人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》word单元教案[精选多篇]

第一篇：人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》word单元教案

教 教

案

时间

****年**月**日

总课时 课 课

题 第八单元

金属和金属材料 课题 1 金属材料

课型 新授课 教 教 学 学 目 目 标 标 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。

重点 认识金属物理性质的相似性和差异性。

难点 如何合理开发金属物质的用途。

教 教

法

教具

教学过程 教 教

学

内

容 师 师

生 互 互

动

创设情境

活动探究

知识共享

归纳整合第一课时 1912 年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867 年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。

听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。

现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？ 金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。

现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？

在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？

通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。

在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等

学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。

教学过程 教 教

学

内

容 师 师

生 互 互

动

师生交流

结合教材表8-1，谈谈你的想法。

活动探究

拓展探究

归纳整合第 二 课 时 要把“神舟”5 号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒 8 公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。

事实上，目前已制得的纯金属只有 90 余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。

合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。

现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？ 设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际情况：①设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标；②公开辩论所设计物理指标的可行性。

通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。

思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。

学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。

板 板 书 书 设 设 计 计

第八单元金属和金属材料 课题 1 金属材料 金属材料的物理性质：光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等

教 教 学 学 反 反 思 思

年 年

月

日

教

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时间

****年**月**日

总课时 课 课

题 题 课题 2 金属的化学性质 课型 新授课 教 教 学 学 目 目 标 标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

重点 金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断 难点 金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断 教 教

法

教具 多媒体 教学过程 教 教

学

内

容 师 师

生 互 互

动 创 设 情 境引入 问题

衔 接 生 活小知识

活 动 与 探究 多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

是否为各种金属的本质颜色? 不是本质颜色的原因是什么？ 绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？ 在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？

教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：

从刚才的生活小常识中你有什么启示？

探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）

金属 是否有气体产生 速度 用燃着的木条放在 试管中，有何现象

①学生讨论并填写表格并交流：②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？ 学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O 2 Fe 3 O 4。

学生猜想：金属与酸可能会发生反应。

学生完成表格，讨论、交流。

教学过程 教 教

学

内

容 师 师

生 互 互

动

反思小结

问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？ 问题 1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？ 问题 2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？

①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？ ②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？ 巩固与练习①课本 P14 1、3、4。

②课后小实验：Sn、Pb、Ag 与稀盐酸反应。

①不是所有的金属都可与酸发生反应。

②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。

③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

学生讨论、归纳 反思小结：

①Mg、Fe、Zn、Cu 的金属活动性依次减弱。

②置换反应的定义。

板 板 书 书 设 设 计 计

课题 2 金属的化学性质

一、探究金属能否与酸反应。

金属 是否有气体产生 速度 用燃着的木条放在 试管中，有何现象

二、金属活动性

教 教 学 学 反 反 思 思

年 年

月

日

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时间

****年**月**日

总课时 课 课

题 课题 3 金属资源的利用和保护 课型 新授课 教 教 学 学 目 目 标 标 知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

重点 了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，难点 冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。

教 教

法 收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。

教具 多媒体 教学过程 教 教

学

内

容 师 师

生 互 互

动

实验导入

交流展示

指导阅读

讨论分析

例题自学

自主评价

第一课时 铁的冶炼

教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。

学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石──陨铁等其他矿石样品。

阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。

出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：①实验前先通入一氧化碳的原因；②尾气处理办法；③分析工业炼铁的原理；④分析原料产物是否为纯净物；⑤得出哪些结论等。

指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。

学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。

出示课外收集到的矿石样品

阅读课本

讨论

教学过程 教 教

学

内

容 师 师

生 互 互

动

导入课题

学生展示

讨论交流

教师引导

动画展示

讨论交流

小结评价

第二课时 金属资源的保护

出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。

由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。

畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。

分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。

（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。

通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。

结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。

由学生小结本节课的感受和收获。

展示铁钉

讨论

阅读教材

讨论

板 板 书 书 设 设 计 计

课题 3 金属资源的利用和保护

教 教 学 学 反 反 思 思

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第二篇：人教新课标九年级化学全套学案 第八单元 金属和金属材料_解析

第八单元 金属和金属材料 【知识网络】 课题1

金属材料 【考点透视】

一、考纲指要 1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。3．了解常见金属的特性及其应用，认

识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。

二、命题落点

1．以选择题的形式考查金属材料、合金等重要概念，知道合金的组成、主要性能和应用，如例1。

2．依据金属的变化和应用，来推测金属（或合金）所具备的性质，如例2。3．结合金属或合金的性质（特性），综合多种因素，考虑在特定场合下选择和判断使用何种金属材料，如例3。

【典例精析】

例1．下列说法错误的是(A.金属材料包括纯金属和它们的合金 B.金属在常温下大多是固态 C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的

解析：本题重在考查大家对于合金、金属材料等概念的记忆情况，同时需要理解物质的用途在很大程度上是由物质的性质所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，还需要考虑价

格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；知道个别金属并不是固体（如汞）。逐一分析四个选项不难看出，A、B、D 三种说法都是正确的，只有C 是错误的。

答案：C。

例2．填空：⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有 性质。

⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的 性质。

⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的 性质。

⑷铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有 性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有 性。

