<常见金属的化学性质>学案
【学习目标】
了解金属与酸、金属化合物溶液的反应；
通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和变化的方法。
【学习重、难点】
认识金属的主要化学性质，知道金属与酸反应的性质，能够尝试在实验室制取氢气；
理解置换反应的概念，并认识该类反应的基本规律；
【活动一】
分组实验：向1—4号（1号—镁条
2号—锌粒
3号—铁丝
4号—铜丝）试管中各放入相同大小的金属，再分别向4支试管中加入等体积等浓度的稀盐酸，溶液取约试管容积的1/5。组内同注意观察反应是否有气泡冒出，并比较反应的剧烈程度，将实验现象填入学案中。
注意：盐酸、硫酸具有腐蚀性，注意药品的正确取用；药品取用完后立即盖回瓶塞；实验完毕
后将废液倒入废液缸中，注意环保。
实验内容
反应现象
化学方程式
稀盐酸或稀硫酸
镁
锌
铁
铜
【讨论】
（1）是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应呢？
（2）不同的金属与酸反应的剧烈程度是否相同？
（3）已知金属与酸溶液反应越剧烈活泼性越强。你能根据金属与酸反应的剧烈程度推断出四种
金属的活泼性吗？
（4）
镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，但是这些方法都可用于实验室制取氢气
吗？
根据以上反应的化学方程式，从反应物和生成物的类别上分析，这些反应有什么特点？
置换反应：由
反应，生成的反应叫做置换反应。
【练习】
点燃
高温
以下反应是置换反应吗？
3CO
+
Fe2O3
====
2Fe
+
3CO2
CH4
+
2O2
====
CO2
+
2H2O
Cl2
+
2KI
====
I2
+
2KCl
【活动二】
分组实验：向5号试管中加入一定量的硫酸铜溶液（约试管容积的1/4），然后把铁丝放进试管中，1分钟后取出铁丝观察铁丝表面的变化。
实验内容
反应现象
化学方程式
铁和硫酸铜溶液
【讨论】
根据所学的知识，你能设计实验区别黄铜和黄金吗？写出实验方案。
已知黄铜的主要成分是锌和铜，黄金的主要是金，金很不活泼。
【小结】
【巩固新知】
1、金属的性质在工农业生产和科学研究中有重要应用。
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。
2、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是
（）
A.MgCl2
B.ZnCl2
C.FeCl3
D.AlCl3
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