高中化学实验论文[5篇范例]

第一篇：高中化学实验论文

高中化学实验论文

在日复一日的学习、工作生活中，大家都不可避免地要接触到论文吧，论文是学术界进行成果交流的工具。那要怎么写好论文呢？下面是小编为大家收集的高中化学实验论文，仅供参考，大家一起来看看吧。

高中化学实验论文1

摘要:高中生已初步具备完成化学探究实验的基本能力，但还没形成一定化学实验的基本观念。化学探究实验本身具备化学实验基本观念的教育功能，学生在实验中形成的化学实验基本观念反过来可以指导学生更好进行新的探究实验。教师要充分挖掘化学探究实验的观念教育功能，多渠道多角度培养高中学生化学实验基本观念。

关键词:化学实验;探究;高中;培养策略

一、问题的提出

实施新课程以来，由于多媒体技术引进课堂，不少教师在教学中将实验视频替代学生实验，致使中学化学实验存在学生动手实验机会减少、学生动手实验能力下降的现象，这一现象在高中学段体现更为明显。虽然教学要求培养高中生的实验设计能力和实验探究能力，教师在有限的实验课中也尽力让学生的实验设计能力和探究实验能力得到提高，但高中学生往往停留在“照方抓药”的层面，实验的设计和结论的得出基本依赖教师的指导，或者是学生虽有思考和设计实验的热情，但常常因为没有相应的化学实验基本观念的支持而无从下手。因此，在探究实验中，教师如何引导、培养学生形成化学实验观念，应用基本观念解决探究实验的问题，则是解决上述问题的关键。

二、中学化学实验的基本观念

化学实验基本观念是指学生通过化学实验，在深入理解化学学科特征的基础上所获得的对化学实验的概括性的认识。诺贝尔物理学奖获得者冯劳厄曾经说过，“教育所给予人们的无非是当一切已学过的东西都忘记后所留下来的东西”。教师在培养学生实验技能的同时，更重要的是培养学生的化学实验基本观念，中学实验中主要的实验基本观念有:

1．对比实验观念。对比实验是指设置两个或两个以上的实验组，通过对比结果的比较分析，来探究各种因素与实验对象的关系。如要探究浓度对Zn和HCl酸反应速率的影响，我们可以取相同质量相同表面积的两份Zn粒分别投入同温度、同体积但浓度分别为1moll－1和0.1moll－1的两份盐酸中，对比观察产生气泡的快慢。

2．空白实验观念。空白实验是在不加样品的情况下，用测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除。如在探究乙酸乙酯的水解实验时，可以设计三个实验，一个是加稀硫酸，一个加氢氧化钠溶液，一个不加作为空白值，对比实验结果。

3．控制变量实验观念(单一变量实验法)。控制变量是指每次只改变其中一个因素，通过控制其他因素不变，从而研究被改变的因素对事物的影响。如比较Mg和Al的金属活动性，可以用等质量等表面积的镁条和铝片分别投入等浓度等体积等温度的盐酸中，观察反应产生的气泡快慢。这里只控制了一个变量，即镁条和铝片两个不同物质，其它条件完全相同。

4．重复实验观念(平行实验观念)。一个科学结论的得出，必须经过多次重复的实验才能得到确切的结论，比如探究浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，只通过一次实验显然无法得出提高浓度一定可以促进化学反应速率的结论，只有在重复实验中发现和总结的规律才具有较高的可信度。

5．定量实验观念。比如配制一定物质的量浓度的溶液、酸碱中和滴定等，每一步都要求非常精确，至始至终都要让学生感觉到操作时的“吝啬”。

6．绿色化学观念。绿色化学观念是指设计没有污染或者尽可能小污染的实验方案，并且该方案能实现原子利用率的最大化。例如实验室制硫酸铜有多种实验方案:(方案1)Cu与浓硫酸共热;(方案2)Cu先与O2反应，生成CuO再与稀硫酸反应。显然，方案2更符合绿色化学观念，不仅生产过程无污染，且制备相同质量的硫酸铜所耗药品较少。在中学化学实验中，也可以将不少教材中的实验改为微型实验，如探究影响化学反应速率的因素有关实验，为了节约药品，可以将试管实验改为点滴板的实验。教师在高中化学教学中，如果能够及时抓住教育时机，在平时教学中有意识渗透观念教学，高中生的化学实验观念和严谨求实的科学精神自然而然就形成了。

三、通过探究实验形成高中生的基本实验观念

1．教师要在言传身教中形成化学实验基本观念

(1)教师自身要有相应的化学实验基本观念。由于教学时间限制及题海战术的固有思维，不少教师的化学实验基本观念比较淡薄。比如许多教师在演示溶液中Ba2+的检验时，只取一定量待测液，先往其中加入盐酸，后加入BaCl2溶液，看到白色沉淀就得出结论，然而在整个演示实验过程中并没有采用蒸馏水作空白实验。化学教师自身没有基本的实验观念，就不可能让学生形成实验观念。我市与高校合作，利用暑假对一线化学教师开展实验培训，提高教师的化学实验技能，重塑教师的化学实验基本观念，是一种非常及时、非常有益的尝试。(2)教师要捕捉时机渗透化学实验基本观念。只有教师在教学中具有化学实验基本观念的意识，善于在教学中捕捉教学时机、设计教学情境，才能逐步培养学生的实验观念。以鲁科版高一必修2第二章第2节《化学反应的快慢与限度》第1课时为例，本节课的知识与技能目标是了解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的因素。学生在学习本节教材之前已接触较多的化学反应并积累一定的生活经验，能感受到化学反应有快慢之分，容易理解影响化学反应速率的因素。本节课如果只是简单传授知识，可以花较少的时间把知识传授完，然后再配上大量练习来巩固知识点，短时间内学生的考试成绩会不错。如果把这节课设计成探究实验课，则是培养学生化学实验观念的一个非常好的机会。教师可以通过学生设计实验方案，探究影响化学反应速率的因素。提供的试剂是:表面积大致相同的镁条和锌粒、过氧化氢溶液(3%)、盐酸(0.5moll－1，3moll－1)、氯化铁溶液、块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰;提供的仪器有:试管、钥匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹、导管、水槽、量筒。上课前一天可以让学生设计好实验方案，形成书面实验报告，并提醒学生注意对比实验、空白实验、控制单一变量、重复实验等观念在实验方案中的应用(学生在之前的实验课中已初步形成这些观念，但实际应用还不熟练)，学生带着这份实验报告才能进实验室做分组实验。在实验过程中，教师根据学生们的实验报告书写情况和探究实验过程中出现的问题进行指导，学生及时进行修正，在设计实验方案→修正实验方案→实施实验中，化学实验基本观念再一次得到强化。

2．学生要在探究实验中形成化学实验基本观念

“听的不如看了，看了不如做了。”这是蒙台梭利对幼儿教育的一句经典名言，它同样适用于高中生。要形成化学实验基本观念，仅靠教师知识的传授和练习的强化巩固效果不明显，更重要的是通过教师潜移默化的启发引导和学生的亲身体验逐步实现。它不是一天两天能形成的，而是需要一定量时间和一定量活动的积累。教学中要让学生积极参与到探究实验中来，多参与实验方案的设计和评价，在实验过程中及时发现自己的不足并加以修正，这样对化学实验基本观念的形成会有很大帮助。以鲁科版高一必修2第二章第2节《化学反应的快慢与限度》第1课时为例。教师可以让学生将设计好的实验方案带到实验室，在实验前教师先用实物投影仪展示学习小组的实验方案，再让学生代表说一说这样设计的理由，最后让全班同学对该实验方案的优劣进行点评。比如某学生设计的实验方案是:取表面积大致相同的两份镁条分别放置于两根试管中，再分别加入0.5moll－1和3moll－1盐酸，观察产生气泡的快慢，探究浓度对化学反应速率的影响。该同学阐述设计理由后，教师让全班同学对该方案进行点评，有的同学指出两份盐酸的体积未知，没有控制单一变量，实验结果可信度不够，最后在学生的争论中，确定正确的实验方案。其它探究化学反应速率影响因素的实验方案也是这样让学生互相评价，最后选出最优方案。新课程强调多元评价，在学生和学生互相评价，甚至是学生对教师的评价中，学生的思维得到启发，参与热情得到提升，大大提高课堂听课效率。

3．学校要努力创设开放实验室教学环境

我校化学组近年来尝试开展开放式实验教学，这种教学模式又叫“开放实验室”，指将实验室或相关仪器等资源有目的、有组织地全部或部分对外开放，学生在老师的指导下，利用下午自习课时间或周末进入实验室做实验。学生做实验之前，必须先确定实验课题，填写《探究实验申请表》，内容主要包括探究实验内容、实验目的、实验原理、实验仪器与药品、实验主要步骤简述等，指导教师对申请实验的科学性、安全性、可行性、简约性进行评估，实验员审核通过后方可实施实验。在做实验时，指导教师和实验员在旁指导，但学生为实验主体，这时教师与学生关系是平等、和谐、融洽的，教师只是辅助学生完成实验。学生实验完成后及时填写《探究实验学生活动记录表》，记录实验过程、小组自我评价和反思，指导教师最后进行点评并填写《探究实验学生活动定量评价表》，及时对学生的表现进行评价，对不按实验规范要求操作的学生提出警告或者禁止参与开放实验室活动，保证开放实验室的安全。通过开放实验室，教师可以和学生面对面的沟通交流，就实验过程中出现的失误进行剖析，及时地对学生进行化学实验基本观念的渗透。学生设计实验的灵感很多来自于平时的习题，在习题中发现的问题可以通过实验解决。例如，某学生欲探究“滴入酚酞的氢氧化钠溶液变红后，再加入氯水褪色，褪色的原因是什么”这一实验课题，他设计的实验过程和结论如下:第一步:取无色酚酞溶液、甲基橙溶液、石蕊试液、蒸馏水各1mL，分别加入1号、2号、3号、4号试管中。第二步:用胶头滴管取NaOH溶液约3mL依次滴入四份溶液当中。第三步:用胶头滴管取氯水逐滴滴入1号试管中，当加到溶液褪色时停止。第四步:用胶头滴管取氯水滴入2号试管，充分振荡，发现了溶液由原来的橙黄色变为无色。第五步:用胶头滴管取氯水滴入3号试管，充分振荡，发现了溶液由原来的黑色也变成了无色。第六步:用胶头滴管取氯水滴入4号试管，充分振荡，发现了溶液由原来的无色变为浅黄绿色。第七步:再往已经变色的1号试管中加入适量的NaOH溶液，随着NaOH的逐滴滴加，溶液并没有变成红色。结论:实验证明了含有酚酞的NaOH溶液加入氯水后褪色的原因是HClO将其漂白，而不是氯水中的酸与氢氧化钠溶液中和使OH－减少引起的。通过以上案例不难发现，该探究实验的设计与实施运用了空白实验、对比实验、控制单一变量等化学实验基本观念。实际上由于“开放实验室”教学模式比传统的教学模式更加开放，学生从寻找实验课题、确立实验课题到实施实验课题，探究实验的自主性大大提高，实践能力、学习能力、创新能力得到培养，化学实验观念自然而然就形成了。在我校开展的“开放实验室”的实验教学中，大部分学生学习化学的热情被激发出来，不少学生利用家庭已有的药品和仪器进行简易实验，甚至自购一些仪器药品在家中进行探究实验，在设计、实施、反思实验的过程中，学生的思维能力、创造能力、实验操作能力得到充分培养。

四、结语

新课程已经实施多年，探究性教学已被广大一线教师接受，但在化学实验教学中渗透实验观念还远远没有得到充分重视，观念教学依然任重道远。在中学化学教学中，许多探究性实验可以渗透化学实验基本观念。教师应树立观念意识，努力挖掘教材中潜藏的化学实验观念，身体力行，在中学化学教学中做到“润物细无声”，让学生在不知不觉中养成化学实验基本观念。

参考文献:

［1］周成勇．树立绿色化学观念，改革化学实验教学［J］．长治学院学报，20xx(5)．

［2］郭金花．高中生化学实验能力的现状和活动表现评价研究［D］．扬州:扬州大学，20xx．

高中化学实验论文2

摘要：

为了要提高学生的化学水平，文章先阐述了高中化学实验教学中存在重理论、轻实践，学生学习兴趣低两方面问题，再提出了高中化学实验教学改革策略，包括让学生动手参与实验，并归纳知识点；实验与生活相结合。

关键词：

化学实验教学；理论结合实践；联系

生活化学是一门以实验为基础的学科。在素质教育背景下，教育改革要求学生走出课堂，注重实践。如何有效地推进高中化学实验改革，是每一位高中化学教师应该思考的问题。

一、高中化学实验教学现状

（一）重理论，轻实践

高中阶段化学教学重理论、轻实践是普遍现象，教师注重知识点的灌输而忽略了对学生实践能力的培养，学生注重技巧的记忆而忽略了学习的本质[1]。在高中化学教学中虽然安排了实验课，但实验并不是高考的考查内容，因此有些学校对于学生实验重视度不高，严重违背了教育部安排学生进行实验的初衷。

（二）学生学习兴趣不高

高中化学是一门以实验为基础的学科，化学实验中形状各异的实验仪器，各种实验现象，对学生的观察能力、分析能力和协调能力，以及动手能力都有较高的要求，增加了学习难度，降低了学生的学习兴趣。另外，部分教师在进行化学实验课堂教学时，忽视了与学生进行交流与沟通，只是让学生观看教师操作实验，并未让学生主动参与进来，导致学生化学实验水平未增长，久而久之，失去学习化学的兴趣。

二、加强高中化学实验改革

实验在帮助学生理解课本内容的同时还能够增强学生的动手能力和提高创新意识，改变重理论、轻实践的状况[2]。学生在实验中发现问题对课本内容进行补充，并能够切身体会一些化学现象的发生原因及过程，有助于学生的深刻记忆。实验可以使学生体会探索与发现的过程，增强学生的学习兴趣，引导学生自主学习[3]。

（一）学生动手参与实验，并归纳知识点

在化学学习中，十分重要的一项内容就是实验的应用。为了达到这一目的，需要让学生亲自动手做实验，观察实验结果，及时准确地总结实验原理及化学现象，在此，要求教师把一般的演示性实验改为探索性的实验，让学生自己主动的探索。例如，学习乙酸乙酯的制备时，正确的顺序是先加入乙醇，然后加浓硫酸，最后放入乙酸。由于学生没有自己动手接触实验过程，很多学生的印象并不深刻，对于为什么要按照这样的顺序加入，如果顺序颠倒会有怎样的后果理解不清楚。在高中化学实验改革的过程中，为了让学生进行实验探究，可设计如下具体实验方案。①组织学生分成两组进行实验，一组按照正确的顺序加入，另外一组先加乙醇和乙酸，最后加入浓硫酸。②按照规定顺序取等量同规格的药品进行实验，让其充分反应。③收集两组的乙酸乙酯，并用饱和的碳酸钠溶液进行洗涤、分液。④测量乙酸乙酯的体积，对比两组得到的乙酸乙酯体积的大小。⑤对比发现，前者的产率更高，学生总结实验数据和实验现象。两小组学生交流实验中出现的问题和观察到的现象。随后教师引导学生去思考为什么会产生这样的现象，并要求学生通过查阅资料自行得出合理的解释。学生通过自己动手参与实验可近距离感受实验的过程，对比实验会使学生的记忆更加深刻，教师可以引导学生主动发现一些现象，调动学生探究的积极性和主动性，实验结束后的总结帮助学生发现实验中的问题，有助于学生对于知识的理解与应用。

（二）实验与生活相结合化学无处不在，无时不在，若让学生注意观察生活中的细节，从学生熟悉的事物出发设计实验则会激发学生的学习兴趣。同时还会使学生养成观察的好习惯，使学生体会到化学的广泛性和实用性。例如，每位学生家中都会有水壶，水壶使用时间久难免会出现水垢，水垢的形成和处理都是化学中的重要问题，教师就可以就此问题设计相关实验，将生活融入课堂。以怎样给水壶除水垢为例，教师可以让学生查阅有关水垢的成因和成分的资料，在此基础上初步考虑可以除垢的措施，与其他学生进行交流和讨论，也可以向家长了解生活中的除垢方法。根据收集的资料，指导学生做水垢与醋酸的实验，通过实验牢固地掌握了醋酸的酸性，以及醋酸与碳酸酸性的相对强弱，使课本知识与生活实践紧密联系，学以致用。学生在实验过程中可以对课本内容产生更加深刻的理解，有利于学生对习题的解答，同时也有利于学生举一反三。

三、结语

高中阶段，教学重点在于引导学生用化学的思维解决生活中出现的科学问题。实验是联系学习和生活之间的桥梁，它可以将课本的内容变得活灵活现，同时培养学生的探索精神、创新意识，使学生对于自己的认知更加完善，锻炼学生的动手、动脑能力。因此，教师应安排贴近生活实际，对学生有帮助的合理实验，提高学习效率，提高学生的学习积极性。

参考文献：

[1]欧明铭.高中化学实验探究式教学模式研究[J].中国校外教育,20xx(2):24.[2]丁海嵘.加强实验改革,提高高中化学教学效率[J].内蒙古教育(职教版),20xx(12):52.[3]谢林江.探究实验应用于高中化学教学中的效果观察[J].才智,20xx(36):136.

