2PO4)
214.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是()。
A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤
15.生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤一蒸发”的步骤加以分离的是()。
A.食盐(NaCl)和细砂B．水和酒精
C．蔗糖和食盐D．石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO)
16.绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并产生葡萄糖和氧气。葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖属于（）
A．盐B．碱C．有机物D．氧化物
17.下列家用物品中，用金属材料制成的是（）
A.塑料水桶B.毛衣C.铝合金门窗D.玻璃
18.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列说法不正确的是()。
A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢D．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈
19.水是生命之源。下列生活中的“水”可看作纯净物的是()。
A．硬水B．自来水C．部分结冰的蒸馏水D．汽水
20．X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A．X＞Z＞YB．Y＞X＞ZC．Z＞Y＞XD．Y＞Z＞X
二、填空题(21题每空2分，其余每空1分，共27分)
21.请用正确的化学符号填空：
⑴ 两个氧分子⑵ 4个水分子；
⑶ +1价的钠元素⑷ 氢氧根离子；
⑸石灰石⑹保持水的化学性质的最小粒子。
22．生产与生活中处处有化学。现有如下几种物质：①氢气 ②石墨 ③活性炭
④酒精⑤食醋⑥熟石灰⑦纯碱⑧干冰。请用上述物质的序号填空：
司机驾车前饮用的饮料中不能含有的是，属于未来新能源的是，可用来改良酸性土壤的是，可用来作电极的是，可用来作致冷剂的是。
23．在炎热的夏天，人们常喝“百事可乐”、“健力宝”等饮料，饮料中含有碳酸。当打开饮料瓶盖
时，会有大量气泡冒出，且饮料常会溢出瓶外。冒出的这种气体可能是（填化学式）（2分）。这表明气体的溶解度与和有关。
24.农村房舍失火常用水来扑灭；实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭。这两种灭火方法依据的原理
依次是、。
25．某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分
溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除），除得到溶液。该学生在实验中记录的数据如下：
下KNO3的溶解度是g。该温度下饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为。（2分）
三、简答题（每空1分，共5分）
26．将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积_____________100mL。（填“<”、“>”或
“=”），其原因是_________________________。
27．生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于（填“金属材料”、“有机高分子材
料”、“非金属材料”）。在日常生活中各种塑料制品已被广泛应用，请分析使用塑料的利弊。（各写一例）
利：；
弊：。
四、实验与探究题(28题每空1分，29题每空2分，共18分)
28.根据下列实验装置图，请回答下列相关问题：
（1）写出图中标号为①、②的仪器名称：
①____________________、②____________________
（2）实验室制取氧气可选（填序号A、B、C、D、E、F等，每空中选一个序号，下同）
____________装置；反应的化学方程式：。（2分）
（3）实验室收集二氧化碳可选_________装置,这是因为二氧化碳的密度比空气且溶于水所决定的。
（4）能收集到较纯氧气的最佳装置可选____________装置。
（5）除掉气体中所含杂质的实验可选______________装置。
29．右图中的各物质均为初中化学常见物质。其中B是一种红色的金属单质，常温下A是一种黑色单
质固体：请根据图示关系回答:
（1）下列各物质的化学式
甲是；乙是；C是；
（2）写出反应②的化学方程式。
五.计算题（共 10 分）
30.加热分解12.6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？(计算结果保留一位小数)
第二篇：九年级化学期末考试题
一、选择题(每小题3分，共45分)
1.(广安中考)某同学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足，假设你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中可适量增加的食物是()
A.水果、蔬菜B.米饭、面条
C.瘦肉、鸡蛋D.奶油、牛油
2.(义乌中考)小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是()
A.KOH B.Ca3(PO4)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)
23.下列化学方程式的书写正确的是()
A.2Fe+6HCl―→2FeCl3+3H2↑B.CO+Fe2O32Fe+CO2
C.2NaOH+CuSO4―→Na2SO4+Cu(OH)2 D.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
4.(武汉中考)下列说法中正确的是()
A.食用“地沟油”对人体有害B.煤、石油、天然气都属于可再生能源
C.为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂D.为提高农作物产量，应大量施用化肥
5.(泸州中考)下列说法正确的是()
A.钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛、叶色浓绿，还能提高产量
B.CO2的排放是导致酸雨的主要原因
C.合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料
D.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
6.下列有关洗涤的说法中错误的是()
A.用汽油溶解衣物上的油渍B.用洗洁精乳化餐具上的油污
C.用食醋洗去热水瓶中的水垢D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈
7.(武汉中考)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是()
A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶
3C.X是相对分子质量最小的氧化物
D.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同
8.(广安中考)比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()
A.生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬
B.烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
