第一篇：人教版高三化学重点摘选
人教版高三化学重点摘选
【导语】仰望天空时，什么都比你高，你会自卑；俯视大地时，什么都比你低，你会自负；只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹泛土之间找到你真正的位置。无须自卑，不要自负，坚持自信。东星资源网高三频道为你整理了《人教版高三化学重点》，欢迎阅读，祝愿天下所有的学子们都能取得的成绩！
【篇一】人教版高三化学重点
氧化还原反应的规律
氧化还原反应是一类非常重要的反应，是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应，微观上是有电子转移或偏移的反应。在氧化还原反应中有许多规律，这里进行简单的总结。
1、守恒规律
守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
2、价态规律
元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性（由+1价氢元素表现出的性质），又有还原性（由-2价硫元素表现出的性质）。
3、难易规律
还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。
4、强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。
5、歧化规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的'氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。
6、归中规律
（1）同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。
（2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。
（3）同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。
【篇二】人教版高三化学重点
1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物；同种元素组成的物质是纯净物
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水
5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
11.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子
13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷
17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g
【篇三】人教版高三化学重点
1、常温下其单质有颜色气体的元素是f、cl
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是f
3、其价氧化物的水化物酸性的元素是cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是cl
5、其氢化物沸点的非金属元素是o
6、其单质是最轻的金属元素是li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是br
8、熔点最小的金属是hg
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是n
10、导电性的金属是ag
11、相对原子质量最小的原子是h
12、人体中含量最多的元素是o
13、日常生活中应用最广泛的金属是fe
14、组成化合物种类最多的元素是c
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动性的金属是k
17、地壳中含量最多的金属元素是al
18、地壳中含量最多的非金属元素是o
19、空气中含量最多的物质是氮气
20、最简单的有机物是甲烷
21、相同条件下密度最小的气体是氢气
22、相对分子质量最小的氧化物是水
【篇四】人教版高三化学重点
1.N2:合成氨，填充灯泡（与氩气），保存粮食
2.稀有气体—保护气，霓虹灯，激光
3.H2探空气球，氢氧焰，冶金，合成氨，高能无害燃料；
4.CO2灭火剂，制纯碱，制尿素，人工降雨（干冰）
