高一化学-氯元素-学案-练习-知识点【3in1】

第一篇：高一化学-氯元素-学案-练习-知识点【3in1】

氯元素学案

氯元素概述：

氯元素位于元素周期表_____________________________________________。氯元素的化合价从________到__________，一共有________个化合价。

一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.氯气是一种有毒气体,在运输与储存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏,必须立即采取措施。下列各种措施不合理的是()A.将人群向高处疏散 B.将人群逆风向疏散

C.用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻 D.向泄漏地点撒一些石灰

2.据实验证明:用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好,原因可能是()A.漂白粉被氧化了

B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉溶液跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大

3.(双选)如图所示,从A处通入新制备的Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是()

A.浓硫酸

B.NaOH溶液

C.H2O

D.饱和NaCl溶液 4.(2013·济南高一检测)在下列物质中,不能由单质直接通过化合反应制备的是

()A.FeClB.FeCl2 C.Na2OD.Na2O

5.用下列两种方法制取氯气: ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气()A.②比①多

B.①比②多

C.一样多

D.无法比较

-6.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl),正确的操作是()A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2013·昆明高一检测)甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播,给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施,使病毒得到了有效的控制,从很大程度上减少了损失,在这里,消毒液功不可没。

(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,发生的离子反应方程式为________ ______________________________________________________________。

27.【解析】(1)Cl2与NaOH发生反应的离子方程式为Cl2+2OH====Cl+ClO+H2O。

(2)消毒液中含有NaCl、NaClO两种溶质,其中NaCl与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl。(3)消毒液喷洒在空气中,NaClO会与空气中CO2发生反应2ClO+CO2+H2O====CClO+CO2+H2O====HC--

---

+2HClO(或

2HCl+O2+HClO),HClO具有漂白性,但HClO不稳定,光照下会发生分解反应2HClO↑。

---答案:(1)Cl2+2OH====ClO+Cl+H2O(2)氯(Cl)(3)2ClO+H2O+CO2====C-+2HClO(或ClO+H2O+CO2====HC

+HClO)2HClO2HCl+O2↑

8.【解析】(1)实验室中常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2,其中MnO2放入圆底烧瓶中,浓盐酸放入分液漏斗中,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)Cl2与KI发生反应Cl2+2KI====2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝色。(3)干燥Cl2应用浓硫酸作干燥剂。(4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。

答案:(1)分液漏斗 圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓)(2)溶液变蓝 Cl2+2KI====2KCl+I2(3)浓硫酸 干燥Cl2

(4)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

MnCl2+Cl2↑+2H2O

第二篇：高一化学氯教案

高一化学氯教案

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高一化学必修1学案设计

第四章非金属及其化合物

第二节

富集在海水中的元素——氯

第二课时

学习目标：、掌握氯气与NaoH、ca2溶液反应

2、掌握氯离子的检验

3、掌握实验室氯气的制取方法

4、了解卤素单质及其化合物的性质

知识梳理：

一、活泼的黄绿色气体─氯气

4、化学性质

①与NaoH反应制漂白液

在常温下，将氯气通入NaoH溶液中可以得到以__________为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_____________________，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______，漂白液的有效成分为_______。

②与ca2反应制取漂白粉

将氯气通入冷的消石灰中即制得以_______为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为______

___，若氯气与ca2反应充分，并使___________成为主要成分，则得到_________。

5、用途

⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。

⑵自来水消毒。

二、氯离子的检验

思考：检验氯离子时，为什么滴加AgNo3溶液后还要再加稀硝酸？ 在用

AgNo

3溶液检验

cl-时，一般___________________________________。

三、成盐元素—卤素、卤素包括：_______、_______、_______、_______、_______，这些元素原子的最外电子层都有_____个电子，是典型的非金属元素。

2、化学性质

卤素单质在化学性质上具有相似性。

⑴都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为_________________________。

①将cl2分别通入kBr溶液和kI溶液中，反应的离子方程式为_____________________、_____________________。

②溴水滴入kI溶液中，反应的离子方程式为_________________________。

思考：向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象？_________________________________。

