根据化学方程式的计算之一-初中化学教案[5篇范文]

第一篇：根据化学方程式的计算之一-初中化学教案

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教案示例根据化学方程式的计算之一

徐克琳（山东省济南市铁路一中）

教学目标

1．使学生初步掌握从量的方面来研究物质变化的规律。

2．培养学生解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式。

教学过程

【讲述】前面学过质量守恒定律，根据该定律，利用物质的化学式表示化学反应，这种式子叫做化学方程式。

【提问】（投影问题）完成磷在氧气中燃烧的化学方程式，并算出反应中各物质间的质量比。（P—

31、O—16）

师：在完成这个问题时，要特别注意化学方程式的配平和准确计算各物质的式量、式量和。（一位同学上讲台板书，其他学生作书面练习。）

师：（讲评后再提问。）请讲出该化学方程式表示的意义。生：这个化学方程式表示磷在点燃时发生反应，生成五氧化二磷。还表示磷、氧气和五氧化二磷3种物质之间的质量比是124∶160∶284。

师：从这位同学的回答中，说明化学方程式（1）表示化学反应中的反应物和生成物，（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比），（3）表明该反应进行的条件。

【引言】从提问中我们重温化学方程式可以表示化学反应前后物质的变化和质量关系。在生产和实验中常要涉及量的计算。例如，冶金工厂用氢气还原三氧化钨制取钨，要生产一定数量的金属钨，就要计算需要多少三氧化钨作原料。再如实验室里加热氯酸钾制取氧气，要会计算能产生多

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少氧气才能满足某实验的需要。这些都要以化学方程式为依据进行计算。这节课我们就要学习根据化学方程式的计算。

【板书】根据化学方程式的计算

【投影】例题1：加热分解5.8g氯酸钾，可以得到多少克氧气？ 师：请同学们议论一下解题的根据是什么，应该找出哪些量的关系，列怎样的算式求解。（个人完成或小组讨论都可以。）

生甲：解这题的根据是加热分解氯酸钾的化学方程式。题目中的已知量是5.8g氯酸钾，未知量是氧气的质量，所以应该找出反应中氯酸钾跟氧气的质量比，再列出比例式求解。

生乙：（板书）

师：在解这个题时，我看到有的同学把氯化钾的式量和也算出来了。这有必要吗？

从这位同学的板书，可以看出他的解题思路是正确的，根据这样一个思路，应该分几步解题？

生甲：先写出化学方程式，然后算出有关反应物和生成物的质量比，最后列出算式求解。

生乙：还要设未知量、写出答案。

师：请同学们阅读课本，熟悉解题的步骤和内容。

【板书】

一、解题步骤：1．设未知量。2．写出化学方程式。3．写出有关物质的式量（或式量和）和已知量、未知量。4．列比例式，求解。5．简明地写出答案。

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师：根据解题的五个步骤，同学们对例题1的解法有什么补充吗？ 生甲：应补上设未知量和答案。

生乙：应该把已知量和未知量写在对应物的量的下面。（在学生回答问题时，教师把板书补充完整。）

答：加热分解5.8g氯酸钾，可制得氧气2.3g。

【讲述】现在黑板上出现的解题格式符合解题的步骤。今后我们在做计算题时，一定要严格按解题格式书写，并注意有关物质的量要左右对应，上下对齐，注明单位等项。

【板书】

二、解题格式

【投影】例题2：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜。制取10g铜，需要氧化铜多少克？（一位同学上讲台板书。其他学生做书面练习。）

生：解：设需要氧化铜x g。

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答：需要氧化铜12.5g。

师：（讲评后讲述。）在例题1中，已知反应物的质量求生成物的质量。例题2是已知生成物的质量求反应物的质量。初中化学计算主要包括这两类题型。

【投影】例题3：工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？

师：下面公布一位同学的解题方案，请同学们评议。【投影】解：设制得氢气x t，氧气y t。

答：电解4.5t水，可制得氢气0.45t、氧气7.2t。

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生甲：这个题解得不对。第一、化学方程式没有配平。应该在生成物氢气的化学式前面加上系数2。第二，水的式量和计算错了。水的式量和应该是2（1×2＋16）＝36。