高中化学实验论文3

一、高中化学试验教学中探究式教学的构建条件

1.教师深刻领会课改理念

新课改中对于高中生的试验探究能力都明确的阐述，提高高中生的实际动手能力和裴炎高中生的良好思维习惯、探究意识是新课改对于高中化学教学的要求。因此从教师的角度上来看，教师必须能够领会新课改的基本内涵和要求，在此基础结合所教学生的实际情况，制定探究式教学的实施策略。同时明确自身的主要任务是引导和评价，对于学生的探究过程及时的指导，帮助学生矫正学习方向。

2.学生具有较强的学习兴趣和探究、思考习惯

探究式教学的基础是学生有探究的欲望，这又取决于学生有学习的兴趣。兴趣是最好的教师。因此实施探究式教学必须要激发学生的学习兴趣，帮助学生建立好奇心。当然这不是一朝一夕的事情，需要教师长期的训练和引导，因此从这个角度上来看，探究式学习对于学生而言是一个不断适应、改变的过程。

3.学校的大力支持

从上文中我们已经可以看出，探究式教学需要长期的实验和改变，因此在探究式教学的操作中可能存在着学生的学习成绩下降，考试成绩不理想的问题。这就需要学校给高中化学教师更多的支持和理解，学校应该将目光放长远一些，不能仅仅看重学生的考试成绩，更应该注重学生的实际能力和思维习惯的训练。如果学校不能够教师更多的机会和时间，那么探究式教学实施的可能性很小。

二、高中化学试验教学中探究式教学的实施策略

高中化学试验教学中探究式教学需要学校、教师、学生三者的努力，才能有构建的基础，可见也只有在此基础上，才能具体实施探究式教学。结合探究式教学的实施步骤，笔者从创设合适情境，注重过程性评价，结合学生的实际情况三个角度提出探究式教学的实施策略。

1.创设情境，鼓励探究

情境是探究式教学的重要环节，因此在高中化学试验教学中教师需要创设适当的教学环境，鼓励学生形成探究的好奇心。情境的创设需要结合实际的教学内容和试验内容，结合学生的生活环境，对学生有更全面的了解，这样才能形成较好的效果，引导学生参与到试验探究中来。

2.注重学生的探究过程，鼓励学生自主探究

对于学生的考试成绩减少关注度，更加注重学生在探究过程中的表现，高中化学试验教学多是在试验中引导学生发现问题，思考问题，并提出解决问题的方法，因此我们应该有清晰的认识，学生的探究过程才是学习的效果最集中的地方，我们的评价也应该从过程入手。

三、结语

探究式教学在高中化学试验教学中运用是适合新课改对于高中化学教学要求的，也是真正从学生的角度上考虑学生的长远发展。这也是一个长期的探索过程，各个学校的实际情况不同，实施的策略也不同，我们的教育部门和学校应该着眼于长远，帮助学生实现学习能力的提升。化学教育是课程教育中具有重要地位的教育教学内容，应该引起我们的教师的思考。

高中化学实验论文4

一、高中化学实验教学策略

1.提高教师的化学实验技能，以学生为教学重心

随着新课改的推进，关注的焦点从教师的教转到学生的学，教师不再是代表权威的指导者，而是学生学习的咨询者、引导者和帮助者。在教学实践过程中，教师应提高自身化学实验技能，通过坦率、诚实的师生交往，给学生创造一种轻松的、安全的心理环境，让学生相信教师能够帮助他们在学习过程中获得成功，成为学生值得信赖的教师。在课堂上，教师应该引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，帮助学生形成终身学习的意识和能力，让课堂成为学生发现问题、分析问题、解决问题的场所，成为师生、生生互动交流、积极探讨的场所。在课堂教学中，学生时学习的主体，应注意倾听学生的发言，鼓励学生提出自己的想法，对于分析不确切的地方发动其他同学认真分析提出修改意见。这样有利学生在课堂和课后的及时反思，有利于提高学生在学习化学过程中不断完善自我，提高自身素质。

2.加强化学实验与实际生活的联系，合理装备探究实验室

新教材的各章节均用浓重的笔墨描写现实生活中的化学，充分反映化学学科的思想。因此，在备课和课堂上力求从学生的身边入手，鼓励学生从身边的所见所闻的化学实力出发，将学生引领到他们所熟悉的情景中，与学生一起进行探究性学习，让学生在现实生活中轻松学习化学。目前，实验室配置停留在原教材的验证性实验上，不利于调动学生学习积极性，而配置探究实验室有利于激发学生创新思维，培养学生敢于探究的精神。这样不仅可以提高学生的实践能力、实验设计能力、发现问题和解决问题的能力，还可以提高化学实验教学效率。

二、高中化学实验的有效教学

1.正确使用多媒体设备，协助化学实验教学的开展

在高中阶段的化学学习中，化学实验具有一定的难度和更多的实验注意事项，而很多探究实验和演示实验没有足够的时间进行展开。在这种情况下可以借助结合了声音、图像、字幕的多媒体设备将其实验展示给学生。例如：教师在做演示实验时可以借助多媒体中的图形变化和的颜色改变来观察原电池原理实验中电子流向、电流流向及电解质溶液中离子的流向，加深学生对该实验的印象，使学生获得一个形象而具体的认识。学生在这样的学习过程中调动了自己的所有感官并投入其学习中，这为提高化学实验教学效率奠定了良好的基础。

2.以实验为平台加强学生能力的培养

随着新课改的不断深入，化学实验在高中化学课程改革中占举足轻重地位。我们在教学过程中发现实验教学中实验设计、操作、观察、思维、表达和交流以及问题的发现和形成等科学实践活动，能有效地培养学生实验意识、实验设计能力、实验观察能力和实验操作能力，能培养学生的创新能力、思维能力和自我学习等能力。因此，在教学实践中，我们应在新课改的教学理念的指导下，根据高中化学实验教学的特色，通过合理的教学设计让学生成为学习的主人，并积极参与到探究实验中来，这对激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创造性思维，开发学生潜能，发展学生的个性将会产生积极作用。

高中化学实验论文5

［摘要］高中化学教学虽已实施新课标，但化学实验教学并没有被真正地重视起来，仍存在实验被弱化，实验教学时间被减少，探究性实验无度、无序等诸多问题。对此，我们教师要充分认识实验的重要性，精心准备演示实验，有序组织学生实验，有度进行探究实验，合理改进教材实验，以切实提高实验教学效率。

［关键词］高中化学；实验教学；问题；对策

化学是一门以实验为基础的自然学科。高中化学新课标倡导通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化学生科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实验能力。实际上高中实施新课标以来，化学实验教学没有被真正地重视起来，低效、无效的实验教学状况普遍存在。对此应如何应对，很值得我们去探究。

一、当前高中化学实验教学中存在的问题

１．教材中的实验被弱化

高中化学实施新课程以来，教材未对演示实验、学生实验和探究实验做明确分类，导致教师在教学中忽视实验教学，本应该学生做的实验用教师演示实验来代替，本应该教师做的演示实验用口头讲述或播放实验视频的方式来代替，本应该深入探究的实验被简化。学生动手实验的机会较少，操作技能低。

２．实验教学时间被减少

高中化学教学为了应对高考，压缩学生学习新知识的时间，提前进入高三的一轮复习。许多教师为了追求进度，对于一些实验，能不做就不做，能少做就少做。“讲实验”“背实验”非常普遍，大大减少了对化学实验教学的投入。这导致学生对多数实验缺乏动手操作的体验，学生实验能力普遍下降。

３．实验效果不佳

在实际教学中，由于部分学校缺少化学实验员，而化学课任教师对实验课常常准备不充分，或者照方抓药，使得实验现象不明显，课堂演示效果差。对于学生实验，常因组织不力，课堂秩序混乱，没能达到预期的实验效果。

４．探究性实验无度、无序

在常规课堂中，教师大都不进行探究性实验教学，恐怕耽误时间，而在优质课大赛或公开课中，从头到尾都在进行实验探究，连简单的物理性质如物质是否溶于水也去探究。除了探究无度外，探究性实验教学还存在无序的问题。有的探究实验中各个问题间缺少逻辑性；有的探究实验开放程度太大，目的不明确，缺乏有序性；有的实验探究问题过难过深，不符合学生的认知规律。

二、高中化学实验教学存在问题的应对策略

１．充分认识实验的重要性

尽管高考对化学实验的考试还停留在纸笔测试上，忽视化学实验教学，对学生的考试分数来说可能影响不大，但对学生的大学学习，甚至终身学习都会有很大的影响。化学实验有着丰富生动的实验现象，可以激发学生的学习兴趣，帮助学生形成化学概念、理解化学原理、获得化学知识和实验技能，培养观察能力、实验能力、科学探究能力和思维能力，达到激化创新思维、培养创新能力的目的，更有助于培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，科学的学习方法和良好的合作意识，是培养学生能力、提高学生素质的根本所在。

２．精心准备演示实验

演示实验是教师在课堂上结合教学内容进行的实验。演示实验紧扣课堂教学环节，以其形象、生动的教学效果，有效配合化学课堂教学，极大地提高学生兴趣，有利于学生对知识的理解和掌握，更重要的是培养学生正确的实验方法以及实验操作的规范性和精确性。演示实验前，教师要认真准备，明确该实验所要达到的目的和要求，并围绕目的和要求处理好实验和讲课的关系，精心设计好演示实验的程序，科学地选择好实验材料、实验装置、实验方法、准确的实验时机，并对学生提出观察的要求和思考的问题。在课前应估计可能发生的问题，对实验成败的关键做到心中有数，确保实验成功，现象明显。操作要面对学生，尽量让全班学生都看清楚过程。

３．有序组织学生实验

学生实验是在教师指导下，学生利用已有的仪器和药品，亲自动手，独立完成的实验。这类实验重点培养学生的实验操作能力、数据分析能力、归纳总结能力，充分显示学生的主体地位。实验之前，一定要让学生预习、了解实验，弄清实验的目的，熟悉操作步骤。教师要对实验过程中可能出现的情况有一定的预见性，要给学生适度的提示；将实验目的、现象记录、结果分析等设计成实验报告的形式，指导学生有秩序实验，确保实验的效果。进行学生实验时，由于大家的情绪比较高涨，容易出现混乱局面，给教师的课堂组织带来一定的难度。因此，最好把学生分成四人一组，每人都有大致的分工，明确职责。学生观察实验时，不仅仅要用眼睛看，还要用耳朵听、用鼻子闻、用手触摸，只有全神贯注，才能观察到准确全面的实验现象。

４．有度进行探究实验

探究性实验是用科学探究的方式进行的实验活动。在化学教学中，教师应从教材、自然、社会和生活中选择合适的实验专题，引导学生进行探究活动。由学生自己或小组讨论制订实验方案，并实施操作，进而让学生主动获取化学知识，认识和解决化学问题。如人教版高中化学必修１的第一章第一节《粗盐的提纯》是初中实验内容，学生已经很熟悉了。因此，可以让学生自己设计相关实验，选实验器材，自己动手进行实验操作。这样学生既掌握了实验技能，又培养了观察、思维、独立操作等能力。通过亲自实践，学生感受到成功的喜悦，由此对高中化学产生浓厚的兴趣。对于难度大、不好操作、反应慢的实验一般不益让学生进行探究。

５．合理改进教材实验

在教学过程中，教师应不拘泥于教材，在实践中不断改进实验，对教材中部分效果不好的实验，重新进行设计、改进或替代。例如，新教材安排了铁跟水蒸气反应的科学探究实验，教学实践表明该实验存在湿棉花的水分易挥发的问题。铁与水蒸气反应的温度为１１７３Ｋ，而水的沸点为３７３Ｋ，远远低于该实验的反应温度。因此，当温度达到反应温度时，湿棉花中的水分早已挥发没了，导致水蒸气量不足，产生的氢气量极少，现象不明显。而且在加热过程中，湿棉花中的水会滴向试管中间加热部位，由于试管中间温度较高，导致试管炸裂，实验成功率较低。通过查找资料发现用氢氧化钙和铁粉混合加热，利用氢氧化钙分解生成的水蒸气与铁粉反应，可使反应平缓，且随着反应的进行，氢气气泡会源源不断地产生，实验现象明显，安全性高，效果好。总之，对于高中化学实验教学中存在的种种问题，教师应积极面对，勇于探索应对策略，切实提高实验教学效率，充分发挥化学实验教学功能。

［参考文献］

中华人民共和国教育部．普通高中化学课程标准（实验）［Ｍ］．北京：人民教育出版社，２００３：３－４．

高中化学实验论文6

摘要：

随着新课程改革的深入，实验在化学中的地位逐渐提高，教师对实验也相应地重视起来。但仍然存在实验教学低效或无效的行为，针对这种行为，笔者对实验教学的现状进行了认真的调查与分析，并在新课程教学中如何提高实验教学的有效性，从以下几方面进行了一些有效的探索和尝试。

关键词：化学实验 有效性

新课程的化学是一门以实验为基础的学科，在化学课本中有大量的实验，实验教学是化学教学中不可缺少的重要组成部分。我国著名化学家傅鹰先生曾说过：“化学是实验的科学，只有实验才是最高的法庭”。因此，如何进行有效的实验教学，是非常重要，也是非常必要的事情，这关系到实验的真正教学效果，同时，也是对学生从知识、能力、情感态度体验等方面进行教育的良好机会。然而，在实验的教学中，目前存在的一些与新课程不协调的低效或无效的行为，导致学生对实验的兴趣下降。基于此，笔者对实验教学的现状进行了认真的调查与分析，并在新课程教学中也对实验教学的有效性进行进一步的探索和尝试。

一、化学实验教学的现状分析。

实验教学中低效或无效的的行为，主要有以下几种情形：

1、部分教师对照考纲的必做实验，是一支粉笔、一张嘴，从目的、原理、步骤、实验的注意事项等在黑板上画实验、讲实验，学生听实验、背实验。意识滞后是根本原因，有些教师认为中学阶段，不是搞科学研究，学生做不做实验妨碍不了多大事情，只要不影响考试成绩就行，他们对学生实验不予重视，带有应付心理。

2、部分教师做实验时按课本照方抓药，缺少趣味性。

3、部分教师对某些实验采取回避的方式。是由于有些实验对试剂浓度、用量、滴加顺序、温度等要求严格，不易成功，或是由于反应物有毒或实验过程产生较多的有害、有毒物质。

4、实验成功率不高，就拿进课堂里去做。由于教师没有预先多做几次，以取得成功经验，就匆忙拿进课堂去演示，在学生面前出现失败的尴尬局面，只好东拼西凑地找些原因解释。

5、实验与生活脱节，缺乏学习的价值体验。

6、完全用计算机演示代替化学实验，一张接一张的投影片和动画播放，进行“电灌”，化学实验中的多种新鲜感觉只剩下视觉和听觉，实验的真实性大大打了折扣，学生对实验本身的体验几乎相当苍白。

7、在分组实验教学时，只管让学生信马由缰地实验，而没有指导、交流、反馈和总结，绝大多数教师强调了学生的“自主学习”，却忽视了教师的主导作用；注重了学生的过程学习却忽视了方法的指导，这就使实验带有很大的随意性和盲目性。

二、对化学实验教学的有效性的思考与实践探索。

（一）更新思想观念，提高自觉执行新课程实验的意识。

首先，加强对新课标、新理念、新方法的学习，了解新课程对实验教学的新要求，提高对实验教学的思想认识，充分认识到实验教学在实施以“培养学生创新精神和实践能力”为核心的素质教育中的重要作用。其次，刻苦钻研业务，提高自己的实验技术水平。在实验教学中，对于新课程中规定要开设的实验应该进行合理地划分：明确哪些实验利用现成器材是可以开设的；哪些需要适当的改进等，并按照教学计划，教学进度，实验器材获得的难易程度，进行合理的规划，从而确保实验教学顺利和有效地进行。

（二）做好典型实验的分析，让学生触类旁通。

根据新课程标准，化学就实验内容来说可归为以下几种类型：有关制取实验、性质实验、生活实验、阐明概念定律实验、定量计算实验等。而每类实验的原理、装置、操作都有规律可循，因而应做好典型实验，实验后注意实验的归纳反思，使实验目的更清晰，效果更优化，再由典型实验引导、培养学生的实验能力，将知识技能内化。如在学习实验室里用浓盐酸和二氧化锰混和加热制取氯气时，我先让学生回忆实验室里制取氧气的实验，归纳总结出下述操作内容：仪器的选择、连接和固定、装置气密性的检查、药品的取用、加热方法、气体的收集和放置等。对这些操作的知识，理论根据尤为强调。然后引导学生得出制取氯气的发生装置、收集方法等。在学习《氨气的实验室制法》《乙烯的实验室制法》时进一步巩固气体制取实验的有关设计思路、操作等。

