九年级化学教案根据化学方程式计算(第1 课时)教学设计 初中化学第一册教案

第一篇：九年级化学教案根据化学方程式计算(第1 课时)教学设计 初中化学第一册教案

根据化学方程式计算（第1 课时）教学设计 —— 初中化学第一册教案

根据化学方程式计算（第1 课时）教学设计?xml:namespace prefix = o ns = “urn:schemas-microsoft-com:office:office” /> 自贡市德铭中学

赖纯京 教学目标:

1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。思想教育：

从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。教学重点：

由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。情况分析：

通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。教学方法：

1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。

2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。

教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。教学过程：

第二篇：根据化学方程式的计算教学设计

专题二：有关化学方程式计算

【考点检索】

1、通过计算分析，使学生进一步理解化学方程式有关量的意义。

2、让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。

3、通过习题训练，提高学生对图表和图线的分析、数据的选择能力，体会出质量守恒定律是进行化学方程式计算的基本依据。

4、培养学生严肃认真、不畏困难的科学态度。

【教学重点】让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。【教学难点】含杂质有关计算 【教学过程】

一、检查考点清单：资料P25页，上课前五分钟左右，各组长分头进行检查，并将结果汇报老师。（该部分内容要求学生提前完成，即提前预习。）

二、主要知识点梳理： 有关化学方程式的计算

1、根据化学方程式计算的一般步骤 ○1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)； ○2写出正确的化学方程式； ○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边； ○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边； ○5列出比例式，求未知数； ○6简明写出答案。

2、常见的题型有：

（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即： ○1)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；

○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。

（2）含杂质(杂质不参加反应)的计算

化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。

纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－ 杂质的质量分数）

二、典型例题选讲和分析： 【例1】实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？ 【小结】：此类题考察学生的解题规范，要求学生一定按照“解、设、方（程式）、关（系式）、列（比例式）、算、答”的格式规范答题。

【针对训练一】：某同学用13g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，恰好完全反应求生成氢气多少升？（提示：标准状态下氢气的密度为0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑）

小结：此类题要求代入方程式的数据是质量，若给出的是体积，学生能熟练运用公式m=pv进行解题。

【例2】我国铁矿石资源比较丰富，2 000年，钢铁年总产量就已达到1．2 7亿吨，成为世界钢铁大国。某钢铁厂日产含3％杂质的生铁2 2 4 0 t，则需要含Fe203 80％的赤铁矿多少吨？ 【小结】：此类题是含杂质的计算，要求学生利用数据时要把杂质除去，运用纯物质质量带入方程式计算。理解和熟练运用公式：（1）某物质质量分数=（纯物质质量÷混合物总质量）×100%（2）纯物质质量=混合物总质量×该物质质量分数 【针对训练二】：某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）

【例3】向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不纯镁粉（杂质不与硫酸反应），充分搅拌恰好完全反应。求：（1）不纯镁粉中镁的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质得质量分数。【小结】：此类题计算要求学生熟知溶液组成，能依据题目信息准确判定所给数据是溶质质量、溶剂质量还是溶液质量。切记（1）能带入方程式计算的是溶质质量。（2）反应后溶液质量=反应前各物质质量相加—损失质量

【针对训练三】将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：

（1）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【作业布置】：

1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体 g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

2、登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氢气供燃烧之需。请回答下列问题：

（1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为_______。

（2）现有875g氢化钙固体(含CaH2 96%)，与足量水反应可生成多少克氢气？

3、张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。取10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，过滤后得到2.5g滤渣，(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。求（计算结果保留一位小数）：（1）赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少?（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

第三篇：根据化学方程式的计算(教学设计)

第三节 根据化学方程式的计算

（2课时）

一.知识教学点

1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量；

3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2.难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

3.疑点：为什么说化学知识是化学计算的基础，化学方程式是化学计算的依据？ 4.解决办法

采用讲练结合，以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。三.教学步骤(一)知识目标(二)整体感知

在学生熟悉有关化学方程式的基础上，从化学方程式表示的含义入手，引导学生从“量”的方面研究物质及其变化规律，采用讲练结合，以练为主的方法，掌握根据化学力程式计算的解题思路、方法和关键。(三)教学过程

[复习提问]：1.什么是化学方程式？

2.说出方程式：4P + 5O2 ＝＝＝ 2P2O5

[目的]：使学生熟悉明确化学方程式的概念含义。[新课导入]：前面我们学习了化学方程式所表示的含义，研究物质的化学变化常涉及到量的计算，本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。

[板书]：一.根据化学方程式的计算：

根据化学方程式的计算一般可分为五步：

1.根据题意设未知数；

2.写出并配平有关的化学方程式；

3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边； 4.列出比例式，求出未知数； 5.简明地写出答案。

[教师活动]：根据以上五个步骤讲解P74－75例

一、例二。[练习]：并在黑板上板演：

①实验室要制得0.64克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克？

②31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克？

[教师活动]：组织学生分析、讨论、归纳并指错，归纳出根据化学方程式计算的类型。[板书]：2.化学方程式计算的四种类型：

(1)已知反应物的质量求生成物的质量；(2)已知生成物的质量求反应物的质量；

(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；(4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

