无机化学教学大纲

第一篇：无机化学教学大纲

《无机化学》教学大纲

课程编号：2009031028 课程名称：无机化学

课程名称：Inorganic Chemistry 开课单位：药学院 化学学科

学分：6 总学时：120 理论学时：72 实验学时：48 先开课程：无

授课对象：药学、药物制剂本科专业 考核方式：考试

执笔人：杨怀霞 编写日期：2009年8月28日

前 言

【开设目的】

《无机化学》是药学类专业一门重要的基础课，它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习，不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力，也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。【教学要求】

本课程要求学生掌握化学热力学、化学平衡及化学反应速率理论的基本知识，掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡的基本规律，熟悉原子结构和分子结构的基本理论，理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。同时通过实验教学培养学生严谨的科学态度和正确、规范的化学实验基本操作技能。

教学目的要求、内容和方法

绪论

【目的要求】

了解该课程发展史，发展方向，内容安排，与药学的关系。掌握有效数字的运算规则。【教学内容】

无机化学的发展和研究内容，化学与药学的关系，无机化学的学习方法，有效数字及运算规则。【教学方式】

课堂讲授、自学。

第一章 溶 液

【目的要求】

掌握溶液浓度的五种表示法：质量分数，摩尔分数，质量摩尔浓度，质量浓度，物质的量浓度。熟悉稀溶液的依数性的四个性质，了解离子强度，活度，活度系数的概念。【教学内容】

溶液的浓度，稀溶液的依数性，电解质在水中的存在状态。【教学方式】

课堂讲授、自学。

第二章 化学反应的方向

【目的要求】

掌握状态函数的特点；标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，会用盖斯定律计算化学反应的热效应，吉布斯能变，标准吉布斯能变。熟悉反应过程的熵变计算，利用吉布斯公式能进行有关计算。了解热力学常用术语和基本概念。【教学内容】

热力学常用术语：体系、环境、过程、途径、状态函数、热、功。热力学第一定律；化学反应的热效应；盖斯定律；焓、熵、吉布斯自由能及反应的自发性。【教学方式】

课堂讲授、自学。

第三章 化学反应速率

【目的要求】

掌握化学反应速率的定义及表示方法；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；了解碰撞理论及过渡状态理论。【基本内容】

化学反应速率的定义及表示方法。反应速率理论——碰撞理论和过渡状态理论。影响化学反应速率的因素——浓度、温度、催化剂。【教学方式】

课堂讲授、自学

第四章 化学平衡

【目的要求】

掌握化学平衡的特征、平衡常数的书写规则，Kp与Kc的关系，平衡常数与自由能变的关系及有关计算。熟悉利用平衡常数求转化率的计算，理解浓度、温度和压力对化学平衡的影响并能进行相应的计算。【教学内容】

化学反应的可逆性和化学平衡，标准平衡常数与自由能变的关系，多重平衡。浓度、温度、压力对化学平衡的影响。【教学方式】

课堂讲授、自学。

第五章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡

【目的要求】

在化学平衡的基础上，进一步理解电离平衡常数的意义，掌握一元弱酸、弱碱溶液电离平衡及计算，多元弱酸的分级电离及近似计算，理解同离子效应和盐效应。掌握缓冲溶液的原理、配制方法和有关计算。熟悉质子论对酸碱的定义，了解酸碱电子论。

掌握溶度积的基本概念以及溶度积和溶解度之间的换算。能够应用溶度积计算并判断沉淀的生成和溶解、沉淀的转化、分布沉淀。理解沉淀的生成和溶解与同离子效应、Ksp 值的关系，并能进行有关计算。

【教学内容】

水的电离及pH、Kw的概念，一元弱酸碱、多元弱酸的电离平衡及有关计算，酸碱质子论，电子论。缓冲溶液的作用原理，配制方法及有关计算。难溶电解质的溶度积常数，溶解度与溶度积的换算，溶度积规则。沉淀的生成、溶解、转化、分步沉淀的条件。【教学方式】

课堂讲授、实验、自学。

第六章 氧化还原

【目的要求】

理解氧化还原反应的实质，掌握配平氧化还原方程式的方法。掌握电极电位的概念，如原电池、电池符号、电极反应、标准氢电极及电极电位。熟悉浓度、沉淀、酸度等对电极电位的影响。掌握应用电极电位判断氧化还原反应进行的方向、程度及有关计算，元素标准电势图及应用。【教学内容】

氧化还原反应的实质，配平氧化还原方程式的方法，电极电位的概念：原电池、电池符号、电极反应、标准氢电极及电极电位。氧化还原平衡、浓度、沉淀、酸度等对电极电位的影响。元素标准电势图及应用。【教学方式】

课堂讲授、实验、自学。

第七章 原子结构

【目的要求】

掌握四个量子数和核外电子运动状态的关系，多电子原子的轨道能级，了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响。熟练掌握核外电子排布的规律。熟悉元素的原子半径、电离能、电子亲和能、电负性的意义及其在周期表中的变化规律。【教学内容】

玻尔的氢原子模型、氢原子的量子力学模型、多电子原子结构：屏蔽效应和钻穿效应多电子原子的核外电子排布，电子层结构和周期表、元素某些性质的周期性：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性。【教学方式】

课堂讲授、自学。

第八章 分子结构

【目的要求】

掌握离子键、共价键的形成和性质，了解经典路易斯学说、现代价键理论、杂化轨道理论、价电子对互斥理论、分子轨道理论，能够应用处理第一、二周期元素组成的双原子分子和离子的磁性、键极性、分子极性。熟悉各种分子间作用力、离子的极化作用和变形性之影响因素，了解晶体的结构类型。【教学内容】

离子键、共价键的形成和性质，经典路易斯学说、现代价键理论、杂化轨道理论、价电子对互斥理论、分子轨道理论等共价键理论。分子的磁性、极性；分子间作用力；离子的极化作用，晶体的结构。【教学方式】

