九年级化学酸和碱的中和反应说课稿[推荐5篇]

第一篇：九年级化学酸和碱的中和反应说课稿

九年级化学“酸和碱的中和反应”说课稿

永兴镇初中

郭 斌

一、说教材

1、教材分析

本课教学内容是九年级人教版第十单元课题2“酸和碱的中和反应”第一课时“中和反应”的内容。

本课主要通过教师演示【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的中和滴定实验，认识酸和碱共有的化学性质，并引出中和反应的概念，以及通过交流与讨论了解中和反应的应用。

2、教学目标 【知识与技能】

（1）、从微观角度认识酸碱发生中和反应的原理，并能写出相关中和反应的化学方程式。

（2）、了解中和反应在生产生活中的实际应用，认识化学在生产生活中的作用。【过程与方法】

（1）、会从老师演示实验的现象中，对有关的信息进行加工处理。（2）、会用观察的方法，辨析酸碱的确发生了反应。【情感态度与价值观】

（1）、培养学生理论联系实际，关注与化学有关的社会问题。（2）、体验化学与社会、生活的关系，增强学习化学的兴趣。

3、重点难点

（1）【重点】：通过教师演示实验，证明酸碱能发生中和反应，知道中和反应后酸和碱的性质消失，中和反应的产物是盐和水。

（2）【难点】：从离子角度初步了解酸和碱发生中和反应的实质。

二、说教法学法

1、学情分析

学生通过课题1“常见的酸和碱”的学习，初步具备对酸和碱这两类不同物质的认知，酸有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中含有相同的H+；碱也有相似的化学性质，是因为不同的碱溶液中含有相同的OH-；那么酸和碱在一起，能否发生反应呢？这些学生不得而知。

2、教学策略

本课主要是通过教师演示实验获得中和反应的知识，由此来完成教学目标。（1）【教法】：

介绍演示实验的内容；指导学生通过溶液颜色变化的观察，来分析酸和碱的确发生了反应，教师写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，学生写出其它指定的化学方程式，从几个化学方程式引出中和反应的概念和盐的概念，并归纳出中和反应的通式，从图10-14认识中和反应的实质。（2）【学法】：

回顾不同的酸和不同的碱为什么具有相似的化学性质，作为学习本节课的预备知识，引导学生思考酸和碱遇到一起后会产生什么样的结果，激发学生的探究欲望，然后通过学生的自主学习、合作学习、探究学习，一步步引导学生得出结论，归纳出中和反应的特点；联系实际，总结出中和反应在生产生活中的应用。

三、说教学设计

1、创设情境，激发兴趣

（1）回顾知识：指明学生回答。为什么不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，为新课讲解做知识铺垫。

（2）情境激趣：①展示氢氧化钠溶液和稀盐酸，提问：可以用它们洗手吗？②胃酸过多，容易引起消化不良，为什么服用碱性药物如胃舒平，病人能得到治疗呢？设悬念，激发学生的好奇心和探究欲。

2、演示实验，归纳总结

（1）教师演示实验10-8：在实验过程中，让学生思考①为什么要在氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液？让学生明白两种物质反应没有明显现象时，可以采用间接观察法。②溶液的颜色由红色变为无色，说明了什么？

（2）现场倾倒中和反应后的溶液洗手，并写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式，说明书写规律。让学生真真切切感受二者确实发生了反应。根据教师讲解酸碱中和反应的化学方程式书写规律，指明学生到讲台板演Ca(OH)2+HCl，NaOH+H2SO4的化学方程式。

（3）通过黑板3个化学方程式，引导学生找出生成物的特点，从而归纳出盐的概念，并引出中和反应的概念。然后反问学生：有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？让学生懂得金属氧化物+酸，非金属氧化物+碱都能生成盐和水，但却不是中和反应。

