第一篇：初三化学方程式按元素归类总结
初三化学方程式按元素归类总结
与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，—————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显
第二篇：初三化学方程式按元素归类总结
初三化学方程式按元素归类总结
与氧有关的化学方程式:
2Mg+O2点燃====2MgO
现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2
点燃====SO2
现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2
现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO
现象:燃烧现象外,其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5
现象::生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4
现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O
现象:淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:同上,—————————————————分割线————————————————
跟氢有关的化学方程式:
2H2+O2点燃====2H2O
现象:淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成△
H2+CuO====Cu+H2O
现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温
2Fe2O3+3H2
=====2Fe+3H2O
现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————
跟碳有关的化学方程式:
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)
现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)
现象:不明显高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO
现象:黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO
现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式:
C+O2点燃====CO2
现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
现象:白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
△====CaCO3↓+CO2↑+H2O
现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象:不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
FeO+CO===Fe+CO2
现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
CuO+CO====Cu+CO2
现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————
跟盐酸有关的化学方程式:
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象:不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O
现象:不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
现象:无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O
现象:无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
现象:无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
现象:生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
现象:固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O
现象:生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
铜:
CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象:固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2
现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△
H2+CuO====Cu+H2O
现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu
(NO3)2+2Ag
现象:铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu
(OH)
2↓+2NaCl
现象:生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu
现象:有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁:
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl
现象:有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色Fe
(OH)
3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe
(OH)
2+2HCl==FeCl2+2H2O
现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象:铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
现象:铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液
现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
现象:锌粉慢慢溶解,生成铁
银:
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3
现象:有白色沉淀生成补充化学方程式:
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O
现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O
现象:银逐渐溶解,生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2
现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu
+
O2
加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2
+
O2
点燃
2H2O
6.红磷在空气中燃烧:4P
+
5O2
点燃
2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S
+
O2
点燃
SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C
+
O2
点燃
CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C
+
O2
点燃
2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO
+
O2
点燃
2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3
加热
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3
====
2KCl
+
3O2
↑
16.加热高锰酸钾:2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17.碳酸不稳定而分解:H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
18.高温煅烧石灰石:CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
20.木炭还原氧化铜:C+
2CuO高温
2Cu
+
CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:2C+
Fe3O4
高温
3Fe
+
2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:CO+
CuO
加热Cu
+
CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+
Fe3O4
高温
3Fe
+
4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质
+酸
--------
盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
27.铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
28.镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
29.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
31.铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
33.铝和稀盐酸2Al
+
6HCl==
2AlCl3
+
3H2↑
(2)金属单质
+
盐(溶液)
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn
+
CuSO4
===
ZnSO4
+
Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu
+
Hg(NO3)2
===
Cu(NO3)2
+
Hg
(3)碱性氧化物
+酸
-----
盐
+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
(4)酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2
+
SO2
====
CaSO3
↓+
H2O
(5)酸
+
碱
--------
盐
+
水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl
+
Cu(OH)2
====
CuCl2
+
2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl
+
Al(OH)3
====
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.硝酸和烧碱反应:HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
(6)酸
+
盐
--------
另一种酸
+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4
↓+
2HCl
(7)碱
+
盐
------
另一种碱
+
另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH
+
FeCl3
====
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH
+
MgCl2
====
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2NaOH
(8)盐
+
盐
-----
两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl
+
AgNO3
====
AgCl↓
+
NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4↓
+
2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2
+
H2O
===
H2CO3
仅供参考
第三篇：初三化学方程式按元素归类总结
初三化学方程式按元素归类总结
编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，—————————————————分割线————————————————
第四篇：初三化学方程式总结
初三化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O加热2
2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H点燃+ O22H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃
22P2O57、硫粉在空气中燃烧： S + O点燃
2SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃
22CO（2）化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH点燃+ 2O2CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C点燃
2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13、水在直流电的作用下分解：2H通电
2O 2H2↑+ O2 ↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu加热2(OH)2CO3
2CuO + H2O + CO2↑
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClOMnO2
2KCl + 3O2 ↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO加热4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18、高温煅烧石灰石：CaCO高温3
CaO + CO2↑
19、过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2HMnO2
2O22H2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20、氢气还原氧化铜：H加热+ CuO Cu + H2O
21、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温
2↑
22、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe高温2O3
4Fe + 3CO2↑
23、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe高温3O4
3Fe + 2CO2↑
24、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热
Cu + CO225、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe高温2O3
2Fe + 3CO226、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 高温3O4
3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +酸--------盐+氢气（置换反应）
27、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
28、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
29、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 30、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
31、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
34、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐
35、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu37、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸--------盐 +水
38、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O39、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 40、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
41、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
42、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
43、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水
44．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 45．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 46．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 47．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
48、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水
49．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 50、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O51、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O52、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
53、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
54、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
55、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
56、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
57、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
58、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
59、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 +另一种盐
60．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
61．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 62．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 63．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO364、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑65、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐
66、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 67、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 68、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 69、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 70、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐
71．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 72．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：
73．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 74．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 75．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 76、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO477、硫酸铜晶体受热分解：CuSO加热4·5H2O
CuSO4 + 5H2O 78、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
79．二氧化碳通过炽热的炭层：CO高2 + C温
2CO
第五篇：初三化学方程式总结
初三化学方程式
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象：除燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰
2H2O2 MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO3 MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2 高温 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气
能让带火星的木条复燃的气体体叫水煤气，都是可以燃烧的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现1象：同上，跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成H2+CuO△====Cu+H2O 现象：由黑色的固的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显
CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH（或
KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白红色固体溶解，生成黄色溶液色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现
CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：致无明显现象 此反应的Na换成K是一样的跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl（或
HNO3、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热
NaOH(KOH)
＋
FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)
2、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属
△Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐4 生成银白色的金属渐变成红色，同时有水珠生成Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜表
面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成固体溶解，生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热
高锰
酸钾：2KMnO4 加
热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 5 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.35.36.铁锌铜
和和和
硫硫硝
酸酸酸
铜铜汞
溶溶溶
液液液
反反反
应应应
：：：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 +水 37.38.39.40.氧氧氧氧
化化化化
铁铁铜铜
和和和和
稀稀稀稀
盐硫盐硫
酸酸酸酸
反反反反
应应应应
：：：：
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.42.氧氧
化化
镁钙
和和
稀稀
硫盐
酸酸
反反
应应
：：
应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫
酸
和
碳
酸
钠
反
应
：
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐 656667
．．．氢氢氢氢氢氧氧氧氧氧化化化化化
钠钠钠钠钙
与与与与与
硫氯氯氯碳
酸化化化酸
铜铁镁铜钠
：：：：：
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消
石
灰
吸
收
二
氧
化
硫
：
Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水 4849.．盐
盐酸
酸和
和氢
烧氧
碱化
起钾
反反
应应
：：
69.HCl + NaOH ==== NaCl +H2O HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.52.盐盐
酸酸
和和
氢氢
氧氧
化化
钙铁
反反
应应
：：
2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.55.56.57.58.硫硫硫硫硝酸酸酸酸和和和酸
和氢氢氢和
烧氧氧氧烧
碱化化化碱钾铜铁反反反反反
应应应应应
：：：：：
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 +另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 6061
．．
碳碳
酸酸
钠镁
与与
稀稀
盐盐
酸酸
反反
应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71
．
硫
酸
钠
和
氯
化
钡
：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
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