课堂讲授、自学。

第九章 配位化合物

【目的要求】

掌握配合物的定义、组成和命名；熟悉配合物的的价键理论，了解晶体场理论，能够解释配离子或配合物的空间构型、磁性。掌握配位平衡的概念、影响因素及有关计算。了解生物体内的配合物及配合物药物。【教学内容】 配合物的定义、组成和命名。配合物的价键理论、晶体场理论。配位平衡常数、配合物的稳定性及影响配位平衡的因素。生物体内的配合物及配合物药物。【教学方式】

课堂讲授、实验、自学。

第十章 非金属元素

【目的要求】

掌握卤素、氧族元素、氮族元素、碳族元素和硼族元素的通性，并能够运用有关原子结构、分子结构理论解释之。熟悉各族元素单质、化合物的重要性质、主要离子的分离和鉴定。了解有关元素的生物学效应及相应药物。【教学内容】

卤素的通性、单质、氢化物、卤化物、含氧酸及其盐、拟卤素等重要物理、化学性质，卤素离子的分离和鉴定，生物学效应和相应药物，无机含氧酸的性质与结构。

氧族元素的通性，氧、硫、硒及其化合物，离子的分离、鉴定，生物学效应及相应药物。

氮族元素的通性，氮、磷单质及其化合物，离子的分离和鉴定，生物学效应和相应药物，无机含氧酸盐类的热分解。碳族元素和硼族元素的通性，碳、硅、硼单质、化合物及其离子的分离、鉴定，生物学效应及相应药物。【教学方式】

课堂讲授、自学。

第十一章 金属元素

【目的要求】

掌握碱金属、碱土金属的通性，其氧化物、氢氧化物及盐类的重要性质，掌握铝、砷、锑、铋的重要化合物。熟悉钠、钾、镁、钙、钡、铝、砷、锑、铋等离子的鉴定，了解其生物学效应及常用药物。了解金属在自然界中的分类和分布，物理、化学通性。【教学内容】

金属在自然界中的分类和分布，物理、化学通性。

碱金属：通性，单质、氧化物、氢氧化物及盐类的重要性质，碱金属配合物；钠、钾离子的鉴定，有关生物学效应及常用药物。碱土金属：通性，氢氧化物及盐类的重要性质，镁、钙、钡离子的鉴定，有关生物学效应及常用药物。铝、砷分族：铝、砷、锑、铋的重要化合物及离子鉴定，了解其生物学效应及常用药物。【教学方式】

课堂讲授、自学。

第十二章 过渡元素

【目的要求】

掌握 d区、ds 区元素价电子层构型特点与该区元素共性的关系，理解d区元素和ds区元素在原子结构和元素性质上的差异。熟悉铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞等元素单质、某些重要化合物的基本性质，离子的鉴定。了解d区及ds区元素在医药中的应用。【教学内容】

过渡元素的电子层结构特征、基本性质变化特征、单质的物理化学性质、生物学效应。铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞等元素的单质性质、某些重要化合物的基本性质、离子鉴定、生物学效应及常用药物。【教学方式】

课程讲授、实验。教材：

《无机化学》张天蓝主编 ISBN 978-7-117-08880-O/R8881人民卫生出版社，2008.4，第5版,单价：36.00元 实验教材：

《基础化学实验》：自编 参考文献及书目：

《无机化学》铁步荣主编 ISBN 7-03-010343-2/R 科学出版社 2002 单价：28.00 元 《无机化学》武汉大学等校编 ISBN 7-04-004880-9 高等教育出版社 2001.4 单价：20.20 元 相关网站：www.xiexiebang.com

课 程 简 介

本课程是大学课程中的第一门化学课，也是药学专业的必修课。内容主要包括普通化学原理和元素化学两大部分，本课程总学时为120，其中理论授课72学时，实验48学时，学分6.0。

无机化学是化学领域发展最早的一个分支学科，研究内容极其广泛。现代无机化学是对所有元素及其化合物（碳的大部分化合物除外）的制备、组成、结构和反应的实验测试和理论阐明。无机化学是一个近年来非常活跃的研究领域，出现了一些新兴的边缘学科如生物无机化学、金属有机化学、无机固体化学、无机纳米材料等，同时它与药学关系密切，如许多新型药物的合成和应用，微量元素对人体健康的影响、药物在生物体内的无机化学过程，都离不开无机化学知识。

在本课程中将介绍动力学、热力学基础知识，酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡等四大平衡理论，以及原子结构、分子结构、晶体结构、配合物结构及基础元素化学。无机化学是一门实验科学，在学习中要切实重视基本操作技能的训练，养成正确规范的良好习惯。该课程的学习对药学类专业学生的知识结构、能力培训有着极其重要的作用。不仅为后续课程打下基础，也是今后从事专业工作所必须。

第二篇：厦门大学无机化学教学大纲

无机化学

（一）教学大纲

绪论（1学时）

第一章 化学热力学初步（5学时）

1.1 热力学基本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第一定律。1.2 热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν；焓与反应焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓 的计算方法：盖斯定律，由标准生成焓计算反应焓，由燃烧热计算反应焓，由键能估算反应焓。

1.3 化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS应用

第二章 化学平衡（3学时）

2.1 化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率。

2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程；化学平衡常数和标准自由能变 2.3 化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响

第三章 化学反应速率（3学时）

3.1 反应速率定义及表示法：平均速度；瞬时速率。3.2 反应速度理论简介：碰撞理论；过渡状态理论。

3.3 影响反化学反应速度的因素：基元反应与非基元反应；浓度对化学反应速率的影响

（零级、一级反应、二级反应）；温度对化学反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响。

第四章 酸碱电离平衡（5学时）

4.1 酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论。4.2 强电解质溶液：离子氛；活度。

4.3 弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐 效应；盐类水解。

4.4 缓冲溶液：定义；pH值求算；应用 第五章 沉淀溶解平衡（2学时）

5.1 溶度积常数：溶度积原理； 溶度积和溶解度的相互换算 5.2 沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算