（4）再通过黑板3个化学方程式，归纳出酸碱中和反应的通式，方便学生记忆。然后提问：为什么酸和碱能发生中和反应呢？让学生看课本图10-14，总结出酸碱中和反应的实质：H++OH-=H2O，水很稳定。

3、联系实际，体验应用（1）改变土壤酸碱性（2）处理工厂废水（3）用于医药（4）用于厨房

在中和反应4个应用的讲解中，对于（2）、（3）两个应用，鼓励学生上讲台写出相应的化学方程式，并提问：胃酸过多，能否服用氢氧化钠溶液来中和？

4、课堂练习，巩固提高

学生合作完成课本65页“练习与应用”第1（3）题，教师点评。学生独立完成课本66页第5题，教师批改。【板书设计】

一、中和反应

酸和碱反应的几个化学方程式 HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 盐→金属离子+酸根离子

中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。中和反应的实质：H++OH-=H2O

二、中和反应的应用：（1）、改良土壤（2）、处理废水（3）、治疗疾病（4）、用于厨房

第二篇：化学试讲教案《酸和碱的中和反应》

化学试讲教案|《酸和碱的中和反应》

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一、教学目标 【知识与技能】

1.知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。2.了解中和反应在实际中的应用。【过程与方法】

1.通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。2.通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。【情感态度与价值观】

1.通过“白酒变红酒，红酒变白酒”实验，增强学生对化学的好奇心和探究欲。

2.在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。

二、教学重难点 【重点】

1.对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。2.初步领会中和反应的实质。【难点】

对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。

三、教学策略及方法

启发诱导、实验探究、多媒体辅助教学法、自主阅读、小组讨论教学方法。

四、教学准备

学设备(投影仪，计算机)、盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、氢氧化钡、氢氧化铁、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴

五、教学过程

(一)演示实验，激情导入

演示实验：“白酒变红酒，红酒变白酒”。

提出问题：“利用我们课题1学过的知识进行大胆猜测，实验中可能用到了哪些试剂。你能得到什么信息?”得出酸和碱之间发生了化学反应。

(二)实验设计，探究新知

提出问题：“我们利用酚酞试液做指示剂，验证了酸和碱之间能发生反应，利用了验证反应物减少的原理，来判断反应发生，你还能设计出哪些方案来验证酸碱发生反应呢?以化学小组为单位，利用老师课前发的的仪器和药品，设计实验并验证猜想。实验完毕后，小组之间讨论、交流实验方案和现象。”

教师巡视、指导。听小组同学讲解自己的设计方案，并点评。总结得出方案：利用酸和碱的化学性质，证明酸或碱减少了或者消失。验证有新物质生成，根据反应放出热量，都可以判断发生反应。

让学生试着写出酸碱反应的化学方程式，并让两名学生代表板演。

根据学生书写的化学反应方程式，寻找规律，讲解盐是金属和酸根离子构成的化合物，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

教师追问：“有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗?请举例说明。”学生举出反例，加深对中和反应的理解。

观看动画，得出酸碱中和反应的实质。

布置任务：阅读教材，了解中和反应在实际中的应用。

指导学生交流，并让学生回答中和反应在工农业、医疗、生活中的应用，巩固新知。(三)总结归纳，巩固新知

以提问的方式，让学生总结，并布置作业：必做题：写出至少两种酸碱中和反应的化学反应方程式，多多益善。选做题：搜集生活生产中中和反应的应用实例，下节课与大家分享。

六、板书设计

一、中和反应： 酸+碱=盐+水

HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 实质：H++OH-=H2O

二、中和反应在实际中的应用

七、教学反思

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第三篇：九年级化学下册《酸和碱的反应》教案

一、学习目标

1、知识与技能：

中和反应中pH的变化以及热量的变化。盐的组成，并能初步判断盐类物质。用科学探究的方法。酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性—新金属+新盐