解析：根据变化和用途来推测物质的性质，这是学习化学的重要方法之一。同样，我们也可以依据性质来判断物质能够发生的变化及其在生产、生活中的应用。薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这就说明铁的质地比较柔软；铁的导电、导热性是我们早已熟悉的事实，根据这一性质，可将铁作为电的导体，也可用铁制品作为加热的容器；铁块可变成很细的铁丝，这说明铁是具有延性的，而铁块可以变成很薄的铁片，这就说明铁具有较好的展性，两种合起来可以谓之延展性。

例3．在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是。

解析：这是一道根据需要（用途）来选择和确定物质的题目。如例1所述，虽然物质的用途在很大程度上是由其选择所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，需要我们综合进行考虑。在目前的社会状况下，用在香烟内包烟纸上的金属是铝，热水瓶胆壁上是镀上去的一层银，能在温度计中填充的金属也只能是在常温下唯一可以呈液态的金属汞了。

【常见误区】

1．认为合金都是由金属组成的。事实上，凡是在金属中加热熔合某些金属或者非金属而得到的具有金属特性的物质都是合金。需要说明，尽管合金的许多性能都优于纯金属，但并不是说其所有性能都比纯金属要好。要根据实际需要，灵活选择使用纯金属或合金。

2．“性质决定用途”，这一传统的说法正在受到挑战。我们不能完全依据物质的性质来确定物质的应用，要综合考虑多种因素，使物质的应用得到充分的发挥，以最小的投入换取最大的价值，如例

1、例4。

3．以为金属材料都是由金属单质制成的。实际上，很多的金属材料都是应用了该金属的合金，合金具有较纯金属更广阔的应用范围。

【基础演练】

1．下列关于合金的叙述正确的是(A.合金一定是金属单质而不是化合物 B.合金的所有性质和性能都比纯金属好 C.合金也是金属材料 D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的

2．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（）

A ．制火锅 B ．塑造铜像 C ．制造电线 D ．制硫酸铜 3．下列变化中属于物理变化的是（）

A ．钢铁生锈 B ．食物腐败 C ．铜丝弯曲 D ．白磷自燃

4.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后

便得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数

A.Fe —Cu 合金 B.Cu —Al 合金 C.Al —Na 合金 D.Cu —Na 合金 5．下列说法正确的是（）

A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好 B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线 C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨 D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属

6.从右栏的选项中选择适当项目（写序号）填入左边各小题的空格中 ⑴ 青铜 a.不易生锈的铁合金 ⑵ 不锈钢 b.会生锈

⑶ 硬铝 c.人类最早使用的合金 ⑷ 铁 d.质轻、强度高 7.下列金属制品分别利用了金属或合金的哪些性质？（1）不锈钢炊具

（2）自行车车架（3）铜质导线（4）铝合金门窗

8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“镏金”（即将非常薄的金箔，利用物理方法贴在被饰物体的表面）工艺制作的，你知道这项技术是利用了金的哪些性质吗？

课题2 金属的化学性质 【考点透视】

一、考纲指要

1．知道常见的金属与氧气的反应。

2．记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。3．掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。

二、命题落点

1．以书写化学方程式等形式，综合考查铁的化学性质，如例

1、例4。2．以多种形式考查对金属活动性顺序表的记忆、理解与应用。如例

2、例4。3．结合溶液中的置换反应，考查大家的分析、判断及理化综合能力。如例3。

【典例精析】

例1．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：

（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）

（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可）

解析：本题主要考查铁的性质。作为一种比较活泼的金属单质，铁能够和氧气等非金属单质、稀酸及某些盐溶液发生反应。

应当注意的是，铁参与的置换反应都生成亚铁盐，如铁与稀硫酸的反应是：Fe ＋H 2SO 4 ＝FeSO 4 ＋H 2↑。

在解答第1问时必须按照题后括号内的要求，紧密结合物质分类的知识加以填空。铁和铜在物理性质、化学性质上都有着较大的区别，运用这些性质上的差异，可以采取多种方法将二者加以分离或把作为杂质的其中一种物质除去。必须注意，除杂和分离无论在目的还是在方法步骤上都有着一定的区别，除杂只需把杂质除掉即可，而分离则需要保证各成分保持其原来的数量和性质。

答案：（1）HCl ；FeCl 2 ；CuSO 4 ；FeSO 4（其它符合题意的答案均可）。（2）物理方法：用一块磁铁把铜屑中少量的铁屑吸引出来。化学方法：用盐酸或稀硫酸酸洗后过滤。

例2.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是(A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B.铁、铜、氯化镁溶液

C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液 D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液

分析：不同金属的活动性是不相同的。通常来说，比较金属活动性强弱的方法有二：一是看金属与稀酸是否发生反应及反应的快慢程度，能与稀酸反应的金属一

定比不能与酸反应的金属活泼，与酸反应剧烈的金属较与酸反应不剧烈的金属活泼性要强；二是利用一种金属与另一种金属的盐溶液是否能够发生反应，如果该金属能将另一种金属从它的盐溶液中置换出来，则其活动性就比另一种金属强。因此，要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质应当是铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液。

答案：D。

例3．将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有 色物质析出，有关的化学方程式为 ；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（填“变大”或“变小”或“不变”）

解析：这是一道理化综合应用题。首先，由于铁的金属活动性排在铜的前面，所以它能将硫酸铜中的铜置换出来生成红色的铜，同时溶液颜色也由蓝色逐渐变成浅绿色。其次，由于生成的硫酸亚铁质量小于参加反应的硫酸铜的质量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，根据阿基米德定律，塑料小球所受浮力将会变小，故浸入液体中的体积跟原来相比变大了。

