第一篇：2010-2013高考化学综合实验题
2010-2013高考化学综合实验题
2010．（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________。
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。．．．
①提出合理假设。
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________。②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试．．剂：3moL
L-
1、1moLL-1-
1、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。
2011．（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液．．．的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导．．
气管、滴管
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.1mol•LBa(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）．．
（4）室温下，(填“能”或“不能”)配制1.0 mol•LBa(OH)2溶液-1-1-
1201233.（17分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：CH3 + 2KMnO4COOK + KOH + 2MnO2↓ + H2O
COOK + HCl →COOH + KCl
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
KOH物质的量为2.40×10-
3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算
结果为（保留两位有效数字）。
2013.（17分）
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
① 列收集Cl2的正确装置时。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中。
（2）能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可
将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
① 完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液
素。
② 铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时含相同的金属元
间后，可观察到负极。
③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中
应选作阳极。
答案
2010．(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3
(3)①只存ClO-
②
2011．（1）Ba(OH)·8HO与CO作用转化为BaCO（2）步骤2：预期现象和结论：有白色2223
沉淀生成，说明有Ba。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3。步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。预期现象和结论：pH>9.6，说明有大量的OH，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。（3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。②0.1980 思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml）得C’=0.1 mol•L 所以应该是选大于0.1 mol•L而且接近的③25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)2·8H2O的质量分数=250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能-1-1—2+2012．（17分)（1）分液，蒸馏（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。（3）（4）(2.40×10
×122×4)/1.22；96%
2013.（1）①C②Cl、HClO、ClO ③用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其-
充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为
橙红色。（2）①；②电极逐渐溶解；③装置甲，可以避免铁和铜离
子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流；（3）Zn。
第二篇：高考化学实验题总结
高考化学实验题总结
一、氢元素单质及其化合物
实验1：在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的CuO，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿，再给CuO加热。反应完全后，继续通入氢气，直到试管冷却。
现象与解释：黑色的氧化铜逐渐变为亮红色固体，同时管口有水滴生成。氢气还原氧化铜生成了铜和水。
二、碳族元素
实验1：把经过烘干的木炭和黑色的氧化铜共同研磨均匀，小心地铺放进试管里，把试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯（可加网罩使火焰集中并提高温度）加热试管几分钟。观察现象。
现象与解释：黑色固体变为有红色固体，说明有金属铜生成；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
实验2：向盛有紫色试液的试管里通入二氧化碳，观察石蕊试液颜色的变化。待石蕊试液颜色变化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精灯火焰上加热，再观察石蕊试液颜色的变化。
现象与解释：当通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变成红色；当加热时，红色石蕊试液又变成紫色。这是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；碳酸很不稳定，很容易分解为二氧化碳和水。
实验3：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用气球收集尾气，然后加热，仔细观察实验发生的现象。
现象与解释：黑色的CuO变成了红色的Cu，澄清的石灰水变混浊，说明CO能使CuO还原成Cu，同时生成CO2。
三、氮族元素
实验1：在长玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用软木塞或纸团塞紧，另一端敞开。先均匀加热红磷周围的玻璃管，然后在放红磷的地方加强热。观察发生的现象。
