2013届厦门集美中学高三上第一次月考化学试题

第一篇：2013届厦门集美中学高三上第一次月考化学试题

2013届厦门集美中学高三上第一次月考化学试题

（时间90分钟总分100分）

第I卷选择题（共45分）

相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Al-27Mn-5

5一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，没小题2分，共30分）

1、下列说法正确的是

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.H2、H2、H2三者互为同位素

2、下列氯化物中，既能由金属盒氯气反应直接制取，又能由金属和盐酸直接制得的是

A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl33、学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是 ．．

A.原子中核内质子数和核外电子数一定相等

B.溶液稀释前后溶质的质量一定相等

C.中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等

D.物质发生化学变化 前后，元素的种类一定相等

4、溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A.BaCl2B.Na2SC.Ba(NO3)2D.Ba(OH)

25、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol乙醇中含有C-H键的数目为5NA

B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2NA6、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质非为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.只有①③D.全部正确

7、下列事实能用同一原理解释的是

A.ClO与Fe、H均不能大量共存B.Cl与Fe、Cu反应均生成高价氯化物

C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体

8、分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子不会减少的是

-2++-12

3A.HCO3

B.H

+

C.FeD.Ag

2+ +

9、能正确表示下列反应的离子反应方程式的是 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2S↑ B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O C.少量CO2通入氢氧化钠溶液中：HO+CO2=HCO

32+

--

---2-+

2+

D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CHCOO+CO2↑+H2O10、下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是

A.上述实验证明了氧化性：Fe＞Fe＞Cu

2+

3+

2+

2+

B.上述实验证明了Fe既有氧化性又有还原性 C.实验①、③中的化学反应都是置换反应

D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成

11、下列物质间的每步转化只需要通过一步反应就能实现的是

A.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3B.S→SO3→H2SO4→MgSO4 C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2或[Al(OH)4]D.N2→NO2→HNO3→NO

12、下列变化一定属于化学变化的是

①变质②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥焰色⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩萃取

A.①②③④⑦B.①③⑤⑦⑨C.③④⑤⑦D.①③④⑦⑩

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：FeSO4NO3Na

3+

+

2+

+

2+

3+

2+

2+

-+

---

B.c(Fe)=0.1mol/L的溶液中：KSO4ClOSCNC.c(H)/c(OH)=10的溶液中：NH4AlNO3Cl

+

42++

-+

-2-+

D.由水电离的c(H)=1×10mol/L的溶液中：CaHCO3KCl14、在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2-2e-2H2O→SO4+4H反应的说法错误的是 A.该反应为氧化反应

B.通入Cl2会降低SO2的漂白作用

C.Fe2(SO4)

3、品红两种溶液都能使上述反应进行

D.上述反应中若产生0.1molSO4，则消耗SO2的物质的量为0.1mol15、2006年10月有关部门就某品牌的9种化妆品被检验出含有禁用物质铬Cr和钕Nd一事，召开新闻发布会。下列说法不正确的是

A.在pH=0时，Cr2O7、SO3、Fe、I、Na不能共存 B.14360

2-2-2+

-+

Nd的中子数，电子数和质子数宗和是20

3C.由Cr的转化关系CrCl3←Cr(OH)3→NaCrO2，说明Cr(OH)3具有两性 D.CrO3是一种强氧化剂，能氧化空气中的SO2消除酸雨

二、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共15分）

16、氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e→SO4+4H；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e→2Cl，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为 A.NaClOB.HClOC.ClO2D.NaClO417、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρ g·cm，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是

3---2-+

①

②

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述容易中再加入1.5mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

A.①④B.②③C.①③D.②④

18、有Fe、NO3、Fe、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是 A.该反应一定为氧化还原反应

B.该反应的离子方程式中，Fe、NH4两者计量数之比为1:8 C.若NH4为产物，则Fea也是产物 D.该反应过程中，溶液的pH不断增大

19、有BaCl和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na的物质的量的浓度（单位是mol/L）为

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-4x)/aD.(2y-2x)/a20、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba、Mg、H、OH、Cl、HCO3、SO4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A.甲溶液含有Ba

2+

+

2+

2+

+

2+

2+

+

---2+

-+

2+

+

3+

2+

+

2+

-3+

+

+

-+

+

B.乙溶液含有SO4C.丙溶液含有ClD.丁溶液含有Mg

第II卷填空题（共55分）

三、填空题

21、（8分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色 ③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