答案：红；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；变大

例4：铁是一种应用十分广泛的金属。下列有关铁的叙述中，不正确的是（）A ．铁制成铁合金可以改善金属的机械性能 B ．可用铁桶配制及储存农药波尔多液 C ．用铁锅炒茶可使其中增加微量元素

D ．铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐

解析：铁及其化合物是日常生活中最常见的原材料。本题的目的是考查铁的性质。结合学习经验和生活经验，纯铁质软，而其合金的的硬度较大，这就使铁的性能得到了改善；由于铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，从而使波尔多液失效，所以我们不能用铁桶来配制和盛放波尔多液；在用铁锅炒茶的过程中，由于机械摩擦力的作用会使一些铁的微小颗粒混入茶中，增加了铁这一微量元素的含量；铁与稀盐

酸、稀硫酸反应分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁，在这两种物质中，铁都显＋2价，它们都属于亚铁盐。

答案：B。【常见误区】

1．认为凡是排在前面的金属都能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来。实际上，某些活动性很强的金属（如钾、钙、钠等）在投入到盐的溶液中时，将首先与溶液中的水发生反应，整个反应是一系列的综合反应，较为复杂。

2．不注意总结规律，死记硬背。如铁所参加的置换反应都生成亚铁盐，知道了这一规律，在书写有关的化学方程式时就不至于发生错误了。再如，金属的活动性越弱，它就越容易以单质的形态在自然界中存在，如金。

3．误将结论当作现象。如铁与硫酸铜溶液反应的现象应当是铁的表面有红色的固体覆盖，有的同学就说成是铁的表面有铜生成。

【基础演练】

1.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）

A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B.铁在干燥的空气中容易生锈 C.铁是地壳里含量最多的金属元素

D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素

2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。

与这个先后顺序有关的是（）

① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

Ａ.①③ Ｂ.②⑤ Ｃ.③⑤ Ｄ.②④

3．将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物

质是（）

A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁

4．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而

在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲 5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）A ．FeCl 3 B ．ZnCl 2 C ．CuCl 2 D ．CuSO 4 6．小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反

应，说明。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是。7．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：

（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为___________________________；

（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为__________________________。

8．某兴趣小组对三种金属Mg、Ti(钛、Cu 的金属活动性进行探究： 提出假设：a ：Ti 金属活动性比Mg 强； b ：Mg 金属活动性比Cu 强

查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回答：

（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（）A ．除去氧化膜，利于直接反应 B ．使表面不平整，易反应 C ．使表面光亮，易观察现象 D ．使温度相同，易反应

9．为了测定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）：

（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；

（2）计算黄铜中锌的质量分数。课题3 金属资源的利用和防护 【考点透视】

一、考纲指要

1．知道一些常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的

现状和保护措施。

2．认识铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触；记住几种有效防止铁生锈的方法。

3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

二、命题落点

1．结合对铁生锈的因素的思考，通过探究等形式来分析、判断其他一些“生锈”的条件，并由此交流防止“生锈”的方法和措施，如例2。

2．以选择或填空题的形式考查对于金属资源的现状、合理开发与保护等方面的知识。

3．考查金属腐蚀的危害及防止金属锈蚀的方法，如例1。

4．根据铁与稀硫酸、硫酸铜等物质的化学反应方程式，结合溶液的质量分数，综合计算有关物质的质量或质量分数，如例3。

5．有关根据铁的冶炼的化学方程式进行的不纯物质参加反应的计算。【典例精析】

例1．（2005年·锦州市）家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（）A．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干 B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油 C．把菜刀存放在潮湿的地方 D．用不锈钢菜刀取代普通菜刀

解析：厨房菜刀生锈是常见的事情，如何防止或减少菜刀的生锈是人们常提的问题。通过学习化学知识我们知道，铁的生锈是需要一定的外界条件的，如潮湿的环境就会给铁生锈创造有利的机会，所以想方设法隔绝水与菜刀的接触（如选项A、B）即可防止菜刀生锈。当然，如果能改变菜刀的制作材料（实际是改变了其内部结构）如选项D 也可以防止其生锈。

答案：C。

例2．请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：

发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。

提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？ 收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是。

（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu 2（OH）2CO 3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。

（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：

由实验可知，铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果。

得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与（填物质名称）有关。

（4）反思与应用：利用所得结论进行填空： ①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ；

②请你提出一条延长食品保质期的建议。

解析：这是一道典型的探究性试题，这类试题是近几年中考化学试题的“亮点”，几乎每套试题中都涉及到了这种试题。该题以三位同学所发现的“生锈”现象为切入点，通过发现问题→提出问题→收集证据→得出结论→反思与应用，告诉大家解决类似问题的具体操作方法及程序，并且在这一过程中提出了一系列问题让同学们进行解答。该题中的“反思与应用”所设问题是两个开放性试题，大家必须通过发散性思维，综合所学知识与该类问题在实际生活中的解决方法，才能得出准确、合理的答案。

答案：（1）铁与氧气和水同时接触 ；（3）氧气（或O 2）、二氧化碳（或CO 2）；氧气、二氧化碳；（4）①保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等）；②将食品进行真空包装等。

例3．（2005年·临沂市）我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等。某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数，进了如下实验：称取8g 该黄铜样品（已加工成粉末），放入一试管，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.1g。

