第一篇：无机实验报告总结
无机化学实验总结
通过对传统无机化学中化合物的性质、合成、反应、分析等方面的接触，学习了很多相关内容,如热力学、动力学、波谱学等。同时本实验课的内容既有合成，又有表征，是一个完全的实验过程，训练了我们的综合实验能力。实验中的显色变色等反应增加了我们学习的兴趣，以及接触专业知识探索相关领域的兴趣。
实验收获：
通过对基础化学实验内容的学习，掌握了化学实验的基本技能和基本实验方法，并且增强了独立设计实验方案，完成实验，记录实验现象，分析实验结果及进行书面表达的能力。在化学实验学习中增强了手脑并重、手脑并用、手脑协调的能力，以及增强了创新精神、创新意识和创新能力，并且增加了综合运用各方面的知识、各种实验手段以及完整地解决实际问题的能力，培养了科学思维方法，训练了科研能力。
实验改进及建议： 1二氯化六氨合镍实验
传统的二氯化六氨合镍制备方法是用浓HNO3与Ni片(或Ni粉)反应,制得硝酸镍后,再以此为原料制备二氯化六氨合镍。此反应过程中产生大量的NO2红棕色有毒气体对环境造成严重污染,对人体健康形成直接危害。本实验以结晶水硫酸镍为原料解决了这样的问题，很好，以后对于有污染有危害的实验进程尽量选用别的原料别的反应来代替。但是关于电子光谱方面的理论知识欠缺太多，以及表征的仪器较少，不能人人都亲手去做，有些遗憾。并且没有把两种不同制备方法的原理细细讲解，又没有实验对比，不能深刻体会不同反应的复杂与简单，安全与危险。缺少失败实验的对比以及分析讨论实验结果的环节。
2水玻璃制沉淀法制备高孔容二氧化硅
理论知识讲的太少，羟基硅油的特性没有理解，影响孔容的因素原理不清，制备的不同孔容没有进行细致比较及观察，比表面积的应用没有讲，实验条件设置是固定的，没有让学生自己调控不同的量，少了设计实验的环节，接
触角实验做的不好，首先仪器少人多，其次做的次数太少，对结论分析归纳有偏差。吸油率和疏水性等若有别的参考物演示更好。
3三草酸合铁酸钾的制备与组成分析
由于时间紧迫，很多组成分析均未做，锻炼了自行设计实验分析实验的能力，铁含量未测定，少了过滤测含量的练习，虽然简单但却是最基础的实验，很遗憾，磁化率测定原理不太清楚，不同组成分析的实验方法未对比来做，不能对比比较不同方法对测定含量的影响，合成路线较长，酸溶条件难控制，副反应多，成本高，操作多
4微波辐射法制备磷酸钴纳米粒子
纳米材料没有实际的看下，性质应用没有切身体验下，原理讲解不清，相应理论知识不足，实验条件比较繁琐，对于相应的实验条件设置不知道为什么，差热分析的原理，图片分析，透射电镜观察粒度分布等做的不太仔细，人多仪器少，若错开实验或许会更好。
5碳酸铝铵热分解制备纳米氧化铝
反应溶液的滴定顺序对结果有影响，但是没有对不同的滴定顺序进行实验，缺少实验对比的观察与分析，制备方法很多，若能分批用不同方法制备可以增强对实验的兴趣，以及多些对实验的了解和对比，分散剂加与不加对结论的影响未做出，不能加深实验理解，应该多些失败实验的进行，增强学生对实验结论的自主分析能力。
6超级电容器
初涉电容器实验，理论知识欠太多，课件PPT放的很快，没有充分吸收，若提前把课件拷贝下来预习会更好。压片操作较少，熟练程度不够，炭黑和活性炭的控制量实验组数太少，电极电容量原理不清，冲放电及应用少涉及。
总结：不同的实验均要求尽量在符合绿色设计的条件下进行，符合现在追求的环保健康要求，在追求知识的同时还收获了阅历收获了成熟，实验后，不仅培养了独立思考及动手操作能力，在其他应用上的能力也提高，更重要的是懂得了面对困难挑战时，只有不断的学习，实践，再学习，再实践才可有点收获。
第二篇：工艺学总结(无机)
1、N2的固定方法
使空气中游离态氮转变成化合态氮的过程称为氮的固定。
2、合成NH3生产的三个主要步骤
1造气——即制备含有H2、N2的原料气。○2净化——即除去H2、N2以外的杂质。○3合成——将纯净的H2、N2混合气压缩到高压，在铁催化剂与高温条件下，合○成为NH3。
3、根据热量来源不同而有以下三种主要造气方法: 1外部供热的蒸气转化法
○在催化剂存在下，含烃气体在耐高温的合金反应管内进行蒸气催化转化反应，管外用直接火加热（一段管式）。残余的CH4再在二段转化炉内加入空气继续反应（二段管式）。2内部蓄热的间歇操作法 ○ 分为吹风和制气两个阶段。先把空气送入煤气发生炉内使燃料燃烧，为制气积蓄热量。以焦炭或煤为燃料时的反应：
C+O2(+3.76N2)→CO2(+3.76N2)（△H<0）。
接着通入蒸气进行气化反应。然后转入下一循环的吹风、制气。因此，生产煤气的操作是间歇进行的。3自热反应的部分氧化法 ○ 此法是在高温下利用氧或富氧空气为原料进行连续的不完全氧化反应。以重油为例其反应式如下：
