《无机及分析化学》(环科用)教学大纲(无机化学部分)

第一篇：《无机及分析化学》(环科用)教学大纲(无机化学部分)

《无机及分析化学》教学大纲无机化学部分

（*为选讲内容）

学

时：34学时

学分：1.5 适用专业：环境科学类各专业

大纲执笔人：翟慕衡

大纲审定人：盛恩宏

一、说明：

1．课程的性质、地位和任务：

无机及分析化学是生命科学类各专业的第一门化学类课程，它既是一门独立的课程，同时也是为学习其它化学和生命类课程打下基础和储备知识。无机化学部分的教学内容十分丰富、广泛，包括了无机化学原理和元素化学两部分内容。化学原理主要包含化学热力学初步、化学平衡和化学反应速率、解离平衡、原子和分子结构、氧化还原反应以及配位化合物等内容；元素化学部分主要介绍无机化合物的组成、结构、性质、应用等内容。课堂讲授上以化学原理部分为主，元素化学部分以自学为主。2．课程教学的基本要求

（1）通过教学使学生初步掌握化学热力学、化学平衡、反应速率、原子结构和元素周期律关系及分子结构和近代物质结构知识、氧化还原反应及应用和配位化合物等内容；

（2）培养学生运用上述原理去理解有关无机化学中元素和化合物的基本知识、性质，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力；

（3）通过教学使学生在科学思维能力上、自学能力上、利用参考文献书籍上得到训练和培养；

（4）做好与后继课程和中学化学的衔接问题，为今后学习后继课程和新理论、新实验技术打下必要的无机化学基础。3．课程教学指导思想及方法和手段：

精选无机化学教学内容，突出现代化学理论，在保证传授知识的同时，培养学生的思维方法、创新能力，分析解决问题能力和自学能力。

教学方法和手段采用教师讲授课程的重要内容、摒弃“满堂灌”方法，教思维，教方法，采用灵活多种方式，并将多媒体教学引入课堂辅助教学中。学生自学次要内容，配有练习题。

二、课程的基本内容和教学要求

1．气体和溶液（建议学时数：2）

教学要求：

通过教学使学生掌握理想气体状态方程及其应用；掌握混合气体分压定律。教学内容：

（1）理想气体状态方程、混合气体分压定律； *（2）分散系、稀溶液的通性；

*（3）胶体溶液的制备、性质、结构、稳定性。

2．化学热力学初步（建议学时数：6）

教学要求：了解几个重要的热力学状态函数U、H、S、G及其变化△H、△S、△G的概念和意义、理解热力学第一定律、第二定律、第三定律的基本内容；会运用盖斯定律求出△H、△Gø、△Sø的值；初步学会用△G及△Gø判断化学反应的方向；理解化学反应等温式的含义；了解温度对△G的影响。

教学内容：

（1）几个基本概念：体系、环境、状态和状态函数、过程和途径、广度性质和强度性质。（2）热力学第一定律

内能、功和热、热力学第一定律的表达式

（3）热化学

几种化学反应的热效应；

焓和焓变，焓变与反应热关系，内能变化与反应热关系；

热化学方程式，盖斯定律，标准生成焓，化学反应热的求算。

（4）热力学第二定律

化学反应自发性及其影响因素

熵的初步概念，混乱度与熵的关系，标准摩尔熵，熵变的计算

（5）吉布斯自由能及其应用

吉布斯自由能，标准生成吉布斯自由能，吉布斯自由能变化的计算，反应自发性的判据，温度与△G的关系。

3．化学平衡和化学反应速度（建议学时数：4）

教学要求：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义，了解△Gø与Kø的关系，掌握有关化学平衡的计算，熟悉有关化学平衡移动原理；了解化学反应速度及其表示和基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数等概念，掌握浓度、速度、压力、催化剂对反应速度的影响，掌握速率方程和阿累尼乌斯公式的应用和计算，理解活化能概念和对应速度的影响。

教学内容：（1）化学平衡

化学平衡的特征和平衡定律，平衡常数的物理意义，标准平衡常数及有关计算 多重平衡规则

（2）化学平衡的移动

浓度对平衡的影响、压力对平衡的影响、温度对平衡的影响及相关计算 勒夏特列原理。

（3）化学反应速度及表示方法

平均速度、瞬时速度

（4）浓度对化学反应速度的影响

基元反应、非基元反应的概念、速度方程及其表达式和确定，速度常数及意义 反应级数及其实验测定

反应物浓度对化学反应时间的关系 *反应机理

（5）温度对化学反应速度的影响

阿累尼乌斯公式 活化能概念及碰撞理论

（2）电极电势

氧化还原反应和原电池 电极电势的产生和影响因素

标准电极电势及其确定、标准电极电势表 影响电极电势的因素和奈斯特方程及其应用 电极电势的应用

（3）元素电势图及其应用

6．原子结构和元素周期律（建议学时数：5）

教学要求：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云图形；了解四个量子数的含义和取值，能按核外电子排布原理，写出若干常见元素的电子构型，并掌握各类元素电子构型特征；理解原子结构和元素周期律的关系，了解电离势、电负性等概念的意义及与原子结构的关系。

教学内容：

（1）原子核外电子运动的状态

*氢原子光谱和玻尔理论

核外电子运动的特点：电子衍射实验，测不准原理，波粒二象性及对电子衍射图象的解释

（2）氢原子核外电子运动状态及描述

薛定谔方程及其解、波函数（ψ）的概念 波函数和电子云的图形

四个量子数及意义、与核外电子运动状态描述的关系

（3）多电子原子的核外电子运动状态

屏蔽效应、钻穿效应、近似能级图 核外电子排布三原则和电子的排布

（4）原子的电子层结构与元素周期系

原子结构与元素周期系的关系 元素周期表

元素的性质（电离势、电子亲和势、电负性）及与原子结构的关系

7．分子结构（建议学时数：6）

教学要求：掌握离子键和共价键的基本特征以及它们的区别；能用杂化轨道理论来解释一般的分子结构；能用价层电子对互斥理论来预言一般主族元素的分子结构；了解物质的性质与分子结构和健参数的关系；定性了解同核双原子分子的分子轨道理论；初步了解离子极化的概念和分子间作用力、氢键及应用；了解金属键的形成；了解晶体的结构类型与物质性质的关系。

教学内容：（1）离子键

离子键的形成、本质、特点、影响因素

离子型化合物生成过程的能量变化和晶格能及玻恩—哈伯循环。

（2）共价键

四、教材及教学参考书目：

教材：

无机及分析化学 第四版 南京大学《无机及分析化学》编写组 高等教育出版社2006 教学参考书目：

1.武汉大学，吉林大学等校编，无机化学（上、下册）第三版，高等教育出版社，1994 2.北京师范大学等校编，无机化学（上、下册）（第三版），高等教育出版社，1992 3.傅献彩主编，大学化学（上、下册）（第一版），高等教育出版社，1999 4.申泮文主编，近代化学导论（上、下册）（第一版），高等教育出版社，2002 5.竺际舜主编，无机化学习题精解，科学出版社，2001 6．徐家宁、史苏华、宋天佑编，无机化学例题与习题，高等教育出版社，2001

第二篇：《无机及分析化学》教学大纲

《无机及分析化学》教学大纲

篇一：《无机及分析化学》教学大纲

《无机及分析化学》教学大纲

课程名称：无机及分析化学

课程编号：

课程类别：专业基础课/必修课

学时/学分：48/3

开设学期：第一学期

开设单位：化学与化工学院

说明

一、课程性质与说明

1.课程性质

专业基础课/必修课

2.课程说明

《无机及分析化学》是全国高等农业院校“十五”规划教材，也是农学、园艺、生物等专业的必修基础课，是上述专业学生学习的第一门基础化学课程。本课程在元素周期律、原子和分子结构理论及四大平衡（酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡）原理的基础上，讨论重要元素及其化合物的结构、组成、性质、变化规律及其含量测定的理论和方法。上述内容与相关专业对化学基础的要求相结合，为学生学习后继课程、写作毕业论文及从事专业实践打下必要的基础。

二、教学目标

1.理解分散系、物质结构、化学反应速率和化学平衡等无机化学的基本概念、基础理论。

2.理解酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和吸光光度法等分析化学的基本原理，初步掌握定量分析的常用测定方法。

3.掌握定量分析基本计算方法，能正确表示定量分析结果。

4.培养学生具有初步解决化学问题的能力并且养成严谨细致、实事求是的科学作风。

三、学时分配表

章序章题讲授学时实验学时辅导学时自学学时小计1溶液和胶体42化学反应速率23化学热力学基础及化学平衡74物质结构基础55酸碱平衡与沉淀溶解平衡56配位化合物47氧化还原反应68重要的生命元素自学9分析化学概论610滴定分析法611重量分析法自学12吸光光度法413电势分析法自学合计48