现象与解释：加热后，玻璃管内有黄色蒸气产生，并且在玻璃管内壁冷的地方有黄色固体附着，此固体即为白磷。
实验2：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液）。打开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察现象。现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碱性的氨水。（思考：如何用只用试管和烧杯做氨气极易溶于水的实验？）
实验3：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将两根玻璃棒接近，观察发生的现象。
现象与解释：当两根玻璃棒接近时，产生大量的白烟。这是由于氨水挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合形成微小的NH4Cl晶体。（思考：NH3与浓硝酸、浓硫酸靠近时有什么现象？）
实验4：在试管中加入少量NH4Cl晶体，加热，观察发生的现象。
现象与解释：加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着。这是由于受热时，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷却后，NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。
实验5：在两支试管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固体，分别向两支试管中滴加10％的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。
现象与解释：加热后，两支试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味；同时看到湿润的红色石蕊试变蓝。说明(NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反应生成NH3。
实验6：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量浓硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋将试管口罩上并系紧，观察发生的现象。然后，将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿，使空气进入塑料袋，再将塑料袋系紧，观察发生的现象。
现象与解释：反应开始后，两支试管中都有气泡产生，是塑料袋膨胀，加浓硝酸的试管中反应剧烈，放出红棕色气体。加稀硝酸的试管中反应较缓慢，放出无色气体；当空气进入以充满无色气体的塑料袋后，无色气体变成了红棕色。
在上面的实验中，浓硝酸与铜反应生成了NO2，稀硝酸与铜反应生成了NO，NO与空气中的氧气反应又生成了NO2。
四、氧族元素
实验1：将一支装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中。观察实验现象。现象与解释：装有SO2的试管倒立在水槽中以后，试管中的水面上升，试管中的液体变为红色。
实验2：将SO2气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热。观察溶液发生的变化。
现象与解释：向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去；当给试管加热时，溶液又变为红色。实验说明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
实验3：在200mL的烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98％的浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。
现象与解释：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。浓硫酸具有脱水性，且反应为放热反应，碳与浓硫酸反应有气体产生，产生的气体使木炭变得疏松。实验4：在一支试管里放入一小块铜片，然后再加入5mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热。放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中。观察反应现象。反应完毕，冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。观察溶液的颜色。
现象与解释：浓硫酸与铜在加热时发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体，说明生成的气体是SO2；反应后生成物的水溶液显蓝色，说明铜被浓硫酸氧化成Cu2＋。
五、卤族元素
实验1：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶里。观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液的颜色。现象与解释：红热的铜丝在氯气里继续燃烧，是集气瓶里充满棕黄色的烟（CuCl2的微小晶体）。氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色（溶液浓度不同，溶液颜色有所不同）。实验2：在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中。观察H2在Cl2燃烧的现象。
现象与解释：纯干净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl气体在空气里与水蒸汽结合，呈现雾状。
实验3：把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10cm处点燃镁条。观察有什么现象发生。
现象与解释：当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时，瓶中的H2和Cl2迅速混合而发生爆炸，把塑料片向上弹起。
实验4：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入 Cl2，观察发生的现象。
现象与解释：干燥的布条没有褪色，湿润的布条褪色了。说明氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色。实验5：观察溴的颜色和状态。
现象与解释：溴是深红棕色的液体，很容易挥发。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。
实验6：观察碘的颜色、状态和光泽。取内装碘晶体且预先密封好的玻璃管，用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端，观察管内发生的现象。
现象与解释：碘被加热时，不经熔化直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷，重新凝成固体。碘发生了升华。实验7：（1）将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
（2）将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
