酸和碱的中和反应(优秀教学设计)

第一篇：酸和碱的中和反应(优秀教学设计)

酸和碱的中和反应（第一课时）红星三场学校 高爱华 九年级

目标确定的依据

1、课程标准相关要求：

知道酸和碱发生了反应，中和反应在实际生活中的应用。

2、教材分析

本课题主要研究酸和碱的反应。酸和碱之间能发生中和反应,而且中和反应在实际中有广泛的应用.本课时从学生的活动探究入手来介绍中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用,从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值,并引出了溶液的酸碱性.3、学情分析

在之前的学习中学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识,会很自然的提出酸碱之间是否会发生反应的问题,顺应了学生深入学习的需要,探究的欲望.对于学生来说，判断化学变化的发生一般从发生明显的现象入手,而酸碱混合却没有明显的现象,对中和反应能否发生会产生可疑惑,从而对加入指示剂酚酞的探究活动有了深刻的了解.酸碱反应在自然界中很常见,日常生活、生产中学生也非常了解种类反应,但是不认识这类反应实质,迫切想了解是中和反应在实际中的应用.学习目标

1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响以及2中和反应在实际生活中的应用。

学习重点

中和反应及其运用 学习难点

中和反应的探究和实质的理解 评价任务: 任务一：教材第60页实验10-8，学生通过探究，分析，得出酸和碱确实能反应，通过图10-14揭示酸碱中和反应的实质。

任务二：通过课件展示生活中的实例，让学生更好地认识和了解中和反应在生活的运用。

教学过程：

一、知识回顾，引入新课

前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，酸有哪些性质？如果将酸和碱的溶液混合，又会出现怎样的情况呢？

二、活动探究，推进新课

【实验探究1】： 盐酸和氢氧化钠溶液混合，学生实验观察现象，分析。

【得出结论】：无明显现象。

【提出问题】：盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？你能提出哪些猜想？

【学生猜想】：猜想

1、盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起没有发生反应。

猜想

2、盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起确实发生了反应，只是现象不明显。

【讨论交流】：下面请同学们以小组为单位分别讨论，设计出能证明你们猜想的实验方案并交流。

【学生方案一】 在烧杯中加入约5ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察溶液颜色的变化（溶液颜色变为无色），来说明两者是否发生反应。

【学生方案二】在烧杯中加入约5ml稀盐酸溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液。用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌溶液，观察溶液颜色的变化（溶液颜色变为紫色），来说明两者是否发生反应。

【学生方案三】在烧杯中加入约5ml的稀盐酸溶液，向其中加入适量的氢氧化钠溶液震荡后，向混合物中加入铁钉，如有气泡产生则说明两者没发生反应，如没有气泡产生则说明两者确实发生了反应。

【学生方案四】在烧杯中加入约5ml稀氢氧化钠溶液，向其中加入适量的稀盐酸，震荡后，再向其中滴加几滴酚酞试剂，若溶液不变红，则说明溶液中没有OH-，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。

【学生方案】........【实验探究2】 各组根据自己的方案进行实验验证猜想是否正确。………

【汇报评价】 实验完毕，请各组汇报实验情况，由学生评价每组实验 的优缺点，选出最优设计以供大家分享。

【实验结论】盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了发应。HCl + NaOH == NaCl + H2O 【具体分析】：NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的微粒，得出盐的定义。

【归纳总结】“盐”是指一大类化合物说的：凡是由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。我们把酸和碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。

三、点拨，梳理归纳

【展示课件】播放盐酸和氢氧化钠溶液反应微观过程： 【学生思考】盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程中究竟有哪些离子真正参加了反应？

【讨论交流】我们会发现在这个反应变化过程中Na+和Cl-始终没有变化，发生改变的是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-进行了结合生成了H2O。

【归纳总结】：H++ OH-= H2O(中和反应的实质)【学生练习】Ca(OH)2+HCl----NaOH+ H₂SO₄----

四、中和反应的应用

【提出问题】 在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？

【课件展示】中和反应在生活中的应用

1、农业上调节土壤的酸碱性

如：空气污染、酸雨等，可加适量熟石灰中和酸性

2、工业上处理排放的污水

如：硫酸厂排放的废水，加熟石灰处理。印刷厂排放的水常呈碱性，可加硫酸进行中和。

生活中经常有人胃痛，你疼过吗？其实胃酸的成分就是盐酸，少量的胃酸可帮助消化，但胃酸过多反而会造成消化不良，引起胃部疼痛。用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多。