第六章 核化学（2学时）6.1 核衰变 6.2 核裂变 6.2 核聚变

第七章 氧化还原反应（7学时）7.1 基本知识与氧化还原反应式的配平

7.2 电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电 极电位表的应用。

7.3 电池电动势（E池）与反应的自由能变（ΔG）：E池与ΔG的关系；平衡常数K与的关系。

7.4 电池电动势与浓度的关系：能斯特方程式；能斯特方程式的应用。7.5 化学电源与电解

第八章 原子结构（7学时）

7.1 核外电子的运动状态：氢光谱和玻尔理论；微观体系波函数ψ及∣ψ∣2的物理意义；四个量子数的物理意义；氢原子 波函数的图象表示。

7.2 多电子原子核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能级；屏蔽效应与钻穿效应；核外电子的排布；元素周期表。

7.3 原子性质变化的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性

第九章 化学键与物质结构（9学时）

9.1离子键与离子晶体：离子键的形成和晶格能；离子半径；典型离子晶体结构；离子极化。

9.2 共价键与分子结构：现代价键理论；离域π键（大π键）的形成；杂化轨道理论；价层电子对互斥理论；分子轨道理 论简介；键参数、键的极性与分子的性质。9.3 金属键：自由电子理论；金属能带理论。9.4 分子间作用力与氢键：分子间作用力；氢键 9.5 晶体结构简介

研究型学习报告（4学时）

无机化学

（二）教学大纲

第一章 s区元素（3学时）

1.1 s区元素通性：价层电子构型、氧化性及其变化规律；锂的特殊性； 1.2 重要化合物的性质：氧化物、过氧化物、超氧化物；氢化物；氢氧化物；盐类

1.3 制备：单质制备、各类钡盐制备

1.4 专题：对角线规则；R-OH规则；离子性盐类溶解度的判断标准；盐类的热稳定性

1.5 s区元素与生命：常量元素；微量元素；K+、Na+、Ca2+在生命体中的作用

第二章 硼族元素（3学时）2.1 硼族元素的通性：价层电子结构；性质递变规律

2.2 硼族缺电子性及成键特征：AlCl3的二聚与缺电子性；BX3的成键特点与路易斯酸性；硼烷的成键特点及反应性；缺电 子化合物的加和性

2.3 硼、铝单质及的重要化合物结构与性质：单质；硼烷；氧化物；硼酸；硼砂；卤化物 2.4 镓、铟、铊简介

2.5 硼族元素与生命：硼、铝、铊的毒性

第三章 碳族元素（4学时）

3.1 碳族元素的通性：价层电子结构；性质递变规律

3.2 单质的结构及其基本性质：碳、硅、锗、锡、铅及其同素异性体 3.3 碳和硅的重要化合物结构及性质：氢化物；氧化物；碳化物；碳酸盐；硅酸及其盐；卤化物；金属离子与可溶性碳酸 盐的反应特点；

3.4 锡和铅的重要化合物结构及性质：硫化物；卤化物；二价锡的还原性及水解性；四价铅的氧化性与二价铅的难溶性 3.5 专题:Ellingham图及其应用;共价化合物的水解 3.6 碳族元素的用途：三氧化二铝；硅铝酸盐——A性分子筛 3.7 碳族元素与生命：碳、硅、铅生命体中的作用及毒性；温室效应

第四章 氮族元素（4学时）

4.1 氮族元素的通性：价层电子结构；性质递变规律；价态

4.2 氮及其化合物的结构与性质：氮的结构特点及固氮工程；氢化物；氧化物；含氧酸及其盐；卤化物

4.3 磷及其化合物的结构与性质：磷的同素异形体；氢化物；氧化物；含氧酸及其盐；卤化物

4.4 砷、锑、铋单质重要化合物：单质；氧化物；硫化物；含氧酸盐 4.5 氮族重要化合物的定性鉴定 4.6 专题：次周期性；惰性电于对效应

4.7 氮族元素与生命、环境：N、P在生命体的作用；NOx与环境污染；NaNO2、As2O3与健康。

第五章 氧族元素（2学时，以自学为主）

5.1 氧族元素的通性：价层电子结构；性质递变规律；价态 5.2 单质的结构与性质：氧；臭氧；硫的同素异形体

5.3 氧、硫重要的化合物结构与性质：双氧水；硫化物；多硫化物；硫属元素卤化物；硫的含氧酸及其盐；S2-、SO32-、S2O32-、SO42-的分析鉴定

5.4 专题：酸性变化的一般规律（氢化物对应的水化物、含氧酸）

5.5 氧族元素与环境：臭氧层；二氧化硫对环境污染与治理；水的污染与净化。

第六章 卤素（自学）

6.1 卤素的通性：价层电子结构；性质递变规律；价态 6.2 单质的性质及制备

6.3 卤化氢和氢卤酸的性质与制备 6.4 卤素含氧酸及其盐 6.5 拟卤素

6.6 卤素、拟卤素与环境污染及其治理

第七章 氢与氢能源（1学时）7.1 氢化物：离子型；共价型；金属型 7.2 储氢材料与氢能源

第八章 配位化合物（6学时）

8.1 配合物的基本概念：定义；组成；命名 8.2 配合物的化学键理论：价键理论；晶体场理论。8.3 配合物的稳定性：软硬酸碱理论；影响配合稳定性的因素 8.4 配合物的解离平衡

第九章 ds区元素（3学时）

9.1 ds区元素电子构型、氧化态、物理性质与构型关系 9.2 ds区元素单质性质、用途及冶炼

9.3 ds区元素化合物：Cu（Ⅰ）、Ag（Ⅰ）、Au（Ⅲ）的化合物；Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）、Hg（Ⅱ）的化合物；

