《常见的酸》导学案
学习目标
1.从组成的角度，认识酸组成上的特点
2.了解盐酸和硫酸的物理、化学性质、特性和用途
3.掌握酸的化学性质
学习重难点
酸的通性及熟练应用
课前准备
1.对比浓硫酸和浓盐酸的物理性质、特性和用途
浓盐酸
浓硫酸
物性
色
味
态
特性
用途
2.对比盐酸和硫酸的化学性质，试总结规律
稀盐酸
稀硫酸
总结规律
石蕊试液变___，酚酞试液_____.石蕊试液变___，酚酞试液_____.Zn
+
HCl
---
Mg
+
HCl---
Fe
+
HCl---
Zn
+
H2SO4---
Mg
+
H2SO4---
Fe
+
H2SO4---
Fe2O3
+
HCl---
CuO
+
HCl---
Fe2O3
+
H2SO4---
CuO
+
H2SO4---
NaOH
+
HCl---
Cu(OH)2
+
HCl---
NaOH
+
H2SO4---
Cu(OH)2
+
H2SO4---
Na2CO3
+
HCl---
CaCO3
+
HCl---
Na2CO3
+
H2SO4---
CaCO3
+
H2SO4---
3.在稀释浓硫酸时，一定要把
沿器壁慢慢注入
里，并不断用
搅拌。
4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量
冲洗，然后涂上3%－5%的溶液。
a
b
5.浓硫酸有
性，在实验室中常用它做干燥剂，如图，瓶中盛放的是
浓硫酸，被干燥的气体从
端通入，（填“a”或“b”）
关于酸的物性、化性、特性还有什么疑问吗？请记录下来
师生合作学习过程
活动一：酸的定义
随堂笔记
酸→
+
活动二：酸的化学性质规律和反应发生满足的条件归纳
1、酸与酸碱指示剂反应
紫色石蕊溶液：
无色酚酞溶液：
2、酸+
→
+
条件：（1）
（2）Fe→
3、酸+
→
+
注意：（1）Fe2O3→
4、酸+
→
+
条件：（1）
（2）
5、酸+
碱
→
+
注意：（1）
（2）
（3）
实验探究：明明在做硫酸和氢氧化钠溶液反应时忘加指示剂，做完后他想起来了，便滴入了酚酞溶液，结果显示无色，他便告诉同学们恰好反应了，同学们你们认为呢？请设计实验方案帮忙验证？
参考：一：实验试剂和操作
二：实验现象和结论
归纳总结：（常用物质）
活动三：找不同（两酸的不同点）----------
浓盐酸:
随堂笔记
敞口放置
浓硫酸:
教师梳理知识，总结，学生评价反思。
拓展练习：
1、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也应用于化工。它们既有相似之处，又有不同之处。
（1）它们水溶液的PH都
7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。
（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式。
2、胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是
（）
A、NaCl
B、Al(OH)3
C、CaO
D、NaOH3、下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）
A、镁
B、银
C、铜
D、铝
4、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（）
A、酒精和NaCl
溶液（闻气味）
B、NaOH溶液和稀H2SO4
溶液(酚酞试液)
C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
D、KMnO4
和KClO3
(观察颜色)
5、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）
教师寄语：“好的学习方法和习惯是学习的助力！”
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