化学系化学(师范教育)专业《无机化学实验》考试大纲

第一篇：化学系化学(师范教育)专业《无机化学实验》考试大纲

化学系化学（师范教育）专业《无机化学实验》考试大纲

课程名称：无机化学实验课程编号：1004002

适用专业：08级化学（师范教育）专业

学时数： 112学分数：4

执笔人： 鲜华编写日期： 2008.09审批人：柳闽生

一、课程性质和目的促进学生复习、巩固实验课的教学内容，检验学生对本学科基本原理和基础知识的理解和掌握的程度；检查学生的实验技能；检查学生观察实验现象、数据处理、查阅资料手册、自行设计实验和独立思考的能力；培养学生严谨的科学态度与良好的实验工作习惯。

二、课程教学内容

绪言实验室基本知识实验数据处理常用仪器及基本操作实验基本操作物理化学量及常数的测定化学反应原理与物质结构基础元素化合物的性质无机化合物的提纯与制备综合性设计性和研究性实验

三、考试主要内容及考试要求

本考试大纲以四年制本科人才培养规格为目标，按照无机化学实验教学内容的知识体系，提出了考核的知识点和考核的目标。

考核内容：预习报告，实验报告，实验现象解释，仪器组装和使用，实验技能技巧，实验态度以及遵守实验室规章制度等。

（一）实验基本操作技能

1、熟练掌握

玻璃仪器的洗涤与干燥，托盘天平的使用，试剂的取用（正确的取量及估量）与溶液配制，试管操作，气体发生器的使用，仪器装置气密性的检查，气体的收集和净化，搅拌和振荡，加热（水浴加热）、烘干、灼烧与冷却，蒸发、浓缩与稀释，溶解和重结晶，过滤方法的选择和使用（常压过滤、减压过滤），倾泻分离，酒精灯、酒精喷灯的使用，离心分离、减压分离、重结晶分离，分析天平的使用，温度计的使用，其它常见的一般无机化学实验仪器（或器具）的使用，实验现象的观察与记录、分析与推理，实验报告书写与实验装置图绘制。

2、一般掌握

一般仪器的连接、安装与拆卸，冷冻剂，干燥剂的选择，移液管、容量瓶、滴定管的使用与滴定操作，气压计的使用，pH计的使用，分光光度计的使用，秒表的使用。

（二）实验室工作技能

了解典型无机药品的保管知识，能正确选择存放容器与存放条件。

掌握实验室一般事故（烧伤、触电、腐蚀、火灾、爆炸等事故）处理方法。了解实验室废液、废渣回收利用的一般处理方法。

（三）掌握重要无机物的基本性质及其主要反应现象

了解无机物的合成、分离与提纯的常用方法

掌握无机化学基本原理验证性实验及有关常数的测定方法

考核的实验：（下列实验供考核时选用）

实验

1、分析天平的使用和溶液的配制

实验

2、酸碱滴定

实验

3、CO2相对分子质量的测定

实验

4、醋酸电离度和电离常数的测定--pH计的使用

实验

5、化学反应速率和活化能的测定

实验

6、I32+I-平衡常数的测定

实验

7、电离平衡与沉淀平衡

实验

8、氧化还原反应

实验

9、配合物的生成和性质

实验

10、氯化钠的提纯

实验

11、转化法制备硝酸钾

实验

12、硫氰酸铁配位离子配位数的测定

实验

13、摩尔气体常数的测定

实验

14、高锰酸钾的制备 — 固体碱熔氧化法

实验

15、CuSO4的提纯（微型实验）

实验

16、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制备及组成分析

实验

17、一种钴的配合物的制备

实验

18、硫酸锰铵的制备及检验

实验

19、三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备和组成测定

四、大纲说明：

1、考核目标分为三个层次；了解、掌握（或会、能），熟练掌握。三个层次依次提高。

2、考试教材：北京师范大学无机化学教研室编.《无机化学实验》（第三版）.北京，高教出版社，2001

参考教材：华东化工学院无机化学教研组编.《无机化学实验》（第三版）.北京，高等教育出版社，1990.8

周宁怀等编.《微型化学实验》.北京，科学出版社，20003、成绩构成：分为平时成绩(70%)和考试(30%)两部分，共计100分。

实验平时成绩应根据实验预习、实验操作、实验报告等三方面进行综合评定。其中：

（1）实验预习（20%）：预习报告用统一的预习报告纸按如下内容要求写，且书写整洁，排版合理者给20分。预习报告的内容：实验名称、目的、原理、步骤（主要操作流程示意图）、实验现象、数据记录、实验装置图、实验关键和注意事项等，以上内容欠缺可扣分，内容、格式基本达到要求，书写草者要酌情扣分。