CmHn+O2 → mCO+n/2H2（△H<0）
但部分氧化法需要有空气分离装置以供给氧或富氧空气。
4、固体燃料气化
固体燃料气化：是指用氧或含氧气化剂对固体燃料（煤、焦炭）进行热加工，使其转化为可燃性气体的过程，简称“造气”。“煤气”“煤气发生炉”
5、间歇式制取半水煤气的工作循环 间歇式煤气炉为移动床气固反应设备。煤、炭从炉顶部加入，经干燥层和干馏层，进入气化层，然后进入底部的灰渣层，再由炉底排出。间歇气化时，自本次开始送入空气至下一次再送入空气时止，称为一个工作循环，每个工作循环包括以下五个阶段：
1吹风阶段:吹入空气，提高燃料层温度，吹风气放空。为了回收利用吹风气中○CO的反应热量，将吹风气送入燃料室，并加入适量的空气，与一氧化碳燃烧放出热量储于燃料室的储热砖内，吹风气从烟囱放出。在下吹制气阶段，气化剂进入煤气炉之前，先通过燃烧室吸收储存的热量，提高气化剂的温度。
2上吹制气阶段:从煤气炉底部通入混有合适量空气的蒸气进行气化反应，燃料○层下部温度下降，上部升高。制气阶段给蒸气中加入空气的目的主要是为了得到氮气，制得半水煤气，故称为加氮空气。
3下吹制气阶段:将蒸气和加氮空气自上而下送入进行气化反应，使燃料层温度○趋于均衡。在制气阶段，如果蒸气和加氮空气只自上而下的通过燃料层，由于气化剂温度比较低和气化反应大量吸热，将使气化层底部的燃料温度降低，甚至熄灭，由于气化层变薄，而燃料层上部不断地被高温煤气加热，使气化层上移，煤气炉上部温度升高，煤气带走地显热损失增加。所以，在上吹制气阶段之后，必须改变气流方向。
4二次上吹阶段:将底部残余的半水煤气排净，为送入空气创造安全条件。○ 当下吹制气刚结束后，煤气炉下部及燃料层内残留着半水煤气，如果立即吹风，空气和半水煤气在炉底部相遇，就会发生爆炸。因此，当下吹制气阶段之后，蒸气和加氮空气再次改变方向，自下而上通过燃料层进行二次上吹制气，二次上吹阶段也能生产半水煤气，但主要防止爆炸。
5空气吹净阶段:吹净煤气炉上部空间及管道中的半水煤气并回收，此部分吹风○气也回收，作为氮的来源。
二次上吹后，煤气炉上部空间及管道中的半水煤气，如果随着转入吹风阶段就立即放空，不仅损失半水煤气，而且半水煤气排出烟囱时和空气混合，遇到火星也可能引起爆炸。因此，再转入吹风之前，从炉底部吹入空气，所产生的空气煤气与原来残余的半水煤气一并送入气柜，加以回收。然后转入吹风阶段，重复循环。
6、烃类蒸气转化
与固体燃料气化法比较，此法具有操作连续，工程投资省，能量消耗低等优点 烃类蒸气转化法：是以气态烃（CH4)和石脑油为原料
合成氨最经济的方法。优点：不用氧气、投资省、能耗低
7、烃类蒸气转化为体积增大的可逆反应，加压对CH4的转化并不有利，但为什么还采用加压进行蒸汽转化呢？
加压转化在总过程中能节省压缩能量
因为转化反应是体积增大的反应，加压转化只需要压缩含CH4的天然气，蒸气从锅炉引出时本身具有压强，这样就比压缩转化后气体节省能耗，目前蒸气转化法采用的压力较高（3.5MPa以上）。
总之，从热力学方面衡量，CH4蒸气转化反应尽可能在高温，高H2O/C及低压的条件下进行。但是，在相当高的温度下，反应的速度仍然很慢，需要催化剂来加快反应。
8、转化过程的析碳与除碳
析碳反应：CH4(g)= C(s)+ 2H2(g)2CO(g)= CO2(g)+ C(s)CO(g)+ H2(g)= C(s)+ H2O(g)a、碳黑覆盖在催化剂表面，堵在微孔，使CH4转化率下降而使出口气中残余 CH4增多。
b、局部反应区产生过热而缩短反应管使用寿命。c、使催化剂粉碎而增大了床层阻力。
9、（1）怎样检查反应管内是否有碳沉积？ 1观察管壁颜色，如出现“热斑”、“热带”； ○2反应管的阻力变化，阻力突然增加。○（2）都有哪些除碳方法？
1当析碳较轻时，可采取降压、减量、提高水碳比的方法。○2当析碳较重时，可采取蒸气除碳，○ 即C(s)+H2O(g)→CO+H2 3也可采用空气或空气与蒸气混合物烧碳，将温度降低,控制反应管出口为○200℃，停止加入含烃原料，然后加入少量空气，控制反应管壁温低于700℃，出口温度控制在700℃以下，约烧碳8h即可。具体做法是：首先停止送入烃原料，保留蒸气控制床层温度为750～800℃，一般除碳约需12～24小时。
因在没有还原性气体情况，温度600℃以上时，镍催化剂被氧化，所以用蒸气除碳后，催化剂必须重新还原。10、11、12、二段转化炉
13、合成氨原料气的净化
