2011年理综模拟试题.

第一篇：2011年理综模拟试题.

2011年理综模拟试题（化学）

一．选择题

1．化学实验室中的药品通常按物质类别分类放置。下面是学生们做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是 2．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．少吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质B．购物时减少使用或不用塑料袋，是为了减少“白色污染”

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 3．学习化学可以防止走入生活和学习的误区，下列认识不正确的是

A．苛性钠不是钠，而是一种常见的碱B．发明一种催化剂可以使水变成燃油C．“绿色食品”并不是指颜色一定是绿色的食品D．纯碱不是碱，而是一种盐

4．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再向烧杯中加入固体氢氧化钠（图B）。下列说法正确的是

A．乙溶液中溶质的质量分数增大

水 B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少 甲

乙C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体都增多 图A图

B 5．类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推

又可能得出错误结论。下列类推正确的是

A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气 C．金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬

D．硫酸与盐酸均是酸，H2SO4在水溶液中能解离出H+，则HCl在水溶液中也能解离出H+

6.某同学想用实验证明CuSO2+

4溶液显蓝色是由Cu造成的，下列实验无意义的是 A．将CuSO4溶液加水稀释B．观察Cu(NO3)2溶液的颜色

C．观察Na2SO4溶液的颜色D．向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液观察溶液的颜色 7．如图所示的装置，容器M中盛有Ba(OH)2溶液，闭合开关后，灯泡发光。那么 A．容器M中的Ba(OH)2溶液之所以能导电，是因为有自由电子 B．电解槽中电流方向从右向左

C． 向M中加入逐滴加稀硫酸直至过量，灯泡先变暗再变亮

D．向M中加入水后灯泡的亮度不变

8．如图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别

放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b夹，则烧杯中的水一定

A．进入甲瓶B．进入乙瓶 C．同时进入甲、乙瓶D．无法判断二．填空及简答

9．泡沫灭火器是最常用的灭火器之一，另外一种常用的灭火器是干冰灭火器；实验室还经常会配备一些四氯化碳灭火器；汽车中使用的小型灭火器是一种干粉灭火器，采用压缩氮气作推进剂，把磷酸铵喷在着火物上；当然，一般的火灾灭火最简单有效的灭火剂是水；对许多化学用品

着火，用砂子也可灭火。试回答：

(1)上述用于灭火的物质中所具有的共同特点是： ；，(2)干冰还可用于人工降雨，原因是__________________________________________。

10.小芳从超市购买了一瓶维生素C泡腾片，下图是维生素C泡腾片标签上的部分内容：

小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？

于是小芳在家中进行实验：在盛有温水的杯中加入该药品，并用燃着的火柴伸到杯口，发现火柴熄灭，由此小明初步推测了该气体中含有的成分，但还不能最终确定。为了进一步确定自己的推测，第二天小芳带着药品去学校实验室做了如下实验：

（1）分析小明的实验现象，可以确定该气体中一定有，写出这种气体与澄清石灰水发生反应的化学方程式：。

（2）说出该气体在生产、生活中的一种用途。

（3）从该“维C泡腾片”说明书的注意事项中，小明还发现了这样的叙述：冲饮时水温不能高于80℃；从中你可推测维生素C还有哪些性质？。（写出一项即可）

三．实验探究

11．小明进行了下列实验：将几根火柴捆在一起，伸入到一集气瓶中，用另一根火柴点燃，等火柴头燃烧完后取出。迅速将集气瓶口与另一装有酸性KMnO4溶液的集气瓶瓶口对接，振荡，发现红色KMnO4溶液颜色消失。