（2）实验操作（40%）：实验装置正确，操作规范，仪器使用熟练，数据记录规范且达到要求，无损坏仪器。实验结束后能及时洗涤、整理仪器并归原，保持实验台面整洁和环境卫生，遵守纪律和实验态度好记40分。

（3）实验报告（40%）：实验报告用统一的实验报告纸按规定的内容，格式书写。实验报告完整，实验数据处理规范，有实验结果报告并给予科学的解释，有实验讨论和建议并能完成课后思考题，独立、按时完成实验报告，报告书写工整、清晰、简洁明了，布局合理者，且有原始数据登记本，并经老师签字者，记40分。

4、考试方式为第一学期进行基本操作考核，（结合口试、笔试）等形式进行，第二学期进行无机实验基本知识、基本理论、基本操作闭卷笔试考试。

第二篇：化学化工学院+912+《无机化学》考试大纲

中南大学2012年全国硕士研究生入学考试《无机化学》考试大纲

一 考试性质

无机化学考试是为我校招收无机化学、有机化学、应用化学、分析化学和物理化学硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。

二 考试目标初步掌握元素周期律，化学动力学、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。

三 考试形式和试卷结构

（1）试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

（2）答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。

四 试卷题型结构

本课程考试题型包括选择题，填空题，推断题（简答题），计算题以及化学方程式的书写等内容，其分值为：

选择题（30～35分），填空题（20～25分），完成反应式（20～25分），计算题（25～35分），推断题（或简答题）（20～35分）。

五 考试内容 5.1 无机化学中的化学原理，主要包括如下内容：

（1）掌握化学反应中的质量和能量关系；

（2）了解化学反应速率，熟悉影响化学反应及化学平衡的因素；

（3）了解酸碱理论，熟悉溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算；

（4）熟悉氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，了解电势图

及其应用；

（5）了解配合物的化学键理论，掌握配合物的基本概念、稳定常数及其应用，熟悉配合物

在水溶液中的稳定性。

5.2结构化学

（1）了解原子结构的近代概念，熟悉原子中电子的分布，掌握原子性质的周期性；1

（2）了解价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，掌握离子键、共价键、分

子间力和氢键的特点；

（3）了解晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系。

5.3 元素化学，主要包括下面主要内容：

（1）了解氢、稀有气体及其化合物的性质；

（2）熟悉卤素及其单质的通性，掌握卤化氢、氢卤酸和卤化物的性质，了解氯的含氧酸及

其盐、氰、氢氰酸及其盐的性质；

（3）熟悉氧族元素的通性，掌握过氧化氢、硫化氢、硫化物、硫的氧化物、含氧酸及其盐的性质，了解氧气、臭氧和水的净化；

（4）熟悉氮族元素的通性，掌握氮的氧化物、含氧酸及其盐的性质，了解氮气、氨、铵盐

以及磷的化合物的性质；

（5）了解硅、硼及其重要化合物的性质，熟悉氧化铝、氢氧化铝及铝盐的性质，掌握碳及

其重要化合物的性质；

（6）熟悉碱金属、碱土金属的通性，掌握其正常氧化物、氢氧化物与盐类的性质，了解其

低氧化物、过氧化物和超氧化物的性质；

（7）熟悉过渡元素的通性，了解过渡元素的基本性质，掌握铁、铬、锰、钴、镍、锌、铜

及其重要化合物的性质；

（8）熟悉镧系、锕系元素的通性。

5.4 实验部分

（1）基本操作和技能：无机化学实验中的基本操作和技能。

（2）测定实验：了解一些常数（如气体常数）和化学数据（如解离常数）的测定方法，初

步掌握正确操作、记录和处理实验数据的能力。

（3）元素及其化合物的性质实验：通过元素及化合物的性质实验、个别离子和混合离子（三

种）的检出实验，掌握常见元素及其化合物酸碱性、溶解性、氧化还原性、水解及配位性等性质，培养正确观察、分析和归纳的能力。

（4）无机化合物的制备及综合、设计性实验；通过无机制备实验，学习无机物的制备、分离和提纯技术和方法，培养学生独立设计实验方案、选择仪器和药品进行实验的初