C.金刚石很硬，故石墨也很硬
D.氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
9.(佛山中考)为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验，实验结论正确的是()
A.b>a>c B.a>b>c C.c>b>a D.c>a>b
10.(汕尾中考)下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是()
A.铁和硫酸铜溶液B.氧化铁固体和稀硫酸
C.盐酸和澄清石灰水D.氯化钠溶液和硝酸银溶液
11.(河北中考)分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B.O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
12.(广元中考)如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。下列说法正确的是()
A.将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得三种溶液一定都是饱和溶液
B.将原饱和溶液分别蒸发等量的水后恢复至t2℃，析出溶质的质量丙>乙>甲
C.将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙
D.将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量一定比乙多
13.(济南中考)“2014年中国综合小康指数”调查显示，人们最关注的是“食品安全”问题。下列有关做法中，正确的是()
A.用化工染色剂制作“彩色馒头”B.用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫
C.用回收的食用油重复炸制食品D.适量的小苏打用于制作面包
14.(武威中考)下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是()
选项物质杂质除杂药品或方法A CaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤B CaO CaCO3适量稀盐酸C N2 O2灼热的铜网D CO CO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸15.(泰安中考)现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是()
A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
二、填空与简答题(共30分)
16.(6分)(安顺中考)请按要求从下列物质中：①CO;②NaHCO3;③KNO3;④CH4;⑤N2;⑥CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：
(1)最简单的有机物________;(2)具有还原性的有毒气体________;(3)属于复合肥的是________;
(4)可以治疗胃酸过多症的物质是________;(5)可作食品干燥剂的物质是________;(6)空气中含量最多的物质是________。
17.(4分)(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为________。
(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为____________________。
(3)将少量的铁丝加入到过量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是__________，反应的化学方程式是____________________________。
18.(4分)(娄底中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
(1)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是________物质;
(2)P点的意义是______________________________;
(3)t2℃时，50 g甲物质加入到50 g水中充分溶解，形成溶液的质量等于________g。
19.(4分)实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl、Na2CO3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：
(1)若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是________，发生反应的化学方程式为____________________________________。
(2)若向配制溶液中加稀盐酸，如有气泡产生，则是______________。
20.(6分)(广州中考)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是____________________________。测量其溶液的pH时，可以__________________________________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是____________________________________。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是______________________________________(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“粉末”。使用时，选择在有露水的早晨，把“粉末”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“粉末”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是__________________。
②“粉末”还可提供植物必需的营养素是________(填元素符号)。
21.(6分)(滨州中考)氨碱法制纯碱的工业流程如下：
(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是________，它属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显________性。
(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗________过多的药剂之一。
(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式______________________________________。
三、实验探究题(共14分)
22.(8分)(泸州中考)有一包白色固体粉末，可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。根据以下实验回答：
白色沉淀A无色溶液白色沉淀B
(1)操作①是________。
(2)原固体粉末中一定没有的成分是________。
(3)生成沉淀A的化学方程式是________________________________________。
(4)根据上述实验不能确定原固体粉末中含有______________。
23.(6分)(义乌中考)小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢?
【提出问题】镁是否能与水反应?
