酸和碱的反应的化学教案

第一篇： 酸和碱的反应的化学教案

一、学习目标

1、知识与技能：

① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。

② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。

2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。

3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性

二、任务分析

1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识

2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。

3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。

4、课型：探究、讨论

5、课时安排：3课时

教学过程：

第一课时 中和反应

【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？

【活动与探究】

1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？

2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？

3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？

第二篇：酸和碱之间会发生什么反应 -化学教案

酸和碱之间会发生什么反应 教学目标：

1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质 2掌握盐的定义，理解中和反应。3巩固化合反应、分解反应、置换反应。4掌握中和反应在化学反应中的应用。教学重点：中和反应 教学难点：中和反应的应用

教学方法：实验引导探索法、归纳练习法 教学用品： 教学过程：

一、复习引入

简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质

二、课前小测：

1、写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：（1）酸------例如：

（2）碱------例如：

2、酸和碱分别有哪些化学性质？（1）与指示剂反应 1）酸使__________变红

2）碱使__________变红，使________变蓝。(2)酸与金属（派在_____前）反应 例:铝跟稀硫酸反应，方程式________________ 铁跟盐酸反应，方程式___________________(3)与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应 1）盐酸与氧化铜，方程式：___________ 2）氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式__________________

2、符合下列事实的化学方程式。（1）用盐酸除去铁锈_____________（2）漏置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_________（3）把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟_____________(4)石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_______________

3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。

4、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___不会变质的是___.A、粗盐 B、浓硫酸 C、NaCO3.10H2O D、浓盐酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO

4、下列化学实验基本操作，正确的是（）

A、稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌； B、用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁； C、向燃着的酒精灯里添加酒精；

D、用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘； E、把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量； F、将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上；

三、引入新课

[趣味实验]“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。

[提问]上述实验说明了什么？ [回答]盐酸跟氨水（是一种碱）会反应 [提问]怎样检验碱是否存在呢？

[回答]用指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝）

四、新课讲授(一)中和反应

[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。

取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。[讨论]玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。[板书] NaOH + HCl = NaCl + H2O [讲解]NaOH = Na+ + OH-HCl = H+ + Cl-溶液中的离子进行重新组合，Na+与Cl-结合成NaCl, H+和Cl-结合成HCl.[练习]Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = [提问]以上反应生成物有什么共同特征？

[回答]都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成）[归纳并板书]由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3 [提问]金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？（碱）

[归纳并板书]向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

[讲解]中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？ 并举例说明。[回答] 1）化合反应：C + O2 点燃 CO2 2)分解反应：2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3)置换反应： Mg + HCl = MgCl2 + H2↑

（二）中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性

造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

五、课堂小结：(一)中和反应

1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。

2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二）中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

六、目标检测：

1、写出盐的定义，并举例说明 盐----例如：

2、写出中和反应的定义，并举例说明 中和反应---例如：

3、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A、时，滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。回答下列问题： 滤纸上的小猫可能是用__________画的。

无色液体A是____，B是____，C是___；或A是____，B是___，C是____。

4、下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于中和反应的是（）

A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、H2CO3 = H2O + CO2↑ C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、S + O2 点燃 SO2

5、Zn、Fe(OH)

3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：(1)化合反应：________________(2)分解反应：________________(3)置换反应：________________(4)中和反应：________________

6、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有毒气体,，其方程式为_________，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量________，以中和酸性，其化学反应方程式为 _________。

7、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。______

8、人的胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_______或________，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式______________、_____________，若胃穿孔，则不宜用__________方法（填第一种或是第二种）

9、我国西部地区有一个苦泉村，村子里的泉水蒸发得到蓝色的胆矾(CuSO4.5H2O)，当地居民用铁锅将水煮一煮就不苦了，久而久之铁锅就变成了“铜锅”，试解释这种现象。________________ 板书设计

课题2 酸和碱之间会发生什么反应(一)中和反应

1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。

2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 NaOH + HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二)中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

