上学期质量检测高一化学必修1试题[五篇范文]

第一篇：上学期质量检测高一化学必修1试题

上学期质量检测高一化学必修1试题

试卷说明：

1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2.本试卷满分100分，考试时间90分钟。

3.本试卷可能用到的相对原子质量：H: 1C: 12N: 14O: 16Na: 23Mg: 24 第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1、2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3 下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）

A．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％

B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2

C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7

D．三聚氰胺的摩尔质量为1262、溶液、胶体与浊液的本质区别是（）

A．分散系是否有颜色B．是否有丁达尔效应

C．能否透过滤纸D．分散质粒子的大小

3、下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）

A．盛放食醋B．烧煮开水

C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤

4、下列溶液中Cl－浓度最小的是（）

A．200mL 2 mol•L-1 MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液

C．300mL 5 mol•L-1 KCl溶液D．250mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液将

5、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）

A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B.标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 L

C.H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

6、下列关于物质的检验说法不正确的是（）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+

D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-

7、下列仪器常用于物质分离的是（）

A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥

8、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）

A B C D

强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3

弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3

非电解质 蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O9、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）

A.用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

10、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有（）

A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性

11、根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是（）

①生成物是硅酸盐；②反应条件是高温； ③含有硅的物质作原料；

④反应原理是一系列复杂的物理化学变化

A.①③B.①②③C.①③④D.①②③④

12、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO

下列叙述正确的是（）

A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂

B.上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为－3

D.氮化铝是铝合金中的一种

13、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA

B.18g水含有电子数为8NA

C.1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.6NA

D.NA个氢气分子（H2）的质量为2g14、下列离子方程式的书写正确的是（）

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-CO2­ + H2O

B.铁和稀硫酸反应：Fe + 2H+H2­ + Fe3+

C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-Al(OH)3¯

D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-CO32-+ H2O15、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）

A.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

C.与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

16、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）

A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶1

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、填空题

17、（4分）写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关化学方程式：

（1）Fe2O3中混有少量SiO2 ______________________________________________；

（2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3___________________________________________。

18、（7分）新制备的氯水呈_______色，说明氯水有_______存在。向氯水中滴入几滴AgNO

3溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有__________存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红，后又很快褪色，这是因为________________________________________________。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并生成无色气体，该反应的化学方程式为

______________________________________________________________。

19、（8分）A、B、C、D四种物质都含有同种元素，其中A为单质，这些物质在酒精灯火焰上灼烧，火焰均为黄色。A、B、C、D按右图关系进行转化：

写出①②③④的化学方程式：

①___________________________________

②___________________________________

③___________________________________

④___________________________________

20、（9分）在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：

（1）写出下列物质的化学式：

A：________ B：________G：________

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

C→F的离子方程式____________________________________________________

C→E的化学方程式____________________________________________________

H→I的化学方程式____________________________________________________

三、实验题

21、（6分）不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，为探究Fe2+和Fe3+的转化。实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol•L-1 FeCl3溶液、0.1mol•L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：

（1）Fe2+Fe3+：

取少量溶液于试管中，滴加，无明显变化；再加入，溶液显红色。说明Fe2+被氧化为Fe3+。

（2）Fe3+Fe2+：

取少量溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡后静置，滴加；无明显变化。说明。

22、（12分）现用18.4 mol•L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙

（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_______________________。（填序号）

（2）计算所需浓硫酸的体积为___________。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用_______________。（填序号）

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序 为 ____________________。（填序号）

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有_____________。（填序号）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容时，俯视刻度线。

四、计算题

23、（6分）已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg2MgO+C）。若将6 g镁粉在下列不同条件下点燃。

求：（1）在足量CO2气体中，反应结束后所得固体的质量。

（2）在CO2和O2的混合气体中，反应后O2有剩余，则最终固体的质量为_______克。

高一化学（必修1）试题参考答案及评分细则

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 D D B B C A B C

题号 9 10 11 12 13 14 15 16

答案 D D D C D D C A

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、填空题（本题包括4小题，共28分）

17、（共4分，每个化学方程式2分）

（1）SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2O

（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 ↑

18、（共7分，1+1+1+2+2）

黄绿Cl2Cl-氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性;

