第一篇：高一化学小练习
一
1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()
A．蒸馏
C．过滤B．蒸发 D．搅拌
2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）
A．蒸发
B．蒸馏C．过滤D．萃取3．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏
C.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混
5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
6．下列仪器常用于物质分离的是（）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①
7．下列说法中不正确的是（）
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是()
A．有1个氧原子B．有2个氧原子
C．有1个A原子D．有2个A原子
9．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为__________mol；
(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；
(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；
(4)该气体所含原子总数为__________个；
(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
10．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
第二篇：海安高级中学高一化学练习8
海安高级中学高一化学组备课人：周晓明
高一化学综合练习8
一、单项选择题：
1．下列化学用语表达错误的是（）A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB
C．乙基(－C2H5)的电子式：
D．硝基苯结构简式：
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合气体中含有氢原子数目为NA
C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46 NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA 3．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确．．．的是 ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3； ②单质在反应中都只能作氧化剂； ③对应的含氧酸都是强酸； ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
5．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。据此，你认为下列变化
属于化学反应的是
A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨 C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中
6．利用核能发电的基本工作原理是：原子核发生裂变反应，释放大量热能，使水变为水蒸气，推
动汽轮机发电。核反应堆中发生裂变反应的主要材料是235U，即235U原子核受到外来中子轰击，一个原子核吸收一个中子分裂成两个质量较小的原子核，同时放出2～3个中子，裂变产生的中子又去轰击另外的235U原子核，引起新的裂变。下列有关说法不正确．．．的是 A．核能是不可再生能源，若使用不当，可能会对环境造成污染 B．大力发展核能，可缓解能源短缺问题，也有利于降低碳排放 C．235U原子核发生裂变反应产生了新的物质，属于化学变化 D．核能发电过程中实现了“热能→机械能→电能”的转化
7．对于反应4NH3+5O2==4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应
进行最快的是
A.v(NH3)= 0.2 mol/(L·s)B.v(O2)= 1.4 mol/(L·min)
C.v(H2O)= 0.25 mol/(L·s)D.v(NO)=9 mol/(L·min)8．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选
项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m 9．下列反应中“加入的物质”能起催化作用的是
A．在锌粒与稀硫酸反应中，“加入几滴硫酸铜溶液”后，产生氢气的速率加快 B．在稀硝酸与铜反应中，“加入适量浓硝酸”后，反应速率加快
C．在过氧化氢分解反应中，“加入几滴三氯化铁溶液”后，反应速率加快 D．在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，颜色消失速率加快
10．元素R有如下反应：RO－＋5R－＋6H＋
3== 3R2＋3H2O，下列说法正确的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO－
3中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体
D．每反应消耗1 mol RO－
3，转移电子的物质的量为5 mol
二、不定项选择题：
11下列叙述正确的是
A．L、M的单质与稀盐酸的反应速率：M＞L B．L与T形成的化合物属于离子化合物 C．M的最高价氧化物的水化物具有两性 D．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
12．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e-+ H2O＝
CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2＝CH3COOH + H2O D．正极上发生的反应是：O2 + 4e-+ 2H2O＝4OH-
13．甲烷燃料电池能量转化率高。以KOH为电解质溶液，分别向两极通入CH4和O2，即可产生电
流，其电极反应分别为：CH4 +10 OH--8e-== CO32-+7H2O ；2O2 + 4H2O + 8e-== 8OH-。下列说法错误的是
A．CH4在负极上发生氧化反应 B．O2作为氧化剂发生还原反应
C．甲烷燃料电池实现了热能转变为电能
D．分别将1 mol H2和CH4做燃料电池的原料，产生电量一样多
14．现向一密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋
O2(g)2SO3(g)，下列有关说法错误的是 A．若加入催化剂，可以使反应速率加快 B．若减小压强，可以使反应速率减慢 C．反应达到平衡后，有2mol SO3生成D．反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不再发生变化 15．根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是
图1图2图3图
416① CH3CH2OH + 3O
22CO2 + 3H2O
② 2Cu + O22CuOCH3CH2OH + CuO
CH3CHO + H2O + Cu
由以上反应不能．．
得出的结论是（）A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同
B．由反应②可知，CuO是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂 D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
第Ⅱ卷（非选择题，共80分）
17．有下列几种物质：①Ne②NH4Cl③NaOH④Cl2⑤CO2⑥H2O⑦Na2O2。
（1）上述物质中，属于共价化合物的是（填序号，下同），既存在离子键又存在极性
键的是。
（2）①、⑤、⑦的电子式分别为、、；用电子式表示⑥的形成过程：。
（3）上述物质中，能发生反应且在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的化学方程式
是。
18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元
素周期表的一部分。（1）画出元素Br的原子结构示意图。（2）请在右表中用粗线画出金属元素与非金属元素的分界线。
（3）下列说法正确的是。
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C．BF3、PCl5分子中所有原子都满足最外层为8电子结构 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
E．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
