课题2酸和碱的中和反应教案设计

第一篇：课题2酸和碱的中和反应教案设计

课题2 酸和碱的中和反应教学设计

富裕县第一中学

张念友

一、教学目标 1.知识与技能

（1）知道酸和碱之间发生的中和反应

（2）了解酸碱性对农作物和生命活动的影响，以及中和反应在实际中的作用。2.过程与方法

（1）通过实验操作让学生形成中和反应的概念

（2）掌握中和反应的操作技能和实际生产生活中的运用知识 3.情感态度与价值观

（1）通过实验操作使学生树立对科学的严谨态度

（2）通过学习中和反应的实质，使学生掌握寻根究底的思考方法

（3）通过学习中和反应在生活实践中的应用，使学生树立热爱生活、关注生活的理念

二、教材分析

本课题是在九年级学生学习了常见的酸和碱及酸和碱的部分化学性质的基础上要学习的一部分知识内容，学生此时对化学实验的现象比较新奇，产生了学习兴趣，但不能从教学内容的本质上了解反应的内涵，对知识体系也仅仅知道一些浅层的内容，所以从教学内容本身来讲，并不复杂，但具体到中和反应的实质等比较抽象的知识时，可以增加视频实验加强理解。教学重难点：

1.证明酸碱中和反应发生的现象及实验操作； 2.中和反应的实质；

3.中和反应在生活实践中的应用

三、教学方法

实验探究观察分析法：酸和碱的中和反应的现象及反应的实质

合作交流法：在酸和碱的中和反应的教学中采用以学生自主学习、学生之间合作学习为主，培养学生动手实验及小组合作实验的能力，同时启发学生对实验结果进行分析的方法来掌握。

四、教学过程

导入新课 1）今天，老师给同学们带来一个问题，请同学们看大屏幕，展示图片，同学们想不想知道其中的奥秘。2）设置疑问，导入课题

那么让我们共同步入实验探究之旅，这节课我们就来研究酸和碱之间是否会发生反应。

(一)实验探究，收集证据

1)实验操作：①取10ml氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加酚酞试液。②向①中再逐滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好为无色.③蒸发反应后的溶液。2)实验结论：酸和碱之间能发生中和反应，产物是盐和水。

（二）、微观呈现，认识本质

大屏幕展示微观模型，指出中和反应的实质是H++OH-=H2O 溶液中的Na+和Cl-以游离状态呈现，但在蒸发时可析出晶体，得到NaCl(三)拓展延伸，反馈生活

1、出示图片：工业废水的排放、酸雨导致土壤酸化、实验室废液的倾倒

2、实例运用：通过中和反应使废水、酸性土壤、碱性物质等变为中性，防治蚊虫叮咬等。教学过程四：知识小结、巩固练习

1、知识回顾：①中和反应的概念、实质、应用 ②测定溶液的酸碱度

2、随堂练习：①治疗胃酸过多，常用氢氧化铝，为什么？ ②热水瓶胆内壁的水垢主要是氢氧化镁，应该怎样除去？

达标检测：

1．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）

A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量 2.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色 3.下列反应，属于中和反应的是（）

A.Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O

B.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C.Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O

D.AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3

4.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的()A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋

5.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。

6.有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。【小结与作业】独立完成：课本65页第1题的（1）.（2）.（3）板书设计：

一．中和反应

1．定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2．特点:A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水 3．表达式:酸+碱→盐+水 4．实质：H+ + OH-= H20 二．中和反应的应用

1．改良土壤酸碱性（酸性）

2．处理工厂的废水 H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O 3．用于医药 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O（中和胃酸）教学反思：

联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。

第二篇：课题2酸和碱的中和反应 教学设计

课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）教学设计

一、教学目标

知识与技能

1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。

2、了解中和反应在实际生活中的应用。

过程与方法

1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。

2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。

情感态度与价值观

1、进一步增强学习化学的兴趣。

2、培养学生实事求是的科学精神。

3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

二、学生学情分析

学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过课题一“常见的酸和碱”的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。