生乙：根据计算结果，0.45跟7.2的和不等于4.5，违背质量守恒定律。由此可见解题肯定有错误，就是前面同学指出的问题。

生丙：这个题只设一个未知量（氢气或氧气的质量），根据质量守恒定律，可求解另一个未知量（氧气或氢气的质量）。这样解题更简捷。

【投影】（正确方案）解：设制取氢气x t。

根据质量守恒定律，氧气的质量＝4.5－0.5＝4（t）

答：电解4.5t水，能制得氢气0.5t，氧气4t。

【练习】做课本上的习题。（学生作书面练习，教师及时指导，纠正因解题不规范而出现的问题。）教师可以统计解题的正确率，从中得到课堂教学效果的综合反馈。

【小结】根据化学方程式的计算，关键在于正确书写化学方程式，这里包括正确书写反应物、生成物的化学式，化学方程式的配平。解题时一定要认真审题，明确题意、解题思路和步骤，书写格式要规范，计算数据要准确。

【作业】课本上的习题略。

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1．根据化学方程式计算：加热分解5g氯酸钾和加热分解5g高锰酸钾，分别能制取氧气多少克？

2．根据化学式的计算：5g氯酸钾和5g高锰酸钾，各含氧元素多少克？

比较1、2题的计算结果。你能从中得到什么启示？ 教学说明

1．《教学大纲》对这一课题的教学要求是使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。但是，仅一节课的教学还不能达到这一要求，而要学生通过以后的反复练习，才能逐渐掌握有关计算。

2．对学生学习中易出错的问题，教师要防患于未然，要求学生从错误中找原因，力求使知识掌握得更加牢固。

专家评注

本节课是初三学生学习化学的一个分化点。执教者在教学中，显示高水平的导入和展开技巧。教师先通过“投影问题”复习化学方程式，充分利用学生已有的认知结构，然后在引言中强化根据化学方程式的计算在生产和实验中的作用，从而很自然地引出主题，使学生明确学习的意义，以激发学生的求知欲。

为了提高学生的计算技能，执教者精选三例，通过师生评议，进一步突出解题思路，并重视在多种方法中选出最佳思路。

根据化学方程式的计算，必须通过较多的练习才能掌握。教师从学生课堂练习中得到教学反馈，及时纠正学生在学习中的错误，帮助学生牢固掌握所学知识。

第二篇：根据化学方程式的计算之三-初中化学教案

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根据化学方程式的计算

教学目的

知识：在理解化学方程式涵义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源，节约能源。

教学重点

由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。教学方法 教学演练法。

教学过程

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附1：课堂练习一

1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式____，计算出各物质之间的质量比为____，每____份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成____份质量的水。现有0.4克氢气在足量的氧气中完全燃烧可生成____克水。

2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式____，计算各物质之间的质量比为____，那么3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧，可生成____克二氧化硫。

附2：课堂练习二

3.在空气中燃烧3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷？

4.电解1.8克水，可以得到多少克氢气？

5.实验室加热分解4.9克氯酸钾，可以得到多少克氧气？

附3：课堂练习答案 1.2H2＋O

22.S+O2

3.7.1克

4.0.2克

5.1.92克

附4：随堂检测

1.电解36克水，可以得到____克氧气。

2.____克碳在氧气中完全燃烧，得到44克二氧化碳。3.24.5克氯酸钾完全分解后可以得到____克氧气。

4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后，可以得到____克铜。5.6.5克锌与足量的稀硫酸完全反应，可生成____克氢气。

北京门头沟教师进修学校 颉俊英

2H2O

4∶32∶36 4 36 3.6 SO2

32∶32∶64 6.4

根据化学方程式的计算

教学目的

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知识：在理解化学方程式涵义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源，节约能源。

教学重点

由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。教学方法 教学演练法。

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附1：课堂练习一

1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式____，计算出各物质之间的质量比为____，每____份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成____份质量的水。现有0.4克氢气在足量的氧气中完全燃烧可生成____克水。

2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式____，计算各物质之间的质量比为____，那么3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧，可生成____克二氧化硫。

附2：课堂练习二

3.在空气中燃烧3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷？

4.电解1.8克水，可以得到多少克氢气？

5.实验室加热分解4.9克氯酸钾，可以得到多少克氧气？

附3：课堂练习答案 1.2H2＋O

22.S+O2

3.7.1克

4.0.2克

5.1.92克

附4：随堂检测

1.电解36克水，可以得到____克氧气。

2.____克碳在氧气中完全燃烧，得到44克二氧化碳。3.24.5克氯酸钾完全分解后可以得到____克氧气。

4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后，可以得到____克铜。5.6.5克锌与足量的稀硫酸完全反应，可生成____克氢气。

北京门头沟教师进修学校 颉俊英

2H2O

4∶32∶36 4 36 3.6 SO2

32∶32∶64 6.4

根据化学方程式的计算

教学目的

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知识：在理解化学方程式涵义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源，节约能源。

教学重点

由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。教学方法 教学演练法。

教学过程

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附1：课堂练习一

1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式____，计算出各物质之间的质量比为____，每____份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成____份质量的水。现有0.4克氢气在足量的氧气中完全燃烧可生成____克水。