步能力。

六 主要参考教材

（1）《无机化学》，中南大学黄可龙等主编，科学出版社，2009；

（2）《无机化学》（上、下册，第三版）武汉大学、吉林大学编，高教出版社，1994；

（3）《无机化学实验》（第三版），北京师范大学无机化学教研室等，高教出版社，1994。2

第三篇：化学专业《无机化学》期末考试练兵题

化学专业《无机化学（1）》期末考试练兵题

年级班级姓名学号本套试题仅供复习参考用途，涉及

10、下列分子和离子中键角最小的是().（第三章《3.5.4键角》）．．

(A)NH3(B)PCl4(C)BF3(D)H2O11、下列物质的分子间只存在诱导力和色散力的是().（第三章《3.6.2范德华力》）．．．

(A)CH3Cl与苯(B)苯与CCl4(C)KCl和MgO(D)CS2和CCl412、下列各热力学函数中，函数值为零的是().（第四章《4.1化学热力学》）

A、ΔfGm(N2, g, 298K)B、ΔfHm(O3, g, 298K)

C、ΔfGm(I2, g, 298K)D、Sm(H2, g, 298K)

13、已知下列前三个反应的标准平衡常数K值，则第四个反应的K值为().（第四章《4.2.2标准平衡常数（K）》）

(1)H2(g)+ 1/2 O2(g)== H2O(g)K1

(2)N2(g)+ O2(g)== 2 NO(g)K2

(3)2 NH3(g)+ 5/2 O2(g)==2 NO(g)+ 3 H2O(g)K3

(4)N2(g)+ 3 H2(g)== 2 NH3(g)K

A、K1 + K2 – K3B、K1× K2 /K3C、K13 ×K2 / K3D、K1 × K3 / K214、升高温度能使化学反应速率加快的主要原因是().（第四章《4.3.2影响反应速率的因素》）

A、体系的活化能增加B、反应体系混乱度增加

C、活化分子分数增加D、单位体积的分子数增加

15、下列的说法正确的是().（第五章《5.1晶体与非晶体》）

A、晶体几何形状一定，有固定熔点B、化合物不可能为类似原子晶体结构

C、所有固体都是晶体D、晶体表现为各向同性

16、对晶格能描述正确的().（第五章《5.3.2离子晶体》）

(A)NaCl(s)的晶格能，指由Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)过程所需的能量

(B)NaCl(s)的晶格能，指由NaCl(s)→Na+(g)+Cl-(g)过程所需的能量

(C)NaCl(s)的晶格能，指由NaCl(s)→Na(g)+Cl(g)过程所需的能量

(D)NaCl(s)的晶格能，指由NaCl(g)→Na(g)+Cl(g)过程所需的能量

17、下列关于非电解质稀溶液的通性的说法，不正确的是().（第六章《6.1溶液的性质》）．．．

(A)蒸气压下降(B)沸点下降(C)凝固点下降(D)渗透压与溶质的本质无关

18、下列化合物中，既是Lewis酸又是Lewis碱的是().（第六章《6.2.1酸碱理论》）

(A)SiCl4(B)SOCl2(C)NH2-(D)Hg2(NO3)219、在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru的氧化数和配位数分别是().（第六章《6.4.1配合物》）

(A)+2和4(B)+2和6(C)+3和6(D)+3和420、根据下列反应构成原电池, 2S2O32-+ I2 → S4O62-+ 2I-测得它的△E0=0.445V.已知电对 I2/I 的 φ=0.535V ,则电对 S4O6/S2O3的φ为().（第六章《6.5.4电极电势的应用》）

(A)-0.090V(B)0.980V(C)0.090V(D)-0.980V-02-2-0+

二、填空题(每空1分, 共20分)

1、电子运动的特点是具有__________，其运动状态应用_________来描述。(2分)（第二章《2.1.4微观粒子的波粒二象性》和《2.2.1薛定谔方程与波函数》）

2、某元素原子序数为29，其价电子排布式为___，该元素属___区。(2分)（第二章《2.4.2核外电子排布》）

3、根据价层电子对互斥理论，XeF4分子的几何构型是；HgCl2的几何构型是，IF3分子的几何构型是。（3分）（第三章《3.2.2分子构型判断》）

4、共价键区别于离子键和金属键的特征是____________。CH4和CCl4分子间主要存在哪种形式的范德华力？_________。（2分）（第三章《3.1.4共价键的特征》和《3.6.2范德华力》）

