物理性质和化学性质教案

第一篇：物理性质和化学性质教案

第八节 物理性质与化学性质

【学习目标】

1.了解物质的两种变化及区分两类变化的依据。2.了解物质的两类性质，知道区分两类性质的方法。3.会区分物质的性质和变化。

4.通过实验亲自体验物质变化的过程，提高学习科学的热情。

【教学重点和难点】 重点：

1.物理变化和化学变化的概念与判断依据。2.物理性质和化学性质的概念。难点：

1.物理变化和化学变化的区别。2.物理性质和化学性质的区别。3.变化和性质的区别。

【教学过程】 [师]：上课![生]：起来！[师]：同学们好！[生]：老师好，请坐！

[师]：上课前，老师先为你们表演一个节目，这是一个长条的气球，现在看我折——折——折就变成了一只可爱的“小狗”，气球从长条的形状变成了小狗的形状，在这个过程中只发生了什么改变？ [生]：形状。

[师]：有没有产生新的物质？ [生]：没有

[师]：如果物质只发生了形状、温度（30摄氏度的水和50摄氏度的水）、颜色（水中加入红墨水变红）、状态（液态的水和固态的冰）等改变，而没有产生新的物质，这种变化叫做物理变化。

[师]：请你举几个物理变化的事例？ [生]：冰山消融、铁丝弯曲、橡皮泥压扁等。

[师]：我们现在再来看一个实验：教师演示（用镊子夹住木炭放在酒精灯中加热，烧红后放在燃烧匙中，并伸入氧气中燃烧），看到了什么现象？

[生]：（1）木炭在氧气中剧烈燃烧（2）发出白光（3）产生大量的热量 [师]：在这个过程中有没有产生新物质？ [生]：“有”或“没有”

[师]：那我们就来验证下到底有没有新物质的产生

教师再拿出一瓶充满氧气的集气瓶，有什么作用？ [生]：作为对照

[师]：把澄清石灰水分别到入两瓶集气瓶中，观察有什么现象？ [生]：氧气的集气瓶——无现象

二氧化碳的集气瓶——变浑浊

[师]：说明木炭在氧气中燃烧，确实产生了新物质，像这样如果物质在发生变化后有新的物质产生，这种变化叫做化学变化！

如铁生锈：如何用最简单的方法证明铁与铁锈并不是同一种物质？ [生]：用吸铁石吸

[师]：物理变化和化学变化的最根本区别是：有无产生新物质。而在我们刚才的木炭燃烧过程中，温度升高了，说明在这个过程中也包括物理变化，大量实验现象都表明：化学变化中通常都伴随着物理变化。

食盐溶解到水中是属于物理变化还是化学变化呢？请同学小组完成【做一做1】 【做一做1 】把定量的食盐（纸包中）溶解到烧杯里的定量水中，用玻璃棒不断搅拌，直至全部溶解。

【 思

考 】该过程属于物理变化还是化学变化？

【检验 方法】把配置好的食盐水放到蒸发皿中，放在三角架上，用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，直至水蒸发完（注意：当水快蒸发完时，用坩埚钳移开蒸发皿，小心操作防止因物质溅出而烫伤）； 现象：_有食盐析出_； 结论：该变化属于物理变化。[师]：食盐溶解后并没有消失，而是以微粒的形式存在于水分子之间。

看下面两句话有什么区别：

1.食盐在水中溶解了 2.食盐能在水中溶解 一样吗？ [生]：不一样

[师]：其实第一句话是我们学过的物理变化，第二句是物理性质；

在物质的多种性质中，颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、延展性、导热性、导电性等性质，是物质不需要发生化学变化就能表现出来的，这些性质叫做物理性质。

物质的有些性质，如物质的可燃性，只在物质的化学变化中才能表现出来的性质，叫做化学性质。

性质是物质本身具有的，跟是否发生变化无关，描述是往往用：“是——”、“能 ——”、“可以——”、“易（或不易）——”等词。

接下去完成【做一做2】

【做一做2 】取少量稀盐酸到试管（A）中，撕一小段镁条，先用磨砂纸除去表面的黑色物质，进行观察，物理性质有： 银白色、质软、表面有光泽的金属； 再把镁条放入试管（A）中，观察到的现象 镁条会逐渐溶解，产生无色气体，同时会放热；

