化学试讲教案《酸和碱的中和反应》

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第一篇:化学试讲教案《酸和碱的中和反应》

化学试讲教案|《酸和碱的中和反应》

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一、教学目标 【知识与技能】

1.知道酸和碱之间发生中和反应,初步领会中和反应的实质。2.了解中和反应在实际中的应用。【过程与方法】

1.通过验证酸碱之间的反应,认识科学探究的基本过程,进行初步的探究活动。2.通过展示中和反应实质的微观图片,建立宏观现象与微观实质的联系。【情感态度与价值观】

1.通过“白酒变红酒,红酒变白酒”实验,增强学生对化学的好奇心和探究欲。

2.在制定方案,探究实验和交流讨论中,发展勤于思考,善于合作,严谨求实,勇于实践的科学精神。

二、教学重难点 【重点】

1.对“白酒变红酒,红酒变白酒”实验进行分析与猜想,并设计实验验证酸和碱发生反应。2.初步领会中和反应的实质。【难点】

对“白酒变红酒,红酒变白酒”实验进行分析与猜想,并设计实验验证酸和碱发生反应。

三、教学策略及方法

启发诱导、实验探究、多媒体辅助教学法、自主阅读、小组讨论教学方法。

四、教学准备

学设备(投影仪,计算机)、盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、氢氧化钡、氢氧化铁、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴

五、教学过程

(一)演示实验,激情导入

演示实验:“白酒变红酒,红酒变白酒”。

提出问题:“利用我们课题1学过的知识进行大胆猜测,实验中可能用到了哪些试剂。你能得到什么信息?”得出酸和碱之间发生了化学反应。

(二)实验设计,探究新知

提出问题:“我们利用酚酞试液做指示剂,验证了酸和碱之间能发生反应,利用了验证反应物减少的原理,来判断反应发生,你还能设计出哪些方案来验证酸碱发生反应呢?以化学小组为单位,利用老师课前发的的仪器和药品,设计实验并验证猜想。实验完毕后,小组之间讨论、交流实验方案和现象。”

教师巡视、指导。听小组同学讲解自己的设计方案,并点评。总结得出方案:利用酸和碱的化学性质,证明酸或碱减少了或者消失。验证有新物质生成,根据反应放出热量,都可以判断发生反应。

让学生试着写出酸碱反应的化学方程式,并让两名学生代表板演。

根据学生书写的化学反应方程式,寻找规律,讲解盐是金属和酸根离子构成的化合物,酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。

教师追问:“有盐和水生成的反应,一定是中和反应吗?请举例说明。”学生举出反例,加深对中和反应的理解。

观看动画,得出酸碱中和反应的实质。

布置任务:阅读教材,了解中和反应在实际中的应用。

指导学生交流,并让学生回答中和反应在工农业、医疗、生活中的应用,巩固新知。(三)总结归纳,巩固新知

以提问的方式,让学生总结,并布置作业:必做题:写出至少两种酸碱中和反应的化学反应方程式,多多益善。选做题:搜集生活生产中中和反应的应用实例,下节课与大家分享。

六、板书设计

一、中和反应: 酸+碱=盐+水

HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 实质:H++OH-=H2O

二、中和反应在实际中的应用

七、教学反思

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第二篇:安徽教师面试试讲化学试讲教案《酸和碱的中和反应》

2015安徽教师面试试讲:化学试讲教案《酸和碱的中和反应》

一、教学目标 【知识与技能】

1.知道酸和碱之间发生中和反应,初步领会中和反应的实质。2.了解中和反应在实际中的应用。【过程与方法】

1.通过验证酸碱之间的反应,认识科学探究的基本过程,进行初步的探究活动。2.通过展示中和反应实质的微观图片,建立宏观现象与微观实质的联系。【情感态度与价值观】

1.通过“白酒变红酒,红酒变白酒”实验,增强学生对化学的好奇心和探究欲。2.在制定方案,探究实验和交流讨论中,发展勤于思考,善于合作,严谨求实,勇于实践的科学精神。

二、教学重难点 【重点】

1.对“白酒变红酒,红酒变白酒”实验进行分析与猜想,并设计实验验证酸和碱发生反应。

2.初步领会中和反应的实质。【难点】

对“白酒变红酒,红酒变白酒”实验进行分析与猜想,并设计实验验证酸和碱发生反应。

三、教学策略及方法

启发诱导、实验探究、多媒体辅助教学法、自主阅读、小组讨论教学方法。

四、教学准备

学设备(投影仪,计算机)、盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、氢氧化钡、氢氧化铁、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴

五、教学过程

(一)演示实验,激情导入

演示实验:“白酒变红酒,红酒变白酒”。

提出问题:“利用我们课题1学过的知识进行大胆猜测,实验中可能用到了哪些试剂。你能得到什么信息?”得出酸和碱之间发生了化学反应。

(二)实验设计,探究新知

提出问题:“我们利用酚酞试液做指示剂,验证了酸和碱之间能发生反应,利用了验证反应物减少的原理,来判断反应发生,你还能设计出哪些方案来验证酸碱发生反应呢?以化学小组为单位,利用老师课前发的的仪器和药品,设计实验并验证猜想。实验完毕后,小组之间讨论、交流实验方案和现象。”

教师巡视、指导。听小组同学讲解自己的设计方案,并点评。总结得出方案:利用酸和碱的化学性质,证明酸或碱减少了或者消失。验证有新物质生成,根据反应放出热量,都可以判断发生反应。

让学生试着写出酸碱反应的化学方程式,并让两名学生代表板演。

根据学生书写的化学反应方程式,寻找规律,讲解盐是金属和酸根离子构成的化合物,酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。

教师追问:“有盐和水生成的反应,一定是中和反应吗?请举例说明。”学生举出反例,加深对中和反应的理解。

观看动画,得出酸碱中和反应的实质。

布置任务:阅读教材,了解中和反应在实际中的应用。

指导学生交流,并让学生回答中和反应在工农业、医疗、生活中的应用,巩固新知。

(三)总结归纳,巩固新知

以提问的方式,让学生总结,并布置作业:必做题:写出至少两种酸碱中和反应的化学反应方程式,多多益善。选做题:搜集生活生产中中和反应的应用实例,下节课与大家分享。

六、板书设计

一、中和反应: 酸+碱=盐+水

HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O实质:H++OH-=H2O

二、中和反应在实际中的应用

七、教学反思

中公资深讲师齐春梅解析

第三篇:九年级化学酸和碱的中和反应说课稿

九年级化学“酸和碱的中和反应”说课稿

永兴镇初中

郭 斌

一、说教材

1、教材分析

本课教学内容是九年级人教版第十单元课题2“酸和碱的中和反应”第一课时“中和反应”的内容。

本课主要通过教师演示【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的中和滴定实验,认识酸和碱共有的化学性质,并引出中和反应的概念,以及通过交流与讨论了解中和反应的应用。

2、教学目标 【知识与技能】

(1)、从微观角度认识酸碱发生中和反应的原理,并能写出相关中和反应的化学方程式。

(2)、了解中和反应在生产生活中的实际应用,认识化学在生产生活中的作用。【过程与方法】

(1)、会从老师演示实验的现象中,对有关的信息进行加工处理。(2)、会用观察的方法,辨析酸碱的确发生了反应。【情感态度与价值观】

(1)、培养学生理论联系实际,关注与化学有关的社会问题。(2)、体验化学与社会、生活的关系,增强学习化学的兴趣。

3、重点难点

(1)【重点】:通过教师演示实验,证明酸碱能发生中和反应,知道中和反应后酸和碱的性质消失,中和反应的产物是盐和水。

(2)【难点】:从离子角度初步了解酸和碱发生中和反应的实质。

二、说教法学法

1、学情分析

学生通过课题1“常见的酸和碱”的学习,初步具备对酸和碱这两类不同物质的认知,酸有相似的化学性质,是因为不同的酸溶液中含有相同的H+;碱也有相似的化学性质,是因为不同的碱溶液中含有相同的OH-;那么酸和碱在一起,能否发生反应呢?这些学生不得而知。

2、教学策略

本课主要是通过教师演示实验获得中和反应的知识,由此来完成教学目标。(1)【教法】:

介绍演示实验的内容;指导学生通过溶液颜色变化的观察,来分析酸和碱的确发生了反应,教师写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式,学生写出其它指定的化学方程式,从几个化学方程式引出中和反应的概念和盐的概念,并归纳出中和反应的通式,从图10-14认识中和反应的实质。(2)【学法】:

回顾不同的酸和不同的碱为什么具有相似的化学性质,作为学习本节课的预备知识,引导学生思考酸和碱遇到一起后会产生什么样的结果,激发学生的探究欲望,然后通过学生的自主学习、合作学习、探究学习,一步步引导学生得出结论,归纳出中和反应的特点;联系实际,总结出中和反应在生产生活中的应用。

三、说教学设计

1、创设情境,激发兴趣

(1)回顾知识:指明学生回答。为什么不同的酸具有相似的化学性质,不同的碱也具有相似的化学性质,为新课讲解做知识铺垫。

(2)情境激趣:①展示氢氧化钠溶液和稀盐酸,提问:可以用它们洗手吗?②胃酸过多,容易引起消化不良,为什么服用碱性药物如胃舒平,病人能得到治疗呢?设悬念,激发学生的好奇心和探究欲。

2、演示实验,归纳总结

(1)教师演示实验10-8:在实验过程中,让学生思考①为什么要在氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液?让学生明白两种物质反应没有明显现象时,可以采用间接观察法。②溶液的颜色由红色变为无色,说明了什么?