（1）试推断A是，B是，C是，D是。（2）写出下列反应的离子方程式

i）A溶液+B溶液→白色沉淀：。

ii）C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中：。

22、（11分）I、K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应．．．．．．．．

中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机事发后酒后开车。（1）该反应中的还原剂是。

（2）若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出色。（3）在反应中，铬元素的化合价从价变为价。

（4）写出并配平该反应的化学方程式。

II、雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。

（2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O

+

若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2反应在（填“正极”或“负极”）附近逸出。

23、（12分）实验室需要0.80mol/LnaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号。）A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.量取一定体积的液体

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液。E.贮存溶液

F.用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm的浓硫酸的体为mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。

（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度0.8 mol/L。

24、（8分）写出下列反应的离子方程式（1）氯化铝溶液和过量的氨水反应

（2）碳酸氢钠溶液和少量的氢氧化钠溶液反应

（3）乙酸溶液和石灰石反应

（4）过氧化钠和水反应

四、实验题

25、（16分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验： 实验

一、如图Ⅰ

~Ⅳ所示。

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是，能说明碳酸钠

比碳酸氢钠稳定的实验现象是。

（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）。其中能够说

明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是。

（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算

所需的数据；若不能，请简要说明理由。实验

二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为。

（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为。

实验

三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。

（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是；（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是。

第二篇：【免费】2015高二第一次月考化学试题

2014-2015高二上学期第一次月考化学试题

总分：100分 时间：90分钟

相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:6

4一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。每小题只有一个选项符合题意）．．．．

1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NA

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 NA

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2 NA

2．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3 －－

B．b点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、Cl －－－

C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+ －

D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I、HCO3 －－

3．取质量均为m g的铁铜混合物四份，分别加入同浓度，不同体积的稀硝酸充分反应，在标准状况下生成NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量

如右表。下列判断不正确的是

A．实验1中溶解的金属是铁且质量为4.2g

B．实验2中4.8g金属的组成是铁与铜

C．实验4发生反应的离子方程式：3Fe2+ + NO3 + 4H+－3Fe3++ NO↑+ 2H2O

D．实验4中V的数值为4.48

4．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右图所示。下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．X与Q形成的化合物是离子化合物

5．可逆反应N2+3H22NH3(各物质均为气体)的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是

A．3v正(N2)＝ v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2 v正(H2)＝3 v逆(NH3)D．2v逆(NH3)＝3 v正(H2)

6．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一元取代物均只有一种

A．C14H30 B．C

H36 C．C20H42 D．C26H

547.已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=－92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能最接近下列选项中的哪一个

A．431 kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol

1－

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol1

－

下列说法不正确的是B．反应①②转移的电子数相同

A．反应①②均为放热反应

C．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H=－a kJ·mol1，a<574

－

D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量的173.4kJ。

9．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－67.7 kJ /molB．－43.5kJ /molC．+43.5 kJ/ molD．+67.7 kJ/ mol 10.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O有关有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I―6e + 3H2O = IO3 + 6H+

―

－

－

KIO3 + 3H2↑。下列

C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解后溶液的pH比电解前大

11．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 A．0.4molB．0.3 mol

C．0.2mol

D．0.1 mol

12．25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 A．

mm71m71m

×100%B．×100%C．×100%D．×100%

m18am9a161(m9a)161(m18a)

13．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为

A．8molB．10molC．11molD．12mol

14.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极

15.我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储

放电

氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)

充电

LaNi5

+6Ni(OH)2。下列说法正确的是A．放电时储氢合金作正极

－

B．放电时负极反应：LaNi5H6－6e＝LaNi5＋6HD．充电时储氢合金作负极

＋

－

－

－+

C．充电时阳极周围c(OH)减小

―

－

16．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42―2e＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋SO42＋2e＝PbSO4＋2H2O 今若制取0.25mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A．0.25 molB．0.35 molC．0.50molD．0.75mol

17．利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

18．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：

⑴E的氢化物溶于水的浓溶液与E的最高价氧化物的水化物的钾盐溶液共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的离子方程式为_______________________________________________。

⑵C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。⑶在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的ΔH。(注：题中所设单质均为最稳定单质)

⑷要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象应该是。

⑸用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式。（假设C只被还原至+2价）

20．某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。整个实验过程如下，请回答有关问题： ⑴干电池的基本构造和工作原理。

