无机化学实验心得

第一篇：无机化学实验心得

转眼间，进入大学已经快一个学期了。而我们上化学实验课也有很长一段时间了，在化学实验课上，真的收获了很多，不仅仅是书本上学到的知识，也有很多事课外的，或者是对我们以后的生活有很大帮助的。

下面就说一说我自己的一些实验心得吧！

首先，做化学实验最重要的就是细心了，在这一点上，我们一定要足够地仔细，足够地认真，因为化学实验的要求是很严格的，稍微一不留神，这个实验就可能会失败的，你就得重新做了，而且就算实验做好了，万一你的数据又不小心抄错了，那你的实验不也就白做了吗？

其次，在做化学实验时，我们也要非常的小心，在化学中，有的药品有毒性，有的药品的腐蚀性又很强，所以在做化学实验时，要有高度的警惕性，而这一点有可以归结与上面的细心了，的确，你细心了，你就会完全的投入于实验中，就会好好的把握好做实验的步骤，此时你的失误也就会尽可能的少了，这样安全事故就可以达到最小甚至没有了。

当然，在做化学实验室，事先有预习是非常重要的，老师也有要求我们要这样做。而我个人也觉得这是非常有必要的，如果你有预习了，你就会对这个实验有一个初步的了解，知道了实验的一些具体步骤，要准备哪些药品和器材，实验过程中又要注意一些什么问题。当然，在预习中，我们也可能会发现一些问题，有一些不懂的地方，而这些我们都可以把它们标记下来，在老师讲解的时候认真搞懂，这样你不仅能对知识点有一个很好的了解，而且在做实验时也能够得心应手了。既然预习有这么多好处，我们又何乐人不为呢。

其实我认为，在做实验时，最重要的还是合作了，可以这么说实验的成功是离不开合作的。光靠一个人的力量，有时候是很难以完成实验任务的，而且还非常的要时间，况且，一个人的思维总是有限的。而在实验室，我们一般都是两个人来做实验，这样，如果任务多，我们可以每人分派一些任务，而且，我们都知道，大多数实验是要做几次的，所以我们不必担心自己没有机会做。在合作的情况下，我们还可以一人做实验，一人记数据或者帮忙配药或递药品。由此可见，在实验中，合作精神是有多么的重要。而这在我们以后的人生道路上也是非常重要的。所以，我们一定要发扬合作精神。

最后，我想说的是在我们做完实验，写完实验报告之后，不是这样就足够的，我们做实验不能只是为了完成任务，为了这门学科的学分。这是远远不够的，我觉得在我们做完实验之后，我们一定要有自己的想法，要好好去思考，我们要去想，为什么我们要做这个实验?这个实验在我们的生活中有什么的作用?都是在哪些地方才会有这个实验?除了在这里，我们还会在那些方面会用到这个实验？当然这些知识我自己所想的问题，我们还可为发散思维尽量往更广的方面去发散思维。这样我们在做一个实验时候，学到的却不止这些。

好了，这就是我自己的一些实验心得了。

第二篇：无机化学心得

无 机 及 分 析 化 学 心 得

班级：

姓名：学号： 无机及分析化学心得

经过一个学期对《无机及分析化学》这门课程的学习，我的感触颇多。因为我是一名转专业的学生，所以在大二的时候才开始上这门课。从一开始的自我想象容易，到自我感觉良好，到有点小小的紧张，再到立志要开始认真的学习，到感觉状态有所好转，再到充满自信。这其中的纠结、艰辛和自豪，不是一两句话就可以描述清楚的。再加上因为我想要获得保研的资格，因此我对于将这门课学好是持着一种前所未有的坚定心情。下面我就将会将我这一学期所收获的一一讲来。

从一开始的自我想象容易，这其中的莫名的自信感来自于因为我在高中的时候是一名理科生，当时的化学成绩自我感觉还行吧，所以在开学的时候说实话根本就没把《无机及分析化学》这门课当做我所学的重点去认真的准备。到后来在开学的第四周的时候开始上无机化学的第一节课，那节课老师在无心之间问了一句：“同学们，现在这个班上有多少人在高中的时候是学的文科啊？”当时我们就只看见前后左右的人都举手了，还认识到只有我们极少数的人是大二的师兄师姐，所以在当时出于身为少数理科生的骄傲和一点点身为师姐的骄傲对这门课的自信又多了一层（虽然其中没有什么联系，但在当时我还真就这么想了，现在想想当时还真幼稚）。在上了3、4节课的时候吧，紧张感开始出现了，在当时老师其实讲课是讲的很慢的，而我们差不多学到了胶体溶液那一节，当时在听胶团结构的时候，真的就只感觉眼前是一个个熟悉又陌生的字符在眼前飞舞，脑袋中是一片空白，感觉平时都听得懂得字怎么现在就不明白了呢？直到后来在课下复习的时候才渐渐的弄明白。比如：AgNO3溶液与过量的KI溶液反应制备AgI溶胶，其反应的方程式为：

AgNO3+KI=AgI+KNO3 又因为过量的KI溶液和固体AgI粒子在溶液中选择吸附了与自身组成相关的I-，因此胶粒带负电。而此时形成的AgI溶胶的胶团结构

-+x-+ 为: 【(AgI)m·nI·（n-x)K】·xK此时，（AgI)m为胶核，I-为电位离子，一部分K+为反离子，而且电位离子和反离子一起形成吸附层，吸附层与胶核一起组成胶粒。由于胶粒中反离子数比电位离子少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同，为负电荷。其余的反离子则分散在溶液中，形成扩散层，胶粒与扩散层的整体成为胶团，胶团内反离子和电位离子的电荷总数相等，故胶团是电中性的。而吸附层和扩散层的整体称为扩散双电层。

