篇1：高中化学学习方法与技巧
高中化学学习方法
1、化学元素
元素化学实际上就是集中在第一本书(必修1)后半部分的无机化学内容，它是整个高中阶段知识最琐碎的一块内容。各版教材里面，都是按照元素种类进行分别的讲解，换言之，就是把每一种元素分别有什么反应、有什么性质都一一讲解，学生去理解和记忆。
所以在这种背景下，显而易见的一个特点就是：元素化学要记的细节特别多，而对于一种元素又要掌握它的多种相关物质，知识点显得杂而碎。所以我们必须有针对性的给出一些可操作性强的方法：
1、自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。
比如说，我通过一周的学习，老师把碱金属这一块差不多讲完了，我在复习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我自己能够想到的物质都写进框图里，并且思考每一步转化发生的化学反应条件。这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。
需要强调的是“自行”，很多同学喜欢直接看一些教辅资料上已经归纳好的类似框图而不愿自己动手画，我的建议是先自己画一遍之后与参考资料对比，一来自己画过的印象远比看书深刻，二来很可能你的确掌握了90%的内容，但是如果自己没有画过一遍，就可能发现不了剩下那10%的漏洞。
2、上课：自己记录常考点——克服侥幸心理。
元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的。
其实很多同学知道这个道理，但是上课时候仍旧是不愿意或者不习惯做笔记，认为自己能够记住或者潜在心理暗示自己“记了也不一定会考”——这就是一种侥幸心理。但是事实上，这种心理的长期存在就会导致忽略的问题越来越多，最后到了考试又发现自己脑子里记住的东西半知半解，到头来还是失分。所以，我的建议是：除非你有惊人的记忆能力，不然“好记性不如烂笔头”，尤其是老师强调过的内容，你不认真做点笔记而放之任之，于心何忍?
3、做题：总结高频考点与易错考点——做过就忘等于没做。
很多同学问过化学姐：对于高一刚开始接触的化学来说，元素化学这一块需不需要做很多题?我的答案是：有时间多做题绝对是好事，但是重要的不是题目做的多少，而是做过后你从这些题中收获了多少。
一直以来，我对“刷题”这种方法都是持中立的态度的——有的学生题目做的很多，但是有些类型的题目仍旧是每次做每次错，那你做那么多题目的意义在哪里呢?
元素化学这一块，如我上面强调的那样，虽然知识点多，但是每种物质常考的考点与题型也就那么几类。所以建议同学们要养成一个好的习惯：一是要对做过的题目有印象，二是要对自己错误的地方做好记录。
举个例子，比如我今天做到了一道需要我区分液氯与氯水的题目，几天后又做到一道类似的，那么就应该提醒自己：这算是一类高频考点，可以在笔记本上专门记录下来;又比如，我今天做到了一道关于Al元素的图像题但是做错了，那么首先要想错误原因究竟是计算问题、审题问题还是知识本身没掌握好?只有思考才能真正厘清问题所在处，然后再自己总结归纳：如果是审题问题，是不是以后可以读题时圈圈点点?如果是计算问题，是不是可以再细心一点?如果是知识点问题，有没有必要在笔记本上记下来以后提醒自己?如果用撒以上的方法做题，才是把一道题目的价值发挥到了最大化，比盲目做10道题有用的多。
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2、反应原理
反应原理是高中化学中最偏于“理科”的一部分，它需要高要求的计算能力与逻辑推导能力。从本质上说，元素化学、有机化学都是在教学生“反应产物是什么”，而“反应原理”在教学生“为什么会这样反应”。所以，认识清楚这一部分它在化学中的作用，我们就容易对症下药地给出一些指导方法。
1、最基础——理解概念，自己区分易混淆处。
很多同学认为反应原理就是“计算”，其实这是一个认识上的误区。反应原理这一部分的学习，首先最重要的应该是打好基础，这里的基础指的就是要把常考的概念理解透彻。
2、理思路——前后学习的内容有什么联系?是否可以相互解释?