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图：
【反思与总结】
(1)小明得出的实验结论是________________________________________________________________________。
(2)小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。
猜想验证方案可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱。将褪色的溶液________，如果溶液变红，说明小明的猜想正确。小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
(3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应制取时，便有了解释，他的解释是___________________________________________________________。
四、计算题(11分)
24.(资阳中考)为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。
(1)AgNO3的相对分子质量为________;
(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数;
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
参考答案
1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.D 7.C 8.A 9.B 10.B 11.B 12.C 13.D 14.B 15.D 16.(1)④(2)①(3)③(4)②(5)⑥(6)⑤
17.(1)Fe2O3(2)3Fe+2O2Fe3O4(3)Fe2+、Cu2+Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
18.(1)乙(2)在t℃时甲和乙的溶解度相等(3)9
519.(1)NaCl NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓(2)Na2CO
320.(1)CaO+H2O===Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(3)Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O(4)①Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH②K
21.(1)Na2CO3盐碱(2)胃酸(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
22.(1)过滤(2)CuSO4(3)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl(4)NaCl、NaNO3
23.(1)镁不能与冷水反应，能与热水反应(2)加热(3)镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止
24.(1)170(2)根据图像可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值2.87 g。
设AgNO3溶液的溶质质量是x，生成硝酸质量为y。
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
170 143.5 63
x 2.87 g y
=x=3.4 g=y=1.26 g
AgNO3溶液的溶质质量分数为×100%=6.8%
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为×100%=2.2%答：AgNO3溶液的溶质质量分数为6.8%，恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是2.2%。
第三篇：九年级化学下学期第一次月考试题
九年级化学第一次月考试卷
可能用到的相对原子质量：
H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
S 32
一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题1分，共25分）
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱
2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 11.下列物质中，全部是盐类的一组是（）
A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰
B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋
D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢 12.关于酸和碱的性质说法正确的是（）A.氯化钠、盐 B.C.碳酸钠、纯碱 D.3．下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是（A.液体：汽油、酒精、糖水 B.气体：氢气、氧气、二氧化碳 C.固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐 D.固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜4.往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是（）
