浅谈生物质在石油化工中的应用

第一篇：浅谈生物质在石油化工中的应用

浅谈生物质在石油化工中的应用

化工1102陈小劼2011011046

石油化工又称石油化学工业，指化学工业中以石油和天然气为原料生产化学品的领域。随着石油工业的快速发展，大量化学品的生产从传统的以煤及农林产品为原料，转移到以石油天然气为原料。石油化工产品与人们的生活密切相关，大到太空的飞船、天上的飞机、海上的轮船、陆地上的火车、汽车，小到我们日常使用的电脑、办公桌、牙刷、毛巾、食品包装容器、多彩多姿的服饰、各式各样的建材与装潢用品和变化多端的游乐器具等等，都跟石油化工有着密切的关系。可以说，我们日常生活中的“衣、食、住、行”样样都离不开石化产品。

但是石油是不可再生的资源，地球上的石油储量是有限的，而形成石油需要极其漫长的地质过程。据专家预测，以目前的开采速度和已知储量，地球上的石油资源将在2050年左右消耗殆尽。因此现在开发利用新能源、可再生能源，寻找可以替代石油作为化工生产原料的物质显得十分重要。

石油在生产生活中是重要的能源和碳源，它主要由地质历史上分散在沉积岩中的生物有机体转化而成。形成石油需要非常苛刻的地质条件以及漫长的时间，以我们现有的技术几乎不可能，也没有必要研究“人造石油”。石油是复杂的混合物，初级加工所产生的可以作为燃料和化工原料的产品，其碳链长度大部分在20以下，而生物体内的一些物质，经过一些处理也可以形成碳链长度相当的烃或烃的衍生物，并且生物质来源极广，再生能力极强，以生物质代替石油作为能源和碳源，或许可以成为解决石油危机的一种有效途径。

目前生物质能的利用发展迅速，由于其具有可再生、低污染、分布广、总量大等特点，现在越来越受重视。可利用的生物质能资源主要包括森林资源、农作物秸秆、禽畜粪便、生活垃圾、生活污水等，利用的方式有直接燃烧、生物质气化、制成液体燃料、沼气等。直接燃烧是最古老的生物质能利用方法，目前对于这种方法的研究开发主要着重于专用燃烧设备的设计和生物质成型物的应用。生物质气化技术是将固体生物质置于气化炉内加热，同时通入空气、氧气或水蒸气，来产生品位较高的可燃气体。对于生物质原料丰富的偏远山区，这种方法不仅能改变他们的生活质量，而且也能够提高用能效率，节约能源。由生物质制成的液体燃料叫做生物燃料。生物燃料主要包括生物乙醇、生物丁醇、生物柴油、生物甲醇等。虽然利用生物质制成液体燃料起步较早，但发展比较缓慢。生物质发酵制沼气，在我国农村地区应用广泛。沼气发酵综合利用生态农业模式的建立使农村沼气和农业生态紧密结合，是改善农村环境卫生的有效措施，也是发展绿色种植业、养殖业的有效途径，已成为农村经济新的增长点。

从生物质中提取的化工原料，绝大多数是糖类。传统化工中利用多糖的方法是通过化学降解得到单糖或者寡糖，再加以利用，合成不同碳链长度的化合物。然而，大部分多糖非常稳定，需要高浓度酸和碱才能降解。如果大规模地开发自然界的糖类资源，势必会造成严重污染。而且生物化工的产业链与石油化工的产业链还是有一定的区别，石油化工产业又是目前最重要最成熟的产业之一，如果打破现有的产业格局，建立新型产业链势必耗费过多精力，因此用新的方法制造石化用品是有其价值的。2010年11月26日，东南大学能源与环境学院肖睿教授实验室和美国麻省大学George Huber 教授实验室联合培养的博士生张会岩在《Science》上发表文章，宣布他们找到了一种将木屑、秸秆等生物质转化为石油化工原料（乙烯、丙烯、苯、甲苯和二甲苯等）的高效方法。该技术利用廉价的生物质转化的生物油替代原油，对其进行整合式催化转化制备具有同样高价值的石油化工产品，可以有效地缓解对化石能源的依赖。