从那节课后我就开始认识到自己之前的想法是多么得错误，就算自己在高中的时候是一名理科生，相较于文科生多了一些比较基础的东西，但在学习知识上是容不得我们掉以轻心的。而且在经过了一年多没有对以前的知识进行复习的时间之后，根据德国心理学家艾宾浩斯发现的遗忘曲线，我对化学的基础知识早已就忘得差不多了，只剩下一些模模糊糊的印象。因此，在重新站在一条新的起跑线之后，我首先需要做的便是端正自己的学习态度，开始了预习、复习之旅。因为在课前的预习过程中对老师要讲的知识有了一个大体的框架结构，并将自己需要着重听的知识点标出，再经过课堂的认真听讲及课后对还比较模糊的知识点的复习，我对无极及分析化学这门课又重拾了自己的自信心，特别是在学到自己比较擅长的化学反应速率和化学平衡章节的时候，将之前因为自己的种种原因对无机及分析化学产生的恐惧感彻底祛除。

该章的要点和难点是：

1、反应速率方程，反应级数，基元反应。

2、从碰撞理论和过渡态理论理解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。

3、平衡常数表达式和标准平衡常数的计算。

4、非标准状态下自由能变化的计算（范特霍夫等温式），平衡常数和标准自由能变化的关系。

5、从热力学分析理解浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响。在这里我就对其中的一个小小知识点做一点分析吧。如：满足能量要求的分子还必须处于有利的方位上才能发生有效碰撞。例如：反应2NO2(g)+F2(g)=2NO2F 反应机理为1）NO2(g)+F2(g)=NO2F+F(慢反应）2）NO2+F=NO2F（快反应）

情况1：由于分子具有的动能小于活化分子的最低能量，所以为非反应碰撞。

情况2：由于分子具有足够大的动能（活化分子），而且碰撞的相对方向正确，所以为反应性碰撞。

情况3：虽然分子具有足够大的能量，但是由于碰撞的方位不对，不会发生反应。由上面的推导我们可知：反应速率是由碰撞频率Z，分子有效碰撞分数f，以及方位因子p三个因素决定的v=Z*f*p。因此，满足能量要求的分子还必须处于有利的方位上才能发生有效碰撞。

经过一个学期对《无机及分析化学》的学习，我的收获颇多，不仅仅是知识上的，更为重要的是我知道了对待学习的态度从来都应该是严谨不能怠慢的。想学好化学就不要对它有任何的抵触和恐惧心理，要相信自己，只要方法得当功夫落到实处就能学好。并且它与其他理科有所不同，在记忆方面要下很大功夫，各种化学式、反应原理、性质都要牢牢地掌握，这是做题的基础，因此大家上课的时候一定要仔细记忆老师讲的重点对于记忆化学式、性质等有很大的帮助。并且我们要：1、总结经验规律：掌握无机化学中规律性的东西对于更好地掌握、理解无机化学反应及其原理是很有帮助的，因此在平时学习过程中应重规律的总结。2、善于归纳总结：在无机化学学习中，会发现无机反应式错综复杂，且种类繁多，想要全部记住，记准并非易事，但若在平时的学习中善于归纳总结，将所学的每一章节的内容归纳出其知识网络图，相信学好无机化学并非难事。3、结合实际生活，培养学习兴趣：学好无机化学，重在要有兴趣，培养学习兴趣能够使我们更有效地进行学习。结合生活实际，解释生活中常用的一些问题，或通过所学知识去解决一些与无机化学有关的问题，均能使我们能更近一步掌握和灵活运用所学知识，并逐步建立起学习兴趣。当然，以上仅是对课堂学习的一点补充，我们应该在认真听取老师的讲义并作好课堂笔记的基础上灵活运用以上方法，才能学好无机化学这门课。

第三篇：《无机化学实验》教学计划(DOC)

《无机化学实验》教学计划

一、课程目标

无机化学实验是工业学院工业分析专业学生必修的基础课程。

通过教学，应使学生：

1、熟悉无机化学实验的基本知识，掌握无机化学基本操作技能（见后）；

2、掌握常见元素的单质和化合物的性质、制备和分离提纯方法，学会某些常数的测定方法；

3、培养学生正确观察、记录、分析总结、归纳实验现象，合理处理数据，绘制仪器装置图和撰写实验报告，查阅手册，设计和改进简单实验以及处理实验室一般事故等的能力。

4、培养学生辩证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和严谨的作风，使学生的知识、能力、素质得到全面提高，为后续实验课程打好基础，为学生终身发展奠基。