现象与解释：四氯化碳层和水层颜色的变化，说明氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来；溴可以把碘从碘化物中置换出来。
实验8：在装有少量淀粉溶液的试管里，滴入几滴碘水。观察溶液颜色的变化。现象与解释：淀粉遇碘呈现出特殊的蓝色。
六、碱金属元素 实验1：（1）向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。观察反应的现象和溶液颜色的变化。（2）切一块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针刺一些小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。等试管中气体收集满时，小心地取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验钠与水反应生成的气体。现象与解释：（1）钠与水剧烈反应，熔化成小球在水面上游动，伴有“嘶嘶”的声音，溶液颜色变成红色。说明钠的密度比水小，钠与水反应有气体产生，是放热反应。（2）试管口向下移近酒精灯火焰时，有轻微的爆鸣声，说明生成的气体是氢气。
实验2：把Na2CO3放在试管里，约占试管容积的1／6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清石灰水是否起变化。换上一支放入同一容积NaHCO3的试管，加热，观察澄清石灰水的变化。
现象与解释：Na2CO3受热没有变化，NaHCO3受热后放出了CO2。
实验3：把一小块钾，擦干表面的煤油，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。并跟钠在空气里的燃烧现象进行对比。
现象与解释：钾在空气里燃烧火焰呈紫色，比钠在空气里燃烧更剧烈。实验4：仿照上述“实验3（1）”完成钾与水反应的实验。现象与解释：钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应放出的热量可以使生成的氢气燃烧，并发生轻微的爆炸，说明钾比钠的金属性更强。
七、镁、铝及其化合物
实验1：把2cm×5cm的铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴快燃尽时，立即把铝箔伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部放一些细纱），观察现象。
现象与解释：铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，反应生成 Al2O3。实验2：把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里（集气瓶底部放一些细纱），观察现象。
现象与解释：镁条在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着。实验3：用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，再底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。
现象与解释：镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应。反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。该反应生成了Al2O3和Fe，被称为铝热反应。
实验4：在试管里加入少量稀的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状沉淀。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。过滤，用蒸馏水冲洗沉淀，可得较纯净的Al(OH)3。取少量Al(OH)3沉淀放在蒸发皿中，加热。
现象与解释：生成的白色胶状沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。
实验5：把上述“实验5”中制得的Al(OH)3沉淀分装在2支试管里，往一个试管里滴加2mol/L 盐酸，往另一个试管里滴加2mol/L NaOH溶液，边加边振荡。
现象与解释：在酸或强碱里都能溶解。Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，能与酸反应生成铝盐，与强碱反应生成偏铝酸盐。
八、铁及其化合物
实验1：把烧的红热细铁丝伸到盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。把少量水注入集气瓶中，振荡，观察溶液的颜色。
现象与解释：铁丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，这是FeCl3的小颗粒。加水振荡后，生成黄色溶液。
实验2：把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶（集气瓶里预先装少量水或在瓶底铺上一层细砂）里，观察现象。
现象与解释：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。铁与氧气反应生成四氧化三铁。
实验3：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火
现象与解释：红热的铁能跟水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。
实验4：在两支试管中各放入一根洁净的铁钉，然后分别注入5mL稀盐酸和稀硫酸。观察反应现象。
现象与解释：都有气泡产生，试管中的液体颜色由无色逐渐变为浅绿色。说明铁与酸反应生成Fe2+和H2。
实验5：在装有硫酸铜溶液的试管中，放入一根洁净的铁丝，过一会儿取出。观察铁丝有什么变化。
现象与解释：铁丝表面覆盖了一层红色物质。说明铁与硫酸铜溶液反应，置换出了单质铜。
实验6：在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。现象与解释：溶液里立即生成沉淀，这是Fe(OH)3。
实验7：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。
现象与解释：挤出NaOH溶液后，开始时析出一种白色的絮状沉淀，这是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，这是因为白色的Fe(OH)2被空气里的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3。
实验8：在2支试管里分别加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。
现象与解释：Fe3+遇KSCN溶液变成红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色。Fe3+与KSCN反应的离子方程式可表示为：Fe3+＋3SCN—＝Fe(SCN)3。
实验9：在上述“实验7”中盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴入几滴新配制的氯水，观察现象。
现象与解释：无色溶液变成红色，说明原溶液中的Fe2+被氯气氧化成了Fe3+。
实验10：在试管里加入5mL FeCl3溶液，加入几滴盐酸和适量还原铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。