四、教学教法建议

本课程教学应在充分了解中学化学教学内容的基础上展开，既要注意与中学教学内容的衔接，又要注意避免不必要的重复。对于已习惯中学教学的新生一时难以适应大学化学学习的情况，教师在本课程教学开始就应注意学习方法的指导和教学内容的精炼，以使学生尽快适应。/ 15 每章讲完之后应及时小结重点，以助学生理清思路，及时消化。化学热力学部分的教学应引导学生逐渐学会用抽象的概念进行理性思维；物质结构教学应借助教学模型、挂图及多媒体手段；化学变化与滴定分析可做一些演示实验；仪器分析则可多利用实物，使所授内容形象、直观，便于学生理解。备课、讲授、批改作业、指导自学、答疑与复习各教学环节应紧密配合。应及时了解学生在学习过程中反馈的信息，结合各部分教学内容的特点、及时调整教学方法或各环节的比重。

五、课程考核及要求

1.考核方式：考试（√）

2.成绩评定：

计分制：百分制（√）

成绩构成：总成绩 =平时考核（10％）+ 中期考核（20％）+ 期末考核（70％）。

本文

第一章 溶液和胶体

教学目标

1.熟练掌握物质的量、摩尔质量等概念及溶液组成的常用方法。

2.掌握溶液组成不同表示方法间的换算。

3.了解稀溶液的依数性及其在本专业中的应用。

教学时数

4课时

教学内容

1.1 分散系的概念

1.2 溶液的浓度

1.3 稀溶液的依数性

1.4 胶体溶液

教学重点

1.稀溶液的依数性

2.胶团结构

教学难点

水的相图。

考核要点

1.物质的量、摩尔质量等概念

2.溶液组成的常用方法

3.稀溶液依数性的理解

第二章化学反应速率

教学目标

1.掌握化学反应速率的意义及其影响因素

2.掌握质量守衡定律和碰撞理论

教学时数 / 15

2课时

教学内容

2.1 化学反应速率

2.2 影响化学反应速率的因素

教学重点

1.质量作用定律及其应用

2.阿仑尼乌斯公式

教学难点

阿仑尼乌斯公式。

考核要点

掌握化学反应速率的表示方法及阿仑尼乌斯公式。

第三章化学热力学基础及化学平衡

教学目标

1.了解化学热力学的基本概念

2.学会用吉布斯自由能判断化学反应的方向

3.掌握化学平衡的概念及有关计算

4.掌握外因对化学平衡的影响

教学时数

6课时

教学内容

3.1 基本概念

3.2 化学反应的反应热

3.3 化学反应的方向性

3.4 化学反应的限度——化学平衡

教学重点

1.恒压反应热的计算

2.吉布斯—亥姆霍兹方程及其应用

3.化学平衡常数及其应用

4.影响化学平衡的因素

教学难点

1.熵的含义

2.范特霍夫方程及其变换形式的应用和意义

考核要点

1.掌握吉布斯—亥姆霍兹方程及其应用

2.化学平衡常数及其应用

3.影响化学平衡的因素

第四章 物质结构基础

教学目标 / 15

1.了解原子核外电子运动的波粒二象性、波函数、概率密度等概念；原子结构与元素周期系的关系；杂化轨道理论及其与分子的空间几何构型的关系；分子间作用力和氢键的概念。

2.理解四个量子数的取值、含义和核外电子运动状态的关系；物质性质与分子结构的关系。

3.熟练掌握电子排布遵循的三个原理，能写出一些常见元素的电子排布；掌握离子键和共价键的形成、特点及相互区别。

教学时数

5课时

教学内容

4.1 核外电子运动的特殊性

4.2 核外电子运动的近代描述

4.3 原子核外电子结构

4.4 元素重要性质的周期性变化

4.5 离子键

4.6 共价键

4.7 分子间力和氢键

4.8 晶体知识简介（自学）教学重点

1.S、P轨道的角度分布图与四个量子数

2.周期表中元素的价电子层结构杂化轨道理论

教学难点

1.对原子轨道概念的理解和两种角度分布图的异同

2.杂化轨道理论与分子的空间构型

考核要点

1.理解四个量子数的取值及含义

2.能说明物质性质与分子结构的关系

3.能写出一些常见元素的电子排布

第五章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡

教学目标

1.掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同离子效应、盐效应、缓冲溶液、溶度积常数等。

2.掌握一元弱酸、弱碱溶液pH值的计算、溶度积常数和溶解度之间的换算。

3..掌握缓冲溶液的组成、缓冲原理，用溶度积原理判断沉淀溶解平衡移动的方向。教学时数 5课时

教学内容

5.1 酸碱质子理论

5.2 酸碱水溶液酸度的计算

5.3 酸碱平衡的移动

5.4 缓冲溶液

5.5 沉淀溶解平衡 / 15

教学重点

1.弱酸、弱碱的解离平衡

2.沉淀—溶解平衡

教学难点

1.各类酸（碱）溶液的PH的计算

2.多重平衡的计算

考核要点

1.会写酸碱水溶液的质子条件式

2.掌握一元弱酸、弱碱溶液pH值计算方法

3.掌握缓冲溶液的组成、缓冲原理及沉淀溶解平衡移动原理

第六章 配位化合物

教学目标

1.了解配合物的组成及有关基本概念，配合物键价理论的基本内容及配合物的应用

2.掌握应用配位平衡常数进行简单的计算，配合物命名

教学时数

4课时

教学内容

6.1配位化合物的基本概念

6.2 配位化合物的价键理论

6.3 配位平衡

6.4 螯合物

6.5配合物的应用及研究进展

教学重点

1.配位平衡常数的计算

2.配合物命名

教学难点

配合物键价理论。

考核要点

1.能够用配位平衡常数进行简单的计算

2.配合物命名。

第七章氧化还原反应

教学目标

1.掌握氧化数、氧化还原反应及电极电势的基本概念

2.掌握电极电势在判断氧化还原反应进行方向、次序方面的应用

3.掌握Nernst公式及其应用

4.了解氧化还原滴定法中指示剂类型及氧化还原滴定法特点、主要方法和应用教学时数

6课时

教学内容 / 15

7.1 氧化还原反应

7.2 原电池与电极电势

7.3 影响电极电势的因素

7.4 元素电势图及其应用

教学重点

1.标准电极电势的应用

2.Nernst公式及其应用。

教学难点

Nernst公式及其应用

考核要点

1.掌握氧化数等基本概念及电极电势的概念及其应用

2.掌握Nernst公式及其应用

第八章 重要的生命元素（自学）

教学目标

1.了解重要元素及其化合物的性质及其变化规律。

2.了解重要元素及其化合物的性质与用途的关系。

教学时数

自学

教学内容

8.1 概述

8.2 S区元素

8.3 P区元素

8.4 d区元素

8.5 f区元素

教学重点

篇二：《无机及分析化学》教学大纲

《无机及分析化学》教学大纲

开课单位（系、教研室、实验室）：生物工程学院化学教研室

学分：3学分总学时：48H（理论教学48学时）

课程类别：必修考核方式：考试

基本面向：化学工程与工艺专业、制药工程专业

一、本课程的目的、性质和任务

该课程综合了以往的无机化学、分析化学两门基础化学课程的内容,无机及分析化学是阐述化学变化和分析测试基本原理的基础学科。本课程是高分子材料科学与工程专业本科生的必修基础课。通过对本课程的学习与实践，使学生掌握物质结构基础理论、化学反应基本原理、元素化学知识、分析测试的基本原理与方法，培养学生的科学态度和创新能力，为学生进一步学习后续课程打下基础。

二、本课程的基本要求 / 15

掌握溶液与胶体、化学热力学、化学平衡、化学动力学的基本理论，理解化学反应的基本原理。2 掌握原子结构、分子结构基本理论，理解物质结构与物质性质的关系。3 了解s区元素、p区元素、d区元素、f区元素中一些重要生命元素。

掌握溶液中的四大平衡规律，掌握以四大平衡为基础的化学分析的基本原理和方法。

了解配位化学、电化学、生命元素化学的基础知识。

了解本课程内容在生物学、制药和化工中的应用，培养学生科学的思维方法。

三、本课程与其它课程的关系

本课程是材料类各专业学习其它专业基础课和专业课的基础。与本课程平行开设的是《无机及分析化学实验》课程。

四、本课程的教学内容

绪论

化学发展简介；化学的地位和作用；无机及分析化学的主要内容；化学的发展趋势和前沿领域；本课程的学习方法

第1章 溶液与胶体

分散系；溶液的浓度；稀溶液的依数性。

第2章化学反应的能量和方向

系统和环境；状态与状态函数；广度性质和强度性质 ；过程与途径；热和功；热力学能；热力学第一定律；定容热效应；定压热效应；焓和焓变；热化学方程式；Hess定律；自发过程；混乱度；熵及其统计意义；热力学第三定律；标准熵；自由能；热力学第二定律；标准生成自由能；Gibbs-Helmholtz方程；标准生成自由能。