【提出问题】问题1：火柴头的成分是什么？

问题2：是什么气体使KMnO4溶液褪色？

【查找资料】小明从文献中查到：火柴头的主要成分为KClO3、硫磺粉（S）、三硫化二锑（Sb2S3)、玻璃粉等。

（1）写出火柴头燃烧时发生的化学方程式（任写一个）： 【作出猜想】可能是CO、CO2或SO2使KMnO4溶液褪色的，也可能是使KMnO4溶液褪

色的。

【实验探究】CO2气体是否使酸性KMnO4溶液褪色？

（2）指明集气瓶中CO2的来源。

实验室提供了下列装置图：

②

ABCDE（3）请你从上述装置中选择制取并收集CO2 的装置图（填序号）

（4）将制得的CO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色。

在老师的指导下，实验小组的同学通过实验验证其它气体，证明了SO2气体可以使酸性KMnO4溶液褪色。

【讨论交流】该实验小组的同学通过讨论，提出了如下问题，请你帮助解决。

（5）SO2气体是大气污染物之一。SO2溶于雨水，通过进一步反应会形成酸雨。在我国，导致生成酸雨的SO2主要来自于。（6）上述验证CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色的实验过于复杂，请你设计一个更为简单的实验完成该实验。

四、计算应用题12．科学兴趣小组同学为测定某铁合金中铁含量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，烧杯中加入足量的100.0g稀盐酸，（合金中其他成分不与酸反应，也不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录如下：

相对原子质量：H－1Fe－56O－16Cl－35.求（1）反应产生氢气的质量。（2）该铁合金中铁的质量分数？

（3）反应后溶液中氯化亚铁的溶质质量分数？（计算结果准确到0.1%）

31.下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是；

（2）反应④的化学方程式：；

（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。

第二篇：2014年高考理综化学模拟试题九

2014年高考理综化学模拟试题九

7．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（）

A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

B．加快我省陇东化石燃料的开采与使用，促进地方经济加速发展

C．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的排放

D．食品添加剂具有改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的，没有必要限量使用

8.下列说法不正确的是（）．．．

A．C4H9Br的同分异构体有4种

B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

9．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）

－－A.在c（HCO3-）=0.1 mol·L1的溶液中 NH4+、Al3+、Cl、NO3-

B.水电离的氢离子浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

C.pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

－－D.使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、MnO4、Na+、SO

4210.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：

NOx+ CO催化剂N2 + CO2

下列关于此反应的说法中，不正确的是（）．．．

A．所涉及元素中原子半径： C＞N＞O

B.当x = 2时，每生成１mol N2，转移电子数为４mol

C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价

11．下列说法正确的是（）

－A．CO的燃烧热是283.0kJ·mol1，则表示CO燃烧热的化学方程式为:

－2CO2(g)= 2CO(g)+ O2(g)ΔH＝+566.0 kJ·mol

1－B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－

－57.3)kJ·mol

C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，－1其热化学方程式为

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

－＋＋－

c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH）

12．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：

图①图②图③图④

有关上述曲线图的说法正确的是（）

A．曲线图①可以表示某化学放热反应的平衡体系升高温度后反应速率随时间的变化

B．曲线图②可以表示向1.0 mol/L的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化

C．曲线图③表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、ΔH都会发生改

－D．图④表示在含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L1盐酸至过量时，产生气

体的体积与消耗盐酸的关系

2014年高考化学模拟试题九

13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素（稀有元素除外），且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法不正确的是（）

A.YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体

B.X与Y的单质化学性质相似，与强酸、强碱溶液反应都会放出H

2C.Na2ZO3的溶液显碱性,原因是ZO32-+H2OH ZO3-+OH-

D.原子半径Y＞Z＞W﹥X

26.（14分）银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如

下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。

（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

CuO ＋ Al2O3 高温2＋

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2，－至少需要1.0mol·L1的Al2(SO4)3溶液L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、、过滤、洗涤和干燥。

27.（16分）甲烷是天然气的主要成分，在能源合成、工农业生产中有着极其重要的作用。二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

（1）催化反应室A中发生的反应为：

CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H = +206.2kJ/mol-①

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H = — 41 kJ/mol②

则CH4 与H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式是。

（2）催化反应室B中发生的反应之一为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）③，在某温度下反应在密闭容积为2L 的容器B 中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下发生反应。反应10 min后