（三）让学生参与演示实验，培养动手及参与探究的意识。

学生是课堂的主体，更是化学实验中的主角，他不应是被动的、消极的知识接受者，而应是主动的、积极的知识的探究者。而作为教师，应该为学生创造更多的动手机会，其中课堂上让学生大胆的动手做演示实验是的一种较好的方法，前提是课前在老师指导下反复练习，确保实验成功。由于学生参与课堂演示实验，课堂气氛变得宽松、活跃，学生观察实验的注意力更加集中，同时也关心着同伴实验成功与否，哪些学生能荣幸上台演示？教师可根据实验类型与难度挑选学生，既可以作为对学习上有明显进步学生的奖励；也可以作为成绩欠佳而动手能力较强学生的鼓励；更可以推选优秀学生作为同学们学习的榜样。此方法的.优点是比较注重学生的个体差异，能照顾到不同层次的学生，有利于使每个学生得到充分地发展，尤其是后进生，当他们被鼓舞、被信任、体验到成功的愉悦时，他们才有更大的积极性，才有可能学得更好。事实上多数的教师演示实验可以让学生来做，如：盐溶液的酸碱性、金属与酸或碱的反应、镁带在二氧化碳中的燃烧等。

（四）合理改进和设计实验，激活学生的思维。

由于种种原因，教材中的部分实验效果不尽人意，如有些实验现象不明显或反应过程中有害、有毒气体泄漏等。为此，我以这一点作为突破口，对实验进行合理的改进和设计。

1、实验的简单化。

教材中的有些实验，操作复杂，实验不宜成功，只要稍作分析，略加改进，就能达到化繁为简且实验现象明显的效果。如关于氨气易溶于水的 “喷泉”实验，若按教材中的实验要求，先用氢氧化钙与铵盐反应制取氨气，用干燥的烧瓶收集，再按教材中“喷泉”实验装置进行实验。特点是：一是反应速率较慢，二是操作较麻烦，所以实验效果往往不理想。为此我分析了实验失败的原因，又重新研究了该实验的要求，所用药品的性质，提出了简捷有效的改进方法：即先在圆底烧瓶中加入2——3毫升浓氨水，然后摇晃烧瓶并加热烧瓶收集氨气，立即演示“喷泉”实验，实验效果比按教材中提出的实验方法好得多。

2、实验的趣味化。

兴趣是激发学生学习的最大动机，是促进学生参与学习的前提。课本上的一些演示实验往往现象不明显或缺少趣味性，若稍动一下脑筋，就可以搞出与书上的实验相近，但又不同于它的非常有趣的一种新式实验结果，学生通过看得见、感受得到的形象生动的演示结果，会产生强烈的认识冲动，并形成最佳的心理状态，这时他们的注意力、观察力和学习的积极性都会有明显地提高，就会由被动学习变为主动学习。

再经过教师的讲解和自身的积极思考，能很快掌握有关的知识内容。如过氧化钠与二氧化碳反应实验，在小U型管里放入2小块石灰石，滴加2毫升稀盐酸，立即有气体生成，用燃着的木条靠近U型管—管口，木条熄灭，在U型管另一管口（管口预先塞一团玻璃棉，上面撒上半药匙过氧化钠），用带火星的木条检验反应后产物，木条便复燃起来。改进后的优点是操作简便，效果明显，实验趣味性浓，唤起了学生强烈的求知欲，使他们能积极地参与到教学活动中来。再如，浓硫酸与蔗糖反应，可通过“引蛇出洞”的趣味性实验，吸引学生的注意力，激发他们的学习兴趣和动力。实验操作改进如下：将蔗糖放入大试管中，向其中注入浓硫酸，用玻璃棒搅拌，再用少量水调成糊状，玻璃棒搅拌并往外牵引。其结果是：注入浓硫酸后，蔗糖变黑，再用少量水，体积膨胀，像一条“黑蛇”一样被玻璃棒引出来，同时放出大量热，产生有酸味、刺激味的气体。当学生观察到生动有趣的实验现象时，产生了强烈的探求欲望。

3、实验的生活化。

随着新课程标准的实施，“坛坛罐罐当仪器，拼拼凑凑做实验”的实验思想，已深入人心。我们在研究实验时，注重因陋就简、就地取材、废物利用，不单为学校节约了开支，而且由于取材为学生所熟悉，使他们感到化学知识就在我们的生活中，体会到学习的真正价值，从而提高学习的积极性，使学习效果达到最佳。具体做法：

①引导学生做日常生活中的小实验，如“衣服污迹处理”、“棉线和毛线的鉴别”等。

②组织学生收集或制备一些常用化学试剂，如从废干电池中收集锌、铜、石墨、二氧化锰等，从旧电瓶中回收稀硫酸等。

③启发学生自己收集生活中的废旧制品（如眼药水瓶、注射器、纯净水塑料瓶等）制作化学实验代用品，并用自制的代用品做化学实验。例如铜与稀硝酸的反应，产生的NO会立即与氧气反应生成NO2，不易观察现象，且产生有毒气体。我鼓励学生针对这些问题进行改进，他们通过联系有关知识、查阅相关资料并讨论其优缺点，最后将书中的实验改为注射器实验：事先将螺旋好的细铜丝放入注射器中，吸取稀硝酸，让反应在注射器中进行，产生的气体可以将注射器的活塞顶起，由于注射器内无空气，可以观察到无色的气体，抽动活塞，让空气进入，明显的观察到气体的颜色变化，此时迅速将气体注入足量氢氧化钠溶液中。改进后的实验，不仅实验现象明显且极大的减少了有毒气体的排放。

4、实验的微型化和绿色化。

创造条件让学生多动手做实验已成为众多化学教师的共识，但由于学生实验准备工作量大，药品耗用多，实验开支大，且实验过程中，往往会产生有害有毒的物质，因此开展微型实验（其特点是：仪器小、耗药少、携带方便、操作容易、安全性高）就显得很有必要，不但给实验准备工作减少了麻烦，节约了实验经费，而且还有利于减少环境污染和保护学生的身体健康。微型实验仪器可以是实验室里的常规仪器，也可以是生活中的一些物品或废弃品，如：

①培养皿，可进行气体性质实验和溶液之间互相反应的实验。

②表面皿，可作为具有颜色变化或沉淀生成实验的反应容器。

③注射器，具有密封性好、透明、标有刻度等特点，可准确地计量体积、可进行简易密封实验等。

④点滴板，在多种离子性质的实验中，除了少数需要加热的反应和观察产生气体的实验以外，都可在点滴板中进行。

⑤透明药粒包装片，药粒用完后，扯掉密封箔，就相当于简易透明的点滴板。例如在氯水的性质实验时，可采取每桌发一个点滴板、几只塑料滴管和少数几瓶相应溶液的方法就能进行实验。再如铜与浓硫酸反应，生成的二氧化硫是有毒的气体，针对此实验我设计问题：如何使实验操作简便、现象明显，且环境污染又少？通过讨论，最后得出：用具支试管代替试管，塞上橡皮塞，用螺旋好的细铜丝代替铜片，并穿过橡皮塞，用橡皮管将具支试管与球形干燥管（靠近具支试管一端塞上蘸过品红溶液的棉花，另一端塞上蘸过氢氧化钠溶液的棉花）连接起来。改进后的实验既可通过抽拉细铜丝的方法随时控制反应的进行，又可通过观察品红溶液的褪色，说明有二氧化硫气体生成，还可通过氢氧化钠溶液对二氧化硫的吸收减少环境污染。同样，浓硝酸与铜反应的实验也可选用此装置进行。

由此可见，实验的改进，能使学生体会到如何利用化学基本原理来重新设计、改造、组合多种仪器装置，以满足不同规格的实验操作要求。这种灵活运用知识的过程，对活跃学生的思路，激发他们的创造性将起积极的作用。

（五）开展边教学边实验，激发学习热情。

将部分演示实验、学生实验改为边教学边实验，使学生能够获得亲自参与研究、探索实验的体验，有利于激发学生的学习热情，培养学生的发现问题和解决问题的能力。这种实验形式是学生通过自己的观察和思考来获取新知识，与教师先讲完理论之后，过几天再做学生实验相比，由于这是学生通过自己动手来“首次”观察可能的现象，他们有较强新鲜感受和兴奋点，探索问题的欲望十分强烈，效果更加明显。适合在课堂上开展边教学边实验的基本条件是：

（1）有适合于学生在课堂上操作的小型、便携、易掌握、能快捷装配的实验仪器。

（2）取药品方便，实验安全，试剂用量少，产生的废液少，几乎没有毒气污染。如氢氧化铝的两性、盐溶液的酸碱性等实验都可开展边教学边实验。

（六）借助多媒体进行实验教学，

提高实验效率。

多媒体教学是一种现代的教学手段，它是利用文字、实物、图像、声音等多种媒体向学生传递信息，能够极大地丰富课堂教学，促进学生对知识的理解和记忆，培养学生的各种能力，提高了学生的素质，从而大大提高了教学效果。

借助多媒体，将一些重要的、实验现象不明显的或在现实实验环境下难以完成的实验，进行模拟，既能弥补常规实验仪器的不足，又能吸引学生的注意，充分调动学生的各种感官刺激，使他们在最短的时间内获得更多的知识，很好地理解教学中的重点、难点，从而取得更好的实验教学效果。利用计算机的模拟具有化小为大、化远为近、化快为慢、化慢为快、看不见变为看得见、抽象变为具体等优点，从而使学生很快地理解知识。如电解的原理是通过微观粒子的运动变化情况来解释宏观发生的现象，内容比较抽象，我采用了先进的教学媒体计算机，用计算机模拟了一个电解池的装置，在电解池内的氯化铜溶液中绘出几个带有颜色的圆球，蓝色的代表铜离子、绿色的代表氯离子（当然氯离子是没有颜色的），然后让这些圆球动起来，先是离子的无规则运动，继而是通电后的阴阳离子向两极的定向运动，紧接着是离子到达电极上的放电过程，氯离子失出电子变为氯原子结合成氯分子，电极上产生了气泡，铜离子得到电子变为铜原子，屏幕上析出铜的电极颜色逐渐变为红色且逐渐加深，当氯离子失去的电子通过导线移向另一个电极时，微机发出“嘟嘟”的响声，十分形象、生动，学生看了个个兴趣十足。另外对于一些危险的、有毒的、复杂的、多次重复的等实验用计算机进行模拟实验也是可行的，甚至是必须的。

（七）组织课外活动兴趣小组，促进教师和学生自身的发展。

组织兴趣活动小组成员，进行如下工作：

①参与学生实验的准备工作，如配置药品溶液、仪器准备等。

②让他们预先试做实验，分析实验，这样在学生实验课堂教学过程中可以帮助指导其他同学顺利完成实验任务。

③让他们开出学生实验课中实验结果不够理想的不成功实验的补做实验，对这些实验进行认真分析，讨论改进实验的方法。

④让他们自行设计实验研究、自制教具、小发明、小制作等。通过这些工作的开展，有利于促进教师和学生自身的发展。

高中化学实验论文7

摘要：在我国高中化学课堂中，化学实验一直占有非常重要的地位。如果在化学实验中融入趣味性，那么就会让高中化学课堂焕发出新的生机。激发学生的学习兴趣，启迪学生的思维，开阔学生的思路，为学生创造理论联系实践的机会。下面，笔者将简述在高中化学课堂上引入趣味性实验的作用和在实践中的具体措施。

关键词：高中化学；趣味实验；作用；实践策略

化学是一门典型的理工科学科，注重现实实验。而趣味实验是化学实验中的一种类型，因为其相对简单的操作、反应鲜明的化学现象，能够起到激发学生的学习兴趣和探究精神，进而提高高中化学教学质量。随着时代的进步，教育改革也渗透到了高中，高中化学教师的教学方法也在不断刷新变革，有更多有趣的化学实验被应用到高中化学课堂上，为学生们带来了新的体验的同时，也让学生们更加热爱化学，喜欢化学课堂，并在自我实践中提高了综合能力。

一、趣味化学实验在高中化学课堂教学中应用的作用

（一）激发学生的学习兴趣

以往的化学实验都是比较枯燥的，也没有太多的观赏性。而趣味化学实验则是不同的，因其具有一定的观赏性和趣味性，让学生们产生了好奇心。在教师进行演示和讲解的时候都能全神贯注地观看和聆听，很想知道这样的实验能得出什么样的结论，也都跃跃欲试想自己亲自动手。对学生们来说，这样的趣味化学实验更像是一个有趣的小游戏，学生们的学习兴趣也就提高了，对化学这门课程产生了热爱，对化学知识的接受和理解也就更加顺畅。

（二）师生之间形成良性互动

高中阶段的学生是比较单纯的，所有的情绪都会表现在外面。当化学教师进行枯燥的讲解的时候，学生们就会表现出厌烦或是忍耐的神情，与教师之间的互动也就变得懒散而被动。如果化学教师将趣味实验引入课堂，学生们对化学课有了兴趣，也就愿意主动热情地与教师进行沟通和互动，课堂气氛也就变得轻松活跃了。而在这样的气氛下，学生对教师的教诲和指导也更愿意去接受，课堂教学就能顺利进行，教学效率也就大大提升了。

（三）培养学生的综合能力

化学实验都需要既动手又动脑，有时候还需要同学之间配合才能完成。学生们亲自来做实验，需要学生自己擦拭试管，填装化学品，有时候还需要进行水中的操作，这就可以锻炼学生们的动手能力。亲自进行实验与课本上和老师课堂演示之间还有一些区别，一些看起来容易完成的操作，在亲自动手的时候就显得不那么简单了，学生要一边牢记老师的指导，一边自己动脑琢磨，这也就锻炼了学生们的动脑能力。大部分化学实验都比较复杂，一个学生不能够单独完成，而是需要两个学生或是更多的学生一起配合完成，学生们需要互相配合，通力合作，这样的实验也可以锻炼学生们的团队协助能力。

二、趣味化学实验在高中化学课堂教学中的应用策略

（一）联系生活实际，激发学生兴趣

从前的化学实验都是为了证明课本上的理论，只是一种重复性的演示实验，学生们提不起兴趣。例如：在讲到氢气的时候，教师一般会举氢气球中有氢气，电解水也可以释放氢气这样的例子，就会使教学显得单薄无趣。但如果与同学讲解利用金属锌和醋酸来制造氢气的实验，学生们就会马上产生兴趣。此时如果教师的演示实验仍不能让学生们满足兴趣，就可以安排学生们自己进行这项实验，学生们的热情被点燃，学习起来更加快乐，教师的教学过程也变得轻松顺畅了。

（二）开展互动教学，拓展教学思维

在进行趣味实验的时候，化学教师可以安排由几个学生一起完成同一个实验。在这样的实验过程中，学生们需要分清职务，互相配合，共同完成实验过程。例如：在进行“从海带中提取碘”的实验的时候，就需要多个学生进行配合。有的同学负责清洗和切割海带，有的同学负责摆放点燃酒精灯和三脚架，有的同学负责给烧杯加入蒸馏水和搅拌，有的学生负责向滤液中滴入硫酸、过氧化氢，有的同学负责将滤液分离，有的学生负责对分离的滤液滴入淀粉溶液和氯化铁，有的同学负责写观察报告，还有的同学负责清理仪器等等。在这样的周密配合中，学生们得到交流合作的机会，还能促进同学感情。同学们在亲手操作的时候，观察实验的角度改变了，视野也就改变了，对化学知识有了新的认识，思路也就开阔了。

（三）学生亲自动手，培养学生能力

除了化学教师的课堂讲解和演示实验之外，让学生们亲自动手进行趣味化学实验也是锻炼学生能力的重要手段。在进行实验之前，教师要先进行演示实验，并对实验过程进行详细的讲解，对实验的难点和重点进行反复的讲解，直到每个学生都掌握为止。这样细心的，不厌其烦的讲解，能帮助学生加深对实验过程的记忆和理解，也能保证学生在接下来的亲自实验中不会因为操作错误而造成实验失败。例如：对实验中可能出现危险的情况，如酒精的点燃和熄灭，硫酸液的存放要求，或是易碎的烧杯等仪器的正确使用方式等等，化学教师要进行强调讲解，以保证学生不会出现危险。在实验的进行中，化学教师也要留心观察学生们的操作情况，对错误的操作进行及时的纠正，对学生们没有注意到的事项要进行及时的解释说明。在实验的最后，也要监督学生们进行实验器材的整理和清理工作，帮助学生们养成善始善终的好习惯。在亲手操作的趣味化学实验中，学生们又动手又动脑，还需要精细的观察和准备，同学间的交流沟通和配合也考验了学生们的协作能力。

三、结论

综上所述，要想让学生们在愉快氛围中学习化学知识，要想让化学课堂顺利进行，提高化学课堂的教学效率。就要先改变落后的教学方式和教学内容，让化学实验变得富有趣味性，让学生学得轻松，化学知识学得更多，对化学的理解也更加深入。化学教师也要结合高中化学教学内容，不断探索更多的，更有趣的化学实验，以丰富化学课堂的教学内容，不断地激发学生们的好奇心和求知欲，来提高化学课堂的教学效率。