第3章 化学反应的速率和限度

化学反应速率的定义及其表示方法；反应速率理论；影响化学反应速率的因素；化学平衡及特征；标准平衡常数；化学平衡的计算；标准平衡常数与标准自由能变的关系；化学反应等温方程；根据反应熵和标准平衡常数判断反应自发方向；浓度、压力和温度对化学平衡的移动的影响。

第4章 物质结构简介

氢原子光谱；玻尔理论；波粒二象性；不确定原理；Schrodinger方程；波函数和原子轨道；概率密度和电子云；四个量子数；屏蔽效应与钻穿效应；核外电子排布规律；能级交错；周期系；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性；元素基本性质的周期性变化规律；离子键；离子化合物的特征；共价键；价键理论；σ键和π键；共价键的特性；键的极性和分子的极性；杂化转道；杂化方式与分子空间构型；分子间力；氢键；晶体的特点；晶体的类型。

第5章 重要生命元素

必需元素、有毒元素、有益元素、不确定元素；s区元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p区元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、卤族)、d区元素（铜、锌族、钒、铬、锰、铁、钴、镍）、f区元素

第6章 分析化学概论

分析化学的任务和作用；分析方法的分类；定量分析的一般程序；试样的采取、制备和分解；定量分析结果的表示；活度、活度系数的概念；误差的表示方法；误差的来源和减免方/ 15 法；准确度和精密度的关系；有效数字及其运算规则；分析数据的处理；滴定分析基本概念与方法；滴定分析对化学反应的要求与滴定方式；标准溶液和基准物质；滴定反应中物质量之间的关系；滴定度；计算示例。

第7章 酸碱平衡和酸碱滴定法

酸碱质子理论；影响酸碱平衡的因素；分布系数δ的计算；质子条件式与酸碱水溶液pH值的计算；缓冲溶液的缓冲原理及pH计算；酸碱指示剂的变色原理及使用酸碱指示剂应注意的问题；强碱滴定强酸；强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）；多元酸（碱）的滴定；混合酸（碱）的滴定；酸碱滴定的应用和计算；非水滴定。

第8章 沉淀平衡和沉淀滴定法

溶度积常数；溶度积和溶解度；沉淀的生成与溶解；影响沉淀溶解度的因素；沉淀滴定法；重量分析法的分类和特点；重量分析一般程序；对沉淀和称量形式的要求；影响沉淀纯度的因素；沉淀的形成与沉淀条件；沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧；重量分析法的计算和应用示例。

第9章 配位化合物与配位滴定法

配位化合物组成和命名；配位化合物的价键理论；配位平衡；配位平衡的影响因素；配位滴定对反应的要求；EDTA的性质及配位滴定；滴定曲线；金属离子指示剂及其工作原理；提高配位滴定选择性的方法；配位滴定的方式和应用示例。

第10章 氧化还原反应和氧化还原滴定法

氧化还原反应的基本概念；氧化还原反应方程式的配平；原电池与电极电位；电极电位应用；元素电位图及其应用；氧化还原滴定法；氧化还原滴定法的应用；高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法。

五、本课程的重点、难点和深广度

绪论

重点：化学的地位和作用；本课程的学习方法。

第1章 溶液与胶体

重点：稀溶液的依数性。

难点：蒸汽压；渗透压。

第2章化学反应的能量和方向

重点：状态函数的性质；焓和焓变；自由能和自由能变；反应热和自由能变的含义及其计算；自发性判据。难点：焓、熵、自由能的概念；利用吉布斯自由能判断过程的自发性。

第3章 化学反应的速率和限度

重点：化学反应速率的表示方法及影响因素；标准平衡常数；标准自由能变与标准平衡常数的关系；化学平衡的计算。

难点：反应速率理论；化学反应等温方程的应用。

第4章 物质结构简介

重点：四个量子数；核外电子的排布；元素性质变化的周期性；价键理论；杂化轨道理论及其应用；分子间作用力和氢键。

难点：核外电子运动状态的描述；电子排布的特例；杂化轨道理论和分子空间构型 / 15

第5章 重要生命元素

重点：s区元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p区元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、卤族)、d区元素（铜、锌族、钒、铬、锰、铁、钴、镍）、难点：元素重要化合物性质应用

第6章 分析化学概论

重点：误差的基本概念及减免方法；有效数字在分析实践中的运用；标准溶液的表示方法及配制、标定方法；滴定分析计算。

难点：分析数据的处理和有效数字的计算；滴定度的计算。

第7章 酸碱平衡和酸碱滴定法

重点：电离平衡原理；酸碱质子理论；质子条件式；水溶液中pH值的计算；酸碱指示剂的变色原理和选择；滴定曲线；一元强酸碱的滴定和多元酸（碱）分步滴定。

难点：质子条件；各类溶液体系pH值的计算。

第8章 沉淀溶解平衡和重量分析法

重点：溶度积常数的意义；溶度积规则；沉淀滴定法。

难点：溶度积规则；分步沉淀；沉淀溶解度的计算。

第9章 配位化合物和配位滴定法

重点：配合物的命名和基本特点；配位平衡，酸效应、酸效应系数和酸效应曲线；条件稳定常数；EDTA滴定法的基本原理。

难点：价键理论中内、外轨及高、低自旋等概念；配位平衡中的有关计算；酸效应曲线及其应用。

第10章 氧化还原反应和氧化还原滴定法

重点：电极电势的应用；Nernst方程的应用；高锰酸钾法、碘量法和重铬酸钾法。

难点：Nernst方程的应用；电势图及其应用；氧化还原滴定曲线；碘量法。

六、学时分配

七、教学建议

给学生建立准确的“量”的概念。

本课程教学重点应放在化学热力学、四大平衡原理及其在化学分析中的应用上。3 教学中应注意培养学生的化学思维和能力素质。

抓住“结构?性质?应用”这一“化学逻辑进行启发式教学”。

要在48学时内完成本大纲的教学内容，需要采用多媒体教学手段。

6《无机及分析化学》的课程建设

（1）《无机及分析化学》复习与思考题集

（2）《无机及分析化学》试题库

（3）《无机及分析化学》电子教案、多媒体课件补充与完善。

（4）《无机及分析化学》教学网站。

八、参考资料

（一）教材

1呼世斌 黄蔷蕾编著，《无机及分析化学》，高等教育出版社，2005年 / 15

（二）参考书

1陈虹锦编著，《无机及分析化学》，科学出版社，2002年

南京大学《无机及分析化学》编写组.无机及分析化学(第三版).高等教育出版社, 1998年3天津大学编《无机化学》(第二版)化学工业出版社, 1992年

4武汉大学《分析化学》(第四版).高等教育出版社, 2000年

篇三：《无机及分析化学》教学大纲

《无机及分析化学》教学大纲

第一部分 大纲说明

一、课程基本情况

课程编码：（不确定的可暂空置不写）（宋体，小四号，一级标题以下的内容字体要求相同）课程名称：无机及分析化学 课程类别：专业必修课 学时/学分：108/6 先修课程：中学化学 适用专业：应用化工技术

开课系（部）或教研室：理工系

二、课程的性质、内容和任务

《无机及分析化学》课程是高职院校应用化工技术专业的一门重要的专业基础课，是研究物质的组成、结构、性质、变化及变化过程中能量关系的一门基础课程。集无机化学、分析化学两大基础课之优势和特点于一身。通过本课程的学习，要求学生不仅掌握无机与分析化学的基本原理，掌握四大平衡及四大滴定分析方法和实际应用，熟悉仪器分析测试的基本原理和适用范围，了解元素化学的性质与应用，并且能熟练运用基本原理，结合相关知识解决实际问题，正确理解和掌握基本的化学分析方法，养成良好的实验习惯和严谨求实的科学作风，培养学生分析问题与解决问题的能力，达到培养学生的综合素质与创新能力的目标。并为后续课程有机化学和物理化学等学科学习打好基础。

三、教学的目的和要求

通过本课程的学习实践，为发展学生在专业学习和职业岗位奠定必需的化学基础知识和化学检验知识、技能及方法，培养学生具有良好的职业道德、行为规范和认真细致操作的工作态度，树立高度责任意识。在理论学习应使学生达到以下基本要求：

1、学习并掌握物质结构基础理论知识；

2、学习并掌握化学检验的标准、安全知识、仪器设备、工作程序、分析步骤、检验方法、误差与数据处理等相关理论知识及计算；这部分内容是各行业从事检测技术人员必备的知识，其目的是为后续各章知识的学习以及将来上岗工作打下良好的基础。

3、四大平衡基本原理及四大滴定分析方法（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡及其相应的滴定分析方法）是让学生掌握化学分析法的基本理论和规范的操作技能。