⑵cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。与

水

反

应的通

式

为_______________________________________。与NaoH

溶

液

反

应的通

式

为_________________________________。

四、实验室制取氯气

、药品：二氧化锰，浓盐酸

2、反应原理：_________________。

3、仪器装置：固+液气

主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。

4、收集方法

⑴_________排空气法。

⑵排饱和食盐水法。

5、验满方法

__________________________________________________________________。

6、尾气处理

氯气有毒，易污染空气，需用________吸收。

课下作业：

．检验cl-时，所用试剂为AgNo3和HNo3，后者的作用是

A．防止co32―干扰

B．防止cl―的干扰

c．防止No3―的干扰

D．为了更好地析出Agcl沉淀

2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别

A．酚酞溶液

B．Fecl3溶液

c．AgNo3溶液

D．NaoH溶液

3．当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是

A．NaoH

B．Nacl

c．ca2

D．Na2co3

4．将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是

A．Na+

H+

So42－

B．H+Ag+No3－

c．k+Hco3－cl－

甲

乙

丙

丁

甲

――

↓

↓

乙

↓

――

↓

↑

丙

↓

↓

――

↓

丁

↑

↓

――

D．Na+No3－Fe2+

5．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳

酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的 一种。将它们两两混合后，观察到的 现象如表所示，其中丁与乙混合产生

的是无色气体。

请回答下面的问题： 写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。

这四种溶液分别是：甲：_

__

乙：____、丙：______、丁：____（用溶质的化学式表示）。

6．在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过

A．饱和食盐水、浓硫酸

B．NaoH溶液、浓硫酸

c．NaHco3溶液、碱石灰

D．浓硫酸、饱和食盐水

7．制取漂白液的化学方程式是：cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）

A．1：1

B．1：2

c．2：1

D．3：2

8．有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上，能洗掉它的试剂是________，其化学方程式为：______________________。

9．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______

_________。

为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）___________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_（用字母代号填）。

A．o2

B．cl2

c．co2

D．Hclo

0．在下在下面的装置中，A是cl2发生装置，c、D为气体的净化装置，c中装有饱和食盐水，D中装有浓H2So4，E是硬质玻璃管，其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置试回答：

（1）A、B、G中各装有什么药品：

（2）为什么从A中生成的气体一定要通过c、D两个装置？

（3）E中的现象为

；生成的物质是

（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式：、___。

__________________________________

第三篇：高一化学氯教案2

第二节 富集在海水中的元素——氯

（第二课时）

教学目标：

1．使学生掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法； 2．使学生认识卤素——成盐元素的性质变化规律；

3．使学生继续了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性，培养学生的环保意识和绿色化学的思想。教学重点、难点

重点：氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的检验 难点：氯气与碱的反应

教学环节

新 课 导 入

教师活动

2003年，一场突如其来的灾难——“非典”，扰乱了从们正常的生产和生活秩序，全国人民万众一心，众志成城，谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典”的动人篇章。在抗击非典的斗争中，一种有效的消毒剂——84消毒液得到了广泛的应用。你知道84消毒液的有效成分是什么吗？它是怎样制备的？它的消毒原理又是怎样的呢？

新

归 纳 整 理 思 考 交 流 实验 探究 指导学生完成有关实验

往两个充满Cl2的集气瓶里分别加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振荡，观察产生的现象。

氯气与水发生如下反应：Cl2 + H2O = HClO + HCl，当向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2 先与水反应生成HClO和 HCl，然后二者再分别与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO、NaCl和H2O。将上述两个分反应两边分别相加，即可得到氯气与碱溶液反应的化学方程式：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O。显然Cl2与碱溶液的反应要快得多。实验室也是根据这一原理来吸收Cl2尾气的。

Cl2与NaOH溶液的反应也是工业制取漂白液的原理。漂白液的有效成分为NaClO，是一种比较稳定的物质，可用来杀菌、漂白。日常生活中经常使用的84消毒液的有效成分

根据氯气与水的反应，将氯气通入NaOH溶液中，你知道会发生怎样的反应呢？

学生活动

知

学

思考 交流

习

归纳 整理

应 用 与 实 践

活动 探究

归纳 整理 也是NaClO。

（1）工业上常用氯气与消石灰反应制得漂白粉，请写出这一反应的化学方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物质是什么？（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性吗？它的漂白原理是怎样的？

检查小结

这一反应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物质是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用，也就是说它本身不能直接用来漂白。使用时，它必须与水及空气中的CO2共同作用生成具有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的。这一变化过程的化学方程式如下：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO。

完成下列表格

漂白粉 漂粉精 漂白液

成分

有效

成分

往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，再逐渐滴加氯水，会有什么现象发生？实验中酚酞褪色的可能原因是什么？请你设计实验验证你的推测。

往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液的红色又逐渐消失。溶液红色褪去的可能原因有两个：一是可能因Cl2与碱发生了反应，消耗了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通过下列实验加以证实：往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的NaOH溶液，若溶液又出现红色，则证明溶液红色褪去是因Cl2与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。自学 思考 指导学生阅读，并给出问题 阅读教材P73最后两自然段和资料卡片以及P74第一自然段，思考：氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？