2HClO2HCl + O2↑

19、（共8分，每个化学方程式2分）

①2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑②2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

③Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑ + H2O④2Na + Cl22NaCl20、（共9分，（1）1+1+1（2）每个化学方程式或离子方程式2分）

（1）A：Al；B：Fe2O3；G：FeCl2

（2）Al2O3 + 2OH-2AlO2-+ H2O；

Al2O3 + 6HCl2AlCl3 +3H2O

FeCl3 ＋ 3NaOHFe(OH)3↓ ＋ 3NaCl

三、实验题（本题包括2小题，共18分）

21、（共6分，每小题3分）

（1）0.1mol•L-1FeCl2溶液，KSCN溶液，少量新制氯水。

（2）0.1mol•L-1FeCl3，KSCN溶液。说明Fe3+被还原为Fe2+。

22、（共12分，（1）2分（2）2+1分（3）1+1分（4）2分（5）3分）

（1）⑥⑦（2）5.4mL①（3）搅拌引流

⑤

四、计算题（本题包括1小题，共6分）

23、（6分）

（1）解：CO2 + 2Mg2MgO + C

g92 ggx（2分）

x=11.5 g（2分）

或：

n(Mg)=6 g /24 g•mol-1=0.25 mol

m(MgO)=0.25 mol×40 g•mol-1=10 g；（2分）

m(C)=0.25 mol /2×12 g•mol-1=1.5 g（1分）

固体总质量： 10 g +1.5 g =11.5 g（1分）

（2）10（2分）4）②①③⑧⑤⑥⑦④5）①②（（

第二篇：河南省濮阳外国语学校2013-2014学年高一化学上学期第二次质量检测试题

高一上学期第二次质量检测化学试题

2013．11．11

可能用到的相对原子质量：

H—1N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23C—1

2一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，60分）

1、在物质分类中，前者包括后者的是（）

A．氧化物、化合物

C．溶液、胶体B．化合物、电解质D．溶液、分散系

2、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）

A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体

3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K、Mg、NO3、ClB．Ba、Na、CO3、OH

C．Mg、Ba、OH、NO3D．H、K、CO3、SO44、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属阳离子是：()

A．Fe、CuB．Cu、HC．Zn、FeD．Zn、H5、在8NH3＋3Cl2== N2＋6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是()

A．13.6gB．3.4gC．34gD．10.2g6、用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）

A．将FeCl3溶液滴人蒸馏水中

B．将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体

C．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体

D．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

7、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（）

①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；

③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y

A、只有①B、①②③④C、只有①④D、只有②③

－

8、离子方程式H+＋OH＝HO可表示的化学反应是（）22+2+2++2+2+2++2+2+－－++2－2－+2+－－2++2－－

A．硫酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应

C．盐酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应

－19．配制250mL0.10mol·L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的()

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

10、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）

A． Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3＋3H2O11、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）

A．氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与醋酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

12、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L

B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g

C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na与Cl离子总数为0.2NA

D．17g氨气中所含原子数为NA13、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A．HCl→H2B．NaCl→Cl2C．CuSO4→CuD．HClO→Cl214、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）

A． ABB．AB3C．A3 BD．A2 B315、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮存溶液；

③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（）

A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④

16、下列离子方程式正确的是()

A．将固体CuO加入稀H2SO4中CuO + 2H= Cu+ H2O

B．盐酸滴加在石灰石上CaCO3 + 2H= Ca+ H2CO3

C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合Ba+ SO4

+ 2+ 2+ 2－ +2+ + 2+ = BaSO4↓ D．铜片加入稀盐酸中Cu + 2H= Cu+ H2↑

17、在下列反应中，水仅作还原剂的是（）

A．Na2O＋H2O＝2NaOHB．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

电解 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD． 2H2O ＝ 2H2↑＋O2↑

18、人体正常的血红蛋白中应含Fe，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe转化为高铁2+2+