（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数；

（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需测出哪些数据？ 解析：本题是依据化学方程式进行计算的综合性试题，具有一定程度的开放性，能较为深刻地考查大家的分析、综合及逆向思维能力。

第（1）问是比较简单的根据化学方程式的计算，只要利用所产生的氢气的质量，即可求出样品中锌的质量，进而可求出样品中铜的质量分数，其结果为59.4％。对于第（2）问的分析与解答，确实需要综合思考。我们已经习惯于根据条件求结果，现在则是依据要求的结果由你自己确定还需要哪些数据（条件），这显然需要一种逆向的思维。结合第（1）问求出的结果，若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，那就要测出二者恰好完全反应时，所用稀硫酸的质量、或稀硫酸的体积和密度、或稀硫酸中溶剂的质量、或试管内物质的总质量。

【常见误区】

1．认为只有有效地防止金属的锈蚀才是保护金属资源的途径。实际上，保护金属资源，不仅要把防锈工作做好，更要注意及时回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等都是保护金属资源的重要途径。如例4。

2．以为地壳中含量最多的金属因素就是世界上年产量最高的金属，殊不知，金属的冶炼需要一定的条件和设备，不同的金属冶炼的难度不同，不同的金属应用的范围也不同，地壳中含量多的，不一定就是世界上年产量多的。

3．缺少必要的逆向思维的训练，不能有效地分析某些综合性、开放性强的试题，如例3等。

【基础演练】

1．下列情况常常会使铁制品锈迹斑斑的是（）A ．表面涂油 B ．任其风吹两淋 C ．表面喷漆 D ．表面保持干燥

2.下列铁制品在使用和保存时的注意事项不正确的是(A.避免铁制品长时间接触潮湿空气 B.应保持铁制品表面洁净干燥 C.用铁制容器盛装食醋

D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油

3．铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为现代家庭封闭阳台时的首选材

料，这与铝合金的下列物理性质无关．．的是（）A ．较小的密度 B ．较大的硬度

C ．良好的导电性 D ．较好的延展性 4．下列金属的用途与性质不相应的是（）

A ．用铜做电线是由于其导电性良好 B ．用钨做灯丝是因为其熔点高

C ．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化 D ．用金做饰物是因为金的密度大

5．下列方法①涂油 ②刷油漆 ③用砂纸擦 ④镀锌 ⑤用水洗干净 ⑥烤蓝，其中不能

防止铁制品生锈的是（）

A ．①③④ B ．②④⑥ C ．③④⑤ D ．③⑤

6.将铁矿石冶炼成铁的过程是一个比较复杂的过程，工业上高炉炼铁的原理是 _________________，所发生的反应可用化学方程式表示为_____________________________。

7．炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终可使生

铁转化为钢，这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你根据所学知识，写出上述最关键一步的反应的化学方程式___________________________________。

8．请用合理方法除去下列物质中含有的杂质。(用化学方法除杂质的要写出化学方程式

（1）铜屑中含有少量铁屑(两种方法

方法一：_________________：方法二：_______________________。（2）铁屑中含有氧化铁________________________________________；

（3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________；（4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞____________________________。9．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。铁与氧气、水等反应生成

铁锈，铁锈的主要成分是__________________；请你谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的两条有效措施：

________________________________________________________________________________________________________________________。

单元测试题

一、选择题

1.下列有关金属的说法中，正确的是（）A.生铁、不锈钢都是纯铁 B.铜在潮湿的空气中也不会生锈 C.钢铁制品表面涂油是为了更加美观 D.铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造

2.一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu 三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后

剩余的金属是（）

A ．Zn、Fe B ．Zn C ．Fe D ．Cu

3．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年历史。下列关于铁画

生锈与保护的叙述不正确的是（）

A ．表面涂漆以防止生锈 B ．放置在干燥的环境中 C ．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D ．生锈时生成四氧化三铁

4．光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易．．．．

生锈的是(5.下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是(A ．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈

B.从某种意义上来说，垃圾也是资源，应分类回收处理 C ．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好 D ．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救

6．有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（）

A ．加入稀硫酸 B ．分别通入氢气后加热

C ．用磁铁吸引加以区别 D ．分别通入一氧化碳后加热 7.下列物质的转化能通过置换反应实现的是（）A ．Fe →Fe 2O 3 B ．Fe →FeCl 3

C ．Fe →Fe 3O 4 D ．Fe →FeSO 4

8.在CuO 和铁粉的混合物中加入一定量的稀H 2SO 4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向

滤液中加入一薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。通过分析，判断以下结论正确的是(A ．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁 B ．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁 C ．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜

D．滤液中一定含有 FeSO4，可能含有 CuSO4 和 H2SO4 9.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（）A．用足量 CO 还原 Fe2O3 后留下的固体物质 B．用足量 H2 还原 CuO 后留下的红色物质 C．盛石灰水后留下的白色固体 D．硫酸铁溶液与烧碱溶液反应后留下的红褐色固体 10.把两种金属的混合物 6g,放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到氢气 0.2g，则混合物 中所含的物质不可能是(A.锌和铁 B.锌和镁 C.锌和铜 D.锌和铝