4、掌握重量分析法的分析过程、要求、影响沉淀纯度及溶解度的因素、结果计算等内容；

5、学习并理解元素化学性质，6、明确无机及分析化学在职业岗位中的任务和作用。

四、学时分配表

学时108。

《无机及分析化学》课程学时分配表 / 15

五、课程考核方法及要求

（一）课程考核方式

理论课程考核方式：闭卷笔试考试；

（二）成绩评定

本课程的考核是平时成绩、期中和期末考试成绩相结合，评定项目比例见下表：

六、教材及教学参考书目

教材：《无机及分析化学》 叶芬霞主编、高等教育出版社、2008年5月第一版 参考书：

1、《无机及分析化学》叶芬霞．高等教育出版社，2004

2、《无机及分析化学实验》，叶芬霞主编，高等教育出版社，2004.3、《基础化学》潘亚芬 张永士主编 清华大学出版社 北京交通大学出版社 2005.7

4、《无机化学》上、下册，北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社2000年8月第四版

第二部分 大纲内容

第一章 气体和溶液

（一）教学目标和要求

1．掌握理想气体状态方程式及其应用； 2.掌握道尔顿分压定律；

3.理解稀溶液的依数性及其应用； 4.熟悉胶体的结构、性质和稳定性。

（二）教学内容 第一节 气体 第二节 溶液 第三节 胶体

教学重点：道尔顿分压定律；稀溶液的依数性

（三）教学建议

教学设计：本章内容几个基本的概念是学习的重点，授课时应该多举例让学生深刻理解，加深学生印象，重点培养学生的逻辑思维能力。2．学时安排： 8

3．作业、练习：3-4题

第二章 化学反应速率和化学平衡

（一）教学目标和要求

1.了解化学反应速率概念、表示方法和反应速率方程 2.理解浓度、温度、催化剂对反应速率的影响并会应用 3.掌握平衡常数的概念、标准平衡常数的表达式的书写 4.掌握转化率的概念及有关计算和应用；

5.运用平衡移动原理说明浓度、温度、压力对化学平衡的移动的影响。教学重点

1.反应速率的意义；浓度、温度与反应速率 2.标准平衡常数；平衡的移动 教学难点

多重平衡；平衡的移动

（二）教学内容

第一节 化学反应速率

第二节 化学反应速率理论简介

第三节 影响化学反应速率的主要因素 第四节 化学平衡

第五节 化学平衡的移动

第六节 反应速率与化学平衡的综合应用

（三）教学建议

1．教学设计：本章内容应采用讲练结合的方法，并且可以结合生活中实际的例子讲解反应速率和化学平衡受温度、浓度、压强、催化剂的影响，使学生更容易理解。2．学时安排：8

3．作业、练习：3-4题 第三章 物质结构

（一）教学目标和要求

1.理解波函数的角度分布图、电子云角度分布图、和电子云径向分布图 2.掌握原则核外电子的运动特征、四个量子数及其物理意义，掌握电子层、电子亚层、能级和轨道等的含义 / 15

3.能用不相容原理、能量最低原理和洪特规则写出一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型

4.理解原子结构和元素周期表的关系，元素若干性质与原子结构的关系。

5.掌握离子键理论的基本要点，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征。掌握共价键的特征

6.能用杂化轨道理论来解释一般分子的构型 7.掌握分子轨道理论的基本要点

8.了解离子极化和分子间力的概念。了解金属键和氢键的形成和特征。教学重点

1．波函数和原子轨道、四个量子数 2.多电子原子的结构与周期律 1.共价键理论、杂化轨道理论 2.分子间作用力和氢键 教学难点

1.几率密度和电子云,电子云角度分布图 2.多电子原子的结构与周期律 3.杂化轨道理论

（二）教学内容

第一节 原子核外电子的运动状态

第二节 原子核外电子排布与元素周期律 第三节 元素性质的周期性 第四节 化学键

第五节 杂化轨道理论与分子的几何构型 第六节 分子间力和氢键

（三）教学建议

1．教学设计：本章内容比较抽象，应采用多媒体用图片加深学生理解，并结合练习题巩固所学知识，将课上所学知识融会贯通。

本章内容杂化轨道理论较为抽象，应结合学生实际接受能力适当简化，只要求掌握比较简单的的几种杂化方式即可。2．学时安排：16

3．作业、练习：8-10题 第四章 定量分析基础

（一）教学目标和要求

1.了解分析化学的任务和作用

2.了解定量分析的过程和分析结果的表示方法 3.掌握有效数字的意义和它的运算规则

4.了解定量分析误差的产生和它的各种表示方法 5.了解提高分析结果准确度的方法 6.掌握滴定分析法 教学重点

化学分析法的分类

2.有效数字及其运算规则；定量分析误差；实验数据的统计处理 3.滴定分析法 教学难点

1．分析结果的表示方法 2.实验数据的统计处理(二)教学内容

第一节 分析化学概论 第二节 定量分析的误差

第三节有效数字及其运算规则 第四节 滴定分析法

（三）教学建议

1．教学设计：本章对于培养学生严谨的科学态度具有重要的意义，为以后分析数据、处理数据打好基础，因此要严格要求学生，培养学生养成良好的记录数据、处理数据的习惯。2．学时安排： 6

3．作业、练习：3-4题

第五章 酸碱平衡和酸碱滴定法

（一）教学目标和要求

1.理解酸碱质子理论的共轭酸碱对的概念和关系；

2.熟悉弱电解质平衡，掌握解离常数，解离度的概念； 3.掌握各种溶液的pH值的计算 4.掌握缓冲溶液的原理和计算

5.掌握酸碱滴定的基本原理和实际应用； 教学重点 / 15

1.强电解质、弱电解质、缓冲溶液以及盐溶液中pH值的计算 2.酸碱指示剂的指示原理、酸碱指示剂的选择 3.酸碱滴定曲线 教学难点

1.采用近似计算的条件 2.多元电解质的解离特点 3.缓冲作用原理及其有关计算

（二）教学内容 第一节 酸碱理论

第二节 弱电解质的解离平衡 第三节 溶液的酸碱性 第四节 酸碱指示剂

第五节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择 第六节 酸碱滴定法的应用

（三）教学建议

1．教学设计：采用讲练结合的方式进行讲解，让学生深刻理解如何正确计算溶液的pH值，并熟悉滴定操作，和酸碱指示剂的应用。2．学时安排： 10

3．作业、练习： 4-5题

第六章 重量分析法和沉淀滴定法

（一）教学目标和要求

1.掌握溶度积概念、沉淀溶解平衡的特点和有关计算方法 2.了解影响沉淀平衡的因素，掌握沉淀平衡的有关计算；

3.了解重量分析法的基本原理和主要步骤；掌握重量分析法对沉淀的要求 掌握重量分析结果的计算方法

4.掌握沉淀滴定法的原来及其应用 教学重点

1.溶度积规则及其应用 2.沉淀溶解平衡有关计算 教学难点/ 15 / 15 / 15

第三篇：无机及分析化学教学大纲

无机及分析化学教学大纲

《无机及分析化学》教学大纲与课程简介

课程号：061B0450

课程名称：无机及分析化学

周学时： 4-0

学分：4

课程类别：大类课程

预修课程：

面向对象：理、工、农、医近化类专业

教学方式：

课堂教学和教师课后指导相结合完成该课程的全部教学任务。课堂教学以老师讲授为主，讨论课与习题课为辅，同时采用多媒体和网络课堂等辅助教学手段，并以课外辅导答疑等形式完成教学工作。

教学目的与基本要求：

介绍现代无机化学和分析化学的基础理论和基本知识, 培养学生具有独立分析和解决有关化学问题的能力，为学习后续化学课程及其他基础课和专业课打好基础。要求掌握化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识；分析误差和数据处理的基本概念、滴定分析、分光光度分析和电位分析等常用的仪器分析方法。

课程简介：

无机及分析化学是理、工、农、医近化类专业必修的大类课程。通过对化学反应的基本原理、物质结构基础理论、溶液化学平衡、定量分析基本方法、常用的仪器分析方法的学习，使学生了解近代无机化学和分析化学的基本理论，为今后的学习和工作提供必要的化学基础，同时在科学思维能力方面获得应有的训练和培养。与其配套的实验课程是《大学化学实验G》。

主要内容及学时分配：(学时供参考，任课教师可根据教学实际调整)