上图为干电池的基本构造图。

干电池工作时负极上的电极反应式是，正极上的电极反应式是（已知NH4的得电子能力大于Zn2）。

＋

＋

⑵锌皮和碳棒的回收。

用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移

入小烧杯中。

⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。

①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤：②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH

4实验步骤：实验现象：有关的离子方程式：③用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开？。21．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题：⑴电解池的阴极反应式为__________________。⑵通入空气的电极的电极反应式为_____________，燃料电池中阳离子的移动方向_________________________（“从左向右”或“从右向左”）。⑶电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2 的物质的量为_____________。⑷a、b、c的大小关系为：_____________。22.某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图： ⑴写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________。

⑵理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算

成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为________mol/L，CuSO4的物质的量浓度为_________mol/L。（设溶液体积不变）⑶电解至t3时，消耗水的质量为g。

23．为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜．与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白： ．．．．．．．．．．．

⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。甲同学的设计思路是。⑵乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是。⑶丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为。获得的实验明显现象是。

⑷请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简．．．．．．．要说明操作和现象）。

＋

2014-2015高二第一次月考化学答案

一、选择题（每小题3分，共54分）

二、非选择题（包括5小题，共46分）

19．（1）8H+ 7Cl+ ClO

4+

4Cl2↑+ 4H2O（2）NaNO

2(3)-(4a–3b)KJ/mol或(3b–4a)KJ/mol

(4)将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成。（其他合理答案亦可）

（5）NO3+3e+4H＝NO↑+2H2O

20．（1）Zn－2e＝Zn2NH4＋2e＝2NH3↑＋H2↑

（3）①向小烧杯中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶。②取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液。取少许溶液，加入少量NaOH溶液后加热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口实验现象：试纸变蓝有关离子方程式：NH4＋OH③加热（意思对即可）

21．（1）2H2O+2e=H2↑+2OH（或2H+2e===H2↑）（2）O2+ 2H2O + 4e = 4OH从左向右（3）1 mol（4）c>a>b

22.(1)CH3OH-6e+ 8OH = CO3+ 6H2O

(2)4OH-4e = O2↑+ 2H2O；0.1；0.1 ；(3)0.72 23．（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。

（2）CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu,稀硫酸组成原电池，Zn为负极。

（3）2CuSO4 + 2H22Cu + O2↑+ 2H2SO4，阴极上有红色铜析出。

----2-－

－

－

－

+

－

＋

－

-2＋

＋

－

--+

NH3↑＋H2O

（4）分别取一小片铜片与锌片于两支试管中，向试管中加入少量的FeCl2的溶液,浅绿色退去的为放置锌的试管.

第三篇：2011年第一次月考化学试题

华蓥中学2011年下期初2012级第一次月考

化 学 试 题

（全卷共4页，总分100分，90分钟完卷）

C、剩饭变馊高粱酿酒D、灯泡发光铁锅生锈

9、下列物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（）A、人呼出的气体五氧化二磷B、稀有气体木炭 C、高锰酸钾氧气D、冰水混合物 二氧化碳

10、为把2008年北京奥运会办成“绿色”奥运，北京市有关部门对尾气进行检测，此举的目地主要是为了减轻城市中的（）

A、土壤污染B、大气污染C、固体废物污染D、水污染

11、往试管里加入固体药品时，不会用到的仪器或药品是（）A、药匙B、纸槽C、镊子D、玻璃棒

12、区别氯酸钾、高锰酸钾、硫粉三种物质，最好选用（）A、加热发B、观察法C、溶解法D、称量法

13、在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有（）

①采用MnO2均可改变其反应速率②反应都不需加热③都利用含氧化合物分解来达到目的④两种方法所需仪器相同A．①③B．③④C．①②D．②④

14、一氧化氮（NO）是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是（）

15、某学生在量取液体时，俯视刻度进行读数，读得体积为36mL，则他所量的液体的实际（）

A大于36mLB小于36mLC等于36mLD都有可能

16、下列物质属于氧化物的是（）

A、水B、氯酸钾C、氧气D、氯化钾

17、某同学用天平称量5.1克食盐时（1克以下用游码），称完后发现砝码放在左盘，食

第Ⅰ卷 选择题

一、选择题(本大题共20题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，请将所选选项的字母写在题目后面的括号内。）

