酸和碱的中和反应
教学目标:
(1)知识与技能:
1.知道酸碱之间能发生中和反应
2.初步认识化学中盐的含义
3.了解中和反应在实际中的应用
(2)过程与方法:
1.通过自主设计实验,学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法
2.培养学生应用所学知识解决实际问题的能力
(3)情感态度与价值观:
1.认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系,体会化学的重要性
2.体验化学活动充满探究性,培养学生勇于创新和实践的科学精神
重点:中和反应及其应用
难点:中和反应的探究过程和实质
教学过程:
【新课引入】夏季来临,蚊虫兴起,它不仅会使人痛痒难耐,还会传播各种疾病,危害健康,夏季防蚊虫叮咬有妙招,你有几招?
其原理是什么呢?我们就从今天的学习中找出答案。
【展示学习目标】接下来我们掌握一下本节课的学习目标。
【新课引入】化学反应常伴随有一定的现象,若酸碱之间能发生反应,会有什么现象呢?
现在有Ba(OH)2和NaOH两种碱,我们先向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,有白色沉淀出现。说明Ba(OH)2与硫酸发生反应,有白色沉淀出现;接着咱们向NaOH溶液中滴加稀盐酸,没有明显现象,那二者反应了吗?
【问题探究】我们就以这一问题来进行探究。首先提出假设。
【分组实验】接下来,就依据为你们发的实验药品分为AB两组,分组设计实验,并动手验证实验的可行性。注意将实验步骤、现象记录下来。每组派出代表将实验步骤展示在黑板上。
通过实验,得出了什么结论呢?
【分组讨论】接下来,我们一起来讨论这几个问题:
1、反应过程中溶液的颜色是如何变化的?
2、选择哪种指示剂反应现象更明显?
3、如何操作才能使氢氧化钠与盐酸恰好完全反应?
4、方案中滴加酚酞溶液或石蕊溶液的作用是什么?
【盐的定义】展示二者反应的化学方程式,氯化钠是有什么构成的呢?
Na+属于金属离子,Cl-属于酸根离子,我们把这样的化合物叫做盐。
【中和反应】展示HCl与Ca(OH)2和H2SO4与NaOH的反应,CaCl2、Na2SO4符合盐的定义么?总结三个反应的共同点:都是由酸和碱反应生成盐和水,我们将这样的反应称为中和反应。
【探究中和反应本质】那中和反应的本质是什么呢?我们知道HCl在水溶液中解离出H+和Cl-,NaOH解离出Na+和OH-。盐酸滴入NaOH溶液中,生成了NaCl和水,NaCl是有Na+和Cl-构成的,水分子在溶液中不易电离,反应后,溶液中减少的离子是谁?
总结中和反应的实质其实就是酸中的H+和碱中的OH-作用生成水的过程。
【中和反应的应用】中和反应在生活中有很大的用途,通过阅读课本P61,概括中和反应在农业、工业、生活中有哪些用途?
【小组讨论】回答下列问题:
1.为什么向酸性土壤中加入熟石灰,而不可以加入氢氧化钠粉末?
2.写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式:
3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和Mg(OH)2等物质,请写出胃酸(HCl)与这两种成分反应的化学方程式:
让学生的答案写在黑板上,对比学生的化学方程式是否书写正确。
提示:在书写中和反应的化学方程式时,可以根据中和反应的实质。
最后,回顾本节所学,谈谈你有哪些收获?
谈完这些收获,你还有哪些困惑?通过在课下的练习中,分析总结自己对中和反应运用时的困惑。
板书设计:
酸和碱的中和反应
一、中和反应
1、盐
2、中和反应
3、中和反应实质
二、中和反应在实际生活中的应用