15、反应HI= H2 + I2在有Au作催化剂时Ea降低了80 KJ·mol，则逆反应的速率常数k将_____

（填增大、减小或不变），正反应的平衡常数KӨ将 ______（填增大、减小或不变）。(2分)（第四章《4.3.2影响反应速率的因素》）

6、H2(g)+ I2(g)=2HI(g)机理是：

I2(g)= I(g)+ I(g)（快）

H2(g)+ I(g)+ I(g)= HI(g)+ HI(g)（慢）

适合此历程的速率方程表达式是_______________，该反应的级数是__________。(2分)（第四章《反应速率理论与反应机理》）

7、氯化钠、干冰、金刚石依次为________晶体、________晶体和_______晶体，三者熔点从．小到大的顺序为________________________。(4分)（第五章《5.3晶体的基本类型》）．．．

8、在300mL 0.5 mol·dm-3的H3PO4溶液中加入300mL 0.5 mol·dm-3的NaH2PO4溶液后，H3PO4的解离度将_________，H3PO4的电离常数_______，这种效应叫。(3分)（第六章《6.2.2弱电解质的解离平衡》）

三、判断题(每题2分，共10分，错误的打叉并简要说明理由，正确的打勾即可)

1、符号3d、3dz2、3d1分别各代表3d轨道上有0、2、1个电子。（第二章《2.4四个量子数与电子运动状态》）

2、氟化氢与其它HX比有反常熔、沸点，归因于氟化氢的键能大。（第三章《3.6.3氢键》）

3、反应CaO(s)+SO3(g)= CaSO4(s)用来消除SO3减少污染，已知此反应在298K时△rHӨ=-402.0 kJ·mol，升高温度有利于反应右向进行。（第四章《4.2.3化学平衡的移动》）

4、CO2和SiO2组成相似，为典型的共价化合物，其物理性质相似。（第五章《5.3晶体的基本类型》）

5、电池表示式为(-)Pt,H2| H2SO4||Hg2SO4| Hg,Pt(+)的反应方程式为Hg2SO4 + H2 = 2Hg + H2SO4。（第六章《6.5.2原电池》）-

1四、简答题（每题5分，共30分）

1、运用分子轨道理论给出Li2和Be2的分子轨道排布式，并判断Be2和Li2哪个更稳定？（第三章《3.3.3同核双原子分子的分子轨道》）

2、“因为O3分子中元素的电负性差△χ=0，所以O3分子为非极性分子”，判断该说法是否正确，并简述原因。（第三章《3.6.1分子的极性》）

3、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率，二者是否相同? 为什么?（第四章《4.3.2影响反应速率的因素》）

4、对物质CuCl2、SiO2、NH3和 PH3由高至低进行熔点的排序，并说明原因。（第五章《5.3．．．．

晶体的基本类型》）

5、下列物质的溶液浓度均为0.1 mol·dm，请按碱性由强至弱的次序排列它们，并简述原因：．．．．

210；H2SO4的Ka2=1.0×10；H3PO4HPO4，OH，NH3，HSO4（已知：NH3的Kb=1.8×-3-5-2的Ka1=6.7×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=4.5×10-13）（第六章《6.2.2弱电解质的解离平衡》）

6、已知298K时，Ag2O(s)的△fGӨ=-10.82kJ·mol-1，则：

（1）Ag2O(s)分解为Ag(s)和O2的反应在298K标态时是否自发？

（2）SӨ对分解反应是否有利？为什么？（第四章《4.1.5吉布斯自由能与反应方向》）

五、计算题（共3题，共20分）、(8分)25oC时，下列反应的K = 3.2。

Fe(aq)+ Ag(aq) Fe(aq)+Ag(s)

(1)当c(Ag+)=1.00×10-2mol·L-1, c(Fe2+)=0.100 mol·L-1, c(Fe3+)= 1.00×10-3mol·L-1时反应向哪一方向进行?

(2)平衡时, Ag+ ,Fe2+,Fe3+的浓度各为多少?

(3)Ag+ 的转化率为多少?