二、填空与简答题 11．在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧 气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的，通过改变 12．如图所示，弹簧秤下挂着一重物 A，烧杯中 试根据要求回答下列问题：（1）若 A 为铁块，B 为稀硫酸，则将 A 放入 B 弹簧秤的读数将（填“变大”“变小”或“不、同）。（2）若 A 为铁块，B 为硫酸铜溶液，则将 A 放 会，弹簧秤的读数将。13．下表是某种常见固态金属的部分性质： 颜色 银白色 硬度 较软 密度 2.7g/cm 3 来控制化学反应。盛有溶液 B，中，过一会，变”，下 入 B 中，过一 熔点 660.4℃ 导电性 良好 导热性 良好 延展性 良好 将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。据上述信息回答以下问题： ⑴试推断该金属可能的一种用途__________________________。⑵该金属的活动性比铜_________(填“强”或“弱” ⑶请自选试剂，设计实验探究该金属与铁 的活动性强弱，并完成下表： 你的猜想 验证方法 现 象 结 论 14． 加快辽宁钢铁工业的发展对振兴东北老工业基地十分重要。生铁是通过冶炼铁矿石得到 的。（1）以赤铁矿石（主要成分是氧化铁）为例，写出生铁冶炼主要原理的化学方程式（2）生铁和钢性能有差别．其主要原因是。

三、实验与探究题 15．让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现 时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。，同

提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？ 提出问题 猜与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。猜与假设 设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有 设计方案 一步确定这种气体，可以用 来检验。碳（填“含”或“不 反 进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。进行实验 解释与结论：由此小亮得出的结论是：（1）生铁中 解释与结论 含”；）（2）碳与稀盐酸 应（填“能”或“不能”。）

四、计算题 16．甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下： 甲 取用金属混合物的质量(g 取用稀硫酸的质量(g 反应后过滤得到干燥固体的质量(g 计算：⑴金属混合物中铁的质量分数。10 100 2 乙 10 120 2 丙 20 100 12 反应（填“能”或“不能”，铁与稀盐酸）气体生成，要想进 ⑵可制得硫酸亚铁的质量。⑶该稀硫酸中溶质的质量分数。参考答案 课题 1： 1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6．（1）c（2）a（3）d（4）b 7.（1）导热性、耐腐蚀；（2）强度大、硬度大；（3）导电性；（4）强度大、硬度大、质轻、耐腐蚀、有金属光泽。8．金的延展性好，性质稳定 课题 2： ： 1.D 2.D 3.D 4.D 它合理答案均可）7.2Mg + O 2 2MgO 5.B 6． 剧烈； 金属活动性 Mg>Fe ； 铁与硫酸铜溶液反应（其 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2↑ 8．(1A；(2没有气泡放出。ａ；与酸反应时，Mg 放出气泡的速度比 Ti 快；Mg>Ti>Cu。9．（1）1：4（2）52％ 课题 3： ： 1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.高温下利用焦炭和氧气生成的 CO 将铁从铁矿石中还原出来； 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 7．C+O2 CO2 8．(1 Fe+H2SO4==FeSO4+H 2↑(2 3CO+ Fe2O3 高温 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(3CO2+Ca(OH2===CaCO3↓+H2O 2Fe + 3CO2

(4Cu+Hg(NO32=Cｕ(NO32+Hg 9.Fe2O3·x H2O；在钢铁制品表面上涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等。单元测试题： 单元测试题： 1.D 2.D 3.D 4.B 5.C 6.C 7.D 8.B 9.B 10.C 11.性质；条件。12．(1变小（2）变大 13．(1作导线(其他合理答案均可(2强(3 14．（1）Fe2O3 +3CO==2Fe+3C02。（2）含碳量不同。）15．气泡；二氧化碳（或“CO2”；澄清的石灰水；含；不能；能。16．解：由甲、乙两组数据可知，甲中的 10g 金属混合物已完全反应，比较甲、丙两组数据 可知，甲中的稀硫酸已反应完全，因此，甲中的物质是恰好完全反应的。(1混合物中铁的 质量分数为 80％。(2 21.7g(3 14%。你的一种猜想 该金属比铁活泼 验证方法 将该金属投入到 氯化亚铁溶液中 现象 溶液浅绿色逐 渐消失 结论 该金属活动性比 铁强

第三篇：第八单元 金属和金属材料教学设计

教 师 教 案 设 计

课题： 金属和金属材料

教师： 卢 凤 义

时间： 2016年12月21日

第八单元

金属和金属材料

课题1 金属材料 第1课时 几种重要的金属

教学目标：

1、知识与技能：

(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。

2、过程与方法：

(1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。(2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。

(3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

3、情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

4、重点：

(1)引导学生自主探究金属的物理性质。(2)物质性质与用途之间的辩证关系。

5、难点：

(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。(2)提高学生综合分析问题的能力。

教学过程

一、导入：

化学研究的对象是----物质，那就从我们最熟悉的物质开始，我们前面学习的有周围的空气、自然界的水、碳和碳的氧化物。今天我们将来学习另外一常见物质金属和金属材料，其中金属材料包括纯金属以及它们的合金。那么，你对金属材料的使用有多少了解呢？那就让我们一起观看一段视频。了解金属在现代社会中运用。

阅读书本第2页的1-3段内容,回答下列问题：

日常生活中常见的金属材料有铁和铝。人类从石器时代进入青铜时代,继而进入铁器时代,就是以金属材料的使用作为标志的。铝的利用要比铜和铁晚得多,那仅仅是100多年前的事。但由于铝密度小和具有抗腐蚀的优良性能,现在世界上铝的产量已超过铜,位于铁久后,居第二位。