2②若此温度下,K=160

“＞”、“＜”或“＝”）。

③CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，该反应是反应（填 “吸热” 或 “放热”）。

④在温度、压强不变的条件下，B中再增加a mol CO与a mol H2，达到

新平衡时，CO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常

数(填“增大”、“减小”或“不变”)；

2014年高考化学模拟试题九

（3）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某

研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示，回答下列问题：

①甲烷燃料电池负极的电极反应式为。

②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生。其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶 液的总反应方程式为。

③若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，b极产生的氯气体积为L（标准状况）。

28.（15分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂。已知S2Cl2中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低），易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2Cl2。2

2回答下列问题：

（1）装置a、b中玻璃容器的名称：； 写出制备S2Cl2的有关化学方程式。

（2）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定（填仪器名称），整套装置装配完毕后，首先进行的操作是再添加试剂。

（3）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是。A中反应的离子方程式是。装置C所盛试剂是。

（4）仪器D中的作用是。其冷却水流动方向从口进（填“c”或“d”）。

(5)D中采用热水浴加热的原因是

反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是，（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为。

（7）如图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。

2014年高考化学模拟试题九

38．【化学一选修5:有机化学基础】（15分）

已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）A的化学式是；B所含的官能团名称是是．

（2）反应②的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：．

（3）化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：

还原（已知：

22OCH2CH2Cl 还原

2OCH2CH2 N(CH2CH3)2 氧化EF 甲乙 ③ 丙 ④2（普鲁卡因）

①由甲苯生成甲的反应类型是。

②乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是。③普鲁卡因有两种水解产物丁和戊，戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是。②D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是．

2014年高考化学模拟试题九

第三篇：2014年高考理综化学模拟试题十-答案

2014年高考理综化学模拟试题十答案

7.B8．C9．D 10．D11．C12．B13．C

26．(14分)(每空2分)(1)C(2)3Br2+3CO32-====BrO3-+5Br-+3CO2↑(3)BD

(4)① ﹤② 2NaCl+2H2O === 2NaOH + H2↑+Cl2↑(条件通电，不写条件扣一分)H2-2e-+2OH-＝ 2H2O（必须是最简的正整数比）③6

427．（15分）（1）946（2分）强（1分）（2）①0.18(mol/L)-2(2分，单位1分)②逆向（2分）③丙>甲=乙（2分）（3）C（2分）(4)﹤（2分）15%（2分）

28．(15分)(1)2AlN + 4H2SO4=Al2（SO4）3+（NH4）2SO4（2分）

(2)④③②（2分）； 将装置中空气排尽，防止空气中CO2对实验产生干扰，（1分）防止发生爆炸（1分）；

（3）B D C（2分）；75%（共2分，过程1分，结果1分）

（4）①CH2Cl2、CHCl3、CCl4（2分，不全对不得分）；②NaCl(s)

38.[化学——选修有机化学基础](15分)Na+(aq)+ Cl-(aq)(1分)，反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使上述平衡向生成NaCl固体的方向移动（1分）

（3分）

（3分）

2014理综化学模拟九

第四篇：2014年九年级理综模拟试卷

2014年九年级理综模拟试卷

2014年九年级理综模拟试卷

2014年九年级文综模拟试卷

2014年九年级文综模拟试卷

2014年九年级语文模拟试卷

2014年九年级语文模拟试卷

2014年九年级数学模拟试卷

2014年九年级数学模拟试卷

第五篇：2011年山西高考理综试题

2011年山西高考理综试题

理科综合能力测试

本是卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。全卷满分300分

1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第Ⅱ卷卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

3.考试结束，监考员将将试题卷和答题一并收回。

第Ⅰ卷(选择题 共120分)

本试卷共21小题，每小题6分，共126分。合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.将让你听的红细胞放入4℃蒸馏水中，一段时间后红细胞破裂，主要原因是