【 思

考 】该过程属于物理变化还是化学变化？ 【检验 方法】另取一试管（B），加入等量的稀盐酸，在两支试管中，分别滴加少量氢氧化钠，对比观察实验现象 试管（A）：无现象； 试管（B）：产生白色沉淀。

【结

论】：该过程属于化学变化。

【拓

展】：从实验中可以得知镁的化学性质：能与稀盐酸反应。【当堂训练】

选择填空：A、物理变化B、物理性质C、化学变化D、化学性质 ①木炭燃烧生成二氧化碳，属于（）；

②木炭具有可燃性，属于（）； ③铁在潮湿的空气中容易生锈，属于（）④金属钨不易熔化，属于（）⑤水结冰了，属于（）⑥铜丝能导电，属于（）；

⑦铁在高温下熔化成铁水，属于（）； ⑧碘固体能升华成碘蒸气，属于（）

第二篇：物理性质和化学性质评课稿

《物理性质和化学性质》评课稿

本节内容主要阐述了物理变化与化学变化的概念，从而引入对物理性质和化学性质学习。这也是走进化学世界的第一步。陈娜老师能抓住本节教材的重点和难点，以生为本、以启发为主，使本节课的教学取得了较好的效果。

一、重点突出、目标明确陈娜老师在本课教学中重点突出，目标明确，能抓住物理变化与化学变化的概念这一重点，由小活动引入变化，再从学生身边实例出发，寻找各种变化中有没有别的物质生成，从而得出物理变化与化学变化这两个概念。

二、教学设计的评价本节课“在教师引导下的有效学习”贯穿整个课堂教学。既体现了教师的主导地位也突出了学生的主体地位。

三、教学过程的评价 1．巧设活动，导入新课陈娜老师利用一张纸，一盒火柴，让学生动手活动，能让这张纸发生怎样的变化。通过这个小活动不仅引发学生积极思考，也让学生在进行简单的活动后体验到成功的乐趣，激发学生学习欲望。

2、注重探究，教学方法多样本节课在教学设计和实际授课中营造了浓厚的探究氛围，让学生始终处于积极的思考和探究活动中。通过探究，引导学生进行有效的观察，并尝试实验现象的描述，从而将学生学习不断推向新的高潮。

3、注重情感目标的培养在教学中，通过教师有序的引导，学生积极的参与、体验、合作、讨论与交流，让每一个学生都有收获，都得到成功的体验，充分体现了全面育人的新课标精神。

四、教学建议

1、学生刚刚接触化学，对于教师应用的化学术语既新奇又陌生，应避免使用过多，寻找通俗易懂的语言代替

2、小组合作交流的不够有待加强，要注重对小组合作学习的培养和训练。

第三篇：探究金属的物理性质和化学性质

10、探究金属的物理性质和化学性质

步骤：

1.打磨金属（一根铁丝，二根铜丝，一根镁条），告老师：铜丝红色，镁铁银白色。

2.加热一根铜丝（用坩锅钳夹住）

3.余三种金属放入试管中（用镊子放）

4.金属中加入少量盐酸。面产生少量气泡。铜表面无气泡。

5.6.写：

7.回收金属，冲洗、擦干。放入指定容器。

8.洗理。

说明：洗三支试管，回收金属铁丝和铜丝。

强调：说二个现象，填3个空。

第四篇：物理性质与化学性质教学设计

物理性质与化学性质教学设计

[教学目标]

1、知识与技能目标：了解物质的变化有物理变化和化学变化，并能说出区分两种变化的依据。了解物质的性质有物理性质和化学性质，并能确定区分两种性质的依据；知道物质有酸性物质和碱性物质。

