第一篇：《卤素》测试题
《卤素》测试题
教案13（章节4－4：卤素测试题）
[测试题]
一、选择题（每小题可能有1或2个正确答案）
1．可以用磨口玻璃瓶盛放的试剂是（）
A．液溴B．氢氟酸C．苛性钠溶液D．氯水
2．下列气体中，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（）
A．COB．碘蒸气C．氯气D．溴蒸气
3．对于卤化氢的叙述中不正确的是（）
A．沸点HF＞HCl＞HBr＞HIB．还原性HI＞HBr＞HCl＞HF
C．热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性HI＞HBr＞HCl＞HF
4．下列试剂能鉴别氯化钠．溴化钠．碘化钠三瓶无色溶液的是（）
A．硝酸银溶液和稀硝酸B．氯化钙溶液
C．氯水和四氯化碳D．氯化亚铁溶液
5．当足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是（）
A．FeB．MgC．CuD．Ag
6．自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的变质问题的是（）
A．硝酸银B．氯化亚铁C．亚硫酸钠D．氯化铝
7．将一盛满氯气的试管倒立有水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）
A．2／3B．1／2C．1／3D．1／
48．某卤素X2与热的浓KOH溶液反应生成A．B两种盐。往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2．Y2只能是（）
A．Cl2、I2B．Br2、Cl2C．Cl2、F2D．Cl2、Br
29．用MnO2和浓盐酸反应制取氯气。当有4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是（）
A．22．4LB．44．8LC．67．2LD．89．6L
10．除去氯化氢气体中混有的少量氯气，应选用的试剂为（）
A．KI溶液B．饱和食盐水C．KI浓盐酸溶液D．铁粉
11．欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（）
A．氢氧化钠溶液、分液B．溴化钠溶液、分液
C．亚硫酸钠溶液、分液D．溴化钾固体、过滤
12．新制的氯水能使淀粉碘化钾溶液变蓝。氯水在这一反应中起主要作用的微粒是（）
＋－－ A．HB．ClC．ClOD．Cl
2-1-
13．在50g含有1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，加入足量的硝酸银溶液。充分反应后，将
所得沉淀洗净．烘干，得到2.87g固体。由些可得出的正确结论是（）
A．氯离子全部参加了反应B．有一部分氟离子参加了反应
C．氟化银难溶于水D．氟化钠与硝酸银在溶液中共存
14．在100mL12mol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反应后得到的氯气量是（不
考虑氯气在反应液中的溶解损失）（）
A．0.6molB．在0.3mol和0.6mol之间
C．0.3molD．小于0.3mol
15．海带中含碘元素，设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气;②将海带烧成灰,向灰中加水
搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序（）
A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④
16．关于漂白粉的以下叙述中正确的是（）
A．在空气中久置变质，变质时既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应
B．在100℃即分解，产生的气体Cl2
C．其溶液可使蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
D．工业上是将Cl2通入石灰乳中制得的17．往下列物质的溶液里加足量氯水，再加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有沉淀的是（）
A．氯化钙B．亚硫酸氢铵C．硝酸银D．碳酸钠
18．已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如
下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2, ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是（）
A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物
C．在H2O跟ICl的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂
D．在H2O跟ICl的反应中，ICl 既不是氧化剂又不是还原剂
19A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C．燃着的红磷在氯气中继续燃烧产生白色的烟