A.红细胞具有水溶性 B.红细胞的液泡体积增大

C.蒸馏水大量进入红细胞 D.低温时红细胞膜流动性增大

2.甲、乙两种酶用同一种蛋白酶处理，酶活性与处理时间的关系如下图所示。下列分析错误的是

A.甲酶能购抗该种蛋白酶降解

B.甲酶是不可能具有催化功能的RNA

C.乙酶的化学本质为蛋白质

D.乙酶活性的改变是因为其分子结构的改变

3.番茄幼苗在缺镁的培养液中培养一段时间后，与对照组相比，其叶片光合作用强度下降，原因是

A.光反应强度升高，暗反应迁都降低

B.光反应强度降低，暗反应迁都降低升高

C.反应强度不变，暗反应迁都降低降低

D.反应强度降低，暗反应迁都降低不变

4.撕去?色洋葱外表皮，分为两份，假定两份外表皮细胞的大小、数目和生理状态一致，一份在完全营养液中浸泡一段时间，浸泡后的外表皮称为甲组;另一份在蒸馏水中浸泡相同的时间，浸泡后的外表皮称为乙组。然后，两组外表皮都用浓度为 的蔗糖溶液里处理，一段时间后外表皮细胞中的水分不再减少。此时甲、乙两组细胞水分渗出量的大小，以及水分运出细胞的方式是

A.甲组细胞的水分渗出两与乙组细胞的相等，主动运输

B.甲组细胞的水分渗出两比乙组细胞的高，主动运输

C.甲组细胞的水分渗出两比乙组细胞的低，主动运输

D.甲组细胞的水分渗出两与乙组细胞的相等，被动运输

5.人在恐惧、紧张时，在内脏神经的支配下，肾上腺髓质释放的肾上腺素增多，改、该激素可用于心脏，使心率加快。下列叙述错误的是

A.该肾上腺素作用的靶习惯包裹心脏

B.该实例包含神经调节和体液调节

C.该实例中反射弧是实现神经调节的结构基础

6.下表是根据实验目的，所需阿勇的试剂与预期的实验结果正确的是

7.下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠

8.分子式为?的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

9.下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c(H+)B.K?(HF)C.D.11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

12.能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ?

二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.为了解释地球的磁性，19世纪安培假设：地球的磁场是由绕过地心的轴的环形电流I引起的。在下列四个图中，正确表示安培假设中环形电流方向的是

15.一质点开始时做匀速直线运动，从某时刻起受到一恒力作用。此后，该质点的动能可能

A.一直增大

B.先逐渐减小至零，再逐渐增大

C.先逐渐增大至某一最大值，再逐渐减小

D.先逐渐减小至某一非零的最小值，再逐渐增大

16.一蹦极运动员身系弹性蹦极绳从水面上方的高台下落，到最低点时距水面还有数米距离。假定空气阻力可忽略，运动员可视为质点，下列说法正确的是

A.运动员到达最低点前重力势能始终减小

B.蹦极绳张紧后的下落过程中，弹性力做负功，弹性势能增加

C.蹦极过程中，运动员、地球和蹦极绳所组成的系统机械能守恒

D.蹦极过程中，重力势能的改变与重力势能零点的选取有关

17.如图，一理想变压器原副线圈的匝数比为1：2;副线圈电路中接有灯泡，灯泡的额定电压为220V，额定功率为22W;原线圈电路中接有电压表和电流表。现闭合开关，灯泡正常发光。若用U和I分别表示此时电压表和电流表的读数，则

18.电磁轨道炮工作原理如图所示。待发射弹体可在两平行轨道之间自由移动，并与轨道保持良好接触。电流I从一条轨道流入，通过导电弹体后从另一条轨道流回。轨道电流可形成在弹体处垂直于轨道面得磁场(可视为匀强磁场)，磁感应强度的大小与I成正比。通电的弹体在轨道上受到安培力的作用而高速射出。现欲使弹体的出射速度增加至原来的2倍，理论上可采用的方法是

A.只将轨道长度L变为原来的2倍

B.只将电流I增加至原来的2倍

C.只将弹体质量减至原来的一半

D.将弹体质量减至原来的一半，轨道长度L变为原来的2倍，其它量不变

19.卫星电话信号需要通地球同步卫星传送。如果你与同学在地面上用卫星电话通话，则从你发出信号至对方接收到信号所需最短时间最接近于(可能用到的数据：月球绕地球运动的轨道半径约为3.8×105m/s)