如上面所说的，反应原理本身就是一个很强调逻辑推演的部分，而且事实上，这一块内容前后有很大的关联程度：从热力学综述开始，先后引入了速率、平衡、水解、沉淀等等子章节，每一个子章节之间都是可以互相帮助解释、帮助记忆的。在平时的上课、做题当中，养成一个不断思考的习惯，自己把这各个原理之间的思路理清晰，对于这一部分的学习是很有帮助的。
那么关键问题就是到底应该怎么做呢?举个例子，比如今天老师上课讲到一个关于化学平衡状态下的平衡移动问题，其中就用到了热力学当中反应速率的知识点，最后得出“温度升高导致反应速率变大进一步导致平衡移动”这样的结论，这个时候你就可以意识到“平衡”与“反应速率”就这样联系起来了。
类似的，这样的情况可以体现在任何时候，比如自己做题、自己复习的时候，但是关键的一点就在于：自己要养成思考和梳理的习惯。我们常说要多思考，那么在这一部分，多考虑一下各个子章节之间的联系，如果能够在整体上有一个把握，自然对一些综合性的大题不会感到素手无策。
3、做归纳——变化到底有几种?每种都有什么方法?
反应原理其中一个重要的考点就是考察条件变化时相应的物理量会怎么变化，对于这类问题许多同学肯定不陌生，往往会面对题目却记不清楚。所以我们要说的是：功夫在于平时，精华在于总结。
比如平衡移动问题中，改变一个条件时别的物理量怎么变化，平衡怎么移动，这样的问题很多教辅资料上有详细归纳，老师也会做整理总结，但是关键在于，和之前说的一样：光看不做假把式。所有的总结，如果你只是听过一遍看过一遍，自己不花点时间想一想、动手写一写，那么很可能下次做题你还是要再去看一遍。所以，归纳总结的工作，自己做一遍，胜过听十遍。
4、谈计算——要用简便方法时认清前提，面对复杂问题时找好方法，任何计算都耐心仔细。
在高考中，至少有一道大题专门考察反应原理部分的理解与计算，所以这部分一定是一个重头戏，往往一个答案就是好几分。计算问题有的简单有的复杂，但是有一些共通的注意点：
①上课时老师会讲一些快速计算的方法，比如“等效平衡法”、“中间容器法”等等，很多同学会感慨这样的方法计算起来可以节省时间。但是关键问题在于，很多方法的运用是有它的固有前提的，比如“等效平衡法”的应用就要求必须是投料成比例的情况。所以，如果不关注方法适用的条件，用快速计算、简便计算还有什么意义呢?
②有的问题看起来很棘手，这个时候就把自己所能写出来的东西先全部写下来，在已有东西的基础上去思考一般用什么方法去做。这里不便于举例，只是希望同学们记住一条：考试时再紧张，也稍微花点时间思考：在你已有条件的基础上，你解决此类问题的常用方法有哪些——硬算法?转化法?……然后从中找出你认为合适的去尝试。
③最后就是需要强调的计算问题。很多同学常说：不就是算错了嘛，小问题。事实上，如果你经常算错，这肯定不是小问题。计算出错的原因有很多，可能是因为打草稿太潦草、计算时常弄错正负号等等，所以我的一个提醒是：务必把为什么会算错得问题从根本上揪出来，仅仅归结于算错却不知道原因到底是什么，很可能就成为了高中学习中的一个顽疾，影响的不仅仅是化学这一门学科。
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3、有机化学
有机化学可能是许多同学高中化学学习中最头疼的一部分，主要原因就是对这部分知识很陌生，与无机化学比起来有很大不同。另外一方面，有机化学是一个庞大的体系，不仅仅是单纯的物质，也有结构、实验、合成等等方面。在这一块内容的学习上，下面给出一些可操作性高的学习方法：
1、分门别类，逐个掌握。
有机化学东西这么多，胡子眉毛一把抓的方法绝对不是值得提倡的。我们要学会按照一定标准分类，最普遍的一个分类就是按照官能团来区分。简单来说，就是按照双键、叁键、羟基等等来分类，分类可以不用很详细，但是就是要把有相同点的东西放在一起。
分类完之后，要做的事情就是逐个把每一类物质具有的的性质、会发生怎么样的反应了解清楚。这里仍旧是推荐同学们自己画一张表，按照“什么样的结构是什么物质，什么物质又有什么样的性质，什么样的性质导致有什么反应”这样的逻辑去归纳总结。当自己全部归纳一遍之后，一定会有十分深刻的影响。
2、如何串联，厘清条件
上一种方法目的在于教会同学们明白单独的某种官能团物质有什么性质和反应，但是同样重要的是，要明白各类官能团之间是如何转化的。举例来说，当你知道醇、醛、酸、酯等等各自的性质后，就要来考虑这一条线上面的物质是怎么转化的，这就要去思考醇到醛、醛到酸、酸到酯各自反应条件是什么，反过来酯到酸、酸到醛、醛到醇的反应条件又是什么。
这里要强调的是，各个反应条件并不是完全相同，千万不能草率地推广(比如看到醇可以催化氧化到醛，不能误认为所有的氧化反应都是可以用催化氧化这个条件)。所以一定要好好区分，理清反应条件到底是什么。
3、有疑就问，切忌拖延。
惰性是每个人都有的，这无可厚非。很多同学在学习过程中碰到问题尝尝不求甚解，最多打个标记又放了过去。但是有机化学中，这是一个很严重问题。因为在刚刚接触有机化学的基础阶段，所有的结构、命名、书写、定义等基本概念，都是后面要反复用到的基础知识。
在整个有机化学的学习中，前后的关联性也十分强。如果开头或者中间有疑问，一定要第一时间弄清楚。很多同学明明知道自己或多或少有不清楚的地方，但是就会“习惯性”地听之任之而不去补漏洞。事实上，只是你不愿意花时间去问去学去弄明白，而不是你真的不在意。克服拖延症是一个很难的任务，但是你必须去做。
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4、化学实验
实验是高考中必考的内容，与理论相辅相成。有的同学对于实验这一部分感到头痛的表面原因在于操作细节多、步骤复杂等等，但是深层次原因是对实验目的以及每一步到底是在做什么根本不清楚。在这一背景下，给出一些实际的建议：
1、明确每个实验的目的。
不管是课内实验还是课外实验，做题也好，复习也好，不要急着去看实验怎么做，第一步一定要明确实验目的是什么。是为了合成某种物质?还是为了除去杂质?还是为了检验物质的某个性质?只有知道实验到底要做什么之后，再去看每一步的操作才会显得有理有据，自己就会明白每一步的目的是在干什么。
2、牢记操作细节。
这一建议是针对课内一些常考实验的。许多实验考题反复考察的就是那么几个细节操作，而不是要你复述整个实验是怎么做的。所以，比如焰色反应中用铁丝不用玻璃棒、提纯实验中的加料顺序等，这些常考的操作细节在平时题目、老师上课时肯定都会多次出现，那么你要做的就是两个方面：①记住正确的答案是什么;②清楚为什么这么做才正确。
3、反过头去联系理论知识。
所有实验操作，都可以用理论知识去解释。比如为什么硫酸将醇脱水的反应温度不能过低不能过高?回答这个问题就需要联系到这个反应本身需要的条件以及温度过高会发生副反应。这样子我们就可以根据理论知识去解释实验现象，根据实验现象反推理论上它有的性质。所以，希望同学们千万不要把实验与理论割裂开，这两部分在化学中一定是相辅相成的。