参考文献：

［１］柳红．高中趣味化学实验教学实践与思考［Ｎ］．焦作师范高等专科学校学报，２０１６，３２（０４）：７５－７６．

［２］王冬明，候延丽．浅谈《氨气》的趣味性实验教学设计［Ｎ］．湖北师范学院学报（自然科学版），２０１６，３６（０４）：８２－８６．

［３］吴桂英，夏年利，袁仕琼．趣味化学实验在新教材实验教学中的妙用［Ｊ］．中国现代教育装备，２０１３（１４）：３２－３４

高中化学实验论文8

摘要：高中化学是高中学习阶段一门重要的基础性课程，而化学实验教学不仅是高中化学的重要组成部分，也是学生进行探究学习的重要方法，对激发学生的学习兴趣，培养学生的问题意识，拓展思维，提高科学探究能力发挥着重要作用。在新课程改革的理念下更加注重学生的全面发展，所以教师要注重高中化学实验教学的有效性，提高学生的科学探究能力。从转变教学观念，创设问题情境，拓展思维，小组合作学习，完善教学评价体系等方面来研究高中化学实验教学如何培养学生的科学探究能力。

关键词：高中化学；实验教学；科学研究

学生的科学探究能力主要包括提出问题，猜想与假设，设计实验，进行实验，得出结论进行总结，最后进行总结与评价。化学实验教学在培养学生科学探究能力方面发挥着重要作用，主要是指通过化学实验的提出问题、收集资料、进行实验，最后解决问题几个环节来不断培养学生的问题意识，在学习化学知识时提高自主探究能力和实验技能，最终实现教学目标，促进学生全面素质的提高。

一、转变教学观念，营造科学探究的学习氛围

传统的教学观念主要是老师“灌输式”地讲授化学知识，在化学实验的课堂教学上学生按照老师讲解的实验步骤按部就班，学习效率低下。所以对高中化学实验教学培养学生科学探究能力的研究首先需要转变教学观念，以学生为中心，发挥学生的主体作用，在实验课堂教学中引导学生发现问题，提出质疑，收集资料，得出结论，解决问题。在实验过程中学生可以变换实验对象，控制实验条件，通过对现象的分析，找出内在规律，最终达到探究的目的。这样在化学实验教学中营造科学探究的学习氛围，调动学生的探究积极性，有利于拓展思维，培养学生敢于质疑的精神，提高实验操作技能。

二、创设问题情境，激发学生的科学探究兴趣

创设问题情境就是在实验教学过程中，创设一个根据学生已有知识结构尚不能解决的问题情境，引起学生认知上的冲突，进而启发学生积极思考，激发他们的科学探究兴趣。在化学实验教学中创设问题情境既可以是通过演示实验创设问题情境，也可以是通过改进实验创设问题情境，学生要充分利用老师创设的问题情境，不断提高科学探究能力。

1、通过演示实验创设问题情境

演示实验就是在实验教学过程中，老师进行实验操作，通过实验过程中奇异的现象来创设一个问题情境，如何解释实验中的特殊现象，这样能更好地激发学生的问题意识和探究兴趣。例如，在探究过氧化钠性质的实验时，老师可以准备好棉花团、胶头滴管、水、过氧化钠粉末等实验材料，然后在棉花团放上过氧化钠粉末，用胶头滴管滴几滴水在棉花团上，这时就会看到棉花团在燃烧。对于实验中出现的奇异现象，老师可以向学生提问，水在平时是用来灭火的，为什么会引起棉花团的燃烧呢？这样学生就会产生认知冲突，激发实验探究的兴趣，进而不断提高学生的科学探究能力。

2、通过改进实验创设问题情境

改进实验就是改变实验条件或者改变实验操作步骤等条件所产生的不同实验现象，老师以此创设问题情境，进而让学生产生好奇，激发学生的实验兴趣。例如，在进行氢氧化铝的性质实验时，老师可以指导学生进行改变实验操作条件，当氢氧化钠溶液和氯化铝溶液的滴加顺序不同时，产生了两种不同的实验结果，这时老师就可以创设一个问题情境，引起学生的探究兴趣。

三、实施小组合作学习的教学模式，培养学生的科学探究能力

小组合作学习的教学模式是将学生科学合理地分成相应的小组，以团队形式进行实验探究，不断查阅资料，相互讨论，对实验结果进行反思与评价。这样的教学模式有利于拓展学生的思维，相互之间取长补短，不断培养学生猜想与假设的能力，进行实验操作的能力，收集并分析证据的能力，反思与评价的能力等各个方面的能力，不断提高学生的综合素质，培养学生的科学探究能力。

四、完善实验教学评价体系，建立具有激励作用的评价机制

完善实验教学评价体系是在高中化学实验教学中培养学生科学探究能力的保证，所以要建立具有激励作用的教学评价机制。首先，评价主体要多元化，不能仅局限于教师的评价，还要包括学生之间的互相评价和学生的自我评价，这样能使学生更加全面地了解自己，提高科学探究能力；其次，评价内容要全面，培养学生的科学探究能力不能仅关注学生的实验结果，还包括猜想与假设的能力、实验操作能力、收集并分析证据的能力、反思与评价的能力等，评价时要对学生的进步及时给予肯定和鼓励，这样能够全面提高学生的综合素质。在高中化学实验教学中培养学生科学探究能力是新课程改革的需要，教师要为学生营造一种科学探究的学习氛围，不断创设问题情境，激发学生的探究兴趣，同时学生也要积极发挥主体作用，调动科学探究的主动性，在培养科学探究能力的同时促进学生素质的全面提高。

参考文献：

［1］田秀青、在高中化学教学中培养学生探究能力的研究［D］、山东师范大学，20xx、［2］刘女兢、“启发—探究”式教学在高中化学实验教学中的应用［D］、湖南师范大学，20xx、［3］叶小和、新课程高中化学实验中培养学生探究能力的策略研究［D］、云南师范大学，20xx、作者：顾先锋 单位：辽宁省海城市海城高中

高中化学实验论文9

一、高中化学实验绿色化的意义

化学科学的发展在一定程度上影响着经济与科技的的进步，但凡事都有两面性，化学科学在研究成果的过程中也掺杂着对环境、对人类的危害，因此应不断加快促进化学研究的绿色化进程，绿色化突出了对资源的充分利用，保护环境与生态平衡的特征，不仅符合国家提出的可持续发展要求，也为其提供了发展的途径和方法，是人类社会发展的首要选择。化学科学的研究促进着国家的发展与进步，但研究的过程会给人类环境造成威胁，甚至还会造成安全事故，因此久而久之，化学慢慢和污染、危害形成一体，因此许多人不敢再触及化学领域，甚至对它提出许多质疑，也让学习化学科学的学生对其充满恐惧。因此，必须促进化学绿色化，降低甚至杜绝有害物质的污染与危害，也促进化学研究过程的和谐发展。在高中化学实验教学中实行绿色化教学，它可以优化教师的实验方案，减少实验产生的污染，也通过绿色化教学的有效实施，引导学生树立正确的绿色观念，促进学生更加爱护环境，增强学生学习化学的信心，使得学生的绿色观念更加符合社会可持续发展的要求。

二、高中化学实现绿色化的策略

（一）培养学生的绿色意识

教师是学生的楷模，教师可以以自身为标准，在实验操作过程中做到精准的药品用量，及时回收处理废弃物，合理运用实验装置，严格避免有毒物质排入环境，并在严格执行的同时也要求学生严格遵守，也可以运用多媒体播放视频，展现一些不正确使用化学物品而导致的污染和危害，让学生认识到不正确使用的后果。促进学生绿色观念和环保意识的形成和提高。

（二）指导绿色化学方法

教师可以通过让学生在选择合适的反应原理、装置、三废处理等方面不断积累实验经验，要求其尽量在各个环节和装置都采取有效措施，降低有害物质的排放和污染，指导学生学会降低有害物质排放的方式，基本处理三废的方法，并深刻意识到环境污染的危害，从而坚定战胜污染的决心。

（三）控制实验产生的污染

高中的化学教材，虽然在编写时已经严格减少有害物质的使用，但仍有许多实验会产生污染物质，尽管每次实验所用药品、药量不多，但是，反复和累计的实验相加所用的药量是不可估计的，而且产生的污染物不尽相同，不仅复杂而且也难处理，因此，教师应该积极的规范学生的实验操作过程，在正式实验前反复的练习，在学生反复练习的过程中细心指导出错误并及时改正，避免实验错误造成的反复实验以及有害物质的再次运用。长期以往不仅使学生养成良好的练习习惯，也大大减少了有毒药品的使用，以及有毒气体的排放。

（四）回收处理废物

对废物的及时处理和回收能够有效地节省资源，减少药品的使用和污染。例如：对实验所用到的铁、铝、铜等金属物，实验后及时地回收，像实验所用到的煤油等类似实验物品，如果不合理回收，不仅危害环境，也会存在一些未知的安全隐患，可以用稍浓的氢氧化钠进行分解，重新获取四氯化碳和煤油，也可以在水层加硫酸调到酸性，得到可循环利用的典水。高中化学实验中可回收利用的物质有很多，为了使化学药品得到充分的循环利用，必须加强三废的处理和回收，降低实验成本，减少有毒物质排放。

（五）规范药品用量

教材中关于实验的药品用量并未给出明确指示，一般都用“适量”来表达药品的用量，导致了学生常常把握不好合理的用量，不仅影响了实验的顺利实施，也增加了实验的成本。例如：在硫酸根离子检验的试验中，学生往往根据个人兴趣随意的添加氯化钡试剂的用量，教师应该在实验前着重强调大量氯化钡溶于水会产生的有毒物，过量的使用氯化钡后转成废液会污染水和土壤。这样不仅加强了学生的节约和环保意识，也提高了实验过程的安全性，保证师生的安全。也可以把气体的排放装置和实验物质的反应装置串联起来，进行循环实验，减少其体外漏，或是把一些零散的实验，有效的合并在一起，既省时又省力，还能减少有害气体外漏产生的污染。

三、结语

通过对绿色实验方案的不断更新、完善，使实验器材更加安全，实验物质更加环保，虽然再实施的过程中会遇到种种问题，但只要不断地创新、发掘一定能促进化学实验绿色化的推进，教师要以自身为准则，严格要求学生正确使用药品和装置，增强其绿色环保意识，全面提高公民的绿色环保意识，适应社会可持续发展的需要。

高中化学实验论文10

摘要：无机化学实验是化学专业学生第一门重要的专业实践课程，我们在化学实验创新性教学活动中，探索创造性教学的方法和途径，以期提高学生独立思考的能力，使其具有科学精神和科学态度，培养学生的综合素质和能力。

关键词：无机化学实验教学学生素质提高

随着科学技术不断向前发展，社会越来越需要大量综合能力强、具有创新精神的化学人才。由于化学是一门以实验为基础的学科，因此发挥实验教学的作用对学生的综合素质培养显得尤为重要。通过化学实验教学培养学生的综合素质是化学实验教学的中心任务之一。近年来，化学教育工作者对如何在实验教学中培养学生的综合素质做了大量的探索和研究，取得了较为丰硕的成果，但在实际教学中仍存在较多的问题，使实验教学达不到培养学生综合素质的目的。笔者根据无机化学实验教学中存在的较为突出的问题，主要从以下几个方面探讨在无机化学实验教学中培养学生综合素质的方法。坚持与时俱进，更新教学理念

与时俱进的教学理念是实施教学过程中达到教学目标的关键要素。根据新时期培养目标和教学基本要求，为适应新时期课程改革，我们应积极吸收先进的教学理念，以提高学生素质为本位，以教学质量为中心，以应用为目的，以“必须、够用”为准的原则，以课程体系、教学内容、教学方法改革为重点，通过改革考试形式等各种手段达到强化学生基本素质、实践能力和职业技能，实施“厚基础、宽口径、适应广、能力强、素质高”为基本内容的人才培养模式，构建理论与实践并重为主线的教学体系。打破学科型模式界限，使教学内容既相互衔接又避免重复，注重理论联系实际、突出实践技能训练的效果。开展设计性实验，培养学生创新能力

在学生熟练掌握基本操作的基础上，我们应引入设计性实验，鼓励和促使学生独立思考问题、观察现象和分析问题。鼓励学生根据已学的理论知识设计实验方案，探讨方案的可行性，并在实验过程中进一步加以改进。这一做法能极大地调动学生学习的主动性和积极性，激发学生对知识的探索精神，设计性实验对于学生创新能力的提高方面也有很大的优势。精选实验内容，更新实验课教学体系

无机化学实验在化学实验教学中占有特殊地位，是学生化学实验教育的第一门实验教学课程，学生的兴趣和学习态度如何，会直接影响今后整体化学实验教学的效果。传统的无机化学实验内容中，元素化学实验内容偏多，形式机械，很大程度上降低了学生的兴趣和大学化学实验教育的新鲜感；同时，新时期实验教学素质和技能培养主导思想的实施，又难以在目前无机化学实验的单一系统内有所实现。因此，将无机化学实验的内容进行整合，构筑新的实验体系尤为重要。

无机化学实验体系的更新过程中必须注意元素化学实验亟待改革。在新时期，大学教育将学生综合素质培养放在重要位置，化学实验体系也随之发生了很大变化，在基础化学实验中，化学实验摹本操作和技能训练成为主线，而元素及其化合物性质实验的历史地位遭到质疑；有的进行了大幅度压缩，有的干脆摒弃。可以说，元素化学实验的改革是大学化学实验体系的改革重心之一。笔者认为元素化学实验的改革，不是简单摒弃元素化学实验内容，而是在内容上选择有益于学生自我总结规律性的反应，少而精，不拘泥于课堂教学内容的系统性，摒弃以往元素化学实验为主的教材编写方式，采用列举实验要点的方式，但不列举试剂，不写实验步骤，由学生根据要求完成实验，写出报告；另外元素化学实验也应采用开放式教学，实验教材上仅给出的实验要点和提示条目，由学生按照自己的兴趣，任意选择实验内容，在给定时间内完成最低限度的实验及实验报告。这样更有利于学生创新能力的培养。

高中化学实验论文11

摘要：化学是高中课堂教学中必不可少的一部分，而新课程改革要求化学以实验为基础，注重化学实验教学，让学生在学习化学的过程中培养思考能力、动手能力和实验能力。高中教师如何提高化学实验教学的有效性呢？本文从目前高中化学实验教学存在的问题和所处的状况出发，探究如何提高高中化学中实验教学的有效性，提高学生对化学实验的兴趣，帮助学生学习化学，促进学生全面发展。

关键词：高中化学；实验教学；有效性

与初中化学相比，高中化学内容逐步增多，学习的知识逐步抽象，逻辑性增强，单是教材《必修一》和《必修二》就有七章二十三节，设有实验42个，其中学生自己探究的实验20个，这就意味着高中化学需要学生进行实验性和探究性学习，在化学学习过程中不断实验和探究，在教师的指导下不断学习。

一、高中化学教学中实验教学的现状及原因分析

许多高中化学教师都会碰到这样一种情况，无论自己怎么努力教，学生怎么努力，最后学生的化学成绩依然不理想，有的觉得学习化学太难，逐步失去学习化学的兴趣，甚至开始放弃。造成这种状况的原因是什么呢？经过分析整理，我总结出造成化学实验教学低效性的原因有：

1、许多教师局限于传统教学模式，做实验时照搬课本上的固定模式，没有运用新颖和独特的方法吸引学生的注意力，激发学生的学习兴趣。

2、部分教师把实验放在嘴上，靠一支粉笔就把实验的原理、步骤及注意事项写在黑板上，然后靠一张嘴把实验的整个过程讲授给学生，导致学生在课堂上仅仅听实验和背实验，压根儿没有亲自操作的机会，这样学生就不会把实验教学当做重点学习的对象，动手能力和操作能力就不会得到锻炼。

3、有的教师对实验要求过于放松，没有培养学生严谨缜密的学习思维。教师通常对实验试剂的用量、滴加顺序、反应温度等条件过于放松，没有严格按照实验要求进行，这样的实验不但不容易成功，反而可能产生有毒有害的物质污染环境和危害学生的健康。

4、教师在带领学生做实验前没有做好充分的准备，实验失败率高。有的教师认为实验很简单，只需在课堂上按照书上的步骤做一遍就行，没有在备课时多做几次实验，到课堂上做时失败率往往很高，教师情急之下一时找不出失败的原因，就随便找借口解释，敷衍学生。

5、教师用多媒体教学代替化学操作实验。随着计算机时代的迅速发展，多媒体教学成为许多教师课堂教学的必备手段，有的化学教师甚至用它代替实验教学，一张接一张地播放影片和动画，让学生通过屏幕上的图画学习实验，这导致实验的真实性大大降低。

6、教师让学生分组实验时，没有相应的指导、评价和总结，注重过程忽略方法，让实验变得随意和盲目，学生在小组内缺乏指导，过于随意，实验得不到好的结果。

二、提高高中化学的实验教学的有效策略

1、将化学实验趣味化，提高学生的学习兴趣。

“兴趣是最好的老师”，这句话道出了兴趣对于学习的重要性，高中生无疑是繁忙与艰辛的，枯燥无聊的学习只会让学生更加排拒，因此，教师要采用趣味性教学，提高学生的学习兴趣，让学生主动学习，主动思考。如在学习高锰酸钾和明矾等物质时，教师为吸引学生的眼球可以表演这样一个实验：教师手里拿着三块颜色和大小都相同的棉布条，让学生全部看过之乱用火点着。结果，第一块布燃烧得特别旺盛，不一会儿就烧光，第二块布也慢慢地烧光；第三块布烧不着。学生都感到奇怪：三块相同的棉布条，为什么有的燃烧得快，有的燃烧得慢，有的干脆烧不着?教师可以先让学生讨论，让他们讨论后用学过的化学知识进行了解释。这样既激发学生的学习兴趣，还培养学生的思考能力。