二、教材

《无机化学实验》

三、教学时数及分配

本课程共108学时，可如下分配 综合设计实验8个

24学时 考试

6学时 其中： 基本操作实验

10个

29.5 % 基本理论方面实验

8个

23.5% 无机制备及性质实验8个

23.5% 综合设计实验

8个

23.5%

四、大

纲

内

容

实验一

仪器的认领和洗涤、安全教育

1、明确无机化学实验的目的和要求。

2、认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解使用注意事项。

3、练习常用仪器的洗涤和干燥方法。

4、了解实验室的规章制度、安全操作和常见事故的处理方法。

实验二

灯的使用和玻璃管的简单加工

1、了解酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法，了解正常火焰各部分的温度。

2、初步练习玻璃管、棒的截、拉、弯曲、拉制、熔烧等操作。

实验三

台秤和分析天平的使用

1、了解台秤和分析天平的基本结构，学习正确的称量方法。

2、掌握使用天平的规则。

1、了解有效数字的概念。实验四

溶液的配制

1、掌握一般的配制方法和基本操作。

2、学习比重计、吸管、容量瓶的使用。

3、巩固分析天平的使用。实验五

镁相对原子质量的测定

1、了解置换法测定镁原子量的原理和方法。

2、掌握气态方程和分压定理的有关计算。

3、巩固分析天平的称量技能，学习正确使用气压计、定量测定实验报告的规范撰写和实验误差分析。实验六

氢气的制备和铜相对原子质量的测定

1、通过制取纯净的氢气学习、练习气体的发生、收集、净化及干燥的基本操作。

1、通过氢气的还原性来测定铜的相对原子质量。实验七

二氧化碳相对分子质量的测定

1、学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法。

2、加深理解理想气体状态方程式和阿拂加德罗定律。

3、巩固启普发生器的使用、气体的净化、干燥、收集和分析天平的使用

实验八

物质的分离和提纯

——试剂氯化钠的提纯

1、学习由粗氯化钠制备试剂氯化钠的方法。

2、练习溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。实验九

物质的分离和提纯

—— 转化法制备硝酸钾

1、学习温差法和复分解法制备无机盐。

2、掌握物质的溶解度的有关计算。

3、初步掌握重结晶提纯的原理和操作。

4、巩固溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。实验十

水的净化

——离子交换法

1、了解离子交换法制备纯水的原理和方法

2、掌握水质的检验原理和方法

3、学会电导仪的使用方法 实验十一

化学反应速度和活化能

1、测定过二硫酸铵氧化碘化钾的反应速度并计算反应级数，反应速度常数和活化能。

2、加深理解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响。

3、练习恒温水浴操作，掌握温度计、秒表的正确使用方法。

4、初步掌握数据处理和作图方法。实验十二

过氧化氢分解热的测定

1、测定过氧化氢稀溶液的分解热，了解测定反应热效应的一般原理和方法。

2、学习温度计、秒表的使用和简单的作图方法。实验十三

醋酸电离常数和电离度的测定

1、标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的pH值。

2、计算电离常数以加深对电离常数的理解。

3、巩固滴定操作并练习pH计使用。实验十四

电离平衡和沉淀平衡

1、加深理解电解质电离的特点及电离平衡的移动。

2、巩固pH值概念，掌握酸碱指示剂和pH试纸的使用。

3、了解影响平衡移动的因素，学习缓冲溶液的配制并实验其性质。

4、观察盐类水解作用，了解影响水解的主要因素。

5、掌握沉淀平衡、同离子效应和溶度积规则。

6、实验沉淀的生成、溶解、分步沉淀和沉淀的转化。

7、学习电动离心机的使用和离心分离操作。实验十五

I-3

1、测定I-3

I-+ I2平衡常数的测定

I-+ I2 的平衡常数。

2、加强对化学平衡、平衡常数的理解并了解平衡移动原理。

3、巩固滴定操作。

实验十六

原子结构和分子结构

1、实验阴极射线的产生和性质，理解电子的微粒性。

2、从光的衍射实验理解电子衍射原理，理解电子的波动性。

3、实验原子光谱的产生和性质，理解电子能级的不连续性。

4、实验分子的电性和磁性 实验十七

分子结构和晶体结构

1、熟悉典型的无机物分之（离子）的空间结构；

2、熟悉金属晶体三种密堆积的排列方式，复习晶胞、配位数等概念；

3、熟悉四种离子晶体的空间结构，了解正负离子的堆积情况，配位情况以及晶胞中离子的个数比；

4、了解金刚石、石墨和干冰的结构；比较四类晶体质点间的作用力的异同及其对性质的影响。

实验十八

氧化还原反应和氧化还原平衡

1、掌握电极电势与氧化还原反应方向的关系以及介质、反应物浓度对氧化还原反应的影响。

2、加深物质浓度对电极电势的影响的理解。

3、了解盐桥的制作方法。实验十 九

P区非金属元素

（一）（卤素、氧、硫）

1、学习氯气、次氯酸盐、氯酸钾的制备方法和主要性质。

2、掌握次氯酸盐、氯酸盐懂得强氧化性的区别。

3、掌握双氧水的某些重要性质。

4、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。

5、了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。实验二十

P区非金属元素

（二）（氮族、硅、硼）

1、]实验并掌握氮的不同氧化态的化合物的主要性质。

2、实验磷酸盐的酸碱性和溶解性。

3、掌握硅酸盐、硼酸、以及硼砂的主要性质。

4、练习硼砂珠的有关操作。

实验二十一

常见非金属阴离子的分离与鉴定

