实验五氧化还原反应与电极电势

第一篇：实验五氧化还原反应与电极电势

实验五氧化还原反应与电极电势

一、实验目的1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响。

2、定性观察浓度、酸度对电极电势的影响。

3、定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对氧化还原反应的方向、产物、速度的影响。

4、通过实验了解原电池的装置。

二、实验原理

氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱，可根据她们的电极电势的相对大小来衡量。电极电势的值越大，则氧化态的氧化能力越强，其氧化态物质是较强氧化剂。电极电势的值越小，则还原态的还原能力越强，其还原态物质是较强还原剂。只有较强的氧化剂才能和较强还原剂反应。即φ氧化剂-φ还原剂﹥0时，氧化还原反应可以正方向进行。故根据电极电势可以判断氧化还原反应的方向。

利用氧化还原反应而产生电流的装置，称原电池。原电池的电动势等于正、负两极的电极电势之差：E = φ正-φ负。根据能斯特方程：

0.0591[氧化型]lg n半[还原型]

其中[氧化型]/[还原型]表示氧化态一边各物质浓度幂次方的乘积与还原态一边各物质浓度幂次方乘积之比。所以氧化型或还原型的浓度、酸度改变时，则电极电势φ值必定发生改变，从而引起电动势E将发生改变。准确测定电动势是用对消法在电位计上进行的。本实验只是为了定性进行比较，所以采用伏特计。浓度及酸度对电极电势的影响，可能导致氧化还原反应方向的改变，也可以影响氧化还原反应的产物。

三、仪器和药品

仪器：试管，烧杯，伏特计，表面皿，U形管

药品：2 mol·L-1 HCl，浓HNO3，1mol·L-1 HNO3，3mol·L-1HAc，1mol·L-1 H2SO4，3mol·L-1 H2SO4，0.1mol·L-1 H2C2O4，浓NH3·H2O（2mol·L-1），6mol·L-1NaOH，40%NaOH。1mol·L-1 ZnSO4，1mol·L-1 CuSO4，0.1mol·L-1KI，0.1mol·L-1AgNO3，0.1mol·L-1KBr，0.1mol·L-1FeCl3，0.1mol·L-1Fe2(SO4)3，0.1mol·L-1FeSO4，1mol·L-1FeSO4，0.001mol·L-1KMnO4，0.1mol·L-1Na2SO3，0.1mol·L-1Na3AsO3，0.1mol·L-1 MnSO4，0.1mol·L-1NH4SCN，0.01mol·L-1I2水，Br2水，CCl4，固体NH4F，固体0.4mol·L-1K2Cr2O7，(NH4)2S2O8，饱和KCl。锌粒，琼脂，电极（锌片、铜片、铁片、碳棒），水浴锅，导线，鳄鱼夹，砂纸，红色石蕊试纸。

四、实验内容

1．电极电势和氧化还原反应

（1）在试管中分别加入少量0.5mL 0.1mol·L-1 KI溶液和2滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，混匀后加入0.5mL CCl4，充分振荡，观察CCl4层颜色有何变化？

（2）用0.1mol·L-1KBr溶液代替KI进行同样实验，观察CCl4层是否有Br2的橙红色？

（3）分别用Br2水和I2水同0.1mol·L-1FeSO4溶液作用，有何现象？再加入1滴0.1mol·L-1NH4SCN溶液，又有何现象？

根据以上实验事实，定性比较Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势相对高低，指出哪个物质是最强的氧化剂，哪个物质是最强的还原剂，并说明电极电势和氧化还原反应的关系。

2．浓度和酸度对电极电势的影响

（1）浓度影响

1）在两支50mL烧杯中，分别加入30mL 1mol·L-1 ZnSO4和30mL 1mol·L-1 CuSO4溶液。在ZnSO4溶液中插入Zn片，在CuSO4溶液中插入Cu片，用导线将Zn片和Cu片分别与伏特计的负极和正极相连，用盐桥连通两个烧杯溶液，测量电动势（如图33所示）。

2）取出盐桥，在CuSO4溶液中滴加浓NH3·H2O溶液并不断搅拌，至生成的沉淀溶解而形成蓝色溶液，放入盐桥，观察伏特计有何变化。利用能斯特方程解释实验现象。

CuSO4 + 2NH3·H2O = Cu2(OH)2SO4 +(NH4)2SO

4(NH4)2SO4 + 2NH3·H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42-+ 2OH-