（4）右上表元素中，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（用化学式．．．表示）。（5）阴影部分元素Sb在元素周期表中的位置为第周期第族。
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 3PO4（用“＞”或“＜”表示）。
（6）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝
对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。
（7）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度，即反应限度越大则反应进行
得越完全），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
19．某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度，②中的温度。由此判断铝条与盐
酸的反应是热反应（填“放”或“吸”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是热反应。（2）上述反应过程中的能量变化可用右图表示的是（填
“①”或“②”）。
（3）①中发生反应的离子方程式是，该反应中作为还原剂的物质是（填化学式）；
②中发生反应的化学方程式是。20．．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M
同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是____________（写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
（写出其中两种物质的化学式）。
（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为。
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如右图），反应原理为：
2Z + FeG
2Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为。
21．（14分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问
题。
（1）过氧化氢分解的化学方程式为。（2）实验①的目的是。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进
意见是（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2 溶液中加入一定量的MnO2，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是。（5）对于H2O2分解反应，Cu2+
也有一定的催化作用。为比较Fe
3+
和Cu2+对H2O2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分
别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是。②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。
22．（12分）工业合成氨的反应（N2 + 3 HNH3）是一个放热反应。
（1）相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的总能量2 mol NH3具有的能量（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；在相同条件下，若断开1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1 + Q2 Q3；在一定条件下，当该反应生成2mol NH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量92 kJ。
（2）实验室模拟工业合成氨时，向2 L密闭容器内充入10 mol N2、30 mol H2，在一定条件下发生
反应，经过10min后达到平衡，测得容器内的NH3为10 mol。
①用N2表示的平均反应速率为，H2的转化率为。②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变。其中不能．．说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是。
a．压强b．密度c．分子数d．气体质量e．NH3的物质的量的分数
23．元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
（1）这8种元素中金属性最强的元素是______（填元素符号或化学式，下同），元素最高价氧化
物对应的水化物中酸性最强的酸是______；
（2）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_________；（3）③、⑤、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电
子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是___________。
（5）w是第四周期与③同主族的元素。据此推测w不可能具有的性质是
A．最高正化合价为＋5价B．气态氢化物比NH3稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸弱D．单质在常温下可与氢气化合（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
⑥的最高价氧化物⑥
X溶液与Y溶液反应的离子方程式_______，M中阳离子的鉴定方法____________。
高一化学参考答案和评分标准
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
1．B2．D3．A4．D5．B6．C7．A8．A9．C10．D 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)11．BC12．B13．CD14．C15．AC16 BD17．（14分，每空2分）（1）⑤⑥②③..（2）..O : :CO : :....+..Na[]:..O..:..O: 2-Na+
（3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 或 2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2 18．（14分）（1）
（2）略（每空2分）
（3）ABD（3分）（4）HClO4（2分）（5）五ⅤA＜（每空1分）（6）ⅣA（7）更小（每空1分）19．（12分）
（1）升高降低放吸（每空1分）（2）①（2分）
（3）2Al+6H+ ＝2Al3++3H2↑Al
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3·H2O + 8H2O（每空2分）
20．（1）第二周期第ⅥA族
（2）HClO4H2S
（3）Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）
（4）Na+[:H]－
NaH + H2O＝NaOH + H2↑
（5）Fe2+ + 2e－
＝Fe
21．（14分，每空2分）
（1）2H2O
22H2O + O2↑
（2）研究温度对H2O2分解速率的影响
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L
FeCl3溶液，观察产生气泡的速率（4）C点的即时速率
（5）①溶液中气泡产生的速率排除氯离子的干扰(其它合理答案也给分)
②收集40mL气体所需的时间
22．（12分，每空2分）（1）＞＜＜
（2）①0.25 mol/(L·min)50%
②bd
23（1）Na（1分）HClO4（1分）（2）H++OH-=H2O（1分）（3）Na＞Si＞N（2分）（4）Na＋
··
∶O－
＋
····－
＋
··
∶H
（1分）、Na∶O··
∶O··
∶2Na（1分）B（1分）
（5）BD（2分）（6）Al3＋＋3NH＋
3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4（2分）
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子（其它合理答案给分）（2分）
第三篇：高一化学巩固训练
高一化学巩固训练
（一）一班姓名
1．下列实验操作中错误的是()。
A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
2.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正
确顺序是（）
A.Ba(NO3)
2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B.K2CO3、Ba(NO3)
2、AgNO3、HNO3
C.Ba(NO3)
2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D.AgNO3、Ba(NO3)