Cu（Ⅱ）、9.4 Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）、Hg（Ⅰ）Hg（Ⅱ）的稳定性与相互转化 9.5 ⅠA与ⅠB，ⅡA与ⅡB的比较 9.6 ds区元素与环境、生命

第十章 过渡元素概论（1学时）10.1 过渡元素的定义

10.2 过渡元素特点：分族、电子构型、氧化态；原子半径、离子半径的变化规律；d区元素水合离子的颜色及离子的配位 性；

第十一章 d 区元素（8学时）

11.1 钛分族： 单质钛的制备、性质和应用；二氧化钛；四氯化钛

11.2 钒分族：V2O5的制备、酸碱性及催化性能；V（v）的氧化性和系列还原产物

11.3 铬分族： Cr（Ⅲ）和Cr（Ⅵ）在酸性介质、碱性介质的存在条件及转化形式；Cr（Ⅲ）的两性和Cr（Ⅵ）的氧化性

；难溶铬酸盐；钼、钨的重要化合物及同多酸、杂多酸 11.4 锰分族：Mn（Ⅱ）、Mn（Ⅳ）、Mn（Ⅵ）、Mn（Ⅶ）的存在形式；Mn（Ⅱ）的碱性及还原性；MnO2的性质与应用；

MnO4-强氧化性及还原产物随介质酸度的变化；软锰矿制备KMnO4 11.5 铁系元素： +2铁、钴、镍的化合物；+3铁、钴、镍的化合物；铁、钴、镍的鉴定。

11.6 铂系元素：单质的物理化学性质；铂和钯的重要化合物

11.7 过渡金属元素在生命中的作用；过渡金属元素与环境污染及其简单治理方法

11.8 过渡金属离子的分离与检出：锰、铬、铁、钴、镍的定性鉴定；混合离子分离

第十二章 f区元素（2学时）

12.1 镧系、锕系元素的名称、符号、电子层构性、氧化态及其变化规律 12.2 原子半径及离子半径变化规律；镧系收缩及后果

12.3 镧系元素化合物：离子的颜色及磁性；+3价化合物；+

2、+4价化合物以及简单的稀土分离反应 12.4 稀土元素应用 第十三章 无机化学新兴领域介绍（5学时）

13.1 金属羰基配合物：羰基化合物的结构；羰基化合物的合成与性质； 13.2 过渡金属原子簇化合物简介

13.3 金属有机化合物简介：烯、炔烃π－配合物；夹心化合物 13.4 多孔材料 13.5 纳米材料

第三篇：《无机化学实验》教学大纲(本科)

《无机化学实验》教学大纲（本科）

无机化学实验是师范本科学院化学专业学生必修的基础课

一、课程目标

程。

通过教学，应使学生：

1、熟悉无机化学实验的基本知识，掌握无机化学基本操作技能（见后）；

2、掌握常见元素的单质和化合物的性质、制备和分离提纯方法，学会某些常数的测定方法；

3、培养学生正确观察、记录、分析总结、归纳实验现象，合理处理数据，绘制仪器装置图和撰写实验报告，查阅手册，设计和改进简单实验以及处理实验室一般事故等的能力。

4、培养学生辩证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和严谨的作风，使学生的知识、能力、素质得到全面提高，为后续实验课程打好基础，为学生终身发展奠基。