A.MgCO B.C.MgClD.5.下列物质中，化学式书写错误．．的是（A.硝酸铜
Cu(NO3)2 B.C.二氧化氮 NO2 D.6.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（A.HCl和Ca(OH)2 B.C.AgNO3 和 BaCl2
D.7．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是（A．硫酸氨 BC．氯化钠 D8．下列物质的用途，与化学性质无关的是（A．发酵粉用于蒸制馒头 BC．大理石用于建筑材料 D9.下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是（A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液 B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液 D．硝酸银溶液和氯化镁溶液
10．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是（氢氧化钠、苛性钠 碳酸氢钠、小苏打）4 Mg(OH)）硫酸铝 AlSO4 氧化亚铁 FeO）H2SO4和Na2CO
3KCl和CuSO
4）．硫酸钾 ．硝酸钾）
．氯化钠用于制取盐酸 ．纯碱用于制取苛性钠）
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
13.只用一种试剂一次就能区别硫酸钠、硝酸银和碳酸钠三种溶液，这种试剂是（A．氯化钡
B．稀盐酸
C．稀硝酸
D.氢氧化钾溶液
14.在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液的酸性不会发生变化的是（）A.CuO
B.Na2COC.Ca(OH)
2D.KCl 15．蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）
A．使馒头变白
B．既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大 C．加快面团发酵速度
D．产生二氧化碳使馒头质量变大
16.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（A.前者变大，后者变小
B.前者变小，后者变大 C.两者都变大
D.两者都变小
17.如果有一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏。为了不污染旁边的水源，应采取的措施是（）
A.用大量水冲洗泄漏的浓硫酸至江河中
B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上
D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋18.分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是(A．HNO3、KOH、NaCl
B．K2 SO4、BaCl2、HCl C．CuSO4、HCl、KCl
D．Na2CO3、KCl、AgNO3
19．下列各组物质中，只用紫色石蕊试液就能将它们的稀溶液区别出来的是A.Ba(OH)
2、NaCl、H2SOB.KCl、NaOH、NaCl C.KOH、HCl、H2SOD.KCl、NaOH、KOH 20.下列变化中不能一步实现的是（）
A．Ba(OH)2BaCl
2B．Fe2O3Fe
C．BaCl2BaSO4
D．CuOCu(OH)2)（）
MgSO）））
21.下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（）
A．Na2CO3、KNO3、NaCl C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3
B．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3 D．KNO3、NaCl、CuSO4
是。
27.（3分）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：① 用盐酸处理碳酸钡；② 向所得溶液加入硫酸。写出“钡白”的主要成分的化学式： ；写出此反应过程的化学方程式：
① ； ②。22.下列物质中，在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是（）A．食盐 B．二氧化碳
C．硫酸铜
D．氧化钙
23.取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。
则下列说法中不正确的是（）
A．三种花中，只有大红花可作酸碱指示剂 B．当遇到pH=8的溶液时，玫瑰成绿色C．这一过程中加入酒精是为了溶解这些色素 D．可用大红花来区别盐酸和氢氧化钠溶液24.如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表D中的各组物质不会出现上述现象的是A.CO Ca(OH)2 B.CO2 NaOH C.HCl HCl D.SO2 NaOH
25.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有气体生成，则滤纸上的少量金属是（）A．Cu B．Ag
