酸碱复习课
考点1：酸碱指示剂
1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
2、紫色石蕊溶液遇酸变成，遇碱变成色；
无色酚酞溶液遇酸酸
色，遇碱变成色。
考点2：酸碱的物理性质与用途
1、常见的酸有：硫酸
盐酸
硝酸
醋酸
。（填化学式）
常见的碱有：氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钾
氨水
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液态
无色粘稠油状液态
气味
无
特性
用途
3、浓硫酸的腐蚀性（1）浓硫酸有强烈的，它能夺取纸张、木材等物质里的水分，生成黑色的（2）在稀释浓硫酸时，一定要将，并不断
。切不可
。浓硫酸稀释时会
热量。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应，然后再涂上3%-5%的溶液。
4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，易潮解，溶于水
热
白色粉末，溶于水
俗名
[
][
]
[
]
（具有强
性）
[
]、[
]
用途
①氢氧化钠固体作
剂
②化工原料：制肥皂石油造纸纺织印染③生活中：
①农业：改良
性土壤、与
等配波尔多液
②建筑：石灰浆刷墙等
5、盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出[
]和[
酸根离子
]的化合物。
氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出[
金属离子
]和[
]化合物。
考点3：酸碱的化学性质
1、酸的通性（稀酸）（具有通性的原因：酸在水溶液中解离出）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变
色，不能使
试液变色。
（2）金属
+
酸
→[
盐
]
+
[
]
Mg＋
H2SO4－
Mg＋
HCl－
Al＋
H2SO4－
Al＋
HCl－
Zn＋
H2SO4－
Zn＋
HCl
Fe＋
H2SO4－
Fe＋
HCl
（3）金属氧化物
+
酸
→
[
盐
]
+
[
]
金属材料除锈（铁锈的化学式）：
化学方程式：
现象：
或化学方程式：
现象：
除锈不可用过量的酸的原因：
（4）碱
+
酸
→
[
]
+
[
]
I写出胃酸过多时与Al(OH)3发生的反应：
II写出盐酸与氢氧化钠的反应：
2、碱的通性（具有通性的原因：解离出）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变
色，使无色酚酞试液变
色
（2）非金属氧化物（某些）+
碱
→
[
盐
]
+
[
]
SO2与NaOH反应：
CO2与NaOH反应：
（可用于CO2的吸收）
SO3与NaOH反应：
CO2与Ca(OH)2反应：
（可用于CO2的检验）
（3）酸+碱→
[
]
+
[
]
H2SO4
+
Ca(OH)2
—
HCl
+
Mg(OH)2
—
3、氧化钙：也称为[
]，其化学式是[
]它与水的反应是：
此反应会
热量，所得到的溶液称为。
考点4：中和反应
溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：
作用生成和的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性：常用
改良酸性土壤。
（2）处理工厂的废水，例如用
处理酸性废水
（3）用于医药，例如用含有含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
3、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在之间
（1）pH=7时溶液显
性；pH<7时溶液显
性,且pH越小,酸性
.pH>7时溶液显
性,且pH越大,碱性
（2）pH的测定：最简单的方法是
。它的测定范围是
之间。
操作：用
玻璃棒
蘸取待测试液少许，滴在，显色后与
标准比色卡比较，读出溶液的pH值（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为
5.6，酸雨
pH
5.6
例题：化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物质，大胆猜想设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是，无色溶液是
。(只写一种假设)
[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；②检验试管中产生的气体(写出操作方法)。
[实验现象]。
[实验结论]①该反应的化学方程式是。
②此气体是，原假设成立。
整理知识点：
课后练习
1.下列所描述的现象或变化中属于物理变化的是（）
A.用氢氧化钠干燥O2、N2等
B.石蕊试液遇酸性溶液变为红色
C.石灰浆抹墙后，墙壁发硬
D.用生石灰制熟石灰
2.下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）
A.氢氧化钠溶液
B.石灰水
C.浓硫酸
D.浓盐酸
3.混有水蒸气下列气体，能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的（）
A.SO2
B.H2
C
.CO2
D.HCl4、二氧化硫造成酸雨的主要物质之一。探究二氧化硫能与水反应生成酸。
【实验设计】她先用紫色石蕊试液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按下列图示进行实验。观察到实验(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花变红，(Ⅱ)中的小花不变色。
【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了疑问，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”。两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应生成酸。
实验操作
实验现象
【拓展应用】二氧化硫也是实验室的一种污染气体，常用碱液吸收。写出实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：_______________________________________。
5.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，用2%的稀盐酸测定废水中氢氧化钾的含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)计算：
(1)用10
g
30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？
(2)取20
g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3
g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
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