2、鼓励学生亲自动手实验，培养学生的自主探究能力。

实验本身是一种探究活动，学生作为学习的主体，在实验教学中需要亲自动手操作，进行实验探究。教师在实验教学中要发挥主导作用，调动学生的积极性，培养学生的动手操作能力，让学生在动手、动脑的过程中实现教学目标。如制备Al(OH)3有各种不同的方案，这些方案都基于不同的原理，学生可以逐一对这些方案进行探究，这些方案可以用化学反应公式表示：

①Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

②Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH+4；

③AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓；

④2AlO-2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO2-3；

⑤Al3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓，学生通过方案的设计、对比和分析，既巩固和拓展了知识，又清晰建立了Al(OH)3两性的概念。

3、教师鼓励学生多加思考，不能只听实验、背实验。

学生在实验教学中应占据主体地位，不能只是听实验、背实验，要根据教师的指导，按照实验要求一步一步进行实验，如教材采用在沸水中滴加FeCl3的方法，利用加热促进FeCl3水解制取Fe(OH)3胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl，教师先做实验引导学生思考：促进FeCl3水解的方法也不仅仅是加热，学生再通过实验证明，将少量Na2SO3固体或溶液加入FeCl3溶液中同样也可以得到Fe(OH)3胶体，学生亲自动手实验，不再局限于听实验和背实验，锻炼学生的思考能力。

4、有组织的进行分组实验，保证实验的严格缜密。

教师在分组进行试验时，一定要严格要求学生严守实验规定，按照实验室规则进行试验，不能有违背实验室规定的行为，在分组进行实验时，教师要提出明确且严格的实验要求，讲清楚实验的目的和要求，以便学生更快更好地完成实验。化学教师要不断创新自身的教学方法，激发学生学习化学的兴趣，鼓励学生亲自动手，培养学生的自主探究能力，引导学生多思考，必要时进行分组实验，让学生以严谨的态度对待化学实验。教师有针对性地创新化学实验课堂教学的有效方法，提出实验教学改革策略，充分发挥学生学习的主观能动性，把实验当做化学课堂的最高法庭，将每一堂化学课都讲解得生动形象，这样才能不断促进学生发展进步，挖掘学生的潜能，帮助学生更快地学好化学，促进学生的全面发展。

参考文献：

［1］熊静、高中化学课堂导入的策略研究［D］、辽宁师范大学，20xx、［2］王丹、中学化学课堂导入中的问题及对策研究［D］、辽宁师范大学，20xx、

高中化学实验论文12

摘要：随着信息化时代的到来以及科技水平发展的加快，现代信息技术已经普及到教学领域，信息化教学工具为教师的教学提供了便利。新生事物的出现总会出现两面性，现代教育技术也是如此，在为教师的教学提供巨大便利的同时，应用现代技术进行教学的过程中，教师会由于各种因素而在教学中出现各种教学问题。在高中教学阶段，高中化学实验可以锻炼学生的实际动手操作能力，启发学生的实验性思维，对于学生的全面成长和发展有着十分重要的作用。在应用现代教育技术进行高中化学实验的过程中，如何充分发挥现代教育技术的积极作用，尽量减少教学问题，完美地实现现代教育技术与高中化学实验教学的整合是现下教师值得探究的问题。

关键词：现代教育；高中化学；教学策略

在以往的高中化学实验教学过程中，一些教师在应用现代教育技术教学时，对多媒体教学工具产生了很强的依赖性，其中一些教师在应用现代教育技术为学生演示一遍实验过程后，并没有亲自动手引导学生进行实验操作，而是放任学生依据实验步骤随意操作；一些教师在进行化学实验教学时，就是简单地应用现代教育技术为学生演示实验过程，让学生凭借多媒体的演示对实验进行一个基本的了解。实验教学是要培养学生动手操作能力，启发学生实验性思维，培养学生相应的思维方式，然而以往的高中实验教学中，教师并没有对化学实验进行相应的重视，导致高中化学实验教学意义的实现成为空谈。本文结合我多年的高中化学教学经验，对现代教育技术与高中化学实验的整合进行研究。

一、应用现代教育技术创设问题教学情境，激发学生对高中化学实验的兴趣

化学实验本就是发现相关问题、对问题产生质疑、对问题进行猜想、对问题进行验证的过程，进行实验教学的第一步就是要引导学生发现问题或者是向学生提问相关问题，在高中化学实验教学过程中，教师要合理应用现代教育技术为学生创设高中实验问题教学情境，激发学生对相应化学实验的兴趣，从而更好地引导学生进行化学实验。通过多媒体教学工具，教师可以制作相应的ＰＰＴ，利用ＰＰＴ课件可以一步一步地进行问题的展示，从而一步一步地激发学生的疑问并一步一步地为学生解答相关问题，经过这种阶梯形问题教学情境的创设，学生的思维会随着教师的教学思路进行相关的拓展和延伸，从而可以启发学生实验性思维以及培养学生紧密的逻辑性思维。比如：在《粗盐的提纯》这一实验教学过程中，教师可以应用多媒体教学工具为学生展示粗盐的图片，让学生了解有关粗盐的知识，让学生认识粗盐内容的复杂性，从而提问学生问题：粗盐在我们看来比较肮脏，那如何将粗盐中的杂质与盐分离呢？然后，教师可以通过多媒体教学工具为学生展示海水晒盐以及工业粗盐提纯的过程，让学生思考在实验室进行粗盐提纯需要用到哪些实验用具，并让学生思考这些实验用具的用途以及在粗盐提取中发挥的作用，从而锻炼学生的实验性思维，培养学生系统性思维以及系统性思考方式。让学生依据实验内容提出要使用的实验工具，教师将之通过多媒体进行相关展示，然后依据实验步骤绘制相应的流程图，为学生全面剖析实验过程以及每一个过程涉及实验工具的作用。

二、应用现代教育技术为学生拓展相关实验内容，丰富学生的实验知识

在高中化学实验中，一些化学实验过程比较简单，而且涉及的实验内容也较少，在进行实验教学过程中，教师往往一两句话就能表述清楚，这就促使学生脑海中产生了一定的意识———这个化学实验简单，不需要深度的了解和掌握。但是，所有的高中化学实验都必须具有一定的严谨性，在实验的过程中不能容忍一丝马虎，为此，为了提高化学实验在学生心目中的地位以及重要性，教师要针对过程简单的实验应用现代教育技术进行相关实验内容的拓展。教师可以依据化学实验的原理以及用途为学生拓展相关内容，比如：在《硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应》这一实验教学时，教师可以应用多媒体教学工具为学生拓展这个实验在医用价值方面的内容，从而让学生了解到这个化学实验的实用价值，加强学生对化学实验的认识。再比如：在《氢氧化钠溶液与盐酸的反应》这一实验教学时，教师可以为学生拓展有关ＮａＯＨ溶液和盐酸溶液的化工价值内容，让学生了解氢氧化钠和盐酸溶液在工业方面的重要性，此外，教师还可以为学生讲解一些有关两种溶液特性的知识，丰富学生化学实验知识。另外，教师还可以通过相关化学实验内容，引导学生应用生活中的物品进行简单的化学实验，增加化学实验的趣味性。比如：教师可以引导学生使用食醋和小苏打进行化学实验，利用实验产生的气体使气球发生膨胀。

三、应用现代教育技术模拟实验不良后果，让学生了解规范实验的重要性

在高中化学实验教学过程中，虽然实验室有相关的实验规范和标准，但是一些学生依旧没有化学实验忧患心理，在做实验的过程中漫不经心，在这种实验情况下，很容易出现安全事故，如果教师没有进行相应的指导和引导，很有可能在化学实验过程中造成学生的受伤，甚至情况严重者会导致学生死亡，因此，教师要为学生普及相关实验安全知识。但是，学生由于没有经历过危险的历程，对相关事故的关注并不是很用心，为此教师要将实验不良后果呈现在学生面前。但是，一些不良后果又不能直接为学生演示，因此，为提高学生有关化学实验的安全意识，教师可以应用现代教育技术模拟一些不规范进行实验的不良后果，让学生感受到不按照规范进行实验的可怕性。教师可以利用网络教学资源，为学生搜集一些有关不良实验后果的视频，让学生观看到不规范实验的危害以及可能造成的后果。比如：教师可以为学生搜集有关试管炸裂的实验视频，为学生补充试管炸裂造成的后果的相关数据，通过视频播放提高学生的实验安全意识，提高学生进行实验的规范性。

四、结语

总而言之，应用现代化教育技术与高中化学实验整合是高中化学实验教学的发展趋势，为此，教师要随应时代发展，对现代教育技术与高中化学实验的整合进行相关的探究。在高中化学实验教学中，教师可以应用现代教育技术为学生创设问题教学情境、拓展相关实验教学内容，促使学生对高中化学知识进行全面了解和掌握。

参考文献：

［１］许文捆．现代教育技术环境下的高中化学实验教学研究［Ｊ］．新教育时代电子杂志：教师版，２０１７（２１）．

［２］曹丰君，杨继张，杨选武等．现代教育技术与高中化学演示实验的深度融合［Ｊ］．教育现代化：电子版，２０１７（７）：０１５０－０１５１

高中化学实验论文13

摘要：高中化学实验课程的开设有助于培养学生的观察、归纳总结以及实践操作能力和创造性，在大力推行素质教育的今天，高中化学实验课程更是凸显出其在培养学生综合素质方面的积极作用。任何一次的改革都会衍生或暴露出一些矛盾或是问题，新课程改革后，在高中化学实验课程教学中就暴露出一些症结，本文就这些症结以及解决这些症结的办法展开了探讨。

关键词：高中化学；实验课程教学；症结；解决办法

中图分类号：G633.8文献标识码：C

传统的高中化学实验课程教学当中，学生的主体地位没有得到充分体现，在一定程度上抑制和打消了学生对化学实验以及化学这门学科的好奇心和探知欲，容易使学生缺乏独立思考的意识和创新意识。随着教育改革的逐步推进，人们也逐渐意识到传统实验教学的弊端。

1存在于当前高中化学实验课程教学中的症结

作为研究化学的基本途径和方法，化学实验操作是化学课程中不可或缺的一个环节，通过直观、形象的化学实验既为化学学科理论知识的课堂教学提供了感性素材，又能够通过这种有趣、多元化的教学活动激发了学生的学习兴趣，提升学生动手操作能力[1]。化学实验想要充分发挥出其在高中化学教学中的价值，就必须通过做实验来实现，而不是讲实验。

1.1教师抱有错误观念，实验课程开设力度不够

很多教师深受应试教育观念的影响，没有认识到化学实验教学对培养学生综合能力，实现学生全面发展的重要性，全部的时间和精力都只关注如何抓分数，提高高考成绩，把化学实验教学仅仅看成是一种辅助手段，更多停留在讲实验，而非做实验上。据一项统计数据显示，仅有33.3%的教师能够认识到化学学科主要研究方式和基本属性是实验，虽然有86%的教师认同化学实验对学生发展的重要作用，但在高中化学实验实际教学中仅有33.4%的教师会把演示实验基本都做到，有7%的教师甚至几乎没有带领学生动手做过实验[2]。其中有45.5%的教师将影响实验教学开展的原因归咎于实验硬件设施不完备上，27%的教师认为是应试压力导致没有时间做化学实验，另外还有27.5%的教师觉得实验达不到预期效果。多数教师认为化学实验只是增加了感官印象，对学生记忆知识，提高成绩有帮助，还有部分教师受应试教育影响，认为实验浪费时间、精力，而且实验教学跟抓分数相比，教学效果并不明显，即使有完备的硬件设施也不会花费太多时间在实验上。

1.2实验的过程性以及学生在实验中的主体地位未得到凸显

高中化学实验教学的目的应该是通过引导学生动手操作实验，并在实验过程中观察、记录、总结，从而培养学生实践能力、解决实际问题的能力以及创新精神，学生应该是实验教学的主体。但实际上，很多教师只关注实验结果，不重视实验过程，认为只有少部分学生会积极主动地参与到实验过程当中，并真正从中学到知识，提升能力；一部分学生只是因为好玩才参与，目的并不是探索知识；另外大多数学生的动手实践能力都比较薄弱，很难管理。因此，绝大多数教师认为要求学生按照步骤完成实验就可以了，很少有教师会要求学生对实验中出现问题进行继续深入地探究，乃至还存在将学生的好奇心和求知欲扼杀掉的现象。此外，随着现代化信息技术的发展，部分教师认为通过图片、PPT、视频等来演示实验过程更便捷，实验现象也更明显和准确，却忽视了只有通过学生自己动手操作，才能让学生进行自主思考、独立观察、分析，更好的理解和掌握知识。

1.3实验中的定性与定量问题没有做到平衡

实验中的定量既能够保证化学反应本质的准确反映，又可以节约药品，减少对环境的污染[3]。但在高中化学实验的实际教学中，教师都更侧重于实验中的定性，强调学生对现象和化学方程式的记忆，而忽视实验中的定量，从而导致学生在实验操作中也没有定量的概念和意识，往往都是为了实验而实验，体会不到“量”在实验现象变化中的作用。

2高中化学实验教学课程症结的解决办法

2.1教学行为要与教学理念同步

新课程改革实施以来，一直强调以学生为本、培养学生自主探究能力、注重学生综合素质的提高等教育理念，但在理念的具体落实上却仍然没有太大的改变。很多教师都表明自己很高兴学生提出不同的看法，有不同的观察角度，但实际上当学生在课堂中真的提出一些与教学内容和教学目标关联不大的问题时，大多数教师还是会更多的注重课堂时间的限制以及教学任务的完成和考试成绩的提高，将学生的提问搁置，甚至有时还会斥责学生[4]。因此，教师要真正的转变观念，在教学中行为与理念统一。

2.2尊重学生的主体地位，鼓励学生自主探究

“授人以鱼，不如授人以渔”很好地阐释了培养学生自主探究学习能力的重要性，也很好地呼应了新课改倡导的教学理念。因此，在高中化学实验教学中，教师要注意保护学生的好奇心和探知欲，不要妄断学生的质疑，发挥教师合作者、引导者的作用，鼓励学生进行独立思考，亲自动手实践探究，并适当给与点拨，培养其发现问题、提出问题、解决问题的能力。

2.3适当应用教学课件，提高教学课件实效性

对于装置复杂、反应速度太快或太慢，难以用肉眼观察和识别反应现象变化的实验，或者需要扩大演示实验效果以及需要模拟一些微观物质结构和运动的实验时，应该借助多媒体技术和录像等课件进行展示。

3结束语

高中化学是一门理论知识与操作性并重，以实验为基础的学科。因此，在新课改和素质教育逐步推进的背景下，高中化学教师应转变观念，对存在于高中化学实验教学中的问题有清楚认识，将理论真正落实到行动上，切实改变高中化学实验教学现状，提升教学质量。

参考文献：

[1]谢才辉.高中化学实验课程教学方法探讨[J].中国科教创新导刊,20xx,(15):64.[2]赵金凤.浅析高中化学实验课程教学方法改革[J].课程教育研究,20xx,(7):177.[3]余琳.新课程教学中高中化学实验创新设计[J].新课程·中旬,20xx,(6):130.[4]陈怀.高中化学实验教学的方法[J].散文百家·教育百家,20xx,(9):288.