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相关知识
1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是。(OF2是存在的)
5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
15.金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
16.具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。
17.有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
18.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。
19.C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)
20.卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。
21.实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。
22.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。
23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。
24.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。
25.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。
26.重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。
27.成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。
28.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。
29.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。
30.有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。
31.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。
32.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。
33.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。
34.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量 硫酸氢钠溶液等反应)。
35.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。
36.盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。
37.酸碱中和生成盐和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中还有还原产物。
38.在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。
39.在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2C u+ 4HC1(浓)=H2 + 2H[CuC12]。
40.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。
41.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。
42.一般只能用强酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。
43.酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。
44.制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。
45.启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。
46.测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。
47.一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银 (AgONC)是互为同分异构体。
48.固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等却随温度的升高而降低。
49.氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气。
50.非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。
51.胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。
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篇2：高中化学学习方法与技巧
1.循序渐进，注意初、高中知识的相互衔接。注重高一化学的起始复习是搞好初、高中接轨教学的必要前提。有必要在摸清学生底细的前提下，采用集中与分散相结合的复习方法，对学生存在的漏洞"对症下药地进行修补整理，通过对知识的再理解、再挖掘、再提高，使学生作好学高中化学的知识与心理准备。
2.注重在课堂教学中培养学生能力
充分运用启发式教学，给学生更多的时间和空间去思考消化。教学活动中坚持学生为主体，教师为主导的教学原则，让大多数学生积极参与，保证课堂教学的时效性。
3.加强对学生学习策略、学法的指导，培养良好的学习习惯。
帮助学生掌握基本的学习方法，是一项重要的常规性工作。我们可以根据教学的各个环节，研究学生掌握基本学习方法的训练途径，比如：预习、听课、记笔记、做实验、做作业和复习小结等，针对每个环节的特点，加以指导，让学生形成良好的学习习惯，这方面的训练，要有一定的计划性和约束性，要在“严”字上下功夫，真正做到落实，使学生终身受益。
4.加强实验、深化概念