血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（）

A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C被还原

C．维生素C将Fe氧化为FeD．亚硝酸盐是氧化剂

19、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑(CaH2中氢元素显-1价)。下列说法不正确的是()

A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂B.H2既是氧化产物，又是还原产物

C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物质量比为1∶120、0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是()

A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1

二、填空题（每空2分，共40分）

21、（10分）（1）现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是；属于非电解－3 － 2+ 3+

质的是；能导电的是。（2）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料

2+2+3+中含有Fe，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe变为棕黄色的Fe，这个变色的过程

2+ 中的Fe

被(填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有。

A、氧化性B、碱性C、酸性D、还原性

22、（10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①氯化铜；②硫酸铁。

（2）写出下列反应的离子方程式。

①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合；

②碳酸钠溶液与稀盐酸混合。

（3）写出符合离子方程式Ba+ SO42+ 2－ = BaSO4↓的一个化学方程式。

23、（10分）（1）在 Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；

（2）在3Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，氧化剂与还原剂质量之比为；

（3）在2H2S + SO2 ＝ 3S↓ + 2H2O 中，氧化产物与还原产物的质量之比为；

-（4）MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2↑+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl的个数比

为；

（5）在 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO 中，每生成2 mol NO，转移的电子数为。

24、（10分）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO4、CO3中的一种或几种。

(1)当溶液中存在大量H时，________________不能在溶液中大量存在；+ －2－2－

(2)当溶液中存在大量Ag时，________________不能在溶液中大量存在；

(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子

是；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中

加入_____________，通过观察_______________再作出进一步的判断。

+

第三篇：上学期检测试题

一、拼音部分。(17分)1.看拼音写词语。（8分）

tuō

tà jǔ sàng xián yí xiāo huǐ()()（）()jǐn shân yîu huî ǒu duàn sī lián()()()2.给下列带点的字的字选择正确的读音，打“√”。（3分）

贪婪（lán lǎn）造诣（yì zhǐ）沏茶（qī qì）．．．

驯良（xùn xún）馈赠(kuì guì)婀娜（nuï nà）．．．

3.读拼音，写同音字。（6分）

qí:()途（）妙（）岖（）帜 xū: 废（）谦（）必（）根（）

fēn:（）芳（）咐（）争（）别

二、词语。（23分）

1.辨字组词。（4分）

烁（）寇（）瞻（）治（）砾（）冠（）檐（）冶（）

2．把词语补充完整。(6分)（）云（）雾（）（）不绝 再（）再（）（）钉（）铁（）心（）血 风（）露（）

3加偏旁组成新字再组词。（3分）

屈（）甚（）鬼（）（）（）（）4.选词填空。（6分）

景色 景物 景观（1）园中许多（）都是依照各地名胜建造的。

（2）园中不仅有民族建筑，还有西洋（）。

（3）昔日的圆明园（）迷人，漫步园内，仿佛置身在幻想的境界里。

虽然„„但„„ 无论„„都„„ 因为„„所以„„（4）小时候，我（）对什么花，（）不懂得欣赏。（5）回国那一天正是元旦，（）热带是无所谓隆冬的，（）腊月天，也毕竟凉飕飕的。（6）（）知道台风要来了，（）母亲赶紧叫大家提前摇桂花。

5.选出加点字的正确解释，将序号填入括号。（4分）

碾：（1）把东西轧碎轧平的器具；（2）轧。①门口花椒树下的碾子（）有碾（）米声。．．挺：①伸直；②很 ；③勉强支撑。（2）毛主席推碾子还挺在行。（）．(3)战士们也昂首挺胸，相继从悬崖往下跳。．（4）军需处长再也挺不住了，倒在了雪地里。．三句子部分。（11分）