二、纯金属的物理性质

阅读书本2-3页有关内容,回答下列问题：

常温下,铁、铜、铝都是固体,而汞是液体。金属的颜色：绝大多数金属都呈银白色；金呈黄色；铜呈紫红色；铁粉是黑色,所以金属都有颜色和光泽。铜和铝都能作导线,说明金属有良好的导电性。金属不同,其密度、硬度大小也不相同。炊具加热时没有熔化,说明了它们的熔点很高。金属是热的良导体。铁可拉成铁丝,铝可压成铝箔,金属的这种变形说明金属具有延展性。总结出金属的物理性质： 1.常温下为固态(汞除外)； 2.有颜色和光泽, 3.大多数金属有良好的导电性、导热性 4.大多数金属有延展性

5.熔点高,密度、硬度因金属不同而不同（也有差异）讨论：

用铁锅炒菜利用了金属的什么性质？用铁锅炒菜有什么优点？

(导热性、熔点高的性质。优点：可以补充人体内的铁元素,预防缺铁性贫血。)课堂练习一

1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是(B)A.硬度很大,熔点很高

B.有良好的导电性、导热性 C.是银白色的固体

2.请在横线上填上金属相应的主要性质：

用铝做导线导电性；用铝壶烧水导热性；用铝箔做包装用品延展性；用铝合金做门窗耐腐蚀性；用铝合金制造飞机外壳密度小；铁制的避雷针应用了铁的导电性；铁锅烧水利用了铁的导热性。

三、物质的性质和用途的关系

阅读书本第3页的金属物理性质的比较,回答下列问题： 1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

2.银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜而不用银制？

3.为什么灯光里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话,可能会出现什么情况？ 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 讨论：

物质的性质与用途的关系？物质的性质是否是决定其用途的唯一因素？如果不是还需要考虑哪些因素？ 教师归纳：

用途主要由性质决定,还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否容易回收和对环境的影响。物质的性质很大程度上决定了物质的用途,物质的用途又能反映出它的性质。课堂练习二

1.物质的结构决定物质的性质,下列关于物质的结构与性质的说法不正确的是(D)A.生铁和钢的性质不同,是由于含碳量不同

B.金属钠和镁的性质不同,是由于钠和镁的原子结构不同

C.金刚石和石墨的物理性质不同,是由于碳原子的排列方式不同 D.CO和CO2的化学性质不同,是由于CO2比CO中的氧原子多

第四篇：2011年中考总复习化学单元复习教学案：第八单元 金属和金属材料

第八单元

金属和金属材料

走近新课标

三维点击

1.了解金属的物理性质及合金的知识；铁的冶炼过程；金属资源保护的几种方法；掌握铁钉锈蚀条件的探究。

2.通过搜集与探究，培养科学的探究能力，分析问题、解决问题能力。

3.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。树立保护环境和节约资源的意识。命题指津

1.金属的物理性质及合金出现频率不大，简单题。金属资源的利用和保护出现频率较大，尤其是金属锈蚀常以科学探究题的形式出现，分值较大，中等难度。

2.金属活动性的试题多是选择题，填空题。通过金属与酸、盐溶液的反应，判断金属活动性强弱，分值为2—3分。

3.估计金属材料、金属资源利用和保护在今后中考中将会有新题型、更多题目出现。

教材精梳理

知识清单 1.金属材料

①金属的物理性质

②合金

③物质用途的决定因素

④合金的性质 2.金属的化学性质

①金属与氧气反应

②金属与酸的反应

③置换反应

④金属活动性顺序

意义：

金属的位置越靠前，金属的活动性越强 排在氢前的金属可以把酸中的氢置换出来

排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 3.金属资源的利用和保护

①铁的冶炼：原料、原理、设备

②铁钉锈蚀条件的探究

③防止铁制品生锈的几种方法 基础示例

1.下列物质属于纯净物的是（）A.生铁

B.钢

C.赤铁矿

D.金刚石 2.下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A.铁生锈时一定伴随物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁 D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出 3.被雨水淋湿的自行车，应（）A.先用布擦干，再用带油的布擦拭 B.在自行车表面刷一层油漆 C.用布擦干即可

D.晾干后，用盐酸除去锈层

4.日常生活中，我们有很多做法都是在不自觉中运用了金属某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有________性；铁块可以制成铁丝，是利用它的________性；做电线时铝比铁好，说明________；钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出________。

示例提示

1.D 2.C 3.A 4.导热

延展

导电

容易被腐蚀

知识点点通

重难透析

重点1 金属的物理性质

金属的物理性质有很多相似之处

①常温下都是固体(汞除外，汞在常温下呈液态)②都有金属光泽

③大多数金属都是电和热的良导体

④都有延展性，可以抽成很长的丝，压成很薄的片 ⑤密度一般都比较大 ⑥熔点一般都比较高 重点2 合金

(1)在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。最常见、用的最多的合金是铁的合金，生铁和钢。它们的主要区别是含碳量不同。

(2)金属制成合金后，由于组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。重点3 金属材料

(1)金属材料包括纯金属和它们的合金。

(2)金属有许多共同的物理性质，如：有金属光泽、容易导电、容易导热、有延展性等。(3)常见金属的特性，如：铁为银白色、质软、可以被磁铁吸引；铜为紫红色；金呈黄色；常温下汞是液态；钛熔点高、密度小等。(4)常见的铜的合金是黄铜和青铜。

生铁和钢是铁的合金，生铁的含碳量2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。重点4 金属材料的用途及保护