氨合成反应需要高纯度的H2和N2。无论以固体（煤或焦炭）还是用烃类（天然气、石脑油等）为原料获得的原料气中，都含有一氧化碳、二氧化碳、硫化物等不利于合成反应的成分，需要在进入合成塔之前除去。1原料气的脱硫 ○2一氧化碳变换 ○3二氧化碳的脱除 ○4原料气精制 ○
14、H2S的脱除方法
15、干法脱硫：适用于含S量较少、净化度高的情况
氧化锌法、钴钼加氢法、氧化铁法、活性碳法等
湿法脱硫：适用于含S量较大、净化度要求低的场合
化学吸收法、物理吸收法和化学物理综合吸收法等
16、氨水催化法脱硫一般采用氨水的浓度为8～22滴度（1mol/L=20滴度），并加入0.2 ～0.3g/L的对苯二酚为催化剂。相应的脱硫和再生反应如下：
NH4OHH2SNH4HSH2O
1对苯二酚NH4HSO2NH3SH2O
2OOHOOH+ [O] NH4HS ++H2O NH4OH +S +OHOOOH
17、一氧化碳变换
1为什么进行变换？
○若不脱除CO，在合成氨系统，当温度达300℃时，铁催化剂存在下，能和H2反应生成甲烷和水，造成惰性气体增加，对合成反应不利，其水会使合成催化剂中毒。
变换之后：
将原料气中的CO变成CO2和H2。H2是合成氨需要的原料成份，CO2在后面的脱碳和甲烷化两个工序中除去，作为生产尿素或食品级CO2的原料。
2CO水蒸气变换反应原理（CO变换反应）○
变换反应的化学平衡 CO+H2O→CO2+H2 CO+H2→C+H2O CO+3H2→CH4+H2O 以1mol湿原料气为基准，ya、yb、yc、yd分别为初始组成中CO、H2O、CO2及H2的摩尔分数，xp为CO的平衡转化率或变换率，则各组分的平衡浓度分别为
ya-ya xp、yb-ya xp、yc +ya xp、yd +ya xp;
工业生产中通常采用多段变换，即用多段反应、多段冷却的方法进行变换反应。多段冷却又分为中间换热式、喷水冷激式和蒸汽过热式三种形式。
中间换热式：是利用反应气预热入炉的半水煤气，从而降低自身温度。由平衡常数与温度的关系式可知，温度降低，平衡常数增大，有利于变换反应向正方向进行。但工业生产中，降低反应温度必须综合考虑化学反应速度和催化剂的性能两个方面的因素。变换反应开始时，由于原料气中一氧化碳含量高，反应的推动力大，变换反应在较高的温度下进行，而在反应的后一阶段，为了使反应较完全，就必须降低反应的温度以利于反应的平衡，工业上常采用多段变换就是这个原因。
多段原料气间接换热式 多段原料气冷激式
18、二氧化碳的脱除
为了提高反应速度，一般在105～130℃条件下吸收，故称热碳酸钾法。
二氧化碳变换气净化气
a、在吸收塔中下部，由于气相CO2分压较大，在此用有再生塔中部取出的具有中等转化度的溶液（半贫液）在较高的温度下（即再生塔中部的沸腾温度）吸收气体，就可以保证有足够的吸收推动力。
同时由于吸收温度高，加快了CO2和K2CO3的反应，有利于吸收的进行，因此，可以将气体中的大部分CO2吸收掉。
b、但半贫液的转化度较高，加之在较高的温度下吸收，由于溶液的CO2平衡分压的限制，用半贫液洗涤过的气体仍会含用一定量的CO2。为了提高气体的净化度，在吸收塔上部继续用在再生塔内经过进一步再生的，并在进入吸收塔以前经过冷却的贫液洗涤。
由于贫液的转化度较低，且在较低的温度下吸收，溶液的CO2平衡分压很小，因此洗涤后的气体中的CO2浓度达到0.1%（体积）以下。
此流程保持了吸收和再生等温操作的优点，节省了热量，简化了流程，同时又使气体达到较高的净化度。流程选择应考虑： a、上述优点；
b、系统的能量和热量合理利用； c、物料的损失和回收；
d、操作的稳定可靠以及开停工操作。两段吸收两段再生流程19、20、21、尿素合成反应的基本原理 分两步进行：
2NH3(g)+CO2(g)=NH4COONH2(l)+119.2KJ/mol NH4COONH2(l)=NH2CONH2(l)+H2O(l)-15.5KJ/mol
第一步氨基甲酸铵的合成反应速度极快，而且反应相当完全，反应为强放热反应，而氨基甲酸铵的脱水转化为尿素是弱吸热反应，反应速度慢，而且平衡转化率不高，一般不超过50%~75%。
按未转化物的循环利用程度，尿素的生产方法又分为不循环法、半循环法和全循环法。60年代后，全循环法在工业上获得普遍的应用。
第三篇：无机与分析化学实验总结
无机与分析化学实验 总结