A.0.1s

B..25s

C.0.5s

D.1s

20.一带负电荷的质点，在电场力作用下沿曲线abc从a运动到c，已知质点的速率是递减的。关于b点电场强度E的方向，下列图示中可能正确的是(虚线是曲线在b点的切线)

21.如图，在光滑水平面上有一质量为m1的足够长的木板，其上叠放一质量为m2 的木块。假定木块和木板之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力相等。现给木块施加一随时间t增大的水平力F=kt(k是常数)，木板和木块加速度的大小分别为a1和a2，下列反映a1和a2变化的图线中正确的是

绝密★启用前

2011年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

第Ⅱ卷

注意事项：

第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(11题，共129分)

22.(5分)

为了测量一微安表头A的内阻，某同学设计了如图所示的电路。图中，A0是标准电流表，R0和RN分别是滑动变阻器和电阻箱，S和S1分别是单刀双掷开关和单刀开关，E是电池。完成下列实验步骤中的填空：

(1)将S拨向接点1，接通S1，调节________,使待测表头指针偏转到适当位置，记下此时_____的读数I;

(2)然后将S拨向接点2，调节________,使________,记下此时RN的读数;

(3)多次重复上述过程，计算RN读数的________,此即为待测微安表头内阻的测量值。

23.(10分)

利用图1所示的装置可测量滑块在斜面上运动的加速度。一斜面上安装有两个光电门，其中光电门乙固定在斜面上靠近底端处，光电门甲的位置可移动，当一带有遮光片的滑块自斜面上滑下时，与两个光电门都相连的计时器可以显示出遮光片从光电门甲至乙所用的时间t。改变光电门甲的位置进行多次测量，每次都使滑块从同一点由静止开始下滑，并用米尺测量甲、乙之间的距离s，记下相应的t值;所得数据如下表所示。

完成下列填空和作图：

(1)若滑块所受摩擦力为一常量，滑块加速度的大小a、滑块经过光电门乙时的瞬时速度v1测量值s和t四个物理量之间所满足的关系式是_______;

(2)根据表中给出的数据，在图2给出的坐标纸上画出 图线;

(3)由所画出的 图线，得出滑块加速度的大小为a=____________m/s2(保留2位有效数字)。

24.(13分)

甲乙两辆汽车都从静止出发做加速直线运动，加速度方向一直不变。在第一段时间间隔内，两辆汽车的加速度大小不变，汽车乙的加速度大小是甲的两倍;在接下来的相同时间间隔内，汽车甲的加速度大小增加为原来的两倍，汽车乙的加速度大小减小为原来的一半。求甲乙两车各自在这两段时间间隔内走过的总路程之比。

25.(19分)

如图，在区域I(0≤x≤d)和区域II(d≤x≤2d)内分别存在匀强磁场，磁感应强度大小分别为B和2B，方向相反，且都垂直于Oxy平面。一质量为m、带电荷量q(q>0)的粒子a于某时刻从y轴上的P点射入区域I，其速度方向沿x轴正向。已知a在离开区域I时，速度方向与x轴正方向的夹角为30°;因此，另一质量和电荷量均与a相同的粒子b也从p点沿x轴正向射入区域I，其速度大小是a的1/3。不计重力和两粒子之间的相互作用力。求

(1)粒子a射入区域I时速度的大小;

(2)当a离开区域II时，a、b两粒子的y坐标之差。

26.(14分)

0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程);

(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________;

(3)上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________;

(4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=________________mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-

1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________;

(3)在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃);

准考证号_____________姓名_____________

(在此卷上答题无效)

下列说法正确的是________(填序号)

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

v(CH3OH)= mol·L-1·min-1

②该反应在T时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大

(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______;

(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)

28.(15分)

氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却

(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。

__________________

① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________

②该同学的判断不正确，原因是_________________

(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。29.(9分)

在光照等适宜条件下，将培养在CO2浓度为1%环境中的某植物迅速转移到CO2浓度为0.003%的环境中，其叶片暗反应中C3和C5化合物微摩尔浓度的变化趋势如下图。

回答问题：

(1)图中物质A是 ______(C3化合物、C5化合物)