1、学习和掌握常见阴离子的分离和鉴定方法。

2、学习和掌握离子检出的基本方法。

实验二十二

主族金属元素

（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）

1、比较碱金属、碱土金属的活泼性。

2、实验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性。

3、练习焰色反应并熟悉使用金属钾、钠的安全操作。实验二十三

dS区金属

（铜、银、锌、镉、汞）

1、了解铜、银、锌、镉、汞氧化物、氢氧化物的酸碱性、硫化物的溶解性。

2、掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）重要化合物的性质及相互转化条件。

3、熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力。

4、熟悉Hg2+和Hg22+的转化。实验二十四

常见阳离子的分离与鉴定

1、巩固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质。

2、了解常见阳离子混合液的分离和检出的方法。

3、巩固检出离子的操作。实验二十五

铬、锰

1、了解铬、锰常见氧化态化合物的生成、性质及相互转化条件。

2、掌握铬（Ⅲ）还原性和铬（Ⅵ）的氧化性。

3、掌握高锰酸钾的氧化性及介质对其氧化还原产物的影响。

4、以MnO2为原料制备KmnO4，练习碱熔操作。实验二十六

铁、钴、镊

1、了解铁、钴、镊氢氧化物的生成和性质、掌握二价铁、钴、镊的还原性及三价铁、钴、镊的氧化性递变规律。

2、掌握铁盐的氧化还原性。

3、了解铁、钴、镊配位化合物的生成并掌握Fe2、Fe3、＋

＋Co2Ni2鉴定方法。＋＋实验二十七

高锰酸钾的制备

——固体碱熔氧化法

1、学习碱熔法由二氧化锰制备高锰酸钾的基本原理和方法。

2、熟悉熔融、浸取，巩固过滤、结晶和重结晶等基本操作。

3、掌握锰的各种氧化态间的相互转化关系。实验二十八

一种钴（Ⅲ）配合物的制备

1、掌握制备金属配合物最常用的方法——水溶液中取代反应和氧化还原反应，了解其基本原理和方法。

2、对配合物的组成进行初步推断。

3、巩固电导仪的使用。

实验二十九

醋酸铬（Ⅱ）水合物的制备

——易被氧化的化合物的制备

1、学习在无氧条件下制备易氧化的不稳定化合物的原理和方法。

2、巩固沉淀过滤、洗涤等基本操作。实验三十

离子的鉴定和未知物的鉴别

1运用所学习的元素及化合物的基本性质，进行未知物的鉴定和鉴别，进一步巩固常见阳离子和阴离子重要反应的基本知识。

.[要求]：

1、学生在全面复习基础上制定设计实验方案，经老师批阅

2.实验三十一

硫代硫酸钠的制备

1、学习溶剂法提纯工业硫化钠和用提纯硫化钠制备硫代硫酸钠的方法；

2、练习冷凝管的安装和回流操作；

3、练习抽滤、气体发生、器皿连接操作。实验三十二

碱式碳酸铜的制备

通过碱式碳酸铜的制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。实验三十三

硫酸亚铁按的制备

1、根据有关原理及数据设计制备复盐；

2、进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作；

3、了解检验产品中杂质含量的一种方法 —— 目视比色法。实验三十四

环境化学实验 —— 水中溶解氧及大气中二氧化硫含量的测定

本实验选择两个环境监测中的实际课题，要求运用学过的化学知识与实验方法、步骤，进行定量测定，以提高学生的综合分析、解决问题的能力。

设计实验内容也可由教师指定或学生自拟，如：离子的鉴定和未知物鉴别、中学化学实验改进、利用废弃物制备无机物、无机物的分离和提纯等。

要求学生根据实验题目，通过自己查阅文献、资料，设计出具体方案，经指导教师审阅同意后独立完成。

一般时间可安排在期中或期末。教 学 建 议

1、教学过程中应注意教书育人，应用辩证唯物主义观点和教学方法，阐明化学基本原理和元素及化合物的变化规律，逐步培养学生辩证唯物主义世界观。实验中应教育学生重视安全；爱护仪器；节约药品、水电；注意整洁；保护环境；提高学生道德修养。

2、切实加强基本操作的训练，基本操作是学生独立完成实验的基础，规范的基本操作更是化学教师必须具备的能力。可采用观看录象、讲解操作要领、教师示范、学生练习，并通过抽查、讲评等逐个落实。实验时应充分发挥学生的主体作用。教师除加强巡视解决一般问题外，应有计划、有重点地观察几位学生的操作并给予针对性的指导。实验结束后，严格要求学生认真撰写实验报告，做到绘图规范、文理通顺、字体端正、无错别字。

3、加强因素化合物性质和制备实验，通过元素和化合物性质的实验、个别离子及混合离子的检出实验，掌握常见元素和化合物的溶解性、酸碱性、热稳定性、氧化还原性、水解及配位等性能。这是师范院校化学实验的重点。选择实验内容时注意联系中学化学教学实际，中学化学实验中难度较大的演示实验尽可能在本课程中得到练习。无机制备实验可以提高学生对基本理论、基本知识和基本技能的综合运用和解决实际问题的能力，必须重视。

4、实验后可紧扣教材安排一些实验作业，要求学生自己设计方案，自己选择仪器、药品，当堂完成，以培养学生具有自己学习无机化学书刊和查阅手册、独立进行无机化学实验的初步能力。

5、尽量创造条件开放实验室，积极开展第二课堂活动，让学生利用课余时间进实验室，给学生提供更多的实验机会，提高学生的动手能力。

6、在完成大纲基本要求下，可因地制宜另选其他类似实验，实验前后顺序也可以根据条件由教师调整。设计实验分量可视条件适当加大。

7、在实验课中，应该使学生掌握废液的处理方法，注意节约，回收有用物质，防止污染环境。

8、考核内容包括：实验预习报告，实验报告，运用理论解释实验现象，实验仪器组装和使用能力，实验技能、技巧，实验态度以及安全、卫生、药品的节约等。考核方式可采用口试、笔试或学生实际操作等方式。要求掌握的基本操作

