酸碱盐专题复习
学习目标：
1.进一步了解酸碱盐的化学性质。
2.进一步巩固应用酸碱盐的化学性质解决相关问题。
引入
选择花瓶内H
O.Na
S的两种或两种以上元素最多可以组成哪几类化合物．
教学过程：
知识点1：物理性质（溶解性）
如何区别固体:
（1）、NaOH、NH4NO3、NaCl
（2）、CuSO4、Na2CO3、Mg(OH)2
知识点2：化学性质
（1）现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4
两两发生反应你最多可以写出几个化学方程式？
讨论：１、跟酸反应的有哪几类物质？
２、跟碱反应的有哪几类物质？
３、跟盐反应的有哪几类物质？
（2）下列复分解反应能不能发生？若能，写出化学方程式。
A、Ca(OH)2+
Na2CO3—
B、BaCO3+
CuSO4—
C、AgNO3+
NaCl—
D、CaCO3+
HCl—
E、Cu(OH)2+
H2SO4—
F、NaNO3+
H2SO4—
（3）判断下列金属与酸间能否发生置换反应？若能，写出化学方程式。
⑴
Mg
+
HCl—
⑷
Fe
+
H2SO4—
⑵
Ag
+
HCl—
⑸
Cu
+
HNO3—
⑶
Zn+
H2SO4—
⑹
Al
+
HCl—
（4）判断下列金属与盐间能否发生置换反应？若能，写出化学方程式。
⑴
Al
+
CuSO4—
⑷
Fe
+
CuSO4—
⑵
Zn
+
MgCl2—
⑸
Cu
+
AgNO3—
⑶
k+
CuSO4—
⑹
Mg
+
AgCl—
练习
1.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y
不反应；如果把y
和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y
表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是
（）
A．X>y>Z
B．X>Z>y
C．Z>y
>X
D．Z>X>y
2.你能描述这些变化发生时的现象吗？这些小魔术主要表现了哪种物质的化学性质？
(1)在白纸制作的花上先喷酚酞溶液再喷氢氧化钠溶液，观察到什么实验现象？
（2在充满CO2气体的软塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液观察到什么实验现象？，（3）挤压盛有氢氧化钠溶液胶头滴管，圆底烧瓶中可能的现象？
（4）MgCl2溶液中先加入NaOH溶液，再加入盐酸溶液，观察到什么实验现象？
3.小明同学走进化学实验室，看到盛氢氧化钠溶液的细口瓶没盖严。
(1)看到此景他首先想到的是什么呢？
支持这种想法的理论依据（用化学方程式表示）：
（2）若要确定该氢氧化钠溶液是否变质，你能用三种不同类别的物质来检验吗？那么，你想用的三种试剂是；
。
（3）经检验，上述NaOH溶液已经变质了，那该如何除去其中的杂质以便下次再用。写出化学方程式。
（4）该NaOH溶液是完全变质了，还是部分变质呢？请完成方案：
实验目的实
验
步
骤
现
象
结
论
第一步：除尽溶液中的碳酸根离子
1．取少量溶液于试管中，滴加
试剂
该NaOH溶液部分变质
第二步：检验溶液中是否有NaOH
2.向实验1所得溶液中滴
加
试剂
（5）根据上述探究实验结果，你得到的启示是。
巩固练习：
1．下列几种物质在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（）
A．NH4Cl
B．NaCl
C．CuSO4
D．NaOH
2．“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（）
A．NAOH
B．FE
C．H2SO4
D．CUSO4
3．下列文字叙述与图象不相符的是（）
A
B
C
D
A.等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B.向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C.常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释
D.向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
4．向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。则滤液中含有的金属离子有，有关反应的化学方程式为
。（写一个即可）
5．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并
根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是；
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式；
（3）C点处溶液的pH
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
选做题：
6．使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放．
（1）镁元素在自然界中是以
（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有
（填化学式）．
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得．小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体．共消耗8.4g
CaO．
步骤2：将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g．
①步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为
．
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=
g．
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
．
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