《金属的化学性质(金属与非金属的反应)》教学设计

第一篇：《金属的化学性质(金属与非金属的反应)》教学设计

《金属的化学性质（金属与非金属的反应）》教学设计

一、教材分析

新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的性质，能列举合金材料的重要用途”。

本节“金属的化学性质”是在第一章“从实验学习化学”和第二章“化学物质及其变化”的基础上，系统学习元素化合物的开始。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础，所以在引导学生学习元素化合物的过程中有着举足轻重的地位。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

根据学生的实际情况，我将本节内容分成如下三个课时：①金属与非金属的反应②金属与酸和水的反应；③铝与氢氧化钠的反应及物质的量在化学方程式计算中的应用。

二、学情分析

初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。

三、教学设计整体思路

本节课主要是导出金属与氧气的反应，进而得出金属与非金属反应的一般规律。这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。整节课的重点目标是让学生自主学习，设计教学时，考虑到让学生的思维层层递进，将知识体系梳理设计成一些逐步深入的问题---知识问题化，这样有利于学生精读课本。培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，形成良好的科学探究品质。

在教学过程中，抓住以下几个要素：

1.学生学习过程----不看不讲不议不讲不练不讲 教学组织过程----三讲三不讲（“三讲”是指：讲重点；讲难点；讲易错、易混、易漏点;“三不讲”是指：学生已经会了的不讲；学生通过自己学习能够学会的不讲；怎么讲学生也不会的不讲。）

课堂教学中，学生小组交流是关键，在小组交流中充分调动学生的学习积极性，让学生主动提出自己的看法，并不时地给予反馈。让学生在讨论中获得思维能力的升华。这样，看上去“闹”的一堂课，才是真正的新课程理念下的化学课堂，从而最大程度地达成教学目标。2.教学过程中体现实验探究要素，逐步培养学生探究意识。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

3.教学过程中体现探究要素，逐步培养学生探究意识

实验探究过程中，抓住“猜想——假设——验证——归纳结论”这样的程序进行引导，有利于让学生把握探究要素，学会自主探究。这是本节课教学设计的重心。4.做好演示实验，增强示范性

演示实验不仅是学生学习化学知识的重要途径，也是培养学生实验技能的有效方法。演示过程中利用投影方便学生进行观察。从演示实验中还可以让学生具备一定的实验事故意识。

四、教学目标

通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

知识与技能：1.通过实验让学生掌握常见金属与氧气的反应，2.通过分析归纳让学生了解常见金属与非金属的反应。

3.通过探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。

过程与方法：1.通过实验探究，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。

2.通过对预习案中五个问题的分析归纳，培养学生的分析能力，逻辑推理和综合归纳能力； 情感态度与价值观：1.通过探究实验，使学生体验探索自然规律的艰辛与喜悦培养学生有参与实验的热情，感受科学探究的乐趣。

2.通过小组合作学习，培养学生的团队合作精神，敢于将自己的见解与他人交流的勇气。

五、教学重点、难点

教学重点：钠在不同条件下和氧气的反应 实验—金属与氧气的反应。

教学难点：钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析 实验—金属与氧气的反应。

本节课在整个教学过程中，教师是引导者和促进者的角色，教学中可综合运用多种方法，如实验探究法、观察法、讨论法等，以学生的探究和讨论为主，积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程；运用比较归纳的学习方法，帮助学生总结提高。

六、教具和学具

实验用品：(3组)金属Na，玻璃片,镊子，小刀，滤纸，坩埚，坩埚钳，泥三角，石棉网，酒精灯，三角架，火柴

(3组)镁条，砂纸，坩埚钳，酒精灯，火柴(3组)铝箔，砂纸，坩埚钳，酒精灯，火柴

（1组）铝粉，脱脂棉，坩埚钳，酒精灯，火柴 多媒体，实物展台

七、教学过程 教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

课程标准

情境引入

北京时间2011年9月29日21时16分0秒，我国自主研制的天宫一号目标飞行器发射升空，这奠定了我国成为航天第三大国的地位，今天凌晨1时36分神州八号成功完成了与天宫一号的首次对接。天宫一号和神州八号中许多仪器制造都与金属材料有关，想更多了解关于金属的知识吗？那么，这节课就让我们一起走进金属的世界，共同来探索它们的化学性质。

倾听；

创设情境，激起学生强烈的好奇心，学生也觉得“学习化学真有用”。激发学生的爱国热情

从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系。

讲授新课

1.在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品？它们都有哪些共同的物理性质？ 五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，200年前才开始应用铝制品，为什么？ 2.至今为止，人类发现的金属元素有70多种，为什么绝大多数是以化合态存在于自然界？ 小组合作交流完成“问题二”、“问题三” 引导学生自主探究，获得结论。巡视指导 【板书】：