(2)在CO2浓度为1%的环境中，物质B的浓度比A的低，原因是_______;将CO2浓度从1%迅速降低到0.003%后，物质B浓度升高的原因是______________。

(3)若使该植物继续处于CO2浓度为0.003%的环境中，暗反应中C3和C5化合物浓度达到稳定时，物质A的浓度将比B的________(低、高)。

(4)CO2浓度为0.003%时，该植物光合速率最大时所需要的光照强度比CO2浓度为1%时的_______(高、低)，其原因_______。

30.(10分)

回答问题

(1)人体肝细胞可产生一种分泌蛋白(称为蛋白A)，运出细胞后进入血液。已知内质网、核糖体和高尔基体参与了蛋白A的合成或运输，则这些细胞器在蛋白A合成和运输过程中行使功能的顺序是______、_______、________。人体的胰岛细胞中________(含有、不含有)蛋白A基因。

(2)为了研究小鼠在接受大肠杆菌碱性磷酸酶(AKP)刺激后其体内抗体水平的变化，提取大肠杆菌AKP，注射到小白鼠腹腔内，进行第一次免疫。一段时间后，检测到抗体水平达到峰值。在这个过程中，_________细胞在淋巴因子的作用下增值、分化形成的_______细胞可以快色增殖、分化并产生大量抗体。上述免疫属于__________(特异性、非特异性)免疫。

31.(12)分

某岛屿栖息着狐和野兔，生态系统相对稳定。后来有人登岛牧羊、捕食野兔和狐，狐也捕食羔羊。第五年，岛上狐濒临灭绝，但野兔数量大大超过人登岛前的数量。第6年，野兔种群爆发了由兔瘟热病毒引起的瘟疫，其数量骤减。回答问题：________

(1)人与狐的种间关系是______ ,兔瘟热病毒与野兔的种间关系是________。

(2)画出由人、羊、狐、野兔和牧草组成的食物网。

(3)人登岛后的第5年，与登岛前相比，野兔种内竞争强度________(增加、减小、不变)

(4)一般情况下，被捕食者传染病的流行程度将随捕食者种群密度的增加而(增强、减弱、不变)

32.(8分)

某植物红花和白花这对相对性状同时受多对等位基因控制(如A、a;B、b;C c „„),当个体的基因型中每对等位基因都至少含有一个显性基因时(即A_B_C_......)才开红花，否则开白花。现有甲、乙、丙、丁4个纯合白花品系，相互之间进行杂交，杂交组合组合、后代表现型及其比例如下：

根据杂交结果回答问题：

(1)这种植物花色的遗传符合哪些遗传定律?

(2)本实验中，植物的花色受几对等位基因的控制，为什么?

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂提米的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.【物理——选修3-3】(15分)

(1)(6分)对于一定量的理想气体，下列说法正确的是______。(选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)

A 若气体的压强和体积都不变，其内能也一定不变

B 若气体的内能不变，其状态也一定不变

C 若气体的温度随时间不段升高，其压强也一定不断增大

D 气体温度每升高1K所吸收的热量与气体经历的过程有关

E当气体温度升高时，气体的内能一定增大

(2)(9分)如图，一上端开口，下端封闭的细长玻璃管，下部有长l1=66cm的水银柱，中间封有长l2=6.6cm的空气柱，上部有长l3=44cm的水银柱，此时水银面恰好与管口平齐。已知大气压强为Po=70cmHg。如果使玻璃管绕低端在竖直平面内缓慢地转动一周，求在开口向下和转回到原来位置时管中空气柱的长度。封入的气体可视为理想气体，在转动过程中没有发生漏气。

34.【物理——选修3-4】

(1)运动周期为T，振幅为A，位于x=0点的被波源从平衡位置沿y轴正向开始做简洁震动，该波源产生的一维简洁横波沿x轴正向传播，波速为，传播过程中无能量损失，一段时间后，该震动传播至某质点p，关于质点p振动的说法正确的是______。