(4)如果保持Ag ,Fe的初始浓度不变,使c(Fe)增大至0.300 mol·L,求Ag的转化率。

+3+2+-1+、(6分)向一含有0.20mol·LNH3和0.10mol·LNH4Cl的缓冲溶液中加入等体积的0.030mol·L-1 [Cu(NH3)4]Cl2溶液。问混合溶液中能否有Cu(OH)2沉淀生成？(已知Cu(OH)2的Ksp为1.6×10-19，Kb(NH3)=1.8×10-5，[Cu(NH3)4]2+的K稳=4.8×1012)、(6分)已知：Cu+ e+ Cu1= 0.52 V

CuCl + eCu + Cl2= 0.14 V

(1)将上述两电对组成原电池，写出电池总反应；并求电池电动势；

(2)计算反应的平衡常数K和CuCl的Ksp；

(3)当[Cl] = 0.10 mol·dm时，电池电动势为多少？平衡常数K又为多少? -3

第四篇：药物化学考试大纲

《药物化学》考试大纲

一、考试目的

本考试是南开大学药学院全日制攻读药物化学专业研究生入学资格考试的专业基础课，考生统一用汉语答题。根据考生参加本考试的成绩和其他科目门考试的成绩总分来选择参加第二轮，即复试的考生。

二、考试的性质与范围

本考试是测试考生药物化学、有机化学水平的参照性水平考试。考试范围包括本大纲规定的药物化学和有机化学相关知识。

三、考试基本要求

1.具备一定药学方面的背景知识。

2.较好的掌握了药物化学和有机化学的基础知识和研究方法。3.具备较强的有机化学、药物化学方面的实验技能。

四、考试形式

本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的测试方法，强调考生对生药学基础知识的分析问题与解决问题的能力。试题分类参见“考试内容一览表”。

五、考试内容

本考试包括两部分内容：有机化学、药物化学。

其中有机化学部分200分，药物化学部分100分，总分300分。

I.有机化学

一、本大纲适用于报考南开大学药学院药物化学专业硕士研究生入学考试。

二、考试内容

（一）、基本知识

1、命名与结构式

(1)系统命名：烷、烯、炔、二烯、脂环(环烷、环烯、螺环和桥环)、芳烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、胺、杂环化合物、碳水化合物、氨基酸等。手性化合物的命名法则。

(2)了解以上各类化合物的习惯命名、简单有机化合物的衍生物命名和常见化合物的俗名。

(3)写结构式：根据命名写结构式。2.理解下列名词的意义

(1)碳原子杂化：sp3、sp2、sp杂化；(2)共价键：σ-键，π-键。

(3)键长、键角、键能、键的极性。(4)离域轨道、定域轨道。

(5)共轭体系，共振论，芳香性。

(6)构造、构型、构象、相对构型、绝对构型。(7)旋光度，比旋光度。

(8)手性(手性中心)、手性碳原子。

(9)对映体、外消旋体、内消旋体、差向异构体。(10)屏蔽效应，去屏蔽效应，化学位移，偶合常数。(11)亲核试剂，亲电试剂。亲核性及亲电性的判断(12)元素有机化合物，金属有机化合物。3.理解各类有机化合物的涵义。

4.了解重要有机化合物的物理状态和来源。

（二）、基本概念和规律

1.掌握下列各类化合物的结构特征

烷、烯、炔、共轭二烯、环烃(大、中、小环)、芳烃、苯、萘、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸及其衍生物、胺、重氮化合物、杂环(五元、六元)；糖：单糖(Fischer投影式、氧环式、哈沃斯式、椅式、α，β构型)；双糖(哈沃斯式和椅式构象式)；多糖。氨基酸，肽键，多肽合成过程中基团的保护与去保护；多肽结构的测定方法，蛋白质一级、二级、三级结构，核酸(核苷酸与核酸的结构表示法)。

2.有机化合物与无机化合物的区别。3.研究有机化合物的一般方法。

4.结构与物理性质的关系：熔点、沸点、溶解度的解释。

5.马尔柯夫尼柯夫定则，过氧化物效应，扎依采夫规则，霍夫曼规则，芳烃取代规律，命名法则中的次序规则。

6.化合物手性的判断

（三）、掌握熔沸点的测定，蒸馏，分馏，重结晶，萃取，水蒸气蒸馏，减压蒸馏的基本原理和操作方法。正确选择并安装仪器，正确进行有机物的合成。掌握柱层析及薄层层析的基本原理与应用。

（四）、基本反应和各类化合物的制法

1.烷烃：卤代

2.烯烃：加成、硼氢化反应、氧化、聚合、α-卤代。烯烃制法：石油裂解、炔烃加氢、卤代烃和醇的消去、Wittig反应、季铵碱加热消除。

3.炔烃：加成、炔化物生成和烃基化。炔烃制法：炔化物的烃基化、二卤代烃的消除。4.共轭二烯烃：1,2－加成、1,4－加成、双烯合成、聚合。芳香烃：取代(卤代、硝化、磺化、烃基化、酰基化、氯甲基化)、氧化(环破裂、侧链氧化)。卤代烃：取代(水解、醇解、氨解、与氰化钠反应、与AgNO3反应、卤素置换)、消除、与金属反应(Mg、Li)。