一、物质的聚集状态

4学时

1．分散系

2.理想气体状态方程式；分压定律 3．溶液浓度的表示方法 4．稀溶液的通性

蒸气压的下降；沸点上升和疑固点下降；渗透压

5．胶体溶液

胶体溶液的性质；胶团的结构；溶胶的稳定性和聚沉

6．高分子溶液和乳状液

二、化学反应的一般原理

8学时

1．基本概念

2．热化学

等容反应热；等压反应热；焓；热化学方程式；盖斯定理；化学反应热的计算 3．化学反应的方向

混乱度和熵；吉布斯函数；化学反应方向的判据；吉布斯函数变与温度的关系 4．化学平衡及其移动

无机及分析化学教学大纲

可逆反应与化学平衡；标准平衡常数与标准摩尔反应吉布斯函数变；平衡移动原理； 5．化学反应速率

化学反应速率的概念；化学反应速率方程式；半衰期；

一、二级和零级反应；反应速率理论；影响反应速度的因素；

6．化学反应原理的应用

三、定量分析基础 4学时

1．分析化学的任务和作用 2．定量分析方法的分类

3． 定量分析的一般过程和结果的表示

4． 定量分析中的误差

准确度和精密度；误差产生的原因及减少误差的办法 5． 分析结果的数据处理

平均偏差和标准偏差；平均值的置信区间；可疑值的取舍；分析结果的处理与报告 6． 有效数字及其运算规则 7． 滴定分析法概述

滴定分析法分类及对化学反应的要求；基准物质和标准溶液；滴定分析的计算

四、酸碱平衡与酸碱滴定

8学时

1．电解质的解离

强电解质与弱电解质；活度与活度系数的概念 2．酸碱理论 酸碱质子理论；电子理论 3．溶液酸度计算

质子平衡式；溶液的pH值及其计算；酸碱平衡的移动 4．缓冲溶液

缓冲作用原理；缓冲溶液酸度的计算；缓冲溶液的缓冲能力 5．酸、弱碱溶液中各型体的分布 6．酸碱滴定法

酸碱滴定曲线与指示剂；酸碱标准溶液的配制与标定；酸碱滴定的应用

五、沉淀溶解平衡及沉淀滴定法

4学时

1． 溶度积原理

溶度积常数；溶度积与溶解度换算；溶度积原理 

2．沉淀溶解平衡的移动

3．多种沉淀之间的平衡

分步沉淀；沉淀的转化 4．沉淀滴定法

莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法

六、氧化还原平衡与氧化还原滴定

10学时

1．氧化还原反应的基本概念

氧化值；氧化与还原

2．氧化还原反应方程式的配平

无机及分析化学教学大纲

3．电极电势

原电池；电极电势；标准电极电势；原电池电动势的计算；能斯特方程；条件电极电势的概念

4．电极电势的应用

计算原电池电动势；判断反应方向；计算平衡常数、Ksp及溶液pH值

5．元素电势图及其应用

6．氧化还原反应速率及其影响因素 7．氧化还原滴定法

氧化还原滴定曲线；氧化还原指示剂

8． 常用氧化还原滴定方法

重铬酸钾法；高锰酸钾法；碘量法；氧化还原滴定结果的计算

七、物质结构基础

12学时

1． 核外电子的运动状态 微观粒子的波粒二象性；核外电子的运动状态描述；原子轨道与电子云 2．多电子原子结构

核外电子排布规律；电子构型与元素周期律；元素性质的周期性变化 3．化学键理论

离子键理论；价键理论；分子轨道理论；共价键的类型与键参数 4．多原子分子的空间构型

价层电子对互斥理论；杂化轨道理论 5．共价性物质的晶体

晶体类型；金属晶体；分子晶体；分子间力 6．离子型晶体

离子的电子层结构；离子晶体；离子极化作用

八、配位化合物与配位滴定

8学时

1．配合物的组成与命名

2．配位化合物的化学键理论

价键理论；晶体场理论 3．配合物的类型与异构化

螯合物；螯合效应

4．配离子在溶液中的解离平衡

配位平衡常数；配位平衡的移动

5．配位滴定法及EDTA的性质

配位滴定法的特点；EDTA在溶液中的解离平衡；EDTA与金属离子的配位平衡 6．配位滴定曲线

滴定曲线；配位滴定所允许的最低pH值；酸效应曲线

7．金属指示剂

金属指示剂的变色原理；常用金属指示剂；指示剂使用中存在的问题

8．配位滴定的应用

九、仪器分析法选介

6学时

1．紫外可见分光光度法

无机及分析化学教学大纲

概述；光吸收的基本定律；显色反应及其影响因素；紫外可见分光光度计；紫外可见分光光度测定方法；紫外可见分光光度法的误差与测量条件的选择；应用实例 3．电势分析法

概述；离子选择性电极；直接电势法；电势滴定法；

说明：带*号的为重点掌握内容

相关教学环节安排：

可安排1-2次习题课或讨论课，期中可根据各专业情况自行安排测验，每周末课程组统一安排答疑。

考试方式及要求：

根据学生的学习态度、作业完成情况、到课率等给予平时成绩，占20-30%。期末以统考方式进行，可采用闭卷或半开卷（允许带一页4A纸的资料）的形式，成绩占70-80%。各主讲教师可根据具体情况采用期中考试以了解学生的学习情况。

教材：

《无机及分析化学》浙江大学编，2008.6(二版)高等教育出版社 主要参考书: 《无机及分析化学学习指导》浙江大学编, 高等教育出版社二版 《无机及分析化学》(第四版), 南京大学编, 高等教育出版社 《无机及分析化学教程》倪静安主编，高等教育出版社 《大学化学》傅献彩主编, 高等教育出版社

第四篇：《无机及分析化学》教学大纲

《无机及分析化学》教学大纲

课程名称：无机及分析化学

课程编号：

课程类别：专业基础课/必修课

学时/学分：48/3

开设学期：第一学期

开设单位：化学与化工学院

说明

一、课程性质与说明

1.课程性质

专业基础课/必修课 2.课程说明

《无机及分析化学》是全国高等农业院校“十五”规划教材，也是农学、园艺、生物等专业的必修基础课，是上述专业学生学习的第一门基础化学课程。本课程在元素周期律、原子和分子结构理论及四大平衡（酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡）原理的基础上，讨论重要元素及其化合物的结构、组成、性质、变化规律及其含量测定的理论和方法。上述内容与相关专业对化学基础的要求相结合，为学生学习后继课程、写作毕业论文及从事专业实践打下必要的基础。

二、教学目标

1.理解分散系、物质结构、化学反应速率和化学平衡等无机化学的基本概念、基础理论。

2.理解酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和吸光光度法等分析化学的基本原理，初步掌握定量分析的常用测定方法。

3.掌握定量分析基本计算方法，能正确表示定量分析结果。

4.培养学生具有初步解决化学问题的能力并且养成严谨细致、实事求是的科学作风。

三、学时分配表

章序章题讲授学时实验学时辅导学时自学学时小计1溶液和胶体42化学反应速率23化学热力学基础及化学平衡74物质结构基础55酸碱平衡与沉淀溶解平衡56配位化合物47氧化还原反应68重要的生命元素自学9分析化学概论610滴定分析法611重量分析法自学12吸光光度法413电势分析法自学合计48

四、教学教法建议

本课程教学应在充分了解中学化学教学内容的基础上展开，既要注意与中学教学内容的衔接，又要注意避免不必要的重复。对于已习惯中学教学的新生一时难以适应大学化学学习的情况，教师在本课程教学开始就应注意学习方法的指导和教学内容的精炼，以使学生尽快适应。每章讲完之后应及时小结重点，以助学生理清思路，及时消化。化学热力学部分的教学应引导学生逐渐学会用抽象的概念进行理性思维；物质结构教学应借助教学模型、挂图及多媒体手段；化学变化与滴定分析可做一些演示实验；仪器分析则可多利用实物，使所授内容形象、直观，便于学生理解。备课、讲授、批改作业、指导自学、答疑与复习各教学环节应紧密配合。应及时了解学生在学习过程中反馈的信息，结合各部分教学内容的特点、及时调整教学方法或各环节的比重。