在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。

通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。

对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。

三、教学的重、难点

1、教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。

2、教学难点：中和反应的探究过程和原理的理解。

难点的依据：中和反应的探究过程和原理的理解较抽象；学生需要借助示意图显示微观过程。

四、教学媒体：电脑平台

实验仪器：试管、胶头滴管、实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、氢氧化铜、蒸馏水

稀硫酸

五、教学过程 〈一〉自主学习，预习新知。（课前完成学案）

情境导入：奔跑兄弟视频播放现象的产生是由于发生了反应，引入酸碱中和反应。知识回顾：复习相关知识，为本节课的学习做好铺垫。〈二〉预习检测，问题生成

学生实验: 取两只支试管，分别加入适量氢氧化钠溶液和氢氧化铜。向两只试管中滴加稀盐酸。

启发学生思考：实验中无现象呢？说明酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。

〈三〉合作学习，交流展示。感悟新知识过程：合作探究中和反应

1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。

分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳和水的反应以及刚学过的二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。

2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”。

让学生根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应，并用手感觉反应前后温度变化。学生的设计方案可能有：

方案一:

滴酚酞溶液 滴加稀盐酸

稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液变红→→→→→→→→→→溶液红色变无色, 振荡 振荡

方案二:

滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液

稀盐酸（无色）→→→→→→→→→溶液无色→→→→→→→→→溶液无色变红色

振荡 振荡

方案三： 滴石蕊溶液 滴加稀盐酸

稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液变蓝色→→→→→→→→→溶液变紫色

振荡 振荡

方案四:

滴石蕊溶液

滴加稀NaOH溶液

稀盐酸（无色）→→→→→→→→→溶液变红色→→→→→→→→→溶液变紫色

振荡 振荡

我这样设计的目的：通过自主探究，学生发现：方案二中溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色。因此上述四种方案中第一种方案是最佳方案。设计意图：“滴定顺序”设计“反向对比”，指示剂“多中选优”，学生从较不完善的实验设计到完善的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。

3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念

探究反应生成物：学生进行方案1的操作后，视频播放，反应后的溶液滴在玻璃片上，微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。现象：玻璃片上出现白色粉末。

学生观察讨论，回答：是NaCl。（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在玻璃片是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。）

教师分析并【板书 】

HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O 学生仿写：

Ca(OH)2 + HCl = ? NaOH + H2SO4 = ? 具体分析：NaCl的构成，推测NaCl在溶液中的粒子，得出盐的概念： 像NaCl这样由由金属粒子和酸根离子构成的化合物称为盐。

引出中和反应的概念：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。【及时练习】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 结论：不是中和反应。

设计意图：知识由浅入深，有助于学生的理解，使学生能从构成、组成的角度给盐下定义。培养学生灵活应用能力、观察与归纳分析的能力。〈四〉精讲点拨，梳理归纳

播放酸碱中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应的实质。

盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H+Cl，NaOH=Na+OH

+－盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H与NaOH溶液中的OH结合生成了H2O分子。盐酸中

－++-的Cl与NaOH溶液中的Na在反应前后不变。得出中和反应实质：H+OH= H2O。使学生

对中和反应为什么很容易发生有了深刻的理解。〈五〉达标测评，反馈矫正

学生品尝皮蛋蘸食醋去除涩味，激发学生学习兴趣。

学生带着问题阅读相关内容自学，讨论交流，了解中和反应在实际中的应用（6分钟）要求学生看书，通过问题自己找出知识点。

设计意图：通过问题情景的创设把课堂引向中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活。

当堂训练：两个典型例题重在加深对中和反应的理解，既与中考试题链接，又训练了学生的能力。

〈六〉反思总结，拓展延伸（3分钟）

本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。根据学生回答再点拨。

这样鼓励了学生反思自己的学习过程，对中和反应实质及中和反应的广泛应用的认识，进行自评与互评。有助于提高学生的学习技能和方法。

不管是当堂练习还是课后延伸，都设计了不同层次的题目，让每个学生都能获得成功的喜悦。同时让学生意识到知识来源于生活，又应用于生活，感到化学不仅是有趣的还是有用的。

+

－

+

－

六、板书设计

课题2酸和碱的中和反应

一、中和反应

1、盐的定义：由金属离子和酸根离

二、中和反应在实际中有广泛应用

1、改变土壤酸碱性； 子构成的化合物。

2、中和反应：

酸 + 碱 ==== 盐 + 水

3、中和反应实质：

+-

H+OH==== H2O

七、教学反思

2、处理工厂废水：

3、用于医药；

4、用于日常生活：

第三篇：课题2 酸和碱的中和反应_教学设计_教案

教学准备

1.教学目标

1.1 知识与技能：

（1）知道酸和碱之间发生的中和反应。

（2）了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。（3）会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。1.2 过程与方法：