(2)现场倾倒中和反应后的溶液洗手,并写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式,说明书写规律。让学生真真切切感受二者确实发生了反应。根据教师讲解酸碱中和反应的化学方程式书写规律,指明学生到讲台板演Ca(OH)2+HCl,NaOH+H2SO4的化学方程式。

(3)通过黑板3个化学方程式,引导学生找出生成物的特点,从而归纳出盐的概念,并引出中和反应的概念。然后反问学生:有盐和水生成的反应一定是中和反应吗?让学生懂得金属氧化物+酸,非金属氧化物+碱都能生成盐和水,但却不是中和反应。

(4)再通过黑板3个化学方程式,归纳出酸碱中和反应的通式,方便学生记忆。然后提问:为什么酸和碱能发生中和反应呢?让学生看课本图10-14,总结出酸碱中和反应的实质:H++OH-=H2O,水很稳定。

3、联系实际,体验应用(1)改变土壤酸碱性(2)处理工厂废水(3)用于医药(4)用于厨房

在中和反应4个应用的讲解中,对于(2)、(3)两个应用,鼓励学生上讲台写出相应的化学方程式,并提问:胃酸过多,能否服用氢氧化钠溶液来中和?

4、课堂练习,巩固提高

学生合作完成课本65页“练习与应用”第1(3)题,教师点评。学生独立完成课本66页第5题,教师批改。【板书设计】

一、中和反应

酸和碱反应的几个化学方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 盐→金属离子+酸根离子

中和反应:酸与碱反应生成盐和水的反应。中和反应的实质:H++OH-=H2O

二、中和反应的应用:(1)、改良土壤(2)、处理废水(3)、治疗疾病(4)、用于厨房

第四篇:《 酸和碱的中和反应》教学设计

《 酸和碱的中和反应》教学设计

学习内容: 课题二 酸和碱的中和反应(第1课时)

指导设计

教学反思

2、处理工厂的废水

写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式:

3、用于医药

用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质,请写出胃酸(HCl)与这两种成分反应的化学方程式:

三、展示反馈:

有人说:凡是生成盐和水的反应就是中和反应,请问对不对?

四、拓展延伸:

(1)醋可以将热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是Mg(OH)2)除去,原理是什么。

(2)早晨空腹时,为什么要少吃苹果(或酸性食物)?凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性?治疗胃病的反应原理是什么?

五、目标检测:

1.向含有酚酞的NaOH溶液中,不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是()

A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色

2.下列应用一定与中和反应原理无关的是()

A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

“"

3.一定温度下,向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸,溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是()

A.M点时溶液呈无色 B.N点时两种溶液恰好完全反应

C.N点时溶液中含两种溶质 D.P点时,溶液中只含一种溶质

学习目标:1.知道酸和碱之间的中和反应,认识反应的实质;

2.了解中和反应在生产、生活中的应用,认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性

重点、难点:中和反应的定义、实质及其应用。

一、+

自主学习:

自主学习:

盐:由金属离子和酸根离子组成的化合物。盐=== 金属离子(或NH4)+ 酸根离子

举例:

二、合作探究:

1.中和反应:问题:酸与碱之间会发生反应吗?

猜想:1、会反应 2、不会反应

实验方案:NaOH溶液中滴加无色酚酞(溶液变为红色)→逐滴加入HCl溶液并不断搅拌→红色变为无色。为什么随着HCl溶液的加入,溶液的红色会逐渐消失?

答:红色消失是因为NaOH溶液没有了,与滴加的HCl溶液发生了化学反应。

(1).酚酞在实验中起什么作用?_________________________

(2).为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸? 防止稀盐酸滴加过量。

NaOH + HCl = NaCl +H2O

”“

【归纳】 的反应,叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一,前面我们学过的基本反应类型有哪些?