2、过程与方法目标：通过区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质，学习分类的方法。学会物质酸碱性的测定方法及物质酸碱性强弱的测定方法。通过演示实验、学生实验，训练学生的观察实验能力、动手实践能力和积极的思维能力；通过实验研究物质及其变化的规律，进一步完善学生认知结构。

3、情感态度价值观目标：在观察、分析、归纳过程中，激发学生探究研究物质变化的兴趣； 培养学生的辩证唯物主义世界观，在探究过程中培养学生严谨的科学态度和实事求事的作风。

[教学重点]：物理变化和化学变化概念的建立及区别、联系 [教学难点]：物理变化、化学变化、物理性质、化学性质的涵义 [教学过程]：

一、创设情景，激发兴趣

引入：把纸折成小船；把纸点燃，让学生观察“变化过程有没有生成其他物质” 总结：自然界的变化有很多种，我们可根据是否生成其他物质，把变化进行分类（通过创设一定的情景提出问题，起着激发学生的学习兴趣，拓展学生发散思维能力和想象能力的作用。）

二、实验观察，引导探究

学生实验：①弯折铁丝 ②加热水 ③ 点燃镁条 ④向石灰水中吹入二氧化碳 认真记录现象，观察变化中物质是否改变，并把以上变化进行分类。学生汇报：把上述变化进行分类。

教师总结：物质变化可分为两种，一种是物理变化（没有生成其他物质的变化），一种是化学变化（生成其他物质的变化）。

（通过观察实验、归纳、总结，提高学生的观察能力，理解能力和概括能力，同时也符合认知规律，使学生在观察、听、讲形成认知结构。）

三、应用迁移，理解内化

投影：①电热丝升温 ②冰融化为水 ③铁生锈。让学生判断是物理变化还是化学变化 学生练习：下列变化属于物理变化的有（）；属于化学变化的有（）

A.粉笔折断 B.木材燃烧 C.玻璃破碎 D.碘升华

E.水变成冰 F.食物腐败 G.气球爆炸 H.石蜡熔化

头脑风暴：四人小组各选出一个代表，第一个同学举个变化的例子，第二个同学判断是什么变化，依次轮下去。看看哪组同学反应快！

知识拓展：通过蜡烛的燃烧实验，讨论物理变化和化学变化的联系（学生建立概念后，要想方设法让其尝试应用，有利于强化概念。）

四、分析实验，归纳总结

引入 ：引导学生观察镁带，你能说说镁有哪些特征？

学生：镁是白色的，镁是条状，镁是固体，镁的熔点低，镁还可以燃烧..........提问：镁的特征，也就是镁的性质。镁的这些性质，哪些需要在化学变化中才可以表现出来，哪些不需要发生化学变化就可以表现出来？

学生：镁的颜色、状态、熔点等性质不需要通过化学变化就可以表现出来；而镁可以燃烧的性质要在化学变化中才表现出来。总结：物理性质---颜色、气味、味道、状态、熔点、沸点、硬度、溶解性、导电性、导热性等。化学性质---酸碱性、可燃性等。

应用：展示一瓶白醋，让学生说出它的性质，并把这些性质进行分类。练习：下列性质中属于物理性质的有()，属于化学性质的有（）A.镁带有银白色的光泽

B.镁带可以燃烧

C.铁在潮湿的空气中会生锈

D.氧化铜是黑色的固体 E.水在100℃时沸腾

区别：正确区分“性质”和“变化”。性质是物质的特性，而变化是过程。描物质的性质一般用“能、易、难、会、可以”。将下列现象与对应的变化、性质用直线连接起来。木炭可以燃烧 ①物理性质 湿衣服变干

樟脑丸变小 ②化学性质 金刚石很硬 ③物理变化 晶体有熔 煤燃烧

苹果烂了 ④ 化学变化

五、拓展思维：1.电灯泡的灯丝是用金属钨制成的，这主要是利用钨的哪种性质这种性质是物理性质还是化学性质？

2、现有糖和盐各一瓶，请你根据他们的物理性质的不同，写出区分它们的两种方法.3、有一杯酒精和一杯纯净水，你能用几种方法来区分它们？

六、课后延伸：铁生锈的原因以及人们防止或延缓铁生锈的具体措施。[教学反思] 反思一：怎样从传统的启发式教学转变到新课标背景下的探究式教学。在备课过程中我深深感到这种转变的艰难。上完这节课，我有以下不足和体会：