C．Fe、Cu、Ag
D．Cu和Ag
二、填空题（20分）
26.（10分）2003年1 2月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢(H2S)。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水。根据以上信息，回答下列问题：
(1)硫化氢水溶液的酸性可用(填一种试剂(2)硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为 ；
(3)实验室制取H2S气体时，尾气可用氢氧化钠溶液处理，请写出此种尾气处理的化学反应方程式：。
(4)尾气能否采用燃烧的方法进行处理？
（填“能”或)检验；．），理28.(7分)小刚在化学实验室发现，盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶口和橡胶塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探讨这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
(1)可能是氢氧化钠，（2）可能是碳酸钠（3）可能是。为了验证猜想，他们分别作了如下实验。
1、小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是碳酸钠。请判断小刚的理论是否正确，并简述理由。
2、小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是氢
氧化钠。请判断小军的理论是否正确，并简述理由。
3、小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有。为了验证猜想(3),小红继续向溶液中滴加氯化钡试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为他接下来还应进行的实验是。
在小红所做的实验中，若把氯化钡换成氢氧化钡溶液是否可行？请简述理由。
三、计算题（5分）
29.纯碱在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献。运用侯氏制碱法制得的纯碱可能含有少量的氯化钠，现取含有少量的氯化钠杂质的纯碱样品5g与足量的稀盐酸完全反应，放出0.22g气体。请计算，这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数？
（）“不能”由
第四篇：2013化学实验考试题
2013年中考化学实验试题
（一）氢氧化钙变质的实验探究
一、实验目的：探究氢氧化钙是否变质并证明固体的组成成分。
二、实验用品：稀盐酸（1:4，盛于滴瓶中）、变质氢氧化钙固体样品（盛于广口瓶中）、酚酞试液（盛于滴瓶中）、药匙、试管(Ф20×200mm)2支、试管架、U形纸槽、洁净纸、小烧杯（100ml；盛蒸馏水）、滴管（置于一烧杯中）、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1、检查仪器药品。
2、用药匙或U型纸槽取少量氢氧化钙固体样品放入试管中。
3、向盛有氢氧化钙固体样品的试管中倒入约5mL蒸馏水，振荡。然后一分为二。
4、往一支试管中滴加1～2滴酚酞试液，往另一支试管中滴入稀盐酸，振荡、观察实验现象。
5、向教师报告实验现象和结论。
6、清洗仪器，整理复位。
（二）质量守恒定律的实验探究
一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒。
二、实验用品：硫酸铜溶液（盛于细口瓶中）、铁钉（盛于广口瓶中）、托盘天平（带砝码盒）或电子秤、白纸2张（10cm×10cm）、镊子、烧杯（100mL）、量筒（10 mL）、胶头滴管（置于一烧杯中）、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1、检查仪器、药品。
2、在天平的两托盘上各放一张同样的白纸。检查并将天平调至平衡。
3、用天平或电子秤准确称取盛有10 mL硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉的总质量。
4、把铁钉放入盛硫酸铜的烧杯中，反应一段时间后，观察天平是否保持平衡或观察电子秤上显示的数据是否变化。
5、向教师报告实验现象和结论。
6、使天平复原。
7、整理复位。
（三）酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液作用
一、实验目的：观察酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的作用。
二、实验用品：酸性硫酸铜溶液（硫酸铜饱和溶液与1：4的硫酸溶液按5：1配制）、10%氢氧化钠溶液、试管架、试管（Ф15mm×150mm）一支、滴管（置于一烧杯中）、试管刷、抹布、盛放废弃物的大烧杯。
三、考试题单：
1、检查仪器和药品。
2、向试管中倒入约2ml酸性硫酸铜溶液。
3、向酸性硫酸铜溶液滴加2～3滴氢氧化钠溶液，观察现象。
4、向试管中倒入氢氧化钠溶液至产生沉淀，观察现象。
5、向监考老师报告实验现象并解释实验现象。
6、清洗仪器，整理复位。
（四）实验室制取二氧化碳的废液溶质实验探究
一、实验目的：认识碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的反应。
二、实验用品：实验室制取二氧化碳废弃液体（稀盐酸与氯化钙混合液、盛于细口瓶中），10%碳酸钠溶液（盛于细口瓶中），试管架、试管（Ф15mm×150mm）一支、滴管（置于一烧杯中）、试管刷、抹布、盛放废弃物的大烧杯。