(1)金属比组成它的纯金属在物理、化学、机械等方面有更多的良好性能。因此，人们日常使用的金属材料，大多不是纯金属而是合金。

(2)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

(3)金属资源保护的几种方法： ①回收利用废旧金属； ②防治金属生锈；

③合理、有计划地开采矿物； ④积极寻找金属的代用。重点5 金属的冶炼及防腐(1)铁的冶炼

原料：铁矿石、石灰石、焦炭

原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

设备：高炉

(2)铁钉生锈的探究方法：

结论：常温下铁在干燥的空气中很难生锈。而在潮湿的空气中却容易生锈。即铁生锈，实际上是铁与空气中的水分、氧气发生的一系列的复杂的化学反应。(3)防止铁制品生锈的几种方法

保持铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品表面形成一层保护膜。如涂油、刷油漆、镀其他金属等；把铁制成合金、不锈钢等多种方法。重点6 金属的化学性质(1)金属与氧气的反应

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应；金在高温时也不与氧气反应。(2)金属与酸的反应

镁与盐酸、稀硫酸反应剧烈，并伴有明显的放热现象；锌次之；铁反应非常缓慢；铜不能与盐酸、稀硫酸反应。这说明镁的活动性最强，锌次之，铁较弱，铜最弱。(3)置换反应

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

像以上这些一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，叫做置换反应。

(4)金属活动性顺序：见知识清单。重点7 金属与酸发生置换反应的规律

此类习题是中考中常出现，而一般学生很容易出错的题目。做题时，要看清题意，分清哪个量过量,哪个量不足，应该根据哪个量来进行计算。

(1)足量的不同金属与等质量的同种酸反应生成氢气的质量相等。(2)足量的不同种酸与等质量的同一种金属反应生成氢气的质量相等。(3)等质量的不同种金属与足量的酸反应，生成氢气的质量与比值(金属相对原子质量/金属化合价)成反比。比值越小，消耗金属的质量越小。

注：①金属与酸反应一般取镁、锌、铁、铝等金属，不取钾、钙、钠等太活泼的金属。因为，这些金属太活泼，也能与水反应放出氢气，非常复杂。②发生反应的酸，一般指盐酸和稀硫酸。

原因是硝酸和浓硫酸有很强的氧化性，它们与金属反应一般得不到氢气而直接生成水。重点8 金属活动性顺序

(1)熟悉并灵活运用金属活动性顺序。

(2)金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在水溶液中就越易失电子。

(3)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属的位置越靠前，它与酸反应速率越大。

(4)位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来。当一种金属与两种盐溶液发生置换反应时，该金属首先置换出不活泼的金属，再置换较活泼的金属。典题诠释

典题1(2010辽宁大连，15)硬铝的下列性质中，与制造飞机壳无关的是（）A.导电性较好

B.密度较小 C.耐腐蚀性较强

D.硬度较大

解析：本题考查合金的性质。飞机的外壳必须密度小、耐腐蚀性较强、硬度较大，而不需要有良好的导电性。答案：A

典题2(2010广东佛山，19)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_________(填“混合物”“纯净物”或“单质”)。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是： _____________________________________________。解答：本题考查对合金的概念的理解及Al的性质。合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起的有金属特性的混合物；铝活动性极强，容易跟空气中的氧气反应，生成一层致密氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化

典题3(2010甘肃兰州，4)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（）A.很高的熔点

B.良好的导电性 C.很大的硬度

D.银白色的光泽

解析：本题考查金属有很多共性，但不同的金属又有各自的特性。A选项是错误的，一般金属熔点较高，但汞的熔点就较低，常温是液体。金属的硬度相差比较大，如：铅的硬度只有1.5，可以说铅很软，所以C选项错误。大多数金属呈银白色，但铜为紫红色，金呈黄色。答案：B

典题4(2010广东珠海，5)钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A.用于核潜艇设备的制造

B.用于制造航天设备 C.用来做保险丝

D.可用来制造人造骨

解析：本题考查金属材料的性质决定其用途。核潜艇、航天设备都属于高科技新兴业，这些设备的材料应具有熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强等优良的性能。钛合金与人体有很好的“相容性”。钛和钛的合金熔点高，不能做保险丝。答案：C

典题5(2010江苏泰州，24)据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7 000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%。(1)请你根据不同原理,提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：

① ________________________________________________________________________； ② ________________________________________________________________________。(2)请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式：_________________________________。解析：本题考查金属保护的有关知识。可以破坏生锈的环境和条件，来防止金属生锈。

答案：(1)进行表面防护处理(涂油、刷漆、表面镀金属等)；改变金属内部结构(制成不锈钢)(2)Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

典题6(2010四川眉山课改，12)下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液

②Cu、Fe、ZnSO4溶液

③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液

④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

A.①④

B.①②

C.②③

D.③④

解析：本题考查金属活动性顺序的应用，可以判断金属的活动性强弱。在①中Cu不能把 FeSO4溶液中的Fe置换出来，所以Fe比Cu活泼。Zn能把 FeSO4溶液中的Fe置换出来，所以Zn比Fe活泼。所以，三者的活动性Zn>Fe>Cu；在④中Fe能置换出CuSO4溶液中的铜，却不能置换出ZnSO4溶液中的Zn，所以三者的活动性Zn>Fe>Cu；②③比较不出来。答案：A

典题7(2010山东济宁，19)课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系。

A.反应后得到氢气的质量相等

B.反应后所得溶液的质量分数A>B C.两种金属的活动顺序为A>B D.稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余