二、教材、参考书 教材：

《无机化学实验》（第三版）北京师范大学化学系无机化学教研室编，高等教育出版社，1999年。

参考书：

1、《化学实验规范》

北京师范大学

1985年。

2、《实验无机化学》王致勇，连祥珍编著，清华大学出版社，1987 年。

3、《实验无机化学》沈君朴主编，天津大学出版社，1992年。

4、《无机化学实验》（第二版），中山大学等校，高等教育出版社

5、《重要无机化学反应》（第二版），陈寿椿，上海科技技术出版社，1982年。

三、教学时数及分配

本课程共108学时，可如下分配 综合设计实验8个

24学时 考试

6学时 其中：

基本操作实验

10个

29.5 % 基本理论方面实验

8个

23.5% 无机制备及性质实验8个

23.5% 综合设计实验

8个

23.5%

四、大

纲

内

容

实验一

仪器的认领和洗涤、安全教育

1、明确无机化学实验的目的和要求。

2、认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解使用注意事项。

3、练习常用仪器的洗涤和干燥方法。

4、了解实验室的规章制度、安全操作和常见事故的处理方法。

实验二

灯的使用和玻璃管的简单加工

1、了解酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法，了解正常火焰各部分的温度。

2、初步练习玻璃管、棒的截、拉、弯曲、拉制、熔烧等操作。

实验三

台秤和分析天平的使用

1、了解台秤和分析天平的基本结构，学习正确的称量方法。

2、掌握使用天平的规则。

1、了解有效数字的概念。

实验四

溶液的配制

1、掌握一般的配制方法和基本操作。

2、学习比重计、吸管、容量瓶的使用。

3、巩固分析天平的使用。

实验五

镁相对原子质量的测定

1、了解置换法测定镁原子量的原理和方法。

2、掌握气态方程和分压定理的有关计算。

3、巩固分析天平的称量技能，学习正确使用气压计、定量测定实验报告的规范撰写和实验误差分析。

实验六

氢气的制备和铜相对原子质量的测定

1、通过制取纯净的氢气学习、练习气体的发生、收集、净化及干燥的基本操作。

1、通过氢气的还原性来测定铜的相对原子质量。

实验七

二氧化碳相对分子质量的测定

1、学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法。

2、加深理解理想气体状态方程式和阿拂加德罗定律。

3、巩固启普发生器的使用、气体的净化、干燥、收集和分析天平的使用

实验八

物质的分离和提纯

——试剂氯化钠的提纯

1、学习由粗氯化钠制备试剂氯化钠的方法。

2、练习溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。

3、实验九

物质的分离和提纯

—— 转化法制备硝酸钾

1、学习温差法和复分解法制备无机盐。

2、掌握物质的溶解度的有关计算。

3、初步掌握重结晶提纯的原理和操作。

4、巩固溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。

实验十

水的净化

——离子交换法

1、了解离子交换法制备纯水的原理和方法

2、掌握水质的检验原理和方法

3、学会电导仪的使用方法

实验十一

化学反应速度和活化能

1、测定过二硫酸铵氧化碘化钾的反应速度并计算反应级数，反应速度常数和活化能。

2、加深理解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响。

3、练习恒温水浴操作，掌握温度计、秒表的正确使用方法。

4、初步掌握数据处理和作图方法。

实验十二

过氧化氢分解热的测定

1、测定过氧化氢稀溶液的分解热，了解测定反应热效应的一般原理和方法。

2、学习温度计、秒表的使用和简单的作图方法。

实验十三

醋酸电离常数和电离度的测定

1、标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的pH值。

2、计算电离常数以加深对电离常数的理解。

3、巩固滴定操作并练习pH计使用。

实验十四

电离平衡和沉淀平衡

1、加深理解电解质电离的特点及电离平衡的移动。

2、巩固pH值概念，掌握酸碱指示剂和pH试纸的使用。

3、了解影响平衡移动的因素，学习缓冲溶液的配制并实验其性质。

4、观察盐类水解作用，了解影响水解的主要因素。

5、掌握沉淀平衡、同离子效应和溶度积规则。

6、实验沉淀的生成、溶解、分步沉淀和沉淀的转化。

7、学习电动离心机的使用和离心分离操作。实验十五

I-3

1、测定I-3

I-+ I2平衡常数的测定

I-+ I2 的平衡常数。

2、加强对化学平衡、平衡常数的理解并了解平衡移动原理。

3、巩固滴定操作。

实验十六

原子结构和分子结构

1、实验阴极射线的产生和性质，理解电子的微粒性。

2、从光的衍射实验理解电子衍射原理，理解电子的波动性。

3、实验原子光谱的产生和性质，理解电子能级的不连续性。

4、实验分子的电性和磁性

实验十七

分子结构和晶体结构

1、熟悉典型的无机物分之（离子）的空间结构；

2、熟悉金属晶体三种密堆积的排列方式，复习晶胞、配位数等概念；

3、熟悉四种离子晶体的空间结构，了解正负离子的堆积情况，配位情况以及晶胞中离子的个数比；

4、了解金刚石、石墨和干冰的结构；比较四类晶体质点间的作用力的异同及其对性质的影响。实验十八

氧化还原反应和氧化还原平衡

1、掌握电极电势与氧化还原反应方向的关系以及介质、反应物浓度对氧化还原反应的影响。

2、加深物质浓度对电极电势的影响的理解。

3、了解盐桥的制作方法。

实验十 九

P区非金属元素

（一）（卤素、氧、硫）

1、学习氯气、次氯酸盐、氯酸钾的制备方法和主要性质。

2、掌握次氯酸盐、氯酸盐懂得强氧化性的区别。

3、掌握双氧水的某些重要性质。

4、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。

5、了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。

实验二十

P区非金属元素

（二）（氮族、硅、硼）

1、]实验并掌握氮的不同氧化态的化合物的主要性质。

2、实验磷酸盐的酸碱性和溶解性。

3、掌握硅酸盐、硼酸、以及硼砂的主要性质。

4、练习硼砂珠的有关操作。实验二十一

常见非金属阴离子的分离与鉴定

1、学习和掌握常见阴离子的分离和鉴定方法。

2、学习和掌握离子检出的基本方法。

实验二十二

主族金属元素

（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）

1、比较碱金属、碱土金属的活泼性。

2、实验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性。

3、练习焰色反应并熟悉使用金属钾、钠的安全操作。

实验二十三

dS区金属

（铜、银、锌、镉、汞）

1、了解铜、银、锌、镉、汞氧化物、氢氧化物的酸碱性、硫化物的溶解性。

2、掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）重要化合物的性质及相互转化条件。