5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极，坩埚，铅笔芯，高温润滑剂
木炭制黑火药；焦炭冶金；炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料；AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病
10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹
11.Si：制合金，制半导体。
12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
15.明矾：净水剂；
16.漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）；SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3
17.消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醛（福尔马林环境消毒）
18.BaSO4：医疗“钡餐”
19制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga
20.K、Na合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料，铷、铯制光电管
21.小苏打，治疗胃酸过多症
22.MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）
23.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，
24.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰
25.乙二醇用于内燃机抗冻
26.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油
第二篇：高三化学
2011-2012第一学期高三化学实验教学工作总结
高三化学实验教学工作已经顺利完成，现将工作情况总结如下： 新学期刚开始，全体高三化学教师认真研究教委制定的教学大纲，按照大纲要求，制定实用的实验教学计划，保证实验教学工作的顺利进行。
为了上好实验课，各位老师努力学习，不断提高业务水平，按化学实验管理工作的科学化，高标准严格要求，加强自身学习，坚持学习教学大纲，刻苦钻研教材，逐步掌握化学学科全部实验内容，熟悉实验仪器的规格，构造与药品知识，勤奋学习，刻苦钻研，在工作实践中总结经验，积累知识，不断充实自己，完善自己，提高自身素质。
全体高三化学教师齐心协力，认真备课，精心组织研究每一个实验课题，开启开全每一个实验，使实验开出率达100%，记录每一次实验，批好每一次实验报告，不断总结自己在实验教学中的心得收获。
由于做好了上述工作，所以高三化学实验教学工作取得了可喜的成绩。化学教师的实验教学理论更加完善，学生的动手操作能力得到了进一步的提高
在今年的化学实验教学中也存在着一定的不足之处，为了取得更好的成绩，在新的学年里，我们会采取适当的措施加以改正。我们将在优异成绩的基础上，进一步解放思想，大胆改革创新，争取在新的学年里取得更加优异的成绩。
第三篇：高三化学
高三化学
总体分析
期中试卷难度适中，有区分度，知识点的覆盖也较广。学生在本次考试中，选择题[(1)]卷做的尚可，但在2卷中，特别是有机推断题上做得欠佳，得分率低。还有在总体的答题中突出的问题是审题能力差，导致表达不到位，不准确，不完整。
教学改进措施
因为教学进度快，任务重的特点。所以要提高课堂学习的有效性，且利用自编的教案，有的放矢地完成教学任务。另外要有选择性的给学生布置作业，针对性的选择跟进练习，对个别学生要细批，甚至面批。力争一个知识点一个知识点的牢牢掌握。
高三地理
总体分析
本次试卷以自然地理内容为主。大多数试题以往届二模一模试题为主。与目前复习进度以及学生客观水平未能很好的对接。试题对学生运用自然远离知识，图表分析信息，总结规律，陈述原因有较高的要求我们的学生刚从基本原理的知识复习上有所回顾，进步。对习题实践的机会还不较少，未形成答题的规律，模式。解题还比较弱，这也是目前阶段普遍存在的问题。
教学改进措施
1.努力加强基本原理，知识的复习，加强，细致，准确。
2.章节总结性训练需要多做题目，才能逐步形成固定思维。
3.在日常作业中反复强调图标材料的信息提取技巧。