高中化学实验论文14

摘要：化学学科中的很多理论知识都来自于实验，实验可以检验理论知识的正确与否，在化学教学中，运用实验教学的方法，不但可以更加生动直观地进行教学，同时还能培养学生的创新精神和创新能力。文章主要举例简介如何巧妙地利用高中化学实验教学，培养学生的创新思维，为学生打开创新的大门。

关键词：高中化学；实验教学；创新精神；创新能力

化学实验是学生认识化学世界的基础，也是化学理论知识的支撑，化学实验可以帮助学生更加直观地获取化学知识，更好地理解化学概念和规律，同时也是巩固所学知识和提高综合能力的有效方法，所以在高中化学教学中，应该更加注重实验教学，但是传统的实验教学方式多为教师负责演示，学生在讲台下观察，这种实验教学显得较为古板、枯燥、缺乏吸引力，学生无法亲自参与实验，动手能力也无法得到提升，无法真正发挥实验教学的作用。我在多年的教学实践中，不断对教学方式进行探究和尝试，总结出以下三种有利于提高学生的创新精神和能力实验教学，具体如下：

一、开展探究性实验，培养学生的创新精神

高中化学实验的主要目的让学生在观察过程进一步加深对新知识的认识，涉及的实验多为验证性实验，通常以教师演示为主，来验证化学课堂上已经学习过的理论知识，这种实验教学方式比较抽象，很难让学生真正体会到化学实验的魅力，思维能力、动手能力、创新意识都很难得到提升，如果将科学探索情景融入实验教学中，将部分传统的验证性实验变换为探究性实验，遵循探究性实验的教学原则，从中学生的角度出发，设计科学、可行、安全的教学实验，在实验过程激发学生探索欲望的同时培养创新精神。例如，在讲解钠的性质时，①我先将装有钠的试剂瓶向学生展示，同时打开试剂瓶让学生闻一闻试剂瓶内液体的气味，并观察钠的状态，处于液面上或是液面下。提问一：钠为什么要存放于煤油中？为什么钠处于液面下？②我将固体钠从煤油中取出放置于玻璃片上，用滤纸擦去表面的煤油再用刀片切掉钠块的表面，让学生观察。提问二：有刀片切开固体钠能说明什么？固体钠的表面和切开面有什么不同？③我切取一小块固体钠，投入已滴加几滴酚酞的水溶液中，要求学生观察实验现象。提问三：钠为何浮于水面上？反应时为何能熔成小球？小球四处游动的原因？溶液变红的原因？学生观察到的实验现象是：试剂瓶内的液体是煤油；刚切开的钠表面是银白色的，但很快就变暗了；钠在水面迅速熔成小球不停的游动，并发出嘶嘶的声音，水变成了红色。学生通过思考得出结论；金属钠的质地软，硬度小，有银白色金属光泽，易氧化，可以和水发生反应，生成气体和碱。通过探究实验，提高学生参与实验探究和讨论的积极性，同时在探讨问题的过程中增加学生的自信心，提高创新能力。

二、利用开放性实验习题，培养学生的创新能力

开放性习题是没有统一的标准答案，在合理的范围内，各种答案都是正确的，开放性习题的目的是鼓励学生在解答问题时，利用已知的理论知识和现有的经验，对问题进行探究和思考，并发表自己的意见，学生分析问题的角度、范围、层次不同，得到的结果也不同，学生可以在探究开放性习题的过程，各抒己见，感受学习的乐趣和获得更多知识，提高学生的积极主动性，奠定创新基础。例如，如何区别碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末，设计一个简单的辨别实验。分析题目，学生可以结合学过的知识进行分析和思考，经过对比得出以下几何实验方案：①根据原理2NaH-CO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(条件是加热)；Na2CO3加热不分解，设计实验，取两支试管，分别加入碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末，进行加热，将试管一端通入澄清石灰水若石灰水变浑浊，则是碳酸氢钠粉末，澄清石灰水无变化则为碳酸钠粉；②根据原理Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3将碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末配置成溶液，分别滴加几点Ca(NO3)2溶液，有白色沉淀生成则为碳酸钠，无明显变化则为碳酸氢钠；③取两支试管，分别加入碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末，然后滴加稀盐酸溶液，观察气泡产生的速度，速度较快的为碳酸氢钠。

三、开展设计型实验，培养学生的创新能力

实践是检验真理的标准，同时实践也能促进创新的发展。学生自己动手设计实验方案，在设计过程中不仅能加深对知识的认识，还可以提高学生的动手能力，促进创新意识的提高。例如，在学习钠的氧化物性质前，学生对氢氧化钠和二氧化碳的化学性质和物理性质都有一定的了解，所以在钠的氧化物性质教学过程中，我根据化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，要求学生五个人为一个小组，设计一个实验方案来验证反应的产物为氢氧化钠和二氧化碳，经过小组讨论和研究，学生在两天后都完成了方案的设计，针对学生设计的方案，我们共同探讨方案的可行性和不足的地方，对于存在较多缺点的设计方案，主要以鼓励为主，并找出存在的优点，对其进行表扬，同时对于较完整、可行性较大的设计方案给予肯定和表扬。这样不但促进学生均衡发展，同时也调动了学生的积极性，在化学实验教学过程中，不但要将化学理论知识传授于学生，同时还要注意学生探索能力和创新精神的培养，让学生学会自主思考，在巩固理论知识的同时，学会独立操作实验，在潜移默化中，培养学生的创新思维。以上是我在教学过程中总结出的实验教学方式，要真正全面培养学生的创新思维，还学要更多的教育工作者共同努力，营造一个良好的创新氛围，为社会和国家培养创新性人才打下牢固的基础。

高中化学实验论文15

摘要：高中化学实验课程是根据化学理论课制定的有关实践能力的表达，实验课程可以帮助学生进一步了解理论知识的内涵，并在一定程度上促进学生创新能力和创造力的提升，从而促进学生全面发展。实验课程是化学知识向多极化扩散的核心课程，在实验课程上教师要积极采用灵活教学手段让每个学生积极融入实验操作中，帮助学生认识理论知识的本质，培养学生自主创新能力，以及练就通过实验看本质的重要能力。高中化学实验教学的成功在很大程度上促进学生多方面能力的发展，是帮助学生探究性学习的基础，教师应该注重培养学生在化学实验操作过程中主动探索知识、提出问题、解决问题的能力，通过这种探究性实验，唤起学生对探究式化学实验的热情和信心。

关键词：探究实验；化学实验教学；新思路

高中新课标对化学实验课程有更高的要求，倡导学生积极加入其中，养成在实验过程中渗透相应理论知识的习惯，让理论知识在实验过程中得到进一步升华、内化。成功的化学教学实验是顺利开展化学这门重要课程必须的条件，良好的实验氛围可以强化学生的探究性意识，为培养创新能力奠定良好的基础。同时探究性化学实验的顺利开展，可以帮助学生有效地打开学习思路，使教师在教学过程中顺利地将学生的思路与教学思路完美契合。下面我结合个人经验谈谈提高学生探究实验能力的有效策略，以期对学生化学知识学习起到抛砖引玉的作用。

一、创设探究实验情境，积极提出实验问题

实验情境的创设对引导学生开展探究性实验具有重要意义，通过创设相应的实验背景，延伸出学生对日常生活可见实验现象进一步认识，从生活现象着手切入实验点，可以有效帮助学生更好地参与实验过程，提高学生学习自主性和积极性，最终提高实验教学的成效性。例如：教学“氧化铝两性探究性实验”时，教师可以在开课前引入常见的“铝长毛”现象，先为实验的开展进行适当铺垫，然后让学生自制氧化铝，激发学生对探究实验的热情，通过自制的氧化铝探究双性性质，利用生活中的事例进一步微量化和生活化，自然实验过程中探究氧化铝的性质就顺理成章了。通过创设探究实验情境让学生积极主动地参与相应实验过程，提高学生动手能力，调动学生学习积极性，使学生在掌握相应化学知识的前提下提高操作实践和探究思考能力。又如在电工操作过程中为啥不能将铝导线和铜导线放在一起？然后让学生带着这个问题探究问题所出的原因，经过铺设的探究性实验情境，调动学生求知欲望。实验探究过程后，让学生进行原因总结，在实验课程结束后教师再进行归纳，解释铝和铜发生化学反应导致腐蚀。让学生亲身体会探究性实验的重要意义，让每个学生都能以轻松愉悦的心态迎接每一个实验开展过程。

二、实施实验合作机制，全面提高实验效率

高中化学实验进行探究性实验是新课程改革后必需的发展趋势，为了全面提高实验课程成效性，教师可以在实验过程中实施小组合作机制，让学生之间有足够的交流时间，从而充分认识到实验进行的本质，促进化学实验合作顺利开展。这种团队学习方式可以有效减少人为实验误差，同时利用每个学生的优势将实验学习推到最高限度，有利于学生实验合作进行，提高效率强调分组实验教学的目的就是让学生学会与组员交流合作，从而更好地完成试验任务，让人为因素产生的实验误差降到最低。学生与学生之间的友好合作能够最大限度将学生个体之间的优势发挥到最大，有利于学生学习资源的整合，从而有利于深度挖掘实验知识。例如：在鉴别实验中，“苯、乙醇、溴乙烷”的操作过程中，教师可以将不同知识水平的学生进行相应的分组，对三瓶未贴标签的物质，一组学生可以用水鉴别浮在水上的苯，一组学生可以鉴别融在水中的乙醇，最后一组学生可以鉴别水下的溴乙烷，然后三组学生的实验结果进行融合。通过实施实验合作机制，学生在最短时间内高效率地完成相应实验操作，并通过小组之间的讨论和交流，为全面进行探究式实验奠定基础。

三、优化实验环境，仪器用品得当

探究式实验讲究培养学生的自主动手能力，动手能力培养的基础一是教师资源是否雄厚和基础理论知识是否掌握牢固，二是具有高质的实验环境。由于学生数量较多，手把手教学可能性很小，在实验过程中要很好地进行探究性实验，首先要具备相应实验仪器和丰富的教学资源。学生在探究性实验过程中能够正确使用相应仪器和药品是进一步进行探究实验的基础。例如：在“加热高锰酸钾制氧气、制乙炔和氨气”实验教学过程中，教师先将需要的仪器设备备齐，如棉花、导管、酒精灯高锰酸钾粉末等，为学生进行探究性实验做好充足准备，尽可能让优化后的教学环境惠及每一个学生，从而为教学实验课程的顺利开展做好保障。同时教师在化学实验过程中要将正确的装置之间的连接方式操作给学生看，让学生在实验过程中进行正规的操作过程，如如何取药品，如果皮肤不慎撒上浓硫酸应该如何处置等，增强学生的安全意识。综上所述，探究性实验教学的关键在于引导学生自主学习、自主探究问题，并为学科知识和教学思路打下坚实的基础。学生要积极配合教师进行思维能力扩散，同时教师也应该设计科学合理的实验课程，全面激发学生的学习兴趣和探究实验意识，提高学生实际解决问题的能力。

参考文献：

［1］周卓娜、高中化学实验改进的探究与实践［D］、湖南师范大学，20xx、［2］刘女兢、“启发—探究”式教学在高中化学实验教学中的应用［D］、湖南师范大学，20xx、［3］王二利、新课标下高中化学探究性实验的有效教学策略研究［D］、内蒙古师范大学，20xx、［4］陈爱香、高中化学实验教学培养学生科学探究能力的研究［D］、河南大学，20xx、作者：孟丹丹 单位：江苏省泗阳致远中学

第二篇：高中化学实验总结

高中化学实验部分总结

一 原则

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、中学化学实验中温度计的使用

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验： 1，热KMnO4制氧气 2，制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四、常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六、化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七、化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

.O：易挥发，应密封放低温处。

7.NH3..H28.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十、中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十一、能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。

十二、主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。

63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

十三、有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

１.注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。

⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。

２、注意催化剂的使用

⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂。

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

３、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

４、注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

十四。常见仪器的分类 1．试管

试管是用作少量试剂的反应容器，也可用于收集少量气体。试管根据其用途常分为平口试管、翻口试管和具支试管等（如图）。平口试管适宜于一般化学反应，翻口试管适宜加配橡胶塞，具支试管可作气体发生器，也可作洗气瓶或少量蒸馏用。

使用注意事项

（1）使用试管时，应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手使用试管应用姆、食、中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。

（2）盛装液体加热，不应超过容积的1/3，并与桌面成45度角，管口不要对着自己或别人。若要保持沸腾状，可加热液面附近。

（3）盛装粉末状试剂，要用纸槽或药匙送入管底，盛装粒状固体时，应将试管倾斜，使粒状物沿试管壁慢慢滑入管底。

（4）夹持试管应在距管口1/3处。加热时应先均匀加热，再局部加热，试管外部应擦干水分，不能手持试管加热。加热后，要注意避免骤冷以防止炸裂。

（5）加热固体试剂时，管底应略高于管口，完毕时，应继续固定或放在石棉网上，让其自然冷却。2．启普发生器

启普发生器常称气体发生器，它用作不需加热、由块状固体与液体反应制取难溶性气体的发生装置。

启普发生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用单孔橡胶塞与容器相连的带活塞的导气管3部分组成。启普发生器使用非常方便，当打开导气管的活塞，球形漏斗中的液体落入容器与窄口上固体接触而产生气体；当关闭活塞，生成的气体将液体压入球形漏斗，使固、液体试剂脱离接触而反应暂行停止，可供较长时间反复使用。

启普发生器的规格以球形漏斗的容积大小区别，常用为250 mL或500 mL。

使用注意事项

（1）使用前要检查气密性。

（2）加入试剂时，先加块状固体。选择大小合适的块状固体试剂从容器上部排气孔放入，均匀置于球形漏斗颈的周围，塞上带导气管的单孔塞后，打开活塞，再从球形漏斗口加入液作试剂，直至进入容器后又刚好浸没固体试剂，此时关闭导气管上的活塞待用。

（3）启普发生器禁止加热使用。

（4）启普发生器常用于制取氢气、二氧化碳、硫化氢气体。不能用来制取乙炔和氮的氧化物等气体。3． 集气瓶

集气瓶专为收集气体的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。

集气瓶与广口瓶的形状相似，但为了增强集气瓶的气密性，玻片与瓶口应保证严密。所以集气瓶的瓶口要进行带磨平处理，而广口瓶的瓶口则不需磨平。由于集气瓶一般不需要有塞，所以其瓶颈内沿不采用磨砂工艺。

集气瓶的规格以容积大小表示，常用为30 mL、60 mL、125 mL和250 mL几种。

使用注意事项

（1）使用集气瓶收集气体时，磨砂玻璃片应紧贴瓶口推拉进行开、闭操作。

（2）当集满气体待用时，有2种放置方式。若收集的气体比空气重时，瓶口应向上放置，反之，则向下放置。

（3）集气瓶不能加热。当进行某些燃烧实验时，瓶底还应辅一层细砂或盛少许水，以免高温固体生成物溅落瓶底引起集气瓶炸裂。

4．滴瓶

滴瓶是盛装实验时需按滴数加入液体的容器，由带胶帽的磨砂滴管和内磨砂瓶颈的细口瓶组成。最适宜存放指示剂和各种非碱性液体试剂。滴瓶有无色、棕色2种，其规格均以容积大小表示，常用为30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等几种。

使用注意事项

（1）棕色滴瓶用于盛装见光易变质的液体试剂。（如硝酸，硝酸银等）

（2）滴管不能互换使用。滴瓶不能长期盛放碱性液体，以免腐蚀、粘结。

（3）使用滴管加液时，滴管不能伸入容器内，以免污染试液及撞伤滴管尖。

（4）胶帽老化后不能吸液，要及时更换。5．分液漏斗

分液漏斗用于气体发生器中控制加液，也常用于互不相溶的几种液体分离。

分液漏斗有球形、梨形等。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。球形分液漏斗既作加液使用，也常用于分液时使用。

使用注意事项

（1）使用时，左手虎口顶住漏斗球，用姆指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。

（2）作加液器时，漏斗下端不能浸入液面下。

（3）振荡时，塞子的小槽应与漏斗口侧面小孔错位封闭塞紧。分液时，下层液体从漏斗颈流出，上层液体要从漏斗口倾出。

（4）长期不用分液漏斗时，应在活塞面加夹一纸条防止粘连。并用一橡筋套住活塞，以免失落。6．干燥管

干燥管用来干燥气体，或用于从混合气体中除去杂质气体的分离器（如图1一31）。

使用注意事项

（1）干燥管内一般应盛放固体干燥剂。选用干燥剂时要根据被干燥气体的性质和要求确定。

（2）使用直型干燥管时，干燥剂应放置在球体内，两端还应填充少许棉花或玻璃纤维。

7．洗气瓶

洗气瓶是除去气体中所含杂质的一种仪器

含有杂质的气体通过盛于洗气瓶中选定的液体试剂时，在通气鼓泡的过程中，杂质被洗去，同时气体中所含少量固体微粒或液滴也被液体试剂阻留下来，而达到净化气体的目的。

使用注意事项

（1）应根据净化气体的性质及所含杂质的性质和要求选用适宜的液体洗涤剂。洗涤剂的量一般不超过洗气瓶容积的1/2。

（2）使用前应检验洗气瓶的气密性。要特别注意不要把进、出气体的导管连接反了。

（3）洗气瓶不能长时间盛放碱性液体洗涤剂，用后及时将该洗涤剂倒入有橡胶塞的试剂瓶存放待用，并用水清洗干净放置。

8.冷凝器

冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。使用注意事项

（1）直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用。

（2）冷凝水的走向要从低处流向高处，务必不能将进水口与出水口接反（注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。

十五。实验室制乙烯

②仪器的选择：类似于实验室制氯气等，但多个温度计，温度计水银球应插入反应液中，但不能触及烧瓶底部．

③浓硫酸作用：主要是催化剂

④乙醇与浓硫酸混合，类似于稀释浓硫酸，要将浓硫酸慢慢注入乙醇中，不断摇匀，而量则是浓硫酸体积大约是乙醇体积的3倍．

⑤碎瓷片的作用是防止混合液在受热沸腾时剧烈跳动(防暴沸)． ⑥温度过高不好，乙醇会炭化，温度过低也不好，反应难进行或生成乙醚，正确操作应是加热时使液体温度迅速升到170℃．

⑦实验过程中发现溶液由无色变为黑色(碳)、且有刺激性气味的气体产生(二氧化碳和乙醚蒸气)．

⑧工业上乙烯是从石油加工中获得的

改进：消除炭化

在实验室制乙烯的实验中存在两个并行反应，一个是乙醇脱水生成乙烯，一个是乙醇炭化，这两个反应都需要硫酸的存在。乙醇脱水生成乙烯是非氧化一还原反应，硫酸只起催化剂的作用。乙醇炭化是氧化一还原反应，硫酸主要是氧化剂。前者对硫酸浓度要求不是很严格，后者对硫酸浓度的要求却是很严格的，因为只有达到一定浓度时硫酸才具有氧化性。如果适当控制硫酸的浓度，就有可能做到在保证正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反应的发生。