1.按要求改写句子。（8分）

（1）30万人在不到四分钟的时间里收到了不同程度的伤害。

缩句：。（2）《七律.长征》这首诗的作者是毛泽东写的。

修改病句：。（3）会场上爆发出掌声。

改为夸张句：。（4）小溪环绕着村庄。

扩句：。（5）我的时装展必须得推迟了。

改为双重否定句：。（6）这是英雄的中国人民坚强不屈的声音！

改为反问句：。（7）苗苗说：“我最喜欢看闲书。”

改为转述句：。（8）桂花成熟时，摇下来的桂花，朵朵完整、新鲜。

改为把字句：。2.将下列排列错乱的句子整理成一段通顺的话，在括号里填上序号。（3分）

（）碧溪河从村前流过。（）村后是一望无际的桑园。

（）我家住在碧溪河边，这是江南水乡的小村庄。

（）河里一群小鱼在水中游来游去，水面上不时溅起朵朵水花。（）春天，桑树抽出新芽，整个桑园就像绿色的海洋。

四、积累与运用。（8分）

1.，非宁静无以致远。（1分）2.一日无书。（1分）

3.小华是一个独生子，娇生惯养，学习马马虎虎，请用一句谚语来劝说他：。（1分）4.我最喜欢的一句歇后语：。（1分）5.许多人用“，”的诗句来告诫我们年轻时不努力，老时将一事无成。（1分）

6.《泊船瓜洲》一诗的作者是 代诗人 写的，诗的后两句是。这首诗表达了作者 情感。（3分）五阅读与分析。（11分）

一流风景圣地-----漓江

桂林漓江风景区是世界上规模最大、风景最美的岩溶山水游览区，千百年来它不知陶醉了多少文人墨客。桂林漓江风景区以桂林市为中心，北起兴安灵渠，南至阳朔，由漓江一水相连。桂林山水一向以“山青、水秀、洞奇、石美”四绝闻名中外。

漓江风景区是举世公认的世界第一流风景胜地。这一带峰峦耸秀，碧水如镜，青山浮水，倒影翩翩，两岸景色犹如百里锦绣画廊。沿途景点目不暇接，景色无比秀美，单是那江里的倒影，就别有一番情趣。那水里的山，比岸上的山更为清晰，而且因为水的流动，山也仿佛流动起来。山的姿态，也随着船的位置，不断变化。漓江景色之奇还在山光水色之变化，在清晨，在中午，在黄昏，各有其姿，变化万千。尤其是在春雨迷蒙的早晨，江面上浮动着一层轻纱般的白蒙蒙的雨丝，这时的山水就更具有一种朦胧之美。

1.根据课文意思给下列词语选择恰当的意思，在上面画“√”。(2分)犹如：①如同。②还。

陶醉：①喝酒过多，神志不清。②沉迷，过分的爱好。2.根据意思在文中找出相应的词语，填入括号里。（3分）（1）全世界一致认为。（）

（2）东西很多很好，眼睛来不及看，一时看不过来。（）3.用“ ”画出描写水中倒影的句子。（2分）4.细读短文，填空。（2分）（1）桂林山水以 四绝闻名中外。

（2）“漓江景色之奇”主要指

。5.给短文的主要内容选择正确答案，在后面画“√”。（2分）（1）描述了桂林山水的美丽景色。（）（2）描述了桂林山水的“四绝”。（）（3）描述了桂林漓江风景区的奇丽景色。（）

六、习作天地。(30分)要求：

1、在呵护我们成长成才的道路上，每一位父母都倾注了自己对子女的爱，让我们带着一份感激，记下那饱含着父母对我们关爱的无数温暖回忆中最感人的一幕吧！请你以“爱”为题写一篇作文。做到内容具体，表达自己的真实感受。