2、酸+盐一新盐+新酸

3、碱+盐一新碱+新盐 反应物都可溶

4、盐+盐--新盐+新盐 反应物都可溶

【交流与讨论】查阅附录四，探讨盐的溶解性。

钾、钠、铵盐水中溶；

硝酸盐入水无影踪；

盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；

硫酸钡、铅水不溶。

【要求】学生记忆盐的溶解性

【练习】单质、氧化物、酸、碱、盐之问的关系如下：

活泼金属+酸盐+氢气

金属氧化物+酸盐+水

酸+碱盐+水 ．

酸+盐新酸+新盐

非金属氧化物+碱盐+水

碱+盐+新盐

金属+盐新盐+新金属

盐+盐新盐+新盐

从以上的归纳中，我们可以看出，各类物质的相互反应中，都有盐类物质生成。所以，我们可以联想到制备盐类的途径，方法有很多。[想一想]

请用五种方法制备ZnCl2。

写出有关的化学反应方程式。

—、新金属+新盐

2、酸+盐一新盐+新酸

3、碱+盐一新碱+新盐（反应物都可溶）

4、盐+盐--新盐+新盐（反应物都可溶）

二、盐的溶解性。

钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；

硫酸钡、铅水不溶。

【教后小结】

第三课时 金属活动性

【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。

猜想：

实验方案 现象 结论

【活动与探究】学生独立完成后进行交流

【归纳】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu H Ag

金属活动性由强逐渐减弱

【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。

【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:

一、金属+酸盐和氢气．

反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排b．

二、金属+盐另一种金属+另一种盐．

反应条件a．反应物中的金属必须排在盐b．盐必须可溶．很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应

【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中至关重要的作用，正确理解和应用现将其几种应用归纳如下：判断金属是否能与酸发生置换与稀硫酸反应生成氢气的金属是()

A．银 B．镁 C．锌 D．铁

镁锌铁排与稀硫酸反应生成氢气银排与稀硫酸反应生成氢气金属2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀 盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为()

A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b

a、b、c三种金属稀盐酸，只有c不能与盐酸作用产生气体a、b排c在金属活动性顺序表中排a、bc活泼；把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出a排b前边，综上所述可知a>b>c，所以答案为B。

例3．请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)

①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液

写出证明过程中有关反应的化学方程式：

分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌铜稀硫酸锌铜稀硫酸锌稀硫酸铜稀硫酸锌铜锌铜铜AgNO3溶液铜铜证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序至少需要选用物质中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

㈢判断金属发生置换将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤．滤纸上留下的金属是()。

A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag

分析：在金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后边、Ag的前边，所以Fe不能与Zn(SO4)2反应，故滤纸上Zn；但Fe能与AgN03反应换Ag，所以滤纸上Ag；又因为Fe是过量的滤纸上Fe。所以答案为B。

㈣判断置换反应进行的程度

向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉完全反应后过滤。不可能存在的情况是()。

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+

B．滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+

C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+

D．滤纸上有AgCu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+

Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置换Cu(NO3)2中的Cu，能置换AgNO3中的Ag，但不能置换Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置换锌粉置换AgAg+被置换置换Cu2+滤纸上有AgCu时，滤液中有Ag滤纸上有AgCu，Zn，滤液中有Ag，Cu2+B和D。[金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存），因此答案为B（Cu和Ag+反应）、D（锌不可能置换出镁）。]

【板书】

一、金属+酸盐和氢气．

反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排b．

二、金属+盐另一种金属+另一种盐．

反应条件a．反应物中的金属必须排在盐b．盐必须可溶．很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应

第四篇：《 酸和碱的中和反应》教学设计

《 酸和碱的中和反应》教学设计

学生姓名： 年级： 九 班级： 科目：化学 学案类别： 主备教师： 李云云 审核教师： 时间： 2021 年 3 月 日

第五篇：酸和碱的中和反应 试讲稿

酸和碱的中和反应 试讲稿

尊敬的各位评委老师好（鞠躬），我是23号考生，我讲课的内容是第十单元课题2酸和碱的中和反应的第一课时。下面开始我的试讲。

（走上讲台）上课，同学们好（鞠躬）！请坐。又到了夏天蚊虫叮咬的季节，很多同学肯定非常苦恼。被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸，使叮咬的皮肤又痛又痒。这时候，我们如果在患处涂抹肥皂水等碱性物质的话，可减轻痛痒。你知道这是为什么吗？我们带着这一问题进入本节课的学习。板书：10.2.1 酸和碱的中和反应