第二篇：先进控制技术在石油化工工业中的应用

先进控制技术在石油化工工业中的应用

石油化工是个国民经济的支柱产业，又是资金密集，能源密集和技术密集的产业，它伴随着共和国的诞生而成长。但是，与国际先进石油化工企业比较还是有很大的差距，总体技术水品较低，能耗物耗高。要改变这种局面，根本的出路就是走科技进步的道路，采用先进控制技术改造传统化工产业就是一种手段。

高级多变量鲁棒预测控制软件APC-Adcon是浙江中控软件技术有限公司开发的具有自主知识产权的基于预测控制原理的一种多变量模型预测控制工程化软件。

其原理是预测控制。预测控制是一种基于预测过程模型的控制算法，根据过程的历史信息判断将来的输入和输出。它强调模型的函数而非模型的结构，因此，状态方程、传递函数甚至阶跃响应或脉冲响应都可作为预测模型。预测模型能体现系统将来的行为，因此，设计者可以实验不同的控制律用计算机仿真观察系统输出结果。预测控制是一种最优控制的算法，根据补偿函数或性能函数计算出将来的控制动作。预测控制的优化过程不是一次离线完成的，是在有限的移动时间间隔内反复在线进行的。移动的时间间隔称为有限时域，这是与传统的最优控制最大的区别，传统的最优控制是用一个性能函数来判断全局最优化。对于动态特性变化和存在不确定因素的复杂系统无需在全局范围内判断最优化性能，因此这种滚动优化方法很适用于这样的复杂系统。预测控制也是一种反馈控制的算法。如果模型和过程匹配错误，或者是由于系统的不确定因素引起的控制性能问题，预测控制可以补偿误差或根据在线辨识校正模型参数。

APC-Adcon软件应用范围广，控制结构灵活，功能强大，技术成熟。多应用于炼油石化等大型工业过程控制，特别适合于需要采用多种控制策略和控制结构的复杂多变量过程。通过使用APC-Adcon软件控制多变量过程可最大程度地提高操作稳定性，增加装置产量，对过程实现卡边控制，降低操作成本，大大减少质量指标的标准偏差，增强控制系统的鲁棒性，为企业带来最佳的经济效益。

第三篇：化学计量在实验中的应用物质的分类练习

高三化学周练

（一）考试范围： 化学计量在实验中的应用、物质的分类

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()

A．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体带有电荷 C．可用渗析法提纯胶体

D．溶液中通过一束光线没有没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 2．某学习小组讨论辨析以下说法:①油脂的硬化属于化学变化;②沼气和水煤气都是可再生能源;③明矾、石膏、冰醋酸都是电解质;④氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质;⑤盐酸、漂白粉、水玻璃、水银都是混合物;⑥同种元素组成的物质一定是纯净物;⑦甘油不是油,纯碱不是碱,干冰不是冰。上述说法正确的是()

A.①②③④B.①②⑤⑥C.②⑤⑥⑦D.①③④⑦ 3． 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

则两份营养液的成分()

A．n(K＋)相同B．n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同

4．下列逻辑关系图示中正确的是()

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

①在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA ②标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 ③0.44 g C3H8中含有的极性键总数目为0.08NA

④电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g ⑤常温常压下，m g乙烯与m g丙烯中均含有(3m/14)NA 对共用电子 ⑥在常温常压下，1 mol甲烷分子所含质子数为10NA

⑦1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA A．③⑤⑥B．②③④⑤C．②④⑥⑦D．①②③④ 6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()

A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等 C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等

7．如图表示2g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X

气体可能是()

A．C2H4B．CH4C．CO

2D．NO

8．下列离子方程式书写正确的是()

A．NaHSO＋2－2＋＋OH－

4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋SO4＋Ba===BaSO4↓＋H2O

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2－

2溶液至SO4完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO2－－

4＋3OH===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl3＋＋10Cl－2===4Fe＋3Br2

D．NaAlO2AlO－2－

2溶液中通入过量的CO2：2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO

39．某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②用量筒量取浓硫酸倒出后，洗涤量筒内壁，洗涤液转移至容量瓶中 ③用量筒量取浓硫酸时仰视读数 ④浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶

⑤最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．①②④B．②③④C．①⑤D．①②③④⑤

10．固体单质A与气体单质B在一定条件下恰好反应，生成气体C，同一条件下，反应前后气体

体积不变，而气体密度是原来的4倍，则元素A在C中的质量分数为()