D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜
色变浅，下层颜色变为橙红色
21．已知下列反应 ：Cu+X2=CuX2、2Cu+Y=Cu2Y和2KX+Z2=2KZ+X2，X2、Y、Z2三种元
素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是（）
A．HXO4>H2YO4>HZO4B．HZO4> HXO4> H2YO
4C．HZO4> H2YO4> HXO4D．H2YO4> HZO4> HXO4
22．木炭、铁、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁五种粉末，只用一种试剂即可鉴别。这种试剂
是（）
A．稀硫酸B．浓盐酸C．硝酸银D．烧碱
23．氟气通过稀的氢氧化钠溶液形成氟化钠溶液，同时放出一种无色气体X。X由两种元素
统组成，其中氟元素的质量百分比为70．4％。下列有关说法中不正确的是（）
A．X气体是HF
B．X气体的化学式是OF
2C．氟气与氢氧化钠溶液的反应中氟气既是氧化剂又是还原剂
D．OF2氧元素显正二价
24．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，应把水在阳光下暴晒一段时间，目的是（）
A．增加水中含氧量B．起到杀菌作用
C．使水中的次氯酸分解D．使水的硬度降低
25．大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是（）
A．碘B．氟C．氯D．硫
26．某人设想利用
①3FeCl3+4H2OFe3O4+6HCl+H2； ②Fe3O4+3/2Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+1/2O2 ③3FeCl33FeCl2+3/2Cl2 3000C3000C5000C
这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体是（）
A．氧气B．氯气C．氯化氢D．氢气
二、简答和填空题
27．回答有关氯化氢的制备及性质实验的问题：
（1）强热条件下，制气的反应原理是_________________________________。
（2）实验室收集氯化氢是时，如果看到容器口有大量白雾，即表明气体已收满，这是因为氯化氢气体________________________________________。
28．某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C三支洁净试管里各放入一片
干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管内加入盐酸，试纸显____色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_____色。这时他认为由些还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入一种化学式为_______的物质，他之所以加入这种物质的理由是_____________。
29．填空：
（1）装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是________________________________________；
氢氟酸不能装在玻璃瓶里，其原因是____________________________________；
氯水不能像液氯那样盛放在钢筒中，其原因是____________________；
不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是___________________________。
（2）将少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变________色，其化学方程式是
_____________________，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显_______色，是_______________，这种操作叫做________________________。
（3）常温下干燥的碘粉和干燥的锌粒混合不发生反应，如果滴上一滴水，反应立即开始，反应时出现火光并有紫色蒸气冉冉升起。反应后得到白色粉末碘化锌。试回答：
①水的作用是________(在反应物、氧化剂、还原剂、催化剂中选答一种)。
②若将同样配比干燥的两种单质（I2、Zn）混合物分为两小堆。一堆顶上放一些氯化钙晶体，另一堆放十水碳酸钠晶体，在空气里放置时，哪一堆首先反应？为什么？
30．根据下图实验,填空和回答问题:
（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是
_______________________,装置(Ⅱ)的烧
杯中冷水所起的作用是______________，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是