2、K2CO3、HNO3
3．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
24．某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别－－
将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③
C．①②③②④D．④②③②①
5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈位置③放置蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（）
A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤
6．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
7．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥量筒。其中不能用酒精灯直接加热的仪器有（填序号）。
8．完成下列问题：
(1)实验室中如何闻气体的气味；
（2）在进行沉淀反应时，如何认定沉淀已经完全；
（3）中学化学中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是洗去硫酸钡沉淀表面的硫酸钠，如何用实验方法证明沉淀已洗净。
第四篇：高一化学A
长青辅导班高一第一次考试
（考试范围：第一单元）
可能用到的原子量：C:12H：1O：16K：39Fe： 56Cu：64S:32Ca:40N：14P:31
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1、下列萃取、分液的各项操作中，错误的是（）
A．萃取分液前需对分液漏斗检漏
B．用CCl4萃取碘水中的碘单质可选用分液漏斗，而后静置分液
C．进行分液时先从上口倒出上层液体，再从下端管口放出下层液体
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上口的活塞上的凹槽与瓶颈小孔对准。
2、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)（）
A、2、54、24B、54、2、24C、32、50、12D、16、50、243、可用无色滴瓶存放较长时间的试剂是（）
A．浓硝酸B．溶液C．NaOH溶液D．碳酸钠溶液
4、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．
5、检验某未知溶液中是否含有SO4离子的下列操作中，最合理的是（）
A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液6、2g AO3的核外电子数比质子数多3.01*10个，则A的相对原子质量为（）
A.12B.32C.60D.807、b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为()
A.2b/a2-222-B.3b/2aC.3b/aD.a/3b
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA9、下列说法不正确的是（）
23A．磷酸的摩尔质量与6.02×10个磷酸分子的质量在数值上相等
2323B．6.02×10个氮分子和6.02×10个氢分子的质量比等于14：1
C．32g氧气所含的原子数目为2NA
D．常温常压下，0.5NA一氧化碳分子所占体积是11.2L10、将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（）
Ap(H2)＞p(O2)＞p(N2)Bp(O2)＞P(N2)＞p(H2)
Cp(H2)＞P(N2)＞p(O2)DP(N2)＞p(O2)＞p(H2)
11、质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu的浓度变为()
A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L 2+
12、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温同体积下等质量的两种气体的压强之比等于摩尔质量之比
2+2—
13、除去食盐中少量的Ca和SO4，而又不引入新的杂质离子，应依次加入：（）
A、BaCl2、Na2CO3B、Na2CO3、BaCl2
C、Ba(NO3)
2、Na2CO3、HClD、BaCl2、Na2CO3、HCl
14．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()
A．6.25mol·L1－B．12.5mol·L1 －
C．7mol·L1－D．7.5mol·L1 －
15.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）
A．3:2:1B．4:2:1C．1:1:1D．2:1:1
16．下列有关实验的叙述中，正确的是()
①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；
②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；
③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；
④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；
⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；
⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。
A．①⑥
B．④⑤⑥ D．②⑤ C．①③④⑥
二、填空题：（每空2分，共28分）
17．下列所含分子数由多到少的排列顺序是
Ａ．标准状况下33.6LH2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
Ｃ．20℃.45gH2O
D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体
Ｅ．含原子总数约为1.204×1024的NH318、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。
19、某溶液中含有大量的Cl、CO3、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子一次检验出来，提供下列实验操作a、滴加Mg(NO3)2溶液，b、过滤c、滴加AgNO3溶液d、滴加Ba(NO3)2
正确的实验操作的顺序是,20、现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒
盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。⑦托-3-1-2--
(2)为了量取所需的浓H2SO4，现有①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到中，转移时应用玻璃棒引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是，能引起误差偏高的有(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容时，俯视标线
⑦定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
四、计算题：（每题12分，共24分）
21．常温下27.5g水溶解12.5gCuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm,求
①该溶液中阴阳离子的总物质的量。②该溶液中CuSO4的物质的量浓度。
③取出20ml该溶液配成浓度为 1 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
22．在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
第五篇：高一化学
2011-2012学第一学期高一化学实验总结
本学期共做了10个演示实验，现对实验给予总结和评价：1、2、3、4、过滤、蒸发属复习实验，操作简单，同学易接受 蒸馏：沸石的作用，冷凝管的作用，需加强理解 萃取：萃取实验的原理及使用对象需加强 一定物质的量浓度溶液的配置：注意仪器的正确使用，及实验
过程中的误差分析
丁达尔效应：注意应在较暗的地方进行实验
5、钠的性质：钠的取用不能太大，也不能太小，否则现象不明显，与水反应时烧杯中盛水不能太多，会有危险6、7、8、焰色反应：最好用金属的固态化合物，现象较明显 Fe2+、Fe3+：KSCN最好稀释后再用 氯水的漂白作用：注意制备氯气时保证其干燥才能明显看到两
个实验的不同现象
9、喷泉实验：所有仪器必须干燥，尽量保证氨气收集满烧瓶
10、脱水实验：加入浓硫酸之前先加几滴水，实验能够能够进行
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