2、字数在400字左右。

第四篇：高一化学必修2质量分析

2012—2013学第二学期教学质量分析

高一化学必修2

李 霞

优点：

1、根据计划，认真落实研究，很好的控制教学进度。

2、认真准备每一节课，课堂教学的效率取决于备课的充分与否。

3、运用学案导学的方式，促进学生的参与。

4、练习的题目不求多，要求精。解题的关键在于能否使学生知道思路和方法，所选题目要有代表性、针对型。

5、潜心研究课堂教学的规律和特点，认真研究规律，找准问题，在改革中求得学校的可持续发展。不足之处：

1、教学的关键是有效调动学生的积极性，我们应该设法通过实验等手段让学生动起来。

2、学案的设计和使用，要集思广益，相互交流，使之逐步完善。

3、实验教学还有待进一步加强，实验器材利用率不高，如何做好探究性试验，以培养学生的探究能力，是今后努力的方向。

4、学生能力的培养和课标要求还有一定距离。尤其是思维能力，创新意识和实践能力的培养，还未达到要求的水平。

5、在学案使用的同时，应注重设计分层，有梯度性。

6、法制的渗透，注重举例，让学生从生活中切实感受法制的约束性。

第五篇：2018上学期高一化学教学计划

2018上学期高一化学教学计划

关键字：

贯彻教育部省和育厅有关新课程改革的精神，,以《普通高中课程标准实验教科书》、《湖南省普通高中新课程实验化学学科指导意见》为指导，积极稳妥推进我校普通高中高一阶段化学新课程实验，为进一步提高我校化学教学质量，打下坚实的基础。

一、有计划的安排一学期的教学工作计划

开学之初，我总结上学期学生情况，并制定本学期的具体教学计划和措施。同时熟悉教材，并认真做一些习题，达到有所准备和有所储备。新学期开始，我继续钻研教材和体会新课标的指导精神，并逐步了解、熟悉学生的实际情况，做到备书本、备学生、备实际，并制定本期教学计划。

二、极作好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展

1、努力钻研化学课程标准和教材，研究和改进教学方法，加强集体备课小组的作用，互相交流教学经验，集体研讨教材的重点、难点和最佳教学方法。明确教学过程中值得

注意的问题

2、教学中从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感，参与意识和决策能力。

3、做好课后反思工作，及时总结教学心得和经验不断提高教学水平。

4、重视学生学法的指导，教会学生会学，提高学生学习能力通过以上几项措施，全

体高一化学教师，团结合作，完成本学期教学任务。

三、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进

学校承担了一定的化学立项课题，备课组各成员要在学校领导和科组的积极领导下，努力参与课题研究，为学校的教科研和教改贡献一份力量，达到教与学的统一、教与研的统一

四、积极开展第二课堂活动，提高学生的化学意识

每周可以利用一节课进行化学活动课，内容包括化学兴趣指引及学法指导、物质的量的综合训练、溶液浓度的计算、化学史、元素周期表的应用、酸碱性质的扩大应用、社会化学简述等；鼓励学生除做好课堂分组实验外、积极做好“家庭小实验”引导学生利用掌握的知识去解释生活中的基础现象激发学生的创造性思维，提高学生学习兴趣，丰富学生的学习生活，增加他们的视野。

附教学进度及作业安排

（章末复习题供每章复习时用，教师灵活安排）：

内容、周次 教学内容-----------3

第一章 物质结构 元素周期律

书面作业建议

（共5次）

P11-7、9、10；P19 4、5、6；P19-7、8、9；P24-7；

8、9

课外活动建议

P11-8；P12-12；创新制作元素周期表；P20-10

3------------7

第二章 化学反应与能量

书面作业建议

P24-

（共6次）

P37-9 P38-10；P38-

11、12；P41 写出以硫酸为电解质溶液的Zn—石墨原电池的正负极反应式；P45-6、7；P47-设计一个计算化学反应速率的的计算题；P53-4、5

课外活动建议

P45

9、P47 10；P47 6、7

7------------8

11-----------13

第三章 有机化合物

书面作业建议

（共3次）

P65 9、10；P76 5（写出计算过程）、P77 8；P83 9、10

课外活动建议

P72 9、10；P72 11

9------------10

期中复习及期中检测

14-----------17

第四章 化学与自然资源的开发利用

书面作业建议

（共3次）

P93 2、3、5、6；P94 7、9、10；P103

8、课外活动建议

P94 8；P103 11

18-----------22

复习期末考试