__________。
（2）进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔
包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧
靠,这是因为_______________。
（3）装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因：___________。
31．硫氰[(SCN)2]有下列反应：
①NaSCN+NaHSO4=Na2SO4+HSCN③2SCN+Br2=2Br+(SCN)2+2H2O（2）上述反应中(SCN)2或SCN－ －－②MnO2+4H++2SCN=Mn2++(SCN)2+2H2O －④H2S+(SCN)2 = 2H++2SCN+S↓ －（1）由此推断(SCN)2的化学性质与________族元素化学性质最接近。表现出氧化性的是（填化学方程式的序号）________，表现出还原性的是________。
32．将一定量的氯气通入100mL溴化钾溶液中，再将所得溶液蒸干，得到16g干燥的固体物
质。经测定该固体物质中含有溴离子，其质量分数为25％。则：
（1）反应中通入氯气的体积（按STP）为多少L？（2）反应前溴化钾溶液的物质的量浓度。
《卤素》测试题参考答案
1AD，2A，3A，4AC，5B，6D，7B，8B，9B，10C，11B，12D，13AD，14D，15A，16B，17AD，18BC，19AB，20D，21B，22B，23A，24C，25B，26D。
27．（1）2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑
（2）极易溶于水，当收集满后，瓶口的氯化氢遇到空气中的水蒸气形成白雾。
（3）使氯化氢与水有较大的接触面；水面上升时，可使漏斗口脱离水面，重力作用又会水
面回落。
（4）接安全瓶、接干燥管等方法。
＋28．红．蓝．H2O；证明盐酸使蓝色石蕊试纸变红的原因不是水的作用，而是H的原因。
29．（1）碘易升华，碘蒸气与铁盖接触，易发生反应，使铁发生腐蚀；氢氟酸易和玻璃中的十氧化硅反应生成四氟化硅；氯水中含有HCl和HClO，它们能与钢板反应，使钢筒腐蚀；自来水中含有的少量的氯分子能跟KI反应。
（2）棕色，Cl2+2KI = 2KCl + I2，紫红色，溶有I2的四氯化碳液体，萃取。
（3）①催化剂。②放氯化钙晶体的一堆先反应；十水碳酸钠晶体中的水是结晶水，难起催
化作用，而氯化钙易潮解，其表面会吸附空气中的水，人而较快地起催化作用。30．2NaBr+2H2SO4+MnO2= 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2↑；冷凝。
(1)吸收未冷凝的气体。
(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管。
(3)答:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗
口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸。
31．（1）卤。（2）④，②③。
32．（1）1.51（2）1.85mol/ L。
第二篇：卤素经典教案
说课教案
——卤素离子的检验
一、教材分析
1、内容概述
本章节开发海水中的化学资源是高一化学的重点，卤族元素是整个高中阶段学习的最典型、最全面、最具代表意义的非金属元素族。本章内容包括三个方面：以食盐为原料的化工产品；海水中的氯；从海水中提取的重要元素。本节课的内容卤素离子的检验是本章节的重点。
2、教学目标的确立与依据
在新教材的培训中提出的高一年级化学基础知识要求中对于本节课的知识提出了较高层次的教学要求和活动安排，要求达到掌握的程度。为完成教学要求，突出对学生能力的培养，我从知识技能、能力培养、科学思想、科学品质和科学方法等不同方面确定了相应的目标。
3、教学重难点确立及其依据
用先置换后萃取的方法对于各卤素离子之间的检验比较适用，但对于区分卤素离子与其他杂质离子就显得不是很方便了。用硝酸酸化的硝酸银溶液，既能很方便的在卤素离子间检验，又能很方便的在卤素离子与杂质离子间检验。因此确立为重点，而用来酸化硝酸银的酸又有严格的限定。只能用硝酸来酸化，盐酸和硫酸都能带进新的杂质离子，因此确立为难点。
二、教法与学法
1、学情分析
前面已经介绍过卤素单质的物理和化学的特性，但是在学生的认知领域中还没有到达用这些特性来检验卤素离子的高度。
2、教法与学法选择
为加深用特性来检验离子，以实验验证性质的学习方法的理解，我设计了教师引导，学生探索的学习过程。在教师引导下，学生经过讨论、归纳、抽象、概括等思维活动获得学习方法。在分组实验中，打破传统的实验模式，以学生讨论、设计为主展开实验，实验结果是学生实验结束后讨论获得的，使实验具有一定的探究性，激发学生的学习热情，切身体会化学学科思维过程，从某种意义上讲，培养了学生一定的科学研究素质，激发出创造思想的火花。
三、教学过程
整个过程通过四组实验来串联。第一组实验是氯化钠、溴化钠和碘化钾的鉴别。由于学生已经学习过了卤素单质之间的置换反应，并知道溴单质和碘单质易溶于有机溶剂，可以通过萃取的方法来检验溴单质和碘单质。通过鉴别问题的提出，使得学生把所学的知识提高到应用的层面上去。