高中化学安排了一定数量的演示实验和学生 实验，同时还有相当数量可利用实物、图片、模型，通过观察培养和教给学生从大量感性认识中加深对概念和原理的理解。加强直观性教学，不仅能给学生以启示，激发他们的兴趣，调动他们的学习积极性，而且还可使抽象要领具体化加深对概念的理解和记忆。
篇3：高中化学的学习方法与技巧
认真抓好听、思、问、练的学习四个环节，力求达到懂、会、透，提高课上吸收率。
听是关键，思是核心，课堂上能不能高度集中力，聚精会神听讲，排除一切干扰和杂念去专心听讲是决定学习效率高低的关键。有些同学课上精神不集中，打盹儿，做小动作，不注意听讲，而在课余时间补课，就如同拣了芝麻丢了西瓜一样，久而久之知识缺陷越来越多，造成学习吃力，形成恶性循环。更重要的是还要会听课，不仅听会知识的来龙去脉，对概念、例题要能理解同时更要学习和感受老师讲的每一知识点的方法与思路。
要学会巧妙地完整记笔记的方法，课上一定要养成先听后记的习惯，将听到的内容加以思考整理，提纲挈领地记录本节的重点、难点，须掌握的内容和课本上没有的内容、易错、易混或对自己有启发的地方。
当时没听懂的，没明白的地方，课下要及时请教老师和同学。还要记清课本内容和发散性问题及要求当堂完成的巩固性、检验性、提高性的训练试题。课后应全面系统地整理笔记，将自己对所学知识的理解，感受作笔录。这个过程可以提高每个同学的悟性也就是消化、理解变为自己知识的过程。
思是贯穿于整个课堂教学之中，只有积极思考，才能使自己获得知识，实现由感性到理性的飞跃，因此课上要勤于思考，学会思考，积极参加讨论，敢于发表自己的看法，甚至是争论，以此来锻炼和培养自己思维能力及表达能力。从而达到使当堂所学知识能消化、理解。
要练一定量的习题来巩固和消化所学知识并可培养一定的技能技巧，是达到会、透的一个重要环节。但不能搞简单的重复或题海战术。要通过作一定量的题自己能悟出什么道理，总结出一些规律来，要把作题的过程看成为培养自己的思维和思维能力再提高的过程，做题后不要仅满足对答案，对解法而已，当每做稍有些难度的题后要回味一下，理顺解题思路逻辑关系和题目的类型是很有益的。
可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷这便是一题多解的过程。能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件的互换来重解，这便是一题多变。回忆一下这道题与过去做过的题有无相同、相似之处这便是多题一解的训练。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。
抓住听、思、问、练四个学习环节，提高课上的吸收率，使所学知识不断地消化理解变为自己的知识，不仅能达到懂、会，更重要的是达到透，这样你就能运用自如，灵活多变培养了应变能力做到以不变应万变。
在学习化学知识中要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。
要重视基础知识的学习这是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归类题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。再如实验室制取氧气所需气体发生装置为试管。
规律为只要是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置-即试管。抓住规律可以加以运用如给出信息题告诉实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热，虽然我们没学过这部分知识但根据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。再如根据化学式的计算，要抓好思路，什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。
适当练习补缺补漏
通过做练习找出存在的不足，补缺补漏。可以做一本错题集，将自己做错的，有价值的题目，记录下来，写明错因和正解，时时翻阅，理解透彻。在练习中，逐步了解、形成一定的化学思维方式，如：对于推断题，马上联想到相关知识点;对于工业流程题，注意联系生活实际;对于物构题，则注重理论分析和类比推理等等。
拿到卷子先整体感知一下卷子难度
当拿到理综一张卷子的时候，先浏览一下整体的试卷，看看整体难度。在这里要特殊说明一下，之前我也听很多老师学长学姐讲，要“感知一下整体难度”，当时自己就心生疑问，我不去做一道题怎么知道他究竟有多难，可惜他们也没有展开细说。后来我才想明白，这个感知难度不是指要你知道这道题这套考卷要用到哪些知识点，这些知识点你掌握的熟还是不熟，从而体会出的做题的难度。
二指的是你对这张卷子的题型的感知。卷子的题型、在某些题号位置会出什么样的题有没有出现大幅度的改动，这个题目的题型你有没有见过，是完全新的还是有思路。比如2015年的化学高考卷题型新颖，没见过，这就是难度偏高。这时候我们就应该有合理地心理预期，适当加长我们计划在化学上花的时间(关于这点具体会在下一点里论述)。我们应该这就是我所理解的应该在考卷拿到后预览过程中应当感知的难度。
合理分配化学在理综考试中的时间，并应学会勇敢舍弃
对于化学应当按照分数比例分配给50分钟的时间。当然这是排除你检查理综的时间，所以这50分钟应当是最长不能超过的时间。对于一张卷子时间把握的好是从对这张卷子上的每道题的时间来的。所以不仅要对一张卷子的用时有合理的预期，而且可以在考试前对每一道题目地用时有一个正常的心理预期，超过这个时间的题目就跳过，先做下一道。这样就能保证一定能把每一道题都看到。当你碰到一道新题没有见过、没有思路的题目的时候，就静下心来仔细分析，可以适当超时(先前预定时间的5%-10%)，但是要有底线，绝对不能一道题上耗太久。
其实这个问题正在看的你一定觉得老掉牙了，大家都说，但是唯有犯过错的人才能知道这个问题的重要性。为了不让这个错误出现在高考上，一定要养成有对时间有合理的心理预期的习惯再去做题。
篇4：高中化学的学习方法与技巧
1、首先明确化学反应，从元素周期表角度考虑：化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清：神马是特殊元素?就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。
3、判断与推导要学习：无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律(4个键位)，就能把知识点吃透，把题拿下。
篇5：高中化学的学习方法与技巧
1、化学主要首先理解原理，然后结合实验现象、化学方程式，勤动手勤记忆，再结合一些典型习题，强化理解和记忆，然后注意知识点的对比、归纳和整理。其实题目都是挺有共性的，抓住方程式和各种计算公式，记住各种物质的性质。