现象与解释：溶液不变成红色，说明溶液中的Fe3+被铁还原成了Fe2+。
第二部分 有机物的性质实验
一、物理性质实验
1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：（1）石油的分馏
实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。
现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。（2）蛋白质的盐析 实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。
现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。
2．有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下：
（1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。
（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。
二、化学性质实验 1．甲烷
（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中
实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？
现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。（2）甲烷的取代反应
实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。2．乙烯
（1）乙烯的燃烧
实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。3．乙炔
（1）点燃纯净的乙炔
实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。4．苯和苯的同系物
实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。
现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。5．卤代烃
（1）溴乙烷的水解反应
实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象。
现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。
（2）1，2－二氯乙烷的消去反应
实验：在试管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。6．乙醇
（1）乙醇与金属钠的反应
实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。
现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H＋。
（2）乙醇的消去反应
实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。
现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。
7．苯酚
（1）苯酚与NaOH反应
实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。
现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。
（2）苯酚钠溶液与CO2的作用
实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。
现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。
（3）苯酚与Br2的反应
实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。
现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。
（4）苯酚的显色反应
实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。现象与解释：苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色。8．乙醛
（1）乙醛的银镜反应
实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。
现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。
（2）乙醛与Cu(OH)2的反应
实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象。
现象与解释：可以看到，溶液中有红色沉淀产生。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O。
9．乙酸
（1）乙酸与Na2CO3的反应
实验：向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察有什么现象发生。
现象与解释：可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。（2）乙酸的酯化反应
实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。
现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。
10．乙酸乙酯
实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热。
现象与解释：几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明，在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。
11．葡萄糖
（1）葡萄糖的银镜反应
实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min～5min，观察现象。
现象与解释：可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。（2）与Cu(OH)2的反应
实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。
现象与解释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。
12．蔗糖
实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。
现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。
13．淀粉
实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3min~4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。
现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。14．纤维素