一、仪器和使用技能

1、掌握 试管、试管夹、烧杯、锥型瓶、量筒、滴管、烧瓶、蒸发皿、表面皿、漏斗、研钵、离心管、、洗瓶、酒精灯、酒精喷灯、台秤、打孔器、锉刀、圆锉、燃烧勺、铁架台、温度计、三脚架、石棉网。

2、学会

移液管、容量瓶、滴定管、坩埚、坩埚钳、气压计、比重计、秒表、布氏漏斗、吸滤瓶、水浴锅、离心机、恒温槽、低压电源、U型管、启普发生器、泥三角。

3、练习

干燥管、离子交换柱、pH计（酸度计）、电光分析天平、比色管、烘箱。

二、操作技能

1、掌握

玻璃管（棒）熔断、塞子钻孔、导管的选择和连接、仪器的装配和拆卸、气体的发生、收集、净化、溶解、吸收、仪器装置气密性检查、气体纯度检查、混合爆鸣、固体物质的称量、（直接法）、及估量、液体试剂的量取及估量、溶液的配制、稀释、溶解、搅拌、震荡、固体物质的粉碎、加热（直接、石棉网、水浴、蒸汽浴）烘干、冷却、常压过滤、倾析分离、蒸发、浓缩、结晶、试纸的选择、使用、玻璃仪器的洗涤。

2、学会

干燥、玻璃管的弯曲、拉细、沉淀的洗涤、离心、常见事故的处理。

3练习

热滤、抽滤、重结晶、减量法称量、干燥剂的选择、滴定操作、简单分子模型或晶体模型的制作

三、考核办法

无机化学实验成绩量化考核办法如下：

无机化学实验成绩=平时成绩+期末成绩

平时成绩：实验预习、实验记录、实验报告、实验操作、实验作风，占无机化学总成绩的30% 期末成绩：笔答成绩，占无机化学总成绩的35% 操作成绩，占无机化学总成绩的35%

第四篇：无机化学实验

无机化学实验（第三版）实验习题答案

P区非金属元素（氮族、硅、硼）

1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。

方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。

方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。

方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。

2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适？为什么？ 答：应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。

3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来？

答：①可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。

②加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。

4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊？反应Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向进行？说明理由。

答：水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。即Na2SiO3+CO2+H2O＝

Na2CO3+H2SiO3↓。Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。

5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴别方案。

答：取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若无明显现象，则固体为硝酸钠。

6、硼酸为一元弱酸，其呈酸性是因为硼原子为缺电子原子，加合来自水分子的氢氧根而释出氢离子，加入多羟基化合物，可使硼酸的酸性大为增强。

7、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质？硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同？

答：硝酸有强氧化性，所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。硝酸与金属反应是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。

常见非金属阴离子的分别与鉴定

1、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。将沉淀分成两分，一分溶于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象？BaCl2、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl

答：BaCl2和(NH4)2CO3混合时可能有此现象。

Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑

2．一个能溶于水的混合物，已检出含Ag+和Ba2+。下列阴离子中哪几个可不必鉴定？SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-

答：SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鉴定。因为它们与Ag+或Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。SO32-＋Ba2+＝BaSO3↓ Cl-＋Ag+＝AgCl↓ SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓ CO32-＋Ba2+＝BaCO3↓ I-＋Ag+＝AgI↓

3、某阴离子未知液经初步实验结果如下：

⑴试液呈酸性时无气体产生；

⑵酸性溶液中加BaCL2溶液无沉淀产生；

⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液产生沉淀；

⑷酸性溶液中加入KMnO4，紫色褪去，加I2—淀粉溶液，蓝色不褪去； ⑸与KI无反应。

由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。说明理由，拟出进一步验证的步骤简表。

答：可能存在I-。

验证：取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入几滴氯水，若溶液变蓝，则证明存在I-。

4、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固体式样中，如观察到有气泡产生，则该固体式样中可能存在哪些阴离子？

答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。

5、有一阴离子未知溶液，用稀硝酸调节其酸性后，加入硝酸试剂，发现并无沉淀生成，则可确定哪几种阴离子不存在？

答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。

6、在酸性溶液中能使I2—淀粉溶液褪色的阴离子是哪些？

答：SO32-、S2O32-、S2-等。

主族金属

1、实验中如何配制氯化亚锡溶液？

答：称取22.6克氯化亚锡（含结晶水）固体，用160mL浓盐酸溶解，然后加入蒸馏水稀释至1L，再加入数粒纯锡以防氧化。若制备其它浓度的溶液，方法也如上。

1、预测二氧化碳和浓盐酸反应的产物是什么？写出其反应方程式。

答：二氧化碳和浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和水。

反应方程式为PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O3、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分别置于两支试管中，然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl2溶液，生成黄色沉淀的是SnCl4溶液。

4、若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭？应用何种方法灭火？

答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。因为镁与热水和二氧化碳都反应。Mg＋CO2＝MgO＋CO Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑可用泡沫灭火器来灭火。