三、考试题单：
1、检查仪器和药品。
2、向试管中倒入约2ml实验室制取二氧化碳的废弃液体。
3、向实验室制取二氧化碳的废弃液体中滴加几滴碳酸钠溶液，振荡、观察实验现象。
4、向试管中倒入碳酸钠溶液至产生沉淀，观察实验现象。
5、向监考老师报告实验现象并解释实验现象。
6、清洗仪器、整理复位。
（五）碳酸钠溶液中混有硫酸钠的鉴别
一、实验目的：碳酸钠与硫酸钠的鉴别，碳酸钡与硫酸钡的区别。
二、实验用品：碳酸钠与硫酸钠的混合溶液（盛于细口瓶中）、稀盐酸（盛于细口瓶中）、氯化钡溶液（盛于滴瓶中）、试管架、试管（Ф15mm×150mm）一支、试管刷、抹布、盛放废弃物的大烧杯。
三、考试题单：
1、检查仪器和药品。
2、用试管取约2ml碳酸钠与硫酸钠的混合溶液。
3、向碳酸钠与硫酸钠的混合溶液滴加2～3滴氯化钡溶液，振荡、观察实验现象。
4、向试管中倒入过量稀盐酸溶液，振荡、观察实验现象。
5、向监考老师报告实验现象并解释实验现象。
6、清洗仪器、整理复位。
（六）探究锌、铜、镁的金属活动性
一、实验目的：通过锌片、铜片、镁片分别与稀盐酸的反应，学会验证金属活动性强弱的简单方法。
二、实验用品：试管(Ф20mm×200mm)3支、试管架、锌片（三种金属分别盛于表面皿中）、铜片、镁片（一 1
小段即可）、镊子、稀盐酸（盛于细口瓶中）、玻璃棒（用于推金属片）、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布、洁净纸（擦镊子）。
三、考试题单：
1、检查仪器、药品。
2、将锌片、铜片、镁片分别小心放入3支试管中。
3、在上述3支试管中分别加入稀盐酸各5ml。
4、向监考老师报告实验现象并得出实验结论。
5、清洗仪器、整理复位。
（七）配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液
一、实验目的：配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。
二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）或电子秤、量筒（50ml）、白纸2张（10cm×10cm）、药匙、滴管
和玻璃棒（盛于烧杯中）、烧杯（250 ml）、蒸馏水（盛于细口瓶中）、氯化钠（盛于广口瓶装中）、洁净纸、盛装废弃物的烧杯、抹布，细口试剂瓶（盛放配制后的6%的氯化钠溶液），指定容器（用烧杯盛放多取的氯化钠）。
三、考试题单：
1、检查仪器、药品。
2、正确称取3克氯化钠，并放入烧杯内。
3、准确量取47ml蒸馏水，并倒入烧杯内。
4、正确搅拌，至氯化钠完全溶解。
5、清洗仪器，整理复位。
（八）用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同
一、实验目的：氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高。从而用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同。
二、实验用品：水槽、集气瓶（250ml）两个、玻璃片两片、饮料管（放于烧杯内）、酒精灯、火柴（放
在表面皿上）、小木条（放于烧杯内）、水、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1．检查仪器、药品。2．做好用排水法收集气体的各项准备工作。3．用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶我们呼出的气体。4．将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。5．用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。6．向监考教师报告实验现象，并得出实验结论。7．清洗仪器，整理复位。
（九）实验室制取二氧化碳
一、实验目的：正确组装制取二氧化碳的实验装置制取和收集二氧化碳并验满。
二、实验用品：试管（Ф20mm×200mm，用于组装气体发生器）、集气瓶（125mL）、玻璃片、试管架、带
导管的橡皮塞（与试管配套）、铁架台（带铁夹）、烧杯（盛水查气密性）、大理石（或石灰石）、稀盐酸（1:2）、酒精灯、木条（放在烧杯中）、火柴（放在表面皿上）、镊子、盛放废弃物的大烧杯、洁净纸、抹布。
三、考试题单：
1、检查仪器药品。
2、组装气体发生装置。
3、检查气体发生装置的气密性。
4、用铁架台固定气体发生装置。
5、调整集气瓶与气体发生装置的相对位置，完成实验装置。
6、制取二氧化碳气体。
7、收集一瓶二氧化碳。
8、验满。
9、清洗仪器，整理复位。
（十）探究二氧化碳与水的反应
一、实验目的：探究二氧化碳与水的反应，并通过实验证明碳酸不稳定，受热易分解。
二、实验用品：试管（Ф15 mm×150 mm）2支、试管架、试管夹、酒精灯、饮料管，蒸馏水（盛于烧杯中，贴标签)、石蕊试液（盛于滴瓶中）、稀盐酸（盛于细口瓶中）、火柴（放表面皿上）、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1、检查仪器、药品。
2、向两支试管中分别加入5 ml蒸馏水，再分别滴加2～3滴石蕊试液，振荡。
3、向一只试管加入1～2 ml稀盐酸，另一只试管吹入呼出的二氧化碳气体，观察实验现象。
4、将通入二氧化碳气体的试管中的液体加热至沸腾，观察实验现象。
5、向监考教师报告实验现象，并得出实验结论。
6、清洗仪器，整理复位。
（十一）鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水