1、化学是研究物质的，化学中常见的物质是()A、食盐、水、酒精B、衣服、桌子、电视机 C、太阳、宇宙、太空D、精神、意识、力量

2、下列属于物理性质的描述的是（）

A、镁能在空气中燃烧生成氧化镁B、氢氧化钠是白色固体 C、铜绿加热能生成三种物质D、木材具有可燃性

3、下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是（）A、木炭B、氢气C、石蜡D、硫粉

4、下列不属于缓慢氧化的是（）

A．动物呼吸B．酿造米酒C．红磷燃烧D．食物腐败

5、人们的习惯动作中也存在着一些科学道理。生活中常有揭开盖子（塞子）的动作，如：茶杯盖子、锅盖、酒瓶和饮料瓶盖等，这些盖子取下后应该怎样放置比较合理（）A、正放B、倒放C、侧放D、随便放

6、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明()。A．分子很大B．分子分裂成原子C．分子在不停地运动 D．分子之间有空隙

7、小军同学在做家庭小实验时．向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是()

A、向老师请教B、查找相关资料，探究原因C、反复实验并观察是否有相同现象D、认为自己做错了继续做其它实验

8、下列各组日常生活中发生的变化，都属于化学变化的是（）A、酒精燃烧蜡烛熔化B、冰雪融化干冰升华

盐放在右盘，则所称食盐的实际质量为（）A5.3克B5.1克C5.0克D4.9克

19、取3mL的液体，然后加热，需要的仪器有（）

①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤蒸发皿 ⑥铁架台（带铁圈）⑦ 石棉网 ⑧滴管 ⑨量筒

A．①③④⑦⑨B．①③④⑧⑨C．②④⑥⑧⑨D．④⑤⑥⑦⑧⑨

20、某同学在测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶中的水的高度不足广口瓶容积的1/5。造成这一现象的原因不可能是：（）A、实验时，将木炭代替红磷 B、实验中所取的红磷不足，瓶中氧气未反应完 C、部分氮气溶解到水中去了D、装置的气密性不好

21、空气的净化问题正日益受到人们的关注。下列各组中成分均属于空气污染物的一组是（）

A、SO2 CO NO2B、CO2HCl N2C．CH4 CO2 H2D、SO2N2O222、在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放约半瓶蒸馏水，以下说法中不正确的是（）

A．B导管连接供给氧气的钢瓶B．B导管连接病人吸氧气的塑料管 C．该装置可用来观察是否有氧气输出 D．该装置可观察输出氧气的速度

23、在下列变化中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（）A．用双氧水制取氧气B．石蜡在空气中燃烧 C．高锰酸钾受热分解D．铁丝在氧气中燃烧

第Ⅱ卷 非选择

二、填空题（34分）

1、用化学符号表示下列物质：（6分）

（1）氧气（2）氮气（3）红磷（4）五氧化二磷（5）二氧化碳（6）四氧化三铁

2、（4分）把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：

①硬度________；②熔点________；③密度________；④颜色________。

3、（4分）在①洁净的空气；②液态氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水。上述物质中(填序号，下同)

(1)属混合物的是；(2)属于纯净物是；(3)属于氧化物的是

；(4)属于单质的是；

4、暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。（10分）

(1)用文字表达式表示有关的化学反应，并指出反应所属的类型(化合反应、分解反应)： ①()；②()； ③()。(2)、其中C是过氧化氢反应中的。（填“催化剂”或“氧化剂”）

5、甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化；将灼热至发红光的黑色固体丁放到上述混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体已全部耗尽；往乙、丙混合气中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。已知乙气体约占空气体积的4/5，则这些物质分别是：（要求填写物质的化学式4分）

甲：乙：丙：丁：

6、大明和小明发现市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氧气（6分）

（1）假设大明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)（2）假设小明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)（3）你认为食品充气包装中，对所充气体的要求是(写出三点)：

（4）根据⑶中要求，你认为(填“大明”或“小明”)的猜想正确。

三、实验题（18分）

1、下列图为某学生设计的制氧气的装置。（10分）

⑴、写出下列仪器名称 A______ B______C______ D_______

⑵、用_________药品制氧气时，需在管口放一团棉花，目的是__________ ⑶、试管口应略向___倾斜，防止__________⑷、收集氧气的适宜时刻是_______________