归纳 整理 检查小结

氯气的用途是由其性质决定的。通过氯气能在一定条件下与大多数金属、非金属反应而制备各种重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；通过氯气与很多有机物反应制备一些重要的有机产品，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等；通过氯气与水反应生成强氧化作用的HClO而用于自来水杀菌、消毒；通过氯气与碱的反应来制备漂粉精和漂白粉等。

实验 探究 归纳 整理 指导学生完成实验4-6

小结氯离子（Cl）的检验方法：

―

完成实验4—6，观察现象，并填写教材P74上相关表格

往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl。

―

―应用 与 实践

自 学 讨 论

完成课后第 11题

指导学生阅读教材有关内容，并给出问题：

阅读教材P74科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？

（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？（3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？

归 检查小结

（1）卤素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五种元素。这些元素原子结构的相同点是：最外层各有7个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电子层数纳 整 理 依次增多。

（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。

（3）根据（2）中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。

活 动 探 究

归纳 整理 指导学生设计并完成实验 已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈黄色，而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2设计实验证明氧化性：Cl2>Br2。提供的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4

取少量KBr溶液置于一洁净试管中，滴加少量的氯水后，再加入适量的CCl4，振荡，若CCl4层出现橙红色，则证明上述反应发生，亦即证明氧化性：Cl2>Br2。

向学生说明加入CCl4的原因：溴水和氯水的颜色差不多，为便于确认该反应已经发生，通过Br2在CCl4中的颜色变化来加以确认。

应用 与 实践

课 下

完成课后第10题

通过调查访问、查阅书籍、上网搜索等途径，了解日常生活中常用的含氯化合物的名称、探 究

化学式和用途等，做成资料卡片，并与同学交流。

板 书 设 计

2、氯气的化学性质（3）与碱的反应

二、氯离子（Cl-）的检验

三、卤素——成盐元素

1、原子结构的相同点和不同点

2、卤素单质化学性质的相似性和递变性

巩固练习

1.可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可与碱反应

B．有漂白性

C．见光能分解

D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸 2.检验Cl时所用试剂稀HNO3的作用是（）A．防止CO32的干扰

B．防止Cl的干扰 ―

――C．生成Ag2CO3沉淀

D．防止NO3的干扰

3.为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）A．NaOH

B．Na2CO

3C．NH3

D．NaCl 4.溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为： IBr + H2O =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是（）A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中，IBr是氧化剂

C．和NaOH反应能生成NaBr

D．和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂

5.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（）

A．NaCl、I2

B．NaCl、NaBr

C．NaBr、I

2D．NaCl 6.将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（）

A．新制的氯水

B．液氯

C．次氯酸钙溶液

D．盐酸和次氯酸钠的混合溶液 7.下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

B．Cl2 + H2O = HCl + HClO C．BrCl + H2O = HCl + HBrO

D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 8.1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（）A．Cl2

B．Br2

C．HCl

D．CO2

9.氯气通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2∙3CaCl(ClO)∙nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值应是（）A．6.5

B．8

C．8.5

D．10 10.甲、乙、丙三种溶液中各有一种X（X为Cl、Br、I）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br、I、Cl

B．Br、Cl、I

C．I、Br、Cl

D．Cl、I、Br―――

―

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―11.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。

12.把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么 备课参考

1．参考答案

巩固练习答案：1D 2A 3B 4D 5D 6B 7C 8A 9B 10A Br2 +2 NaOH ==NaBr + NaBrO +H2O，Br2 + 2OH ==Br + BrO +H2O 试纸会变蓝色，因为Cl2能将KI中的I氧化为I2，I2使淀粉变蓝色

----2．资料运用

（1）教材《化学》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教师教学用书》化学必修I（3）《中学第二教材》高中化学必修I，北京教育出版社，主编

薛金星（4）高中课程《新学案》，主编

刘成坤

卤化银与照片

氟化银、氯化银、溴化银和碘化银统称卤化银。它们有很多重要的性质，但比较奇特的要属其感光性了。

1893年8月15日，在法国科学大厅里，展出了世界上第一张光学照片，引起了强烈轰动。这张照片的发明者是一位著名的画家路易斯•达奎尔，在他研究布景设计时，发现了碘化银能在短时间内发生感光的神奇现象。不仅碘化银，还有溴化银、氯化银等，对光都很敏感，受光照后便会分解。

照相所用的底片和像纸就是根据卤化银的这种特性制成的。底片上涂有一层感光层——乳剂膜。乳剂膜是用溴化银、氯化银和少量的碘化银，调入透明的明胶，均匀地涂在用醋酸纤维或聚酯等材料制成的胶片上所形成的。这层薄膜虽然只有5～7微米厚，却是感光成像的策源地。乳剂中不含氟化银，是因为它易溶于水。溴化银的感光速度很快，氯化银的感光速度较慢，碘化银的感光速度极慢。但溴化银中加入少量碘化银，其感光灵敏度会大大提高，所以它们常混合使用。像纸则是将乳剂涂在特制的纸上制成的。