2、学习化学另一个重点就是效率，只有高效的学习才能事倍功半。速读记忆是一种高效的学习、复习方法，其训练原理就在于激活我们“脑、眼”潜能，培养我们直接把视觉器官感知的文字符号转换成意义，消除头脑中潜在的发音现象，越过由发声到理解意义的过程，形成眼脑直映式的阅读方式，实现阅读提速、整体感知、理解记忆、注意力集中的飞跃。
3、课前要预习。上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习，后听课这种良好的学习方法。
4、听好每堂课.听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。功在课堂，利在课后，如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难。
5、认真记好笔记。要学好化学，记笔记也是重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。
6、认真观察和动手实验。通过演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作、现象，独立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。
篇6：高中化学学习方法技巧
● 高中化学学习方法
一、学生在教师的指导下掌握有效的化学学习方法
高中学生在化学学习的过程中想要掌握有效的学习方法与技巧，需要教师对学生进行引导。化学作为一门自然学科，不仅有较强的规律性，而且有较强的逻辑性，因此学生在学习的过程中只有掌握了有效的学习方法与技巧，才能收到更好的学习效果。而高中学生由于学习经验还十分有限，因此单靠学生个人的力量去归纳总结相关的学习方法与技巧是不行的，教师必须对学生进行有效学习方法与技巧的指导，引导学生掌握多种多样的学习方法与技巧。
二、学生要积极主动的获取知识
在有效的化学学习方法中，学生积极主动的获取化学知识，提升学生学习的主动性十分重要。学生只有主动去获取知识，才能更好地理解知识，也才能更好地在掌握知识的基础上去应用知识，学生的化学知识既得到了提升，同时学生也体会到了获取知识的快乐
三、对课前预习引起重视
课前预习是学生进行化学学习的一个重要学习方法，学生如果不进行课前预习，那么在课堂听讲的过程中就会出现力不从心的感觉，难以跟上教师的教学步骤，因此会出现知识盲区，影响课堂听课效率。为了使学生在课堂上更加顺利的完成听课任务，消除知识盲区，跟上教师的教学步骤，一种十分有效的学习方法就是进行课前预习。
四、在化学学习过程中要善于归纳与总结
学生在化学学习过程中一种十分有效的学习方法就是进行归纳与总结。高中阶段的学生要学习很多化学知识点，并且知识点之间有着密切的联系，如果学生在学习的过程中不能有效的进行归纳与总结，那么知识点就会十分凌乱，影响学生通过对知识点系统的应用去解决实际问题;同时学生不善于进行归纳与总结，也会影响学生学习的有效性。
五、积极与教师和学生进行沟通与交流
学生在进行化学学科学习的过程中，还要能够积极的与教师和学生进行沟通与交流。学生个人的见解和能力是有限的，只有通过与他人进行有效的沟通与交流，才能有更多看待问题的视角，进而收到更好的学习效果。学生首先要能够积极的与教师进行沟通与交流，因为教师不仅掌握了丰富的化学知识，而且有丰富的教学经验，因此学生在与教师进行沟通与交流的过程中，不管是在知识方面还是在学习经验方面都能够得到更多的启发，使学生的知识水平与能力都能够得到有效提升。
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● 高中化学常考20个教材实验
一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：
1、步骤：(1)计算(2)称量： 4.0g (保留一位小数)(3)溶解(4)转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1— 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管
3、注意事项：
(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒)
(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤!
(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)
(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备
1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热
2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
三、焰色反应
1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧
2 、该实验用铂丝或铁丝
3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质
4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色(透过蓝色的钴玻璃)
5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K
6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色
四、Fe(OH)2的制备
1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为：
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3、注意事项：(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，(2)滴定管须插入液以下，(2)往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。
4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因
五、硅酸的制备
1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象：有透明的硅酸凝胶形成
3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸)
4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。
六、离子的检验
1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO32-干扰)，再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在