一个学期的化学实验了，通过十几个化学实验，我收获很多。我最喜欢做的是结晶的试验，看着从溶液中析出的各种形状的晶体，会觉得特别开心。这个实验存在很多不确定因素，每一步操作的正确与否都关系到结晶的效果是好是坏。在做硫酸亚铁盐的结晶的时候，我做的比较好，结晶很多也很漂亮，淡淡的蓝色很好看。但是高锰酸钾结晶的实验，我们就出了各种bug，然后结晶只有很少一点，颜色暗暗的也不好看。我觉得结晶实验中有几个需要注意的，首先是药品的配比，虽然不是定量实验，但是合适的比例有利于结晶的形成；然后就是水的多少，加多了的话蒸干就需要很长时间而且也会对结晶的物质有一定破坏吧，加少了的话药品不能完全溶解，结晶率就比较低了；在加热、冷却的时候也要注意观察，但不可以乱动。
滴定的实验也很有意思，虽然过程很累、时间也很长，可我还是觉得乐在其中。滴定终点颜色的把握是滴定准确的关键。其实我觉得，相比起准确的终点颜色，保证每次终点的颜色都一样才是最重要的。嗯，探究各个区化学元素的性质的实验，我总是要做好几次才可以成功，可能是太急于求结果吧，操作上就马马虎虎反而耽误了时间。然后就是，刷试管真的是好麻烦的一件事啊，如果是氨或者硫的实验，做不好的话问起来真的很痛苦。所以，做试验还是要细心细心再细心的。
第四篇：高中化学无机部分必备知识点总结
高中化学必背知识点归纳与总结
一、现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)
2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
二、俗名 无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O
莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：
CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石
英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁
矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和
CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气
：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2 有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。
三、考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺
电
子的能
力）
：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应
时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e-→ PbSO4 PbO2 +2e-→ PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42--2e-= PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42-+2e-= PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O-2e-= PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量
守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物
料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子
晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si（因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶 体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98% 的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反
应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)
2、Fe(SCN)
3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常 见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的