底片和像纸要形成影像，需经过三个主要阶段：感光、显影和定影。

照相时，人或物体上亮的部分的反射光线通过镜头聚集在底片上，这时，乳剂膜中的银离子活跃了，感光的比没感光的要“兴奋”得多。这时在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潜影。潜影是保存在卤化银颗粒中的看不见而又能显现出来的影像。

潜影要经过显影才能变成明影。显影剂是一种有丰富的自由电子的还原剂，它能使已感光变得很“兴奋”的卤化银中的银还原出来，形成黑色的银粒。感光强的地方，银粒的密度就大，颜色就深；感光弱的地方，银粒的密度就小，颜色就浅。这样就形成了清晰的黑白影像。

显影后的底片还要在定影液中进行定影，即让定影液与底片上未感光的卤化银发生反应，使难溶于水的卤化银变为易溶于定影液中而从底片上除去。要不然，见光后原来未感光的卤化银还会继续感光分解，使底片完全“灰雾化”，变成一片黑。

经曝光、显影、定影处理后的底片上台阶影像与实际影像是明暗相反的，称作负片。将负片放在像纸上使像纸曝光，再经过显影、定影，便得到与实际影像明暗一致的照片。

彩色照片的形成也基本如此，所不同的是彩色胶片和像纸的乳剂膜中，有红、绿、蓝三种颜色的成色剂，经过三原色和三补色的彩色组合，即可使照片带有彩色。

第四篇：高一化学知识点

2013--2014学(上)市级重点高中协作校期中测试

高一化学知识点

1化学实验基本操作

2.电解质

3.气体摩尔体积

4.物质的量浓度

5.离子方程式书写

6.物质分类

7.物质的鉴别

8.浓度计算

9.氧化还原反应

10.化学式确定

11.离子共存

12.胶体的性质

13.氧化还原反应

14.氧化还原反应

15.混合物分离

16.物质的量

17.电荷守恒

18.氧化性强弱的判断

19.电子转移的方向和数目

20．氧化还原反应

21.离子共存和离子检验

22.基础计算

23.溶液的配制

第五篇：元素知识点总结

第四单元物质构成的奥秘 课题1

原子

1、原子的构成

（1）原子结构的认识

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、相对原子质量： ⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 课题2

元素 元素

含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。元素与原子的比较：

元素

原子

区 别

含义

宏观概念，只分种类不计个数

微观概念，既分种类又分个数

适用范围

从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成

从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系

元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 元素符号

书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。

原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。元素周期表

发现者：俄国科学家门捷列夫 结构：7个周期16个族

元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数 元素周期表中每一方格提供的信息： 课题3 离子

一、核外电子的排布

1、原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子

稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）

二、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。

4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数

7、离子与原子的区别与联系 粒子的种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区 别

粒子结构

质子数=电子数 质子数>电子数

质子数<电子数

粒子电性

不显电性

显正电

显负电

符号

用元素符号表示

用离子符号表示

用离子符号表示

相互转化

阳离子原子阴离子

相同点

都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋

9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。

离子半径的大小比较和原子半径的比较方法类似，所以方法基本通用。常用方法个人总结如下：

（1）电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例如K+和Na+，K和Na（2）电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例如Na+和Al3+，Na和Al（3）核外电子排布相同的阴阳离子，阳离子半径小于阴离子。例如Cl->K+（4）同种元素的原子和离子相比较：阳离子<原子<阴离子，例如Na+ < Na，Cl< Cl-小结：

1、构成物质的微粒：分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质：碱、盐

2、物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 课题4

化学式和化合价 化学式

概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

含义：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。

元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。化学式的书写：

⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2 B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P ⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁： Fe3O4；氯化镁：2；硫酸钠：2SO4 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法： 由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”

例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。化合价

化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。

化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为 1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。

元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2。：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。小结各种数字的含义：

①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。小结微粒个数的表示方法：

①原子个数的表示：在元素符号前面加系数 ②离子个数的表示：在离子符号前面加系数 ③分子个数的表示：在化学式前面加系数

4、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2＋与+2价的镁元素：

5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以Am Bn为例, 即(+a)×m＋(-b)×n＝0

6、常见元素、原子团的化合价

(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零．(2)原子团顺口溜：

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根． 注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和 附：常见原子团：

硝酸根：NO3

氢氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 铵根：NH4

7、必须背熟的离子符号：

K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等

三、有关化学式的计算以Am Bn为例

1、相对分子质量的计算

Mr(Am Bn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n

2、各元素的质量比

A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n] 3.元素质量分数