第三篇：初三化学教案--常见的酸和碱

初三化学教案－－常见的酸和碱

化学教学案

章节 第十单元 课题

课题1

常见的酸和碱

课型 新授 教学 方法

综合法 教学 媒体

投影

教 学 目 标 知识 目标

知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。能力 目标

学会通过实验，观察现象，分析对比，认识事物本质的科学方法，增强运用知识解决问题的实践能力。初步学会盐酸和稀硫酸的检验技能。教育 目标

通过学习酸碱的化学性质，认识事物现象与本质的关系。教学 重点

几种常见酸和碱的主要性质和用途。酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。盐酸和稀硫酸的检验技能。教学 难点

盐酸和稀硫酸的检验技能。课时安排 3课时 教具

实验仪器、投影仪

教学环节 教学内容 教师活动 学生活动

讲

授

新

课 复习引入

指示剂

[实验10-1] 向溶液中加入酸碱指示剂 讲述酸碱指示剂 [活动与探究] 第49页

举几种常见的酸？

一、常见的酸

1、几种常见的酸 [实验10-2] 酸的用途

2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3] 浓硫酸有腐蚀性

[实验10-4]

[实验10-5] 浓硫酸稀释的正确操作

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。且不可将水倒进浓硫酸里。

3、酸的化学性质 [活动与探究]（1）与指示剂作用（2）与金属反应

（3）与金属氧化物反应

（4）与金属化合物反应 Hcl+AgNo3= H2So4+Bacl2=

二、常见的碱： 引入：

1、几种常见的碱：（1）氢氧化钠（NaoH）

①白色、片状固体，极易溶于水，放热②易潮解—做干燥剂

③俗名：火碱、烧碱、苛性钠

④有强烈的腐蚀性

（2）氢氧化钙[ca2] ①白色粉末、微溶于水 ②俗名熟石灰消石灰 ③制法： cao+H2o==ca2

2、碱的化学性质：（1）、跟指示剂反应

（2）跟某些非金属氧化物反应 co2+caoH)2=caco3 +H2o co2+2NaoH=Na2co3 +H2o So3+2NaoH=Na2So4 +H2o

小结：碱有哪些化学性质？

引入

3、酸、碱的化学性质相似的原因：

布置作业：课本：P58

目标:P50 举几种常见的酸、碱的例子，引入课题

引导思考：二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液如何变色？是什么物质使之变色？ 演示实验 实验，引导分析

提前分组，上课前准备好研钵、纱布、烧杯等仪器 及上述实验中的四种溶液

读名称

引导观察

简介

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验： 我们在使用浓硫酸时应注意哪些问题？ 实验

提问：为何要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌？

思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？

提问：我们学习过哪些有关酸的化学性质？

回忆金属活动性顺序，金属与酸发生置换反应的规律 演示实验 引导讨论

设问：如何区分两瓶无色的溶液是稀盐酸还是稀硫酸？ 演示实验：

进一步问：如何区分两瓶无色的溶液是稀盐酸还是稀硫酸？ 总结

听写几种物质的化学式，它们属于哪类物质？

展示样品 将氢氧化钠固体 放在表面皿上 做溶解实验 启发设问

演示实验：将鸡爪放于氢氧化钠溶液中

设问：根据这一现象，你能提醒大家在使用NaoH时要注意什么？万一沾到皮肤上，应如何处理？

展示样品

演示实验

指导，对比酸的实验

设问：实验室如何检验二氧化碳?