图33原电池装置

3）再取出盐桥，在ZnSO4溶液中滴加浓NH3·H2O溶液并不断搅拌至生成的沉淀溶解后，放入盐桥，观察伏特计有何变化。利用能斯特方程解释实验现象。

ZnSO4 + 2NH3·H2O = Zn(OH)2+(NH4)2SO4

Zn(OH)2+ 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ + 2OH-

（2）酸度影响

1）取两支50mL烧杯，在一只烧杯中注入30mL 1mol·L-1 FeSO4溶液，插入Fe片，另一只烧杯中注入30mL 0.4mol·L-1 K2Cr2O7溶液，插入碳棒。将Fe片和碳棒通过导线分别与伏特计的负极和正极相连，用盐桥连通两个烧杯溶液，测量电动势。

2）往盛有K2Cr2O7的溶液中，慢慢加入1mol·L-1 H2SO4溶液，观察电压有何变化？再往K2Cr2O7的溶液中逐滴加入6mol·L-1NaOH，观察电压有何变化？

3．浓度和酸度对氧化还原产物的影响

（1）取两支试管，各放一粒锌粒，分别注入2mL浓HNO3和1mol·L-1 HNO3，观察所发生现象。写出有关反应式。浓HNO3被还原后的产物可通过观察生成气体的颜色来判断。稀HNO3的还原产物可用气室法检验溶液中是否NH4+离子生成的方法来确定。

气室法检验NH4+离子：将5滴被检验溶液滴入一个表面皿中，再加3滴40%NaOH混匀。将另一个较小的表面皿中黏附一小块湿润的红色石蕊试纸，把它盖在大的表面皿上做成气室。将此气室放在水浴上微热两分钟，若石蕊试纸变蓝色，则表示有NH4+离子存在。

加入3mL去离子水，用pH试纸测定其pH值，再分别加入5滴0.1mol·L-1 HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液，测定它们的pH值。

（2）在3支试管中，各加入0.5mL0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，再分别加入1mol·L-1 H2SO4、蒸馏水、6mol·L-1NaOH溶液各0.5mL，摇匀后，往三支试管中加入几滴0.001mol·L-1KMnO

溶液。观察反应产物有何不同？写出有关反应式。

4．浓度和酸度对氧化还原反应方向的影响

（1）浓度的影响

1）在一支试管中加入1mL水，1mL CCl4和1mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，摇匀后，再加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡后观察CCl4层的颜色。

2）取另一支试管加入1mL CCl4，1mL0.1mol·L-1Fe SO4和1mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，摇匀后，再加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡后观察CCl4层的颜色与上一实验中的颜色有何区别？

3）在以上两个试管中分别加入固体NH4F少许，振荡后观察CCl4层的颜色变化。

（2）酸度影响

在试管中加入0.1mol·L-1Na3AsO3溶液5滴，再加入I2水5滴，观察溶液颜色。然后用2mol·L-1HCl酸化，又有何变化？再加入40%NaOH，有何变化？写出有关反应方程式，并解释之。

5．酸度、温度和催化剂对氧化还原反应速度的影响

(1)温度影响在两支各盛1mL 0.1mol·L-1KBr溶液的试管中，分别加入3mol·L-1H2SO4和3mol·L-1HAc溶液0.5mL，然后往两支试管中各加入2滴0.001mol·L-1KMnO4溶液。观察并比较两支试管中紫红色褪色的快慢。写出有关反应方程式，并解释之。

(2)温度影响在两支试管中分别加入1mL0.1mol·L-1 H2C2O4，5滴1mol·L-1 H2SO4和1滴0.001mol·L-1KMnO4溶液，摇匀，将一支试管放入80℃水浴中加热，另一支不加热，观察两支试管褪色的快慢。写出有关反应方程式，并解释之。

(3)催化剂的影响在两支试管中分别加入2滴0.1mol·L-1 MnSO4溶液1mL1mol·L-1 HSO4和少许固体(NH4)2S2O8，振荡使其溶解。然后往一支试管中加入2～3滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，另一支不加，微热。比较两支试管反应现象有何不同？为什么？