一、金属与非金属的反应

1、与氧气的反应

2、与其他非金属的反应 3.交流展示

推荐一位学生代表，把本组对“问题二”的交流结果讲出来。推测金属的性质：失电子，还原性

推荐一位学生代表，把本组的“问题三”的讨论结果展示，并分析原因。其他组可以补充、拓展 师生共同总结 4.整理归纳

金属原子：最外层电子数较少→易失电子, 作还原剂 金属共同的化学性质：金属 + 氧气 金属 + 酸 金属 + 盐溶液

俗话说“真金不怕火炼”，说明有些金属即使在高温下也不与氧气反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢？

要想证明自己的观点，进行实验探究，才能得出结论 5.实验探究----探究金属与氧的反应

（1）小组合作交流完成“问题四”中的“实验准备” 推荐一位学生代表，把本组的交流结果讲出来。

分析学生的回答，提出实验要求、实验步骤及实验注意事项。（2）学生分组完成“问题四”中的“实验探究” 要求学生分工合作、注意实验安全 巡视指导（3）探究成果你我分享

每组推荐一位学生代表，把本组的实验探究结果讲出来，帮助学生完善

如何才能看到铝与氧气反应时，发光发热的剧烈现象 补充实验：用棉花包住铝粉在酒精灯上加热 现象：火星四射

（4）小组合作交流分析实验现象原并完成“问题五”。引导学生自主探究，获得结论 巡视指导 师生共同总结 6.整理归纳

金属单质与氧气反应

钠常温

4Na + O2 = 2Na2O（白色）加热

2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）镁常温加热

2Mg + O2 = 2MgO（白色）铝常温加热

4Al + 3O2 = 2Al2O3（白色）铁常温

Fe+O2 +H2O →Fe2O3（红色）加热

3Fe+2O2 =

Fe3O4（黑色）铜加热

2Cu+O2=2CuO（黑色）强调：①越活泼的金属越容易与氧气反应 ②反应条件不同产物可能不同

③活泼金属在空气中易与氧气反应，表面会生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属，如镁、铝等金属表面的氧化层。

7.小组合作交流完成:“问题六” 8.展示交流

推荐一位学生代表，把本组的“问题六”讨论结果展示出来，并向其他同学讲解。鼓励其他组补充

师生共同总结（根据学生实际）

回答补充 归纳总结

学生小组内讨论，分析归纳 学生代表汇报实验现象与结论。

与其他组进行交流，本组或其他同学可以补充； 师生共同总结

学生分析归纳，小组内讨论 学生代表汇报讨论结果。六人一组合作完成实验探究 观察现象并记录实验现象，完成学案； 学生观察

学生代表汇报讨论结果。师生共同总结 学生分析归纳，小组内讨论 学生代表汇报讨论结果。学生自我评价 师生共同总结

使学生学会与他人合作，学会探究； 培养学生的团队精神

使学生学会组内交流评价；

培养学生的语言智力和反思能力；

培养学生的口头表达能力，让他们学会交流，学会展示自己的成果； 通过实验探究，学会科学探究和科学实验的方法及基本过程。

引导学生开展生生评价，培养学生自主学习能力和抽象思维能力及发散能力； 充分发掘学生的潜力。

培养学生自主学习的能力和归纳能力；

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属的性质 以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程； 善于与人合作，具有团队精神；

学会运用观察、试验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式； 兼顾学生志趣和潜能的差异和发展的需要。

运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；

9.达标检测

学生做题。小组内讨论

抓住时机开展评价，并培养学生对知识的迁移能力能力。

归纳总结

10.引导学生总结

提问：通过这节课的学习，我们有那些收获？

学生发言，自主概括本节课内容。

进一步明确学习目的，强化学习方法； 培养学生总结，归纳能力。

能对自己的化学习过程进行计划、反思、评价和调控；提高自主学习的能力。

板书设计： §3.1 离子反应

一、金属与非金属的反应

1、与氧气的反应(1)钠与氧气的反应(2)镁与氧气的反应(3)铝与氧气的反应

2、与其他非金属的反应

课前反思：

课堂是学生的，教师只是组织者，如何把课堂还给学生还高效的完成学习任务，我的教学理念是“先学后讲”，重点目标是让学生自主学习，设计教学时，充分利用导学案，考虑到让学生的思维层层递进，将知识体系梳理设计成一些逐步深入的问题，这样有利于学生读课本、研教辅。培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，形成良好的科学探究品质。学生学习过程----不看不讲不议不讲不练不讲 教学组织过程----三讲三不讲

