广东省北京师范大学东莞石竹附属学校九年级化学下册 第十单元 酸和碱之间会发生什么反应教案 新人教版

第一篇：广东省北京师范大学东莞石竹附属学校九年级化学下册 第十单元 酸和碱之间会发生什么反应教案 新人教版

第十单元 酸和碱之间会发生什么反应教案

一，教学目标

1.知识目标：

学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

2.能力目标：

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

3.情感态度与价值观目标： 让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。二，教学重点

1.酸碱之间的中和反应

2.用pH试纸检验溶液的酸碱度

三，教学难点

中和反应的探究过程

四，教学准备

药品：稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、pH试纸、醋、食盐水、NaCl溶液、CuSO4 溶液、NaCO3溶液

仪器：烧杯、玻璃棒、点滴板、胶头滴管

五，教学方法

观察、分析、归纳、联系生活、活动实践

六，课时安排

2课时

七，教学内容

第一课时 【引入】 我们学习了酸碱的化学性质，知道它们能与一些物质发生化学反应。如果我们把酸和碱放在一起，它们会发生化学反应吗？

【实验10-9】在滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸

→NaOH 和HCl 发生了化学反应

NaOH + HCl ==NaCl + H2O

【看图10-13，理解NaOH 和HCl反应的实质】

其他的酸和碱也能发生类似的反应，如： NaOH + HNO3 ==NaNO3 + H2OCa(OH)2 + 2HCl ==CaCl2 +H2O一，中和反应

1.定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。实质：H+和OH-反应生成水。

2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

【阅读P59—60，回答中和反应的应用】 二，中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性

2.处理工厂的废水

2.用于医药

【课堂小结，作业】

板书设计

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

一，中和反应

1.定义

2.盐

二，中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性

2.处理工厂的废水

2.用于医药

第二篇：2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册第三单元课题2酸和碱之间会发生什么反应教案

酸和碱之间发生什么反应

教学目的:

1、知道酸和碱发生的中和反应；

2、了解中和反应在实际中的应用。

教学重点：

中和反应及其应用；

教学难点：

1、中和反应的理解和应用；

2、化学方程式的书写。

实验仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、稀硫酸溶液、教学过程：

教师活动

学生活动

一、课堂引入

用多媒体展示实际生活中的一系列问题

工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要怎么处理后再排放；农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤，不适合农作物的生长，可以加入哪种物质改变土壤的酸性；如果是碱性土壤又怎么办；生活：在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，那么我们在吃皮蛋时怎样除去皮蛋的涩味？如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂什么物质来缓解痛痒；医药：在饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，造成消化不良，可以用什么药物治疗治疗胃酸过多。

为了弄清这些问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱之间发生什么反应。

引导学生把生活中的问题转化为化学问题，进而引出课题。

二、实验探究

学生上讲台演示：

①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液，然后滴加几滴无色酚酞试液，观察现象，分析原因。

②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。

③观察现象，分析原因。

从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。在氢氧化钠与盐酸是否反应，由学生说出实验方案后，课本上是把盐酸滴入氢氧化钠溶液中，而有的同学想到了把氢氧化钠溶液滴入盐酸中怎么做，由学生观察后对出现的现象进行分析解释；

氢氧化钠溶液滴入盐酸无现象的情况下，氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想，让学生设计实验后动手实验，实验后讨论交流，分析原因。

三、分析中和反应的实质

引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。

边分析边书写化学方程式。

氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。

像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。

再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应。

本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点。

1、书写化学方程式；

2、理解酸碱之间的中和反应；

3、了解盐的概念。

氢氧化钠和硫酸反应

2NaOH+H2SO4

=

Na2SO4+2H2O

观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。

观察三个反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。

揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？

积极思考，利用所学的新知回答问题

四、解决生活中的问题

回放实际应用中的一系列问题

工业：

如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放

农业：

如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

生活：

如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味

医药：在饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，造成消化不良，可以用什么药物治疗治疗胃酸过多。

用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？

学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。

提问：能涂氢氧化钠溶液吗？

再观看图片

并不断思索，解决生活中的问题

第三篇：2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册第三单元课题2酸和碱之间会发生什么反应教案

酸和碱之间发生什么反应

教学目的:

1、知道酸和碱发生的中和反应；

2、了解中和反应在实际中的应用。

教学重点：

中和反应及其应用；

教学难点：

1、中和反应的理解和应用；

2、化学方程式的书写。

实验仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、稀硫酸溶液、教学过程：

教师活动

学生活动

一、课堂引入

用多媒体展示实际生活中的一系列问题

工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要怎么处理后再排放；农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤，不适合农作物的生长，可以加入哪种物质改变土壤的酸性；如果是碱性土壤又怎么办；生活：在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，那么我们在吃皮蛋时怎样除去皮蛋的涩味？如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂什么物质来缓解痛痒；医药：在饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，造成消化不良，可以用什么药物治疗治疗胃酸过多。

为了弄清这些问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱之间发生什么反应。

引导学生把生活中的问题转化为化学问题，进而引出课题。

二、实验探究

学生上讲台演示：

①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液，然后滴加几滴无色酚酞试液，观察现象，分析原因。

②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。

③观察现象，分析原因。

从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。在氢氧化钠与盐酸是否反应，由学生说出实验方案后，课本上是把盐酸滴入氢氧化钠溶液中，而有的同学想到了把氢氧化钠溶液滴入盐酸中怎么做，由学生观察后对出现的现象进行分析解释；

氢氧化钠溶液滴入盐酸无现象的情况下，氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想，让学生设计实验后动手实验，实验后讨论交流，分析原因。

三、分析中和反应的实质

引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。

边分析边书写化学方程式。

氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。

像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。

再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应。

本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点。

1、书写化学方程式；

2、理解酸碱之间的中和反应；

3、了解盐的概念。

氢氧化钠和硫酸反应

2NaOH+H2SO4

=

Na2SO4+2H2O

观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。

观察三个反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。

揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？

积极思考，利用所学的新知回答问题

四、解决生活中的问题

回放实际应用中的一系列问题

工业：

如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放

农业：

如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

生活：

如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味

医药：在饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，造成消化不良，可以用什么药物治疗治疗胃酸过多。

用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？

学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。

提问：能涂氢氧化钠溶液吗？

再观看图片

并不断思索，解决生活中的问题

第四篇：2020-2021学年九年级化学人教版（五四学制）全册第3单元课题2酸和碱之间会发生什么反应教案

酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）

设计理念：以小组合作为基础，以实验探究为主线

。整节课教学过程以学生小组合作为单位，有目的的进行实验探究，教师合理引导、点拨。课堂中生生互动、师生互动，学生活动充分。在课堂中学生是课堂的主人，充分调动学生的探究积极性，体验科学探究的乐趣，启迪学生的科学思维，揭示反应的本质，培养学生的探究能力。

主题：培养学生探究能力

教学目标：

（一）知识技能：

①知道酸和碱之间能发生中和反应

②了解中和反应在实际中的应用。

（二）过程与方法

①通过合作探究，学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。

②在得出结论和分析原因的过程中体验中个别到一般、从宏观到微观的思维方法。

③学会将所学知识运到实际解决问题。

（三）情感态度与价值观

①体验化学活动充满探究性，培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神

②认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。

教学重点：

①中和反应的概念及其应用。

教学难点：

①中和反应的实验探究设计；

②中和反应的实质。

实验准备：

小烧杯、玻璃棒、胶头滴管

稀盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液、酚酞溶液、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

【生活事件】

2008年1月，320国道，一辆满载着浓硫酸的罐体货车在超车时突遭后车追尾，近17吨浓硫酸泄漏。在现场组织救援的有关部门调来20吨熟石灰，中和泄漏在道路两边排水沟里的浓硫酸

【提出问题】

为什么用熟石灰来抢险？

师:学生解释是否正确，今天一块来探究酸和碱之间会发生什么反应？

[板书]

酸和碱之间会发生什么反应

学生读事件材料

学生猜想：

可能发生的反应

通过新闻事件让学生感受生活中处处有化学，激发学生学习兴趣引出课题

师：提供四种药品

稀盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液

[设问]