五、注意事项

1、电极Cu片、Zn片及导线头，鳄鱼夹等必须用砂纸打干净，若接触不良，会影响伏特计读数，正极接在3V处。

2、FeSO4和Na2SO3必须新鲜配制。

3、滴瓶使用时不能倒持滴管，也不能将滴管插入试管中，而要悬空从试管上方按实验用量滴入，用完立即插回原试液滴瓶中。

4、试管中加入锌粒时，要将试管倾斜，让锌粒沿试管内壁滑到底部。

六、思考题

1、通过本次实验，你能归纳出哪些因素影响电极电势？怎样影响？

2、为什么K2Cr2O7能氧化浓HCl中的Cl-离子，而不能氧化浓度比HCl大得多的NaCl浓溶液中的Cl-离子？

3、如何将反应KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + H2O设计成一个原电池，写出原电池符号及电极反应式？

4、两电对的标准电极电势值相差越大，反应是否进行得越快？你能否用实验证明你的结论？

5、试验中，对“电极本性对电极电势的影响”你是如何理解的？

6、若用饱和甘汞电极来测定锌电极的电极电势，应如何组成电池？写出原电池符号及电极反应式。

[附注] 盐桥的制法：

称取1g琼脂，放在100mL饱和KCl溶液中浸泡一会，加热煮成糊状，趁热倒如U形玻璃管（里面不能有气泡）中，冷却后即成。

第二篇：2017氧化还原说课稿

《氧化还原反应》说课稿

尊敬的各位老师：

大家好，今天我说课的题目是人教版高中化学必修1第二章第三节内容---氧化还原反应。我将从以下七个环节进行说课：说教材，说学情、说教学目标、说重点难点、说教法和学法、说教学过程、说教学反思。

一、说教材 教材地位和作用

氧化还原反应”是人教版高一化学必修一第二章第三节的内容。是连接义务教育阶段化学科学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生素养，引导学生有效的进行高中化学学习具有承前启后的作用。“承前”意味着复习初中化学的内容，“启后”意味着要在复习基础上进一步提高和发展，是奠定高中化学的重要基本理论之一，具有特殊的地位和功能。不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学教学重点之一。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。

二、学情分析

我校生源主要来自于成绩偏低的初中生，理解能力发散，大部分学生性格活泼好动，思维活跃，接受新事物较快,喜欢探索和猎奇形象思维还占主导。但他们文化课底子薄弱，基础不牢固，学习主动性不强，做到课前预习人不多，认真听讲人不是很多，为了调动学生的学习积极性，所以在教学中我较多的运用举例法、讨论法、合作探究法、拟人法、归纳法、多媒体演示法和实验引导法等形式进行教学。这样不但可以激发学生的学习兴趣，也有助于提高课堂的教学效果。这节课所针对的对象是高一学生，知识水平在初中简单学习过氧化反应和还原反应，也学过化合价的知识能力水平但是具有微观认识较少，缺少深入的原子结构认识，更没有化学键认识和抽象思维能力较弱。在这样的背景下，为了突破重难点，调动学生的思维，采用合作探究，讨论，设计驱动性问题并辅以多媒体和实验等教学手段展示微观过程，化抽象为形象，逐步引导学生认识深入，让学生积极参与到课堂中。

三、教学目标

（1）知识与技能：

复习初中化学四个基本反应，了解化学反应因划分的依据不同有多种分类法，能从得氧和失氧角度分为氧化反应和还原反应，了解什么是氧化还原反应。

通过进一步分析氧化反应、还原反应与元素化合价升降的关系，把初高中知识自然地衔接起来，学会依据反应前后有无元素化合价变化理解判断氧化还原反应，概括氧化还原反应的共同特征。

复习元素化合价升降与电子转移密切相关，使学生学会用电子转移微观角度揭示和理解氧化还原反应的本质。重新定义氧化还原反应中的概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)。

（2）过程与方法：

通过氧化还原反应概念学习，体验从得氧和失氧原始特征到化合价升降表面特征再到电子转移本质原因，一环扣一环，由表及里、学习过程要正确看待概念的形成和发展过程；

通过“思考与交流”、“学与问”等活动，培养学生描述、辨析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