⑸、集满氧气后结束实验时，应先________ 后_________，防止__________ 引起A炸裂。

2、（4分）育才中学研究性学习小组拟定“探究鱼鳔内气体的成分”为课题，他们将收集的鱼鳔固定在水槽底部，用针刺破后，采用 法收集 两瓶鳔内气体。向其中的一瓶中加入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明鱼鳔内气体中一定含有 另一瓶用右图所示的装置进行实验：点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸人瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，进入集气瓶中的水的体积为集气瓶容积的l/4，说明鳔内气体 中一定含有。

根据上述两个实验，可以比较鱼鳔内气体成分的含量与空气中气体成分含量，其结论是

3、实验探究（6分）

蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？

问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出了以下假设：（1）白烟是燃烧时生成的二氧化碳（3）白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒

实验：（1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设（填序号），但是这样做并不能得出正确的结论。原因是。（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是。

（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设供了证据。同时可排除假设，因为。

①，②，③（2）白烟是燃烧时生成的水蒸气

:号考:名姓:级班

华蓥中学2011年下期初2012级第一次月考

于氧化物的是；(4)属于单质是；

4、(1)用文字表达式表示

有关的化学反应，并指出反应所属的类型(化合反应、分解反应)：（10分）

化学试题答题卷

①()；（全卷共4页，总分100分，60分钟完卷）

②()； ③()

(2)、其中C是过氧化氢反应中的。（填“催化剂”或“氧化剂”）

5、（要

求填写物质的化学式4分）

甲：乙：丙：丁：

6、（1）假设大明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验象)第Ⅰ卷 选择题

（2）假设小明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)

一、选择题(本大题共23题，每小题2分，共46分。)

（3）你认为食品充气包装中，对所充气体的要求是(写出三点)：

①，②，③（4）根据⑶中要求，你认为(填“大明”或“小明”)的猜想正确（6分）

三、实验题（20分）

1、⑴、写出下列仪器名称 A______ B______C______ D_______

⑵、用_________药品制氧气时，需在管口放一团棉花，目的是__________ ⑶、试管口应略向___倾斜，防止__________⑷、收集氧气的适宜时刻是_______________

⑸、集满氧气后结束实验时，应先________ 后_________，防止__________ 引起A

炸裂。（10分）

第Ⅱ卷 非选择题

2、（4分）__________、__________、__________、二、填空题（34分）

3、实验探究（6分）

1、用化学符号表示下列物质：（6分）

（1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设（填序号），（1）氧气（2）氮气（3）红磷但是这样做并不能得出正确的结论。原因是。

（4）五氧化二磷（5）二氧化碳（6）四氧化三铁

（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不

2、（4分）①硬度________；②熔点________；③密度________；④颜色________。

3、是。

（4分）(1)属混合物的是；(2)属于纯净是；(3)属

（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设提供了证据。同时可排除假设，因为。

第四篇：厦门同安一中2017～2018学年高三上学期第一次月考(地理)

厦门同安一中2017～2018学年高三上学期 2017年7月7日当地时间下午1时，二十国集团领导人 读下图，图中阴影部分为夜半球，完成12～13题。

12.这一天，A地日落时，北京时间为（）

A.5时前后

C.13时前后

B.15时前后

D.19时前后

C.15小时

D.18小时 13.飞机以1100千米的时速沿最近路线从B地飞往C地，大约要飞（）A.6小时

B.9小时 读图5，完成 14～15题。

14．若EF为赤道，P点出现极昼现象，则太阳直射的范围是（）A．0°～20°N

B．0°～20°S C．20°N～23°26′N

D．20°S～23°26′S

15．若EF为地球公转轨道平面，PQ为地轴，下列变化可信的是（）

A．福州冬季均温升高

B．北温带范围变小 C．全球极夜范围扩大

D．悉尼（约34°S）夏季昼变长

热岛强度是热岛中心（城区）气温减去同时间同高度（通常是距地1.5m高处）附近郊区的气温差值。下图为拉萨市热岛强度不同季节的日变化统计图。读图回答16～17题。

16．据图判断下列叙述正确的是（）A．晚上气温较白天低，城市热岛强度大 C．秋季多大风，城市热岛强度大

D．冬季低温，白天人为释放热造成热岛效应最明显

B．受上班人流、车流影响，各季节热岛强度在早上7时前后均达到高峰值 17．依据所学知识判断下列对热岛强度的说法，正确的是（）A．大气污染物的大量增加会加大白天时的热岛强度