实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸，观察现象。
现象与解释：可以看到，有红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。15．蛋白质
（1）蛋白质的变性
实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。
现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外，紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的。（2）蛋白质的颜色反应
实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。
现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。
第三篇：高考化学实验题解题技巧
这是一个只承认强者的时代，而学习正是赋予了我们做强者的原始资本。我们有责任，有义务学好知识。过程一定是苦的，可真正的强者一定要耐得住寂寞，受得了煎熬，那么接下来给大家分享一些关于高考化学实验题解题技巧，希望对大家有所帮助。
高考化学实验题解题技巧
高考化学实验题解题技巧之验证性实验题
考查物质性质，一般还包括物质制备过程。根据实验要求来分析验证每一种性质的实验原理，根据实验原理寻找所需要的实验试剂，再根据互不干扰原则来确定性质验证的先后顺序。
步骤：物质制备过程→性质验证过程→尾气处理过程
物质制备过程与第一类相似。在性质验证过程中，关键在于分析不同性质验证的先后顺序的处理。例如验证碳和浓硫酸反应产物的验证实验中，首先产物有水、二氧化碳和二氧化硫，先分析每种物质验证所需的试剂，试剂的选择需要反应中有明显的实验现象，验证水用无水硫酸铜，二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫用品红溶液，再分析相互之间是否存在干扰，就会发现二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，这就要求在验证二氧化碳前先验证二氧化硫且将二氧化硫除尽，防止干扰二氧化碳的验证。
高考化学实验题解题技巧之制备型实验题
实验考察以某一物质的制备为中心来展开。
步骤：原料制备和净化过程→物质制备过程→净化除杂过程→物质收集过程→尾气处理过程
在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需要的实验原料，例如氮气的制备，可以从空气来提纯，也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备，还要除去其中的杂质氧气和水。
物质制备过程中，主要考察包括实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序。例如氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合;在氨气还原氧化铜实验中，就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。
在净化除杂过程中，首先要分析物质中所含的杂质有哪些，每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如在制备干燥纯净的氯气时，制备的氯气中混有氯化氢和水，采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸，先后顺序是先除氯化氢，最后除水。
在物质的收集过程中，分析物质的状态和性质，采用合理的方法来收集产物。例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气，采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式;如氯化铝的收集，根据其易凝华的性质，在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。
尾气处理过程中，从尾气性质入手，分析所采用的试剂。例如氯气的处理采用碱液来反应除去;如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯。
高考化学实验题解题技巧之探究性实验题
这类题型一般难度较大，学生失分比较多，主要体现在学生不能准确的把握出题人的意图，但是问题的难度又不是很难。
从实验目的出发，提出假设→根据假设设计实验方案→推测实验现象→得到实验结论。
在实验假设提出时一般情况是二到三种组合，例如浓硫酸与铜反应，试管底部的固体残留物可能是：①CuO ②Cu2O③CuO和Cu2O，再根据物质的性质设计实验来
验证，但要求有明显的不同实验现象，再根据实验现象组合来得到实验结论。
定量测定实验题
这一类题型除了考查实验外，还结合计算，且计算比较复杂，难度较大。步骤：确定待测物→性质分析，确定实验原理→组装实验装置→结合数据，计算。
由于是定量实验，不需要有明显的实验现象，但一定要有量的变化，且要是便于测定的量，如沉淀的质量，溶液质量变化、干燥管的质量变化等。在实验装置的选取和组装中，要分析空气对实验结果的干扰，实验装置中残留物对结果的影响、空气倒灌对测量结果的影响等。如有干扰，则要选加装置来排除干扰。
高中化学实验题常见现象汇总
1、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
2、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色;在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
3、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
4、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
5、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
6、氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
7、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
8、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
9、光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
10、在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量;在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
11、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
12、蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色;紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色;无色酚酞试液遇碱：变成红色。
13、在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