7.醇：与活泼金属反应、与HX反应、与亚硫酰氯反应、与卤化磷反应、分子内脱水、分子间脱水、酯的生成、氧化和脱氢、α－二元醇的反应[HIO4，Ph(OAc)

4、Pinacol重排]。醇的制法：烯烃水合，硼氢化－氧化，格氏反应，醛、酮、羧酸、酯的还原(常用的还原剂)。

8.酚：酸性、与三氯化铁反应、氧化、成酯、成醚及环上取代。酚的制法：异丙苯法、氯苯水解、磺酸盐碱熔、重氮盐水解。

9.醚：稳定性、制备方法。

10.醛、酮：加成反应(和HCN、NaHSO3、ROH、RMgX、氨及其衍生物)，Wittig反应，α-H反应(卤代、卤仿反应、羟醛缩合)，氧化与还原，歧化反应，安息香缩合。

醛、酮的制法：醇氧化、炔烃水合、Rosenmund还原、二元羧酸及其盐的热解生成环酮、乙酰乙酸乙酯酮式分解、付－克酰基化反应、不对称合成。11.羧酸：酸性、羧酸衍生物的生成、脱羧反应、α-H的卤代、二元酸反应。

羧酸制法：醇、醛、烃的氧化，腈的水解，格氏试剂与CO2的反应，丙二酸二乙酯和乙酰乙酸乙酯法。

12.羧酸衍生物：酰卤、酸酐、酯、酰胺的水解、醇解、氨解；酯的还原；酯缩合；酯与RMgX反应；酰胺的霍夫曼降级反应。

13.取代酸：β-羟基酸的脱水、氧化；β-二羰基化合物的互变异构；β-酮酸酯的酮解、酸解、烃基化。取代酸的制法：Reformatsky反应制取β-羟基酸；酯缩合制取酮酸。

14.芳香硝基化合物：还原反应、芳环上的取代反应。

15.胺：碱性、烃基化(彻底甲基化)、酰基化(磺酰化)、与亚硝酸反应、芳胺环上的取代。

胺的制法：氨的烃基化、含氮化合物的还原、还原胺化法、盖布瑞尔法。

16.重氮盐：重氮盐的制法。取代、还原、偶联。

17.杂环化合物：五元杂环的取代、加氢反应；六元杂环取代(亲电、亲核)、加氢反应。18.碳水化合物：单糖的氧化、还原反应，成脎、成苷反应。双糖的水解和还原反应。19.氨基酸：等电点，与亚硝酸反应，与水合茚三酮反应，与甲醛反应。制法：α-卤代酸氨解，丙二酸酯法。

20.蛋白质：两性，等电点，胶体性质，变性，显色，沉淀反应。

（五）理论分析和理解

1.电子理论：用共轭效应或诱导效应比较反应活性(如：亲电加成、亲核加成、亲电取代、亲核取代、酸碱强度等)；比较碳正离子和碳负离子的稳定性。

2.有机反应历程：

(1)亲电加成反应历程，烯与亲电试剂加成反应的难易与结构的关系。

(2)亲核加成反应历程：比较醛、酮的亲核加成反应的相对活性；结构对亲核加成反应的影响。α,β-不饱和羰基化合物的亲核加成。羧酸和羧酸衍生物的加成－消除历程.(3)游离基取代反应历程。

(4)芳香族化合物亲电取代反应历程：定位基对取代反应的影响；σ-络合物的稳定性；反应主要产物。

(5)饱和碳原子上的亲核取代反应历程：SN1和SN2历程。(6)消除反应历程：β-消除反应，E1和E2。(7)酯化和水解反应历程。

(8)重排反应：碳正离子重排、贝克曼重排，频呐醇重排，烯丙位重排。

（六）光谱

1.红外光谱：根据谱图识别特征吸收峰，记住重要官能团及三种杂环碳的C-H吸收峰。如何根据红外光谱结合反应推导结构。

2.核磁共振：了解其基本原理，掌握化学位移概念，记住各种质子化学位移的范围及影响化学位移的因素，根据分子式、反应和核磁共振谱图数据推测化合物的结构。

三、考试要求

（一）掌握各类有机化合物的命名法、同分异构、化合物结构及性质、化合物重要合成方法以及它们之间的相互关系。

（二）应用价键理论的基本概念，理解有机化合物的结构；应用分子轨道理论的基本概念解释乙烯、丁二烯、苯的结构。

（三）掌握诱导效应和共轭效应，并能运用和理解有机物结构和性质的关系。

（四）了解过渡态理论，初步掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基等活性中间体及其在有机反应中的应用。