2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式____，计算各物质之间的质量比为____，那么3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧，可生成____克二氧化硫。

附2：课堂练习二

3.在空气中燃烧3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷？

4.电解1.8克水，可以得到多少克氢气？

5.实验室加热分解4.9克氯酸钾，可以得到多少克氧气？

附3：课堂练习答案 1.2H2＋O2

2.S+O2

3.7.1克

4.0.2克

5.1.92克

附4：随堂检测

1.电解36克水，可以得到____克氧气。

2.____克碳在氧气中完全燃烧，得到44克二氧化碳。3.24.5克氯酸钾完全分解后可以得到____克氧气。

4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后，可以得到____克铜。5.6.5克锌与足量的稀硫酸完全反应，可生成____克氢气。

北京门头沟教师进修学校 颉俊英

2H2O

4∶32∶36 4 36 3.6 SO2

32∶32∶64 6.4

第三篇：根据化学方程式的计算教案

《根据化学方程式的计算》教案

一、教学目标 1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

(2)在根据化学方程式进行简单计算的基础上，能进行一些稍复杂的计算。(3)掌握一题多解的的技巧。2．过程与方法

(1)通过例题讲解，学生多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

二、教学重难点 重点：

1．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。2．由易到难的题组讲解和一题多解的技巧讲解。难点

训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

三、教学课时：第三课时

四、教学过程：

[复习提问]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在正比例关系。那么利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。同学们还记得根据化学方程式简单计算的步骤吗？

[新课引入]知道根据化学方程式简单计算的基本步骤之后，我们还得在计算中注意几个常用的关系：

1、计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据m=pv换算)。

2、化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量。如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.在代入化学方程式计算。

纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）[过度]下面我们来看以下几个例题该如何计算。[投影] 例题1 ：一题多解型

氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。一小桶水重18kg，分解产生氢气，可供汽车跑多远？ 思路一：利用化学方程式来计算。（学生练习）[投影解题过程]（强调格式步骤）

思路二：根据化学式的计算求解。（学生交流讨论参考教材107-108页例题二）[讲解板书] [过度]上题有两种解题方法，那么请大家看看下面一题，是否也可以用两种方法求解呢？

[投影] 例题2 ：已知反应物的质量求生成物的质量

加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? [学生计算并回答] [投影解题过程]

[提问]对比计算结果，用两种方法计算出来的结果为什么不一样呢？

[学生讨论总结] 根据化学式来计算有一个条件，就是所求的某种元素要全部转化为某种物质

[投影] 例题3 ：已知生成物的质量求多个未知量

某地工业电解铝厂，利用氧化铝制取单质铝的化学方程式为

2Al2O3 通电 4Al＋3O2↑，电解多少吨 Al2O3才能生产5.4吨Al?同时生产多少吨O2？

[学生讨论交流] [讲解板书] [投影] 例题4 ：关于质量和体积间的换算

足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？

[学生讨论交流回答思路] [讲解板书] [投影] 例题5 ：有关不纯反应物或生成物的计算（改错辨析，加深认识）煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨? [学生讨论] [讲解板书] [小结]根据化学方程式计算要领

化学方程要配平，换算纯量代方程。左右单位要对应，上下单位须相同。已知未知关系量，对准列比来完成。

[投影]课堂练习

大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为： 2NaCl+ 2H2O 通 电 Cl2 + H2 + 2NaOH若某厂每天生产氯气71kg，问：

1、该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？

2、同时能生产氢氧化钠多少千克？ [学生练习]

[布置作业]教材P108 4、5

七、板书设计

1、计算中注意几个常用的关系：

（1）计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据m=pv换算)。（2）化学方程式反映的是纯物质间的质量关系。

纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）

2、例题讲解

例题一：一题多解型

例题二：已知反应物的质量求生成物的质量 例题三：已知生成物的质量求多个未知量 例题四：有关质量和体积间的换算

例题五：有关不纯反应物或生成物的计算

3、小结：根据化学方程式计算要领

化学方程要配平，换算纯量代方程。左右单位要对应，上下单位须相同。已知未知关系量，对准列比来完成。

第四篇：根据化学方程式的计算教学设计

专题二：有关化学方程式计算

【考点检索】

1、通过计算分析，使学生进一步理解化学方程式有关量的意义。

2、让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。

3、通过习题训练，提高学生对图表和图线的分析、数据的选择能力，体会出质量守恒定律是进行化学方程式计算的基本依据。

4、培养学生严肃认真、不畏困难的科学态度。

【教学重点】让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。【教学难点】含杂质有关计算 【教学过程】