14、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
15、将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
化学计算题解题方法及技巧
(1)守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
(2)极值法： 从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
(3)讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。
(4)量量关系法：利用已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。
(5)数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为渗透、互相补充。
(6)差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
(1)定量问题定性化;
(2)近似估算;
(3)运用整体思维，化繁为简;
(4)利用图象解题等等。
(1)注意解题规范格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的规范格式。
(2)注意分步作答。每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
(3)注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
1.0价配平法
当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。
2.万能配平法
万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
3.合并配平法
关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：
(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
4.拆分配平法
适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。
第四篇：高考化学实验题分析及复习策略
高考化学实验题分析及复习策略
高考对化学复习策略起着重要的导向作用。在复习中应认真琢磨高考试题，透过试题本身，领会试题潜在的导向作用，调整并转变自己的教学思想，形成正确的教学理念是非常必要的。本文就高考复习化学实验题专题提出一些建议。1.复习过程要分析高考化学实验题考查类型 分析近年高考化学实验题可以看出，高考化学实验题在命题中更加重视实验的设计、评价和开放性，实验考查的要求也逐步有了新的提高。1.1命题注重综合
高考化学实验题命题中的“综合”主要体现在以下几个方面：①在实验原理、实验仪器和实验操作三条“线”的基础上，向“原理+仪器”、“仪器+技能”、“原理+技能”三个交叉、综合的层面甚至向“原理+仪器+技能”三维立体结构发展，实现化学实验知识与技能的综合考查；②化学实验与元素化合物、有机化学、化学计算、化学概念和原理等各个板块中相关知识综合在一起进行考查；③将化学实验与化学相关知识、其他学科（如物理、生物等）的相关知识与方法融合在一起来进行综合考查。1.2命题强调创新
高考化学实验题命题中的创新主要体现在以下几个方面：①试题背景材料选取的创新。命题时，选取生产和生活、自然与社会、科学与技术等方面素材作为题干内容。这种命题模式在上海高考试题中得到更好的体现。②试题解答思路的创新。这种命题思路高度重视思维的开放性、强调答题的多样性，提倡考生通过分析判断、演绎推理、联想转化、尝试探索、猜想验证等多种思维方式，从多个角度、多个层次回答问题。③试题考查形式的创新。这种创新主要表现在将验证性实验的考查转化为探索性实验的考查。④试题考查内容的创新。这种命题思路依据化学实验本身具有很强的包容性和兼容性的特点，将化学实验的考查与化学其他板块的知识甚至是其他学科的知识、方法等有机地结合，实现学科内和学科间知识的综合考查。
1.3命题尝试开放
开放性试题是高考命题新的探索方向。这种试题强调思维的发散性、结论的多样性等为
特征。由于试题具有思维发散性的特征，从而为学生提供多种角度、多种形式、多种方式来思考，试题也往往没有唯一的标准答案。答题时，不同的学生因其学习方式的差异、思维角度的不同，完全可能采用不同的方式来解决问题。这样的试题有利于学生发挥个性，进行创造性的回答，很好地考查学生的能力和素质，而且对中学实施素质教育起到良好的导向作用。
从近年高考化学实验题来看，最为典型的命题思路是通过提供开放性实验情境，包括：给出多余的实验条件、不限定实验条件、不限定实验方法等。由于不同条件的组合或选择，不同学生视角和思维方式的差异，得到不同的实验过程或结论。
近年的全国高考和理科综合能力测试卷中，每年都至少有一道化学实验试题具有开放性的特征。由于题目没有对操作作出任何限制，因此不同学生可以根据自身知识掌握情况和思维方式，从多个角度进行回答，大大激活了学生的思维。2．复习过程要明确高考化学实验题能力要求
2.1用正确的化学实验基本操作来完成规定的“学生实验”的能力 高考化学试题中对化学实验基本操作考查中，既有常见仪器的主要规格及其使用，又有实验操作；既有对正确操作的理解，又有对错误操作的辩认。在高考中有时直接考查某一“学生实验”，也有时是按照某些“学生实验”的基本要求，或由其发展、派生出来的内容来命题，借以考查本项实验能力。2.2观测、记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确的结论。
在高考化学试题考查实验能力的题目中，对实验现象的考查，既可以是直接由实验现象得出正确的结论；也可以是将实验的方法与正确的结论联系起来进行设问。对实验结果的分析，一般地是要求考生分析实验的关键、细节以及产生的误差等等。实验结果的处理，既可能直接报告数据，也可能从有关数据中归纳出定量的计算公式，绘制出一定的变化曲线。2.3初步处理实验中有关安全问题的能力。
高考实验能力中要求考生要有高度的安全意识，具有安全操作知识和处理安全问题的能力。考生的安全意识有以下三方面的含义：
①对实验的认识应该十分明确，在化学实验中可能有那些不安全的因素，以及如何防范。②实验的操作方法和实验装置要正确、规范，以防止事故的发生。③一旦有事故发生时，要镇定、敏捷、果断地处理。
一般在化学实验中可能出现以下几种不安全的因素：
（1）有毒气体排放：作为考生应该十分清楚在化学实验过程中哪些实验会产生有毒气体的排放，如何消除有毒气体造成的不安全因素。消除有毒气体一般采用相对应的尾气处理装置。
（2）溶液发生倒吸：溶液的倒吸主要是反应容器中压强下降引起的，引起容器中压强下降的原因是气体急速溶解和容器内温度的下降。作为考生应该知道①那些实验有可能会有溶液倒吸现象的发生，②如何进行正确的实验操作以避免溶液倒吸，③怎样安装防倒吸装置及安全瓶的使用原理。
（3）试管发生破裂：在氨气、氧气、甲烷等实验室制取中，都是采用固体与固体加热的发生装置来制取的，为避免试管的破裂必须采用正确的操作，①如试管口向下倾斜，避免反应中形成的水倒流；②加热不要过于剧烈；③选择适合的反应物质（4）反应溶液暴沸：一 般纯液体加热或液体和液体混合加热都会有可能产生溶液暴沸现象，所以如果在容器中进行该项实验时除了反应物用量要控制外，还要求在反应混合物中加碎瓷片以防止溶液在反应中暴沸。