A振幅一定为a

B周期一定为t

C速度的最大值一定为 D开始振动的方向沿y轴向上活向下取决去他离波源的距离

E若p点与波源距离s= t，则质点p的位移与波源的相同

(2)一半圆柱形透明物体横截面如图所示，地面AOB镀银，o表示半圆截面的圆心，一束光线在横截面内从M点的入射角为30，角MOA=60，角NOB=30。求

(1)光线在M点的折射角(2)透明物体的折射率

35.【物理——选修3-5】

(1)在光电效应试验中，某金属的截止频率相应的波长为，该金属的逸出功为______。若用波长为(<)单色光做实验，则其截止电压为______。已知电子的电荷量，真空中的光速和布朗克常量分别为e，c和h

(2)如图，ABC三个木块的质量均为m。置于光滑的水平面上，BC之间有一轻质弹簧，弹簧的两端与木块接触可不固连，将弹簧压紧到不能再压缩时用细线把BC紧连，是弹簧不能伸展，以至于BC可视为一个整体，现A以初速 沿BC的连线方向朝B运动，与B相碰并粘合在一起，以后细线突然断开，弹簧伸展，从而使C与A，B分离，已知C离开弹簧后的速度恰为，求弹簧释放的势能。

36.【化学——选修2：化学与技术】

成分是纤维速，在早期的纸张生茶中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的唯恐，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

(1)人们发现纸张徽发生酸性与造纸中涂覆明矾的工艺有关，起中的化学原理是______。

未来防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为______。

(3)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。

1.喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。

2.喷洒zn(ch)·只能(ch)可以与水反应生成氧化锌和乙万。用化学方程式比哦啊是该方法生成氧化锌的方法______。

3.现代造纸工艺常用钛白粉替代明矾，钛白粉的一种工业执法是以钛铁矿主要成分fetio，为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

37.[化学——选修3：物质结构与性质]

拟化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BP3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________;

(2)基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________;

(3)在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______;

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________;

(5)六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

38.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

香豆浆是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得： 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)

已知以下信息：

① A中有五种不同化学环境的氢

② B可与FeCl3溶液发生显色反应

③ 同一个碳原子上连有连个羧基通常不稳定，易脱水形成羧基。

请回答下列问题：

(1)香豆素的分子式为_______;

(2)由甲苯生成A的反应类型为___________;A的化学名称为__________

(3)由B生成C的化学反应方程式为___________;

(4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种;

(5)D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：

① 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________(写解构简式)

② 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________(写解构简式)

19.【生物 ——选修1：生物技术实践】(15分)

有些细菌可分解原油，从而消除由原油泄漏造成的土壤污染。某同学欲从?的土壤中筛选出高效降解原油的菌株。回答问题：

(1)在筛选过程中，应将土壤样品稀释液接种于以 为唯一碳源的固体培养基土，从功能上讲，该培养基属于 培养基。

(2)纯化菌种时，为了得到单菌落，常采用的接种方法有两种，即 和。

(3)为了筛选出高效菌株，可比较单菌落周围分解圈的大小，分解圈说明该菌株的降解能力。

(4)通常情况下，在微生物培养过程中实验室常用的灭菌方法有灼烧灭菌、和

。无菌技术要求试验操作应在酒精灯 附近进行，以避免周围环境中微生物的污染。

40.[生物——选修3;现代生物科技专题](15分)

现有一生活污水净化处理系统，处理流程为“厌氧沉淀池 曝光池 兼氧池 植物池”，其中持物池中生活着水生植物、昆虫、鱼类、蛙类等生物。污水经净化处理后，可用于浇灌绿地。回答问题：

(1)污水流经厌氧沉淀池。曝气池和兼氧池后得到初步净化。在这个过程中，微生物通过 呼吸将有机物分解。

(2)之舞池中，水生事务、昆虫、鱼类、蛙类和底泥中的微生物共同组成了(生态系统、菌落、种群)。在植物池的食物网中，植物位于第 营养级。植物池中所有蛙类获得的能量最终来源于 所固定的 能。

(3)生态工程所遵循的基本原理有整体性、协调与平衡、和 等原理

(4)一般来说，生态工程的主要任务是对 进行修复，对造成环境污染和破坏的生产方式进行改善，并提高生态系统的生产力。