常见阳离子的分离与鉴定

（一）1.选用一种试剂区别下列四种溶液：KCl Cd(NO3)2 AgNO3 ZnSO

4答：用硫化氢试剂。硫化氢与KCl不反应，与Cd(NO3)2反应生成CdS黄色沉淀，与AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀，与ZnSO4反应生成ZnS白色沉淀。

反应方程式：Cd2+＋H2S＝CdS↓＋2H+ 2Ag+＋H2S＝Ag2S↓＋2H+ Zn2+＋H2S＝ZnS↓＋2H+

2.选用一种试剂区别下列四种离子：Cu2+ Zn2+ Hg2+ Cd2+

答：用H2S试剂。CuS沉淀为黑色，ZnS沉淀为白色,Hg沉淀为红色，CdS沉淀为黄色。

3.用一种试剂分离下列各组离子。

⑴Zn2+和Cd2+

答：用NaOH溶液。①加过量NaOH溶液，②过滤或离心分离

Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2-Cd2+＋2OH-＝Cd(OH)2↓

⑵ Zn2+和Al3+

答：用氨水。在溶液中加入过量氨水至沉淀完全，然后离心分离，Al3+生成Al(OH)3沉淀被分离出来，而Zn2+则生成[Zn(NH3)4]2+配离子留在溶液中。Zn2+＋4NH3•H2O＝[Zn(NH3)4]2+＋4H2O Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ ⑶Cu2+和Hg2+

答：用(NH4)2S溶液，加(NH4)2S溶液至过量，然后离心分离，Cu2+生成 CuS沉淀被分离出来，而Hg2+则生成[HgS2]2-配离子留在溶液中。

Cu2+＋(NH4)2S＝CuS↓＋2NH4+ Hg2+＋2(NH4)2S＝[HgS2]2-＋4NH4+

⑷Zn2+和Cu2+

答：用硫化氢溶液。加硫化氢至沉淀完全。然后离心分离。Zn2+与H2S溶液不反应，而Cu2+与H2S溶液反应生成CuS沉淀。

⑸Zn2+和Sb3+

答：可用氨水或硫化氢溶液。首先加试剂至沉淀完全，然后离心分离。① Sb3+＋3NH3•H2O＝Sb(OH)3↓(白)＋3NH4+

Zn2+＋4NH3•H2O＝[Zn(NH3)4]2-＋4H2O

② 2Sb3+＋3H2S＝Sb2S3↓(橙红)＋6H+

Zn2+与H2S不反应。

4．如何把BaSO4转化为BaCO3?与Ag2CrO4转化为AgCl相比，哪种转化更容易？ 答：把固体BaSO4与浓Na2CO3溶液共同煮沸，则可使BaSO4转化为BaCO3。BaSO4＋Na2CO3＝BaCO3↓＋Na2SO4把Ag2CrO4转化为AgCl更容易些。

第一过渡系元素

（二）（铁、钴、镍）

1．制取Co(OH)

3、Ni(OH)3时，为什么要以Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)为原料在碱性溶液中进行氧化，而不用Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制取？

答：因为钴和镍的+Ⅲ价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的，会生成其它氧化态，所以由Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制得的Ni(OH)3和Co(OH)3也不纯净，存在其它氧化态。

2．今有一瓶含有Fe3+、Cr3+和Ni2+离子的混合液，如何将它们分离出来，请设计分离示意图。

3.有一浅绿色晶体A，可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧气的6mol/LNaOH溶液，有白色沉淀C和气体D生成。C在空气中渐渐变成棕色，气体D使红色石蕊试纸变蓝。若将溶液B加以酸化再滴加一紫红色溶液E，则得到浅黄色溶液F，于F中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀G。若溶液B中加入BaCl2溶液，有白色沉淀H析出，此沉淀不溶于强酸，问A、B、C、D、E、F、G、H是什么物质，写出分子式和有关的反应式。

解：根据题意，A为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O B为(NH4)2Fe(SO4)

2C为Fe(OH)2 D为NH3 E为KMnO4 F为Fe2(SO4)2

G为Fe4[Fe(CN)6]3 H为BaSO

4化学反应方程式：(NH4)2Fe(SO4)2＋4NaOH＝2NH3↑＋Fe(OH)2↓＋2Na2SO4＋4H2O

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)

310FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O

4Fe3+＋3[Fe(CN)6]4-＝Fe4[Fe(CN)6]3↓(深蓝色)

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

常见阳离子的分离与鉴定

（二）1．每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同，例如洗涤AgCl、PbCl2沉淀用HCl溶液（2mol/L）,洗涤PbS、HgS、CuS沉淀用NH4Cl溶液（饱和），洗涤HgS用蒸馏水，为什么？

答：这是由沉淀和洗涤剂和性质决定的。沉淀必须在所选洗涤剂中难溶，而且洗涤剂要容易将杂质离子洗掉，且不能带来新的杂质离子。所以不同的沉淀在洗涤时要选用不同的洗涤剂。