A．50%

B．72%

C．25%

D．无法确定

11． 右图表示某真空密闭容器，一可移动隔板(隔板厚度可忽略不计)将其分成甲、乙两室。室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去隔板(气体不外逸)，使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是（D．②③

二、填空题

17．(1)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)____________。

(3)现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）mL,再加蒸馏水稀释至mL.18．Ⅰ有一平均相对分子质量为34的CO、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应

后混合气体中不再有CO和C2H4。试通过计算填空：(1)原混合气体中氧气所占的体积分数为

(2)原混合气体中一氧化碳的体积分数(用X表示)的取值范围为(用百分比表示。原混合气体中乙烯的体积分数(用Y表示)的取值范围为(用百分比表示)。Ⅱ⑴含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。⑵将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是：。

⑶已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是：)

A.①②B．③④C．①④

12．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()

①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积，一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4用)

A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤

13.某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取该溶液200mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,由此可知原溶液中（）

--A.至少存在5种离子B.Cl一定存在，且c（Cl）≥0.3mol/L3++2--2-3++

C.Fe、NH4、SO4一定存在，Cl可能不存在D.CO3、Al一定不存在，K可能存在 14.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()

A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-

15．一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体

积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（）

A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤ 16．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是()

A．t1 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5% B.t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C．t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D．t2 ℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

-2-2-+

3+

3+

+

19．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积、酸性不同的两种二元酸与足量镁条反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：

Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；

②用________量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；

④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按如图连接好装置；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录________； ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。

Ⅱ.(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有________、________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_______________________。

(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是______。(4)简述速率不等的原因是_______________________________，铜丝不与酸接触的原因是_______________________________。20．在Na 浓度为0.5 mol·L

＋

－

1请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________________________

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度

(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

＋

(4)判断K__。

21．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都

相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是________(写化学式)。(2)E的相对分子质量是________。

(3)实验室制取少量D的化学方程式是___________________。(4)A、B、C可能的化学式是________。

现取该溶液

班级：姓名：学号：

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)

21．（8分）

写化学式)。

。______。

17．（8分）(1)_______(2)_______(3)18．（12分）Ⅰ(1)

(2)Ⅱ⑴ ________________________________________________________________________⑵。⑶19．（16分）Ⅰ ②⑤； Ⅱ.(1)________、________，___。

20.（8分）___(2)__________________________________(3)

17．(1)44 g/mol(2)

22.4 bc

aNA

(3)104100 18．Ⅰ（1）60%（2）24%≤x<40%0

Ⅱ⑴ 2ClO－

－

＋

－

3＋SO23＋2H===2ClO2↑＋SO

24＋H2O

⑵

5SO－2+2MnO-4 +2 H2O=== 5SO24＋2Mn2＋＋4H＋

⑶S－

－

＋

2O23 ＋ 4Cl2+5 H2O=== 2SO24＋8 Cl-＋10H

19.[答案]Ⅰ.②酸式滴定管（移液管）⑤反应所需时间

Ⅱ.(1)500mL容量瓶 胶头滴管(2)②③①(3)丙向上移动(4)氢离子浓度不同形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定

20答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

(2)SiO2－

＋

3＋H===H2SiO3↓

(3)如表

(4)存在，最小浓度为0.2mol·L－

21.[答案](1)SO2(2)30

(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(4)C2H6、CO、N2

镁与铜易5

第四篇：《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学反思

《物质的量在化学方程式计算中的应用》评价反思

广州市南沙第一中学 唐明再

物质的量在化学方程式计算中的应用一课，在中学化学计算中有着非常重要的地位，直接决定着学生后续化学计算的学习，是后续化学计算学习的基础。

要人这个教学设计，经过查找多种方法再结合本人的实际教学，通过总结反思后形成的一种新的教学方法，实际应用表明效果好好。现详细评价反思如下：

一、关于教材的处理

1．关于《物质的量应用于化学方程式的计算》在教材中的地位和作用

应用化学方程式的计算是中学化学计算中的一项重要内容，“物质的量应用于化学方程式的计算”一节是在学生已掌握了“物质的量”、“摩尔质量”、“摩尔体积”、“物质的量浓度”等物理量的基础上，将这些物理量引入到“应用化学方程式的计算”系统中，其对于巩固和强化“物质的量”及其相关物理量的理解和应用、简化化学计算题求解过程、培养学生的思维能力和解题技巧具有不可低估的作用。也为以后顺利解决化学计算问题摆平了通路。