B．加大城区建筑物高度能减小热岛强度

C．出现逆温现象能加大热岛强度

D．热岛强度总体与风速呈正相关

图示意南、北半球冬夏季西风分速（西风分速是指各风向风速中西风的分量）分布。读图完成18～20题。

18.下列纬度中，西风分速冬、夏季差值最大是（）A．40°N

A．纬度位置

A．寒冷干燥 B．50°S B．海陆分布 B．温暖干燥

C．40°S

D．60°N 19.影响南、北半球西风分速差异的主要因素是（）

C．洋流性质

D．地势高低 C．寒冷湿润

D．温暖湿润 20.冬季，北半球温带大陆东岸的西风较西岸（）

图为世界某区域海洋与陆地自然带分布图。读图完成21～22题。21．X地降水主要集中在（）

A． 12月至次年2月

B． 3～5月

C． 6～8月

D． 9～11月

22．沿X→Y→Z自然景观的变化是（）A．阔叶林→森林草原→荒漠

B．硬叶林→草原→荒漠

C．落叶林→草原→荒漠

D．雨林→草原→荒漠

24.（15分）阅读图文材料，完成下列要求。

高粱属一年生草本作物，喜温，生长期适宜的温度为20˚C—30 ˚C，温度偏低不利于生长；生长期充足的光照对高粱的生长发育具有主导作用。

贵州茅台镇利用本地糯高粱酿酒的历史悠久，所酿茅台酒被誉为“中国国酒”。酿酒严格按照节气：端午踩曲，重阳投料；原料要九次蒸煮、八次加曲；发酵后取酒。从投料到出酒，至少需五年。酒发酵过程中，糟醅充分与空气接触，是其独特的生产工艺。实践证明，即使完全按照茅台酒的生产工艺，离开了茅台镇，也酿不出茅台酒品质的酒来。

近年来上千酒厂在茅台镇集聚，每年产酒量高这几万吨。因此茅台镇又有“中国

25.（11分）阅读图文资料，完成下列要求。

赛里木湖和艾比湖位于新疆西北部，艾比湖的盐度比赛里木湖的盐度高。赛里木湖湖面海拔2071.9米，1998年在该湖投放了原产于俄罗斯50°N以北河流或湖泊中的高白鲑鱼等冷水鱼。艾比湖湖面海拔189米，近几十年来该流域新增了大量耕地，湖面面积缩小了一半。沙泉子一带铁路线常被风沙掩埋，威胁列车运行安全。下图是赛里木湖、艾比湖区域位置示意图。

（1）将高白鲑鱼投放到赛里木湖而没有投放到艾比湖，分析其合理性。（4分）

（2）分析沙泉子一带铁路常被风沙掩埋的主要沙源。（4分）

（3）说出艾比湖面积的变化对区域气候的影响。（3分）

26.（14分）依据资料，完成下列要求。

材料一：鄂毕河流域位于北纬47˚—68˚，东经63˚C—87˚C。上源为中国境内的额尔齐斯河，属北冰洋水系。属俄罗斯西西伯利亚平原，河流的比降较小，远离大西洋，并且邻近东西伯利亚，该流域的气候属于典型的大陆性气候。

材料二：挪威被世界地质专家称为“峡湾国家”。挪威峡湾位于斯堪的纳维亚半岛的挪威西海岸，深入大陆的峡湾既深邃又曲折，实际上它是一种狭长而曲折的海湾，宽不过一到几公里，长约几十到几百公里，湾内最深的地方有一千多米深。夏季的挪威峡湾是旅游胜地。游客发现，峡湾两侧的高山顶部冰雪覆盖，峡湾中瀑布众多，峡湾两岸村镇很少。

材料三：世界某区域略图及峡湾形成示意图。

（1）分析鄂毕河下游地区多沼泽的原因。（4分）

（2）一般大河河口地区鱼类资源丰富，鄂毕河河口鱼类资源不丰富，简要分析其原因。（3分）

（3）描述挪威峡湾地貌的形成过程，并分析峡湾中多瀑布的原因。（5分）

（4）分析峡湾对挪威交通有利的影响。（2分）

厦门同安一中2017～2018学年高三上学期 藏南地区云量主要是夏季来自印度洋的西南季风深入河谷，遇地形抬升成云致雨，（其次，夏季昼夜温差大，晚上高空散热快，形成较大的垂直温差异，空气对流运动强烈。）所以云量夏季多冬季少。由图中云量等值线可知，云量东多西少，因为东部受西南季风影响大于西部。