（1）会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。（2）会用观察的方法辨析事物。1.3 情感态度与价值观 ：（1）学习化学应理论联系实际。（2）进一步增强学习化学的兴趣。

2.教学重点/难点

2.1 教学重点

（1）酸碱之 间的中和反应。（2）用pH试纸检验溶液的酸碱性。2.2 教学难点

中和反应的探究过程。

3.教学用具

实验用具：仪器：烧杯、滴 管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线； 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。

4.标签

教学过程

酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生]1．能 2．不能

[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。活动与探究(投影展示)

（1）如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

（2）取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

[教师强调] 1．用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。[学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。

讲解(借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCl====NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH4+H2SO4====Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。[讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。

一、中和反应

1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。[过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。[资料] 1．改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2．处理工厂的废水

工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

3．用于医药

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在H2O)的药水，人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·就可减轻痛痒。

[提问]这些资料说明了什么? [学生讨论回答]中和反应用途很广。3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O [引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。[学生板演]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O [讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗? [学生发言] 课堂小结

本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。

课后习题

习题4、5、8

第四篇：课题2　酸和碱的中和反应 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

1．知识与技能

（1）认识酸和碱之间会发生中和反应（2）理解中和反应在实际中的应用 2．过程与方法

通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中的安全意识。

3．情感态度与价值观

通过中和反应的实验探究和实际应用，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活等的密切联系。

2.教学重点/难点

中和反应及其应用。

3.教学用具

多媒体设备,实验器材

4.标签

教学过程

教学导入：

展示小魔术

设计意图：小魔术导入，有利于立即吸引学生注意力。【活动与探究】

（1）取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。（2）用滴管向试管中滴加盐酸溶液。（3）与本组同学一起观察现象，分析原因。引导：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？

指导观察氢氧化钠与盐酸反应示意图。小结：NaOH+HCl＝NaCl+H2O 设计意图：学生通过实验探究的学习方法并借助酸碱指示剂的颜色变化，可以清晰确定没有明显实验现象发生的氢氧化钠能与稀盐酸发生化学反应。

举例：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2HCl 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 归纳、汇总：氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。

酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

提问：是否有盐和水生成的化学反应就一定是中和反应呢？你能举出两个反例吗？ 举例：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

设计意图：两个反例有利于学生深刻意识中和反应不仅要看生成物，更要看反应物是否符合要求。这也是学生判断中和反应常出现的错误。

思考：为什么这些中和反应生成物都有水。

讲解：中和反应实质是酸溶液中的H+与碱溶液中OH-结合生成水的过程，即H++OH-＝H2O 导入：展示有关中和反应在实际应用中的视频。

归纳：改变土壤的酸碱性，如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。处理工厂的废水，如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理。用于医药，如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物；夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

总结： 引导学生讨论：本节课我的收获（包括知识上和学习方法上）及困惑。

设计意图：一节课的总结尤为重要，知识点上的总结只是其中的一个层次，更重要的是学习方法上的总结，因为授人与鱼，不如授人与渔。后续学习的培养尤为重要。

课后习题

1．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰 2．下列物质中属于盐的是（）

A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4 D．Na 3．U型管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。下列说法正确的是（）

A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C．充分反应后U型管中溶液可能呈红色 D．充分反应后U型管中溶液一定呈无色

4．推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

B．NaOH溶液中的OH—能与酸反应，则KOH溶液中的OH—也能与酸反应 C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 5．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 6．下列说法正确的是（）A．碱中一定含有氢元素 B．盐中一定含有氧元素 C．酸的水溶液中不一定有氢离子 D．酸和碱发生中和反应不一定有水生成 7．下列反应中，属于中和反应的是（）A．Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O C．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 D．2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

8．向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加的NaOH溶液体积的变化与下图中的哪一项相符？（）9．甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。