2．关于本节课教学目标、重点、难点的确定 本节课的内容是物质的量理论体系中继“应用物理量定义的计算”、“物质的量浓度与溶质的质量分数的换算”、“溶液的稀释和混合问题的计算”之后的第四类计算——“物质的量应用于化学方程式的计算”，属化学计算技能训练课，其教学内容的特点决定了它应是一堂知识综合应用、思维方式培养、解题技巧训练的融合课，教学中，既要让学生学会解题的基本要领——有理有据、推理严密、简洁清晰，更重要的是让学生学会如何思考问题，懂得解题的重心与关键以及解决问题的方式方法，并从中形成解题技巧。因此，本节课的教学目标应确立为：⑴使学生强化对“物质的量”、“摩尔质量”、“摩尔体积”、“物质的量浓度”等物理量的理解；⑵学会如何综合、灵活运用不同物理量进行列式求解的方式方法；⑶培养学生审题（即分析推理）能力；⑷通过一题多解训练学生的解题技巧。教学重点是：综合运用不同物理量进行列式求解的方式方法和分析审题能力的培养；教学难点是：简化计算的解题技巧。

3．关于教材内容的设计

由于本节课把“综合、灵活运用不同物理量进行列式求解的方式方法”、“培养学生审题能力”和“训练学生的解题技巧”列为教学目标，而课本中设置的例题有些简单且提供的解法思路有些呆板，故本节课的教学中，重新组织设计了几例典型题目，且在这些题目中增设了利于引发学生思维的条件因素，以与教学目标的实现相匹配。

二、关于教学方法 教学方法是教师和学生为顺利实现教学目标所采取的工作手段，是影响教学效率的最重要、最直接因素。它主要受教学的目的任务、教学内容、学生已有的知识技能基础等因素的制约。从本节课的教学目标来看属于综合性课，既要使学生学会灵活运用不同物理量进行列式求解的方式方法，掌握计算题求解的基本技能，又要通过训练培养学生的审题能力和简化求解的解题技巧。从教学内容来看，应用化学方程式的计算问题是化学教学中的一个重要组成体系。从学生已具备的知识技能基础上讲，他们已具有“物质的量”等相关物理量的知识基础和“质量” 应用于化学方程式计算的解题技能，“物质的量应用于化学方程式的计算”显然是这些知识技能的自然迁移和综合应用。基于此，本节课的教学方法主要采取讨论法、练习法。

三、关于教学程序

本节课的教学大体上按照以下程序运行：⑴导入课题，明确目标；⑵展示题目，讨论分析（初涉解题）；⑶点拨诱导，形成技巧；⑷练习运用，内化增能；⑸归纳强化，领悟要点。

1．导入课题，明确目标

教育理论认为，人的行为总是受动机驱动的。在教学中，只有当教学预期达到的目标触及到了学生的内在精神要求、转化为学生的求知欲望时，才能使学生处于积极的接受状态，从而产生良性的内化过程。这种由学习动机带来的求知驱动力，能使学生的学习由被动变主动。因此，教学开始便向学生阐明本节课教学将要解决的主题：通过典型题目的分析例解和一题多解，要求掌握综合、灵活运用不同物理量进行列式求解的思维方式和实现简化计算的解题技巧。以使学生明确目标，产生求知动机。

2．展示题目，讨论分析

进入教学主题后，按计划逐步展示所拟定的题目，并要求学生明确：解题的重心是正确理解题意（审题），关键是准确建立已知条件和未知量之间的数学关系。教学是以学生为主体，在学生独立分析、相互讨论并初步进行求解的前提下，提问若干学生说明自己的解法思路，从学生中归纳出有哪些不同的解法，不同学生提供各自解法思路的过程，也是对其他学生进行思维引导的过程。这种思维交流，从学生中来，到学生中去，学生易于接受。