量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪 色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反
应。（也可同Cu(OH)2反应）
计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)
3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水 晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废 水、废气。
29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的 ——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然
气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为
MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
四、颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe(OH)3——红褐色沉淀 Fe(SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色
Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
第五篇：无机1001班级活动总结
大二上半学期基本上结束了，回顾这短暂的半年感慨万千：有取得成绩的喜悦，也有工作失误带来的遗憾；有令人难忘的美好时刻，也有让人苦恼的短暂瞬间；有在工作中付出的艰辛和努力,也有取得成绩后得到的回报和谢意。现将半年来的班级工作总结如下：
（一）九月份主要活动
刚到大二，大家都来到了新的班级，周围都是新的面孔，面对新的专业不免充满好奇与迷茫。匆忙认识了同宿舍同学后就开始了为期两周的金工实习，了解了相关基本操作。因为同学们都是刚分到一个班，就连室友都是新的面孔，所以为了团结班级同学，首先从团结室友开始，期间在班内进行了以生活委员为头的宿舍建设，促进同学们相互了解，做好宿舍这个小集团的团结工作。
（二）十月份主要活动
十一收假后开了新学期的第一次班会，期间每位同学都当着全班同学发言，让同学们都相互了解熟悉新同学，每位班干部都带头发言并就自己的职务做了工作展望。经过大一一年的大学学习可能大家在学习方面有些放松，所以刚开始上课时班级学风不是很好，所以组织了以学习委员为头的班级学风建设，经过近半个月努力使同学们学习积极性有较大提高，班级整体到课率较之以前有大幅提高。
（三）十一月份主要活动
月初时全班同学一起参加了首届中国磨料模具磨削展览会，了解了与自己专业有关的行业动态与先进技术与企业，对自己将来所从事的职业有了初步了解。中旬时动员同学们积极参加学院“国家资助知识竞赛”，韩蕊同学经过选拔代表学院参加校级比赛。大部分同学参加了学院组织的“诚信=成功”的征文比赛，加深了对诚信的认识。随着四级报名，为促进同学们对学习英语的热情与提高全班四级通过率又举行了四级动员大会，并请班里面英语较好的几位同学为全班同学介绍学习方法与交流学习心得。考试通道周前鉴于同学们在线性代数方面有些部分知识掌握不是很牢固特请老师在考前到教室解决同学们的疑问，并动员同学们做好有机化学和马克思基础复习。通道周结束后与兄弟班无机1002班组织全班同学做一系列心理方面的游戏，使同学们深刻理解“团结就是力量”这句话的含义，进一步加强大家的集体荣誉感，同时在游戏中释放考试压力并结识兄弟班同学，扩大人际关系网。
（四）十二月份主要活动
随着四级考试和工程力学考试的结束，大家空余时间相应增加，所以为了丰富同学们的课余活动，由体育委员和组织委员负责为同学们购买篮球、羽毛球、乒乓球、毽子等体育器材，并在班级内部组织篮球交流赛。为期一周的图书馆公益劳动拖地、扫地、整理书籍等活动让同学们体会到做家务活的不易。全班同学参加院组织的献血活动也算是履行作为大学生应肩负的社会责任。冬至的到来和圣诞的临近使得聚餐势在必行，因此和兄弟班一起组织了聚餐活动，庆祝冬至与圣诞的同时也加深同学们之间的友谊。期末考试临近，为响应院关于加强考风考纪建设的号召，召集同学们并告知了相关作弊处分，提倡诚信考试并督促大家做好期末备考工作。
（五）一月份主要活动
期末备考。
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