4.引导学生开展学习总结活动。
第四篇：环境化学重点
简答
1光化学烟雾（洛杉矶）：①定义(含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象），②性质（氧化型烟雾，蓝色，由汽车排气引起。）③污染物（碳氢化合物，氮氧化物，臭氧，PAN,醛类），④形成条件（a大气中有氮氧化物和碳氢化物存在。b大气温度较高，24℃以上。c有较强的阳光照射d湿度低e臭氧浓度高。），⑤日变化曲线（白天生成，傍晚消失，污染高峰在中午或稍后）⑥燃料(汽油，煤气，石)，⑦易发季节（夏，秋），⑧毒性（对眼和呼吸道有强刺激作用，臭氧等氧化剂具有强氧化破坏作用，严重时可导致死亡）。硫酸型烟雾（伦敦烟雾）：①定义（由于燃煤而排放出来的二氧化硫，颗粒物以及由二氧化硫氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象）②性质（还原型烟雾，黄色，由燃煤引起。）③污染物（颗粒物，二氧化硫，硫酸雾等）④形成条件(白天夜间连续出现。气温低4℃以下，湿度较高,日光较弱，臭氧浓度低。)。⑤易发季节（冬季。）⑥毒性（对呼吸道有刺激作用，严重时导致死亡。）
2离子交换吸附与专属吸附区别和特点：区别:①非专属吸附（发生吸附的表面静电荷为负；金属离子作用为反离子；吸附时所发生的反应为阳离子交换；吸附时体系PH>零电位点；吸附发生在扩散层；对表面电荷无影响。）②专属吸附（发生吸附的表面静电荷为正，0，负；金属离子作用为配位离子；吸附时所发生的反应为配体交换；吸附时体系PH为任意值；吸附发生在内层；对表面电荷的影响为负电荷减少，正电荷增加）。特点：①离子交换吸附：定义（由于环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子，在吸附过程中，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，因此把这种吸附称~)，属于物理化学吸附，是可逆反应，而且能够迅速的达到可逆平衡。该反应不受温度影响，在酸碱条件下均可进行，其交换吸附能力与溶质的性质，浓度，及吸附剂性质等有关。从概念上解释胶体颗粒表面对水和金属离子的吸附是有用的，但是对于那些在吸附过程中表面电荷改变符号，甚至可使离子化合物吸附在同号电荷的表面上的现象无法解释。②专属吸附：定义（是指在吸附过程中除了化学键的作用外，尚有加强的憎水键和范德华力或氢键在起作用。）专属吸附作用不但可使表面电荷改变符号，而且可使离子化合物吸附在同号电荷的表面上。在水环境中配合离子，有机离子，有机高分子和无机高分子的专属吸附作用特别强烈。吸附发生在胶体双电层的Stern层，被吸附的金属离子只能被亲和力更强的金属离子取代，或在强酸性条件下解吸。专属吸附在中性表面甚至在与吸附离子带相同电荷符号的表面也能进行。
3分配作用与吸附作用区别（水中有机污染物迁移转化）:分配作用，即在水溶液中土壤有机质对有机物的溶解作用，而且在溶质的整个溶解范围内，吸附等温线都是线性的，与表面吸附位无关，只与有机物的溶解度相关，放出的吸附热量小。吸附作用，即在非极性有机溶剂中，土壤矿物质或干土壤矿物质对有机物的表面吸附作用，前者主要靠范德华力，后者则是各种化学键力，如氢键，离子偶极键，配位键，π键。吸附等温线是非线性的，并存在竞争吸附，吸附过程要放出大量热。
4活性酸度与潜性酸度的关系:两者是同一个平衡体系的两种酸度。两者可以互相转化，在一定条件下处于暂时平衡状态，土壤活性酸度是土壤酸度的根本起点和现实表现，土壤胶体是氢离子和Al离子的贮存库,潜性酸度是活性酸度的储备。
5沉积物中重金属的二次释放诱发因素:a盐浓度升高（碱金属和碱土金属阳离子可将被吸附在固体颗粒上的金属离子交换出来，这是金属释放主要途径之一）b氧化还原条件的变化（沉积物中耗氧物质使一定深度以下沉积物中的氧化还原电位急剧下降，并将使铁锰氧化物部分或全部溶解，故被其吸附或与之共沉淀的金属离子也被释放）c降低PH（金属离子释放量随PH升高而降低。PH降低，导致碳酸盐和氢氧化物溶解，氢离子的竞争作用增加了金属离子的解吸量）d增加水中配合剂的含量（配合剂可以与重金属形成可溶性配合物，使重金属从固体颗粒上解吸。）名词解释
1生物富集:指生物通过非吞食方式，从周围环境（水，土壤，大气）蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内浓度超过周围环境中浓度的现象。
2生物放大:指在同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。