从上面分析可以看出，控制硫酸浓度是消除炭化的关键。控制硫酸浓度可以从下面两个方面采取措施。

1调整乙醇和醋酸的量比

在实验室制乙烯的反应中乙醇和硫酸的量比为体积比1：3，若将乙醇和硫酸的量比改为体积比1：2，硫酸被乙醇稀释使浓度降低更多一些，炭化现象就有可能消除或减轻。

2用化学反应控制硫酸的浓度

用改变乙醇和硫酸量比的方法并不能彻底消除炭化现象，这是因为在反应过程中乙醇不断被消耗，反应生成的水也在加热条件下不断被蒸发，琉酸的浓度不断增大，当硫酸的浓度增大到一定程度的时候，硫酸又具备了使乙醇发生炭化的条件，炭化现象就又发生了。由此可见硫酸浓度的增大是一个进行性过程，单纯依靠在反应开始时改变乙醇和硫酸量比的方法是不能从始至终消除炭化的，必须增加一个消耗硫酸的反应，使硫酸和乙醇同步减少，这样才有可能彻底消除炭化。这样的反应必须具备两个条件：①反应速度不能过快，若反应速度过快会造成硫酸的过度消耗，影响生成乙烯的反应正常进行。②反应生成物对乙烯的性质无影响。经多实验发现，用大理石和硫酸反应可以达到此目的。常温时大理石和硫酸反应十分缓慢，加热时反应速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步减少，使硫酸的浓度保持在一个相对稳定的状态。实际情况也确实如此，当用大理石代替碎瓷片进行反应时，(大理石的用量不能太少)，从始至终都不发生炭化，生成乙烯的气流也很乎稳。

十六。实验室制乙炔

(1)反应原理：用电石(碳化钙)跟水反应制得。反应式为：

CaC2+2H2O---C2H2↑+Ca(OH)2

电石的制备：CaCO3 == Ca0 + CO

22Ca0+3C====2CaC+CO2

(2)发生装置：使用“固+液--气”的制取装置。

(3)收集方法：排水集气法(因乙炔在水中的溶解度小)。不能使用排气集气法收集乙炔，因为乙炔密度和空气相近且混入空气点燃时会发生爆炸。

(4)注意事项：

①可用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气流；用块状而不用粉末状的CaC2，原因是可以减小反应速率。

②使用启普发生器有三个条件：反应物在反应过程中始终保持固体和液体；反应基本不放热；产生的气体不溶于水。制取乙炔既不需要加热、又是固体CaC2和水反应，但不能用启普发生器来制取乙炔。这是因为在制取乙炔时，电石和水反应非常激烈，使用启普发生器难以控制反应；反应中要放出大量的热量，容易使启普发生器发生破碎；反应中产生糊状的氢氧化钙，它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部，易堵塞球形漏斗和底部间的空隙，使发生器失去作用。

③因反应激烈，且产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。

④因电石中含有少量硫化钙(CaS)、砷化钙(Ca3As2)、磷化钙(Ca3P2)等杂质，跟水作用时生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsH3、PH3等有特殊气味的气体，因而制得的乙炔具有恶臭气味。把混有上述气体的乙炔气体通过装有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗气瓶，可除去上述具有恶臭的气体。

十七。检查装置气密性方法小结

1．如图1，此装置为最简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀，压强增大。

具体方法为：把导管口的下端浸入水中，用双手紧握试管。如果观察到导气管口有气泡冒出，则证明装置不漏气。

注意：若外部气温较高，实验现象不明显，我们可以使用酒精灯对试管底部微微加热，但现象一定要注意撤走酒精灯后，导管中能形成一段水柱，并且一段时间不下降，才能说明气密性好。

2．如图2所示，此装置漏斗与大气相通，无法如上例那样进行检查。要进行其气密性检查，首先要考虑的问题是如何使锥形瓶不直接通过漏斗与大气相通。要解决这一问题，显而易见的用水（或液体）做液封，从而实现这一目的。

具体方法为：从漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置不漏气。

3．图3为启普发生器。该装置的原理与上图2的原理是一样的，但主要是该装置中弹簧夹被活塞代替。

具体方法为：关闭导气管上的活塞，从球形漏斗中加入足量的水，使球形漏斗中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏气。

4．图4为利用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验室装置，利用分液漏斗等仪器。这套装置与图2或图3不同，主要的原理与图1一样。具体方法是：关闭分液漏斗上的活塞，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握试管底部。如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好，不会漏气。

一、空气热胀冷缩法

这是教材上介绍的常用的一种方法，操作简便行，但有四个缺点：①如果仪器玻璃较厚、装置较大，或者手掌温度与空气温度相差不大时，都不会产生气泡，更不能形成水柱；②每检查一次用时间偏长；③导气管的尾端被水浸湿，不适宜做避免水参与的实验（如制氨气、制氯化氢等）；④若装置内已经装入了试剂就不能再行检查。

二、注水法

适用于检查启普发生器或类似于启普发生器的装置。首先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，表明装置气密性好；如果水面下降，表明装置气密性差。此法有两个缺点：①装置内部被水浸湿；②如果已装入了固体试剂则不能再行检查。

为了消除上述两种方法中的缺点，现设计了以下三种气密性检查方法。

三、外接导管浸水法

在装置的尾端导气管上外接一段橡皮管和20～30cm长的玻璃导管，导管浸入试管内的水中，水进入导管一段高度后不再进入，内外液面高度差较大，把试管上下移动几次，仍然如此，表明装置气密性好；如果水进入导管很多，液面高度差很小，表明装置气密性差。

四、滴定管压气法

取一支25mL滴定管，下端与橡皮管连接，橡皮管变曲成U形与装置的尾端导管连接，滴定管内装满水。打开滴定管开关，水面下降一段距离后就停止不动，表明装置气密性好；如果水面一直下降不停，表明装置气密性差。

使用此法要注意：滴定管里水面不能超过装置尾端导管30cm高度，否则，压强太大，空气有可压缩性，水有可能流入装置里。

第三篇：高中化学实验教案

高 三 化 学 组 高中化学实验教案

（一）浓硫酸的性质

目的：认识浓硫酸的一些特性。

用品：托盘天平、烧杯、量筒、验温器、酒精灯、玻璃棒。

浓硫酸、玻璃绒（或石棉绒）、硫酸铜晶体、脱脂棉花、铜片、锌粒、木炭、硫粉、蓝色石蕊试纸。

原理：纯净浓硫酸的溶解热在20℃时为43.6千焦，所以与水混和时有大量的热释出，它的一系列水化物H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O和H2SO4·4H2O都很稳定，是很好的吸水剂。浓硫酸还具有脱水性和氧化性。

准备和操作：

1.浓硫酸的密度展示一瓶纯净的浓硫酸，它是无色、粘稠的油状液体。把一瓶浓硫酸放在托盘天平的一边，把同样大小的两只瓶子盛水一瓶半放在另一边，发现一瓶浓硫酸比一瓶半水还重。98％浓硫酸的密度为1.84克/毫升。2浓硫酸的溶解热将一支长约80厘米、厚壁细孔玻璃管的一端封闭后，吹成薄壁圆柱形成玻璃球。球内充满红色酒精溶液作为验温器。在一只500毫升烧杯里盛水200毫升，放入验温器后，慢慢注入100毫升浓硫酸，边加边用验温器搅拌。可以看到验温器玻璃管里红色的酒精液柱逐渐上升，表示浓硫酸溶于水有大量的热放出。

在一支小试管里盛98％的浓硫酸3毫升。取黄豆大小的玻璃绒（或石棉绒）吸足水后投入试管中。浓硫酸跟水相遇即放出大量的热使水沸腾而爆溅，并发出“嘶嘶”的声音。此实验说明稀释浓硫酸必须把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。

3.浓硫酸的吸水性往盛有3毫升98％浓硫酸的试管里投入少量硫酸铜晶体小颗粒，静置片刻。蓝色的硫酸铜晶体即变成白色无水硫酸铜，表示它的5个结晶水已被浓硫酸所吸收。

4.浓硫酸的脱水性往一支盛有3毫升98％浓硫酸的试管里投入黄豆大小的脱脂棉花一小块，用玻璃棒搅拌后微微加热，棉花即炭化变成黑色的絮状物。5.浓硫酸跟金属的反应在一支试管里加铜片两小片，注入8∶3的浓硫酸2毫升，不发生反应。将试管微微加热，铜片开始变成黑色，生成硫化亚铜，并有硫酸铜生成。继续加热到沸腾，黑色物消失，溶液变成蓝绿色，这是因为硫化亚铜被继续氧化成硫化铜，直至全部转变成硫酸铜，同时放出二氧化硫。浓硫酸跟活泼金属反应也没有氢气产生。在另一支试管里加入锌粒两小颗，注入浓硫酸2毫升，并不发生反应。微微加热试管，闻到有二氧化硫的气味。继续加热，试管中液体变成浑浊。进一步加热，闻到有硫化氢臭味。

Zn+2H2SO4（浓）

ZnSO4+SO2↑2H2O

3Zn+4H2SO4（浓）

3ZnSO4+S↓+4H2O

4Zn+5H2SO4（浓）4ZnSO4+H2S↑+4H2O 6.浓硫酸跟非金属的反应在两支试管里分别加入木炭一小块和少量硫粉，各加入浓硫酸2毫升。振荡，不见有反应发生。小心加热到沸腾，这两支试管里都有二氧化硫气体产生。可用湿润的蓝色石蕊试纸放在管口检验。

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+SO2↑+2H2O

S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O

（二）硫酸根离子的检验

目的：认识检验硫酸根离子的方法。

用品：试管、试管架、试管夹、滴管、量筒。稀硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠、磷酸钠、氯化钡。

原理：钡离子和硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀，它不溶于酸，而许多不溶于水的钡盐如碳酸钡、亚硫酸钡、磷酸钡等能溶于盐酸，所以用可溶性钡盐和盐酸可以检验硫酸根离子的存在。

准备和操作：

1.钡盐的生成在五支试管里分别盛稀硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠和磷酸钠溶液各3毫升，分别滴入少量氯化钡溶液。振荡试管，都有白色沉淀生成，它们分别是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡和磷酸钡。

2.硫酸钡的鉴别待这些试管中的沉淀沉降后，倾去上面的液体，各加入浓盐酸2毫

升，振荡。发现稀硫酸和硫酸钠溶液中生成的白色沉淀不溶解，其它三支试管里的沉淀都溶解了。注意事项

1.必须把沉淀上面的液体倾去，否则盐酸被冲稀，沉淀的溶解现象就不明显。2.亚硫酸盐如果保存不妥，会有部分被氧化成硫酸盐，这样生成的沉淀中含有硫酸钡，就不会全部被溶解了。

3.也可以用稀硝酸来鉴别硫酸钡①。

（三）氨的制取和性质

目的：认识实验室内用强碱与铵盐反应制取氨的方法；了解氨的主要性质。用品：圆底烧瓶（150ml）、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、干燥塔、集气瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、表面皿、玻璃钟罩、玻璃筒、石棉网、铂丝、贮气瓶。

氯化铵、消石灰、氢氧化钠、生石灰、棉花、酚酞试剂、浓氨水、浓盐酸。原理：以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体，都能发生下列反应：

NH4++OH-NH3↑+H2O 将混和物加热，氨即挥发出来。氨在水中的溶解度很大。氨不与空气反应，但在纯氧中能燃烧生成氮气和水；在有催化剂存在的情况下，能跟氧气反应生成一氧化氮。氨跟酸化合能生成盐。

准备：

1.制备碱石灰先称取新鲜的生石灰8克，放在研钵里研细。迅速称取固体氢氧化钠3克，称好后立即埋入已研细的生石灰内，充分混和并研成粉末，即得碱石灰，制备好后要放入密闭的容器或干燥器内。

2.装置氨发生器将氯化铵2克和消石灰5克混和均匀后平铺在试管的底部，装置如图7-77。操作：

1.氨的制取加热氯化铵和消石灰的混和物，即有氨气发生。因氨比空气轻，用向下排空气法收集。为了防止氨气扩散到瓶外，在集气瓶口塞一些疏松的棉花。用玻璃棒蘸一些液盐酸放在瓶口处，如有白烟生成，表示氨气已收集满。

（四）铵盐的化学性质

目的：认识铵盐的一些化学性质。

用品：玻璃管、双曲管、酒精排灯、酒精喷灯、酒精灯、玻璃棒、坩埚。氯化铵、pH试纸、硫酸铵、硝酸铵、氢氧化钠、铜片。

原理：固态铵盐加热时极易分解成氨和酸。如果组成铵盐的酸是挥发性的，氨与酸一齐挥发，如果酸是非挥发性的，则仅有氨逸出。如果组成铵盐的酸有强氧化性的，则分解出来的氨有一部分被氧化为氮和氮的氧化物。铵盐和碱作用，氨即挥发出来。

准备：

1.制备长试管取一支长约30厘米、内径约2厘米的玻璃管，把它的一端在酒精喷灯上熔封起来，制成一支特长的试管备用。

2.弯制双曲管取一支长约35厘米、内径约1.5厘米的玻璃管，在酒精喷灯上先弯成夹角约120°、一臂长约12厘米、另一臂长约23厘米的曲管。再把12厘米长的一臂在6厘米处向相反方向弯成约120°角，即成。

操作：

1.铵盐受热分解在长试管里盛氯化铵2克，用酒精排灯在试管底部加热。不久氯化铵即开始分解，一部分氨和氯化氢气体从试管口逸出，另一部分在试管口附近内壁上又重新结合生成氯化铵固体。为了观察分解产物，这个实验可以用曲管进行。在一支双曲管中部盛氯化铵2克，两端各放湿润的pH试纸一条，然后用酒精排灯加热氯化铵（图7-88）。一分钟后，上端的pH试纸变成黛绿色，pH约为8；下端的pH试纸变成桔红色，pH约为6。这是因为氨的密度较小，扩散速度较快，先从向上的一端逸出。氯化铵的密度较大，容易从向下的一端逸出的缘故。这个实验如果用石蕊试纸则不易鉴别。

加热分解硫酸铵，在试管口用湿润的pH试纸检验，显现碱性反应。加热分解硝酸铵时，用量要少，因为生成的硝酸对分解反应有催化作用。

5NH4NO3=4N2+9H2O+2HNO3

2.铵盐跟碱的反应在一支试管里盛少量氯化铵固体，加氢氧化钠溶液1毫升，在火焰上加热，用手掌在管口扇动，可以闻到强烈的氨味。这是铵盐的特殊反应。3.铵盐跟金属氧化物的反应在坩埚内盛氯化铵晶体一小堆。将光洁的铜片在火焰上灼烧到表面上产生黑色的氧化铜薄层后，立即插入氯化铵晶体里，即见有白烟发生，这是升华的氯化铵（氯化铵在520℃时升华）。拿出铜片，黑色的氧化铜已去除，仍变为紫红色的铜。这是氯化铵受热分解后生成的氨的还原反应。

2NH3+3CuO

3Cu+N2↑+3H2O 这个实验说明在金属焊接上用氯化铵作焊药以除去金属表面上氧化物薄层的作用。

（五）铵根离子的检验

目的：掌握检验铵根离子的方法。

用品：烧杯、表面皿、量筒、天平、砝码、玻璃棒、试剂瓶、滴管。碘化汞、碘化钾、氢氧化钾、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵、消石灰。原理：以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体，会发生下列反应：

NH4++OH-NH3↑+H2O 这是铵盐和碱的特有反应，可检验铵根离子，当铵离子很少时就要用铵试剂检验，它是碘汞化钾（K2HgI4）的碱溶液，跟铵离子反应会生成黄色沉淀，铵离子多时，生成红棕色沉淀。

准备：把11.5克碘化汞和8克碘化钾溶于水中，配成50毫升溶液。加5％氢氧化钾50毫升，混和均匀，静置过夜。待微红色的沉淀下降后，倾出清液，就是铵试剂，贮于棕色瓶中备用。操作：

1.用碱检验铵根离子在三支试管里分别盛氯化铵、硫酸铵和碳酸氢铵溶液各3毫升，各加入氢氧化钠1毫升，振荡后加热，可以嗅到有强烈的氨味。用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口检验，有白色的浓烟发生。用湿润的红色石蕊试纸检验，红色变成蓝色。

取碳铵（碳酸氢铵）、硫铵（硫酸铵）或氯铵（氯化铵）少许放在手掌中，加少量消石灰，混和后搓几下，可以闻到有强烈的氨味。这是检验铵态氮肥最简易的方法。

2.用铵试剂检验铵根离子在试管里盛水2毫升，加氯化铵溶液1滴，摇匀。再滴加铵试剂1～2滴，振荡，立即出现红棕色沉淀。

(六)过氧化钠的性质

目的：认识过氧化钠的不稳定性和氧化性。

用品：玻璃棒、蒸发皿、滴管、球形干燥管。过氧化钠、酚酞、硫粉、盐酸、石灰石。

原理：过氧化钠中含有过氧离子(O2-2)，它具有不稳定性和氧化性。这些性质可以通过它跟水、硫和二氧化碳等实验表现出来。

操作：

1.过氧化钠跟水的反应 在一支干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，向试管里滴入3毫升水，待有较多的气体放出时用带火星的木条伸向管口，木条复燃，证明是氧气。反应完毕，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，呈碱性。