3．点拨诱导，形成技巧

教师的点拨诱导在教学进程中起着画龙点睛的作用。在学生进行题目的独立分析求解中或交流解法思路的基础上，教师或者适时作些必要的提示或者提供些更为简洁的解法思路，不仅能起到引导学生思维、控制课堂进程的作用，且对于发掘学生的潜在思维力、引导学生形成正确的思维方式和灵活的解题技巧具有十分重要的价值。通过这一环节的教学，以突出和强化本节课的教学重点，并突破解题难点。具体做法详见本课《教案》，在此不作详解。

4．练习运用，内化增能

学习知识和掌握计算技能技巧是一个由外化到内化的转化过程，学生学得了知识，掌握了一些解题的基本方法，并不等于形成了技能技巧，在学习知识和掌握解题方法的前提下，必须经过练习才能逐步转化成能力。因为练习是形成技能的基础，也是训练和发展学生独立思维的一种活动方式。通过练习，可促使学生将所掌握的知识和方法加以应用，达到举一反三的效果，以实现知识的内化，从而形成技能、增长能力。故此，在本节课的教学中，针对各典型题目的分析例解均设置了相应的课堂或课外练习题，以提供学生进行独立思维和创新思维的时空条件。

５．总结强化，领悟要点

学习知识需要不断总结，去粗取精，归纳整理，才能使所学知识条理化、系统化，以形成一个有机整体，并纳入已有的认知结构。在对每个典型题目进行分析例解后，针对其不同的解法进行一些对比，从中总结、寻求简洁解法的基本思维方式，以领悟其中的解法奥秘。

四、关于教学中的德育

理科教学中的德育一般地说有“隐性”和“显性”两种方式。隐性方式是用辩证唯物主义的观点和方法，分析教材、阐述科技知识，把知识技能教学建筑在唯物主义的“认识论”、“方法论”的基础上，不明确地揭示科技知识的内在辩证关系，迁移默化地进行思想品德教育。显性方式则是明确指出教学内容中包含的辩证唯物主义哲学观点、科学方法，直接激励学生的思想情感，使学生有意识地处于思想品德教育状态。理科教学中的德育应是一种渗透性的（而非覆盖式的），无论是“隐性”或“显性”，思想品德教育应当也必须结合教材特点，做到有机融合而不能是贴上一枚“政治标签”。由于本节课是化学计算训练课，其中的德育明显地表现为“隐性”渗透，通过解题分析和技巧训练，用辩证唯物主义的“认识论”、“方法论”去对学生产生影响作用。这便是本节课的德育特点。

第五篇：生物质锅炉管理制度

司炉工HES责任制

一、严格执行公司HSE管理的各项要求。严格执行安全生产“十 大禁令”。认真学习和严格遵守各项规章制度，遵守劳动纪律，不违章作业，对本岗位的安全生产负直接责任。

二、努力学习专业知识,钻研技术,不断提高操作水平通过培训、考核，持证上岗。

三、严格执行锅炉操作规程，做好各项记录，严格交接班制度。

四、经常检查锅炉及辅机设备温升、异响、润滑情况，特别是锅炉的“三大附件”，确保安全经济运行，发现隐患和紧急情况及时处理，解决不了的要立即上报，并积极提出处理意见。

五、按“十字”作业维护保养好设备，保持作业区环境整洁。

六、积极参加各种安全活动、岗位技术练兵和事故预演练习，会使用各种防护器具和灭火器材。

七、每天1-2次，检查高位槽油位是否与仪表一致，各运转部件按时加油以免造成设备损坏。

司炉工岗位工作制度

一、严格执行各项规章制度,服从分配,做一个有理智,讲文明守纪

律的新型工人.二、坚守岗位,集中思想,严格操作;当班时不看书,不看报,不玩手机，不打瞌睡,不随意离开工作岗位.三、交接班时应按规定,共同巡视,检查各种设备。包括压力表,循环系统,润滑系统等装置,并对运行记录进行确认，交接双方共同签字方可交接.四、努力学习专业知识,钻研技术,不断提高操作水平.确保锅炉安全