五、课程考核及要求

1.考核方式：考试（√）

2.成绩评定：

计分制：百分制（√）

成绩构成：总成绩 =平时考核（10％）+ 中期考核（20％）+ 期末考核（70％）。本文

第一章 溶液和胶体

教学目标

1.熟练掌握物质的量、摩尔质量等概念及溶液组成的常用方法。

2.掌握溶液组成不同表示方法间的换算。

3.了解稀溶液的依数性及其在本专业中的应用。

教学时数

4课时

教学内容

1.1 分散系的概念

1.2 溶液的浓度

1.3 稀溶液的依数性

1.4 胶体溶液

教学重点

1.稀溶液的依数性

2.胶团结构

教学难点

水的相图。

考核要点

1.物质的量、摩尔质量等概念

2.溶液组成的常用方法

3.稀溶液依数性的理解

第二章 化学反应速率

教学目标

1.掌握化学反应速率的意义及其影响因素

2.掌握质量守衡定律和碰撞理论

教学时数

2课时

教学内容

2.1 化学反应速率

2.2 影响化学反应速率的因素

教学重点

1.质量作用定律及其应用

2.阿仑尼乌斯公式

教学难点

阿仑尼乌斯公式。

考核要点

掌握化学反应速率的表示方法及阿仑尼乌斯公式。

第三章 化学热力学基础及化学平衡

教学目标

1.了解化学热力学的基本概念

2.学会用吉布斯自由能判断化学反应的方向

3.掌握化学平衡的概念及有关计算

4.掌握外因对化学平衡的影响

教学时数

6课时

教学内容

3.1 基本概念

3.2 化学反应的反应热

3.3 化学反应的方向性

3.4 化学反应的限度——化学平衡

教学重点

1.恒压反应热的计算

2.吉布斯—亥姆霍兹方程及其应用

3.化学平衡常数及其应用

4.影响化学平衡的因素

教学难点

1.熵的含义

2.范特霍夫方程及其变换形式的应用和意义

考核要点

1.掌握吉布斯—亥姆霍兹方程及其应用

2.化学平衡常数及其应用

3.影响化学平衡的因素

第四章 物质结构基础

教学目标

1.了解原子核外电子运动的波粒二象性、波函数、概率密度等概念；原子结构与元素周期系的关系；杂化轨道理论及其与分子的空间几何构型的关系；分子间作用力和氢键的概念。

2.理解四个量子数的取值、含义和核外电子运动状态的关系；物质性质与分子结构的关系。

3.熟练掌握电子排布遵循的三个原理，能写出一些常见元素的电子排布；掌握离子键和共价键的形成、特点及相互区别。

教学时数

5课时

教学内容

4.1 核外电子运动的特殊性

4.2 核外电子运动的近代描述

4.3 原子核外电子结构 4.4 元素重要性质的周期性变化

4.5 离子键

4.6 共价键

4.7 分子间力和氢键

4.8 晶体知识简介（自学）

教学重点

1.S、P轨道的角度分布图与四个量子数

2.周期表中元素的价电子层结构 杂化轨道理论

教学难点

1.对原子轨道概念的理解和两种角度分布图的异同

2.杂化轨道理论与分子的空间构型

考核要点

1.理解四个量子数的取值及含义

2.能说明物质性质与分子结构的关系

3.能写出一些常见元素的电子排布

第五章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡

教学目标

1.掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同离子效应、盐效应、缓冲溶液、溶度积常数等。2.掌握一元弱酸、弱碱溶液pH值的计算、溶度积常数和溶解度之间的换算。