【提出问题】 被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。那能否涂抹氢氧化钠溶液来缓解呢？

【课堂练习】：教材第65页第一大题（3）和第三、第五大题。【本课小结】：本节课我们学习了中和反应，了解了中和反应的实质并对盐的定义有了简单的认识，根据中和反应的原理会写酸碱中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活中的应用和重要作用。

【课后作业】

1、练习书写所学到的中和反应的化学方程式（基础生必做）

2、完成高效课时通第一课时作业（最后一题选做）

五、板书设计： 10.2 酸和碱的反应

一、中和反应

1、定义：酸和碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2、表达：酸+碱-----盐+水

3、实质：H++ OH-= H2O

二、中和反应在实际中应用

1、改良酸性土壤

2、处理工业废水

3、治疗胃酸过多

4、用于日常生活 教学反思：

1、本节课将中和反应演示实验改为学生探究实验，从猜想-方案-实验-分析-结论-评价均由学生完成。给了学生很大的自主探究的空间，学生不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，让他们在“过程”中学会了学习，学会了知识。

2、在学完本节课内容的过程中，学生处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们在团结合作中学会了知识，学会了交流。

3、个别小组未能完成自己的实验方案，稍显缺憾。

第二篇：《 酸和碱的中和反应》教学设计

《 酸和碱的中和反应》教学设计

学生姓名： 年级： 九 班级： 科目：化学 学案类别： 主备教师： 李云云 审核教师： 时间： 2021 年 3 月 日

第三篇：酸和碱的中和反应教学设计

酸和碱的中和反应教学设计（第一课时）

白云区第八初级中学

张海霞

一、教学目标

1.掌握中和反应的概念，理解中和反应的实质，了解中和反应在实际中的应用。

2.学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法；培养用所学知识解决实际问题的能力。

3.认识化学与人类生活、生产和健康的密切关系；培养学生团结协作的能力和勇于创新实践的科学精神。

二、教学重点/难点

重点：中和反应的概念及其应用。难点：中和反应的实质。

三、学情分析

通过本单元课题1的学习，学生对常见的酸和碱的性质及其用途有了初步的认识，课题2提出酸碱之间会发生什么反应，顺应了学生深入学习的需要，会激发他们继续探究的欲望。酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会产生疑惑，这正是探究活动的切入点。学生在本单元课题1中已经掌握了检验溶液酸碱性的方法，这就为实验探究该问题准备了条件。学生在前面的学习中已经知道酸碱在水溶液中电离成自由移动的离子，这为学生从离子的角度认识酸碱之间的反应作了铺垫。但要较好地认识中和反应的实质，对于一些抽象能力欠佳的学生来说还是有一些困难。关于中和反应的概念，学生可能会错误的认为生成盐和水的反应都是中和反应。

四、教学方法

实验探究法、对比、归纳、总结

五、教学过程

课前复习：

1、我们认识了解了哪些常见的酸？ 它们具有哪些相似的化学性质？为什么具有相似的化学性质？

2、我们认识了解了哪些常见的碱？ 它们具有哪些相似的化学性质？为什么具有相似的化学性质？ 课内探究

探究活动：酸与碱能发生反应吗？ 提出问题：酸与碱能发生反应吗？ 做出猜想：会发生

设计方案：学生讨论有哪些实验方案，是否可行？ 进行实验（仔细观察，并描述现象）

得出结论：酸与碱能发生反应。问题思考：

1、为什么要加入酚酞指示剂？

2、什么时候酸和碱恰好完全反应？ 学生写出反应的化学方程式

合作讨论：

阅读课本，试着从微观的角度分析酸和碱反应的实质。

课内练习：

根据中和反应的原理，写出下列反应的化学方程式： Ba(OH)2 + H2SO4 = ____ + _____ Ca(OH)2 + HCl = _____ + _____

自主学习：

课本：中和反应在实际生活中的应用

归纳总结中和反应在实际生活中的应用。

学以致用：

1、实验后剩余的酸性或碱性溶液，能否直接倒入下水道？应怎样处理？

2、备受欢迎的贵阳肠旺面，在制作过程中加入了少量的使用碱，所以食用时有涩味，如何除去？

能力提升： A、B两班同学分别做常见酸和碱反应中和的实验，使用的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液。实验后废液倒入废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下：