2.过氧化钠跟硫的反应往蒸发皿里加入1～2克过氧化钠，再加入等体积的硫粉，用玻璃棒轻轻地混和均匀并堆成小丘状。将蒸发皿置于固定在铁架台上的铁圈内，用长滴管向混和物上滴1～2滴水后迅速离开。混和物猛烈燃烧，发出耀眼的火花和烟雾。

3.过氧化钠跟二氧化碳的反应 在平底烧瓶里放几块小石灰石，干燥管底部垫上一薄层石棉绒，也可用玻璃绒，再加入1～2厘米厚过氧化钠，要装得疏松些。如图8-8装置。向烧瓶里注入2N盐酸20毫升，迅速将放有过氧化钠的干燥管连同单孔塞装在烧瓶上。

手摸干燥管球部，待感觉到发热时用带火星的木条伸向管口，检验所放出的气体。反应完毕后取出干燥管中的固体，加入盛有稀盐酸的试管中，如有二氧化碳气体放出，(按二氧化碳气体检验方法进行)证明固体中另一生成物是碳酸钠。

注意事项：

1.用保存完好的过氧化钠(市售品是淡黄色小颗粒状固体)，如发现已变质(呈白色)，则不能再用。

2.在混和过氧化钠和硫粉时，动作要轻而迅速，以防爆炸或过氧化钠吸湿引起燃烧。

3.在制取二氧化碳时，稀盐酸的浓度以2N为宜。因二氧化碳的产气速度与产气量受盐酸浓度控制。4.过氧化钠不要事先装好，以防变质。

其它实验方法：

1.将钠块放入坩埚中加热制取过氧化钠，用刚制得的产物跟水反应，实验效果更好。

2.过氧化钠跟二氧化碳的反应，可用大试管代替烧瓶，用半截试管加上带短玻璃管的单孔塞代替干燥管。

(七)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

目的：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，并学会鉴别它们的方法。用品：试管、小烧杯、酒精灯。无水碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水。原理：碳酸钠很稳定，加热到熔点(857℃)以上才缓慢地分解。碳酸氢钠却不很稳定，在150℃左右分解放出二氧化碳，温度越高分解越快。

2NaHCO

3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

利用它们热稳定性的差异，可以鉴别这两种物质。操作：在两支干燥的试管里各放入约占试管容积1/6的无水碳酸钠和碳酸氢钠，按图8-9装置两套仪器，并往烧杯里倒入半杯澄清的石灰水。同时开始加热，不久盛碳酸氢钠的试管口处有水珠出现，导管口有连续的气泡冒出，澄清的石灰水变成浑浊。盛碳酸钠的试管内，除刚加热时因空气受热而从导管口逸出几个气泡外，没有变化。实验终止时先移去烧杯后再熄灭酒精灯。

(八)碱金属化合物的焰色反应

目的：认识焰色反应并学会利用焰色反应检验碱金属离子的方法。用品：酒精灯。铂丝、碳酸锂、碳酸钠、碳酸钾、蓝色钴玻璃。

原理：当金属(或它的化合物)在火焰上灼烧时，原子中的电子就被激发，在从较高能级(激发态)跳回低能级时会放出能量，这些能量以一定波长的光的形式发射出来。原子的结构不同，发出光的波长就不同，焰色也各异。

操作：把铂丝的一端熔入玻璃棒，另一端弯成环状，平时保存在试管内(如图8—10所示)。使用时先用浓盐酸浸渍铂丝，再用蒸馏水冲净，在酒精灯无色火焰中灼烧，观察火焰是否有颜色。如果火焰显色，则应重复上述操作，直至火焰不再显色为止，这表示铂丝已洁净。

用洁净的铂丝分别蘸取碳酸锂、碳酸钠、碳酸钾溶液，放在无色火焰上灼烧，观察火焰的颜色。

再用洁净的铂丝分别对蘸些水后粘上碳酸锂、碳酸钠、碳酸钾粉末，放在无色火焰上灼烧，观察火焰的颜色。

注意事项：

1.观察钾的焰色时，要隔着蓝色钴玻璃去观察。因蓝色钴玻璃可以滤去灯焰本身和钠杂质所产生的黄色光。

2.钠的焰色反应灵敏度很高，因此盐酸、蒸馏水以及其它试剂中的微量钠都有反应，必须要求火焰的黄色显著，才能确定钠的存在。

3.应将沾有试剂的铂丝放在煤气灯氧化焰上灼烧。其它实验方法：

1.如果没有铂丝，可用废灯泡中的电极丝或300瓦的电热丝(镍铬丝)。2.最好用煤气灯，火焰近于无色。酒精喷灯、酒精灯也可以，但酒精要纯。3.预先削好六支铅笔，露出的铅笔芯(石墨)顶端要削成平铲状。在酒精喷灯上灼烧，烧尽铅笔芯表面的有机物。冷却后分别蘸取锂盐、钠盐和钾盐的溶液或固体粉末，放在火焰上灼烧。

4.在烧杯中燃烧酒精，将碱金属和碱土金属化合物的粉末撒在火焰上。5.在透明胶片上用水基彩色笔均匀地涂上天蓝色，或用天蓝色染料配成溶液泡胶片晾干，都可代替蓝色钴玻璃。

第四篇：高中化学实验教学研究

高中化学实验教学研究

摘要：在高中阶段的化学教学中，实验教学是非常重要的一部分，也是提高学生实验操作能力的主要方式。然而在我国的现阶段高中化学教学中，对于实验教学不重视是一个普遍性存在的现象。本文分析了高中化学实验教学中存在的一些问题，并且根据这些问题提出了相应的对策建议。

关键词：高中化学；实验教学；问题；对策

随着高中新课改的推行，对于高中化学实验教学提出了更高的要求，在高考中也有着相关的体现。在浙江省的近几年化学高考中，关于实验部分的考查内容所占比重已经得到了提高，而且在考查方向上更加注重于考查学生对于实验的操作能力。可以看出，在新课改的环境下，重视高中化学实验教学已经是必然趋势。化学实验教学可以使得学生亲手操作化学实验，对于化学知识有一个更加感性的认识，能够验证化学知识结论的正确性，因而化学实验教学也具备重要的方法论功能，一、实验教学对于高中化学教学的作用

高中化学教学是一门对实验依赖很高的学科，仅依靠课本知识讲解很难保证 学生形象、生动的理解所学知识，一些化学反应现象是很难通过讲解描述来保证学生理解的。通过实验教学，可以帮助学生较为形象的理解化学知识，激发学生的学习兴趣和创新热情，同时也能巩固所学的课本知识，提高基本的实验操作技能。同时，化学实验也能改变学生对于化学这门课程的认知，充分的认识到化学这门科学的研究方法和精神，这对于培养学生的思想观、价值观也有着一定的积极意义。另一方面，随着高考中对于化学实验部分考查内容比重的提高，特别是在考查方向上对于实验操作细节方面的侧重，加强高中化学实验教学，对于学生更好的应对高考，提高化学高考成绩也有着重要的作用【1】。可以说，实验教学在高中化学实验教学中的作用是体现在多个方面的，而且针对于浙江省的高中化学教学来说，实验教学的作用还体现在活跃学生思维上。在浙江省高中化学教材中，对于实验部分的偏重体现出了对于实验教学的重视，而且一些考查内容也需要学生运用更加活跃的思维来解答，从这一角度来看，加强实验教学也有着的意义。

二、高中化学实验教学中存在的问题 1.对于化学实验教学认识不够

高中化学老教学老师对于实验教学的不重视可以说是一个普遍性存在的问题，就以浙江省的高中化学教学为例，大多数的教学老师几乎很少组织学生进行实验教学，有的教学老师只是在课堂上给学生做一些相关的化学演示实验。这一问题充分表明了化学教学老师对于实验教学的不重视，一些教学老师从应对高考的角度考虑，认为高中化学实验教学非常浪费时间，完全没有必要开展，在课时设定上很少，甚至几乎没有相关课时【2】。此外，这种认识不够的问题，还体现在学习教学资源的配备上，在浙江省的一些学校，缺乏完善的化学实验室，导致很多教学老师虽有心开展实验教学，却“巧妇难为无米之炊”，这种教学资源配置失衡问题是一个非常普遍性的现象。就浙江省而言，一些学校的化学实验室几乎很少使用，学校对于教学老师在使用实验室方面做出了严格的限制，并且有的学校还没有专门的实验室教学老师，一些化学实验教学完全由任课老师兼任。可见，对于化学实验认识不够的问题是体现多个方面，并且较为普遍的，也是阻碍加强高中化学实验教学的一个重要因素。

2.实验形式单一

以浙江省的高中化学实验教学为例，在实验形式上多以验证性实验为主，完全按照课本规定的实验内容进行实验操作，毫无新意，在实验过程中，教学老师也会严格规定学生的实验程序，力求实验结果与课本内容完全一致。熟不知，这种实验教学方法在很大程度上偏离了高中化学实验教学的本意，在启发学生思维，激发学生创造力方面没有起到应有的作用，只是单纯的以提高学生实验操作能力为目的。而且在很多高中学校的化学实验教学中，还存在着这样一个现象，那就是在实验教学中，以观看老师的实验操作为主，并不会让学生去自己动手操作。这一问题也是一些学校基于化学实验的安全性上考虑的，这对于保证学生的人身安全而言固然无可厚非，但是也失去了高中化学实验教学的根本意义，学生不能亲手去操作，也就无法起到实验教学的作用，不能带给学生感性上的知识感悟。应当指出，这种实验形式单一问题，是当前高中化学实验教学中存在的一个较为突出的问题，在很大程度上限制了实验教学作用的发挥，不利于学生真正的掌握实验操作并且对化学这门学科产生兴趣。

3.教学方式僵化 在高中化学实验教学中，教学方式僵化问题也是一个很重要的问题，据有关教学研究资料统计，在我国的化学实验教学中，超过80%以上的教学方式都是以演示实验为主，这一点，在浙江省的高中化学实验教学中，也同样较为突出。这种演示实验的教学方法，是高中化学实验教学中的传统方法，也是使用较为普遍的方法。教学老师在教室中做相关的化学演示实验，并且进行讲解，学生只能坐在自己的位置上观看实验过程。化学实验是一种时刻变化，并且实验反应速度较快的实验，在这种演示实验教学的过程中，能够观看到整个实验变化的学生并不多，仅限于离老师位置较劲的少数学生。对于整个教室中的大多数学生，特别是后排学生而言，根本看到不实验过程，甚至连实验结果也看不清楚。可以说，这种实验教学方式实际上已经完全流于形式，没有起到太大的作用，学生对于实验的认知理解上没有得到根本的提高【3】。另一方面，这种教学方式的僵化还体现在教学老师的课堂教学方式上，在大多数的高中化学课堂教学中，依靠的还是黑板、课本式的传统教学方法，在多媒体技术等新的教学方法应用方面存在很大的欠缺。

4.缺乏实验教学评估机制

完善的实验教学评估机制，是验收实验教学成果，提高高中化学教学质量的一种重要方法，然而在当前的高中化学实验教学中，还缺乏这种完善的实验教学评估机制。以浙江省的高中化学实验教学为例，大多数的教学老师在开展实验教学中，并不会在实验教学后进行相关的教学评估，对于学生在实验过程中的操作步骤也缺乏有效的监督。缺乏完善的实验教学评估机制除了体现在教学老师的教学评估缺失上，还体现在学校对于实验教学的评估上。在浙江省的高中学校，能够定期对全校化学实验教学开展进行评估的并不多，学校本身在化学实验教学的开展上就缺乏有效的监督，对于教学老师在每学期开展的化学实验课次数也缺乏严格的统计。可以看出，缺乏实验教学评估机制，也是当前高中化学实验教学中存在的一个很普遍的问题，综合而言，这种教学评估机制的欠缺，是同时体现在教学老师实验课堂教学评估缺失和学校评估缺失两方面的。

三、针对高中化学实验教学中存在问题的对策 1.提高对于化学实验教学的认识 首先，作为高中化学教学老师，应当认识到加强实验教学的重要性，特别是在化学高考对于实验考查内容侧重的情况下，加强高中化学实验教学，也是提高学生高考成绩的有效方式。教学老师应当在每个学期的课时设置中，体现出化学实验教学的重要性，增加实验学时，组织学生定期的进行化学实验操作，并且在课堂教学中也要充分的结合实验，不能仅限于课本知识讲授。在课堂教学中，教学老师在讲授课本化学知识的同时穿插讲解相关的实验内容，例如在讲解制氧气的方法时，对于常用的三种制氧气化学方程式讲解时，就可以同时给学生进行相关的实验演示。同时，还可以同时进行这三个实验，使得学生可以对比这三种常用制氧气方法的不同。也就是说，教学老师无论是在日常的化学课堂教学中，还是在组织学生进行实验教学中，都应当提高对于实验教学的重视。同时，学校也应当加强对于化学实验教学的重视，在教学资源配置上，保证开展化学实验教学的需要，配备设施完善的化学实验室和相关的实验室教学老师，在硬件上给予保障。

2.丰富实验形式

同时，在开展高中化学实验教学时，还应当丰富实验形式，不仅限于课本上的演示实验，应当尽量多开展一些趣味实验和探索实验教学，这对于激发学生的学习兴趣，提高实验教学质量有着重要的作用。便如在进行钠与水的反映这一实验时，很多学生对于钠和水的量控制的不是很好，这一实验本身也具备一定的风险性，因此对于教学老师来说，在进行实验指导时就可以对学生进行一些引导，如何更好的控制钠的量？如何保证实验的安全性？在完成实验演示之后，应当鼓励学生自己去进行一些探索，在安全的范围内，加大钠的量，会出现怎样的化学反应？减小钠的量，反应程度是否会明显下降？等等，这些都是较好的探索实验内容，关键便在于教学老师的引导和启发，在保证实验安全的前提下，尽可能的鼓励学生去做一些探索性的实验。还有一些趣味性的实验，例如油脂的皂化反应，也应当鼓励学生活跃思维，并且联系生活，进行相关的实验操作，不一定要严格按照课本实验内容进行实验步骤复制，那样也失去了实验教学的意义和应用作用【4】。

3.积极创新教学方法

教学老师在进行高中化学课堂教学中，应当积极地进行教学方法创新，体现出在课堂教学中实验教学的重要性，这一点也是非常重要的。就当前的高中化学教学现状来看，大部分的课时教学都是课堂教学，就以浙江省的高中学校为例，并不具备条件来进行长期性、大规模化学实验教学，因而在课堂教学中体现出实验教学便非常有必要。在课堂教学中，教学老师可以利用一些新的教学手段，来进行效果更好的化学实验展示，例如使用多媒体技术。教学老师可以选择一些化学实验演示视频，或者与教学内容有关的视频，特别是一些生活中同教学内容联系较为密切的视频，给学生放映。这种方式相对于老师简单的在课堂上进行实验演示来说，效果更好，也容易激发学生的兴趣。例如在讲解铜和硫酸的反映，以及硫酸铜的内容时，就可以通过让学生观看一些相关的视频，对于生活中硫酸铜的运用以及工业上制造硫酸铜的方法有一个更好的理解。这种与生活进行联系的化学实验教学，通过多媒体技术来实现，比简单的实验操作效果更好，也能够让学生认识到化学在生活中的无处不在。

4.建立完善的实验教学评估机制

再有，在高中化学实验教学中，还应当建立起完善的教学评估机制，这种评估机制应当同时包括教学老师的实验课堂教学效果评估和学校的实验教学课程开展效果评估。例如，教学老师在组织学生进行实验教学的过程中，应当仔细观察学生的实验过程，关注每一个实验步骤，并对其进行指导，对实验教学中学生的参与性、积极性以及兴趣进行一个较为充分的了解，从而评估每一次实验教学的效果。这样以来，教学老师就能够及时发现实验教学中存在的不足之处，及时进行改正，以便于实验教学效果的提高。从学校的角度来讲，实验教学评估机制应当主要侧重于学校的实验教学开展情况以及效果，例如定期的进行监测，监督化学教学老师是否按期开展了实验教学，检查实验教学课程开展过程中的情况，教学老师是否认真负责的组织了学生进行实验操作。对于高中化学的实验教学开展来说，完善的实验教学评估机制是非常重要的，也能够起到重要的监督和改正作用。

四、结论

在高中阶段的化学教学中，实验教学是非常重要的一个方面，特别是在近年 化学高考加大对于实验内容部分的考查后，实验教学也就愈发重要。在当前的高中化学实验教学中，还普遍存在着一些问题，例如对于化学实验教学不重视、实验方式单

一、教学方法落后、缺乏完善的实验教学评估机制等。为了提高高中化学实验教学质量，应当积极地对这些问题进行改正，这对于学生以后的发展也有着重要的积极意义。

参考文献

[1]左嘉平.高中化学实验教学的实践研究[D].天津师范大学,2012.[2]于荣华.普通高中化学实验教学实施现状及改进对策的研究[D].辽宁师范大学,2012.[3]赵迎雪.新课程背景下高中化学实验教学研究[D].辽宁师范大学,2011.[4]邵政.试论高中化学实验教学[J].成功(教育),2013,24:38.

第五篇：高中化学实验总结

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验：

热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析（不作要求）

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十一.能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。

63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。