第二组实验是自来水和蒸馏水的鉴别，主要用意是对于用硝酸银来鉴别卤素离子的引入，由于学生在初三就已经学过银离子可以和氯离子形成氯化银沉淀。因此这个实验带给学生的启示就是：我们可以利用离子间的特征反应作为检验的一种方法。
第三组实验是氯化钠和碳酸钠的鉴别，在这个实验中提供给学生两种在鉴别过程中不可用而学生容易用到的试剂。在教师的提醒下，由学生自己来认识自己实验设计过程中的错误。一方面是学生对于所学知识点能留下深刻的印象，另一方面也培养了学生的科学探索的精神和素质。
无论高考还是素质教育，学生应用能力和实践能力都是培养的重点。因此第四组实验充分与实际生活相联系，请学生利用本节课所学的知识对市售食盐中碘元素进行检验。这样学生不仅要对碘元素存在形式进行推测，而且要对所作推测进行科学的证明，充分突出了对学生能力的培养。实验特点：
实验的突出特点是变验证性实验为探索性实验。探索性集中体现在以下几个方面：
1、实验结论是未知的，又是学生迫切想知道的，同时又是对学生理论联系实际的一个考验。因此激发了学生的求知欲，调动了学生的积极性，有利于创造性思想的产生。
2、学生自己设计实验方案，自己讨论实验步骤，分析实验结果，得出结论。体现科学研究的一般思路和方法。
3、分组实验是在教师指导下进行的，在指导下的探索，在讨论分析后的探索，减少实验的盲目性。
4、合作探索，培养协作、互助、共同钻研的精神。
高飞凤 2003年11月
第三篇：实验一 卤素化学性质实验
实验一
卤素元素的化学性质实验
一、教学目标
（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。
（二）掌握卤素的歧化反应
（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性
（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法
（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法
二、教学的方法及教学手段
讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点
1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。
2、卤素的歧化反应
3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性
四、教学难点
区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性
五、实验原理
卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+
1、+
3、+
5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。
卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：
X
2+ H2O === HX + HXO 这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。
卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3-> ClO3-> IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。
HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。
六、仪器与药品
试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL）
KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。
七、实验内容
（一）卤素单质的氧化性
① 取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；
② 取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；
③ 取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； 结 论：
1、反应现象：
2、反应方程式包括：
3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________。
（二）Cl-、Br-、I-的还原性
① 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。② 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要
沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。
③
往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。结 论：
1、反应现象：
2、反应方程式包括：
3、卤素阴离子的还原性顺序：__________________________________。