（五）了解亲核取代、亲电取代、亲核加成、亲电加成、消去反应、游离基反应和缺电子重排反应的历程。并能初步运用来解释相应的化学反应和合成上的应用。

（六）掌握常见有机金属化合物（锂、镁）的重要反应。

（七）掌握立体化学的基本知识、基本理论。化合物手性的判断。

（八）理解测定结构的红外光谱、核磁共振谱的方法，并能解析简单的谱图。

（九）掌握各类重要有机化合物的来源、工业制法及其主要用途。了解碳水化合物、蛋白质、油脂、主要生物碱等天然产物的结构、性质和用途。

（十）掌握有机化学实验的基本技能和原理。

II.药物化学

一、考试目的

考察考生是否掌握了基本的药物化学概念、知识，能否适应将来的硕士学习及科研需要。

二、考试的性质与范围

本大纲适用于南开大学药学院药物化学专业的硕士研究生入学考试。

三、考试基本要求

药物化学为药学专业基础理论课，内容包括药物化学的定义与目的，药物在体内代谢的类型，化学变化及影响因素，以及药物设计的基本原理与方法等。要求考生掌握药物化学的基本概念、基本知识；掌握药物的分类及结构类型；掌握药物的名称、化学结构、理化性质和用途；掌握药物作用的基本原理；掌握药物的化学结构与药效的关系；掌握药物代谢的重要途径；掌握一些重要药物的合成方法。初步具备综合运用药物化学知识进行药物开发研制的能力。

一些重要药物及重要药物中间体的合成路线。

四、知识点 1．绪论

了解药物化学的起源与发展；熟悉药物化学的研究内容和发展方向。2．新药研究与开发概论

熟悉新药研究与开发的基本途径和方法。3．药物设计的基本原理和方法

药物产生药效的过程（三个阶段：药剂学阶段，药代动力学阶段，药效学阶段，或药剂相、药代动力相、药效相）；先导化合物发现的方法和途径；先导化合物优化的各种方法；药物的结构和药效的关系；定量构效关系方法；计算机辅助药物设计。4．药物代谢

了解药物代谢的影响因素；理解药物代谢的在新药研究中的应用；熟悉药物的结构与代谢的关系。5．麻醉药

掌握常见麻醉药的结构与作用机理（盐酸氯胺酮，依托咪酯，盐酸普鲁卡因，盐酸利多卡因）；掌握局部麻醉药的构效关系。6．镇静催眠药和抗癫痫药

熟悉常见镇静催眠药的结构性质与作用机理（苯巴比妥，地西泮，扎来普隆）；熟悉常见抗癫痫药的结构性质与作用机理（苯妥英钠）；掌握巴比妥类药物的构效关系；掌握苯二氮卓类药物的构效关系。一些重要药物的合成方法。7．精神神经疾病治疗药

掌握常见抗精神病药的结构、性质与作用机理（盐酸氯丙嗪，奋乃静，氯氮平）；掌握常见抗抑郁药的结构、性质与作用机理（吗氯贝胺，盐酸啊米替林）；熟悉常见抗躁狂药和抗焦虑药的结构、性质与作用机理（碳酸锂）；熟悉吩噻嗪类抗精神病药的构效关系。一些重要中间体的合成方法。8．镇痛药

熟悉常见镇痛药的结构、性质与作用机理（盐酸哌替啶，盐酸美沙酮）；掌握吗啡结构与受体的关系。9．非甾体抗炎药

掌握常见非甾体抗炎药的结构性质与作用机理（扑热息痛，阿司匹林，布洛芬，塞利昔布与罗非昔布，别嘌醇）；理解水杨酸类药物结构修饰的目的与手段。掌握重要药物及中间体的合成方法。

10．拟胆碱和抗胆碱药物

熟悉乙酰胆碱受体分类及其性质；掌握胆碱受体激动剂的构效关系。11．作用于肾上腺素能受体的药物

熟悉肾上腺素受体的分类、分布、效应和典型配基；掌握肾上腺素、盐酸多巴胺、盐酸可乐定、盐酸多巴酚丁胺、盐酸哌唑嗪的结构，性质与作用机理；掌握肾上腺受体激动剂和构效关系。

