《氧化剂和还原剂》教学设计

第一篇：《氧化剂和还原剂》教学设计

《氧化剂和还原剂》

太和二中 刘东升

一．教学背景分析

（一）、教材分析：本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容

1．知识脉络

本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。

２．知识框架

1）、氧化还原反应对立统一关系的两条线：

反应物

反应物性质

实质

元素(判断依据)

反应过程

-还原剂 →

还原性 →

失e →

化合价升高

→

氧化反应

-氧化剂 →

氧化性 →

得e→

化合价降低

→

还原反应

３．新教材的主要特点：

1）、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。

2）、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。

3）、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和

（二）学生情况分析

1．知识基础

学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，在“氢气还原氧化铜”反应中了解了氧化反应和还原反应的定义，能从化合价变化的角度认识氧化还原反应的判断标准。也初步了解氧化反应对人类社会的利弊。结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。

（2）实验技能基础

学生来自各个初中学校，实验的动手能力参差不齐，但经过一个月的前期学习，尤其是研究物质性质的方法和程序及电解质中离子反应两部分内容的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。

因此本节采取的思路是：先让学生回顾已有知识从有无化合价变化的角度认识氧化还原反应→了解氧化剂、还原剂的概念→设计实验探究铁及其化合物的氧化性还原性→依据实验结论提升知识。

二．教学目标

（一）知识与技能目标

1、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。

2、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。

（二）过程与方法目标

1、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。

2、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。

3、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目标

1、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

2、联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。

三、教学重点、难点

（一）知识上重点、难点

1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。

（二）方法上重点、难点

用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。

四、教学方法和手段

实验探究法、讨论法

五、教学准备

（一）学生准备

1、复习初中化学中常用的元素的化合价，回顾“氢气还原氧化铜”反应中氧化反应和还原反应的定义。

2、预习51页“资料在线”，铁及其化合物的颜色，思考 “活动·探究”的实验方案。

（二）教师准备

1、教学媒体、课件；

2、探究高锰酸钾与碘化钾性质所用药品、仪器。

六、教学过程

第2课时

氧化剂和还原剂

【复习巩固】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？

哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价

降低了？指出含有这些元素的具体物质。

Cu + Cl2 == CuCl2 是

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 是

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 否

Cl2 + H2O== HCl + HClO 是

【板书】

二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。

还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。

【练习】下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

Cl2 + H2O== HCl + HClO 【设问】氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？

【追问】从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？

【分析】以氢气还原氧化铜反应为例说明。

【归纳】氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。

【板书】

2、氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。

还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质

【设问】分析练习1中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。

【板书】

3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系

【概述】含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性

【设问】以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？

【预测】从化合价可推断KMnO4具有氧化性和KI有还原性。

【实验验证】 验证KMnO4和KI的性质

【小结】含有最高价态的元素的物质只具有氧化性；

含有最低价态的元素的物质只具有还原性；

含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。

【巩固提高】在一般情况下，下列物质在化学反应中

是氧化剂，还是还原剂？

O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、H2、S2-HCl、SO2、H2O2 【板书】

4、常见的氧化剂和还原剂

【指导阅读】课本上内容

【小结】氧化剂：活泼的非金属单质：氧气，氯气等

高价态的含氧酸：硝酸等

含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等

还原剂：活泼的金属单质：铁，钠，铝

非金属单质：氢气，炭

低价态的氧化物和盐：CO，亚硫酸钠(Na2SO3)，SO2 硫酸亚铁(FeSO4)【课堂练习】

1.下列微粒只有还原性的是（）

A.Fe2+ B.Cl-C.ClO-D.Na 2.下列微粒A.只具有氧化性的是()B.只具有还原性的是（）

C.A.Cl2 B.Fe3+ C.Fe2+ D.Zn 【作业】教材57：

1、2

第二篇：氧化剂和还原剂教学反思

氧化剂和还原剂教学反思

六盘水市第二中学

刘 婷

这节课的内容和概念比较多，也是高中化学的重点和难点之一，氧化剂和还原剂的概念很简单，但如何判断学生却很难掌握，稍有疏忽就弄反了，学生很容易把这些概念混淆，所以在上课的时候思路必须要清晰，概念要给学生讲清楚加上练习题的训练再次理解掌握所学的概念。

