高中化学----总结：四大晶体

第一篇：高中化学----总结：四大晶体

总结：四大晶体

晶体类型

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

概念

离子间离子键

原子间共价键

分子间分子力

金属离子和e金属键 晶体质点

阴、阳离子

原子

分子

金属离子原子和e

作用力

离子键

共价键

分子间力

金属键 物理性质

熔沸点

较高

很高

很低

一般高少数低

硬度

较硬

很硬

硬度小

多数硬少数软

溶解性

易溶于水

难溶任何溶剂

相似相溶

难溶 导电性

溶、熔可

硅、石墨可

部分水溶液可

固、熔可 实例

盐MOH MO

C Si SiO

2SiC HX XOn

HXOn

金属或合金

1.各种晶体中的化学键

⑴ 离子晶体: 一定有离子键,可能有共价键（极性键、非极性键、配位键）

⑵ 分子晶体:

一定没有离子键,可能有极性键、非极性键、配位键;也可能根本没有化学键。

⑶ 原子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键.⑷ 金属晶体: 只有金属键

2、物质熔沸点高低比较规律

（1）晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。（2）不同晶体（一般情况下）:

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

熔点 ： 上千度~几千度 >近千度~几百度 > 多数零下最多几百度

（3）相同条件下 一般地说熔沸点:

固态＞液态＞气态

2、物质熔沸点高低比较规律

（4）同种晶体

离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔

沸点越高

MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr

原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）

金刚石(C)> 水晶(SiO2)> SiC > Si

分子晶体：比较分子间力（和分子内的共价键的强弱无关）

1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高

F2

CF4< CCl4 < CBr4 < CI4;

N2

2）同分异构体：支链越多熔沸点越低

正戊烷>异戊烷>新戊烷

金属晶体：比较金属键，金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。熔沸点同族从上到下减小，同周期从左到右增大。

Li>Na>K>Rb>Cs;

Na

3、晶体类型的判断

◆从物质的分类上判断：

●离子晶体：强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物；

●分子晶体：大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外）及氧化物（SiO2除外），所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。

●原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、SiO2、SiC、BN等 ●金属晶体：金属单质（液态Hg除外）及合金 ◆从性质上判断：

●熔沸点和硬度 高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体 ●物质的导电性 固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体； 固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨；

固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。

第二篇：高中化学离子晶体知识点总结

1.什么是分子晶体、原子晶体和金属晶体?

2.下列物质的固体中哪些是分子晶体?哪些是原子晶体?哪些是金属晶体?

干冰金刚石冰铜水晶碳化硅naclcscl

讲述：显然，氯化钠、氯化铯固体的构成微粒不是前面所讲的分子、原子，离子之间的作用力也不一样，这就是我们今天要学习的一种新的晶体类型。

一、离子晶体

1.离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

活动1：展示氯化钠、氯化铯晶体结构，思考这两种晶体的构成微粒、离子之间的作用力是什么?

归纳小结:

(1)离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

(2)离子晶体的构成微粒是离子，离子间的作用力为离子键。

2.离子晶体的类别

活动2：思考我们学过的物质中哪些类型的物质是离子晶体?

归纳：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐。

第三篇：高中化学如何判断晶体熔沸点高低

如何判断常见晶体物质熔点高低

一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体

如果为同一种晶体如何判断

1、如果都是原子晶体就按照已有顺序排

2、如果都是离子晶体则:

第一步如果电荷量相同，则比较不通的晶体的库仑力，简单的说就是比较他们原子半径的大小，第二部，如果他们的电荷量不同，一般来说电荷量大的离子晶体熔沸点高

3、如果是同为分子晶体

看分子量一般来说分子量大的高但是也要需要考虑分子的对称性及有无氢键，一般来说有对称性的有氢键的高，掌握了这几个小点一般啊高中不会出一些让你分辨不清的，呵呵。这是本人高中学习化学心得，不过现在忘得很多，如有不足还请谅解

第四篇：高中化学《离子晶体》聚焦课堂活动反思（精选）

“聚焦课堂”活动反思

XXX 四月十九日，我校各科举办了“聚焦课堂”活动，化学组由我校的三位老师（王XX、杨XX、纳XX）和上海XX中学的沈XX老师带来了《离子晶体》这节课，虽然课题相同，但授课方式、方法截然不同，各有特点，现将本次活动的反思概括如下： 第一，沈XX老师的《离子晶体》

首先沈老师的引入非常新颖，他以电影“闪闪的红星”中的片段为引入点，切入“食盐”，进而展开有关离子晶体的相关讨论和分析。这样的引入能抓住学生的眼球，吸引学生的注意力，同时又自然流畅，十分可取。其次，让学生分组观察氯化钠的晶胞模型，让学生总结自己“收获”了什么，这种开放性的问题使学生的回答多种多样多角度，充分调动了学生的学习能力，是一种“高效”的方法。再次，以“氯化钠的化学式为什么是1:1？”为讨论话题，学生再一次的多角度的分析了原因，尤其一位同学从“电荷守恒”的角度进行了分析，这都充分说明了学生用心思考了，而且是多角度，全方位的思考了这个问题。最后，整节课由引入到分析氯化钠的晶胞，再到分析离子晶体的物理性质，最后到影响离子晶体结构的因素，过渡十分自然流畅，没有丝毫生拉硬拽的感觉，学生学的即轻松又高效，整体效果非常好，我在平时的授课中也应该注重课堂的高效性。第二，杨XX老师的《离子晶体》