一、实验目的：利用石蕊、酚酞试液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。
二、实验用品：试管（Ф15mm×150mm）5支、试管架、待鉴别溶液A、B、C（其中1:4稀盐酸、10%的氢
氧化钠溶液和蒸馏水均装于细口瓶中，三者随机标示A、B、C）、石蕊试液、酚酞试液（分装于滴瓶中）、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1、检查仪器、药品。
2、用三支试管分别取约2ml待鉴别的三种溶液。
3、依据题目要求选择恰当的指示剂进行试验（石蕊、酚酞试液均要求使用），根据实验现象作出判断。并向监考教师报告实验现象和实验结果。
4、清洗仪器，整理复位。
（十二）用PH试纸测定未知溶液的酸碱度
一、实验目的：用PH试纸测定两种未知溶液的酸碱度。
二、实验用品：试管(Ф15×150mm)2支、试管架、试管刷、玻璃棒2支（分别贴A、B标签）、烧杯两个（分别贴A、B标签，盛放对应的玻璃棒）、玻璃片、PH试纸、未知溶液A和B（盛于细口瓶中）、蒸馏水（盛于细口瓶中）、盛放废弃物的大烧杯、洁净纸、抹布。
三、实验步骤：
1、检查仪器、药品；
2、用两支试管分别取两种待测溶液约2ml；
3、取PH试纸两条放在玻璃片上，分别用玻璃棒蘸取试液滴于PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡颜色比较；
4、作出判断并向监考教师报告结果；
5、清洗仪器，清理桌面。
（十三）加热蒸发食盐溶液
一、实验目的：利用蒸发皿加热蒸干5mL饱和氯化钠溶液。
二、实验用品：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯（盛放蒸发得到的氯化钠）、烧杯（盛放玻璃棒）、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、饱和氯化钠溶液（5mL盛装于试管中）、火柴（放在表面皿上）、盛放废弃物的大烧杯。
三、实验步骤：
1、检查仪器、药品；
2、根据酒精灯的高度调整铁架台上铁圈的高度；
3、将5mL饱和氯化钠溶液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放到铁架台的铁圈上；
4、加热蒸发皿里的氯化钠溶液；
5、转移氯化钠固体至烧杯中；
6、清洗仪器，整理复位。
（十四）探究物质溶解时的吸热或放热现象
一、实验目的：用实验探究物质溶解时的吸热或放热现象。
二、实验用品：烧杯(50 mL)3个、玻璃棒1支，温度计1支、药匙、洁净纸、固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、蒸馏水（装于细口瓶中）、广口瓶（盛放玻璃棒和温度计）、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1.检查仪器、药品。2.向3个烧杯中分别加入蒸馏水约20 mL，用温度计量出水的温度。3．用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠加入到3个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体溶解。4．再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度，向监考教师报告实验结果。5．清洗仪器，整理复位。
（十五）用盐酸中和氢氧化钠溶液
一、实验目的：以酚酞为指示剂，用盐酸中和氢氧化钠溶液。
二、实验用品：试管2支、试管架、滴管2支（贴稀盐酸、稀氢氧化钠溶液标签）、酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液、盛放滴管的烧杯2个、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1、检查仪器、药品；
2、从试剂瓶中取约2mL氢氧化钠溶液倒入试管中；
3、向试管中的氢氧化钠溶液滴加1-2滴酚酞试液、振荡；
4、向盛有氢氧化钠溶液的试管中逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直到溶液红色刚好褪去；
5、向监考教师报告实验现象和结论。
6、清洗仪器，整理复位。
（十六）组装过滤装置并过滤粗食盐水
一、实验目的：正确组装一套过滤装置，并利用它过滤粗食盐水。
二、实验用品：漏斗、圆形滤纸、剪刀、玻璃棒、滴管、铁架台（带铁圈）、粗食盐水（约15mL，盛于一烧杯中）、蒸馏水（盛于烧杯中）、烧杯（放玻璃棒和滴管）、盛放废弃物的大烧杯。
三、考试题单：
1.检查仪器、药品。2.制作过滤器。3.安装过滤装置。4.过滤粗食盐水（约15mL）。5.清洗仪器，整理复位。
（十七）组装实验室制取氧气的装置
一、实验目的：正确组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备。
二、实验用品：大试管(Ф25mm×200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)、抹布。
三、考试题单：
1.检查仪器、药品。2.组装气体发生装置。3．检查气体发生装置的气密性。4.按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。5.在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。6．拆除装置，整理复位。
（十八）探究稀硫酸与氧化铁（或铁锈）的反应
一、实验目的：
1、懂得根据实验要求，选择反应容器；
2、粉末状固体药品和液体药品的取用(确定取用量，完成取用操作)；
3、酒精灯的使用和加热操作；