12．抗高血压药和利尿药

掌握各类抗高血压药的作用部位与机理；熟悉利尿药的作用机理；熟悉卡托普利，氯沙坦，硝苯地平，氨氯地平，乙酰唑胺的结构、性质与作用机理。一些简单结构药物的合成方法。

13．心脏疾病用药和血脂调节药

掌握强心苷类药物的结构特点与作用机理；熟悉抗心律失常药物的作用机理；熟悉硝酸酯类药物的结构、作用机理和构效关系。14．组胺受体拮抗药及抗过敏药和抗溃疡药

熟悉组胺的结构与组胺受体的类型；掌握组胺H1受体拮抗剂的构效关系。掌握组胺H2受体拮抗剂的结构类型。15．抗寄生虫药

掌握喹啉类抗疟药物的结构特点与作用机理；掌握青蒿素类抗疟药物的结构特点与作用机理；熟悉嘧啶类抗疟药物的结构特点与作用机理 16．合成抗菌药和抗病毒药

理解磺胺药物的发展及代谢拮抗学说；掌握磺胺药物的构效关系；掌握喹啉酮类药物的作用原理和结构特点；掌握抗病毒药物的作用机制；熟悉诺氟沙星，环丙沙曼，异烟肼，利福平，克霉唑，盐酸金刚烷胺，阿苷洛韦的结构特点、作用机制。17．抗生素

理解抗生素的作用机制；熟悉各类抗生素的发展历史与结构特点；掌握β-丙酰胺类抗生素的构效关系；掌握阿莫西林、克拉维酸、卡那霉素、红霉素的结构特点与作用机理。18．抗肿瘤药

理解抗肿瘤药物的作用机理；熟悉氮芥类药物的结构特点与构效关系；熟悉顺铂类药物的结构特点与构效关系；掌握氟尿嘧啶、阿糖胞苷、甲氨蝶呤的结构特点与作用机理。19．激素及相关药

了解重要的肽类激素药物的作用与用途；熟悉甾体激素的结构特点。20．维生素

熟悉维生素的分类与主要作用；熟悉维生素C的结构特点与性质。

答题

要求考生用蓝色或黑色钢笔或签字笔答在答题纸上。无明确说明不必携带计算器。

第五篇：化学实验专业自荐信

化学实验专业自荐信范文，好范文提供此范文供参考：

尊敬的领导 ：

我非常诚挚的递上我的个人求职自荐信，希望在贵公司体现我人生的第一笔价值。

扬帆远航，赖您东风助力！我是湖北师范学院XX届化学系化学实验专业应届本科毕业生。即将面临就业的选择，我十分想到贵单位供职。希望与贵单位的同事们携手并肩，共扬希望之帆，共创事业辉煌。

“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”经过四年多的专业学习和大学生活的磨炼，进校时天真、幼稚的我现已变得沉着和冷静。为了立足社会，为了自己的事业成功，四年中我不断努力学习，不论是基础课，还是专业课，都取得了较好的成绩。大学期间获得XX院单项奖学金，英语达到国家四级水平，计算机过国家一级，并通过了全国普通话测试二级甲等考试。同时在课余，我还注意不断扩大知识面，辅修了教师职业技能，熟练掌握了从师的基本技能。利用课余时间自学了计算机的基本操作，熟悉windows操作系统，熟练掌握office2002办公软件，能熟练运用软件Authorware、powerpoint等制作课件，进行多媒体教学。

学习固然重要，但能力培养也必不可少。四年多来，为提高自己的授课能力，积累教育经验，从大二开始，我在学好各门专业课的同时，还利用课余时间积极参加家教实践活动，为多名数学“跛腿”的初中和小学学生进行数学补习，使他们的数学成绩都有较大程度的提高，我的工作也得到了学生家长的肯定和好评。为进一步积累系统的数学教育经验，我到武钢大冶铁矿一中进行了长达两个月的初中数学教育实习工作，在两个月的实习时间，我积极向有经验的老师请教，注意学习他们的教学艺术，提高自身的业务水平和授课表达技巧，力争使自己的教学风格做到知识性和趣味性并举。通过自己不断的努力和教学实践，我已具备一名优秀教师素质，过硬的工作作风，扎实地教学基本功，较强的自学和适应能力，良好的沟通和协调能力，使我对未来的教育工作充满了信心和期望。