3..掌握缓冲溶液的组成、缓冲原理，用溶度积原理判断沉淀溶解平衡移动的方向。教学时数 5课时 教学内容

5.1 酸碱质子理论

5.2 酸碱水溶液酸度的计算

5.3 酸碱平衡的移动

5.4 缓冲溶液

5.5 沉淀溶解平衡

教学重点

1.弱酸、弱碱的解离平衡

2.沉淀—溶解平衡

教学难点

1.各类酸（碱）溶液的PH的计算

2.多重平衡的计算

考核要点

1.会写酸碱水溶液的质子条件式

2.掌握一元弱酸、弱碱溶液pH值计算方法

3.掌握缓冲溶液的组成、缓冲原理及沉淀溶解平衡移动原理

第六章 配位化合物

教学目标

1.了解配合物的组成及有关基本概念，配合物键价理论的基本内容及配合物的应用 2.掌握应用配位平衡常数进行简单的计算，配合物命名

教学时数

4课时

教学内容

6.1配位化合物的基本概念

6.2 配位化合物的价键理论

6.3 配位平衡

6.4 螯合物

6.5配合物的应用及研究进展 教学重点

1.配位平衡常数的计算

2.配合物命名

教学难点

配合物键价理论。

考核要点

1.能够用配位平衡常数进行简单的计算

2.配合物命名。

第七章 氧化还原反应

教学目标

1.掌握氧化数、氧化还原反应及电极电势的基本概念

2.掌握电极电势在判断氧化还原反应进行方向、次序方面的应用

3.掌握Nernst公式及其应用.了解氧化还原滴定法中指示剂类型及氧化还原滴定法特点、主要方法和应用

教学时数

6课时

教学内容

7.1 氧化还原反应

7.2 原电池与电极电势

7.3 影响电极电势的因素

7.4 元素电势图及其应用

教学重点

1.标准电极电势的应用

2.Nernst公式及其应用。

教学难点

Nernst公式及其应用

考核要点

1.掌握氧化数等基本概念及电极电势的概念及其应用

2.掌握Nernst公式及其应用

第八章 重要的生命元素（自学）教学目标

1.了解重要元素及其化合物的性质及其变化规律。2.了解重要元素及其化合物的性质与用途的关系。

教学时数

自学

教学内容 8.1 概述 8.2 S区元素 8.3 P区元素 8.4 d区元素 8.5 f区元素

教学重点 重要元素及其化合物的性质及其变化规律和用途

教学难点

重要元素及其化合物的性质及其变化规律和用途

考核要点

了解重要元素及其化合物的性质及其变化规律和用途

第九章 分析化学概论

教学目标

1.了解定量分析的方法分类和一般程序

2.掌握定量分析误差的来源、分类和减免措施

3.掌握有效数字的含义，正确取舍原则和运算规则

4.了解滴定分析方法的有关内容

教学时数

6课时

教学内容

9.1 分析化学的任务、方法及定量分析的程序 9.2 定量分析的误差 9.3 有限数据的统计处理 9.4 滴定分析法概述

教学重点

1.误差的来源和减免措施

2.准确度、精密度及其关系

3.滴定分析的定量依据及计算通式

4.基准物质

教学难点

1.系统误差、偶然误差与准确度、精密度的关系

2.用运计算通式进行各种计算 考核要点

1.有效数字的取舍

2.运用计算通式进行各种计算

第十章 滴定分析法

教学目标

1.了解酸碱指示剂的变色原理、变色点和变色范围；掌握强酸（强碱）滴定的滴定曲线和指示剂的选择；掌握酸碱标准溶液的配制与标定

2.了解氧化还原滴定法分类及氧化还原指示剂的选择；理解三种氧化还原滴定法的基本反应；掌握高锰酸钾法滴定条件的选择和标准溶液的配制和标定

3.了解沉淀滴定法的分类及指示剂的选择；掌握沉淀滴定中莫尔法和佛尔哈德法的基本原理、滴定条件及其应用；掌握沉淀滴定法的操作

4.熟悉金属指示剂的变色原理；掌握常见的配位滴定分析方法及计算结果

教学时数

6课时

教学内容

10.1 酸碱滴定法

10.2 配位滴定法

10.3 氧化还原滴定法

10.4 沉淀滴定法

教学重点

1.酸碱滴定曲线与滴定条件

2.标准溶液的配置与标定

3.配位滴定曲线

4.金属指示剂的作用原理和指示剂的选择原则

5.氧化还原滴定曲线

6.沉淀滴定中莫尔法和佛尔哈德法德基本原理、滴定条件及其应用

教学难点

1.多元酸（碱）滴定

2.酸效应曲线

3.氧化还原滴定曲线

4.常用银量法的滴定原理及滴定条件。

考核要点

1.酸碱标准溶液的配置与测定计算

2.高锰酸钾法滴定条件的选择和标准溶液的配制和标定

3.沉淀滴定中莫尔法和佛尔哈德法的基本原理、滴定条件及其应用

第十一章 重量分析法（自学）

教学目标

1.了解重量分析法的特点及一般程序

2.了解影响沉淀纯度和溶解度的因素

3.了解沉淀的过滤、洗涤、烘干与灼烧

教学时数

自学

教学内容

11.1 概述

11.2 沉淀的纯度及条件选择

11.3 沉淀的过滤、洗涤、烘干与灼烧

11.4 沉淀分离法

教学重点

1.影响沉淀纯度和溶解度的因素

2.沉淀的过滤、洗涤、烘干与灼烧

教学难点

1.影响沉淀纯度和溶解度的因素

2.沉淀的过滤、洗涤、烘干与灼烧

考核要点

影响沉淀纯度和溶解度的因素

第十二章 吸光光度法

教学目标

1.掌握分光光度法的基本原理。

2.掌握吸光度、透光度、摩尔吸光系数的意义及相互关系。

3.熟悉显色反应及影响因素。

4.熟悉分光光度计的结构和原理。

5.掌握标准曲线的绘制和应用。

教学时数

4课时

教学内容

12.1物质对光的选择性吸收

12.2 光吸收的基本定律

12.3 吸光光度法的仪器

12.4 吸光光度法分析条件的选择

12.5吸光光度法的应用

教学重点

1.分光光度法的基本原理

2.吸光度、透光度、摩尔吸光系数的意义及相互关系

3.标准曲线的绘制和应用

4.难点 分光光度法的基本原理

5.摩尔吸光系数的意义

考核要点

利用分光光度法绘制吸收曲线及标准曲线

第十三章 电势分析法（自学）

教学目标

1.了解电势分析法的基本原理

2.了解玻璃电极的膜电势及溶液PH的电极电势测定

教学时数

自学

教学内容

13.1电势分析法概述

13.2 电势分析法应用

教学重点

1.玻璃电极的膜电势

2.溶液PH的电极电势测定

教学难点

玻璃电极的膜电势

考核要点

溶液PH的电极电势测定

参考书目

[1] 黄蔷蕾,呼世斌编.无机及分析化学.北京:中国农业出版社,2005

[2] 黄蔷蕾,呼世斌编.无机及分析化学.北京:高等教育出版社,2001

[3] 武汉大学.分析化学.北京:高等教育出版社,2000

[4] 张正奇编.分析化学.北京:科学出版社,2001 [5] 刘约权编.现代仪器分析.北京:高等教育出版社,2001

[6] 史启祯编.无机及分析化学.北京:高等教育出版社,1998

[7] 刘灿明,王日为编.无机及分析化学.北京:中国农业出版社,1999

第五篇：生物工程专业《无机及分析化学》教学大纲

生物工程专业《无机及分析化学》教学大纲

生物工程专业《无机及分析化学》教学大纲（课程编码：061B15）

一、课程说明

课程总学时102节，周学时3，学分5分，开课学期第1、2学期。

1、课程类别：

无机及分析化学是高等师范院校生物工程专业（本科）的一门重要的专业基础必修课程。是立足于新的一门课程体系基础之上，对原来无机化学和分析化学课程的基本理论，基本知识进行优化组合，有机结合而成的一门课程。它对学生的专业学习起着承前启后的作用。

2、课程教学目标与要求：

无机及分析化学课程设置的目的是：使学生理解近代物质结构理论、化学热力学、化学平衡理论、元素化学、氧化还原和电化学的基本原理的基础知识，以及物质组成的化学分析法及有关理论。要求学生掌握水溶液中的化学平衡及其在分析化学中的应用，掌握重要的化学分析法（滴定分析法、重量分析法）了解分析化学中的仪器分析方法（光度分析法、电位分析法和色谱分析法）。

随着生物学的发展，越来越多地需要运用化学概念和方法去解决生物学问题。通过教学要求，学生能将化学基础与生物学知识相结合，应用分析化学的手段去研究化学元素和化学物质在生物体内的作用，及与生命的关系。

3、参考教材与参考书目：

（1）《无机化学》第三版（上、下册）北京师范大学等编，高等教育出版社。（2）《普通化学原理》 华彤文等编，北京大学出版社。

（3）《分析化学》 第三版 华中师范大学，东北师范大学，陕西师范大学编写，高等教育出版社出版。

4、课程教学重点与难点：

化学平衡，电离平衡，氧化还原平衡，配位平衡。原子结构，分子结构。

5、课程教学方法与手段：

本课程采用课堂讲授、讨论、多媒体教学并以实验教学与操作和多媒体模拟实验相结合的多种手段开展教学。

6、课程考核方法与要求：

本课程成绩考核的主要方式为笔试，课程成绩以期末考试成绩为主，占总成绩60％，期中考试占总成绩25％，平时考核成绩占15％。命题要求覆盖大纲，题型灵活，难易适中，着重考查学生对基本理论的掌握程度以及理论联系实际，分析问题的能力。

7、实践性教学内容安排：

实践性教学安排51课时，详见《无机及分析化学实验大纲》。８．先修课程与后续课程

先修课程为中学化学，后续课程主要是物理化学，有机化学等。

9、其他有关说明：

本大纲的制定按照教育部编写的课程教学要点，结合本校和本专业情况进行修订。

二、教学内容 绪

论（1学时）

1、无机及分析化学的研究对象、发展和前景；

2、学习无机及分析化学的方法。

第一章 气体和溶液（4学时）

基本要求：

1、掌握理想气体状态方程式及其应用。

2、掌握道尔顿分压定律。

3、理解稀溶液的依数性及其应用。

4、熟悉溶胶的结构、性质、稳定性及聚沉作用。

5、了解大分子溶液与凝胶。基本内容：

1、理想气体状态方程，混合气体分压定律。

2、.稀溶液的依数性及其应用：溶液蒸气压下降、凝固点下降、沸点上升、渗透压。

3、溶胶的结构、性质、稳定性及聚沉作用。第二章 化学热力学基础（6学时）

基本要求：

1.了解状态函数等热力学常用概念 2.掌握焓和焓变的概念，热化学反应方程式 3.学会运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算 4.学会计算标准状态下吉布斯自由能变和反应熵变

5.学会运用吉布斯自由能变判断化学反应方向，计算热力学平衡常数 基本内容：

1.有关热力学的几个常用术语：体系和环境、状态和状态函数、功、热量、内能焓

2.热力学第一定律和热化学：焓变，反应热和热化学方程式，盖斯定律，几种热效应（生成焓）3.化学反应的方向：反应自发性、熵的初步概念、吉布斯自由能变（ΔG）、反应的标准自由能变（ΔG）公式及其应用

第三章 化学反应速率和化学平衡（6学时）

基本要求：

1.掌握化学反应速率概念和速率表示法，基本反应的速率方程

2.掌握浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响，并能用活化能的概念加以解释 3.掌握化学平衡，理解平衡常数的物理意义及其影响因素 4.掌握化学平衡移动原理

5.掌握有关化学平衡和平衡移动的计算 基本内容：

1.化学反应速率表示方法：平均速率和瞬间速率

2.基元反应和复杂反应，基元反应的速度方程，反应分子 3.浓度对反应速率的影响，质量作用定律，反应级数 4.温度对反应速率的影响，阿仑尼乌斯公式，活化能 5.催化剂对反应速率的影响 6.化学反应的可逆性与化学平衡

7.平衡常数，Kc、Kp与Kθ，平衡常数的物理意义，多重平衡规则 8.化学平衡的移动：浓度、压力、温度对化学平衡的影响，勒夏特里原理

第四章 解离平衡(5学时)基本要求

1.深化应用化学平衡及平衡移动原理讨论弱电解质（弱酸、弱碱）在水溶液中的电离平衡、盐的水解平衡及难溶电解质沉淀溶解平衡 2.掌握离子平衡的有关计算 基本内容

1.酸碱理论简介：电离理论，质子理论，电子理论，酸碱共轭关系 2.强电解质溶液，活度及活度系数，拉平效应与区分效应 3.水的离子积，溶液的pH，酸碱指示剂

4.弱酸弱碱的电离平衡，同离子效应，缓冲溶液，盐效应 5.盐类水解，水解平衡的移动

6.难溶电解质溶解平衡，溶度积与溶度积规则，溶解度与溶度积的相互换算，沉淀生成与溶解，分步沉淀与沉淀的转化

第五章 氧化还原反应（5学时）基本要求：

1、熟练配平氧化还原方程式

2、理解标准电极电势及奈斯特方程式的意义并能进行有关计算

3、元素电势图的应用 基本内容：

1、氧化还原的基本概念、氧化数、氧化还原反应方程式的配平

2、原电池，电极电势，标准电极电势，由标准电极电势判断氧化还原方向并计算平衡常数。

3、奈斯特方程及有关计算；介质酸度对氧化还原反应的影响

第六章 原子结构（4学时）基本要求：

1.理解四个量子数的物理意义，了解核外电子运动的特点

2.懂得近似能级图的意义，能够运用核外电子排布的三个原理，写出常见元素的原子核外电子排布方式 3.学会利用电离势、原子半径等数据，讨论各种元素的某些性质与电子层 4.重点掌握原子结构与元素周期律间的关系 基本内容：

1.核外电子运动状态：氢原子光谱和波尔理论，电子的波粒二象性，测不准原理，几率密度，波函数（原子轨道），电子云，径向分布，角度分布，四个量子数

2.核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能级，屏蔽效应与钻穿效应，能级组，近似能级图，核外电子排布原理和电子排布，原子的电子构型与周期，族的划分 3.电离势，电子亲合能，电负性