经济运行.五、锅炉体及辅助设备定期进行检查,作到文明生产。

六、发现锅炉有异常情况危及安全时,应采取紧急停炉措施并及时报告单位负责人

七、对任何有害锅炉安全运行的行为,应立即制止。

巡回检查制度

一、为了保证锅炉及其附属设备正常运行以班组长为主按下列顺序

每两小时至少进行一次巡回检查.二、锅炉房内要列出巡回路线图，明确巡回检查的范围和项目内容，司炉人员应了解锅炉设备的安全状况和运行要求。

三、巡回检查内容：

（1）检查锅炉及各种附属设备的运行情况。（2）检查各参数是否按生产指令要求。

（3）检查各种电器、控制仪表、安全附件使用情况及排污阀是否泄漏、法兰是否漏油（渗油）。

（4）检查设备各传动、转动部位连接情况、各润滑点润滑情况和设备固定、震动情况。

（5）检查排烟、除尘、除渣情况。

（6）检查碱液池存水量、水质情况，确保PH值在规定范围内。

（6）检查生物质料燃烧、生物质料存量情况。

（7）检查锅炉房、设备、环境卫生清洁情况。

四、巡回检查结束后，做好巡检记录,巡回检查发现的问题要及时处

理，并将检查结果记入锅炉及附属设备的运行记录内。

五、遇有下列情况，司炉班长应决定增加巡回检查次数：

（1）当设备存在某些暂时不影响安全运行的一般缺陷时；（2）新装，长期停运或检修后的设备投入运行时；（3）设备运行中有可疑现象时。

设备维护保养制度

一、锅炉设备的维护保养是在不停炉的状况下，进行经常性的维护处理。

二、结合巡回检查发现的问题应当向有关部门申请维修。对不影响锅炉运行的小故障应及时检修，并密切关注运行状态。

三、维护保养的主要内容：

(1)压力表的损坏时按正常停机,待泄完压后更换。(2)跑、冒、滴、漏的阀门按正常停机,待泄完压后更换。(3)转动机械润滑油路保持畅通，油杯保持一定油位。(4)检查维修二次仪表和保护装置。(5)清除设备上的灰尘。(6)各按键进行检查灵敏度。

四、根据锅炉运行时间制定和落实锅炉及其辅机的例保、一级保养、二级保养工作。同时对上料系统、除渣系统、除尘系统、油路循环系统进行检修和保养。不能单纯为了抢生产进度而随意缩短检修期限，影响检修质量，甚至挤掉检修时间。