通过对氧化还原反应特征和本质的学习，学习层层推理和逐步深入逻辑抽象思维方法。

（3）情感态度与价值观：

通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、学习化学；

通过氧化和还原这一对典型矛盾即相反又相互依存关系的认识，深刻体会对立统一的辨证唯物主义的观点。

通过学生对问题的探究活动培养学生善与思考，勇于发现问题和解决问题的能力及时评价，使学生建立自信，培养学生热爱化学的情感。学化学知识，并能够对日常生活中常见氧化还原反应的现象进行解释和说明。

二、教学重点、难点

重点：用化合价升降变化和电子转移的观点理解氧化还原反应的本质。难点：氧化还原反应的本质。

三、教法、学法：

教法：情景教学法、启发式教学法、合作探究法、讲述法、多媒体演示法。

学法：观察法、讨论法、自主探究法、类比法、归纳法

六、说教学过程

本节课通过三个问题，一环扣一环，由表及里，推进新课，体验从得氧和失氧原始特征到化合价升降表面特征再到电子转移本质原因、学习过程要正确看待概念的形成和发展过程；

设计意图：通过生活情景导入课题，激发探究兴趣。同时把学生的好奇心引进来，使学生迅速进入学习状态。

一氧化还原反应

（三）讲授新课

第一个问题是从得失氧角度认识氧化还原反应是粗浅偏面的现象 探究活动

C + CuO =高温 Cu + CO2Î这个反应中，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？

分析C还原氧化铜的反应，C在得氧，发生氧化反应。同时氧化铜在失氧发生还原反应。由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。氧化反应和还原反应是同时进行的，我们把这样的反应叫氧化还原反应。

第二个问题是从化合价升降角度分析氧化还原反应，寻找共同特征，揭示本质（得失电子或共用电子对偏移）

探究活动

提出第二个问题是那么氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？ 那么化合价的升降与得氧、失氧，氧化反应，还原反应之间又有怎样的关系？

以具体事例三个化学反应方程分析[讨论表达] ①和②CuO或H2O失去氧，发生还原反应，化合价降低；C得到氧，发生氧化反应，化合价升高。③Zn化合价升高，发生氧化反应。CuCl2中铜元素化合价降低，发生还原反应。

结论：在氧化还原反应中，不是所有反应都有得失氧，但是还可以看出共同的特点元素的化合价发生了变化（升降）；进而逆推凡有元素化合价变化（升降）的反应就是氧化还原反应。物质中所含元素化合价升高的反应是氧化

反应；物质中所含元素化合价降低的反应是还原反应。

设计意图：精心设置问题障碍，激发学生思维中的矛盾点，引起认识冲突，激发探究欲望；还有知识是有阶段性的，是在不断完善和发展的。

1、概念： 凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应

2、特征——凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。[合作探究]如何判断一个反应是否为氧化还原反应？

判断氧化还原反应的依据—反应前后是否有化合价的升降。

第三个问题是以上氧化还原反应的化合价为何发生变化？其变化的本质是什么？

探究活动

以NaCl、HCl的形成加以分析。多媒体动画演示（培养学生由表及里的逻辑性思维）氧化还原反应中电子得失与化合价升降的关系。

氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。进一步通过实验验证上面反应中有电子转移预测的结果，多媒体播放锌与硫酸铜反应的原电池实验，观察重点电流计指针偏转，并能分析电子转移这一微观过程在氧化还原反应中宏观的表现。观察分析原电池的实验，让学生深刻认识有电子转移是氧化还原反应的本质。

设计意图 在推测探究实验分析讨论等过程中培养学生思维的完整性和缜密性。

最后归纳小结，拓展提升、从电子得失角度重新定义氧化反应和还原反应以及氧化剂还原剂 氧化剂——得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，被还原； 还原剂——失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，被氧化。、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（用笑脸表示）