补充实验：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 联系生活，创设问题：（1）

制作型煤时要在煤中加入熟石灰，为什么？（2）

建筑业上，砌砖、抹墙时要用熟石灰、粘土、沙子混合？为什么？

设问：你能根据碱的性质，说出氢氧化钠和氢氧化钙有哪些用途吗？

总结、对比酸、碱的化学性质，启发思考 演示实验

启发设问：酸、碱的溶液为什么能导电？ 金属为什么能导电？ 指导学生看书 思考回答

思考回答

观察现象，记录，讨论

分析出四种物质中，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。

提前按要求准备好植物的花瓣或果实，进行探究

小组间交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。书写化学式

观察现象、记录结果

阅读书51页

观察现象 思考回答 阅读书53页

分组讨论 分析回答

讨论回答

思考回答

实验、交流 思考回答

完成53页表（2）

观察现象，完成化学方程式 第54页分组讨论、交流

观察现象，完成化学方程式 思考回答

练习，思考

观察,回答 观察现象

观察、回答

观察思考

讨论，发言

观察，回答

观察

分组实验，观察现象 回答，书写化学方程式

观察现象，讨论原因

充分讨论，回答 练习书写化学方程式

思考回答

思考

观察现象 思考，回答

课后记：在课堂上要特别注意引导学生观察实验，通过实验理解记忆酸、碱的性质。

第四篇：初三化学教案常见的酸和碱

初三化学教案常见的酸和碱

常见的酸和碱

2

单元备课下

一、知识网络归纳 专题综合讲解

1、中和反应

酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它属于复分解反应的类型。盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钠等酸与碱之间反应都有很易进行。

中和反应的特殊性无色的酸与无色的碱反应生成无色的盐和水时，这样的反应我们无法看到反应的现象，为确保反应停止时即为终点，常借助于酸碱指示剂。难溶的酸（或碱）与可溶的碱（或酸）反应时，当观察到不溶物刚好消失时即为完全反应。

2、溶液酸碱度的表示方法——pH 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围在0~14之间。pH=7溶液呈中性pH＞7溶液呈碱性pH＜7溶液呈酸性

测定溶液pH大小的最简便方法是使用pH试纸。用滴管或玻璃棒取液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的大致的pH。

单元检测题：

一、选择题

1、向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是（）A 酸或碱 B 指示剂 C 溶液中的水 D 其他物质

2、某同学测定的下列数据中，不合理的是（）

A 用10ｍL量筒量取7.5ｍL水 B 用ｐH试纸测得某溶液的ｐH为5.2 C 用托盘天平称得小苏打样品的质量为16.7ｇ D 经计算某食盐溶液中氯化钠的质量分数为90.5%

3、酸具有相似的化学性质的原因是（）A 分子中都有氢原子

B 酸溶液中都含有H D 酸都是化合物

D 碘酒 D 无色

＋

C 都能使紫色石蕊试液变红 A 石灰水 A 红色

B 食盐水 B 蓝色

4、用无色酚酞书写的“信件”，最好的显影剂是（）

C 稀盐酸 C 紫色

5、把等质量、等质量分数的烧碱溶液与稀硫酸混合充分反应后，滴入石蕊试液显（）

6、下列关于中和反应的叙述中，正确的是（）A 生成盐和水的反应就是中各反应 C 中和反应中溶液的pH一定不变 A MgCO3 B CaCO3 B 中和反应一定是复分解反应 D 中和反应的生成物一定都溶于水 D K2CO3

7、取等质量的下列物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是（）

C Na2CO3

8、用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（）A 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色

二、填空题：

1、氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______________________________。如何判断溶液是否变质，两位同学从酸、碱中各选择了一种物质的溶液进行实验，都达到了目的。他们所选择的物质是：___________、___________，现象分别是_______________，_______________。

B 滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色

C 滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色

2、超市中有一种称之为“一拉热”的方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品。

（1）在保持生石灰的水的总质量不变的情况下，要使反应的温度最高，则生石灰和水的质量比是

__________；

（2）如果要测定“一定量的氧化钙和足量水反应放出的热量（Q），现有以下仪器：烧杯、温度计、玻璃棒、酒精灯、托盘天平，其中不需要的是_____________________；

（3）在测定过程中已测定的数据是：水的质量ｍ

1、反应前水的温度ｔ

1、水中加入氧化钙后悬浊液

的最高温度ｔ2，你认为除了以上数据外还需要测定的数据是（用文字叙述，再用符号表示）：_____________________ 列出生石灰与水反应放出热量的计算式_____________________。