（三）溴、碘的歧化反应
① 溴的歧化反应
取少量溴水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。结 论：
1、反应现象：
2、反应方程式包括：
3、说明
② 碘的歧化反应
取少量碘水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。结 论：
1、反应现象：
2、反应方程式包括：
3、说明
(四)卤素合氧酸盐的氧化性（1）次氯酸钠的氧化性
取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试管中滴加4 ~ 5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。
观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。结 论：
1、反应现象：
2、反应方程式：
3、说明
（2）KClO3的氧化性
① 取两支管，均加入少量KClO3晶体，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。结 论：
1、反应现象：
2、反应方程式：
3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：__________________________________。② 取一支试管，加入少量KClO3晶体，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，观察现象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，观察CCl4层现象变化；继续加入KClO3晶体，观察现象变化。用电极电势说明CCl4层颜色变化的原因。结 论：
1、反应现象：
2、反应方程式：
3、说明
(五)氯化氢HCl气体的制备和性质
① HCl的制备
取15 ~ 20g食盐，放入500mL 圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中 进行）。从分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的 氯化氢气体。
② HCl的水溶性
用手指堵住收集HCl气体的 试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把 堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象
发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pH。
③ HCl的鉴定
在上述盛有HCl的试管中，滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察有什么现象发生？写出反应方程式。
④ 白烟实验
把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有HCl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反应现象并加以解释。结 论：
1、反应现象：
2、反应方程式：
3、说明
（六）卤离子的检验
①
在盛有少量稀盐酸的试管中，滴加几滴AgNO3溶液，振荡并观察现象。结 论：
1、反应现象：
图1-1 氯化氢的制备
2、反应方程式：
3、说明
②
在三支分别盛有少量NaCl、KBr、KI溶液的试管中，滴加几滴稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，振荡。观察三支试管的现象。结 论：
1、反应现象：
2、反应方程式：
3、说明
③
在盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加几滴AgNO3溶液，振荡。再滴加几滴稀硝酸，振荡。观察现象并解释原因。
如果先滴入稀硝酸，在滴加AgNO3溶液，会有什么现象发生？解释原因。结 论：
1、反应现象：
2、反应方程式：
3、说明
八、设计实验
1、有Cl-、Br-、I-混合物溶液，试设计分离检出方案。
2、有两种钾盐,可能是KI和KClO3，也可能是KI和KIO3，试设计方案加以鉴定。
3、试设计如何从海带中提取单质碘。
4、试设计如何检验含碘盐中所含的碘。
九、注意事项
1、氯气有毒并有刺激性，吸入后会刺激喉管，引起咳嗽、喘息，进行氯气产生的实验，必须在通风橱中操作。闻氯气时不能直接对准瓶口，只能用手轻轻将氯气扇向鼻孔。如若不幸发生氯气中毒，应立即进行室内通风，将患者移至空气新鲜处，并使患者吸入少量酒精和乙醚混合蒸气进行解毒。中毒较重者，应立即移送医院，切不可进行人工呼吸。
2、溴蒸气对气管、肺、眼、鼻、喉有强烈的刺激作用。液体溴有很强的腐蚀性，能灼伤皮肤，严重时会使皮肤溃烂。取用时须带橡胶手套。溴水的腐蚀性碎比液体溴弱，但使用时也不能直接由瓶内倾注，而应用滴管取用，如果不慎溅在手上，可先用水冲洗，再用乙醇洗。