（1）A班：观察废液呈无色，则废液不可能显___性，再向废液中加铁粉，若看到_________说明显酸性。原废液中的溶质有 ________。（写出物质的化学式，酚酞与水除外，下同）

（2）B班：观察废液呈红色推断：废液中没有__________，含有___________。发生的化学反应是_______________。

课堂小结：

本节课里，你有哪些收获？

布置作业：

课时作业：第一课时 板书设计

酸和碱的中和反应（第一课时）

一、中和反应

1、酸和碱作用生成盐和水。

2、NaOH+HCl = NaCl+H2O

3、中和反应的实质 H++OH-==H2O

二、中和反应在实际中的应用

1、改变土壤酸碱性：熟石灰中和酸性土壤

2、处理工厂废水：

3、用于医疗：中和过多胃酸

第四篇：酸和碱的中和反应教学设计

课题2 酸和碱的中和反应 教学设计

一、教材分析

本课题是人教版九年级下册第十单元课题2的内容,在学生学习了一些酸碱的化学性质的基础上来认识中和反应及其实际生活中的应用价值；同时为了说明中和反应的产物而初步提出盐的概念，起到了承上启下的作用。同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。

二、学情分析

目前学生已经了解常见的酸和碱，知道酸碱指示剂的作用。已具备了一些学习化学的方法，学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极大的兴趣。

三、教学目标

1、知识与技能：

（1）知道酸与碱之间发生的中和反应。

（2）了解中和反应在实际生活中的应用。

2、过程与方法：

（1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力。

（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息能力和良好的学习习惯。

3、情感态度与价值观：

（1）感受化学与社会生活的关系。

（2）培养学生实事求是的科学态度。

四、教学重难点

重点： 酸碱之间的中和反应

难点：中和反应的探究过程

五、教法

本节课采用情景教学、实验探究、提问、启发、激励等教学方法。根据化学学科特点，从学生的认识规律出发，以实验为基础、理论为线索，以教师为主导、学生为主体，1 引导学生在已有的知识基础上进行实验探究、边实验、边讨论的探究性学习。突出学生获取知识的主动性，同时发展学生的智能，让学生掌握科学的学习方法。

六、学法

1、实验探究法：通过实验探究，从探究中发现问题、分析问题，从而提高学生解决问题的能力。

2、合作学习法：让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。

七、说教学过程

1、复习

复习提问，巩固课题1所学知识。

2、导入新课

通过“蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂（显碱性）涂抹可迅速止痒”导入新课---酸和碱的反应

3、引导探究

演示实验“在NaOH溶液中滴加稀盐酸”，对这个没有明显现象实验的可能存在两种观点：一是NaOH和盐酸没有反应；二是反应了，但没有明显现象。

让学生回忆前面曾学过的CO2与水反应也没有明显现象，但可以借用石蕊溶液的变色证明二者可以反应，从而引导学生从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂.。

4、思考讨论

（1）、设计方案中滴加指示剂的作用

（2）、为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？（3）、如何操作才能使酸和碱恰好完全反应

5、归纳总结

综合各组实验的现象，从视觉和对药品量的控制这两方面引导学生分析并得出：酸和碱的反应应该用酚酞做指示剂。根据氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失，此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，从而得出酸和碱发生了化学反应。

展示反应的化学方程式

NaOH+HCl

NaCl+ H2O 其它的酸和碱也能发生类似的反应 Ca(OH)2+2HCl2NaOH+H2SO4 反应的特点

（1）上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。展示NaOH和盐酸反应的示意图得出中和反应的本质。

6、训练巩固

（1）、下列反应中属于中和反应的是()

A、Zn + 2HCl =

ZnCl2 +H2↑

B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O

C、Ba(OH)2+ H2SO4 =

BaSO4 ↓+ 2H2O

D、AgNO3+HCl = AgCl↓

+HNO3（2）、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是()

A、大理石和稀盐酸

B、石灰水和稀盐酸

C、铁锈与稀盐酸

D、镁和稀硫酸（3）、下列物质中，不属于盐类的是（）

A、Fe(OH)2

B、AgCl

C、Na2CO3

D、H2SO4

7、联系生活

（1）改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

（2）处理工厂的废水

工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

（3）用于医药

CaCl2+2H2O Na2SO4+2H2O 3 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

8、拓展延伸

（1）蚊虫叮咬后，叮咬处比较痛痒。（蚊虫分泌蚁酸）（2）皮蛋味涩，如何做可减去涩味。（皮蛋的涩味说明显碱性）

（3）早晨空腹时，为什么少吃苹果等酸性物质较好？（早晨空腹时胃液显一定的酸性，在吃苹果等酸性物质会使胃液酸性增强，会影响身体健康。）

（4）说明去除热水瓶中水垢的原理。[热水瓶中的水垢Mg(OH)2是碱性物质，可用食醋浸泡使食醋中的醋酸与水垢中的Mg(OH)2发生中和反应。]（5）凉胃后医生建议吃的药物是酸性还是碱性？（医生建议吃的药物是碱性，因为碱溶于水会产生热量。）