（5）腐蚀液滴飞溅：浓硫酸、溴水、浓硝酸、苯酚等在实验操作中使用不当都有可能液滴飞溅，造成人的皮肤灼伤，做为考生应该知道如何采用相应的补救措施。还有反应过于剧烈、试管清洗不洁、物质用量不当、气体发生爆炸等等。2.4识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。
在高考化学对该实验能力的考查中，主要通过下列方法：①对于一些实验装置和实验仪器判断有无错误，有时还要求对错误的地方加以纠正。②对于试题所给出的单件仪器或小的装置先行识别，然后再装配成整体装置。③绘出单件仪器或整体的装置图。2.5根据实验试题的要求设计简单实验方案的能力
近年来，高考化学实验题中对考生设计简单实验能力的考查赋予了很多的关注。其中包括①某个实验操作顺序的设计；②确认某混合物组分实验的设计；③验证化学原理的设计；④测定物质化学纯度的设计，有定性的也有定量的实验设计。这类试题综合性强，有一定难度，是一种较高水平的能力考查。
3．复习过程要总结高考化学实验题解题原则 解题的总体原则是：①看-（细）；②想-（密）；③写-（全）
看得细就是要求考生看题仔细，不要错看、漏看，对看不懂的题应该反复看几遍，整体地来审视题目，并且找出题中给予的关键信息。
想得密就是要求考生思维严密，例：集气瓶加一根插入底部的直角导管组成的实验装置，一般考生都认为该装置用于气体的收集，至于什么样的气体可以用该装置收集，回答都是不全面的，多数考生说只要所收集的气体密度比空气大就可以了。其实应该有以下三个条件：①不与空气反应的气体可以收集；②密度比空气大的气体可以收集；③不会造成环境污染的气体可以收集。
写得全就是要求考生书写答案要完整、全面。如浓HCl、饱和NaHCO3溶液、500mL容量瓶、55℃水浴加热等，这些加点的字在实验填空题中考生很容易遗漏，或不重视这些关键字的书写，结果造成答案的不完整。
解题的具体原则是：
3.1完整性原则（该原则主要用于考生书写实验答案）
解答化学实验题时，对化学实验现象及实验操作过程的描述必须完整。
例1：将一小块铁放入装有少量稀硫酸的试管中，实验的现象。一般考生就只会答有大量气泡生成，其实在描述物质变化过程中的现象应该全面考虑反应前与后物质的状态和颜色的变化。上述反应的实验现象应该描述为：①铁块沉入试管底部；②铁块表面产生无色气体；③无色溶液逐渐变为浅绿色；④铁块逐渐溶解。（可归纳为固体、液体、气体的变化）。例 2：如何证明CO2中混有少量的SO2？一般考生在回答上述问题常用简单的两个字“品红”或“品红溶液”，实际上该题从完整性角度解的一般原则是要有三个环节：选一种试剂；讲一种操作；得一个结论。在回答过程中还必须注意“少量”这关键字。如何证明CO2中混有少量的SO2？回答是：将待检验的气体过量地导入少量的品红溶液，如红色的品红溶液变为无色，则说明CO2中混有少量的SO2。
3.2顺序性原则（该原则主要用于考生分析实验操作）
在进行化学实验时，所谓的顺序性原则就是装置连接的顺序性和操作步骤的顺序性。只有正确的连接顺序和操作顺序，才能够科学地进行化学实验。
①气体的制取：一般装置的连接有以下顺序：发生装置—净化装置—收集（反应）装置—尾气处理装置；②气体流经净化装置的两个导管应长进短出；③水流经冷凝管中时应下进上出 ④流经干燥管中的气体应大头进小头出 ⑤量气时用到量气装置，气体经过装置中洗气瓶的两个导管，应该是短进长出 ⑥ 硫酸根离子的检验先加稀盐酸后加可溶性钡盐 ⑦ 实验结束将导管先撤出液面再熄灭酒精灯放倒吸 ⑧ 氢还原氧化铜实验的操作顺序 ⑨食盐精制实验的操作顺序 ⑩检验水煤气中混有CO和H2实验的操作顺序等等。以上所例举的情况都应该考虑顺序性原则。
3.3对应性原则（该原则主要用于考生设计实验）
对应性原则是指在考生在实验的设计过程中尽可能将各个环节分散对应，以求达到掌握化学基本操作之目的。对应性原则也可理解为收敛性原则。
例：如何证明碳和浓硫酸反应生成的气体中含有SO2和CO2？
一般考生会设计以下两个环节，将气体分别导入装有品红溶液和澄清石灰水的洗气体瓶中。品红溶液红色变淡（说明有SO2），澄清石灰水变混浊（说明有CO2）。上述回答从发散思维来看有其一定道理，就是品红溶液既是检验试剂，又是除杂试剂，但仔细分析觉得有点问题，因为品红溶液一般是做SO2的检验试剂，但做SO2的除杂试剂不是很合适，品红溶液红色变淡并不能保证SO2已被除净。对应性原则就强调设计环节的对应性：
气体经过—品红（检验SO2存在）—高锰酸钾溶液（除去对CO2检出有干扰的SO2）—品红（检验SO2是否已除净）—澄清石灰水（检验CO2存在）。同样在精制食盐水溶液时，应尽量使用对应的除杂试剂将杂质按一定的顺序除去。
再如：除去H2中混有少量的H2S和HCl时，学生一般会将气体通过装有氢氧化钠的洗气瓶，进行洗气。如按对应性原则，应该将气体通过装有硫酸铜溶液的洗气瓶（除去H2S）和氢氧化钠溶液（除去HCl）的洗气瓶，分别进行洗气。这样做有利于气体的充分吸收。因此对于除杂试剂上的选择尽可能一对应。在其他一些环节中还有象实验装置的对应、操作对应等等。
新的高考模式对传统的知识格局和复习策略都提出了新的要求，我们只有不断的深化研究，认清形势，把握方向，抓住主体，重基础，求创新，采取积极的态度、合理的复习形式，就一定会取得好成绩。
第五篇：高考化学实验专题试题
2014届高三二轮化学实验专题复习
1．（16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学
学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
【实验一】为测定硫元素的含量
I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处
不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。
图
2【实验二】测定铁元素的含量。
III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）请完成下列填空：
(1)I中，甲瓶内所盛试剂是__________溶液；I中玻璃纤维的作用是_____________________。
(2)II中，所加H2O2溶液需足量的理由是_____________________。
(3)III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____________________。
(4)该黄铁矿中硫元素的质量分数______________（用I、II中有关实验数据表达）该黄铁矿中铁元素的质量分数________________（用I、II中有关实验数据表达）
2．（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3，在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化
合反应制得。装置如图I：有关物质的溶解度曲线如图II所示。
(1)Na2S2O3·5H2O的制备：
①写出试管内发生反应的化学方程式________________________。
②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接
近7时就停止加热，理由是______________；装置C的作用是________________。
③过滤B中的混合液，将滤液经过_______、_______、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
(2)饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性。含有OH、SO32、HCO3等阴离子。－－－