设计意图 联系旧知、巩固新知营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。）

小结

通过教师引导，让学生自己归纳总结，使知识条理化，系统化，加深对知识的理解和回忆。

通过氧化还原反应概念学习，体验从得氧和失氧原始特征到化合价升降表面 4

特征再到电子转移本质原因，一环扣一环，由表及里、正确辨证认识氧化还原反应中有关物质的相互关系是很重要的。板书设计

（一）氧化还原反应

1、从得失氧角度分析

有氧得失的反应——氧化还原反应（粗浅片面）

氧化反应和还原反应同时发生的，叫氧化还原反应。

2、从化合价变化角度分析（重点）

表面特征：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。（共同特征）

判断依据——看化合价是否发生变化。

3、从电子转移观点分析

本质特征：有电子的转移（得失或偏移）（重难点）小结：氧化还原反应与四种基本反应之间的关系。

（二）氧化剂和还原剂

1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性；

2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。

（三）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

七 说教学反思

教学亮点：本节课我根据高一学生的心理特征和其认知规律，采用拟人法，讨论法，合作探究法，归纳法，多媒体演示法，实验引导法等教学手段设计驱动性的问题，环环相扣的问题，让学生思考，调动学生的思维，为了突破重点难点，展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题过程中逐步将学生的认识引向深入。充分实现以教师为主导，学生为主体的教学理念，教师导立足于学生的学，以学生为中心，放手让学生通过合作探究讨论得出结果，力求使学生在积极愉悦的课堂氛围中得到新知识，提高自己的认知水平，从而达到良好的教学效果。

不足之处：本节课知识理论性强，概念多，给学生巩固练习的不足，自由发展的空间不足，因时间紧，给学生思考的时间短，如何有效利用时间和思考空间而达到教学目的，还需要深入研究。备学生不够细致，所以整个课堂教学内容的推进感觉不太顺利。

第三篇：氧化还原反应教案（范文）

氧化还原反应教案

一、教学目标

1、知识与技能

1、理解、学会用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

2、认识化合、分解、置换、复分解反应四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系。

3、理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念。

4、学会氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、过程与方法

1、辩证法学习氧化还原反应的判断依据——化合价的升降。

2、联系归纳总结法，得出四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系。

3、认识氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

3、情感态度与价值观

1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦

二、重点难点：

氧化还原反应的本质——电子转移

三、教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈

四、教学思路

1.根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。

2.回顾初中知识

3.通过分析一些氧化还原反应具有的特征得出氧化还原反应的表征。4.得出氧化还原反应判断依据 5.多角度分析氧化还原反应

6.归纳得出四种基本反应类型与其关系

7.分析化合价升降的原因，得出氧化还原反应的本质：电子转移（得失/偏移）8.讲相关概念，电子转移表示方法：单双线条

五、教学过程

（一）教学环节 复习回顾、引入课题、深化课题、实验探究、氧化还原反应的分析讨论、问题解决应用、拓展知识、总结。

（二）教师活动

问题一：初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。板书：

一、化学反应类型

1、四种基本反应类型

问题二：从得失氧的角度还学习过什么反应类型？请判断 是哪类反应，有何特点？

板书：

2、氧化反应和还原反应 引导：（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？

（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？

（3）进一步分析，可以得到什么结论？ 板书：

二、氧化还原反应 过渡：是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？下面我们来做个实验探究一下。氯水和饱和NaI溶液、饱和NaBr溶液之间能否发生反应？是何种反应类型？ 问题三：在氯水和溴化钠溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？

小结：通过同学的回答，从分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。

板书：

1、氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。

设问：有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中学过在反应中粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系，这种联系是什么？

讲解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反应中，溴离子失去最外层的1个电子成为 溴原子，化合价由-1价升高到0价，被氧化； 原子得到溴离子给出的1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。

板书：

2、氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。过渡：为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就用双线桥来表示氧化还原反应有关概念。分析：

失4e-，化合价升高，被氧化02CuO+C+2高温0+42Cu+CO2

结论：氧化反应还原反应同时发生，称为氧化还原反应。本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。板书

3、氧化还原反应的表示方法

（1）双线桥法 得2x2e-,化合价降低，被还原

（2）单线桥法（补充）

讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

课堂练习：双线桥表示下列反应方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

评述：将学生的练习讲评，纠正其中的错误。板书：

4、氧化剂和还原剂

问题四：

1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？

2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？

3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？

讨论并小结：得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。板书：（1）氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性