在课堂上如何突破是这节课的关键，本节课就是首先让学生分析常见的氧化还原反应，结合氢气还原氧化铜反应说明。由氧化还原反应特征和实质分析方程式引出氧化剂和还原剂的概念从元素化合价变化情况到元素原子得失电子情况进行比较，从多角度让学生理解、掌握概念的内涵和外延，以达到理解概念的目的，通过练习找出氧化剂和还原剂得出氧化产物和还原产物的概念，由铁与硫酸铜溶液反应分析总结出四个概念之间的关系，再由练习引出常见的氧化剂和常见的还原剂，分析判断氧化性和还原性的相对强弱，这样处理很适合学生的认知规律，从课堂学生知识接受情况、配合情况来看，效果很好，学生已能将知识掌握。

氧化剂、还原剂跟物质中元素化合价变化、元素原子电子得失的关系是本课时的重点和难点，从教学情况来看，学生能在教师引导下积极思考、踊跃回答，敢于提出问题，说明学生已融入课堂，这对于学生理解氧化剂、还原剂的有关知识是非常重要的，取得这样的教学效果首先是教材的处理得当、设计合理。另外多媒体的使用为提高课堂效率提供了帮助，效果很好。

但我在讲课的时候练习题做的有点少学生可能对概念的理解不是很到位，在讲氧化性和还原性相对强弱的比较时没有具体举出例子，不能显示出“比较”两个字，讲课的时候对右侧的同学注意不够多，讲完比较方法之后应该举一个例子具体说明一下更好，还有就是上课的时候表情太严肃了应该多一点微笑，这样一来依据学生的现有知识水平和能力，设计实用的教学思路，充

分体现学生主体地位，循序渐渐的让学生学好知识。

第三篇：人教版化学必修一氧化剂和还原剂作业

2015—2016学年人教版必修一氧化剂和还原剂作业

1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A．被氧化的物质是还原剂 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D．氧化剂失去电子，化合价升高 2．下列粒子中，只有氧化性的是（）①S2 ②Fe2 ③Fe3 ④S ⑤H ⑥Na －＋

＋

＋

＋⑦Mg A．①⑦

C．③⑤⑥

B．②④

D．②④⑤⑥

3．下列转化需加入氧化剂才能完成的是（）A．H―→H2 C．CO2―→CO23 －＋

B．MnO4―→Mn2

－

＋

D．S2―→SO24

－

－4．在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．2F2＋H2O===4HF＋O2↑ C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO 5．有A、B、C、D 4种物质，已知它们在相同条件下能发生下列3个化学反应： ①A2＋B===B2＋A ②B2＋C===C2＋B ＋＋

＋

＋③C2＋D===D2＋C ＋＋推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是（）A．A＞B＞C＞D C．B＞D＞A＞C

B．C＞A＞B＞D

D．D＞C＞B＞A

△6．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确． 的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L 7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减

＋弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）．A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl(浓)=====2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋2I===2Fe2＋I2 ＋－

＋

△

238．在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O27和Pb，则与1 mol Cr反应所需

＋

－

＋

＋PbO2的物质的量为（）A．3.0 mol C．1.0 mol

B．1.5 mol

D．0.75 mol 9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3>I>Fe2>NO －＋

B．I>Fe2>H2SO3>NO

－

＋C．Fe2>I>H2SO3>NO ＋－

－

D．NO>Fe2>H2SO3>I

＋

－

－

－110．溶液中氧化剂XO3的含量有1.5×102mol，与300 mL 0.1 mol·L

亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是（）A．＋2 C．＋1

B．－2

D．0 11．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强，在Cu2、Fe2、Ag中，________

＋

＋

＋的氧化性最强。

(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。

12．现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)。

(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：________＋________=====________＋________(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。该△反应中________是氧化剂。

13．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况。(双线桥法表示)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号)。①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的__________倍。

参考答案

1．选A 还原剂应是被氧化的物质，所以A项正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B项错误；还原剂应失电子、化合价升高，所以C项错误；氧化剂应得电子、化合价降低，所以D项错误。

2．选C 只有氧化性的粒子应该处于最高价态，所以符合题意的有Fe3、H、Na。

＋

＋

＋3．选D A、B转化过程中化合价降低，H、MnO4作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；C中化合价不发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S2作还原剂，－