2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。
3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
七、氨气的实验室制法
1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空气法(管口塞一团棉花，避免空气对流)
3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满
4、干燥方法：碱石灰干燥(不能无水氯化钙)
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气
6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
八、喷泉实验
1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气(1：700)，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr 、HI、SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。
2、实验现象：产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色)
3、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气
4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉
九、铜与浓硫酸反应的实验
1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红;将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。
4、命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。
十、铝热反应
1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
4、注意事项：
(1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗
(3)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
(4)实验装置不要距人太近，防止使人受伤。
5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。
十一、中和热实验(了解)
1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量
注意：(1)酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol
(2)数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
2、中和热的测定注意事项：
(1)为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据
(2)为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法
(3)实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小
十二、酸碱中和滴定实验(了解)
(以一元酸与一元碱中和滴定为例)
1、原理：C酸V酸=C碱V碱
2、要求：①准确测算的体积. ②准确判断滴定终点
3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：
①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大
②使用滴定管时的第一步是查漏
③滴定读数时，记录到小数点后两位
④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。
④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
4、操作步骤(以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)
①查漏、洗涤、润洗
②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)
③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点
5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
十三、氯碱工业
1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理
十四、电镀
(1)电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极;用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上的电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。
(2)电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M – ne- =Mn+(进入溶液)，阴极反应Mn+ + ne- =M(在镀件上沉积金属)
十五、铜的精炼
1、电解法精炼炼铜的原理：阳极(粗铜)：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+ 阴极 (纯铜)：Cu2++2e-=Cu
2、问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子的电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)。
3、命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化
十六、卤代烃中卤原子的检验方法(取代反应、消去反应)
1、实验步骤
2、若为白色沉淀，卤原子为氯;若浅黄色沉淀，卤原子为溴;若黄色沉淀，卤原子为碘
3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X—，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.