（2）还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性

讲：在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。

板书：（3）氧化产物：氧化后的生成物

（4）还原产物：还原后的生成物。

板书：

5、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 投影：

小结：（1）置换反应都是氧化还原反应。

（2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。

六、总结：我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。

七、课后作业：1．下列反应中属于氧化还原反应的是

（）A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

（）

A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应 3．下列叙述中正确的是

（）A．反应中化合价降低的物质是还原剂

B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是

（）A．NaCl→AgCl

B．H2O→O2 C．KClO3→KCl

D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化

B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原

D．以上都不是

6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是

（）

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化剂

C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）

⑴有水生成的化合反应 ⑵有水生成的分解反应 ⑶有水生成的置换反应 ⑷有水生成的复分解反应

八、板书设计 氧化还原反应

一、化学反应的类型 1．基本反应类型

2．氧化反应和还原反应

二、氧化还原反应

1.氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。2.氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。3.氧化还原反应的表示方法： a)双线桥法

b)单线桥法

4.氧化剂和还原剂

（1）氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性（2）还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性（3）氧化产物：氧化后的生成物

（4）还原产物：还原后的生成物。

5.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

第四篇：氧化还原反应教案

一知识目标

1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。

2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。二能力目标

通过判断一个反应是否是氧化还原培养学生的逻辑思维能力。三情感目标

培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点

巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识并加深认识。教学方法设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程

一、化学反应类型 1基本反应类型

反应类型 举例 表示式 化合反应 C+O2===CO2 A+B====AB 分解反应``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置换反应 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 讨论以上反应类型的分类依据是什么? 小结依据反应物和生成物的类别及种类来区分。

思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2、CH4+2O2====CO22H2O两反应属种基本反应类型? 小结不属于基本反应类型中的任何一种说明此种分类方法不能囊括所有化学反应

不能反映所有化学反应的本质。根据上面二个反应可以知道四种基本类型反应不能包括所

有反应且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。

练习各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。1两种单质化合两种化合物化合单质与化合物化合。2一种物质分解成两种物质一种物质分解成三种物质。

3非金属单质置换非金属单质4复分解反应氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。

[讲述]化学反应还有其他分类方法。例如从得失氧的角度去分类我们还学习了氧 化反应和还原反应。

二、氧化还原反应

1、实验分析

实例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 从得失氧分析失氧 得氧

↓ ↓ 从升降价分析降价 升价 ↓ ↓ 电子转移分析得e 失e

↓ ↓

反应结论 还原反应 氧化反应--同时发生称为氧化还原反应 教师提示学生全面理解电子转移包括电子的偏移和电子的得失

2、概念迁移

用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。1电子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2电子对偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化还原的本质定义凡是有电子转移得失、偏移的反应。

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。讨论后完成下表

反应类型 反应实例 是否氧化还原反应 与氧化还原反的关系 化合反应3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相关 化合反应 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非

分解反应2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相关 分解反应 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非

置换反应 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 从属 复分解反应NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 对立

--

三、氧化剂和还原剂

1、实例分析

CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓

还原反应 氧化反应

↓ ↓

被还原 被氧化

↓ ↓

氧化剂 还原剂

↓ ↓

得电子物质 失电子物质

从反应物中进一步引导学生分析“还原反应-被还原-氧化剂”和“氧化反应-被氧化-还原剂”的内联系

2、归纳小结师生共同讨论。

综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线

实质 判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质

失e —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性

得e —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性 例 根据下列反应

2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S

判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。解析此类试题应首先根据概念判断出各反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

然后根据“在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律比较得出结论。由此可知

反应（1）中氧化性氧化剂O2>氧化产物S 反应（2）中氧化性氧化剂O2>氧化产物I2

反应（3）中氧化性氧化剂I2>氧化产物S 答氧化性O2>I2>S

第五篇：氧化还原反应讲课稿

氧化还原反应

尊敬的各位领导、老师：

大家好!今天我讲课的题目是《氧化还原反应》,在初中的时候我们学习过木炭还原CuO的反应，木炭在高温的条件下和CuO反应，结果CuO失去氧原子还原成了单质Cu，发生的是还原反应；我们在分析一下C的变化，起还原作用的C夺走了CuO的O原子变成了CO2 发生的是氧化反应。也就是说，在化学反应中氧化反应和还原反应是同时进行的，有一种物质被还原，必然会有一种物质 被氧化。C+2CuO=2Cu+CO2↑

初中的时候我们还学习过这样的两个化学反应，C在高温的情况下和H2O的反应，结果是H2O失去了O原子还原成H2，木炭夺走了H2O中的氧被氧化成了CO ；另一个反应H2还原CuO生成了Cu和H2O，刚才我们是从得氧和失氧的角度来分析氧化还原反应，我们说失去氧的物质被还原，得到氧的物质被氧化，现在我们从化合价的角度来分析这些氧化还原反应：