课堂教学中，学生小组交流是关键，在小组交流中充分调动学生的学习积极性，让学生主动提出自己的看法，并不时地给予反馈。让学生在讨论中获得思维能力的升华。这样，看上去“闹”的一堂课，才是真正的新课程理念下的化学课堂，从而最大程度地达成教学目标。

第二篇：金属与非金属的反应教学反思

一、设计思想

1、根据课程改革提出的“自主、探究、合作”基本理念，教学过程中以社会生活为背景，以化学实验为工具，以启迪性为核心特征的循循善诱为主旋律，以学生能力培养为目标，引导学生发现问题、分析问题、解决问题从而实现学生以独立性为核心特征的主体地位，成为学习的主人，真正实现“师傅引进门，修行靠自己”的自学之路。学生在领悟掌握本学科知识同时，培养发现问题、分析问题、解决问题的能力，为其自主学习和全面发展打下良好的基础。

2、以图片和问题相结合的形式创设历史学习情意场，激发学生的兴趣和欲望

二、较成功的方面：

1、能按照知识与技能、过程和方法、情感态度价值观三维目标的要求，落实好双基，并注重激发学生的学习兴趣和培养科学学习方法，适当进行德育渗透。

2、以人类对材料的使用历史引入，能较好激发学生的学习兴趣，培养爱国主义精神。

3、过渡自然，前后呼应。能突出重点，突破难点。

4、通过演示实验、适当提问、学生讨论、课堂练习等多种方法调动的学习积极性，培养学生的观察、逻辑思维等多方面的能力。

5、多媒体课件和实物投影的交叉灵活运用，对教学的效果起着积极的推动作用。

三、不足的方面：

1、引导学生对课堂内容进行小结，有利于学生概括总结能力的培养，使整节课知识的系统性给学生留下较深刻的印象。但在学生小结的过程中，需要一定的时间，至使教学进度略慢。

2、在处理钠在空气燃烧的演示实验中，未能让全班大部分学生清楚的观察这一变化过程，是本节课的一大遗憾。

3、设计的师生互动形式虽然较多，但受学生的基础等问题，调动还不是很充分，学生参加的程度还待进一步提高。

四、今后努力方向：

1、进一步学习新课标，在教学中要有新理念，不断提高教学水平。

2、课堂教学中要以学生为主体，科学合理地设计教学过程，注重调动学生的积极性。

第三篇：金属与非金属的反应教案（范文模版）

金属与非金属的反应

知识与技能：

了解钠和铝与氧气的反应，知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用 过程与方法：

能够对金属钠常温下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧作出假设，能够根据所作的假设设计实验，并加以验证，在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习中的应用。情感态度价值观：

感受金属与人们日常生活的密切联系，通过对金属钠、铝性质的科学探究、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣，增强学习好化学，服务社会的责任感和使命感。教学重点、难点：

钠的氧化反应，铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起保护作用。教学过程：

引入：金属在生活中的应用

投影：金属元素在地壳中的含量的比例图 讲述：首先我们了解自然界中的金属元素

1、金属元素占总元素的五分之四，地壳中含量最多的是铝，第二位是铁，第三位是钙，第四位是钠。

2、大多数金属以化合态存在。（解释化合态、游离态）提问：金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释。

总结：金属元素原子最外层电子数较少，易失去电子，因为化学性质活泼。投影：通过图片展示总结金属的一些物理性质。

思考：据教材上的图3-2思考交流，并写出方程式，归纳说明金属能与哪些物质发生化学反应。

归纳：金属的一些化学通性：

1、金属与非金属反应，如氧气、氯气、硫等。

2、金属与酸反应。

3、金属与一些盐溶液反应。过渡：金属的这些物理性质和化学性质将是我们今后研究某一金属的出发点笔立足点，今天，我们就来研究金属与非金属的反应。

一、金属与非金属的反应： 演示：实验3-1 提问：结合实验，简单描述出钠的物理性质。

小结：钠具有银白色的金属光泽，质地软，钠的密度比煤油的密度大

思考：为什么新切开的断面颜色会变暗，请同学们画出钠的原子结构示意图。讨论：学生讨论交流

小结：钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存到煤油中，以隔绝空气

4Na + O2 == 2 Na2O

演示：实验3-2 提问：根据实验，描述出实验的现象

小结：钠受热熔化为小球，在空气中燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。

2Na + O2 == Na2O提问：比较上面两个反应，可以得出什么结论？

小结：反应条件不同，反应物相同，但生成物却不同。

思考：在实验室中钠为什么要用煤油来保存？能否把煤油换成汽油？、小结：保存在煤油中是为了隔绝空气中的氧气，不能换成汽油，因为汽油易挥发 提问：刚才我们是用活泼金属钠来做实验的，如果我们把钠换成铝呢又会怎样？ 投影：铝粉在酒精灯火焰上燃烧的视频实验 演示：铝片在酒精灯上加热