1、不要把学生的思路硬是拉到老师的思路当中去，要给他们充分发挥的空间。授课过程，我过于压抑学生的思想，老是想把学生引到自己预先设计好的思路，没有正确引导学生从探究实验中进行分类归纳

2、对学生的想法不要急于作出评价。我在上这节时总是过于及时评价学生的不同想法，很打击学生学习的积极性。

3、要让学生评价学生。学生更喜欢同龄人的评价，因此也会更认真聆听。

4、要学会从多方面评价学生的观点。学生的思维与成人不同，对问题的思考会产生不同的火花，教师要学会赏识自己的学生，不要扼杀他们的创造性。

5、备课时应关注细节，避免一些不该发生的现象。我课前没有充分考虑探究实验会出现的情况，以致学生出现一些不规范、危险性操作。如镁带太长，点燃时白光持续时间过长，造成视觉干扰；向石灰水中吹气时未采用玻璃管，而是直接向里面吹气或者不往里吹气，而向里吸。让学生用磁铁区分铁和铁锈，没有说明 “磁铁只需要靠近铁和铁锈”即可。

6、注意提问的有效性，避免出现假问题。本节课我没有精心设计所提的问题，问题要求不明确，表达不够准确，以致所提的问题没有启发性。

7、注意课的整合性。一堂好课应该过渡自然，前后衔接，头尾呼应。反思二：本节课有以下收获：

1、让学生在探究实验的过程中体验物质变化的种类，学生能真正理解物理变化和化学变化的概念。

2、通过游戏的形式内化物理变化和化学变化的概念，即能调动学生学习的积极性，又能增强团体合作精神。

3、让学生通过自己的观察得出物理性质和化学性质的区别，符合学生的认知特点，而且容易突破难点。

第五篇：氨的物理性质和化学性质

知识技能 使学生掌握氨的物理性质和化学性质。

能力培养 通过氨的性质实验,培养学生观察和描述实验现象分析问题的能力。科学思想 渗透由表及里,由现象到本质的观点。渗透结构决定性质、性质决定 用途的唯物主义观点。培养学生探究精神。