第七章 分子结构（5学时）基本要求：

1、学会运用现代理论说明共价键形成过程本质与发展；分子轨道理论等

2、掌握分子间三种作用力和氢键并用于说明物质的一些性质

3、了解晶体的基本特征与晶格等概念，金属键与金属晶体

4、掌握离子键的本质与离子晶格的基本类型

5、了解离子极化的概念 基本内容：

1、离子键的特征，离子晶体，离子晶体半径比规则，晶格能的计算

2、共价键的形成与本质，现代价键理论要点与优缺点，共价键的方向性与饱和性，σ键与π键

3、杂化轨道理论SP，SP2，SP3杂化

4、分子轨道理论简介：同核双原子分子轨道能级图，键级，分子的磁性

5、分子间作用力和氢健及其对物质性质的影响

6、晶体的基本概念、金属键、金属晶体

7、离子极化力和变形性，离子极化对化学键型和化合物性质的影响

第八章 配位化合物（4学时）基本要求

1、掌握配合物的基本概念

2、了解配合物价键理论的主要论点并能说明一些实例

3、掌握配合物稳定常数及有关计算

4、掌握配合物形成时性质的变化

5、一般了解螯合物的特征和配合物的重要性 基本内容：

1、配合物定义、组成、特征、分类、命名

2、配合物价键理论要点

3、螯合物的形成及其特殊稳定性

4、配合物的稳定常数及其应用

5、配合物形成时性质变化及其重要性

第九章 非金属元素选述（8学时）基本要求：

1、掌握卤素、氧、硫的结构、性质。

2、掌握氮、磷、碳、硅、硼的结构和性质。

3、了解稀有气体、大气和大气污染物。基本内容：

1、卤素及其化合物。

2、氧、硫、硒及其化合物。

3、氮、磷、砷及其化合物。

4、碳、硅、硼及其化合物。

5、稀有气体、大气和大气污染物。

第十章 金属元素选述（6学时）

基本要求：

1、掌握碱金属与碱土金属的结构与性质。

2、掌握铝、锡、铅及其重要化合物。

3、了解过渡金属元素及其化合物。

4、了解稀土元素及其应用。基本内容：

1、碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物性质。

2、铝、锡和铅及其重要化合物。

3、铜、银、锌、汞及其化合物。

4、铬、钼、锰、铁、钴及其化合物。

5、稀土元素及其应用。*

6、金属与生命。

第十一章 分析化学概论（2学时）基本要求；

1.了解分析化学要求和它与生物学的关系； 2.了解分析化学中定量分析方法的分类； 3.了解定量分析过程及分析结果的表示方法；

基本内容；

一、分析化学的任务和它与生物学的关系；

二、化学分析方法和仪器分析方法；

三、定量分析过程及分析结果的表示方法。

第十二章 定量分析的误差和分析结果的数据处理（4学时）

基本要求；

1.掌握定量分析误差的来源及减免方法； 2.掌握定量分析误差的表示方法； 3.掌握分析结果的数据处理与报告。基本内容；

一、效数字及运算规则

有效数字

运算规则

二、定量分析误差的产生

系统误差

偶然误差

偶然误差

三、提高分析结果准确度的方法

减小系统误差的方法

减小偶然误差的方法

四、实验数据的统计处理

偶然误差的正态分布

平均值的置信区间

离群值的弃舍

分析结果的数据处理与报告 第十三章 重量分析法（2学时）基本要求；

1.了解沉淀重量法中沉淀形式和称量形式的要求 2.掌握影响沉淀溶解度和沉淀纯度的因素 3.了解不同类型沉淀的沉淀条件 4.掌握重量分析法的结果计算。基本内容；

一、重量分析法概论 对沉淀形式的要求； 对称量形式的要求；

二、影响沉淀溶解度的因素 酸效应 配位效应

三、影响沉淀纯度的因素 共沉淀； 后沉淀；

四、沉淀的形式与沉淀条件 沉淀类型

沉淀条件的选择；

五、沉淀的操作过程和分析结果的计算 沉淀的过滤、洗涤、烘干和灼烧 重量分析结果计算；

第十四章 滴定分析法（8学时）基本要求；

1.了解滴定分析的过程和方法分类； 2.了解滴定分析对化学反应的要求； 3.掌握标准溶液的配制、浓度计算； 4.掌握酸碱滴定方法、各离子浓度的计算； 5.掌握酸碱滴定曲线及指示剂的选择； 6.了解酸碱滴定法在生物学中的应用； 7.掌握配位滴定法的基本原理和滴定条件； 8.掌握氧化还原滴定法基本原理及应用； 9.掌握沉淀滴定法的基本原理及终点测检方法； 10.掌握各滴定方法中结果计算。基本内容；

1、滴定分析法概论 滴定分析过程及方法分类；

滴定分析对化学反应的要求和滴定方式；

标准溶液的配制及标定；

滴定分析法中的计算。

2、酸碱滴定法

弱酸溶液中各物种的分布；

酸碱溶液中氢离子浓度的计算；

缓冲溶液的作用及计算；

酸碱指示剂

酸碱滴定的滴定曲线及指示剂选择；

酸碱滴定法的应用。

3、配位滴定法

配位滴定法概论；

配位滴定法的基本原理； 混合离子的滴定； 配位滴定的方式和应用

4、氧化还原滴定法 氧化还原滴定法概论； 氧化还原滴定法基本原理；

氧化还原滴定法的分类及应用示例。

5、沉淀滴定法 沉淀滴定法概论； 沉淀滴定的滴定曲线； 沉淀滴定法的终点检测； 沉淀滴定法应用。

第十五章 紫外----可见吸光光度法（10学时）基本要求；

1.了解紫外----可见吸光光度法的特点和光与物质的关系； 2.掌握吸光光度计的组成及各部件的作用； 3.掌握吸光光度法的基本原理——光的吸收定律； 4.了解显色反应及显色反应条件； 5.了解仪器测量误差和测量条件的选择； 6.掌握紫外光度法在生物学中的应用；

7.了解分子荧光分析法的基本原理和仪器结果。讲授内容；

1、紫外可见吸光光度法概论

紫外----可见吸光光度法特点；

物质对光的吸收及本质；

2、光吸收定律——朗伯-比尔定律

3、偏离朗伯-比尔定律的原因；

4、紫外-可见吸光光度计

基本部件及性能；

几种常见的分光光度计。

5、显色反应与显色反应条件的选择

6、仪器测定误差和测量条件的选择

7、紫外-可见分光光度法的应用

8、分子荧光分析法

荧光分析法的基本原理；

荧光分析法仪器；

荧光分析法的应用。

第十六章 原子吸收分光光度法（8学时）基本要求；

1.掌握原子吸收分光光度法的基本原理和理论基础； 2.掌握原子吸收分光光度计的基本组成和各部件的作用； 3.掌握原子吸收分光光度计的定量方法； 4.了解原子吸收分光光度法的分析条件选择； 5.掌握原子吸收分光光度法的灵敏度表示方法； 6.了解原子吸收分光光度法在生物学中的应用。基本内容；

1、原子吸收分光光度法概论；

2、原子吸收分光光度法的基本原理； 原子吸收分光光度法的理论基础，原子吸收与原子浓度关系。

3、原子吸收分光光度计 光源，原子化系统，分光系统，检测系统。

4、原子吸收分光光度法中的干扰及消除 化学干扰、光谱干扰、物理干扰。

5、原子吸收分光光度法分析条件的选择及定量分析方法

6、原子吸收分光光度法测定的灵敏度和检出极限

7、原子吸收分光光度法在生物学中的应用

第十七章 电势分析法（6学时）基本要求；

1.掌握电势分析法的基本原理

2.了解电势分析中常用的电极类型及其电极结构与组成 3.掌握离子选择性电极的主要性能

4.掌握直接电势测定方法及在生物学在的应用 5.掌握电势滴定法和电势滴定法的终点确定方法。

基本内容；

1、电势分析法基本原理、2、电势分析法中的参比电极、甘汞电极； 银-氯化银电极。

3、电势分析法中的指示电极

第一类电极、第二类电极、第三类电极、零类电极、膜电极。

4、离子选择性电极的主要性能

5、直接电势法 溶液pH值的测定、标准曲线法、标准溶液加入法。

6、离子选择性电极在生物学中的应用

7、电势滴定法

电势滴定法终点的确定方法、电势滴定法应用。

第十八章 色谱分析法（6学时）基本要求；

1.掌握色谱分析的分析流程及仪器基本部件、2.了解气相色谱法的基本理论、3.了解气相色谱法中固定相和分离操作条件的选择、4.了解气相色谱仪中常用的几类检测仪器、5.掌握气相色谱法的定性几定量分析方法、6.了解气相色谱法在生物学中的应用、7.了解高效液相色谱的仪器特点及分析基本流程。基本内容；

1、色谱分析法概论 气相色谱法的分析流程； 气相色谱法仪器的基本部件

2、气相色谱法的基本理论 分离过程、色谱流出曲线及有关术语。

3、气相色谱法固定相和分离操作条件的选择

4、气相色谱检测器 检测器的主要性能指标、气相色谱常用的检测器。

5、气相色谱的定性及定量分析方法

6、气相色谱法在生物学中的应用

7、高效液相色谱法 高效液相色谱法的特点，高效液相色谱法的流程及分离原理。

第十九章 复杂物质的综合分析及分析化学中常用的分离方法（2学时）基本要求；

1.了解剖析方法的特点及一般流程、2.了解复杂物质试样的采集方法、3.掌握试样的预处理方法、4.掌握分析化学中常用的分离方法。基本内容；

1、试样剖析方法特点及一般流程、2、复杂物质试样的采集方法、3、试样的预处理、试样的分解，生物试样的保存，4、分析化学中常用的分离过程和分离方法。