解析：本题考查金属活动性顺序的应用，用来判断反应生成的物质。此题与数学的函数图象相结合。从图中可以看出两种金属最终产生氢气的质量相等；金属A的反应速率比金属B快。答案：B

典题8(2010上海嘉定，10)某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能和硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）A.Fe

B.Mg

C.Ag

D.Cu 解析：本题考查金属活动性顺序。此金属不能和酸发生反应，说明该金属在金属活动性顺序表中排在H的后面。所以A、B两选项均错；能和硝酸汞溶液发生置换反应，说明该金属在金属活动性顺序表中，排在汞的前面。所以，C选项错误；只有铜排在Fe、Mg的后面而排在Ag的前面。答案：D

第五篇：九年级化学 第八单元《金属和金属材料》简析与教学建议素材 人教新课标版

人教版初中化学第八单元《金属和金属材料》简析与教学建议

本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。教材内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应）以及反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。教材比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容，涉及的范围很广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容，与以往的初中教材相比，体现了义务教育阶段化学学习的全面性；注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受纯金属与合金的性质、金属与氧气以及盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性；注重对学生学习能力的培养，尤其注意对一些重点内容（如置反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等）采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论；在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识；注意对学生进行金属资源保护意识的教育，注意介绍一些新科技成果如形状记忆合金等，以事实来说明化学学习的价值。

本单元教学重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。

本单元教学难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

在本单元教学中，要注意以下几个方面：

1、课堂教学生活化

在教学中，一方面从学生的生活经验和已有知识背景出发，联系生活讲化学，把生活经验化学化、化学问题生活化，体现“化学源于生活、寓于生活、用于生活”的思想，以此来激发学生学习化学的兴趣，学会运用化学的思维方式去观察、分析、认识社会，去解决日常生活中和其他科学学习中的问题，为学生的终身可持续性发展奠定良好的基础。另一方面，在教学中突出学生主体地位，弘扬个性。

例如，在课题1的教学中，课前可以由学生收集一些常见的金属材料，由实物或事实入手，使学生认识金属材料与日常生活以及社会发展的关系，并进而引入到对金属的物理性质的教学。在课题2的教学中，可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用。在课题3的教学中，关于地球上及我国的用心

爱心

专心 金属资源情况的教学，可以结合地理课的有关内容，利用矿物标本或实物照片、图表等进行教学，应鼓励学生主动查找有关资料，并在课内外进行交流。我国冶炼铁的历史及解放前后我国钢铁工业的发展等内容的教学，也可以采用相似的教学方法。

2、学习方式重探究

运用科学探究的学习方式学习化学知识，是新课程课堂教学的一个亮点。新的教学理念强调课堂教学不仅仅是为了让学生获得知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。本单元教学中要注意根据不同内容采用不同的探究形式。

例如，在课题1的教学中，采用“基本问题驱动——对比实验——收集整理数据——分析作出结论——解释基本问题”的探究形式，探讨“为什么目前纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种？”这一基本问题，使学生认识物质组成的改变会使其性能发生改变的重要依据。在课题2的教学中，采用“实验——收集整理数据——分析讨论——发现规律”的探究形式，探究金属活动顺序和转换反应发生的条件。在课题3的教学中，采用“发现问题——提出假设——制定方案——实施方案——收集整理数据——结论——解释——交流”的课内外相结合的探究形式，探究金属的腐蚀及其防护的知识。

在学生探究学习过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意控制相似的实验条件，在实验的基础上组织好讨论，对实验现象进行正确对比和分析，这是学生的探究学习活动能否成功的重要保证。

3、知识拓延多发散

在对本单元知识进行拓展和延伸时，要注意思维的发散性训练。例如，在课题1的教学中，引导学生对“物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。”这一问题的认识时，要引导学生从多个角度思考问题，重点组织好教材中的“讨论”，对有些讨论题应说出不止一个理由。也可以结合当地的实际情况提出一些学生感兴趣的讨论题。

同时，要注意学习方式的多样性。例如，“金属之最”以及“形状记忆合金”这些内容可以引导学生进一步查阅有关资料，办一期化学小报或墙报等。钢的淬火和回火实验具有很强的趣味性，且简单易做，应鼓励学生课外尝试去做。关于金属资源保护的教学，可以利用电化教学手段，将教材中的一些矿物可供开采的年限图制成投影片或计算机软件等，并配合用心

爱心

专心 其他资料，使学生强烈感受矿物资源是有限的，以及保护金属资源的重要性。废旧金属的回收利用是每个学生都随手可做的事情，可结合本课题未的“调查与研究”，使学生了解废旧金属回收的意义，并积极主动地去做。有关金属的腐蚀和防护的“活动与探究”，可以鼓励学生开动脑筋设计出多种方案，允许多种方案同时试验，以小组或个人等多种方式活动。本单元小结可以按照教材中所给的思路，采用讨论、填表和填空等多种方式进行。

4、知识应用重归纳

让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据，可以通过对一些实例和习题的讨论和分析进行归纳，也可以结合课题2的复习和小结进行。

化学方程式计算中的杂质问题计算是一类在实际生产中具有重要意义的计算，讨论这一类计算题的解法时，关键是归纳出解题思路：即有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。可以视情况进行课堂练习，当堂讨论和评析一些错误的解法以及出现错误的原因，以加深学生的理解。

用心

爱心

专心 3