金属的化学性质
【课后作业】
1．将足量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，下列图象，能正确表示物质数量关系的是（）
A．
B．
C．
D．
2．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）
A．
滤出的固体中一定含有银，也能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
3．实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是（）
A．玻璃管中发生的反应属于置换反应
B．该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性
C．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊
D．实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热
4．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（）
A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中可能只含有银C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质锌
5．如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的________________________．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________________________________（用化学方程式表示）．
（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：
①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是______________________________________；
②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是______________________，此探究实验的目的是 ______________。
6．小童将四种金属与盐酸反应时观察到的现象形象地画了一幅卡通画（如图），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：
（1）写出一种金属与盐酸反应的化学方程式：__________________________；根据现象分析，四种金属的活动性由强到弱的顺序是________________________________。
（2）小童又用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝、硝酸铜溶液和硝酸镁溶液进行实验，请写出发生反应的化学方程式________________________________________________。
7．下图为学习金属化学性质时所做的四个化学实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述实验②中的实验现象____________________________，其反应的化学方程式为______________________。
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是__________（填实验序号）。
（3）开始反应后④中溶液逐渐变为棕黄色，原因是___________________________________（用化学方程式表示）。
8.铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是_______________（填字母序号）。
A．铜质奖牌
B．铜导线
C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为___________________________________．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是___________________。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为_______________________________________。
③A～E中含铜、锌两种元素的物质有________________（填字母序号）。
9．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．
（1）黑色固体B的化学名为___________；滤液1中的溶质为_____________________________。
（2）操作a的名称是_________________；操作a中需要的玻璃仪器有：____________、____________、_____________。
（3）反应①所发生化学反应的化学方程式为___________________；其反应的基本类型为____________反应。
（4）已知：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生_________________和硫酸的利用率高。
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