3、KClO3是强氧化剂，与硫磷混合后会发生爆炸，因此不能将它们混合在一起。KClO3易爆炸，不宜用力眼膜、烘干和烤干。如需烘干，温度一定要严格控制，不能过高。使用KClO3的实验，应把反应后残物回收，不允许倾入酸液缸中。
4、浓硫酸具有强腐蚀性，一定要注意不要将浓硫酸沾到衣服或皮肤上。如果沾上，要立即用大量水冲洗，衣服可用稀氨水浸泡后再用水冲洗。如果皮肤感到疼痛，可用碳酸氢钠浸湿的纱布敷在疼痛处。
十、思考题
1、用实验事实说明卤素氧化性和卤素离子还原性的强弱。
2、用实验事实说明次氯酸钠和氯酸钾氧化性的强弱。
3、用氯水于KI溶液中，溶液先变成棕红色，后又退色，为什么？
4、实验室制备氯气有哪几种方法，试验条件有什么不同？若试验中产生较多的氯气尾气，如何处理？
5、从标准电极电势角度讲，在标准态时，KMnO4就可氧化Cl-，为什么实验中仍需使用浓盐酸？
6、总结与Ag+生产沉淀及能溶解AgX的物质有哪些？用AgNO3试剂检验卤离子时，为什么要加入少量硝酸？
第四篇：需求无卤素材料联络函
深圳市广吉星电子有限公司
联络函
TO：各协力厂商DATE：2009/11/24 FM：广吉星电子
SUB：关于供应无卤素原材料事宜
感谢贵司一直以来对本公司的大力支持和配合,应欧盟及中国大陆之有害物质限用指令(Restriction of Hazardous Substances, RoHS)，包含铅、镉、汞、六价铬、聚溴联苯与聚溴二本醚等物质已不得用於制造电子产品或其零组件;故要求所有的供应商从下月起提供无铅及无卤素的原材料，并在每批来料的出货检验报告后附上无卤素保证书;如有问题请及时与我司联系。
敬请知悉！
谢谢配合！
2009年11月24日
深圳市广吉星电子有限公司
第五篇：高三《拟卤素和拟卤化物》专题小结
高三《拟卤素和拟卤化物》专题小结
由两个或两个以上电负性较大的元素的原子组成的原子团，而这些原子团在自由状态时与卤素单质性质相似，故称拟卤素。它们的阴离子则与卤素阴离子性质也相似，故称拟卤离子。目前已经分离出的拟卤
--素有氰(CN)
2、氧氰(OCN)
2、硫氰(SCN)和硒氰(SeCN)2。常见的拟卤离子有氰根离子CN、氰酸根离子OCN、----异氰酸根离子ONC、硫氰根离子SCN、硒氰根离子SeCN、碲氰根离子TeCN和叠
与单质卤素相应的母体。
㈠ 拟卤素、拟卤化物与卤素、卤化物的相似性
拟卤素、拟卤化物的性质与卤素、卤化物的性质相似的地方很多，主要有以下几点：
1．游离状态皆有挥发性(聚合体例外)并具有特殊的刺激性气味。
2．氢化物的水溶液都是氢酸。拟卤素的氰氢酸Ka值分别如下：
氢氰酸
氰酸
硫代氰酸
氢叠氮酸
HCN
HOCN
HSCN
HN3
-10-4-1-54.93×10 1.2×10 10.4×10 1.9×10
可见拟卤素的氢酸一般都比氢卤酸弱。
3．形成和卤素形式类似的配离子。如：
4．形成多种互化物。如CNCl、CN(SCN)、CN(SeCN)、SCN·Ci以及ClN3、BrN3、IN3等都已制得。
5．许多化学性质相似。
(1)单质具有氧化性、阴离子具有还原性：
拟卤素单质和卤素单质的氧化性以及拟卤离子和卤素离子的还原性的强弱次序如下： 氧化性：F2＞(OCN)2＞Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2＞(SeCN)2
--------还原性：F＜OCN＜Cl＜Br＜CN＜SCN＜I＜SeCN
------(2)单质与碱作用：Cl2＋2OH=ClO＋Cl＋H2O(CN)2＋2OH=OCN＋CN＋H2O(3)单质和不饱和烃起加成反应：
(4)CN离子的Ag(Ⅰ)、Hg(Ⅰ)、Pb(Ⅱ)盐和氯、溴、碘的一样，都难溶于水。AgCN和AgCl相似，均可溶于氨水。
一、氰和氰化物
1．氰是无色气体，苦杏仁味，熔点245 K，沸点253K，剧毒。273K时，1体积水可溶4体积的
氰。氰可用下列方法制取：
也可从下列方法得到：
氰的性质和氯气相似。
氰的结构经研究证明是直线型：
2．氰化氢和氢氰酸 氰化氢常温时为无色液体，苦杏仁味，剧毒。凝固点为260K，沸点为299K。因液态氰化氢分子间有强烈的缔合作用，所以它有很高的介电常数(298K时，介电常数为107)。氰化氢的-10水溶液称氢氰酸，它是一种比碳酸和次氯酸还要弱的一元酸(Ka=4.93×10)
3．氰化物 氢氰酸的盐称为氰化物。氰化物的许多性质和氯化物的相似。碱金属和碱土金属的氰
-化物易溶于水，水溶液因水解显碱性，重金属氰化物难溶于水。氰根离子的结构如下：：C≡N：可见，氰
++根离子含有孤电子对，很容易和过渡金属，特别是Cu2+、Ag、Au等离子，形成稳定配离子：
4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2=4NaAu(CN)2＋4NaOH
这些稳定配离子在提纯金、银和电镀工业中都得到广泛的应用。但因CN离子毒性太大，为改善工人劳动条件，确保安全，近年来逐步被无氰电镀代替。
氰化物及其衍生物均属剧毒物品，致死量为0.05克(几秒钟内立即死亡)。中毒之所以如此迅速，-是因为它使中枢神经系统瘫痪，血红蛋白失去输氧能力(强配合能力的CN离子取代了O2)。因此，在空气
3中氰化氢的含量必须控制在0.3mg／m以下。在水中含量不得超过0.01mg/L。然而，氰化物是常用的化学试剂，也是合成某些药物的不可缺少的原料。使用时一定要特别小心，切切注意安全。
利用氰化物的强配合性和还原性，可以对含氰离子的毒水进行处理：