3生物积累:就是生物从周围环境（水土壤大气）和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象，生物放大和生物富集是属于生物积累的一种情况。
4毒物的联合作用:协同作用（是指联合作用的毒性＞其中各毒物成分单独作用毒性的总和。eg:四氯化碳与乙醇，臭氧与硫酸气溶胶）相加作用（=。eg:丙烯腈与乙腈，稻瘟净与乐果）拮抗作用（＜。eg:二氯乙烷与乙醇，亚硝酸与氰化物，硒与汞，硒与镉）独立作用（指各毒物对机体的侵入途径，作用部位，作用机理等均不相同，因而在其联合作用中各毒物生物学效应彼此无关，互不影响。即独立作用的毒性低于相加作用，但高于其中单项毒物的毒性。eg:苯巴比妥与二甲苯）
5土壤酸度:活性酸度（是土壤中氢离子浓度的直接反映，又叫有效酸度，用PH表示。氢离子来源主要是土壤中二氧化碳溶于水形成的碳酸和有机物分解产生的有机酸，以及土壤中矿物质氧化产生的无机酸，大气酸沉降是活性酸度的一个重要来源）潜性酸度（来源是土壤胶体吸附的可代换性氢离子和铝离子，当这些离子处于吸附状态时是不显酸性的，当通过离子交换作用，进入土壤溶液后可增加土壤溶液的氢离子浓度使土壤PH降低。只有盐基不饱和土壤才有潜性酸度）
6汞的生物甲基化:在好氧和厌氧条件下，水体底质中某些微生物能使二价无机汞盐转变为甲基汞和二甲基汞的过程。（微生物利用体内的甲基钴氨蛋氨酸转移酶来实现甲基化的。该酶的辅酶是甲基钴氨素，属于含三价钴离子的一种咕啉衍生物）
7效应:毒理学把毒物剂量（浓度）与引起个体生物学的变化，如脑电，心电，血象，免疫功能，酶活性等的变化称为效应。
8反应:把引起群体的变化，如肿瘤和其他损害的发生率，死亡率等变化称为反应。
9氮的微生物转化:同化（绿色植物和微生物吸收硝态氮和铵态氮，组成机体中蛋白质，核酸等含氮有机物质的过程）氨化（所有生物残体中的有机氮化合物，经微生物分解成氨态氮的过程）硝化（氨在有氧条件下通过微生物作用，氧化成硝酸盐的过程）反硝化（硝酸盐在通气不良条件下，通过微生物作用而还原的过程）固氮（通过微生物的作用，把分子氮转化为氨的过程）
10硫的微生物转化:硫化（硫化氢，单质硫等在微生物作用下进行氧化，最后生成硫酸的过
2-程。硫杆菌和硫磺菌最重要。H2S→S→SO4）反硫化（硫酸盐，亚硫酸盐等在微生物作用下
2-进行还原，最后生成硫化氢的过程。脱硫弧菌最重要。SO4→H2S）
11.ED50（半数有效剂量）/EC50（半数有效浓度）:毒物引起一群受试生物的半数产生同一毒作用所需的毒物剂量/毒物浓度。数值越小，受试物质的毒性越高。
12.LD50（半数致死剂量）/LC50（半数致死浓度）:半数有效剂量/半数有效浓度,若以死亡率作为毒作用的观察指标则称为～。
13土壤盐基饱和度:土壤交换性阳离子中盐基离子所占的百分数。
注意:离子电荷数越高，阳离子交换能力越强，同价离子中，半径越大，能力越强。
1八大公害:富山事件（Cd中毒,痛痛病）；米糠油（多氯联苯）；水俣病事件（甲基汞污染水体）；四日市哮喘事件（石油冶炼和工业燃油产生废气）；伦敦烟雾事件（燃煤）；洛杉矶光化学雾烟事件（氮氧化物和碳氢化合物）；马斯河谷事件（SO2及SO3引起）；多诺拉事件（二氧化硫及其氧化物作用的产物）
1.大气层结构:对流层，平流层，中层，热层，散逸层。
2.大气温度层结:由于地球旋转作用以及距地面不同高度的各层次大气对太阳辐射吸收程度上的差异，使得温度，密度等气象要素在垂直方向上呈不均匀的分布。
3.大气垂直递减率r：表征大气温度层结。对流层（r>0）等温层（r=0）逆温层（r<0）（逆温现象发生在较低层中，这时气层稳定性特强，对大气垂直运动起阻碍作用。）
4.逆温分为:①近地面层的逆温（辐射,平流,融雪,地形），②自由大气的逆温（乱流,下沉,锋面）
5.辐射逆温:①地面因强烈辐射而冷却降温形成的。②多发生在距地面100-150米高度内。③最有利发展的条件是平静而晴朗的夜晚。④有云和有风都能减弱逆温。⑤风速超过2-3m/s，逆温就不易形成。⑥温度下降，逆温层厚度变厚，清晨最厚；温度上升，逆温层近地面处首先破坏，自下而上变薄，最后完全消失。
6.大气稳定度:①由密度层结和温度层结共同决定，②与大气垂直递减率r和干绝热垂直递减率rd 有关:稳定（r
9.大气颗粒物分类:总悬浮颗粒物TSP（<100μm）；降尘(>10μm)；飘尘(<10μm)；可吸入粒子(≤10μm).10大气颗粒物的三模态:爱根核模(Dp≤0.05μm)；积聚模（0.05μm＜Dp＜2μm）；粗粒子模（Dp＞2μm）。