4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。
5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中;也可用溴水直接检验(则不用先通入水中)。
十七、乙烯的实验室制法
1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。
3.浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
4.注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3
②向乙醇中注入浓硫酸;边慢注入，边搅拌
③温度计水银球插到液面以下
④反应温度要迅速升高到170℃
⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
5.本反应可能发生的副反应：
C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
十八、乙酸乙酯的制备
注意事项：
1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液;
2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾;
3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。
4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯
5、本反应的副反应：
C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。
十九、醛基的检验(以乙醛为例)
A：银镜反应
1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液(2)然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
反应方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3
AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
2、银镜实验注意事项：(1)沉淀要恰好溶解(2)银氨溶液随配随用，不可久置 (3)加热过程不能振荡试管(4)试管要洁净
3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗
B：
1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液
2、注意事项：(1)Cu(OH)2必须是新制的(2)要加热至沸腾(3)实验必须在碱性条件下(NaOH要过量)
二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证
1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。
2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。
温馨提示：因格式问题，文中上下角标可能未正确显示，请您书写时注意正确书写，切记因此丢分。
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● 高中化学方程式需要背吗
个人觉得应该理解记忆。
我高中化学还好，但是化学被称为理科中的文科，需要记忆的东西很多。尤其是各种分子式，各种反应现象，还有各种的生成物。
现在已经毕业多年，所以很多知识已经忘记了，但是学习经验可以参考。
首先，要有一个概念，就是物质守恒。怎么理解呢?质量守恒，物质守恒。不论分子式怎么变化，反应什么类型，反应前后，质量是守恒的，每种分子的物理量是相等的。
其次，电离子守恒。反应前后正负离子一定可以中和，不然，物质是不稳定的，有额外的电荷存在。分子式肯定是错误的。
再次，各种反应的现象一定要记牢。很多化学题都是分析题，如果化学反应现象记不牢，这道题基本上就没有办法进行下去。所以化学现象是非常非常关键的，就像侦探破案的线索一样。
化学一旦学会了，是非常有意思的。但是需要记忆的东西很多，只有记住了，才能在做题中应用。反过来，多在题目应用，才能更加深记忆。
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篇7：高中化学学习方法技巧
高中化学学习方法技巧
1.明确化学学习目的
这里的化学高中学习方法指的主要是高中化学，因为不同时期的化学学习专注的对象不同。 高中化学专注的就是高考;本科化学注重的是循序渐进、螺旋式上升的化学专业知识的积累;研究生专注的是运用所学的化学知识进行科学研究。 所以，明确高中化学的学习目的就是提分。
2.落实化学学习计划
上课跟上老师的进度
自己努力是能弄懂不错，可是上课老师讲都听不懂的东西自己看必定会花大量的不必要的时间和精力。加上老师的课程内容很多，老师教了很多学生有自己的经验，比自己盲目的去学习能好得多。所以，跟上学校老师的课程是最关键的。
下课后勤思考、多做题
老师布置的练习一定要去用心完成，弄懂其前因后果。化学不做题绝对是没有办法提高的，因为即使你熟记了所有的知识点，做题时没有见过类似的题型也不会得心应手。多做题为的是多见题型，能找到出题者挖的坑。
考前习题的形式复习知识点
考试前，复习时肯定的，随着学习的深入知识点越来越多，知识点也越来越多，总会有那么些自己不擅长的题型。所以考前针对性的习题练习很重要。
3.实事求是，切莫急功近利
学习基础几乎为零的同学
高考前有的同学的确就是几乎零基础，非常担心学习的问题。离高考只要两三百天的情况下，先不要去做太多题。先把所有高中化学的知识点弄明白，根据不同的专题去复习。把一轮的书的知识点的空全部填上，涉及的方程式该记的记。然后再去做题。
稍有基础、及格边缘的同学
此时不要急功近利，净是找高考题来刷。此时最需要做的不是高考题，而是要突破自己最不拿手的专题。比如我的原电池几乎什么都不明白，就专门找到原电池的笔记或者知识点，先把相关的方程式背了，再做一些基础的习题。突破了若干个专题以后分数自然就提上来了，高考题之后自然就不是问题了。
七十多分遇到瓶颈的同学
在学习的过程中每次考试就是七十来分，基础是有的，就是遇到了学习上的瓶颈，分数怎么也提不上来。此时要做的就是多做高考题。原因不是基础不好，而是之前所学的知识遇到高考题以后不适应，总是在不同的题型上失分。此时要做的就是多刷高考题，见题型。高考也是有套路的，题型基本年年考，掌握高考的大致动向。
八九十分想要再提高的同学
基础扎实，底子好。想要提分光是刷题好像效果不是那么明显了。此时要做的就是准备自己的错题本，在刷题过程中总是出现错误的部分加以专题突破。把错误点记录下来，分析原因。一段时间以后必然有所提升。
高中化学知识点归纳：物质结构理论
1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小
2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论
⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
高中化学知识点归纳：化学反应速率和化学平衡理论
化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
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