一种钴（Ⅲ）配合物的制备

1．要使本实验制备的产品的产率高，你认为哪些步骤是比较关键的？为什么？ 答：① 控制好量的关系，这样才能使反应进行充分；

② 加入2.0g氯化钴粉末时要分数次加入，边加边摇动，这样使CoCl2反应完全，不至于有剩余；

① 当固体完全溶解，溶液中停止起泡时再加入浓盐酸，这是反应进行完全的标志；

② 加热时温度不能超过85℃，因为温度直接影响配合物的稳定性。

2．试总结制备Co(Ⅲ)配合物的化学原理及制备的几个步骤。

答：原理：由Co(Ⅱ)和配体进行快速反应首先生成Co(Ⅱ)的配合物，然后用氧化剂将Co(Ⅱ)配合物氧化成相应的Co(Ⅲ)配合物。

制备步骤：

① 称量药品，使药品的量有利于反应的充分进行，配制溶液；

② 向溶液中加入Co(Ⅱ),使Co(Ⅱ)充分溶解；

③ 向混合液中加入氧化剂，边加边摇动，使反应充分进行；

④ 加入其它有利于反应进行的试剂或进行有利配合物形成的操作（如加热、调PH等）。

思考题：

1、将氯化钴加入到氯化铵和浓氨水的混合溶液中，可发生什么反应？产物是什么？

解：取代反应，最终产物是[Co(NH3)6]2+。

2、实验中加H2O2的作用是什么？可用哪些物质代替？有什么不好？

解：氧化作用。可用空气中 的氧气代替，反应速度慢。

4[Co(NH3)6]2++ O2+ 2 H2O → 4[Co(NH3)6]3++ 4OH-

3、实验中加浓盐酸的作用是什么？

解：提供较多的氯离子；中和过量的氨水。

4、制备过程中，在水浴上加热20分钟的目的是什么？能否加热至沸腾？

解：维持20min是提高反应速率，保证反应完全。[Co(NH3)6]2+是外轨型配

合物[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，要把外轨向内轨转型，导致速度比较慢，要持

续较长时间。不能加热至沸腾，因为温度不同，产物不同。

5、制备过程中为什么要加入7ml浓盐酸？

解：因为存在反应：Co(NH3)6]Cl3＝[Co(NH3)6]3++3Cl-

加入7ml的浓盐酸，使平衡向左移动，进而提高产率。

6、要使[Co(NH3)6]Cl3合成产率高，你认为哪些步骤是比较关键的？为什

么？

解：（1）煮沸20min，因为要反应完全

（2）整个过程温度的控制，因为温度不同，产物不同。

（3）最后加入的7mL浓盐酸，因为借助同离子效应使产品析出。

三草酸合铁酸钾

1、能否用HNO3代替H2O2作氧化剂，若行，写出用HNO3作氧化剂的主要反应

式。你认为用哪个作氧化剂较好？为什么？

答：能。

FeC2O4·2H2O + HNO3 + K2C2O4 + H2C2O4K3[Fe(C2O4)3]·3H2O+NO↑+KNO3 H2O2作氧化剂好，因为还原产物为H2O，不会引入杂质。

2、根据三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成过程，你认为该化合物应如何保存？ 答：保存于棕色瓶中，置于阴凉干燥处。

3、写出以上实验过程中的实验现象和方程式，并计算理论产量。

（一）实验现象

1、浅绿色，2、棕色，3、棕色沉淀，4、无色，5、翠绿色。

（二）方程式1、2Fe2++H2O2+2H=2Fe+2H2O +3+、Fe3++3 NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓ +NH+

43、KOH+H2C2O4=KH C2O4+ H2O4、Fe(OH)3 +3 KH C2O4 = K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

(三)理论产量：～5克。

第五篇：无机化学与实验精品课程心得体会

《无机化学与实验》精品课程心得体会

2007年11月23日至25日，我有幸参加了由全国高校网络教师培训中心主办的《无机化学与实验》精品课程培训学习，课程由高等学校教学名师获奖者宋天佑教授（吉林大学）和孟长功教授（大连理工大学）等主讲。宋教授和孟教授均向我们详细介绍了他们作为国家级的精品课程的建设思路、理念及经验；无机化学是化学、化工类本科生的第一门化学基础课，是第一学期或第一学年的化学课程。因此学生从中学到大学在学习方法和思维方式方面的过渡与转变，将在学习无机化学阶段实现。从这种意义上讲，无机化学课程，既是学生学好大学阶段其它化学课程的基础，又是培养科学素质，提高创新能力的关键。主讲教师以他们多年的教学经验、理念、技术和方法为主要内容，以问题为向导，利用师范课、案例讲解等教学形式培训授课，并通过小组互动，主讲教师答疑等方式对本课程进行了较深入地交流。通过这次培训，使我明确了建设精品课程的指导思想和理念。

1、无机化学精品课程建设有很重要的一条就是采用现代化的教学手段

多媒体是现代教学手段中不可缺少的一个部分，在教学过程中很好地运用多媒体教学手段能够达到事半功倍的效果，那么如何使其在教学中运用自如，且发挥其最大最好的功效呢?这是一个非常值得我们主动思考的问题。下面是我的几点想法。（1）课堂教学与多媒体教学相结合，多媒体只是课堂教学的一个辅助手段。（2）多媒体教学作为现代教育技术的教学手段，像宋教授所说的，将教师从繁重的记忆式备课中解脱出来，精力集中于知识的讲解上。但是，多媒体课件不是讲义的刻录本，要求语言简练，文字清晰，图形鲜明，立体模型。需要准备的内容更多，省掉擦黑板时间，讲解的时间更充分。且需要关注多媒体课件与讲解内容的一致性。宋教授的课件就做的就非常的好。

2、无机化学精品课程建设需要一流的教学团队、一流的教学内容和一流的教学方法，并且精品课程还需要具有实践性、示范性及辐射推广作用。

对高水平的课堂教学我非常赞同孟教授的见解，教学方法、教学内容可以不同，但先进的教学理念一定相同。中学是填鸭式的应试教育，大学有别于中学，是一个自主学习的过程，面对大量的知识需要掌握、了解，需要学会学习，在学习的过程中应变被动为主动，在学习过程中能够发现问题→解决问题→延伸思考。