训练巩固：

1．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是

（）

A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室

2、热水瓶内壁附着的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 】,可用（）来洗涤。写出其与Mg(OH)2的应的化学方程式：

9、课堂小结

本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。

八、板书设计

第一节

酸和碱的反应

一、中和反应

1、NaOH+HCl

Ca(OH)2+2HCl

NaCl+ H2O

CaCl2+2H2O 4 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

二、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用

第五篇：酸和碱的中和反应教学设计

课题2 <<酸和碱的中和反应>>教学设计

阜康市第四中学 张弘

一、教学目标

（一）知识与技能

1、知道酸和碱之间能发生中和反应

2、从组成角度认识盐

3、了解中和反应在实际生产生活中的应用

（二）过程与方法

1、通过学生亲自设计方案并动手实践，培养学生实验中的证据意识及实际操作能力。

2、通过小组内交流，小组间共享方案，培养学生合作、表达与评价的能力。

3、通过学生总结盐和中和反应的概念，培养学生从个别到一般的总结、归纳能力。

（三）情感态度与价值观

1、体验化学活动探究性，培养勇于提出问题，大胆创新、实践的科学精神。

2、认识化学与人类生活、生产、健康的密切关系，体会化学的价值和重要性。

二、重点难点

教学重点：中和反应的概念及其应用

教学难点：1.氢氧化钠溶液和盐酸反应的实验设计；

2.从微观角度认识氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质

四、教学过程

教学活动

活动1【导入】创设情景，引发问题

蚊子叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。根据你的生活常识，要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些碱性的物质，这是为什么呢？ 那么酸和碱之间会不会发生反应呢？ 【教师操作】取约2Ml的氢氧化钠溶液在试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，振荡试管，请学生观察现象，并提问氢氧化钠与稀盐酸是否发生了反应呢？ 【设疑】我们如何判断二者反应呢？

活动2【活动】设计实验，动手验证 活动与探究：

1、利用桌面上提供的实验仪器及以下药品： 稀盐酸、氢氧化钠、酚酞试液进行探究活动

2、提示使用时的注意事项：

（1）实验时注意安全，取用药品要适量。不要把酸和碱弄到手上和身上。（2）最后一种试剂时速度不要太快。

（3）分工合作，仔细观察、做好实验记录。【组织学生开展实验】

【巡视】观看学生进行实验探究。

【点评】组织小组内交流实验现象及实验结论。

活动3【讲授】类比归纳，总结提升。【设疑】二者反应的实质是什么？

组织学生观看氢氧化钠溶液与稀盐酸反应前后的微观示意图 【板书】将两个反应方程式书写完整 【组织学生分析】

NaOH+HCl==NaCl+H2O，它们二者反应有几种情况？每种情况的溶质成分是什么？该如何验证呢？

反应后，若氢氧化钠有剩余，则溶液呈碱性；恰好反应完全，溶液呈中性；盐酸有剩余，溶液呈酸性。

【板书】中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应

活动4【活动】应用生活，解决问题

【组织学生读书】中和反应在很多领域都有广泛的应用，组织学生阅读教材61页，认识中和反应的应用。①农业上：用熟石灰改良酸性土壤

②工业上：用熟石灰处理工厂废水，用稀硫酸处理印染厂的废水。③医药上：用碱性药物治疗胃酸过多。④生活上：被蚊虫叮咬的及时处理；

活动5【作业】完成课后与本节内容相关的习题。

用自己喜欢的方式（如思维导图、知识树、纲要信号等形式）整理本节课的内容。

五、板书设计

课题2 酸和碱的中和反应

一、中和反应

1.定义：酸和碱作用盐和水的反应。2.形式：酸+碱=盐+水

3.盐的定义：金属离子和酸根离子组成的化合物。4.能量变化：放出热量。5.本质：H+ + OH-= H2O

二、中和反应在实际中的应用 1.农业上 2.工业上 3.医药上