001.吸附等温线分类:H型，F型，L型（G=G*c/(A+c)）G为单位表面上达到饱和时间的最大吸附量。
2.等温线:①溶质浓度甚低时，初始阶段为H型，浓度较高时，曲线可能为F型，但统一起来都是L型的不同区段。②颗粒物对重金属吸附量随PH↑而↑。
3.氧化物，氢氧化物的溶解规律:固体的氧化物和氢氧化物具有两性的特征，它们和质子或羟基离子都发生反应，存在一个PH值，在该值下溶解度为最小值。在碱性或酸性更强的PH值区域内，溶解度都会变得更大。
4.pE↓，电子浓度↑，体系提供电子的倾向就越强，还原性越强；pE↑，电子浓度越↓，体系接受电子的倾向就越强，氧化性越强。5.腐殖质分类:腐殖酸:(溶于稀碱，不溶酸)，富里酸(溶于酸和碱)，腐黑物(不溶于酸,碱)。1.土壤可交换性阳离子分类：①致酸离子(H+，Al3+)②盐基离子(Ca2+，Mg2+，K2+，Na+，NH4+)2.土壤中氧化还原体系：铁体系，锰体系，硫体系，有机碳体系，氮体系。
3.土壤的氧化还原电位Eh：①旱地Eh＞水田，②Eh＞700mV（土壤完全处于氧化条件，有机物迅速分解）；Eh=400-700mV(氮素主要以NO3-存在)；Eh＜400mV（反硝化开始）；Eh＜200mV（NO3-开始消失，NH4+大量出现）；Eh=-100mV（土壤渍水，Fe2+浓度超过Fe3+）；Eh＜-200mV（H2S大量产生，Fe2+变成FeS沉淀）③pH↑，则Eh↓，氧化性↓。
4.植物对重金属污染的耐性机制：①植物根系作用②重金属与植物细胞壁结合③酶系统作用④形成重金属硫蛋白或植物络合素。
1.物质通过生物膜方式：膜孔滤过，被动扩散，被动易化扩散，主动转运(消耗能量)，胞吞和胞饮。
2.N的微生物转化：①同化②氨化③硝化④反硝化(条件：厌氧环境，环境氧分压减小，反硝化加强。有丰富的有机物为碳源和能源)⑤固氮
2-2-3.S的微生物转化：①硫化(H2S→S~SO4)以硫杆菌，硫磺菌最重要。②反硫化(SO4→H2S)以脱硫弧菌最重要。
1.Cr:①pH＞4，Cr3+沉淀②强碱性介质中，遇氧化性物质，Cr3+→Cr6+，在酸性条件下，六价铬被亚铁离子还原成三价铬。
第五篇：高三化学工作总结
首先，备课组努力研究信息，看准方向。怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。备课组主要做了以下工作：
1.研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。因此开学初备课组在上届备课组长的引领下理清复习的思路，制定相应的复习计划。
2.关注新教材和新课程标准的变化。熟悉新教材和新课程标准的变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。
3.熟悉考试说明。考试说明是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，尤其是考纲中变化的地方，不仅如此，在整个复习过程中我不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。
4.合理利用其他资料。除了高考试题、考试说明、教材、课程标准、化学教学基本要求外，获得信息的途径、方法还很多，如名校试题、网络信息等。同时，这些资料的使用必须合理。
其次，注重抓纲务本，摆正关系。进入高三化学教学，很容易走进总复习的怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。虽然投入了大量的时间和精力，但收效甚微，效果不佳。对此，高三化学教学过程备课组始终保持清醒的头脑，努力处理好下面几种关系：1.教材和复习资料的关系。2.重视基础和培养能力的关系。3.化学学科和其他学科知识的关系。4.练习量和复习效率的关系。
再次，备课组一直多思善想，努力从提高能力着手。化学总复习的范围是有限的，要想在有限的时间里达到最佳复习效果，只能采用科学的方法，在教师的教学中、学生的学习过程中都必须开动脑筋，多思善想。在化学教学过程中采用分层教学，长郡班与提高班所做题目有所不同。
同时，帮助学生端正心态，培养素质。健康向上、勇于进取、自信自强的积极心态是搞好复习的重要保证，也是高考成功的关键。而积极的心态有赖于平时的不断调整和锤炼。针对这些，备课组在学生身上努力从这几个方面做工作：1.正确对待考试。2.合理安排学习的时间。3.创设良好的学习心理环境。
总之，化学总复习要为高考做好知识准备和精神准备，要有目标、有计划、讲究方法、注重落实，千方百计地提高化学总复习的效益。希望圆满完成学校交给的任务。