（2）题通过提供相关图文材料，考查辫状水系的形成。从图中宽谷处河道多分汊、沙洲裸露，可知辫状水系的形成条件主要有河流含沙量大，河谷地势平坦泥沙易沉积，河流水位季节变化大等条件。

（3）考查城区区位条件。拉萨城区沿河谷分布呈带状分布，主要从气候（热量）、地形、河流供水、农业基础等角度分析。

【参考答案】（1）夏季多冬季少（5-10月多，11-次年4月少）（1分）；东多西少（1分）该地区夏季受来自印度洋的西南季风影响，气流沿河谷上升，易成云致雨（该地夏季空气对流运动强，易成云致雨）；（1分）东部受西南季风影响大于西部。（1分）

（2）河流含沙量大（1分）；河谷比较开阔，地势平坦，河流流速变缓，泥沙沉积形成沙洲（2分）；流域降水季节明显，河流水位季节变化大，（2分）枯水期宽阔的河道沙洲凸显形成辫状景观。（1分）

（3）青藏高原地势高，气候寒冷，河谷地带相对温和；河谷地带地势平坦，可节省建设成本；沿河供水容易；河谷地带农业发达，农业基础好。（6分，答出其中三点）

24.（15分）

【解析】（1）农作物生长的气候要素可从光照、热量、降水三个方面来回答，利用材料给出的高粱生长条件，结合贵州地形和气候可知，贵州纬度较低，夏季高温；北部山脉阻挡冬季风，冬季受冬季风影响较小，温暖；地处云贵高原，高粱生长期光照充足；亚热带季风气候，降水适中，适宜高粱生长。

（2）酿制优质白酒的条件可从水质、原料、气候等方面来分析，由图可知酒厂位于赤水河上游，水质清纯，富含矿物质；特殊的河谷地形和局地小气候（湿热气候）利于微生物发酵；特殊的水土条件生长的糯高粱品质优良。

（3）近年来酿酒厂在茅台镇数量增加的原因可从市场需求量、交通、集聚效应等方面来回答。【点睛】

观点类题目回答时，主要看自己是赞同的理由写的多还是不赞同的理由写的多，哪个能想到的理由更充分就写哪一个。【参考答案】

(1)①纬度较低，夏季高温；②地势较低，山脉阻挡受冬季风影响较小，冬季温暖；③地处云贵高原，高粱生长期光照充足；④亚热带季风气候，降水适中，适宜高粱生长。(4分)(2)①酒厂位于赤水河上游，水质清纯，富含矿物质；②特殊的河谷地形和局地小气候（湿热气候）利于微生物发酵；③特珠的水土条件生长的糯高粱品质优良。（6分）

(3)①接近优质酿酒原料（糯高粱）地、水源量大且质优；②当地酿酒历史悠久，多质优熟练的酿酒工人；（5分）

25.（11分）

【参考答案】

（1）高白鲑鱼适应盐度较低，水温较低的环境；赛里木湖海拔较高，蒸发较弱，水温和盐度相对较低；艾比湖海拔较低，夏季水温较高，蒸发量大，盐度较高。（4分）

（2）河水补给和入湖水量较少的季节，干涸的河湖底部裸露，增加沙源；耕地面积扩大，土地沙化加重，增加沙源；湖区周围植被破坏严重，地表裸露，增加沙源。（4分）

（3）湖区周围温差加大，降水减少，降水季节变化和年际变化增大，蒸发加剧，干旱程度加重，沙尘暴天气增多。（答对1项得1分，答对3项即可得3分，本小题满分不得超过3分。）

26.（14分）【参考答案】

（1）鄂毕河下游地区，地势低平，排水不畅；秋末春初易发生凌汛，经常泛滥；此地纬度高，气温低，蒸发弱；冻土广布，地表水不易下渗使当地多沼泽。

（2）气温太低，也不利于鱼类生长；鄂毕河流域纬度高，大部分时间处于冰封状态，能携带的营养盐类少；浮游生物生长慢，鱼类饵料少。

（3）峡湾是在冰期，海面低，冰川侵蚀形成U形河谷；后来气温变暖，冰川消退；海面上升，海水回灌（谷底被海水淹没）。受暖流、西风影响大、处于山地迎风坡，雨水充足；高山冰雪融水多，形成众多河流；峡谷两岸多悬崖峭壁，河水跌落，形成众多瀑布。（4）利：峡湾众多，有利于建港，发展航运；峡湾深入内陆，沟通东西水上交通。