4、实验完毕，处理用剩的药品、洗涤仪器，整理桌面。
二、实验用品：试管、试管夹、酒精灯、药匙(或纸槽)、氧化铁（或铁锈）、稀硫酸、火柴（放在表面皿上）、抹布。
三、考试题单：
１、检查仪器药品。
2、取一试管，加入少量的氧化铁（或铁锈），再加入约2mL的稀硫酸。
3、用酒精灯给试管中物质加热。
4、向监考教师报告实验现象和结论。
5、清洗仪器，整理复位。
（十九）探究可溶性碱与某些盐的反应
一、实验目的：1.熟悉可溶性碱与某些盐的反应；2.能正确使用试管、胶头滴管等仪器。
二、实验用品：试管(Ф20×200mm)2支、试管架、试管刷、胶头滴管（置于一烧杯中）、蒸馏水（盛于烧杯中，洗胶头滴管）、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、浓碳酸钠溶液、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1.检查仪器药品。2.用一支试管取约2ml氢氧化钠溶液，然后滴加硫酸铜溶液至有沉淀产生。3.用一支试管取约2ml氢氧化钙溶液，然后滴加浓碳酸钠溶液至有沉淀产生。4.向监考教师报告实验现象和结论。
5、清洗仪器，整理复位。
（二十）氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别
一、实验目的：氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别
二、实验用品：A、B两种溶液（氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液）、饱和碳酸钠溶液、蒸馏水（盛于烧杯中，用于洗胶头滴管）、试管架、试管（15mm×150mm）四支、胶头滴管、饮料吸管、抹布。
三、考试题单：
1．检查仪器药品。2．将A、B两种溶液分别取约2ml于两试管中，分别向A、B两种溶液吹入气体，观察现象。3．将A、B两溶液分别取约2ml于两试管中，分别滴加饱和碳酸钠溶液，观察现象。4．向监考教师报告实验现象和结论。
5、清洗试管，整理复位。
（二十一）探究物质燃烧的条件
一、实验目的：探究物质燃烧的条件。
二、实验用品：碎石或大理石（装在广口瓶里）、木条（装在烧杯里）、酒精灯2个、镊子2支、石棉网1
张、盛放废弃物的大烧杯、火柴（放在表面皿里）、洁净的白纸、抹布。
三、考试题单：
1、检查仪器药品。
2、点燃一个酒精灯，将木条和碎石或大理石分别放在酒精灯火焰上加热，观察实验现象。
3、点燃两个酒精灯，其中一个盖上灯帽，观察实验现象。
4、点燃一个酒精灯，将一根木条放在酒精灯火焰上加热，另一根木条作对比，观察实验现象。
5、向监考老师报告实验现象，并得出实验结论。
6、整理复位。
（二十二）鉴别氯化铁、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠四种溶液
一、实验目的：鉴别氯化铁、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠四种溶液。
二、实验用品：试管2支（Ф15×150mm）、试管架、试管刷、胶头滴管（放于烧杯中）、蒸馏水（盛于烧
杯中，用于清洗胶头滴管）、未知溶液A、B、C、D（分别在细口瓶中装有氯化铁、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠四种溶液，随机标示A、B、C、D）、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1、检查仪器药品。
2、根据物理性质鉴别出氯化铁溶液和硫酸铜溶液。
3、用两支试管分别倒取剩余两种溶液各约2ml，分别滴入少量氯化铁溶液，振荡、观察实验现象。
4、向监考教师报告实验现象和结论。
5、清洗仪器，整理复位。
第五篇：电厂化学考试题
一、填空题
1.天然水中的杂质，按粒径大小可分为是_____________。
2.利用混凝原理使水中悬浮物和胶体颗粒与水分离的过程称为_____。
3.离子交换树脂是一类带有_________的网状结构___________。
4.全文换只是指单位，或____体积的离子交换树脂中所有______可交换离子的总合。
5.______和______是离子交换水处理的两个主要阶段。
6.除可分为______和_______。
7.凝结水前置过滤器包括______，_______,_______等。
8.电厂锅炉可划分为_________,_________,_________,________.锅炉系统设备的应力腐蚀破裂从广义上可分为________,________,和_________三种。
9.汽轮机的腐蚀包括___________,_____,_______,______,______.二、判断题
1.无阀滤池因系统中没有阀门而得名。（）
2.在水的剂软化中，石灰是最常用的投加剂。（）
3.均一系数越趋势于1，则细分越，树脂的颗粒也越均匀。（）
4.将干的离子交换树脂浸于水中时，其体积会膨胀。（）
5.除去水中硬度离子的处理工艺称软化。（）
6.除去水中各种溶解盐类的处理工艺称除盐。（）
7.锅炉是火力发电厂的三大主机中最基本的能量转换设备。（）
8.在给水系统中通常发生的腐蚀都属于电化学腐蚀。（）
三、问答题
1.锅炉汽水系统中的杂质来源于哪几个方面？
2.离子交换树脂的分类（三种）？
3.什么是顺流再生离子交换器，其运行分为哪几个步骤？
4.什么是混合床，其运行包括哪几个步骤？
5.反渗透脱盐必须具备的两个条件及装置类型？
6.凝结水受到污染的原因？
7.凝结水处理系统的组成部分和各自的作用？
8.给水系统金属腐蚀的类型及防护方法？
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