3、熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力。

4、熟悉Hg2+和Hg22+的转化。

实验二十四

常见阳离子的分离与鉴定

1、巩固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质。

2、了解常见阳离子混合液的分离和检出的方法。

3、巩固检出离子的操作。

4、实验二十五

铬、锰

1、了解铬、锰常见氧化态化合物的生成、性质及相互转化条件。

2、掌握铬（Ⅲ）还原性和铬（Ⅵ）的氧化性。

3、掌握高锰酸钾的氧化性及介质对其氧化还原产物的影响。

4、以MnO2为原料制备KmnO4，练习碱熔操作。

实验二十六

铁、钴、镊

1、了解铁、钴、镊氢氧化物的生成和性质、掌握二价铁、钴、镊的还原性及三价铁、钴、镊的氧化性递变规律。

2、掌握铁盐的氧化还原性。

3、了解铁、钴、镊配位化合物的生成并掌握Fe2、Fe3、＋

＋Co2Ni2鉴定方法。＋＋

实验二十七

高锰酸钾的制备

——固体碱熔氧化法

1、学习碱熔法由二氧化锰制备高锰酸钾的基本原理和方法。

2、熟悉熔融、浸取，巩固过滤、结晶和重结晶等基本操作。

3、掌握锰的各种氧化态间的相互转化关系。

实验二十八

一种钴（Ⅲ）配合物的制备

1、掌握制备金属配合物最常用的方法——水溶液中取代反应和氧化还原反应，了解其基本原理和方法。

2、对配合物的组成进行初步推断。

3、巩固电导仪的使用。

实验二十九

醋酸铬（Ⅱ）水合物的制备

——易被氧化的化合物的制备

1、学习在无氧条件下制备易氧化的不稳定化合物的原理和方法。

2、巩固沉淀过滤、洗涤等基本操作。

3、实验三十

离子的鉴定和未知物的鉴别

1运用所学习的元素及化合物的基本性质，进行未知物的鉴定和鉴别，进一步巩固常见阳离子和阴离子重要反应的基本知识。.[要求]：

1、学生在全面复习基础上制定设计实验方案，经老师批阅后由学生独立完成；

2.对学生实验基本操作进行全面的训练和检查。

实验三十一

硫代硫酸钠的制备

1、学习溶剂法提纯工业硫化钠和用提纯硫化钠制备硫代硫酸钠的方法；

2、练习冷凝管的安装和回流操作；

3、练习抽滤、气体发生、器皿连接操作。

实验三十二

碱式碳酸铜的制备

通过碱式碳酸铜的制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。

实验三十三

硫酸亚铁按的制备

1、根据有关原理及数据设计制备复盐；

2、进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作；

3、了解检验产品中杂质含量的一种方法 —— 目视比色法。实验三十四

环境化学实验 —— 水中溶解氧及大气中二氧化硫含量的测定

本实验选择两个环境监测中的实际课题，要求运用学过的化学知识与实验方法、步骤，进行定量测定，以提高学生的综合分析、解决问题的能力。

设计实验内容也可由教师指定或学生自拟，如：离子的鉴定和未知物鉴别、中学化学实验改进、利用废弃物制备无机物、无机物的分离和提纯等。

要求学生根据实验题目，通过自己查阅文献、资料，设计出具体方案，经指导教师审阅同意后独立完成。

一般时间可安排在期中或期末。

教

学

建

议

1、教学过程中应注意教书育人，应用辩证唯物主义观点和教学方法，阐明化学基本原理和元素及化合物的变化规律，逐步培养学生辩证唯物主义世界观。实验中应教育学生重视安全；爱护仪器；节约药品、水电；注意整洁；保护环境；提高学生道德修养。

2、切实加强基本操作的训练，基本操作是学生独立完成实验的基础，规范的基本操作更是化学教师必须具备的能力。可采用观看录象、讲解操作要领、教师示范、学生练习，并通过抽查、讲评等逐个落实。实验时应充分发挥学生的主体作用。教师除加强巡视解决一般问题外，应有计划、有重点地观察几位学生的操作并给予针对性的指导。实验结束后，严格要求学生认真撰写实验报告，做到绘图规范、文理通顺、字体端正、无错别字。

3、加强因素化合物性质和制备实验，通过元素和化合物性质的实验、个别离子及混合离子的检出实验，掌握常见元素和化合物的溶解性、酸碱性、热稳定性、氧化还原性、水解及配位等性能。这是师范院校化学实验的重点。选择实验内容时注意联系中学化学教学实际，中学化学实验中难度较大的演示实验尽可能在本课程中得到练习。无机制备实验可以提高学生对基本理论、基本知识和基本技能的综合运用和解决实际问题的能力，必须重视。

4、实验后可紧扣教材安排一些实验作业，要求学生自己设计方案，自己选择仪器、药品，当堂完成，以培养学生具有自己学习无机化学书刊和查阅手册、独立进行无机化学实验的初步能力。

5、尽量创造条件开放实验室，积极开展第二课堂活动，让学生利用课余时间进实验室，给学生提供更多的实验机会，提高学生的动手能力。

6、在完成大纲基本要求下，可因地制宜另选其他类似实验，实验前后顺序也可以根据条件由教师调整。设计实验分量可视条件适当加大。

7、在实验课中，应该使学生掌握废液的处理方法，注意节约，回收有用物质，防止污染环境。

8、考核内容包括：实验预习报告，实验报告，运用理论解释实验现象，实验仪器组装和使用能力，实验技能、技巧，实验态度以及安全、卫生、药品的节约等。考核方式可采用口试、笔试或学生实际操作等方式。

要求掌握的基本操作

一、仪器和使用技能

1、掌握

试管、试管夹、烧杯、锥型瓶、量筒、滴管、烧瓶、蒸发皿、表面皿、漏斗、研钵、离心管、、洗瓶、酒精灯、酒精喷灯、台秤、打孔器、锉刀、圆锉、燃烧勺、铁架台、温度计、三脚架、石棉网。

2、学会

移液管、容量瓶、滴定管、坩埚、坩埚钳、气压计、比重计、秒表、布氏漏斗、吸滤瓶、水浴锅、离心机、恒温槽、低压电源、U型管、启普发生器、泥三角。

3、练习

干燥管、离子交换柱、pH计（酸度计）、电光分析天平、比色管、烘箱。

二、操作技能

1、掌握

玻璃管（棒）熔断、塞子钻孔、导管的选择和连接、仪器的装配和拆卸、气体的发生、收集、净化、溶解、吸收、仪器装置气密性检查、气体纯度检查、混合爆鸣、固体物质的称量、（直接法）、及估量、液体试剂的量取及估量、溶液的配制、稀释、溶解、搅拌、震荡、固体物质的粉碎、加热（直接、石棉网、水浴、蒸汽浴）烘干、冷却、常压过滤、倾析分离、蒸发、浓缩、结晶、试纸的选择、使用、玻璃仪器的洗涤。

2、学会

干燥、玻璃管的弯曲、拉细、沉淀的洗涤、离心、常见事故的处理。

3练习

热滤、抽滤、重结晶、减量法称量、干燥剂的选择、滴定操作、简单分子模型或晶体模型的制作。

第四篇：《无机化学》教案

《无机化学》教案

山东德州学院化学系 王新芳

一、教学课题：配合物的价键理论（Valence Bond Theory）

二、教学目的：掌握配合物的价键理论及理论的应用

三、教学重点：正确理解价键理论

四、教学难点：运用价键理论解释配合物的形成和空间构型

五、教学用品： 烧杯、滴管、硝酸银溶液（2M）、氯化钠溶液（2M）、盐酸溶液（2M）、氢氧化钠溶液（2M）、氨水（2M）

六、教学方法：课堂讲授＋演示实验

七、教学手段：多媒体

八、教学过程：

（一）新课导入：

首先做两个演示实验：

1、取三支试管，将硝酸银溶液和氯化钠溶液混合，出现白色沉淀。

（板书）AgNO3+NaCl=AgCl(白色沉淀)＋NaNO3

2、在上述三支试管中，分别滴加盐酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，前两支试管无现象，第三只试管中白色沉淀消失。