NaClO＋CN=Na＋Cl＋OCN
使剧毒物质转为无毒。
最普通的氰化物是氰化钠，它可以用下列方法制得：
-+
--
或者：
二、硫氰和硫氰酸盐
硫氰在常温下是黄色油状液体，凝固点为271～276K，不稳定，逐渐聚合为不溶性深红色固体。
--它在四氯化碳和醋酸中稳定存在。它的氧化能力和溴相似：(SCN)2＋2I=2SCN＋I2
硫氰的结构如下：：N≡C——S——S——C≡N：
硫氰的氢酸是硫氰酸(HSCN)，273K以下为固体，易溶于水，水溶液为一元强酸。它有两种互变异构体：
其中异硫代氰酸可存在于四氯化碳中。
硫氰酸盐很易制备，如氰化钾和硫磺共熔即得硫氰酸钾：
硫氰酸根结构如下：
它是一种配合剂，S为配位原子。它的一个重要而灵敏的反应是和铁(Ⅲ)生成血红色的配离子。3+3+-3-n利用此反应来检验Fe离子是否存在：Fe＋nSCN=[Fe(SCN)n] n=1-6
颜色的深浅主要取决于SCN离子浓度，还和溶液的pH值、放置时间有关。
三、氢叠氮酸及叠氮化物
氢叠氮酸(HN3)是无色、刺激性液体，熔点193K，沸点309K，受撞击时即发生爆炸分解： 2HN3=3N2＋H2
5氢叠氮酸是一种稳定的一元弱酸(Ka为1.9×10)，其结构如图12-11所示。
这是一个共价分子，它和金属反应生成盐。如：6HN3＋4Li=4LiN3＋2NH3＋2N离子型叠氮化物(ⅠA族金属和钡盐)比较稳定，受热缓慢分解：2NaN3=2Na＋3N2
共价型的叠氮化物如Ag、Cu、Pb、Hg等受热爆炸。叠氮化铅已作为引爆剂广泛地用来制造雷管。
以下是普陀中学教师翁志龙老师(现：舟山中学)归纳的与中学相关的资料，仅供参考：
（一）：卤素互化物
‘ 指不同卤素原子间互相共用电子对形成的一系列化合物，通式为XXn（n=1，3，5，7）。它们中的绝大多数不稳定，许多性质类似于卤素单质，是氧化剂，化学活泼性很强，与大多数金属和非金属生成相应
‘’‘’的卤化物，它们都能与H2O发生反应（水解），如：2XX+2Mg==MgX2+MgX2 XX+H2O==HX+HXO，XX‘’+2NaOH==NaX+NaXO+H2O(对照卤素单质X2的性质，并分析价态变化)
（二）：多卤化物
I2在水中的溶解度很小，而在KI溶液中则溶解度大增，而且KI的浓度越高所溶解的I2也就越多，形
-----—成深红棕色的溶液。实验证明，溶液中发生下列反应并生成I3离子： I2+I→I3
-------同时还生成有更复杂的多碘离子如I5、I7和I9生成。凡是含有多卤离子的化合物叫多卤化物，多卤化物常由卤素分子和卤化物结合生成。另：KCl+ICl→K[ICl2] 多卤化物虽是典型的离子化合物，不过在加热条件下倾向于分解，如： Rb [ICl2]→RbCl+ICl 多卤化物能溶于水，也可溶于酒精、丙酮等极性溶剂内。在需要高浓度的碘溶液时，一般常使用KI
3--—水溶液，溶液内存在下列平衡： I3 I2+I故溶液中有I2存在。
（三）： 拟卤素
元素相互结合就成为化合物，这是大家熟知的。然而有些“化合物”却又象元素那样，类卤素或叫拟卤素就是这样的原子团。它们在自由状态时，和卤素单质的性质相似，它的化合状态（拟卤化物）和离子状态（拟卤离子）与卤化物和卤素离子相似。如一种叫氰（CN）2的拟卤素是剧毒的气体，与F2、Cl2相似。还有氧氰（OCN）
2、硫氰（SCN）
2、硒氰（SeCN）2等也是拟卤素 氰化氢HCN与HCl相似，是无色气体，易溶于水，生成无氧酸；但氢氰酸HCN是很弱的酸，而氰酸HOCN是中强酸，硫氰酸HSCN 则为强酸。它们与金属反应生成负一价阴离子的情形也与卤素相似。如：
2Fe+3（SCN）2==2Fe（SCN）3 2Fe+3Cl2==2FeCl3 它们的银盐AgCN、AgSCN也是不溶于水的白色沉淀，与AgCl相似。拟卤素与卤素的相似性质主要有：（CN）2+H2O==HCN+HOCN（CN）2+2NaOH==NaCN+NaOCN+H2O MnO2+4HSCN==Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O NaCN+H2SO4==NaHSO4+HCN↑
（四）：工业上以海水为原料制Br2单质
----原理为：1．通Cl2转化： 2Br+Cl2==2Cl+Br2
2．吹空气，吹出Br2，并用纯碱溶液吸收。Na2CO3+3Br2==5NaBr+NaBrO3+CO2↑（HBr和HBrO3的酸性比碳酸的要强）
--------+3．用H2SO4酸化，Br和BrO3在酸性条件下反应： 5Br+BrO3+6H==3Br2+3H2O 4．用FeBr3净化产品中少量的Cl2 2FeBr3+3Cl2==2FeCl3+3Br2
（五）思考题：
2----------+已知3Br2+3CO3==5Br+BrO3+3CO2↑（碱性溶液）；5Br+BrO3+6H==3Br2+3H2O（酸性溶液）根据上述
---方程式回答：（1）有关Br2和BrO3的氧化性可得出什么结论？（2）分析判断下列反应是否正确？
A．Fe+2HBr==FeBr2+H2↑ B．2Fe+3Br2==2FeBr3 C．Fe+2HBrO3==Fe（BrO3）2+H2↑ D．10KI+2KBrO3+6H2SO4==6K2SO4+5I2+Br2+6H2O
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