四种药品之间会发生几种反应？

[演示实验]四种反应

[学生探究]1-3酸和碱之间的反应

[实验要求]

设计方案、观察现象、得出结论

[总结]

酸和碱混合发生了反应，当有的反应无明显现象时可借助指示剂来判断。

［评价与反思］为了保证稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，实验成功的关键是什么？

思考并回答

1)NaOH+HCl

2)

NaOH+H2SO4

3)Ba(OH)2+HCl

4)Ba(OH)2+H2SO4

观察现象：1-3无现象

4产生白色沉淀

总结：1、2、3有可能反应

4、反应

[快乐实验]

实验1

1-8组

实验2

9-16组

实验3

17-24组

[小组展示]

方案一：

在酸和碱混合后所得溶液中滴加酚酞。如果酚酞没有变红，就表明它们之间发生了反应。

方案二：：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，再逐滴滴加稀盐酸。如果红色消失了，就表明它们之间发生了反应。

方案三：在稀盐酸溶液中滴加酚酞，再逐滴滴加氢氧化钠溶液。如果酚酞没有变红，就表明它们之间发生了反应。

思考回答。红色恰好消失就不能再滴稀盐酸了；要逐滴滴加；边滴边振荡等等。

通过演示实验，让学生形成认知冲突，一组明显现象，一组无现象，激发探究欲望，为进一步探究做铺垫

通过实验探究培养学生的创新精神观察能力,总结概括能力.并与他人进行讨论交流.得出正确结论，小组合作实验培养学生的合作能力

培养学生动手实验能力。

培养学生表达交流能力，分析总结能力。

[设问]

酸和碱反应的实质？

观察图片，小组交流讨论

学生回答：

H+

+

OH-

=

H2O

通过直观形象的图片帮助学生从微观角度揭示反应本质，降低了难度，激发了学习兴趣

[举一反三]

[总结]

中和反应

[设问]

事件抢险原因？

[比一比]

书写上述四个反应的化学方程式

HCl

+NaOH

=

NaCl

+

H2O

H2SO4+2NaOH

=

Na2SO4

+2H2O

2HCl

+Ba(OH)2

=

BaCl2

+

2H2O

H2SO4+Ba(OH)2

=BaSO4

+2H2O

中和反应

酸+碱——盐+水

学生回答：浓硫酸和熟石灰发生了中和反应。

培养学生正确书写化学方程式的能力

[设问]请学生展示查资料和上网查阅成果

[读书归纳]

中和反应在实际中的应用

[小组展示]

１．改良土壤酸碱性

２．处理废水。

３．用于医疗。

4.用于日常生活。

5用于科学研究。

探究结束后，立即将中和反应的理论知识与生活实际紧密联系起来，既检验了学生掌握知识的情况，也让学生体会到了化学与生活的紧密关系。

[反思交流]

学生发言

培养学生敢于发言.又善于倾听别人的意见反思是实现真正意义上的学习和素质的形成。

[作业布置]

1请同学调查学校实验室废水处理情况？

板书设计：

§10-2　　酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应

酸＋碱＝盐＋水

实质：H+

+

OH-——

H2O

二、中和反应的应用

1.改良土壤酸碱性；

2.处理废水；

3.用于医疗；

4.用于日常生活。

5用于科学研究。

课后反思：

本节课我认为设计较为成功的环节

1.情景创设：

用浓硫酸泄露事故引入课题，从实例入手，提出问题，激发同学探究的欲望。

2.本节课主题体现充分，突出了实验探究。

学生小组分工明确

合作积极，首先设计出实验方案

交流讨论。然后动手实验，得出结论

：酸和碱之间发生中和反应。培养了学生实验探究的合作能力

3.学生调查能力得到了提高，学课可下积极查阅资料、上网搜查、总结了中和反应在实际生活中的应用。课堂上发言积极

知识面广，表现优秀。

遗憾之外:

1演示实验准备略有不足，一个演示实验出现了异常。

2给小组交流讨论的时间不是很充分，小组展示的不够充分。

在今后的教学中应用新的教学理念，充分挖掘课程资源，精心设计，处理好各个环节之间的关系，关注每一位学生，打造高效和谐课堂，让学生真正成为课堂的主人。

第五篇：九年级化学 第十单元常见的酸和碱教案 人教新课标版

常见的酸和碱（2）

一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识目标

1、认识浓硫酸的性质，掌握浓硫酸的稀释方法。

2、掌握酸的性质。

3、书写化学方程式

能力目标

1、培养学生的观察和动手能力

2、培养学生学以致用，理论联系实际的能力。情意目标

１、培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

二、教学重点、难点

1、掌握酸的性质

2、掌握浓硫酸的稀释方法

三、教学用具

多媒体课件、实验仪器[玻璃片（20cm*30cm）、点滴板、胶头滴管、烧杯（2个）、玻璃棒、浓硫酸、稀硫酸、火柴、棉布等]

四、学习用具

每组：点滴板、胶头滴管、试管（2支）、试管架、试管夹、烧杯、酒精灯、石蕊溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉（2根）、清水、火柴等

四、教学方法

实验引导、启发式、探究式

四、教学过程

【复习引入】在上一节课，我们认识了几种常见的酸，知道了打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口可观察到产生白雾，说明浓盐酸具有 性；浓硫酸具有 性，是实验室中常用的干燥剂，在这一节课，让我们一起来揭开浓硫酸神秘的面纱，进一步认识它。先请大家观察 【演示实验】浓硫酸的腐蚀性

在一个白色点滴板的孔穴中分别放入火柴梗、小纸片、棉布，然后分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸。

【学生活动】认识观察实验现象，并记录现象

实验结果：滴入浓硫酸孔穴中的火柴梗、纸片、棉布变黑，发生炭化现象，而滴入稀硫酸孔穴中的火柴梗、纸片、棉布无明显变化。【小结与介绍】浓硫酸具有很强的腐蚀性。浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比例(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。这种作用通常叫做脱水作用。

使用硫酸时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

【思考】如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，可以置之不理吗？为什么？

在空气中由于水分蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸

【过渡】在实验室中我们常用到稀硫酸，怎样将购买到的浓硫酸配制成稀硫酸呢？ 【演示实验】稀释浓硫酸

【学生活动】请一位同学触摸烧杯外壁，回答问题

1、请说出手的感觉？

用心

爱心

专心

2、请猜测原因？

【设问】如果将水注入浓硫酸中又会怎么样呢？ 【播放录像】将水注入浓硫酸中 【说明】

水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅，这样做是危险的。因此：

【小结】在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。

【提问】试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？

向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色 【追问】为什么会变色？

二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。【提问】除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？ 【学生探究】酸的性质

【明确要求】

1、在实验前，先阅读探究报告。

2、在实验时要小心，注意安全。

3、完成实验后，整理好仪器，填好探究报告。【学生汇报、教师点评】（滴管的使用、将铁钉装入试管、酒精灯的使用、给试管中的液体加热、化学方程式的书写。）【引导归纳】酸的性质

⑴与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。⑵活泼金属+酸→盐+氢气

⑶某些金属氧化物+酸→盐+水

【简介】浓硫酸的氧化性、酸能与某些盐反应、酸能与碱反应。

【提问】硫酸、盐酸、是常见的酸，在组成上它们都含_______元素，电离时，产生的阳离子全部是______，因而它们具有许多相似的化学性质。

【小结】组成和结构决定性质；组成和结构上的某些相同必然带来某些性质上的相似。这是学习化学的一个基本观念，相信大家在以后的学习中对此会有更深的体会。【本课小结】

1、浓硫酸具有腐蚀性、氧化性、吸水性。

2、酸有相似的化学性质。

【选做练习】

1、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是

A．酸都含有酸根

C．酸在水溶液中都能离解出H+

（）

B．酸都能与指示剂作用 D．酸是由多种元素组成的

2、已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（）

A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌

上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式：

（1）。

3、判断下列方程式是否正确，如果有错误请加以改正。⑴2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ ⑵Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

用心

爱心

专心 2