（板书）AgCl(白色沉淀)+2 NH3·H2O=［Ag(NH3)2］+(无色)+Cl-+2 H2O AgCl既不溶于强酸,也不溶于强碱,却易溶于氨水,这是因为Ag+和NH3可以形成可溶性的[Ag(NH3)2]+配离子,它比AgCl更稳定，一个带正电荷的离子为什么会与一个中性的分子结合？怎样的结合使得它的稳定性如此高？今天我们就来学习配合物的价键理论。

（二）新课教学(PPt演示)

1、L．Pauling等人在二十世纪30年代初首先用杂化轨道理论来处理配合物的形成、配合物的几何构型、配合物的磁性等问题，建立了配合物的价键理论，在配合物的化学键理论的领域内占统治地位达二十多年之久。

2、价键理论的基本内容： ［1］中心离子或原子有空的价层轨道，配体有可提供孤对电子的配位原子。配合物的中心体M与配体L之间的结合，一般是靠配体单方面提供孤对电子对与M共用，形成配键M ←∶L，这种键的本质是共价性质的，称为σ配键。

举例讲解：在［Ag(NH3)2+配离子中，中心离子Ag+的价电子构型为4d(10)5S(0)5p(0),它有空

+的5S(0)、5p(0)轨道,配体NH3分子中的N原子上有一对孤电子对。［Ag(NH3)2］配离子中Ag+与配体NH3之间的结合，是靠NH3单方面提供孤对电子对与Ag+共用，形成2个配键Ag←∶NH3。

N原子的孤对电子进入5S(0)5p(0)轨道，而5S(0)5p(0)轨道不仅空间伸展方向不同，而且存在能级差，怎么会形成2个等同的σ配键呢？这就是价键理论的第二个要点所要说明的问题！

［2］在形成配合物（或配离子）时，中心体所提供的空轨道(sp, dsp或spd)必须首先进行杂化，形成能量相同的与配位原子数目相等的新的杂化轨道。

举例讲解：在配体(NH3)的作用下，中心离子首先提供一个空的5S(0)轨道和一个空的5p(0)轨道进行杂化，杂化后的2个SP杂化轨道再与2个(NH3)分子中上含孤对电子的轨道重叠形成配位键，由于Ag+的2个SP杂化轨道的空间排布为直线型的，所以［Ag(NH3)2］+配离子的空间构型也是直线型的。Ppt展示举例：

1、用价键理论所解释的［Ni(Cl)42-的形成和空间构型

2、用价键理论所解释的［Ni(CN)4］2-的形成和空间构型

讨论：在以上两个配离子中，相同的是中心离子，配体不同，我们看到中心离子提供了不同类型的轨道，杂化方式也不同，这又如何解释呢？这就是价键理论第三个要说明的问题。

［3］价键理论认为中心离子利用那些空轨道杂化，主要和中心离子的电子层结构有关，又和配位体中的配位原子有关。当中心原子相同时，就取决与配体的电负性。a、如配位体的电负性较小，如C(x=2.55)N(x=3.04)较易给出电子，对中心离子影响较大，使电子层结构发生变化，(n-1)d轨道中的成单电子被强行配对，可以腾出内层能量较低的轨道来接受配体的孤电子对。杂化形式为(n  1)d、ns、np杂化，称为内轨型杂化。这种杂化方式形成的配合物称为内轨型配合物(inner complexes)。b、如配位体的电负性较大，如F(x=3.98)Cl(x=3.16)O(x=3.44),不易给出电子，对中心原子影响较，使中心离子的电子层结构不发生变化，仅用外层空轨道(nS)(nP)(nd)进行杂化。杂化形式为ns、np、nd杂化，称为外轨型杂化。这种杂化方式形成的配合物称为外轨型配合物(outer complexes)。Ppt展示练习：试用价键理论解释

1、[Fe(CN)6]4-的形成和空间构型

2、[Fe(H2O)6]2+的形成和空间构型

（三）本节课小结

我们来总结一下：配合物的价键理论的核心是，形成配位键的必要条件是：中心体M必须有空的价轨道，而配体L至少含有一对孤对电子对。在配体的作用下，中心离子首先拿出一定数目的价层轨道进行杂化，杂化后的轨道再与配体中配位原子含孤对电子的价层轨道重叠形成配合物。价键理论比较简单明了，易于理解和接受，而且很好地解释了配离子的空间几何构型。我们知道物质的结构决定物质的性质，那么价键理论对配合物的性质（如配合物的稳定性和某些配离子的磁性）又是怎么解释的呢，我们将留待下次课学习。

（四）思考题：

请同学们课下查阅有关资料，分析思考内轨型配合物(inner orbital complexes)和外轨型配合物(outer orbital complexes)在键能、稳定性、磁性、等方面的性质会有何不同？并书写一篇小论文上交。

2007-11-30

第五篇：无机化学心得

无 机 及 分 析 化 学 心 得

班级：

姓名：学号： 无机及分析化学心得

经过一个学期对《无机及分析化学》这门课程的学习，我的感触颇多。因为我是一名转专业的学生，所以在大二的时候才开始上这门课。从一开始的自我想象容易，到自我感觉良好，到有点小小的紧张，再到立志要开始认真的学习，到感觉状态有所好转，再到充满自信。这其中的纠结、艰辛和自豪，不是一两句话就可以描述清楚的。再加上因为我想要获得保研的资格，因此我对于将这门课学好是持着一种前所未有的坚定心情。下面我就将会将我这一学期所收获的一一讲来。