提问：学生描述实验现象，并分析此现象

小结：铝只是发生熔化，并没有燃烧，因为表面生成了一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化。但也有些氧化膜很疏松，不能保护内层金属，如铁的氧化膜。

4Al + 3O

2== 2Al2O3

阅读：教材49页资料。

小结：金属原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就坐发生氧化还原反应，因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物和硫化物。

2Na + Cl2 == 2NaCl

2Na + S == Na2S

2Al + 3Cl2 == 2AlCl4Al +6S == 2Al2S3

板书设计：

一、金属与非金属的反应：

1、钠与氧气：

4Na + O2 == 2 Na2O

2Na + O2 == Na2O22、铝与氧气：

4Al + 3O

2== 2Al2O3

3、与其他非金属：

2Na + Cl2 == 2NaCl

2Na + S == Na2S

2Al + 3Cl2 == 2AlCl3

4Al +6S == 2Al2S3

第四篇：金属的化学性质教学设计

金属的化学性质

文登区教研中心 韩晓梅

【课标解读】：

课标对本节内容的具体要求： 认识常见金属的化学性质

课标分析：本节是课程标准一级主题“身边的化学物质”下的二级主题“金属与金属矿物”中的内容。金属是我们身边重要的化学物质，通过学习要认识金属的化学性质中的共性和差异性及其规律，进一步物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的化学基本观念，同时进一步学习研究物质性质的一般思路和方法。【教材分析】：本节通过对金属化学性质的探究，让学生初步认识不同的金属因为其原子结构的共同点，因此表现出一些共同的性质，而原子结构的不同点，导致其化学性质有差异，并通过实验，探究出其差异性规律，学会应用其差异性规律来解释生活中的一些常见化学问题。【学习目标】：

1.通过探究常见金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应，归纳出金属的化学共性。

2.通过探究学会比较金属活动性的方法，能记住常见金属的活动性顺序，并应用其解释相关的化学问题

3.通过分析金属与酸反应的特点归纳出置换反应的概念。【重点知识】：金属的化学性质、金属活动性顺序

【核心内容】认识金属化学性质的共性、差异性及其规律 【需要发展的基本观念：】物的组成与结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。【学情分析】：通过前面的学习和日常生活经验，学生已经知道：镁带、铁丝能在空气或氧气中燃烧，铁与硫酸铜能反应事实，但这些知识是零碎不系统的，本节课应结合以前所学知识和实验探究，让学生认识常见金属具有一些共同的化学性质，并认识不同金属活动性有差异，在此基础上通过实验归纳出其活动性规律，并应用此规律解释生产生活中的一些化学问题。［教学过程］ 导入：

［教师］调查学情：通过上节课的学习，我们知道，金属材料在生活中有广泛的用途，你身边有哪些物品是用金属材料制成的？主要是利用了金属的什么性质？ 【学生】交流 【教师】铝制品在我们身边随处可见，除了因为炼铝成本降低，与其它金属相比，具有密度小、抗腐蚀性能强等优良性质，密度小是，抗腐蚀性能强与其化学性质有关，由此可见，我们要想更好的应用金属中，还必须全面的认识金属的化学性质，常见的金属有哪些共同的化学性质，它们的化学性质有没有差异？相信通过今天的学习你一定能找到答案，请认真阅读导学案上的学习目标。板书课题 ［学生］阅读学习目标

【教师】在前面的学习中，我们知道，物质的组成和结构决定物质的性质，金属如铁镁等是什么什么微粒构成的？金属原子的最外层电子数有什么特点？（3号）在化学反应中的表现是？（2号）根据结构我们可以推测金属的化学性质比较活泼，你熟悉的金属都能与哪些物质反应？ ［学生］交流

［教师］在前面的学习中，我们知道镁、铁等金属都能与氧气反应，请同学交流一下这两种金属与氧气反应的现象，［学生］

［教师］通过交流我们可以发现，镁能在空气中燃烧，铁能在氧气中燃烧，我们再来看一下铜在高温下与氧气的反应，由此可见，大多数金属都能与氧气反应，不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度是否相同，说明金属的化学性质有差异，三种金属的活泼程度即活动性为：

