1.某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验．
（1）B实验中发生反应的化学方程式为
．
（2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀．同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究．
【猜想】
小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；
小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
你的猜想：滤液中的溶质还可能是。
【讨论】你认为的猜想一定不合理。如果滤液为无色，还可排除的猜想，理由是。
【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案．
实验步骤
预想的实验现象
实验结论
取少量滤液与试管中，滴入
小光的猜想正确
2.从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，其中能发生发应的组合有
种
（1）、若混合后溶液质量减少，可能的组合是、。
（2）
若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为、。
3.利用化学方法除去下列物质中杂质及操作步骤
物质（括号内为杂质）
试剂名称
化学方程式
ZnCl2溶液（少量CuCl2）
ZnCl2溶液（少量CuCl2）
NaNO3溶液（少量Mg（NO3）2）
稀盐酸溶液（少量H2SO4）
NaOH溶液（少量Na2CO3）
4.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。
（3）第⑤步“过滤”操作得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。
5.实验课上，赵老师指着一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液说它已变质了．同学们对其中的溶质纷纷作了自己的猜想．
【猜想】1、张明认为是氢氧化钠2、肖亮认为是碳酸钠3、小林认为可能是
实验台上现有盐酸、氯化钙溶液、酚酞溶液，请你帮小林完成他的实验探究过程．
【实验探究】
步骤
现象
结论
1．取适量该氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量的有白色沉淀生成小林的猜想
正确
2．将步骤1中试管静置后，向上层清液中滴加______
【实验反思】
欲除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可采取的方法是
．如何保存氢氧化钠溶液
．
6.某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤．
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤．回答下列问题：
（1）白色沉淀B是，步骤②中放出的气体是。
（2）杂质中一定含有，一定没有。
（3）最终所得滤液中含有的阳离子是。
7.已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系如图所示：
沉淀量
（1）该混合液是由
和
组成。
（2）不含，理由是；
（3）也不含，Ba(OH)2溶液体积
理由是
.。
(4)写出有关的反应方程式：
。
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