＋－应加入氧化剂才能实现。

4．选D A项中水是氧化剂；B项，H2O是还原剂；C项是非氧化还原反应；D项H2O中的H和O的化合价均未改变，只是Cl元素的化合价改变。

5．选D 根据反应①，还原性B＞A；根据反应②，还原性C＞B；根据反应③，还原性D＞C。综合以上分析可得：D＞C＞B＞A。

6．选C C项，每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol。

7．选A 根据题意，由氧化性Fe3＞I2知还原性I＞Fe2，当Cl2与FeI2反应时，I

＋

－

＋

－优先被氧化，所以A项错误，B项正确。再根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，C、D项均正确。

8．选B 在Cr2O27中Cr的化合价是＋6价，故n(PbO2)＝－mol×6－3

＝1.5 mol。

29．选A 先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。

10．选C n(Na2SO3)＝0.3 L×0.1 mol·L1＝0.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合－价升高总数为[＋6－(＋4)]×0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)×1.5×102mol，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×0.03＝(5－y)×1.5×102，－

－y＝＋1。

11．解析：(1)反应的两个化学方程式 ①Fe ＋ CuSO4=== FeSO4 ＋ Cu 还原剂 氧化剂

氧化产物

还原产物 ② Cu ＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2 ＋ 2Ag 还原剂 氧化剂

氧化产物 还原产物

根据①知还原性：Fe>Cu，氧化性：Cu2>Fe2；根据②知还原性：Cu>Ag，氧化性：

＋

＋Ag>Cu2，故还原性：Fe>Cu>Ag。＋＋(2)发生反应的两个化学方程式为：

①2Fe＋3Cl2===2FeCl3；②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知Cl2将Fe氧化为Fe3，而HCl

＋将Fe氧化为Fe2，所以Cl2、H有氧化性，且Cl2氧化性强。＋

＋答案：(1)Fe Ag(2)Cl2、H Cl2

12．解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3CO＋WO3=====W＋3CO2；(3)由示意图知两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO＋2CO=====N2＋2CO2，在该反应中CO作还原剂，NO作氧化剂。

答案：(1)②③(2)3CO WO3 W 3CO2(3)2CO＋2NO=====N2＋2CO2 NO 13．解析：(1)观察反应式中各元素的化合价变化知，只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反应中化合价变化规律，可知氯酸钾中的氯元素转化二氧化氯(化合价降1)，一部分盐酸中的氯元素转变成氯气(化合价升1)。

(2)浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性。

(3)每生成1 mol Cl2转移了2 mol 电子，所以生成0.1 mol Cl2要转移电子0.2 mol。(4)氯气、二氧化氯作消毒剂，实质上都是起氧化作用，所以可以分析单位质量这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。每摩尔氯气分子可得到2 mol电子，每摩尔二氧化氯分子可得到5 mol电子，再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒催化剂催化剂

△＋＋效率。

答案：(1)

(2)②(3)0.2(4)2.63

第四篇：高中化学氧化剂知识点

高中化学是非常难的，学习总结归纳重要知识点对同学们的知识点记忆是非常有帮助的。下面小编给大家分享一些高中化学氧化剂知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中化学氧化剂知识

在氧化还原反应中，获得电子的物?a href='//www.xiexiebang.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食谱餮趸粒氪硕杂Γサ缱拥奈镏食谱骰乖痢Ｏ烈宓厮担趸劣挚梢灾缚梢允沽硪晃镏实玫窖醯奈镏剩源死嗤疲潦强梢允刮镏实玫椒奈镏剩然痢寤恋纫嗳弧?/p>

(注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。本词条主要描述前者。)

含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。

总之，氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。

常见氧化剂

常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。

凡品名中有“高”、“重”、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有：

氯酸盐：ClO3-;高氯酸盐：ClO4-;无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸盐：NO3-;高锰酸盐：MnO4-。

举例：

典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);

含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等;

金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

高中化学知识点总结氧化还原反应

氧化还原反应各概念之间的关系

高中化学知识点1、反应类型：

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

高中化学知识点2、反应物：

氧化剂：在反应中得到电子的物质

还原剂：在反应中失去电子的物质

高中化学知识点3、产物：

氧化产物：失电子被氧化后得到的产物

还原产物：得电子被还原后得到的产物

高中化学知识点4、物质性质：

氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质

还原性：还原剂所表现出失电子的性质

常见的氧化剂与还原剂

高中化学知识点1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S

②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S

③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S

高中化学知识点2、重要的氧化剂

①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2;浓H2SO4，HNO3;KMnO4，KClO3，FeCl3等。