2.微观实质:

NaOH = Na+ + OH-HCl = Cl-+ H+

NaOH + HCl = NaCl +H2O

H+ + OH-= H2O

3.中和反应的应用

①、改变土壤的酸碱性

酸性土壤中含有H2SO3,应该用哪种物质来改良该酸性土壤?写出相关化学方程式。

”“

学生姓名: 年级: 九 班级: 科目:化学 学案类别: 主备教师: 李云云 审核教师: 时间: 2021 年 3 月 日

第五篇:酸和碱的中和反应 试讲稿

酸和碱的中和反应 试讲稿

尊敬的各位评委老师好(鞠躬),我是23号考生,我讲课的内容是第十单元课题2酸和碱的中和反应的第一课时。下面开始我的试讲。

(走上讲台)上课,同学们好(鞠躬)!请坐。又到了夏天蚊虫叮咬的季节,很多同学肯定非常苦恼。被蚊虫叮咬后,蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸,使叮咬的皮肤又痛又痒。这时候,我们如果在患处涂抹肥皂水等碱性物质的话,可减轻痛痒。你知道这是为什么吗?我们带着这一问题进入本节课的学习。板书:10.2.1 酸和碱的中和反应

通过上节课的学习,我们知道酸有相似的化学性质,碱也有相似的化学性质,它们都与很多物质发生反应,那么酸和碱之间能不能发生反应呢?老师已经为大家准备好了实验10-8所需要的仪器和试剂,大家动手做实验,一定要规范操作并且注意观察实验现象。大家动手能力都很强,都已经得出了实验结果。小明同学,你来说一说实验结果。嗯,非常棒,请坐。小明同学说,往滴有酚酞的稀NaOH溶液中慢慢滴入稀HCl,并不断搅拌。发现溶液颜色慢慢变浅,直至消失。由此我们知道NaOH和HCl发生了化学反应。同学们再来观看NaOH和HCl反应的微观粒子运动的短视频,注意观察各种离子的去向。小亮同学,也非常棒,请坐。小亮同学说 H+和OH-在静电作用下形成H2O,Na+和Cl-形成另一种产物 NaCl。据此我们可以写出来NaOH和HCl反应的化学方程式。

板书:NaOH + HCl = NaCl + H2O 同学们仿照该反应,在练习本上写出来NaOH和H2SO4以及Ca(OH)2和HCl反应的化学方程式。小伟同学到黑板上来板书。板书:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 同学们对照老师的板书,来批改自己和小伟同学的答案。小伟同学板书很漂亮,但是Na2SO4的化学式Na的右下角漏掉了下标2,同样犯错误的同学一定要好好改正过来。对于上述反应,除了水之外的另一种产物,在组成上有何特点?小强同学。非常好,请坐。它们都是由金属离子和酸根离子构成的。我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。我们把这样的反应,叫做中和反应。同学们阅读课本找出中和反应的定义,并且概括出中和反应的特征。板书:一.定义;酸+碱→盐+水

同学们来看大屏幕,判断下列哪些反应属于中和反应。大家判断的很正确。那么中和反应在实际中有哪些应用呢,大家阅读课本61页,找一找答案,同组成员之间可以相互讨论。同学们讨论的声音渐渐平息下来,想必都已经得出了结果。第六组的这位同学,你来给大家总结一下。很好,请坐。手举最高的这位同学,你再来补充一下。也很棒,请坐。这两位同学的答案都很全面。板书:二 应用

1.可以根据土壤的酸碱情况,在土壤中加入酸性或碱性物质,调节土壤的酸碱性。2.可以处理工业废水,像H2SO4厂的污水中含有H2SO4等物质,我们可以用熟石灰Ca(OH)2进行中和处理。3.还可以用于医药,治疗胃酸过多等,人的胃液中含有适量盐酸,胃酸过多时,我们可以服用含有氢氧化铝的药物进行中和治疗。同学们试着写一写后两条应用中涉及的化学方程式。我们对照着大屏幕,来改一改自己的答案。

为了检测我们本节课的学习效果,我们来完成达标检测的2,4题,同学们完成的很不错,其中第四题考察的是中和反应化学方程式的书写,少部分同学仍然没有配平,这些同学课下好好改正过来。我们本节课有哪些收获呢,我们请体育委员同学来给大家总结一下,这位同学总结的全面具体,条理清晰,语言表达能力也很强,请坐。我们一开始提出的问题也就迎刃而解了,肥皂水中的碱性物质可以和蚁酸发生中和反应,从而减轻痛痒。我们本节课的重点是中和反应化学方程式的书写。同学们课下完成学案上的3,6,9题,学有余力的同学再完成11题,并预习第二课时。下课。(擦黑板)

我的试讲到此结束,谢谢各位评委老师的聆听(鞠躬)。各位评委老师辛苦了(鞠躬)。

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