C+H2O= H2+CO；H2+CuO=Cu+ H2O（1）CuO中的Cu是+2价，发生还原反应后变成了0价的单质Cu；C单质为0价，发生氧化反应变成CO2，为+4价。

（2）再看一下H2O和C的反应，反应前H2O中的H原子为+1价，被碳还原为H2后变成了0价；而C由0价变成了+2价的CO,发生额是氧化反应。（3）最后我们再看一个H2还原CuO的反应，0价的H变成+1价，+2价的Cu变成0价的Cu 这些反应都是典型的氧化还原反应，我们分别分析了反应前后各物质化合价的变化，不难发现他们有一个共同的特征：某些元素的化合价在反应前后会发生变化并且化合价升高的物质发生的是氧化反应，化合价降低的物质发生的还原反应。

我们再看一个初中学习过的Fe置换Cu的反应:Fe和CuSO4的反应生成FeSO4和Cu，单质Fe由0价变成+2价的FeSO4化合价升高，发生的是氧化反应，+2价的Cu由+2价变成0价的Cu单质，化合价降低发生的是还原反应。我们看整个反应过程并没有氧原子的得失，只有化合价的变化，他也是氧化还原反应。

这样我们就可以给氧化还原反应下一个定义了，氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

失e-→ 化合价升高 → 氧化反应 得e-→ 化合价降低 → 还原反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。

二．氧化还原反应的实质： 我们的目前学过的化学反应都可以分成两种：（1）是有元素化合价升降变化的反应，也就是氧化还原反应；另一种是没有元素化合价变化的反应，即非氧化还原反应。如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 上面我们给出氧化还原反应的定义，也了解了反应前后元素化合价的升降情况，当然，我们还有必要进一步去了解氧化还原反应的实质。化学反应的实质是原子间的重组，我们知道原子的核外电子是分层排列的，最外层电子的数目和化学反应是密切相关的，化合价的升降又与电子的得失有关。那么要想揭示氧化还原反应的实质，我们必须从电子转移的角度认识氧化还原反应。下面我们从例子着手分析：

Na+Cl2 =2NaCl；我们知道Na原子的电子排布这样的，它的最外层只有1个电子，要想达到8电子稳定结构，就必需失去一个电子变成+1价的Na+离子，化合价由0价升高到+1价，发生的是氧化反应，Cl原子最外层有7个电子，它容易得到1个电子达到8电子稳定结构，变成-1价的Cl-，化合价降低，发生的是还原反应。这样Na离子和Cl离子都达到8电子稳定结构生成了稳定的NaCl。

我们知道Na是典型的容易失电子的金属，而Cl又是一个典型的易得电子的非金属元素，那么如果两种元素获取电子能力相差不大，又会怎样？又如：H2+ Cl2=2HCl的反应，他们反应时，都没有能力把对方的电子夺走，而是采取共用的形式，使双方最外层都达到8电子稳定结构。然而，在HCl分子中，Cl原子得电子的能力毕竟还是比H原子能力强，那么共用电子对就会偏向Cl而偏离H。那么，H元素就从0价升高到+1价，发生的是氧化反应，Cl元素由0价降低到-1价发生的是还原反应。

通过上面的分析我们可以得出：发生氧化反应的元素，化合价升高，其实质是原子失去或偏离电子的过程；氧化反应，化合价降低，其实质是原子得到或偏向电子的过程。三．氧化剂和还原剂

在氧化还原反应中，我们把得到电子的物质或电子对偏向的物质叫做氧化剂；把失去电子或电子偏离的物质叫做还原剂。例如：Na+Cl2 =2NaCl的反应，Na是还原剂，Cl2是氧化剂，高中我们常见的氧化剂有：O2、Cl2、浓H2SO4；常见的还原剂有：活波金属单质、C、CO、H2 当然，氧化还原反应也是我们的生产和生活当中，如金属的冶炼、食物的腐败钢铁的锈蚀等。这些氧化还原反应有的对我们的生活生产有利，有的有害，只有，我们人类掌握了这些化学变化的规律后，我们才可能趋利避害。