铝是我们广泛使用的金属，猜想一下铝能不能与氧气的反应呢？

［教师］实验证明，铝在常温下也能和氧气反应，和哪种金属的活动性接近？试着写出铝常温下与氧气反应的方程式。［教师］正因为铝常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能用所学知识解决下列问题吗？ ［学生］ ［教师］金属与氧气的反应的剧烈程度是不一样的，与其他物质的反应是不是也是的这样呢？实验室可以用锌与稀硫酸反应制氢气，其他金属能不能与稀盐酸和稀硫酸反应，反应的剧烈程度是否相同呢？我们选择镁、锌、铁、铜四种金属作为代表进行研究。

【学生】观察，对比现象

【教师】通过实验可以看出，大多数金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，不同金属与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同，四种金属的活动性由强到弱的顺序是 请在导学案上写出反应方程式 【学生】写方程式

【教师】引导学生得出置换反应概念，打比方，我代表镁单质，这两位同学坐在一起，分别是氢和氯，我发现氯好可爱，我想和氯在一起，于是呢，我就把氢置换出来了，氢变成单质氢气，我和氯结合生成了氯化镁，给这个反应起个名字，叫置换反应，下面哪个反应属于置换反应。金属与稀盐酸，稀硫硫的反应都属于置换反应？活动性越强的，置换出氢所用的时间就越短，反应越快，什么样的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应呢？如果在这个活动性顺序中排上稀盐酸、稀硫酸中的氢，应该把氢排在哪个位置？ 【教师】归纳，我们可以根据金属与稀盐酸和稀硫酸的反应来比较金属的活动性。［教师］铝与酸能反应，反应速率比镁慢比锌快，铝的活动性应该排在。。银与盐酸不反应，银的活动性？

［教师］如何比较铜银的活动性顺序呢？ 在前面我们学过铁与硫酸铜溶液的反应，这个反应的类型是？根据我们刚才总结出来的金属活动性顺序分析，这个反应为什么能发生呢，是不是都是这样呢，通过实验验证一下，铜能不能置换出硫酸铝溶液中的铝？由此可见，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。利用金属与金属化合物溶液的反应，也可帮助我们确定金属活动性。【教师】我们如何比较铜银的活动性顺序？ 【学生】提出方案 【教师】我们可以利用铜与银的化合物溶液之间的反应来判断铜银的活动性。可选择铜与硝酸银溶液或银与硝酸铜溶液来进行实验 【教师】演示铜与硝酸解溶液

当然我们也可以将银丝插入硫酸铜溶液中观察现象。

【教师】化学家就是这样，通过实验利用置换反应比较出不同金属的活动性顺序，将其按由强到弱的顺序排列。总结出了常见金属活动性顺序。最强的是，最弱的是，在生活中还有这样的谚语，真金不怕火炼，沙里淘金，你能用金属活动性解释一下吗？

带领学生读，记，站起来记，记住的坐下。教师检测。【归纳】在金属动性顺序中，越是排在前面的活动性越强，应用金属活动性顺序，可以帮助我们判断金属与酸，金属与金属化合溶液间的反应，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫硫中的氢，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。将这三句话简单归纳就是，前强后弱，前换后（或强换弱）

通过今天的学习，我们知道，金属可以与氧气、稀盐酸、稀硫酸、金属化合物溶液等多种物质反应，化学性质比较活泼，不同金属的原子结构有差异，导致不同金属活动性不同，我们通过实验排列出常见金属的活动性顺序，并可以应用其解释生活中的实际问题。回扣目标你学会了吗？ 检测一下。

第五篇：金属的化学性质教学设计

金属的化学性质教学设计

一、教学设计理念

本课题是初中化学的重点内容，在教学中以学生已知的内容为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。

在上一课题介绍金属物理性质的基础上，本节课侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等的反应，以及金属活动性顺序。九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本节课中我按如下流程设计教学过程：问题引入——实验探究——分析总结——应用规律。重点放在对金属活动顺序的探究上，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。

二、教学目标 知识与技能

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；

2、初步认识常见金属与酸的置换反应，能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法

1、能进行探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件探究金属活动性顺序；

2、学习和体验对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。情感态度价值观

1、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；

2、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度；

3、使学生在实验探究中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

三、教材分析

《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要是常见金属的化学性质和置换反应的定义。在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。

金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。本课题重点放在对金属活动性的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

教学重点 ：对金属活动性顺序的探究，归纳得出置换反应的特点

教学难点 ：金属活动性顺序和置换反应的理解和应用

四、教学策略

1、教法

根据新课标及教学目标的要求，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用问题——实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、观察、思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。

2、学法

根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。

五、活动准备

多媒体计算机、实物投影仪。镁带、铜片、锌粒、铝条、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、试管、烧杯、滴管、砂纸等