弊：峡湾多东西走向，阻断南北陆上交通。

第五篇：河北石家庄第二中学2018届高三上学期第一次月考

河北省石家庄市

（2）结合材料二，从企业角度为我国共享单车的健康发展提几点建议。（8分）27.（10分）阅读材料，完成下列要求。

目前，在生态环境和资源保护、国有资产保护、国有土地使用权转让等领域，一些行政机关违法行使职权或者不作为，造成国家利益和社会公共利益受到侵害。这类案件如果公民、法人和其他组织没有法律规定的直接利害关系，无法提起公益诉讼，导致违法行政行为缺乏有效司法监督。

2017年7月1日起，新修订的民事诉讼法和行政诉讼法开始实施，确立了检察机关提起公益诉讼制度。检察机关在履行职责中，行政机关违法行使职权或者不作为，致使国家利益或者社会公共利益受到侵害的，应当向行政机关提出检察建议，督促其依法腹行职责。行政机关不依法履行职责的，人民检察院依法向人民法院提起诉讼。

结合材料及所学政治生活知识，说明检察机关为什么能够提起公益诉讼并说明检察机关提起公益诉讼的意义。（10分）

28.（26分）阅读材料，完成下列要求。

中国军人身上所展现的家国情怀和赤胆忠诚，早已超越了西方叙事中的个人英雄主义，蕴含着人类命运休戚与共的大爱与大义。但令人遗憾的是，针对呈现这类故事的一部影片，国际舆论场上却出现个别阴阳怪气的论调：英国有媒体刊文称《战狼Ⅱ》的热映是因为迎合了当下中国的民族主义热潮；韩国论坛上，有网友用“夸张”“虚张声势”等词汇来形容影片中中国军队的形象；有印度媒体妄言这部影片显示出中国萌生了领导世界的冲动。

（1）结合材料和文化生活知识，分析《战狼2》如何做到了历史真实与艺术真实的统一。（10分）（2）结合材料，运用认识过程的相关知识说明西方国家出现个别怪论的原因。（12分）

（3）《战狼2》的成功给国产电影指明方向，试为文化企业能拍出更好的电影提几点建议。（4分）思想政治试题帛8页共8页

政治参考答案

—、选择题

1—5AADCB 6—10CCBAB 11—15BADBA 16—20DCADB 21—25BACCB

二、非选择题

26.（1）①分享经济发展有利于释放经济发展活力，激发创新创业活力；②分享经济在创新商业模式的同时，有利于扩大就业空间，为扩大就业提供了有力支撑；③ 分享经济发展有利于推进供给侧结构性改革，深入实施创新驱动发展战略。

27.原因：人民检察院是我国的法律监督机关，各级人民检察院行使检察权。检察机关提起公益诉讼是其行使职权的表现；我国建立起全面的行政监督体系，司法机关的监督是行政系统外部的监督，检察机关提起公益诉讼是司法机关对行政机关进行监督的表现。

意义：有利于更好地维护国家利益和人民利益；有利于督促政府更好地履行职能，提高为人民服务的能力和水平；有利于强化检察机关的监督职能，促进政府依法行政，提高执法能力和水平。

28.（1）①深入社会实践，反映真实的历史事件；②遵循艺术创作规律，利用现代科技手段，增强了影片的吸引力；③牢记艺术创作初衷，弘扬中华文化和民族精神，弘扬社会主义核心价值观，共建精神家园。（2）①认识受到各种条件的限制。从认识主体来看，认识受到主客观因素的影响。②人们对客观事物的认识要受到具体的实践水平的限制。西方国家有些人受到具体实践水平的影响，不了解中国的发展状况，不了解中国是促进和平的重要力量，因而，对中国的发展产生了错误的认识；③人们对客观事物的认识受立场、观点、方法、知识水平以及思维能力等条件的限制。西方国家的有些人没能走出陈旧的零和思维，注定不可能看懂中国电影，更不可能清醒认识中国与世界的互动。

（3）示例：①尊重观众、尊重市场；②立足中国特色社会主义实践，传递正能量。（其他答案合理亦可）