③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

高中化学知识点3、重要的还原剂

①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

②某些非金属单质，如H2，C，Si等。

③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。

④元素处于低化合价时的酸，如HCl(浓)，HBr，HI，H2S等。

⑤元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

氧化还原反应考点

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

高中化学知识点

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

高中化学氧化剂知识点

第五篇：生产钛还原剂镁锭的情况报告

关于6月份生产钛还原剂镁锭的情况报告

一、采取的工艺控制 制备车间工艺控制

1、硅铁配比从16.5%降到16.2%，萤石粉从2.3%降到1.5%。还原车间工艺控制；

2、各炉炉温整体降10℃（直烧炉从1220℃降到1210℃，节能炉从1230℃降到1220℃），在此基础上6台使用堵截器的炉子在出炉前1小时温度下降10℃；

3、使用堵截器的炉子每天用钢丝刷清理一次堵截器。精炼车间工艺控制

1、采用表皮清理过的粗镁，不加碎镁和大头镁；

2、精练方法采用以下4种。方法一

1）清干净的坩埚下氯化镁30Kg和普通2#块溶剂(1500元左右)50Kg作为底溶剂；

2）溶化中途用空气搅拌；

3）精炼温度控制在700-710℃，精炼时用标准的2#溶剂（3200元左右）50Kg作为精炼剂；

4）静置时间20-60分钟（有时炉前化验时间长，所以静止时间长，规定静置时间20分钟以上）；

5）关煤气自然降温，温度降至660-680℃开始浇铸。方法二

1）、清干净的坩埚不加底溶剂

2）、溶化中途不搅拌

3）、精炼温度控制在710-730℃，精炼时加100Kg的标准2#溶剂和7Kg的萤石粉作为精炼剂

4）、静置时间20-60分钟（有时炉前化验时间长，所以静止时间长，规定静置时间20分钟以上）

5）关煤气自然降温，温度降至660-680℃开始浇铸 方法三

1）、清干净的坩埚不加底溶剂

2）、溶化中途不搅拌

3）、精炼温度控制在800℃左右，精炼时加150Kg的标准2#溶剂、7Kg的萤石粉和3Kg硫磺粉作为精炼剂

4）、精炼后提出坩埚4/5急速降温，静置时间20-60分钟（有时炉前化验时间长，所以静止时间长，规定静置时间20分钟以上）

5）温度降至660-680℃开始浇铸 方法四

1）、清干净的坩埚不加底溶剂

2）、溶化中途不搅拌

3）、精炼温度控制在720-740℃左右，精炼时加900Kg的标准2#溶剂和5Kg的萤石粉作为精炼剂

4）、精炼后加外观不合格的低温镁锭急速降温，静置时间20-60分钟（有时炉前化验时间长，所以静止时间长，规定静置时间20分钟以上）

5）温度降至660-680℃开始浇铸

二、使用原材料和坩埚锰含量分析 硅铁中锰含量分析 锰含量0.17%-0.22%之间

白云石中锰含量分析

锰含量0.035%

萤石粉中锰含量分析

锰含量0.011%

坩埚中锰含量分析

锅号H-44含11.66% 锅号J-81含8.06% 锅号J-51含10.00% 锅号J-153含9.94% 粗镁中锰含量分析

加堵截器的粗镁含0.0053% 不加堵截器的粗镁含0.0149%

三、生产出镁锭中的锰含量分析

锰含量在0.035%-0.05%之间，只有一锅锰含量为0.023%

四、下步拟采取的进一步措施

1、到外厂调研学习，对比外厂和本厂使用原料和工艺方法找出不同点分析进一步改进我厂生产工艺

2、制备车间继续降低硅铁配比将为16%（6月14日9：30已经调整），增加压球机组压球压力到22MPa提高成球率（机组要求压力为20MPa）

3、还原车间继续整体降温10℃（还没有实施）

4、使用锰含量小于0.1%的硅铁，5月份使用100吨青海华电硅铁未做任何措施生产出的镁锭符合标准

5、去天赫钛业学习对照分析方法，了解镁锭中小元素对钛产出比的影响

6、使用除锰剂，现在我厂还没有这方面相关的技术支持，需了解学习（听说天津自行车协会有相关的技术）

曹毅、阮惠平、王智平、李桂红、唐素明讨论拟定，王智平整理

2009-6-14