五、在断电的情况下检查电箱干净，必要时用干毛刷清扫干净。

六、各种应急随时更换的安全附件、易损件及专用检修工具要分门别类固定存放，以供急用。

七、安全附件试验校验情况要详细做好记录，锅炉房管理人员应定期抽查。

交接班制度

一、接班人员必须提前15分钟到达岗位，一件一件按品种和数量交接工具，交接设备运行情况。做到：听到、看到、摸到、闻到。

二、交班者提前做好准备工作，进行认真全面的检查和调整保持锅炉

运行正常。

三、接班人员未到岗，交班人员在任何情况下不得擅自离开岗位

四、交班者，需做到“五交”和“五不交”。(1)五交是:①锅炉燃烧、压力、油位和温度正常。

②锅炉安全附件、报警和保护装置，灵敏可靠。

③锅炉本体和附属装备无异常。

④锅炉运行记录资料、备件、工具、用具齐全。

⑤锅炉房清洁卫生，文明生产。(2)五不交是:①不交给喝酒和有病的司炉人员；

② 锅炉本体和附件设备出现异常现象时不交；

③ 在处理事故时不进行交班；

④交接人员不到时不交、不交给无证司炉；

⑤锅炉压力、油位、温度和燃烧不正常时不交；

五、交接班时，由双方按规定巡回检查路线逐点逐项检查，要将交接的内容和存在的问题认真记录在案。

六、交接班人员要按生产指令操作。

七、交接者在交接记录中签字后又发现了设备缺陷，应由交接者负责。

安全保卫制度

一、锅炉房是使用锅炉单位的要害部门之一，除锅炉房工作人员、有

关领导及安全、保卫、生产管理人员外，其他人员未经有关领导批准，不准入内。

二、夜间注意加强锅炉房防偷、防盗。门口应注明锅炉房重地闲人免进的字样。除主管科室人员、安全监察部门外，其他人员联系工作时，应经当班负责人许可方可入内。

三、当班人员要监守岗位，提高警惕，严格执行安全技术操作规程和巡回检查制度。

四、非当班人员，未经带班长同意，不准开关锅炉房的各种阀门，及电器开关。无证司炉工不得单独操作。

五、禁止锅炉房存放易燃易爆物品，所需装用少量润滑油、清洗油的

油桶、油壶、要存放在指定地点，并注意检查燃烧中是否有爆炸 物。

六、锅炉房内所有管道要按规定涂颜色标志，并表示出介质流动方向，管线名称，各阀门要表示开关方向、状况，应设置锅炉房平面布置图，油管线图。

六、锅炉在运行期间，房门不得锁住或闩住，运行期间要有人监视。

七、锅炉房要配备有消防器材，积极开展有关安全、消防方面的演习，增强职工处理突发事件的能力，确保锅炉房安全，不要随便移动或挪做他用。

八、锅炉一但发生事故，当班人员要准确，迅速采取措施，防止事故扩大，并立即报告有关领导。

清洁卫生制度

一、锅炉房不准存放与锅炉操作无关的物品、备品备件、操作工具应放在指定地点，摆放整齐。

二、锅炉房内地面卫生每班拖扫一次，做到无灰、无结油、无积水，地面无烟头、果壳、纸屑等。

三、锅炉房地面、设备、仪表、煤场及灰渣场，每班必须随时清扫。做到无积水、无杂物。生物质料场堆放整齐，料堆、料渣堆苫盖到位。

三、操作间、锅炉房、泵房内清洁整齐，不准堆放杂物。

四、操作间、控制台等有关设备，每班应清理打扫一次，做到清洁、明亮、无积灰。将废纸、废物等垃圾及时放置于垃圾桶内，垃圾应及时处理。

五、每周对锅炉房及所管区域进行一次大扫除，做到无杂草，无垃圾，无积水，无结油，各种工具、用具摆放整齐，窗明地净。

六、每班交接相互检查，互相督促，保持锅炉房设备和环境卫生长期良好。

六、主管领导要经常组织有关人员，对锅炉房的清洁卫生进行检查评比，要奖勤罚懒，做到清洁卫生、文明生产。

导热油管理制度

一、加热炉必须是导热油专用锅炉，导热油炉及加热设备必须符合HG27004-43规程。

二、使用导热油和炉之前，要去除炉内杂质及锈，确保使用设备清洁。

三、加热设备须加装高低位槽，高位温度必须在70°c以下并充分利用低位槽的功能以延长导热油使用寿命。

四、定期观察油品粘度闪点、酸值、残炭观察油品的变化情况。

五、当油品的运动粘度变化大于1 5％，闪点变化大于粘度变化达到15%,闪点变化达到20%，残碳（质量分数）达到1.5%时，做好导热油报废工作，更换新油。

六、根据使用情况一般每年检验一次，三年以后每半年检测一次，主要检测闪点、残碳、粘度等，做到安全运行。

七、导热油严格按照SHO164-92《石油产品包装、储运及交货验收规则》进行储存和运输，避免混入水及其他杂质，做好仓库和运输车的清洁。

锅炉及其辅机操作规程

为确保锅炉安全运行，操作人员必须经过技术学习培训，具备必要的安全操作知识，经过考试合格持操作证并熟悉锅炉热油循环系统方可操作。司炉工必须严格遵守下列操作规程：

一、加热炉在点炉前必须认真检查各部件是否正常和安全附件确认良好，自控系统灵敏、准确后，方可操作。未点炉先开启循环泵，点炉时，严禁带有铁钉的木柴进入炉膛。

二、新油必须经脱水排气后方能投入正常使用，煮油时应严格控制温度（以每小时10度缓慢加温），严格超温超压加温运行，煮油温度不超过150度。

三、加热炉投入正常运行时按先开引风机后开鼓风，先停鼓风后停引风机顺序操作。

四、加热炉在运行中突然停电，应立即打开炉门，湿料压火，冷油置换确保炉管，此过程应在三分钟内操作完毕。

五、计划停炉，应待油温下降至80度以下，且无回升时，方可停止循环泵的运行。

六、意外故障紧急停炉时，循环泵继续运行，停止送料送风，炉排快速排出燃烧生物质料。

七、坚决杜绝违章操作。