三、计算：

1、一定质量的锌和50mL、密度为1.19g/cm3的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2g，求参加反应的锌的质量，该硫酸溶液中硫酸的质量分数。

2、把5g不纯的镁（杂质不反应，也不溶于水）放入100g稀盐酸溶液中恰好完全反应，生成氢气0.14g。求：

（1）纯镁的质量分数。（2）稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）完全反应后得到溶液的溶质质量分数。

3、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca（OH）2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记

（1）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。（2）原试样中Ca（OH）2的质量分数为________。（3）以测知，第二次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

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第五篇：酸和碱的中和反应教学设计

课题2 <<酸和碱的中和反应>>教学设计

阜康市第四中学 张弘

一、教学目标

（一）知识与技能

1、知道酸和碱之间能发生中和反应

2、从组成角度认识盐

3、了解中和反应在实际生产生活中的应用

（二）过程与方法

1、通过学生亲自设计方案并动手实践，培养学生实验中的证据意识及实际操作能力。

2、通过小组内交流，小组间共享方案，培养学生合作、表达与评价的能力。

3、通过学生总结盐和中和反应的概念，培养学生从个别到一般的总结、归纳能力。

（三）情感态度与价值观

1、体验化学活动探究性，培养勇于提出问题，大胆创新、实践的科学精神。

2、认识化学与人类生活、生产、健康的密切关系，体会化学的价值和重要性。

二、重点难点

教学重点：中和反应的概念及其应用

教学难点：1.氢氧化钠溶液和盐酸反应的实验设计；

2.从微观角度认识氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质

四、教学过程

教学活动

活动1【导入】创设情景，引发问题

蚊子叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。根据你的生活常识，要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些碱性的物质，这是为什么呢？ 那么酸和碱之间会不会发生反应呢？ 【教师操作】取约2Ml的氢氧化钠溶液在试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，振荡试管，请学生观察现象，并提问氢氧化钠与稀盐酸是否发生了反应呢？ 【设疑】我们如何判断二者反应呢？

活动2【活动】设计实验，动手验证 活动与探究：

1、利用桌面上提供的实验仪器及以下药品： 稀盐酸、氢氧化钠、酚酞试液进行探究活动

2、提示使用时的注意事项：

（1）实验时注意安全，取用药品要适量。不要把酸和碱弄到手上和身上。（2）最后一种试剂时速度不要太快。

（3）分工合作，仔细观察、做好实验记录。【组织学生开展实验】

【巡视】观看学生进行实验探究。

【点评】组织小组内交流实验现象及实验结论。

活动3【讲授】类比归纳，总结提升。【设疑】二者反应的实质是什么？

组织学生观看氢氧化钠溶液与稀盐酸反应前后的微观示意图 【板书】将两个反应方程式书写完整 【组织学生分析】

NaOH+HCl==NaCl+H2O，它们二者反应有几种情况？每种情况的溶质成分是什么？该如何验证呢？

反应后，若氢氧化钠有剩余，则溶液呈碱性；恰好反应完全，溶液呈中性；盐酸有剩余，溶液呈酸性。

【板书】中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应

活动4【活动】应用生活，解决问题

【组织学生读书】中和反应在很多领域都有广泛的应用，组织学生阅读教材61页，认识中和反应的应用。①农业上：用熟石灰改良酸性土壤

②工业上：用熟石灰处理工厂废水，用稀硫酸处理印染厂的废水。③医药上：用碱性药物治疗胃酸过多。④生活上：被蚊虫叮咬的及时处理；

活动5【作业】完成课后与本节内容相关的习题。

用自己喜欢的方式（如思维导图、知识树、纲要信号等形式）整理本节课的内容。

五、板书设计

课题2 酸和碱的中和反应

一、中和反应

1.定义：酸和碱作用盐和水的反应。2.形式：酸+碱=盐+水

3.盐的定义：金属离子和酸根离子组成的化合物。4.能量变化：放出热量。5.本质：H+ + OH-= H2O

二、中和反应在实际中的应用 1.农业上 2.工业上 3.医药上