从一开始的自我想象容易，这其中的莫名的自信感来自于因为我在高中的时候是一名理科生，当时的化学成绩自我感觉还行吧，所以在开学的时候说实话根本就没把《无机及分析化学》这门课当做我所学的重点去认真的准备。到后来在开学的第四周的时候开始上无机化学的第一节课，那节课老师在无心之间问了一句：“同学们，现在这个班上有多少人在高中的时候是学的文科啊？”当时我们就只看见前后左右的人都举手了，还认识到只有我们极少数的人是大二的师兄师姐，所以在当时出于身为少数理科生的骄傲和一点点身为师姐的骄傲对这门课的自信又多了一层（虽然其中没有什么联系，但在当时我还真就这么想了，现在想想当时还真幼稚）。在上了3、4节课的时候吧，紧张感开始出现了，在当时老师其实讲课是讲的很慢的，而我们差不多学到了胶体溶液那一节，当时在听胶团结构的时候，真的就只感觉眼前是一个个熟悉又陌生的字符在眼前飞舞，脑袋中是一片空白，感觉平时都听得懂得字怎么现在就不明白了呢？直到后来在课下复习的时候才渐渐的弄明白。比如：AgNO3溶液与过量的KI溶液反应制备AgI溶胶，其反应的方程式为：

AgNO3+KI=AgI+KNO3 又因为过量的KI溶液和固体AgI粒子在溶液中选择吸附了与自身组成相关的I-，因此胶粒带负电。而此时形成的AgI溶胶的胶团结构

-+x-+ 为: 【(AgI)m·nI·（n-x)K】·xK此时，（AgI)m为胶核，I-为电位离子，一部分K+为反离子，而且电位离子和反离子一起形成吸附层，吸附层与胶核一起组成胶粒。由于胶粒中反离子数比电位离子少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同，为负电荷。其余的反离子则分散在溶液中，形成扩散层，胶粒与扩散层的整体成为胶团，胶团内反离子和电位离子的电荷总数相等，故胶团是电中性的。而吸附层和扩散层的整体称为扩散双电层。

从那节课后我就开始认识到自己之前的想法是多么得错误，就算自己在高中的时候是一名理科生，相较于文科生多了一些比较基础的东西，但在学习知识上是容不得我们掉以轻心的。而且在经过了一年多没有对以前的知识进行复习的时间之后，根据德国心理学家艾宾浩斯发现的遗忘曲线，我对化学的基础知识早已就忘得差不多了，只剩下一些模模糊糊的印象。因此，在重新站在一条新的起跑线之后，我首先需要做的便是端正自己的学习态度，开始了预习、复习之旅。因为在课前的预习过程中对老师要讲的知识有了一个大体的框架结构，并将自己需要着重听的知识点标出，再经过课堂的认真听讲及课后对还比较模糊的知识点的复习，我对无极及分析化学这门课又重拾了自己的自信心，特别是在学到自己比较擅长的化学反应速率和化学平衡章节的时候，将之前因为自己的种种原因对无机及分析化学产生的恐惧感彻底祛除。

该章的要点和难点是：

1、反应速率方程，反应级数，基元反应。

2、从碰撞理论和过渡态理论理解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。

3、平衡常数表达式和标准平衡常数的计算。

4、非标准状态下自由能变化的计算（范特霍夫等温式），平衡常数和标准自由能变化的关系。

5、从热力学分析理解浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响。在这里我就对其中的一个小小知识点做一点分析吧。如：满足能量要求的分子还必须处于有利的方位上才能发生有效碰撞。例如：反应2NO2(g)+F2(g)=2NO2F 反应机理为1）NO2(g)+F2(g)=NO2F+F(慢反应）2）NO2+F=NO2F（快反应）

情况1：由于分子具有的动能小于活化分子的最低能量，所以为非反应碰撞。

情况2：由于分子具有足够大的动能（活化分子），而且碰撞的相对方向正确，所以为反应性碰撞。

情况3：虽然分子具有足够大的能量，但是由于碰撞的方位不对，不会发生反应。由上面的推导我们可知：反应速率是由碰撞频率Z，分子有效碰撞分数f，以及方位因子p三个因素决定的v=Z*f*p。因此，满足能量要求的分子还必须处于有利的方位上才能发生有效碰撞。

经过一个学期对《无机及分析化学》的学习，我的收获颇多，不仅仅是知识上的，更为重要的是我知道了对待学习的态度从来都应该是严谨不能怠慢的。想学好化学就不要对它有任何的抵触和恐惧心理，要相信自己，只要方法得当功夫落到实处就能学好。并且它与其他理科有所不同，在记忆方面要下很大功夫，各种化学式、反应原理、性质都要牢牢地掌握，这是做题的基础，因此大家上课的时候一定要仔细记忆老师讲的重点对于记忆化学式、性质等有很大的帮助。并且我们要：1、总结经验规律：掌握无机化学中规律性的东西对于更好地掌握、理解无机化学反应及其原理是很有帮助的，因此在平时学习过程中应重规律的总结。2、善于归纳总结：在无机化学学习中，会发现无机反应式错综复杂，且种类繁多，想要全部记住，记准并非易事，但若在平时的学习中善于归纳总结，将所学的每一章节的内容归纳出其知识网络图，相信学好无机化学并非难事。3、结合实际生活，培养学习兴趣：学好无机化学，重在要有兴趣，培养学习兴趣能够使我们更有效地进行学习。结合生活实际，解释生活中常用的一些问题，或通过所学知识去解决一些与无机化学有关的问题，均能使我们能更近一步掌握和灵活运用所学知识，并逐步建立起学习兴趣。当然，以上仅是对课堂学习的一点补充，我们应该在认真听取老师的讲义并作好课堂笔记的基础上灵活运用以上方法，才能学好无机化学这门课。