首先杨老师由学生参观地质博物馆看到的某些晶体（水晶等）为导入点，以旧引新，体现了知识的生成，学生好理解易接受。其次，杨老师打破了教材原有内容的安排，由具体的几种离子晶体（氯化钠、氯化铯、氟化钙）的分析转向所有离子晶体的特点，这种“由点到面”的思想有利于学生对知识迁移的应用，是一种对学生学习能力的培养，十分可取。最后，杨老师对晶格能的处理也十分巧妙，学生通过表格中的晶格能数据去分析其影响因素，培养了一种学生采集分析并应用数据推断的能力。我在平时的教学中也应该注重打破环节，创新设计教学过程。第三，王XX老师的《离子晶体》

首先王老师让学生用放大镜去观察食盐颗粒（氯化钠晶体），由此为引入点效果很好，学生注意力集中，同时也轻松，觉得“好玩”。其次观察三种典型离子晶体的模型，完成事先准备好的学案中的表格，时间充分，学生分析也到位，这对学生预习的要求较高，同时对学生的思维要求也较高。是一种有“深度”的教学。再次，王老师自制的教具（氟化钙晶胞模型）简单而实用，对于本节课堂活动至关重要。最后，处理晶格能时，给出了三个方面的问题，这些问题层次性强，学生效率高。我在平时教学中也应该注重提高课堂的“深度”。

第四，纳XX老师的《离子晶体》 首先由百度图片中的氯化钠晶体为引入点，引入有个性，同时也学生学会通过不同的渠道去获取知识。其次，让学生做一氯化钠晶胞的一面，再进行叠加，直至4层，然后切出晶胞。这个设计思路非常好，学生即动手了，又动脑了，还多角度大面积的进行了分析，效果非常好。最后，设计了习题“计算晶胞的边长”，利用计算数据让学生感受了目前观察的晶胞是一个放大了无数倍的结构。我在平时的教学中也应该注重课堂上的“手脑结合”。

通过这次聚焦课堂活动，我看到了新颖的导入方式，意识到了课堂可以既轻松又高效，感受到了不同的授课方式所带来的冲击，同时也体会到多媒体设备以及教具在教学中的重要作用，整体收获颇多。

第五篇：晶体密度计算总结

晶体密度计算总结

1．某离子晶体的晶胞结构如图所示，X()位于立方体的顶点，Y(○)位于立方体的中心。试分析：

(1)

晶体中每个Y同时吸引________个X。

(2)

该晶体的化学式为__________。

(3)

设该晶体的摩尔质量为M

g·mol－1，晶体的密度为ρg·cm－3，阿

伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为________cm。

2.面心立方最密堆积，金属原子之间的距离为面对角线的一半，为金属原子的直径。

如果边长为acm，半径r=（／4）acm,3.体心立方最密堆积，金属原子之间的距离为体心对角线的一半，为金属原子的直径。

如果边长为acm，则半径r=（／4）acm

4．六方最密堆积

5.简单立方堆积

立方体的边长为acm,则r=a／2

cm。

6.金刚石

图中原子均为碳原子，这种表示为更直观。如边长为acm,碳原子的半径为（／8）acm。

晶胞的密度＝nM／NA

v

n为每mol的晶胞所含有的原子（离子）的物质的量。M为原子或离子的原子量，v是NA个晶胞的体积。已知原子半径求边长，已知边长可求半径。

晶胞的空间利用率＝每mol的晶胞中所含原子认为是刚性的球体，球体的体积除以晶胞的体积。

例：1.戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：

（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为

；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为、。

（2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。

（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为

第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第电离能。

（4）戊的基态原子有

种形状不同的原子轨道；

（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为

。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体

为

。已知该晶胞的密度为ρ

g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。

(用含ρ、NA的计算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为。

2．（15分）LiN3与NaN3在军事和汽车安全气囊上有重要应用.⑴N元素基态原子电子排布图为

.⑵熔点LiN3

NaN3（填写“＞”、“＜”或“＝”），理由是

.⑶工业上常用反应

NaNO2+N2H4＝NaN3+2H2O

制备NaN3.①该反应中出现的第一电离能最大的元素是

（填元素符号，下同），电负性最大的元素是

.②NO2－空间结构是

.③N2H4中N原子的杂化方式为

.N2H4极易溶于水，请用氢键表示式写出N2H4水溶液中存在的所有类型的氢键

.⑷LiN3的晶胞为立方体，如右图所示.若已知LiN3的密度

为ρ

g/cm3，摩尔质量为M

g/mol，NA表示阿伏伽德罗常数.则LiN3晶体中阴、阳离子之间的最近距离为

pm.3.氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。

（1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是。

a．水分子是一种极性分子

b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键

c．水分子空间结构呈V型

d．CuSO4·5H2O晶体中所有水分子都是配体

（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如右图所示，则钛酸锶的化学式为。

（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键。

①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为。

②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式

；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是

；（写结构简式）。

③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构。

④Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为；

（4）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是；

（5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为。

4．【物质结构与性质】

铁及铁的化合物在生产．生活中有着重要的用途。

（1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子电子排布式________。已知自然界丰度最

大的铁的同位素是中子数为30的铁原子，则该种同位素符号________。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是________。Fe(CO)3一种配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子。写出CO的一种常见等电子体分子的结构式________；两者相比较，沸点较髙的是________填分子式）。

（3）1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示，1183K以上则转变为图2所示晶胞，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

①图1和图2中，铁原子的配位数之比为________。

②空间利用率是指构成晶体的原子．离子或分子在整个晶体空间中占有的体积百分比，则图1和图2中，铁原子的空间利用率之比为________。