[提问]：什么是化学计算的基础？什么是化学计算的工具？什么是化学计算的依据？

[推论]：化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具，化学方程式是化学计算的依据。

[板书]：二.根据化学方程式计算题组练习

1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克？

2.12.25克KClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？

3.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。

4.某金属R与稀HCl反应，在放出H2的同时生成RCl2，已知9.6克R与足量盐酸反应后可制得0.8克H2，求R的相对原子质量。

5.在20克KClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加热冷却后，试管中含MnO212.5%，求：①KClO3的分解率是多少？②生成多少克KCl？ [学生活动]：进行题组练习。

[教师活动]：提问：根据化学方程式计算的要领是什么？关键呢？

[目的意图]：引导学生多主动探求解题方法，开拓创造性思路，诱发求异创新，培养思维的发散性和求异性。

[学生活动]：教师组织学生讨论，归纳解题思路和方法。(四)总结、扩展

[小结]：三个要领：1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。三个关健：1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。

注意事项：1.化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯的反应物生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。

2.计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果体积须根据密度换算成质量单位)。

[目的意图]：思维有序、严谨、培养良好的学习习惯及发现问题、解决问题的能力。四.布置作业

1.课本第75页2、3题；第76页1题（2）、（3）题。2.复习总结本章内容。

第四篇：初三化学教学教案：第一册化学方程式计算

初三化学教学教案：第一册化学方程式计算

化学方程式计算

【教学目标】

知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应。

了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

学会科学地利用能源。

【教学重点】由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

【教学方法】 教学演练法

【教学过程】

教师活动学生活动教学意图

[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢?

下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。根据提出的总是进行思考，产生求知欲。问题导思，产生学习兴趣。

[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成()克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。指导学生自己学习或模仿着学习。

[投影]课堂练习(练习见附1)指导学生做练习一。完成练习一及时巩固

[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。领悟让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。

[讲解]例二;6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳?讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。

[解](1)设未知量

(2)写出题目中涉及到的化学议程式

(3)列出有关物质的式量和已经量未知量

(4)列比例式，求解

(5)答随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X 答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

[投影]课堂练习二(见附2)

指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。依照例题，严格按计算格式做练习二。掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。

[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。

李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学议程式要配平，需将纯量代议程;关系式对关系量，计算单位不能忘;关系量间成比例，解、设、比、答需完整。理解记忆。在轻松、愉快中学会知识，会学知识。

[投影]随堂检测(见附4)

检查学生当堂知识掌握情况。独立完成检测题。及时反馈，了解教学目的完成情况。

附1：课堂练习一

1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成 份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成 克水.2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成 克二氧化硫.附2;课堂练习二

3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

附4;随堂检测

1.电解36克水,可以得到 克氧气.克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.24.5克氯酸钾完全分解后可能得到 克氧气.4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到 克铜.5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成 克氢气.

第五篇：根据化学方程式计算的教学设计思路

根据化学方程式计算的教学设计思路

本节课教学设计思路

这节课没有象传统的授课方式那样先介绍根据化学方程式计算的一般步骤，然后让学生根据步骤进行计算。而是从学生已有的知识经验出发，引导学生从微观层面上用定量的方法认识化学反应中各物质之间的质量关系，探究计算原理，构建计算模型，归纳总结得出根据化学方程式进行计算的一般步骤，然后进行巩固练习。整堂课力求创设一种促进学生主动探究的学习氛围，使学生在主动探究的活动中理解化学知识。

教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的，教会学生如何学，是我们教师的职责，是培养学生能力的关键，本节课应充分让学生动手，动口，动脑，让他们自己去观察，讨论比较分析表达交流反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神，这样既增加了学生的参与意识，又同时教给学生获取知识的途经和思考问题的方法，让学生产生成功感，从而提高学习化学的兴趣。教学过程：

情境引入：投影神州八号发射成功

如果你是火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧 设计意图：结合时事，情境加问题导思，创设学习氛围，激发学生探究，解决问题的欲望，实现从科技走向化学。

在日常生活和科技领域中，人们常常需要从量的方面对化学变化进行研究。展示学习目标

提出问题，引导探究

氢气作为未来理想的能源可以由水分解得到。18g水分解能产生多少氢气。小组间猜想、讨论、交流

请同学们根据已经学过的知识和课前预习的知识，相互交流各自的想法

设计意图：巩固旧知，学习新知。从比较、评价中熟悉利用化学方程式的计算。自主学习检查：请写出水分解的化学方程式，并说出化学方程式的涵义。

构建知识框架、自主研究例题

通过阅读课本例题一，归纳总结出根据化学方程式进行计算的一般步骤。利用自己设计的方案模仿解题。

设计意图：构建计算模型，学会归纳总结。培养学生从个别到一般归纳的思维方法。小组讨论、师生合作研讨质疑

展示评价：展示学生有代表性的解答方案，组织学生进行评价。交流讨论(找出下列所解答案中的错误)

练习巩固:已知火箭升空至少要携带100kg的液氢，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧。

设计意图：首尾呼应，通过适当的变式训练以达到巩固提高的目的。变式训练 拓展提高

总结提升:通过以上的探索，请你将化学反应中有关计算的解题思路和一般步骤总结出来。教学反思：教学中要充分运用学生已有的知识，引导学生以化学计算为主线构建新的知识网络，在化学计算中加深对化学反应中元素不变和质量守恒的理解。