本学期化学科组的工作重点是：深刻体会学校教研处的《认真落实各项教学常规工作》精神，加大对高考备考工作的研究和指导，使备考工作更具针对性和实效性，力争高考再创新辉煌。以教育科研为突破口，以深化课堂教学改革为主渠道，以规范和健全教学常规管理为基本保障，认真开展全面提高课堂教学质量的模式和方法的研究。以更饱满的工作热情，更端正的教学态度，更行之有效的教学手段，共同提高化学科的教学质量。
我们化学科组的教师，在化学的教学改革，尤其是实验教改、教学科研、加强教研组、备课组集体力量、中青年教师锻炼与培养、优秀生培训与大面积提高教学质量等各个方面坚持改革，勇于探索，不断创新，力争在提高教学质量和教学水平上取得好效果。
一、高考后的思考
针对我校学生的化学科基础与全省化学科考生的差距，本科组同仁深感责任的重大，唯有全体教师通力合作，齐心协力抓高考，才有可能与别人争短长，我们才有出路。为此，我们全体科组教师做到了：①每一次的科组活动，都有关于高考备考的话题，包括短期的复习情况小结、近期学生情况分析、学生在高考复习过程中有可能出现的问题、高考题型研究、平时训练题的组织、教学中的疑难问题研究、每次模拟考情况分析、各地信息题的归纳整理和运用等等。②全体科组老师都将承担对学生的辅导工作，特别是对差生的辅导，义务为高三化学班的学生解答学习上的疑难问题。③虚心向名校教师学习，促进我们的科组建设。
作为高三教师，老师在工作中都能做到正确指导学生们在各个不同时段的复习方向和复习方法，使学生对学科知识的理解和掌握能循序渐进，能做到在巩固的基础上提高，能做到学而后能用，用而后不忘；在学法指导的同时，高三化学老师也善于对学生进行心理辅导，特别是对某阶段的成绩出现波动的学生，施以关注和关爱，使之走向良性发展的轨道。但是，与全省的化学考生比较，我们的学生毕竟还存在一定的差距，特别是在考试的出错率方面、试卷卷面的整洁方面、考试的临场发挥方面、考生心态稳定方面、对学科知识的全面把握和运用方面，我们都存在不足；这些的不足，直接和间接地影响了考场的发挥和化学成绩。
年年有高考，我们培养学生的最终目的是高考！下个学年的高考复习又将如何开展？如何更有效地针对我校学生的实际和湖北省高考化学科的命题特点开展高考复习指导？这将是全体化学老师共同探讨的问题，特别是下一届的高三老师的中心课题！革命尚未成功，同志更需努力！
二、科组老师的成绩点评
本科组老师年富力强，充满朝气，对工作有高度的责任感和荣誉感，在学生评教活动中，绝大多数老师能获得学生的好评。陈老师是一位年轻的“老教师”，教学经验丰富，重视对学生的学法指导，经常引导学生去归纳概括所学的化学知识，使学生头脑中的化学知识网络化、板块化、系统化，以利于学生的记忆保持。工作认真负责，虚心好学，在学生中有很高的威信，班主任工作富有成效。在指导高考工作中，细心细致，能深入研究广东的化学科特点，精编阶段性复习资料，加强学生对单元知识的理解掌握，同时能比较到位地介绍高考，提高学生的高考意识和高考信心。
三、常规工作回顾
在每个学期开学之前，本科组已经拟定好本学期的工作计划，各个备课小组也根据本年级的教学实际，拟定了教学计划。真正做到有的放矢。我科组始终坚持每周一次教研组活动，做到时间、地点、内容三落实。活动内容主要有：教研组、备课组工作计划的制定与检查落实；教育理论、教学大纲、高考大纲的学习与研究；公开课、示范课、观摩课、评优课、研究课的集体备课与评议；教学目标的研讨和习题的编制；高考的复习计划的专题研究；期中、期未教学情况小结与教改经验交流；实验教改的研讨切磋……
我们全组教师，以备课组为单位，深入研究教学大纲，深入钻研教材，确立教学要点、重点和难点；根据教学内容和任务，设计教学步骤和环节，选择恰当的教学方法和形式。全面启动信息化教学资源，利用网上的化学实验资源，把研究性学习贯彻到每一个课堂教学中。各备课组按章、节研究教材重点、难点，探讨教学方法，分析学生情况，做到辅导教师、学生、辅导计划内容、活动时间的四定四落实。在各年级的教学上我们做到五个统一：统一进度、统一教学目标要求、统一典型例题和演示及学生实验、统一单元练习、期中期末统一流水阅卷。各备课组的组长承担起组织和模范带头作用。结合本学期的教学工作特点，高三备课组，主要立足于高考第二轮复习研讨、几次高考模拟考情况分析及对策研究、高考热点考点的突破、学生考试心理的辅导等方面；高
一、高二备课组，主要立足于对新教材的研究，向学生介绍学习化学的方法，介绍生活中的化学知识，介绍化学家，以及化学趣味性知识，为将来高三综合科的学习打基础。
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