（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号）（）消除。①稀盐酸

②食醋

③肥皂水

④食盐水

（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母）（）。

A．铜栏杆 B．钢筋

C．大理石 D．玻璃

10．（1）氢氧化钠是一种常用的碱，其溶液显碱性，原因是该溶液中含____离子（写离子符号）。

（2）刘丽同学进行氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的实验。当滴加酚酞后，溶液显__ 色。如果再滴加稀盐酸时，发现盐酸多滴加了，可选择 ____（写一种试剂名称）来证明盐酸过量。

参考答案：

1．B 2．C 3．C 4．B 5．B 6．A 7．B 8．A 9．③ AD 10．OH— 红 碳酸钠（或锌粒等活泼金属）[答案合理即可] 板书

第五篇：第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应导学案

第1课时

中和反应

【学习目标】

1．认识酸和碱之间发生的中和反应。

2．了解酸和碱对生命活动和农作物的影响。

3．知道酸和碱在实际生活中的应用。

【学习重点】了解酸和碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用;了解盐的定义。

【学习难点】掌握中和反应及其实质。

【学习过程】

一、自主学习

1．中和反应

（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合成水的过程。

（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

2．中和反应在实际中的应用

（1）农业生产中常用熟石灰改良土壤的酸性。

（2）工业上常用Ca(OH)2来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O。

（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多的胃酸。

二、新知导学

知识点一

中和反应

【合作探究】完成教材P60“实验10-8”，探究酸和碱的反应。

1．实验探究酸和碱的反应

如图所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色；用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液恰好变为无色为止。

结论：稀盐酸能和氢氧化钠发生化学反应，化学方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O。

2．中和反应

（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应；

（2）实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成H2O的过程。如HCl+NaOH===NaCl+H2O中实际参加反应的是H++OH-，即

H++OH-===H2O。

特别提醒

1.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应；

2.大多数中和反应发生时无明显现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生；

3.中和反应不属于基本反应类型。

3．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2都属于盐类；盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。

【归纳总结】酸、碱、盐

名称

酸

碱

盐

定义

H+和酸根离子

金属离子(或铵根离子)和OH-

金属离子(或铵根离子)和酸根离子

特点

阳离子全部是H+

阴离子全部是OH-

除金属离子(或铵根离子)和酸根离子之外还可能含有其他离子

举例

HCl、H2SO4、HNO3

NaOH、KOH、NH3·H2O

KCl、Na2CO3、NH4Cl

知识点二

中和反应在实际中的应用

【引导自学】阅读教材P61，了解中和反应在实际中的应用

中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如：

1．改变土壤的酸碱性：如在土壤中加入氢氧化钙可改良酸性土壤。

2．处理工厂废水：如可用熟石灰中和硫酸厂的废水，化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+H2O。

3．用于医药：

（1）胃酸过多的病人，可遵医嘱服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物。化学方程式为3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O或2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O。

（2）人被有些蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等碱性物质，以中和蚊虫分泌的蚁酸，减轻痛痒。

三、我的收获

四、当堂检测

1．下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（B）

A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应

B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应

C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应

D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的2．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（D）

①用稀盐酸除铁锈

②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

③施用熟石灰改良酸性土壤

④用石灰水吸收二氧化碳气体

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

3．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（D）

A．反应前后所有元素种类不变

B．恰好反应后溶液为中性

C．反应前后的溶液均导电

D．中和反应的实质是Na+和Cl-反应生成NaCl

4．下列反应属于中和反应的是（C）

A．Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

B．CuO+2HCl===CuCl2+H2O

C．H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O

D．2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

5．下列物质按照酸、碱、盐顺序排列的是（C）

A．K2SO4

Ba(OH)2

KCl

B．HNO3

NaOH

HCl

C．HCl

Ca(OH)2

AgCl

D．H2SO4

KNO3

NH4Cl

6．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（B）

A．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液

B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气

C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D．铝比铁抗腐蚀性强，铁比铝化学性质活泼

7．中和反应在生活中有着广泛的应用。

（1）制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时常有涩味．为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的食醋（填一种厨房常备物品）。

（2）小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的．”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是中和胃酸，写出该反应的化学方程式：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含酸（选填“酸”或“碱”）的食品。

（3）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为CaCl2。

五、布置作业

完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。