科学方法 利用实验的手段,使学生学会氨的催化氧化法,通过讨论、分析的方 式,使学生掌握氨与酸反应的实质。

【教学重点】:氨的化学性质

【教学难点】:氨的化学性质

【教学过程】: 教师活动 学生活动 设计意图

【引入】由氢气和氮气合成引出本节课题

【板书】

一、氨(NH3,式量=17)【板书】1.氨的分子结构

【提问】 用电子式和结构式表示氨分子的结构

【板书】电子式H∶N∶H

结构式H-N-H 【展示】氨分子的球棍模型

【提问】 氨的分子结构,判断氨分子是极性分子吗? 【展示】一瓶氨气

【提问】 通常状况下,氨有哪些物理性质? 【投影】 在通常状况下,氨是无色气体,有刺激性气味,比空气轻,易液化,极易溶于水。忆旧知识,明确本节目标。

思考,书写。

回 观察模型,认真思考并回答。有一对孤对电子,呈三角锥形,极性分子

观察思考 复习,引导学生进入新课情景。

用理论分析氨的分子结构

培养立体思维能力,帮助理解记忆。

培养观察和思考的能力。

【板书】

2、氨的物理性质:通过对氨的加压、液化、放热、减压、气化、吸热过程的讲解,告诉学生氨做致冷剂的原理和实际应用。

【指导】 氨的喷泉实验

【提问】(1)酚酞溶液为什么会喷入圆底烧瓶?(2)酚酞溶液为什么会变成红色? 结论(1)氨极易溶于(1:700)(2)氨溶于水后呈碱性

【过渡】 大家分析发生了什么化学变化呢? 分析,思考。激发学生探求新知识的欲望。观察,描述。

分组实验并讨论。培养观察和思考的能力。

1、培养学生动手操作能力。

2、通过讨论调动学生的积极性,使其主动参与,多方面考虑问题,加深印象。

3、培养学生的观察能力和语言表达能力。

4、引导学生发现化学中蕴涵的美。

【板书】

3、氨的化学性质

【板书】(1)氨与水的反应 : NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-NH3·H2O=NH3 +H2O 【讲解】NH3.H2O不稳定,且在水溶液中能少部分电离出NH4+和OH-,所以氨水显弱碱性。

【讨论】 在氨水中,主要存在哪些分子和离子? 【演示】 将湿的红色石蕊试纸,接近打开的盛有浓氨水的试剂瓶瓶口

【讲解】 浓氨水有挥发性, 挥发出的氨跟水反应,使湿的红色石蕊试纸变蓝,实验室用

此方法检验氨的存在。

【过渡设问】 氨水有碱性,能与哪类物质反应呢? 【指导】 氨与氯化氢反应

【提问】描述观察到的现象,并分析推断出什么结论? 【过渡设问】 氨与酸能反应,反应的实质是什么呢? 【计算机演示】 氨与酸溶液中H+结合成NH4+ 的过程(引导学生分析氨中氮元素的化合价,判断出氨有还原性)【板书】(2)氨与酸反应

NH3+HCl = NH4Cl 【讲解】 由配位键的形成条件知,有孤对电子的NH3可以和有空轨道的H+形成配位键而地到NH4+。

NH3+ H+ → NH4+ 三角锥 正四面体

【练习】

NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 【引入】在NH3分子中,N呈

-3价,是最低价,能被氧化

而升高,O2是最常见的强氧化 剂,那么,NH3和O2之间在什么条件下可以反应?有什么

现象?产物是什么呢? 【演示】取干燥的250ml烧瓶在酒精灯上预热一分钟,迅速将瓶口对着盛氨水的试剂瓶口,用向下排空气法收集氨气20秒,再将烧红热的螺旋状铂丝迅速插入烧瓶中。

【提问】观察到什么现象?说明什么问题? 【讲解】在上述条件下,NH3和O2可以反应,反应放热,初时无明显现象,冷却时有红棕色气体生成,说明初时有NO生成。

【板书】(3)氨跟氧气的反应催4NH3+5O2=4NO+6H2O△-3 +2 【讲解】在反应中,N→N, 0-2被氧化,O→O,被还原,由于这是在NH3、O2与催化剂接触时发生的氧化--还原反应,所以叫“氨的催化氧化法”反应,这是工业制硝酸的基础反应。

【过渡】 通过上边的学习,不难看出氨有许多性质。

【板书】

4、氨的用途

【小结】:氨的分子结构、性质

【练习】

1、氨水与液氨有什么不同?

2、浓硫酸常用气体干燥剂,是否可以用来干燥氨气?为什么?

3、找出两种在实验室检验氨气的方法? 【作业】: 分组讨论,提出看法并说明理由。

思考,讨论。

分组实验,观察现象,讨论结果。

思考,讨论。思考反应实质练习书写化学方程式

思考

观察实验现象,归纳反应原理。

标出电子转移的方向和总数

自己画网络图。

思考,交流

1、给学生营造一个研讨的气氛。

2、渗透由表及里、由现象到本质的观点

3、巩固重点内容,及时反馈知识掌握情况。

4、提高学生分析实验现象,解决问题的能力。

5、复习旧知识,巩固新知识,加深认识。

1、亲手实验,加深印象。

2、培养学生综合分析问题的能力。

3、培养逻辑推理能力。设疑,激发学习兴趣。变抽象思维为形象思维,加深对知识的理解,同时渗透结构与性质的关系。

引出氨与氧气反应的性质

1、培养观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。

2、培养思维的严密性、敏捷性和创造性。

利用氧化--还原反应的原理探讨反应的实质。

考察学生对本节知识的理解和掌握情况。