如：在讲离子极化对物质性质影响时，可以先引入实例 CuCl

r(Cu+)=96pm

在水中溶解度很小 NaCl

r(Na+)=95pm

易溶于水 发现问题：

二者阴离子相同，阳离子rNa+=95pm ,rCu+=96pm ,电荷相同，离子半径也相近，性质却差别很大，为什么？原因就是由于离子极化，那么什么是离子极化？ 解决问题：

1、离子极化定义：把离子置于电场中时，离子的原子核就会受到正电场的排斥和负电场的吸引，而离子中的电子则会受到正电场的吸引和负电场的排斥，这样离子就会发生变形产生诱导偶极，此过程称为离子的极化。（图a）

离子极化普遍存在于离子晶体中, 离子极化的强弱的因素是什么呢？

2、离子极化的强弱决定于两个因素： ①离子的极化力 ②离子的变形性。

（1）离子的极化力:与离子的电荷，半径及电子构型等因素有关。(a)离子的电荷越多、半径越小，其产生场强越大，离子极化能力越强。

例：Al3+>Mg2+>Na+

(b)如果电荷相等、半径相近，离子的极化力取决于外电子层构型。

18e、(18+2)e、2e>(9-17)e > 8e（2）离子的变形性

离子的变形性大小可用极化率α来衡量，α越大，变形性越大。(a)离子的半径越大，变形性越大。例：I->Br->Cl->F-(b)阳离子：离子所带电荷数越多，变形性越小；

阴离子：离子所带电荷数越多,变形性越大。

(c)当电荷相等、半径相近时：变形性，18e、(18+2)e、(9-17)e > 8e(d)一般负离子的变形性大于正离子的变形性。

3、离子极化的规律

一般情况下，正离子：极化力大、变形性小；负离子：极化力小变形性大，所以主要考虑正离子对负离子的极化作用。但是，当正离子为18e构型时，变形性也较大，此时也要考虑负离子对正离子的极化作用。

例：Cu+ 是18e构型的离子，极化力强、变形性大，与变形性大的阴离子Clˉ相互作用时，阳、阴离子外层轨道发生重叠，键长缩短，键的极性减弱，形成共价键；而Na+ 是8e构型的阳离子，极化力和变形性均小，与Clˉ相互作用形成离子键。故NaCl与CuCl在水中的溶解度是不同的。延伸思考：

4、离子极化对物质结构和性质的影响(1)离子极化对键型的影响

离子极化使得正、负离子的电子云变形而相互重叠，从而在离子键上附加了一定共价键的成分。离子相互极化作用越强，共价键的成分越多，离子键向共价键过渡。

(2)离子极化对晶体构型的影响

由于离子的相互极化，离子的电子云相互重叠，键的共价成分增加，键长缩短，当极化作用较强时，晶体会向配位数较小的构型转变。例：AgCl、AgBr属于NaCl型，配位数比：6.6 AgI属于立方ZnS型，配位数比：4.4(3)离子极化对溶解度的影响

例如：

AgF

AgCl

AgBr

AgI 在水中溶解度

易溶

1.33*10-7.3*10-7

9.2*10-9

(mol·L-1)

结论：随着极化作用的增强，离子晶体在水中的溶解度逐渐降低。

(4)离子极化对晶体熔点的影响

一般说来，离子键中所含的共价键的成分越多，晶体的熔点越低。例：下列物质：MgCl2、CaCl2、SrCl2、BaCl2熔点从高到底的顺序： BaCl2>SrCl2>CaCl2>MgCl2

因此教师在授课的过程中就要有意识的去引导他们，在教学过程中应该授之于渔，而不是授之于鱼。重在看待问题的思路、方法，而不是具体的解题步骤。

3、教师应重视教学的艺术

教师在讲课时要做到讲授深刻、独到、广博、启发。正所谓“一语破的，一语解惑，一语启智，一语激情”。教师一句精辟的话，常使学生萦绕于脑际而终生难忘；一个生动的比喻常使学生抓住了知识的关键而茅塞顿开；教师对教材钻研深刻，上起课来就会微言大义，发人深省，能够于平凡中见新奇，从而让学生听起来轻松，嚼起来有味；“学高为师，身正为范”教师应具有广博的知识，苏霍姆林斯基在《给教师的建议》中说：“教师所知道的东西，就应当比他在课堂上要讲的东西多十倍，以便能够应付自如地掌握教材，到了课堂上，能从大量的事实中选出最重要的来讲。”“在你的科学知识的海洋里，你所教给学生的教科书里的那点基础知识，应当是沧海一粟”。的确，教师不仅应该是他那一门学科领域的专家，也应是博览群书的饱学之士。五洲四海，古今中外，上下五千年，纵横八万里，他都应该有所跋涉，努力开拓知识面，深挖知识层，纵要深，像丁字形；横要宽，如宝塔状；纵横结合，双向并建，储学积宝。这样才有可能游刃有余，讲起课来纵横捭阖，随手拾来，旁征博引，妙趣横生，从而给学生带来一路春风，使其如同进入一个辽阔、纯净甚至可以嗅到芬芳的知识王国，令学生流连忘返，全身心的陶醉。