通过上节课的学习，我们知道酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，它们都与很多物质发生反应，那么酸和碱之间能不能发生反应呢？老师已经为大家准备好了实验10-8所需要的仪器和试剂，大家动手做实验，一定要规范操作并且注意观察实验现象。大家动手能力都很强，都已经得出了实验结果。小明同学，你来说一说实验结果。嗯，非常棒，请坐。小明同学说，往滴有酚酞的稀NaOH溶液中慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌。发现溶液颜色慢慢变浅，直至消失。由此我们知道NaOH和HCl发生了化学反应。同学们再来观看NaOH和HCl反应的微观粒子运动的短视频，注意观察各种离子的去向。小亮同学，也非常棒，请坐。小亮同学说 H+和OH-在静电作用下形成H2O，Na+和Cl-形成另一种产物 NaCl。据此我们可以写出来NaOH和HCl反应的化学方程式。

板书：NaOH + HCl = NaCl + H2O 同学们仿照该反应，在练习本上写出来NaOH和H2SO4以及Ca(OH)2和HCl反应的化学方程式。小伟同学到黑板上来板书。板书：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 同学们对照老师的板书，来批改自己和小伟同学的答案。小伟同学板书很漂亮，但是Na2SO4的化学式Na的右下角漏掉了下标2，同样犯错误的同学一定要好好改正过来。对于上述反应，除了水之外的另一种产物，在组成上有何特点？小强同学。非常好，请坐。它们都是由金属离子和酸根离子构成的。我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。我们把这样的反应，叫做中和反应。同学们阅读课本找出中和反应的定义，并且概括出中和反应的特征。板书：一.定义；酸+碱→盐+水

同学们来看大屏幕，判断下列哪些反应属于中和反应。大家判断的很正确。那么中和反应在实际中有哪些应用呢，大家阅读课本61页，找一找答案，同组成员之间可以相互讨论。同学们讨论的声音渐渐平息下来，想必都已经得出了结果。第六组的这位同学，你来给大家总结一下。很好，请坐。手举最高的这位同学，你再来补充一下。也很棒，请坐。这两位同学的答案都很全面。板书：二 应用

1.可以根据土壤的酸碱情况，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性。2.可以处理工业废水，像H2SO4厂的污水中含有H2SO4等物质，我们可以用熟石灰Ca(OH)2进行中和处理。3.还可以用于医药，治疗胃酸过多等，人的胃液中含有适量盐酸，胃酸过多时，我们可以服用含有氢氧化铝的药物进行中和治疗。同学们试着写一写后两条应用中涉及的化学方程式。我们对照着大屏幕，来改一改自己的答案。

为了检测我们本节课的学习效果，我们来完成达标检测的2,4题，同学们完成的很不错，其中第四题考察的是中和反应化学方程式的书写，少部分同学仍然没有配平，这些同学课下好好改正过来。我们本节课有哪些收获呢，我们请体育委员同学来给大家总结一下，这位同学总结的全面具体，条理清晰，语言表达能力也很强，请坐。我们一开始提出的问题也就迎刃而解了，肥皂水中的碱性物质可以和蚁酸发生中和反应，从而减轻痛痒。我们本节课的重点是中和反应化学方程式的书写。同学们课下完成学案上的3,6,9题，学有余力的同学再完成11题，并预习第二课时。下课。（擦黑板）

我的试讲到此结束，谢谢各位评委老师的聆听（鞠躬）。各位评委老师辛苦了（鞠躬）。