一、检查考点清单：资料P25页，上课前五分钟左右，各组长分头进行检查，并将结果汇报老师。（该部分内容要求学生提前完成，即提前预习。）

二、主要知识点梳理： 有关化学方程式的计算

1、根据化学方程式计算的一般步骤 ○1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)； ○2写出正确的化学方程式； ○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边； ○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边； ○5列出比例式，求未知数； ○6简明写出答案。

2、常见的题型有：

（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即： ○1)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；

○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。

（2）含杂质(杂质不参加反应)的计算

化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。

纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－ 杂质的质量分数）

二、典型例题选讲和分析： 【例1】实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？ 【小结】：此类题考察学生的解题规范，要求学生一定按照“解、设、方（程式）、关（系式）、列（比例式）、算、答”的格式规范答题。

【针对训练一】：某同学用13g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，恰好完全反应求生成氢气多少升？（提示：标准状态下氢气的密度为0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑）

小结：此类题要求代入方程式的数据是质量，若给出的是体积，学生能熟练运用公式m=pv进行解题。

【例2】我国铁矿石资源比较丰富，2 000年，钢铁年总产量就已达到1．2 7亿吨，成为世界钢铁大国。某钢铁厂日产含3％杂质的生铁2 2 4 0 t，则需要含Fe203 80％的赤铁矿多少吨？ 【小结】：此类题是含杂质的计算，要求学生利用数据时要把杂质除去，运用纯物质质量带入方程式计算。理解和熟练运用公式：（1）某物质质量分数=（纯物质质量÷混合物总质量）×100%（2）纯物质质量=混合物总质量×该物质质量分数 【针对训练二】：某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）

【例3】向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不纯镁粉（杂质不与硫酸反应），充分搅拌恰好完全反应。求：（1）不纯镁粉中镁的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质得质量分数。【小结】：此类题计算要求学生熟知溶液组成，能依据题目信息准确判定所给数据是溶质质量、溶剂质量还是溶液质量。切记（1）能带入方程式计算的是溶质质量。（2）反应后溶液质量=反应前各物质质量相加—损失质量

【针对训练三】将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：

（1）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【作业布置】：

1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体 g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

2、登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氢气供燃烧之需。请回答下列问题：

（1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为_______。

（2）现有875g氢化钙固体(含CaH2 96%)，与足量水反应可生成多少克氢气？

3、张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。取10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，过滤后得到2.5g滤渣，(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。求（计算结果保留一位小数）：（1）赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少?（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

第五篇：根据化学方程式的计算教案2

《根据化学方程式的计算》教案

教学目标：

(1)掌握根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式

(2)培养学生解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式

重点难点：解题方法、格式和步骤 教学过程： ［复习］

1、根据化学方程式计算的主要步骤有哪些？

2、已知气体的体积和密度怎样求气体的质量？ ［引入］

［例题讲解］

6.2克磷完全燃烧可以生成多少克五氧化二磷？同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下，O2的密度为1.43克/ 升)(精确到0.1升)［练习］

8.58克镁带在氧气中完全燃烧，需要标准状况下的氧气(密度为1.43克/升)多少升？ ［练习讲评］ ［例题讲解］

氢气在氧气中燃烧得到14.4克水，求参加反应的氧气和氢气各多少克？ ［例题讲解］

已知反应：2A+B==C+D，A与B反应的质量比为4：3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8克，则消耗的反应物B为_______克。［练习］

在化学反应2A+B==C+D中，已知25克A与15克刚好完全反应，生成10克D，并且C的式量为60，那么A的式量为_______。［课堂练习］

1、要生成标准状况下的氢气2.24升，问需要多少克锌与足量的稀盐酸反应，同时生成．．．

A、(m+n)克

B、(m+n+a)克

C、(m+n-a)克

D、(m+n)/a克

3、在反应A+2B==C+2D中，已知C和D的式量比为22：9，当B与1.6克A完全反应后，生成4.4克C，则在此反应中，B和D的质量比为________。

多少克氯化锌？

2、在反应2A+B==C+D中，已知25克A与10克B恰好完全反应生成5克C。当反应有6克D生成时，参加反应的A是

（）A、10克

B、5克

C、2.5克

D、以上都不正确 ［课堂小结］ ［课后作业］

1、实验室用氢气还原氧化铜来制取铜，在制得9.6克铜，计算：(1)需要氧化铜多少克(2)同时需要多少克氢气？这些氢气在标准状况下是多少升？(标准状况下氢气的密度

为0.089克/升)

2、在化学反应A+B==C+D中，a克A与B反应生成m克C和n克D，则参加反应的B的质量为

（）