请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO32、HCO3，写出实验步骤、预期现象和结论。－－
限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2 mol·L－1盐酸、1 mol·L1 BaCl2溶液、1mol·L1Ba(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试－－
液、澄清石灰水等。
3.(16分)一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探
究利用其制备硫酸铜溶液。
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。
①此时装置C中产生的现象是。
②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为。
（2）接下来使Cu完全溶解的操作是：
①拆除C、D装置后，打开弹簧夹
②____________________________________________________________________。
（3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是。
a.对A装置加热b.向A内加入少量Fe2O
3c.向A内加入少量CuOd.增大空气通入量
e.向A内加入少量FeSO4f.向A内加入少量H2O
（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完
全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。
①此过程的离子反应方程式是。②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________。
a.取样于试管→滴加KSCN溶液；
b.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液
c.取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液；
（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤
可续写为：。
4．（16分）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液，来探究Fe2+和I－－的还原性强弱。
【提出假设】
假设1：Fe2+的还原性比I强； 假设2：__________________； －
假设3：Fe2+和I的还原性一样强。－
【验证假设】
(1)利用下图装置进行试验，实验必需的装置是：A→______（按氯气流向的顺序用序号书写）
(2)实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，_________（能或不能）判断反应的先后顺序。
(3)请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。
(4)该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52g FeSO4(M= 152g/mol)和1.66g KI(M= 166g/mol)固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过
____。（标准状况）
(5)有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I反应的速率的大小。并不能证明Fe2+－
和I的还原性强弱。于是提出另一验证方案；往KI溶液中滴加_________溶液，如果能
发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是_____________。
5．（16分）某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这－
一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O
4+2+＋2H= H2C2O4＋Ca。
(1)设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 mol·L1 H2SO4、1 mol·L1 HCl、0.1 mol·L1 NaOH、1 mol·L1 CaCl2、－1－－－－
(2)要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：
① 操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL
－该溶液，用0.0100mol·L1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。
－② 计算：菠菜中草酸盐（以C2O42计）的质量分数为___________________。（只列式不
－计算。C2O42的化学式量为88）
③ 讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是_________________________________________________。
2014届高三二轮化学实验专题复习答案
1．(16分)(1)NaOH，防止粉尘进入导管和乙装置
－－(2)使SO32全部氧化SO42（无全部不得分）
(3)250ml容量瓶胶头滴管量筒（4分；答对两个给2分，错答0分）
(4)32m2/233m1×100%2.8cV/m1×100%（各3分）
2．（共16分）(1)①Cu+2H2SO44+SO2↑+2H2O（2分）
②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在（2分）吸收SO2，防止污染（2分）
③蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。
(2)
或
3.（16分）（1）①水面下降，水顺长导管排入D中（2分）②88.8%（2分）
（2）②持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，（2分）再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。（2分）
（3）a b d e（2分）
（4）①Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3↓ + CO2↑（2分）②c（2分）
（5）将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算（2分）
－
4．(16分)假设2：Fe2+的还原性比I弱（2分）
(1)C、E（2分）；
（假设、试剂、现象与结论要对应）（各1分，共5分）
(4)0.112L（2分）或112mL
－(5)FeCl3溶液或Fe2(SO4)3溶液（2分）2Fe3++2I=I2+2Fe2+（2分）
5．（16分）（1）（共8分）
0.0100V103510088 ②100%（2分）225.00m
③ 菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应（2分）
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